2020年高考化学第一轮复习 专题 氮及其化合物的性质习题 苏教版
氮及其化合物的性质【模拟试题】（答题时间：100分钟）1、关于氮族元素（用R 代表）的下列叙述正确的是：A. 最高化合价是＋5B. 氢化物的通式为RH 5C. 非金属性由上到下递增D. 其含氧酸均为一元强酸2、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO 的说法不正确的是：A. NO 分子中有极性共价键B. NO 为造成光化学烟雾的因素之一C. NO 为汽车尾气的有害成分之一D. NO 分子所含电子总数为偶数3、将12LCO 2和NO 的混合气体通过足量的Na 2O 2固体，充分反应后，气体体积减少到8L （相同状况），则原混合气体中CO 2和NO 的体积比可能为：①1：2；②2：1；③2：3；④3：2。
A. ①B. ②④C. ①③D. ②4、将amLNO 、bmLNO 2、xmLO 2混合于同一试管里，将试管口倒插入水中，充分反应后试管内气体可全部消失，则x 对a 、b 的函数关系式)],([b a x f 是： A. 2)(b a + B. 3)2(b a + C. 4)3(b a + D. 5)4(b a +5、大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中其他物质发生反应生成新的污染物，如2NO ＋O 2＝2NO 2，NO 2就是二次污染物，由NO 2导致的污染就是NO 的二次污染。
下列物质：①SO 2；②NO ；③NO 2；④HCl ；⑤CO 2不易导致二次污染的是： A. ①②③④⑤ B. ①③⑤C. ④和⑤D. 只有④6、汽车尾气（含烃类、一氧化碳、无色气体与二氧化硫等）是城市主要污染源之一，治理的一种方法是在汽车排气管上装催化转化器，它使一氧化氮与一氧化碳反应生成参与大气循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及二氧化硫的转化，下列说法中错误的是：A. 一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式为2CO ＋2NO ＝N 2＋2CO 2B. 此方法的缺点是：由于二氧化碳的增多，会大大提高空气的酸度C. 为减少污染应开发新能源D. 汽车尾气中有两种气体遇血红蛋白会结合，使人中毒7、当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是：A. NH 4NO 3B. H 2OC. N 2D. NO 28、在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体d 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a 和b 分别是：a （干燥气体）b （液体） ANO 2 水 BCO 2 4 mol •L －1NaOH 溶液C Cl2饱和NaCl溶液D NH3 1 mol•L－1盐酸9、如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管，使Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是：A. X是NH3，Y是水B. X是SO2，Y是NaOH浓溶液C. X是CO2，Y是稀硫酸D. X是HCl，Y是NaOH稀溶液10、下列各组物质的空间构型完全不同的是：A. NH3和H3O＋B. NH4＋和CH4C. CO2和SiO2D. 金刚石和晶体硅11、下列事实可证明氨水是弱碱的是：A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B. 铵盐受热易分解C. 0. 1mol•L－1氨水可以使酚酞试液变红D. 0. 1mol•L－1氯化铵溶液的pH约为512、某溶液能与Ａl片作用产生Ｈ2，则该溶液中可能大量共存的离子组是：A. Na＋、ＮO3－、K＋、Fe2＋B. Fe2＋、Na＋、Cl－、K＋C. K＋、I－、NO3－、H＋D. NH4＋、NO3－、Na＋、HCO3－13、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生一种还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是：A. NO2B. NOC. N2OD. N214、某条件下，锌与稀硝酸反应时，其物质的量之比为5：12，则此时硝酸的还原产物是：A. NO2B. NOC. N2OD. N215、在铁铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后，剩余金属a g，再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后，还剩余金属b g ，则：A. a可能等于bB. a一定等于bC. a可能小于bD. a一定大于b16、1.92克铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体672mL（标况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入的氧气的体积是：A. 504mLB. 168mLC. 336mLD. 224mL17、某强酸性溶液中可能存在NO3－、Cl－、I－、Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中：A. 不含NO3－，也不含Fe3＋B. 含有NO3－、I－、Cl－C. 含I－但不能确定是否含Cl－D. 含有Fe3＋18、某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是：A. ＋2aB. ＋aC. ＋a/2D. ＋a/419、在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度（mol/L）是：A. 0.15B. 0.225C. 0.35D. 0.4520、铜和镁的合金4.6克完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算成标况），在反应后溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为：A. 9.02gB. 8.51gC. 8.26gD. 7.04g21、铜与浓硝酸反应产生气体，用排水法收集aL此气体（标况），从理论上讲，被还原的硝酸的物质的量是下列中的：A. a/22.4 molB. a/11.2 molC. 3a/22.4 molD. 3a/11.2 mol22、含n克硝酸的溶液，恰好与m克铁完全反应，若有n/4克硝酸被还原，则ｎ：ｍ不可能是：A. 1：1B. 3：1C. 3：2D. 9：223、一氧化氮气体因污染空气而臭名昭著。
近年来，发现少量的一氧化氮在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点，一氧化氮亦被称为“明星分子”。
请回答下列问题：（1）一氧化氮对环境的危害在于：A. 破坏臭氧层B. 高温下能使一些金属被氧化C. 产生酸雨D. 与人体血红蛋白结合（2）在含Cu＋的酶的活化中心中，NO-2可转化为一氧化氮，写出Cu＋和NO-2在酸性水溶液中反应的离子方程式：____________________________。
（3）在常温下，把一氧化氮气体压缩到100atm，在一个体积固定的容器里加热到50°C，发现气体的压力迅速下降，压力降到略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：___________________________。
（4）解释变化（3）中为什么最后的气体压力小于原压力的2/3？___________________。
24、一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。
将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体。
由此可知：（1）原气体中一定含有_________，一定不含有__________。
（2）由最终结果可知，原气体中______气体的体积比为________。
25、铜和浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。
（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤：药品：稀硝酸、稀盐酸、锌粒、石灰石固体步骤：①检查装置的气密性②③④；⑤⑥用注射器向广口瓶内推入氧气（或空气） （2）推入氧气或空气的目的是 ；（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu 2＋浓度差异引起的，你同意这种看法吗？___________（填同意或不同意），原因是另一位同学提出溶液呈绿色是Ｃu 2＋与NO 2混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）.26、下图所示是进行木炭与浓硝酸反应并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染，现象明显的特点，试管Ａ中所盛固体下层是无水氯化钙（做载体不参加反应），上层是红热的木炭，实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行，且能长时间剧烈反应，请回答下列问题（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式（2）该反应是 反应（填放热或吸热），这一结论的实验证据是（3）实验中试管Ａ内出现的现象是（4）试管Ｂ内出现的现象是 ，澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式是（5）某学生在实验临近结束时，发现Ｄ试管中的浓硝酸难以滴下，若要再滴入浓硝酸使木炭完全反应，最简单的办法是 。
27、硝酸工业尾气中的氮的氧化物（NO 、NO 2）是大气污染物，其常用的治理方法有以下两种（已简化）：①NaOH 吸收法。
反应原理是：2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2ONO ＋NO 2＋2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O②氨催化还原法。
反应原理是NO x ＋NH 3−−→−催化剂N 2＋H 2O 现有一定量的含NO 2和NO 的硝酸工业尾气（不含其他气体）若用过量NaOH 溶液吸收后，溶液中NaNO 3与NaNO 2的物质的量之比恰好与尾气中NO 和NO 2的物质的量之比相等。
（1）若用NO x 表示氮的氧化物的平均组成，试求x 的值。
（2）将1体积该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气？28、在100mL 混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L ，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L ，向其中加入5.76g 铜粉，微热，使其充分反应。
（1）求溶液中Cu 2＋的物质的量浓度.（2）若要使5.76g 铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少？【试题答案】1、A2、D3、A4、C5、C6、B7、C8、BD9、C 10、C11、D 12、B 13、C 14、D 15、D16、C 17、AC 18、C 19、B 20、B21、C 22、AC23、（1）ACD；（2）Cu＋＋NO2－＋2H＋＝Cu2＋＋NO＋H2O；（3）3NO＝＝N2O＋NO2；（4）生成的二氧化氮又发生如下反应：2NO2N2O4而使压力略小于原来的2/3。
专题四 有关氮和氮的化合物-苏教版高中化学必修一习题课件
答案 A NO2、NO装满试管，则体积相同，根据阿伏加德罗定律：n(NO2)＝n(NO)，根据氮 原子守恒所得硝酸的物质的量相同，溶液的体积相同，所以两个试管中溶液物质的量 浓度之比为1∶1。 NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3 (4∶3)。 NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3 (4∶1)。
苏教版《化学必修一》
有关氮和氮的化合物习题课
福建省长乐高级中学 2020年2 月21日
氮和氮的化合物
学习目标
1、氮气及其氧化物的性质和应用。 2、硝酸的性质及应用。 3、氨和铵盐的性质与应用。
氮和氮的化合物
一、氮气及其氧化物的性质和应用
1．下列有关氮气用途的说法不正确的是( D ) A．作焊接金属的保护气 B．制硝酸和化肥的原料 C．食品袋中充氮气来防腐 D．与氧气反应制NO从而制硝酸
氮和氮的化合物
二、硝酸的性质及应用
1．硝酸被称为“国防工业之酸的性质不相对应的一组是( D )
A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性
(1)实验过程中，观察到的主要现象是
① 铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解并逐渐消失 ；
② 小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色
；
③ 大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色 ；
④ 大烧杯内液面上升，水槽中液面下降
。
氮和氮的化合物
二、硝酸的性质及应用
3．(全面描述金属与硝酸反应的现象)在如图所示的实验装置
2020年高中化学苏教版必修1练习：第十一讲 氮及其化合物练习 Word版含答案
第十一讲氮及其化合物1. (2021届宿迁学测第|一次模拟)以下气体中能用排水法收集的无色气体是( )A. SO2B. Cl2C. NO2D. NO2. (2021届无锡学测第二次模拟)以下关于物质性质的说法正确的选项是( )A. 通常状况下 ,NO2是无色的气体B. SO2能漂白品红等物质 ,说明SO2有氧化性C. 氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D. 加热时 ,铁单质与浓硝酸不发生反响3. (2021届扬州学测第|一次模拟)关于反响3Cu＋8HNO3(稀) = = =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的说法正确的选项是( )A. Cu是氧化剂B. HNO3在反响中被氧化C. 每生成1 mol NO转移3 mol e－D. HNO3仅表现出酸性4. (2021届南京一中模拟)NO2被水吸收的反响中 ,发生复原反响和氧化反响的物质的质量比为( )A. 3∶1B. 1∶3C. 1∶2D. 2∶15. (2021届江苏启东中学模拟)以下有关物质的性质或用途的表达中 ,正确的选项是( )A. 常温下 ,运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车B. 用氯化钡溶液可区别SO2－4和CO2－3C. CO、NO、 NO2都是大气污染气体 ,在空气中都能稳定存在D. 硅晶体用于制造光导纤维6. (2021届南师附中模拟)以下关于氨的表达中 ,错误的选项是( )A. 氨易液化 ,因此可用来作制冷剂B. 氨易溶解于水 ,因此可用来作喷泉实验C. 氨极易溶解于水 ,因此氨水比较稳定(不容易分解)D. 氨溶解于水显弱碱性 ,因此可使酚酞试剂变为红色7. (2021届盐城中学模拟)人工固氮是指通过人工的方法将空气中游离的氮转变为化合态的氮的方法 .以下过程中属于人工固氮的是( )A. 氮气和氢气在一定条件下反响生成氨气B. 下雷阵雨时 ,在雷电作用下 ,空气中的氮气和氧气化合生成一氧化氮C. 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气变成氮的化合物D. 一氧化氮和氧气化合生成二氧化氮8. (2021届南京中华中学模拟)以下反响的离子方程式错误的选项是( )A. 铁与稀硫酸反响：Fe＋2H＋= = =Fe2＋＋H2↑B. 铜与浓硝酸反响：Cu＋2NO－3＋4H＋= = =Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC. 碳酸钙跟稀盐酸反响：CO2－3＋2H＋= = =CO2↑＋H2D. 铁与氯化铁溶液反响：Fe＋2Fe3＋= = =3Fe2＋9. (2021届金陵中学模拟)为了更简便制取枯燥氨气 ,以下方法中适宜的是 ( )A. NH4Cl和H2SO4(浓)混合加热 ,生成的气体用碱石灰枯燥B. N2＋H2―→NH3 ,用烧碱枯燥C. 加热浓氨水 ,气体用碱石灰枯燥D. 加热NH4HCO3 ,气体用浓硫酸枯燥10. (2021届扬州新华中学模拟)某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种 .称取该样品0.500 0 g ,溶解配成100.00 mL溶液 ,加过量浓NaOH溶液 ,加热 ,将产生的氨气通入60.00 mL 0.100 0 mol·L－1的H2SO4溶液中(设产生的NH3全部逸出) ,剩余的H2SO4溶液能消耗20.00 mL 0.225 0 mol·L－1的NaOH溶液 .以下说法正确的选项是( )A. 吸收NH3消耗的H2SO4为6.000×10－3 molB. 上述过程共产生NH3 268.8 mLC. 该样品中NH＋4的质量分数为43.2%D. 该氮肥样品必含NH4Cl11. (2021届镇江一中模拟)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中 ,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况) ,向反响后的溶液中参加1.0 mol·L－1 NaOH溶液 ,当金属离子全部沉淀时 ,得到2.54 g沉淀 .以下说法不正确的选项是( )A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1C. NO2和N2O4的混合气体中 ,NO2的体积分数是80%D. 得到2.54 g沉淀时 ,参加NaOH溶液的体积是600 mL12. (2021届无锡一中模拟)设空气中O2 ,N2的体积分数为0.8 .在有水存在的条件下 ,某氮的氧化物(NO与NO2形成的混合物)和一定量空气混合恰好完全反响生成硝酸 ,反响后气体体积减小了一半(相同条件下) .那么该氮的氧化物中NO与NO2的体积比可能是( )A. 1∶5B. 1∶4C. 1∶3D. 任意比第十一讲氮及其化合物1. D2. C3. C4. C5. A6. C7. A8. C9. C10. D11. D12. A。
2023版高三一轮总复习化学(苏教版)第2部分专题4第18讲氮及其化合物(基础课)
第18讲 氮及其化合物(基础课)1．掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
3．了解铵盐(NH ＋4)的检验方法。
氮及其氧化物 硝酸1．氮及其氧化物(1)自然界中氮的存在和氮的固定(2)N 2的性质及应用N 2是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O 2的低。
N 2的电子式为，结构式为N ≡N 。
分子结构稳定，化学性质稳定，可用作保护气。
①与Mg 反应的化学方程式：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2，N 2表现氧化性。
②与H 2反应的化学方程式：，N 2表现氧化性。
③与O 2反应的化学方程式：N 2＋O 2============放电或高温2NO ，N 2表现还原性。
(3)氮的氧化物①氮有多种价态氧化物，氮元素从＋1价至＋5价都有相应的氧化物，依次为N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2(或N 2O 4)、N 2O 5，其中属于酸性氧化物的有N 2O 3和N 2O 5。
②NO 、NO 2的性质比较NO NO 2 颜色 无色 红棕色毒性有毒 有毒 溶解性不溶于水 易溶于水 与O 2或与H 2O 反应2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 收集方法排水法 向上排空气法 对环境的影响 NO 与血红蛋白结合使人中毒，NO 、NO 2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层(1)NO 2可以被NaOH 溶液吸收，其反应为2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 。
(2)NO 2与NO 按物质的量比1∶1混合与NaOH 反应：NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 。
(3)在催化剂、加热条件下，NO x 与NH 3反应生成N 2与H 2O ，此方法可用于处理汽车尾气中的NO x 。
2．硝酸的性质纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，与H 2O 以任意比互溶。
2020高考化学一轮复习专题4-4 氮及其化合物(教案)含答案
第四讲 氮及其化合物考纲要求：1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
[循着图示·想一想][特色特性·记一记]1．特殊的颜色：NO 2——红棕色气体2．特殊的检验：①NO ：无色气体――→O 2红棕色 ②NH ＋4：NH ＋4――→强碱△无色气体―――――→湿润红色石蕊试纸变蓝 3．特殊的性质：硝酸具有不稳定性和强氧化性 4．必记六反应： (1)N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3 (2)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO(3)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O(4)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O (5)Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O (6)3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O考点一 性质稳定的非金属单质——氮气[教材知识层面]1．氮的原子结构氮元素位于元素周期表中第二周期第ⅤA 族，原子结构示意图为，最外层有5个电子，在化学反应中能获得3个电子而表现出－3价，其单质N 2因N≡N 键键能大，难以断裂，故N 2化学性质稳定。
2．氮气的性质(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质：①氮气与氧气反应的化学方程式为N 2＋O 2放电,2NO 。
导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。
②氮气与氢气反应的化学方程式为N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
(工业合成氨反应原理)③氮气与金属镁反应的化学方程式为3Mg ＋N 2△,Mg 3N 2。
3．氮的固定(1)概念：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
(2)类型：氮的固定⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧人工固氮如工业合成氨：N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3自然固氮如雷雨天产生NO ：N 2＋O 2放电生物固氮如豆科植物的根瘤菌能够将空气中的氮转化为含氮化合物而促进自身生长化学模拟生物固氮：利用化学方法模拟固氮 酶的作用，在温和条件下将氮转变为氨4．氮气的应用①焊接金属时作保护气； ②液氮可作冷冻剂；③重要的化工原料，用来制取化肥、炸药等。
高考化学一轮复习氮及其化合物复习题含答案解析
高考化学一轮复习氮及其化合物复习题含答案解析一、选择题1．下列说法正确的是( )A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存+在NH4B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+-D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO24【答案】C【详解】A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存NH，故A错误；在+4B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl−，故B错误；C. 焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；SO，应D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存2-4先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产生沉淀，故D错误。
故答案选：C。
2．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【答案】B【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。
3．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。
4．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。
高考化学一轮复习氮及其化合物 复习题含答案解析
高考化学一轮复习氮及其化合物复习题含答案解析一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+【答案】D【详解】A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A错误；B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B错误；C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确；综上所述，答案为D。
2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
精选-江苏专版2020版高考化学一轮复习专题三第十三讲氮及其化合物学案含解析
氮及其化合物[江苏考纲要求]—————————————————————————————————————．了解氮及其重要化合物的主要性质和重要应用。
．认识物质间转化等方面的实际应用。
．认识氮及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
氮及其氧化物[教材基础—自热身]．氮气的结构与性质()氮元素的存在与氮的固定()的物理性质小无色、无味气体，密度比空气略溶于水。
难，()的化学性质①与氧气反应：。
＋②与氢气反应：。
＋③与镁反应：＋。
．氮的氧化物的种类与性质()氮有多种价态的氧化物如、、、、、等。
其中属于硝酸酸酐的是。
()与性质的比较()氮的氧化物(、)对环境的影响①氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应生成的一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。
氮氧化物与空气中的水反应生成硝酸和亚硝酸，是酸雨的成分。
破坏臭氧层，可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
②大气中氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧、汽车尾气(燃料在发动机内电火花引燃时，氮气与氧气反应生成的)和植物体的焚烧，以及农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。
③在工业上含氮氧化物的尾气吸收常利用以下反应：＋＋＋＋＋＋。
④常见环境污染问题⑤绿色化学[知能深化—扫盲点]氮的氧化物与、反应的种计算方法()关系式法①和混合气体通入水中由＋和＋＋得总反应为＋＋②和混合气体通入水中由＋＋和＋得总反应为＋＋③、和三种混合气体通入水中先按＋＋计算出生成的体积，然后加上原来混合气体中体积，再按()计算。
()电子守恒法当转化为硝酸时要失去电子，如果是与混合，则反应中得到的电子数与失去的电子数相等。
()原子守恒法＋和＋从组成上均相当于的组成，都与＋等效。
当、、的混合气体溶于水时利用混合气体中、原子个数比进行分析判断。
[对点练]在一定条件下，将和的混合气体通入足量水中，充分反应后剩余气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为()①②③④．②③．①②．①④．③④解析：选＋＋若剩余的气体是，则()＝×(－) ＝，()＝－＝。
2020年高考江苏版高考化学第4讲 氮及其重要化合物
总 考点二 氨和铵盐 纲 目 考点三 硝酸 录
高考演练
考点一 氮气及氮氧化物
1.氮元素在自然界中的存在形态及氮的固定
2.氮气 (1)分子式:N2,电子式:② ∶N⋮⋮N∶ ,结构式: (2)氮气的物理性质
颜色 无色
状态 气体
气味 无味
。
水中的溶解性 不溶
(3)氮气的化学性质
(12)CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在。 (✕ ) (13)Mg3N2和盐酸反应生成两种盐。 ( √ )
2.【多维思考】
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:
。
(2)汽车尾气处理系统中的催化转化器可有效减少NOx的排放,当尾气中
方法技巧 实验室制取氨气的三种方法 方法一:加热固态铵盐和碱的混合物
方法二:浓氨水与固态碱性物质反应
方法三:加热浓氨水
题组二 氨气和铵盐的性质
4.NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说 法中正确的是 ( )
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D.图中所涉及的盐类物质均可发生水解
原子个数比进行分析判断。
N(N)∶N(O)
3.NO和NO2混合气与水反应与单一NO2气体和水反应相同,均为3NO2+ H2O 2HNO3+NO,利用反应式计算时,可以用差量法。
4.NO2、NO、O2混合与水反应
三种气体混合与水反应,若满足关系式:V(O2)= 14V(NO2)+ 34V(NO),无气体
高考化学第一轮复习专题氮及其化合物的性质学案苏教版
高考化学第一轮复习专题氮及其化合物的性质学案苏教版thiscoursewillhelpyougaintheideas,knowledgeandskillsyouneedtowritefundraisingc opythatproducesmoreimpressiveandprofitableresults.氮及其化合物的性质【本次讲座教育信息】i课程内容：氮及其化合物的性质二、教学目标：了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质；掌握铵根离子的检验方法。
掌握no、no2的重要性质及其与环境的关系；了解氮的固定，掌握氮气的性质。
了解硝酸的重要性质；了解浓硝酸和稀硝酸之间反应的特点。
三.教学重点、难点：氨、铵盐、氮氧化物和硝酸的性质四.教学过程：（一）氨和铵盐的性质：1、氨是没有颜色、有刺激性气味的气体；密度比空气小；氨极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解700体积氨，氨很容易液化，液氨气化时要吸收热量，故液氨常用作致冷剂。
2.氨分子中氮的价态为-3，分子中含有极性键，键角为105.5℃，分子构型为三角锥，属于极性分子。
＋3.当氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合形成NH3？h2o，nh3？H 2O可以部分电离形成NH 4和-+-Oh，NH 3+H 2O NH 3？H2onh4+Oh，所以氨是碱性的，可以使酚酞试液变红。
4.氨是还原性的：它可以被Cl2、O2和其他物质氧化：2nh3＋3cl2＝6hcl＋n2（当nh3过量时，也可生成nh4cl）；4nh3＋5o2＝4no＋6h2o5、铵盐：常见的铵盐有：nh4hco3、（nh4）2co3、nh4no3、nh4cl等。
铵盐均为易溶于水的白＋－色晶体，都能与碱反应，nh4＋oh＝nh3?h2o，受热时产生nh3；铵盐受热均易分解。
6.NH3的实验室制备：实验室通常使用生石灰或Ca（OH）2与NH4Cl混合来生产氨。
Ca（OH）2+2nh4cl=CaCl2+2nh3↑ + 2H2O；该反应属于“固体+固体”反应，因此该装置与实验室制氧装置相同，但必须采用向下排气法收集氨，并用湿红石蕊试纸检查氨站是否满。
高考化学一轮复习氮及其化合物练习题及答案
高考化学一轮复习氮及其化合物练习题及答案一、选择题1．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有-CO23-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO24+ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【详解】A．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸氢根、亚硫酸根等离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误；B．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液-，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO24故B错误；C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有NH4+，故C正确；D．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故D 错误；故选C。
2．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。
3．除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是()A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．水D．浓硝酸【答案】D【详解】室温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而溶解，铝在冷的浓硝酸中钝化而不溶解，因此除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是浓硝酸，故D正确；答案选D。