2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第一章 化学计量在实验中的应用1-1物质的量 气体摩尔体积 87张PPT
对于阿伏加德罗常数的正误判断需注意： (1)关注试题中的关键词，留心有无“陷阱”。 (2)给出物质的体积，一看条件是否为标准状况，二看状态 是否为气体，对于气体还需注意是稀有气体(单原子分子)还是 其他气体。
设 NA 为 阿伏加德 罗常数 的值，下 列说法 中正 确的是 ________。 ①(2011 年江苏)常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应，共 生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4NA ②22.4 L 的 HCl 溶于水，溶液中 H 数为 NA ③常温常压下，22.4 L N2 所含的分子数大于 NA ④标准状况下，22.4 L CH4 和 CO2 的混合气体所含有的分 子数目为 NA
g· －1 mol
mol－1 。如 M(Fe)＝ 56g·
。
2．摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系 m n＝M 三者关系为： 。 如：0.5 mol O2 的质量为
16g
； 。
11 g CO2 的物质的量为 0.25mol
问题探究 2：摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量 三者的区别和联系。
。
问题探究 1：(1)1mol 氢这种说法正确吗？如何表示 1 mol 氢原子、1 mol 氢分子、1 mol 氢离子？ (2)阿伏加德罗常数和 6.02×1023 mol－1 在实际使用上有何 区别？ 提示：(1)使用摩尔作单位时，应用化学式(符号)指明粒子 的种类，1 mol 氢的说法不正确，因其没有指明是氢分子、氢 原子还是氢离子。1 mol 氢原子、1 mol 氢分子、1 mol 氢离子 分别表示为 1 mol H、1 mol H2、 1 mol H＋。
【解析】
(
)
氯未指明是氯原子还是氯分子、无意义。
摩尔质量是有单位的物理量，单位为 g/mol。
【答案】 B
关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活 性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别 注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下： 1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质： 如 H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积 为 22.4 L 时，其分子数不等于 NA。 (2)物质的质量、 摩尔质量、 微粒个数不受外界条件的影响。
3．考查氧化还原反应 电子转移(得失)数目问题的分析，如 Na2O2、NO2 与 H2O 反 应；电解 AgNO3 溶液、CuSO4 溶液的反应；Cl2 与 H2O、NaOH、 Fe 反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问 题。 4．考查弱电解质的电离，盐类的水解 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发 生微弱水解。如 1 L 0.1 mol· － 1 的乙酸溶液和 1 L 0.1 mol· － 1 的 L L 乙酸钠溶液中 CH3COO 的数目不相等且都小于 0.1NA。
下列说法正确的是 A．1 mol 氢约含有 6.02×1023 个微粒 B．H2 摩尔质量是 2 g
(
)
C．1 mol O2 的质量是 32 g，含有的氧原子数为 2NA D．2NA 个 H2SO4 分子的摩尔质量为 196 g/mol
【解析】
A 项未指出 1 mol 氢是氢分子还是氢原子，无
法确定其个数；B 项单位为 g/mol；C 项 1 mol O2 的质量即为 其相对分子质量的数值； 项 2NA 个 H2SO4 分子的质量为 196 g， D 但其摩尔质量仍为 98 g/mol。
考纲要求
考情分析
命题趋势
本部分内容是高考的必考 1.了解物质的量的 预计2014年的高考有 单位——摩尔(mol)、 点，考查主要从两方面切 下列趋势：继续考查 入：①与元素化合物、基 摩尔质量、气体 阿伏加德罗常数、阿 本概念、基本理论相结合， 摩尔体积、阿伏 伏加德罗定律的相关 考查阿伏加德罗常数的具 加德罗常数的含 知识，对物质的量的 体应用，如2012年课标卷9 义。 考查依然会渗透在相 题，四川理综7题等；②气 2．根据物质的量 关的计算环节中。随 体摩尔体积的使用条件及 与粒子(原子、分 着新课程的全面实施 化学计算中的应用，阿伏 子、离子等)数 和高考制度改革的推 加德罗定律及其应用，如 目、气体体积(标 进，本部分知识与日 2012年高考江苏单科8题， 准状况下)之间的 常生活、工农业生产 上海化学13题，全国理综 相互关系进行有 有联系的题目的数量 12题等。题型以选择题为 关计算。 会进一步增加。 主，难度适中。
由于总质量一定，故可将混合气体只看作 NO2 气体，则 92 g n(NO2)＝ －1＝2 mol，故含有的原子总数为 3×2NA ＝ 46 g· mol 6NA， 项正确； C 常温常压下， 22.4 L 氯气的物质的量小于 1 mol， 故反应转移的电子数小于 2NA，D 项不正确。
【答案】 D
D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移 的电子数为 2NA
【解析】
本题考查阿伏加德罗常数的应用。NO2 和 CO2
的每个分子中都含有 2 个氧原子，故分子总数为 NA 的二者混 合气体中含有的氧原子数为 2NA，A 项正确；乙烯和环丁烷中 24 28 g× 28 的含碳量相等，n(C)＝ －1＝2 mol，故混合气体含有的 12 g· mol 碳原子数为 2NA，B 项正确；
(对应学生用书 P1)
一、物质的量及其单位 1．基本概念
6.02×1023
6.02×1023 mol－1
2．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系 三者关系为：
n＝N/NA
。 ；
如：0.2 mol H2 中含有的氢原子个数为 2.408×1023 6.02×1022 个 Na＋的物质的量为
0.1mol
4．气体摩尔体积与气体体积之间的关系为 V n＝ Vm 。 5．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的 有
任何气体
都含
相同数目
的分子。
问题探究 3：标准状况下，1 mol 气体的体积是 22.4 L，如 果当 1 mol 气体的体积是 22.4 L 时，一定是标准状况吗？ 提示：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两 个条件，非标准状况下 1 mol 气体的体积也可能是 22.4 L。
(2)符号： Vm (3)单位：
L/mol
L· －1 mol
。
(4)气体摩尔体积概念的要点 ①物质的聚集状态，必须是 气体 ，不适用于固体、液体。 ②物质的量必须为 1mol 。
③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。
3．标准状况下的气体摩尔体积 温度： 0℃ 。 压强： 1个标准大气压 。 (1) 对象： 气体 任何一种单一组分的气体或不相互反 应的混合气体。 (2)结论：约为 22.4 。 (3)单位： L/mol 。
计算关系式 (公式)
主要应用
注意事项
(1)在 m、M、NA 和 N 中，(1)重视 n 在 m 和 N 之 已知任意三项求第四项 间的桥梁作用
(2)以 n 恒等，列代数方程 (2)与 N 有关的问题莫 式可解决较复杂的问题 忽视微粒的组成和种类
已知阿伏加德罗常数为(NA)和摩尔质量，则一个微粒的质 M 量(m)：m＝ ；同理，若已知 m、NA，则 M＝m· A。 N NA
2.物质的量、质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数之间的关系
计算关系式 (公式)
主要应用
注意事项 (1)NA 单位：mol－1
N n＝ NA
在 n、N 和 NA 中，已知任 (2)求 n 或 N 时： 概念性 意两项求第三项 问题用 NA， 数字性问题 用 6.02×1023 mol－1
m M＝ n
在 M、n 和 m 中，已知任 意两项求第三项
提示：1 mol 物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者 的区别在于单位不一样，质量的单位是克或千克，而摩尔质量 的单位是 g· －1 或 kg· － 1。 mol mol 相对分子质量与摩尔质量单位不 同，但在数值上二者相等。
三、气体摩尔体积 1．决定物质体积大小的因素 (1)决定固体、液体物质体积大小的因素主要是 粒子数目
＋
(2012 年课标卷)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。 下列叙述 中不正确的是 ( )
A．分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原 子数为 2NA B． g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数 28 为 2NA C．常温常压下，92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子 数为 6NA
2．考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等) 的数目： 如 Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH 等。 (2)物质中所含化学键的数目： 如 H2O2、CnH2n＋ 2 中化学键的数目分别为 3、3n＋1。 (3)最简式相同的物质中的微粒数目： 如 NO2 和 N2O4、乙烯和丙烯等。 (4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目： 如 N2、CO、C2H4 等。
＋
⑤(2012 年四川理综)标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原 子的数目为 1.5NA ⑥7.8 g Na2O2 晶体中含有 0.2 NA 个阴离子 ⑦2.9 g 2 CaSO4· 2O 含 有 的 结 晶 水 分 子 数 为 0.02 H NA(2CaSO4· 2O 相对分子质量为 290) H ⑧100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为 4 NA ⑨(2012 年四川理综)常温常压下， g 乙烯与丙烯的混合物 7.0 中含有氢原子的数目为 NA ⑩(2011 年全国)12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NA
的多少 和
粒子本身的大小
。
(2)决定气体体积大小的因素是 体
粒子数目的多少
和气
分子间的平均距离
。影响气体间距离的因素是 温度
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高考化学一轮总复习-化学计量在实验中的应用课件
0.6NA
()
(6)1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO 分子 ( )
6．考查物质的量浓度
×
(1)2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所
带电荷数为NA ( )
× ×
(2)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液√，
可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
()
(3)常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2 N
(4)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微×
热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
×
()
×
(5)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2， 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为
(2)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体 中含有的碳原子数目为0.1NA ( )
2．考查物质的组成和结构
×
(1)78 g苯含有C===C双键的数目为3NA ()
√ √ √
(2)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含× 有的碳原子数为2NA ( )
(3)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最பைடு நூலகம்层电
×
()
(3)常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，若 生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
()
4．考查电解质溶液中粒子的数目
×
(1)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO××－
的数目为NA ( )
√
(2)1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－×
()
子总数为8×6.02×1023 ( )
高考一轮复习必修1第一章化学计量在实验中的应用PPT课件讲义
【解析】
A正确 NO2的摩尔质量是46 g/mol，所以23 g NO2的物质的 量是0.5 mol，含有0.5 mol×2=1 mol氧原子，即含有 NA个氧原子。 B不正确 NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1 L 0.1 mol·L-1的氨水不可能电离出0.1 mol OHC不正确 常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩 尔体积，即22.4 L CCl4不是1 mol D也不正确Fe2+被氧化 ，产物是Fe3+，因此1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子
烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢
复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原
混合烃中乙炔的体积分数为 ( )。
A．12.5%
B．25%
C．50%
D．75%
解析 乙烷、乙炔和丙烯完全燃烧的化学方程式分别为
C2H6＋72O2―点―燃→2CO2＋3H2O
①
C2H2＋52O2―点―燃→2CO2＋H2O
2． 阿伏加126 德罗常数 12__126g C所含有的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol 物质所含有的微粒数。符号：NA___，单位：m_o_l－__1 __，数值约
3． 为摩6尔.0质2×量1023，公式N：A＝Nn (N代表微粒个数)。 单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M__，单位：
D．两种气体的氧原子数目相等
解析 两容器内的气体体积、密度相同，由 m＝ρV 可知 m(O2)＝m(O3)，根据 n＝Mm可知 n(O2)>n(O3)，同温同体积 时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即pO2＝nO2，
pO3 nO3 故 p(O2)>p(O3)，故 A、B 错误；气体的分子数与气体的物 质的量成正比，则 N(O2)>N(O3)，故 C 错误；因为 O2 和 O3 都由氧原子组成，两者质量相等，则两种气体的氧原子 数目相同，故 D 正确。
2014届高考化学一轮复习 第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件
• 基础知识 梳理
注意事项 物质的量只用于 描述微观粒子， 不适用于描述 宏观物质
阿伏 加
• [思考1]1mol氧这种说法正确吗？如何表 示1 mol氧原子、1 mol氧分子、1 mol氧离 子？
• [思考2]摩尔质量与相对分子(或原子)质量 相同吗？
二、气体摩尔体积 1．决定物质体积大小的因素 →粒子 决定于 →粒子之间的 物质的体积 →粒子的 (1) 同 物 质 的 量 的 固 体 或 液 体 的 体 积 取 决 于 粒 子 的 ________。 (2)同物质的量的气体的体积取决于________________。
• • • • •
3．下列说法正确的是( ) A．物质的量就是一定体积的物质的质量 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．在标准状况下，1 mol任何气体的体 积都约为22.4 L • [答案]D
4．若 m g H2 含 n 个 H2 分子，则阿伏加德罗常数的数 值可以表示为( n A．m ) 2n B． m D．2n
g· mol
m M 二、 1.数目 距离 大小 (1)大小 L· mol
－1Βιβλιοθήκη (2)粒子之间的距离 (3)0 ℃ 1.01×105
2.(1) 温度和压强 Pa 22.4 L/mol
(2)L/mol (4)温度
压强
3.气体
相同的分子数
• 思考1：使用摩尔作单位时，应用化学式 (符号)指明粒子的种类，1 mol氧的说法不 正确，因其没有指明是氧分子、氧原子还 是氧离子。1 mol氧原子、1mol氧分子、1 mol氧离子分别表示为1 mol O、1 mol O2、 1 mol O2－。 • 思考2：摩尔质量与相对分子(原子)质量 是不同的两个概念。当质量以g作单位时 二者在数值上相等，但前者有单位，后者 是相对值，可以认为单位为1，所以二者 不能等同。
高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用课件
(4)若 20 g 密度为 ρ g·cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO3－的物质的量浓度为________；
(5)V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO42－，取此溶液 0.5V L， 用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3＋的物质的量浓度为 ________。
易错自我归纳 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量： ①与水发生反应生成新的物质，如：Na、Na2O、Na2O2―水―→ NaOH，SO3―水―→H2SO4，NO2―水―→HNO3。 ② 含 结 晶 水 的 物 质 ： CuSO4 · 5H2O ― → CuSO4 ， Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 ③特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算浓 度时是以 NH3 分子作为溶质。
答案 (1)2 mol·L－1 (2)1.8 mol (3)100
50ρ (4) 41
mol·L－1
a (5)576V
mol·L－1
解析
1.204× 1024
(1)c(HCl)＝n（
HCl） V
＝
6.02× 1023 1L
mol ＝2 mol·L－1。
(2)n[Al2(SO4)3] ＝ c[Al2(SO4)3]·V＝ 2 mol·L － 1 × 0.3 L ＝ 0.6
导学导练
考点一 物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
内容
物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积①________ 用 ③____________ 与 里含有②________来表 ④________之比来表示 示溶液组成的物理量 溶液组成的物理量
2014届高考化学一轮复习名师讲解ppt课件第一章_化学计量在实验中的应用11物质的量气体摩尔体积2013高考
本部分内容是高考的必考 点，考查主要从两方面切 入：①与元素化合物、基 本概念、基本理论相结合， 考查阿伏加德罗常数的具 体应用，如2012年课标卷9 题，四川理综7题等；②气 体摩尔体积的使用条件及 化学计算中的应用，阿伏 加德罗定律及其应用，如 2012年高考江苏单科8题， 上海化学13题，全国理综 12题等。题型以选择题为 主，难度适中。
2．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系 三者关系为： n＝N/NA 。 如：0.2 mol H2 中含有的氢原子个数为 2.408×1023 ； 6.02×1022 个 Na＋的物质的量为 0.1mol 。
考评项目赋标准分，对照考评内容和 考评办 法对考 评项目 进行考 评，评 出各考 评项目 的考评 实际得 分，考 评类目 下各考 评项目 考评实 际得分 之和为 该考评 类目的 考评实 际得分
提示：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两 个条件，非标准状况下 1 mol 气体的体积也可能是 22.4 L。
考评项目赋标准分，对照考评内容和 考评办 法对考 评项目 进行考 评，评 出各考 评项目 的考评 实际得 分，考 评类目 下各考 评项目 考评实 际得分 之和为 该考评 类目的 考评实 际得分
考评项目赋标准分，对照考评内容和 考评办 法对考 评项目 进行考 评，评 出各考 评项目 的考评 实际得 分，考 评类目 下各考 评项目 考评实 际得分 之和为 该考评 类目的 考评实 际得分
下列说法正确的是
()
A．1 mol 氢约含有 6.02×1023 个微粒
B．H2 摩尔质量是 2 g C．1 mol O2 的质量是 32 g，含有的氧原子数为 2NA D．2NA 个 H2SO4 分子的摩尔质量为 196 g/mol
2014年高考一轮复习-第1章-化学计量在实验中的应用
第一章化学计量在实验中的应用第一课时物质的量与阿伏伽德罗常的应用基础知识：一、物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。
〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。
如1molH，或1mol氢原子。
（2）物质的量的基准（N A）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A，其近似值为6.02×1023 mol-1二、摩尔质量（M）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol 。
如果g/mol作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。
三、物质的量为中心的转化关系【解题指导】阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用N A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。
分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。
戊烷，辛烷常温下是液态等。
3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。
如NO2：存在与N2O4的平衡。
4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
2014届高中化学一轮总复习 第1章 第02讲 化学计量在实验中的应用课件 新人教版
2.25℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1NaOH
等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( C )
A．a＝b
B．a>b
C．c(A－)＝c(Na＋)
D．c(A－)<c(Na＋)
【解析】pH为7，说明混合后的溶液显中性，根据溶液中 的电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，可知c(Na＋) ＝c(A－)，故C选项正确。若HA为强酸，则a＝b，若HA为 弱酸，则应是a>b，现在不知是强酸还是弱酸，故无法确 定a和b的关系，故A、B、D选项错误。
(3)在标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量
浓 度 。 [ 设 标 准 状 况 下 气 体 体 积 为 V(L) ， 水 的 体 积 为
VH2O(L)，溶液的密度为]
计算式为：c
1000(mL / L) (g / mL)V (L)
M (g / mol)V (L) 22400(g / mol) VH2O (L)
常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体 积，即22.4 L CCl4不是1 mol，C不正确；Fe2+被氧化， 产物是Fe3+，因此1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应， 转移NA个电子，D也不正确。
【点评】 本题以阿伏加德罗常数为载体， 考查以物质的量为核心的有关计算和判断。做 好此试题，一要掌握准确有关概念及其计算公 式；二要有一定的判断识别能力，防止掉入非 标准状况、非常规反应等陷阱中；三要有较熟 练的计算技能。
=m∶n，D项错误。
方法2：具体法。
化抽象为具体，化字母为数据，将题中条件变为16 g
O2与1 g H2，也容易得出答案。 【点评】 解答此类试题的关键是正确理解题意，熟
高考化学一轮复习 1.2化学计量在实验中的应用课件
液跟
典例1 常温下,将20.0 g 14%的NaCl溶
30.0 g 24%的NaCl溶液混合后,得到密度为1.17
第十二页，共24页。
【答案(dáàn)】溶质的质量:20.0 g× 14%+30.0 g× 24%=10.0 g
溶液(róngyè)的质量:20.0 g+30.0 g=50.0 g
质量(zhìliàng)分10数.0gw= ×100%=20%
A.c=
m VM
cM
C.w= 1000 %
【答案(dáàn)】D
B.m=
V w
100
D.c= 1000w
M
第十五页，共24页。
考点2一定(yīdìng)物质的量浓度溶液的配制
典例2 实验室里需配制480 mL 0.10
mol·L-1硫酸铜溶液,以下实验方案及实验操作
(cāozuò)中正确的是 ( )
增大
洗涤量筒并将洗涤 液倒入烧杯
增大
量取液体溶质时仰 视读数
增大
量取液体溶质时俯 视读数
减小
V 不变 不变 不变
不变
不变
第八页，共24页。
c 偏低 偏高 偏高
偏高
偏低
溶解后未冷却
不变
未用蒸馏水洗涤烧 杯和玻璃棒
减小
转移溶液时少量洒 出
减小
定容时仰视刻度
不变
定容时俯视刻度
不变
摇匀后液面下降了 又添加蒸馏水
在配制一定物质的量浓度的溶液时,按操作顺序来讲,
需注意以下几点:
1.计算所用溶质(róngzhì)的多少时,要弄清楚以下问题: (1)溶质为固体时,分两种情况:溶质是无水固体时,直接用公式cB= = 计算mm(;g溶) 质是含结晶水的固体时,则还需将无水固体的质量
2014届高考化学一轮复习 第1章 第2讲 物质的量在化学实验中的应用课件
(3)流程图
[思考2]配制480 mL、0.1 mol/L的CuSO4溶液， 需称取CuSO4·5H2O的质量是多少？
答案：1.(3)物质的量 物质的量浓度 2.(1) 玻璃棒 (2)20.0 冷却 500 2～3 胶头 滴管 相切
思考1：不是，当NaCl溶于水后，溶液体积 不再是1 L，故不可能是1 mol·L－1，但可以 叙述为将58.5 g氯化钠溶于水得1 L溶液，则 其浓度为1 mol·L－1。 思考2：12.5 g。容量瓶的主要规格有100 mL、 250 mL、500 mL、1 000 mL，没有480 mL 的容量瓶，要配制480 mL溶液，必须选择 500 mL的容量瓶，故需称取CuSO4·5H2O的 质量为：500×10－3L×0.1 mol/L×250 g/mol ＝12.5 g。
(3)物质的量浓度 ①概念：表示单位体积溶液里所含溶质 B 的________， 符号为 cB。 nB ②表达式：cB＝ V ，常用单位 mol/L。 ③特点： 从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的 溶液，其____________、密度、质量分数与原溶液相同。 [思考 1]将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中， 所得溶液的物质 的量浓度是 1 mol· L－1 吗？
必考部分
第一章
化学计量在实验中的应用
第2讲 物质的量在化学实验中的应用
导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
单元综合测试
考纲解
1．掌握有关溶液浓度的计算 (包括溶液物质 读 的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之 间的换算)。 2．掌握物质的量浓度、溶质的质量分数和 溶解度之间的换算。 3．掌握溶液稀释问题的计算、溶液混合问 题的计算。 4．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。