人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示1
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人教版高中化学选修三课件：第二章 第二节 第一课时 价层电子对互斥理论(26张PPT)
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
实例
2
0
2
3
0
3
2
1
直线形
直线形
HgCl2、 BeCl2、
CO2
三角形
平面三角形 V形
BF3、 BCl3 SnBr2、 PbCl2
σ键电 孤电子 价层电 电子对的 VSEP 分子或离子 实例
子对数 对数 子对数 排列方式 R模型 的立体构型
4
0
3
1
4
四面 体形
正四面体形 三角锥形
CH4、 CCl4 NH3、 NF3
VSEPR模型 的立体构型 体构型名称
NH3
_三__角__锥__形
HCN
_直__线__形
H3O＋
_三__角__锥__形
SO2
_V_形
[特别提醒] VSEPR模型与分子的立体构型不一定一致，分子的 立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子 对(未用于形成共价键的电子对)。两者是否一致取决于 中心原子上有无孤电子对，当中心原子上无孤电子对 时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两 者的构型不一致。
2
2
V形
H2O
1．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为 ( )
A．正四面体形 B．V形
C．三角锥形
D．平面三角形
解析：SO3中S原子的价层电子对数为3，其全部用于形
人教版高中化学选修三《分子的立体结构》经典课件
(4)根据孤电子对、成键电子对之间相互斥 力的大小，确定排斥力最小的稳定结构，并估 计这种结构对理想立体构型的偏离程度。
2．用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的实例
电子 对数
目
电子对 的立体
构型
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
HgCl2 、
2 直线形 2
0
直线形 BeCl2 、
②NH4＋结构中具有4对成键电子，且都是完 全等同的N—H键，应向正四面体的四个顶点方向 伸展才能使相互间的斥力最小。VSEPR模型与 CH4类似，是正四面体形结构，VSEPR模型为：
③H3O＋中含有孤电子对，结构与NH3相似，是三 角锥形结构，VSEPR模型为：
④BF3分子中硼原子的价电子为3，完全成键，没 有孤电子对，应为平面三角形分子。VSEPR模型为：
3
0
3 三角形
2
1
CO2 平面三 BF3、
角形 BCl3 SnBr2
V形 、
PbCl2
电子 对数 目
4
电子对 的立体
构型
四面 体形
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
4
0
3
1
正四面 体形
CH4 、CCl4NH3三角锥形 、
NF3
2
2
V形 H2O
电子 对数 目
电子对 的立体
(2)表示 配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤 电子对的原子，叫做 配位体 ；B是接受孤电子对 的原子，提供空轨道 ，叫做 中心原子。
(3)实验
实验 操作
2．用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的实例
电子 对数
目
电子对 的立体
构型
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
HgCl2 、
2 直线形 2
0
直线形 BeCl2 、
②NH4＋结构中具有4对成键电子，且都是完 全等同的N—H键，应向正四面体的四个顶点方向 伸展才能使相互间的斥力最小。VSEPR模型与 CH4类似，是正四面体形结构，VSEPR模型为：
③H3O＋中含有孤电子对，结构与NH3相似，是三 角锥形结构，VSEPR模型为：
④BF3分子中硼原子的价电子为3，完全成键，没 有孤电子对，应为平面三角形分子。VSEPR模型为：
3
0
3 三角形
2
1
CO2 平面三 BF3、
角形 BCl3 SnBr2
V形 、
PbCl2
电子 对数 目
4
电子对 的立体
构型
四面 体形
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
4
0
3
1
正四面 体形
CH4 、CCl4NH3三角锥形 、
NF3
2
2
V形 H2O
电子 对数 目
电子对 的立体
(2)表示 配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤 电子对的原子，叫做 配位体 ；B是接受孤电子对 的原子，提供空轨道 ，叫做 中心原子。
(3)实验
实验 操作
【有机化学】第三章立体结构化学【课件PPT】
H
D
(2) 构型的确定 一对对映体的两个结构互为镜象，确定哪个 为右旋、哪个为左旋，不能由分子的结构式确 定，只能由旋光仪来确定
(3) 构型的标记 标记——根据分子中各基团的空间排列 按一定原则进行标记
D/ L法：
将手性分子与一对对映体甘油醛进行比较，与D-甘油 醛构型相似称为D-型，L-甘油醛构型相似则称为L-型。
例
手性碳
C
【练习】
请指出下列分子中的手性碳原子
CH3CH2-OH
3 2＊ 1 CHC3HC3H-C(OHH-C)COOOOHH
OH
判断下列化合物是否有手性碳？ 是否是手性分子?
有两个手性碳却不是手性分子！
含一个手性碳原子的分子一定是个手性分子。 含多个手性碳原子的分子不一定是个手性分子． 不能仅从分子中有无手性原子来判断其是否为手性分子
存在一对对映异构体
例如：乳酸 CH3C*H( OH )COOH
右旋
[α
15
]D =
2.6。
m.p 53
左旋
[α
15
]D =
2.6。
m.p 53
外消旋体 [ α
15
]D =
0
m.p 18
反应停(thalidomide)事件
O
O
O
N
N H OO
(S)-thalidomide
N
O
N OO H
(R)-thalidomide
GC用手性柱
HPLC用手性柱
9、环状化合物的立体异构
环烷烃在结构上与烯烃双键相似，成环σ键不能 自由绕键轴旋转，当环上有两个或更多的取代基时， 就会有顺反异构产生；若环上有手性碳原子时，还会 产生对映异构体。
D
(2) 构型的确定 一对对映体的两个结构互为镜象，确定哪个 为右旋、哪个为左旋，不能由分子的结构式确 定，只能由旋光仪来确定
(3) 构型的标记 标记——根据分子中各基团的空间排列 按一定原则进行标记
D/ L法：
将手性分子与一对对映体甘油醛进行比较，与D-甘油 醛构型相似称为D-型，L-甘油醛构型相似则称为L-型。
例
手性碳
C
【练习】
请指出下列分子中的手性碳原子
CH3CH2-OH
3 2＊ 1 CHC3HC3H-C(OHH-C)COOOOHH
OH
判断下列化合物是否有手性碳？ 是否是手性分子?
有两个手性碳却不是手性分子！
含一个手性碳原子的分子一定是个手性分子。 含多个手性碳原子的分子不一定是个手性分子． 不能仅从分子中有无手性原子来判断其是否为手性分子
存在一对对映异构体
例如：乳酸 CH3C*H( OH )COOH
右旋
[α
15
]D =
2.6。
m.p 53
左旋
[α
15
]D =
2.6。
m.p 53
外消旋体 [ α
15
]D =
0
m.p 18
反应停(thalidomide)事件
O
O
O
N
N H OO
(S)-thalidomide
N
O
N OO H
(R)-thalidomide
GC用手性柱
HPLC用手性柱
9、环状化合物的立体异构
环烷烃在结构上与烯烃双键相似，成环σ键不能 自由绕键轴旋转，当环上有两个或更多的取代基时， 就会有顺反异构产生；若环上有手性碳原子时，还会 产生对映异构体。
人教版化学《分子的立体构型》课件完美版
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？分析中心原子的价电子是否全部参加成 键？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构 也不同，什么原因？
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
物
原子数
对
子对 子对数
: : :: : : : :
H2O H :O : H
2
2
2
4
NH3 H :N :H
3
HH
CH4 H :C :H
4
H
CO2 :O::C::O: 2
3
14
4
0
4
2
0
2
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
孤电子对的计算
=½ （a-xb)
分子或 中心原 a
x
b
离子 子
H2O
O
6
2
1
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32- C
4+2=6 3
2
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
中心原子 上的孤电 子对数
分子的空间构型PPT课件
444 233 444 353 346
.
13
价层电子对互斥 (VSEPR)模型：
电子对数
目与立体
结构
2
3
电子对数 目与立体
结构
5.
4
6
14
价层电子对互斥 (VSEPR)模型：
2
3
4
5
6
直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体
.
15
中心原子上无孤对电子的分子： VSEPR模型就是其分子的立体结构。
CH2O
BF3
.
21
3、价层电子对数：4 正四面体
CH4
NH3
孤对电 0
1
子对数
H2O 2
正四面体
三角锥形
.
角形
22
NH3 的空间构型
H 2 O 的空间构型
.
23
4、价层电子对数：5 三角双锥
PCl5 SF4
ClF3
I3-
孤对电
子对数 0
1
2
3
三角双锥
变形四面体
.
T形
直线形
24
5、价层电子对数：6 八面体
SF6
孤对电 子对数 0
IF5
ICl4-
1
2
八面体
四方锥形.
平面正方形 25
项目 价层
中心 原子
电子
所含 孤对
分子式
对数
电子 对数
CO2
20
VSEPR模型
价层电 子对的 空间构
型
分子的立体 结构模型
分子 的空 间构 型
直线形
直线形
H2O
42
NH3
人教版高中化学选修3 2.2分子的立体结构 课件最新课件PPT
思考并填写下列表格：
中心原 代表物 子价电
子对数
中心原子 孤对电子 对数
CO2 2
0
CH2O 3
0
C2H4 3
0
4 SO42-
0
H2O 4
2
代表物
HCN NH4 + C2H2 H3O+ SO2
NH3 4
1
BF3
中心原 子价电 子对数
2
4 2
4
3
3
中心原子孤 对电子对数
0
0
0 1
1 0
价电子互斥理论
排斥力 : 孤对-孤对>孤对-成键电子对 > 成键电子对之间
应用反馈:
化学式
PCl3 SO3 NH2－ PCl5 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+ SO42－
中心原子 孤对电子数
1 0 2
0 1
0 0 0
0
中心原子结合的 原子数
3 3 2
5 3 4
4
4 4
空间构型
三角锥形 平面三角形
V形 三角双锥形
直线形 V形
1.价层电子对：
中心原子上的电子对，包括σ键电子对 （成键电子对数）和孤电子对。
双键、叁键看作一对电子 σ键电子对：等于与中心原子结合的原子数。
孤对电子：未形成共价键的电子对
价电子对数=σ键+孤电子对
计算离子价层电子对数时，应加上负荷数或减正电数； 计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对电子处理。
1. 价层电子互斥模型（VSEPR）指价层电子对的 立体结构，包括孤对电子.
2. 分子的立体结构指的是成键电子对立体结构。 不包括孤对电子.
人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质总复习(课件1)
V形
H2O、H2S
分子立体构型 的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断VSEPR模型 ③ 再次判断孤电子对数确立分子的立体构型
杂化类型 的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断杂化轨道数 ③ 判断杂化类型
讨论3：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，
B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，
人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack ？
超级记忆法-记忆 方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
平面正三角形、正四面体）
另：在ABn型分子中A原子没有孤对电子一般为非极性分子； 在ABn型分子中A原子化合价绝对值等于价电子数，一般 为非极性分子；
（2）含氧酸的酸性——(HO)mROn *含氧酸的化学式写成(HO)mROn n值越大，酸性越强
2、分子与分子之间的作用
范德华力
氢键
共价键
定义
分子间普遍存在 的作用力
消化
固化
模式
拓展
小思 考
TIP1：听懂看到≈认知获取；
TIP2：什么叫认知获取：知道一些概念、过程、信息、现象、方法，知道它们 大 概可以用来解决什么问题，而这些东西过去你都不知道；
TIP3：认知获取是学习的开始，而不是结束。
为啥总是听懂了 ， 但不会做，做 不好？
高效学习模型-内外脑 模型
2
内脑- 思考内化
目 录/contents
选修三分子的立体构型 ppt课件
指导学生阅读教材第35页图2-8、2-9、2-10典型分 子的立体结构模型，观察并完成下面的表格。
三原子分子 分子 的立 体 结 四原子分子 构
五原子分子
形，如CO2 形，如H2O
——形，如HCHO 形， 如NH3
最常见的是
形，如CH4
.
1 、同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同， 什么原因？
2、同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同， 什么原因？
.
探究方案
表格一
原子
电子式
H
C
NO
H
.
C .
.
N.
.
..
O.
.
可形成共用电子对数 1
4
3
2
.
表格二
分子
CO2
H2O
NH3
CH4
电子式
结构式
O=C=O
原子总数 3 孤对电子数 0
空间构型 直线形
H-O-H
3
4
5
2
1
0
3、情感、态度与价值观
（1）感受分子结构的多样性和复杂性，提高探究分子结构的兴趣，培 养严谨认真的科学态度。
（2）通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神，以及用数学的思 想解决化学问题的能力，切身感悟化学学科的奇妙。
.
3、教学重难点
（1）分子的立体构型 （2）价层电子对互斥理论
.
二、学情分析
（1）学生的空间想象能力较差，且相关知识的准
.
分子或离子 分子或离子的 孤电子对数 VSEPR模 分子的立体构型
价层电子对数
型及名称 及名称
CO2
2
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子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子 周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。
见下表。
化学式
路易斯 结构式
含孤电子对的 VSEPR模型
分子或离 子的立体
构型
分子或离 子的立体 构型名称
H2O
V形
NH3
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
三角锥形
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4.其他多原子分子
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人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1 人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
思考
1.四原子分子的立体构型只有平面三 角形和三角锥形吗？
A、正四面体形
B、V形
C、三角锥形
D、平面三角形
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
课堂练习： 人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1
1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿
＿直线 形和 V 形，大多数四原子分子采取 平面三角 形和 ＿
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
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3.成键σ键电子对和未成键的孤对电子对
价层电子对数= σ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
σ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
中心原子上的孤电子对数 =½（a-xb)
a: 对于原子：为中心原子的最外层电子数
n＝4 4
正四面体 109° CH4 形 28′
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另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形 成共价键的电子对)的分子，如H2O和NH3，中心原子上 的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并与成键 电子对互相排斥。
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(4)分子构型与杂化类型的关系
①sp杂化 sp 型杂化轨道是由一个 s 轨道和一个 p 轨
道组合而成的，每个 sp 杂化轨道含有12s 和12p 的成分，杂化轨道间的夹角为 180°，呈 直线形 。 如：BeCl2 分子。
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孤电子对数的计算
=½ （a-xb)
分子或 中心原 a
x
b
离子 子
H2O
O
6
1
2
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32- C
4+2=6 3
2
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中心原子 上的孤电 子对数
2
所形成的新轨道。
(3)杂化轨道的分类
对于非过渡元素，由于ns和np能级接近，往往采用sp
型杂化，而sp型杂化又分为：
①sp杂化：1个s轨道和1个p轨道间的杂化。 ②sp2杂化：1个s轨道和2个p轨道间的杂化。 ③sp3杂化：1个s轨道和3个p轨道间的杂化
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平面三角形
BF3
V形
SO2
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价 VSEPR 层 模型 电 子 对 数
成键 孤对 分 电子 电子 子 对数 对数 类
型
实例 电子对的排布 分子构型
模型
4
4
正四 面
3
体
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2
0 AB4 1 AB3 2 AB2
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ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
价
成孤
层 VSEPR 键 对 分子 电子对的排
电
电 电 类型 布模型
子 模型 子 子
对
对对
数
数数
立体结构
2
直线 形
2
0 AB2
直线形
实例
CO2
3
平面 三角
3
0 AB3
形
2 1 AB2
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三、杂化轨道理论简介
1．杂化轨道理论
(1)杂化的概念
在形成分子时，由于原子的相互影响，若干能量相近
的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程。
(2)杂化轨道
原子
轨道重新组合
(对于阳离子：a为中心原子的 最外层电子数减 去离子的电荷数；对于阴离子： a为中心原子 的最外层电子数加上离子的电荷数） x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
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同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间 结构也不同，什么原因？
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正四面体 CH4
三角锥形 NH3
V形
H2O
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
价电子 VSEPR 成键电 对数目 模型 子对数
孤电子 对数
电子对的排 列方式
分子的 立体构 型名称
实例
6
0
6
八面 体形
4
2
正八面
体形
SF6
正方形 XeF4
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
二、价层电子对互斥模型(VSEPR models) 1．价层电子对互斥理论
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
化学式 电子式 结构式
键角
分子的立 体模型
立体构型
CH2O
120°
平面三角形
NH3
107°
三角锥形
3.五原子分子的可能立体构型更多，最常 见的是正四面体形。如：
化学式 电子式 结构式
键角
分子的立 立体构 体模型 型
CH4
109°28′
正四面
体形
CCl4
109°28′
正四面 体形
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
1
四面体
N
H
H
H 三角锥形
2
四面体
O
H H
V形
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
应用反馈
化学式
H2S BF3 NH2-
中心原子
孤对电子 数
σ键电子 对数
VSEPR模型
2
2
四面体
0
3 平面三角形
2
2
四面体
空间构型
V形 平面三角形
V形
课本P39思考与交流
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
一、形形色色的分子
分子的立体构型即分子的立体构型。是两个以上 原子构成的分子中的原子的空间关系问题。
1．三原子分子的立体构型有直线形和V形两种。 如：
化学 式
电子式
结构式 键角
分子的立体 立体构
模型
型
CO2
180°
直线形
H2O
105°
V形
2.四原子分子大多数采取平面三角形和三 角锥形两种立体构型。如：
化学式
路易斯结 构式
含孤电子对的 分子或离子 分子或离子的 VSEPR模型 的立体构型 立体构型名称
HCN
H3O＋ SO2
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
..
直线形 三角锥形
V形
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如何判断中心原子的价电子对数及孤电子对数？
例如，H2O和NH3的中心原子分别有2 对和 l 对 孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它 们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形，NH3分 子呈三角锥形。
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(2)中心原子上有孤电子对的分子的立体构型 人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1 对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电
而孤电子对只受中心原子吸引，电子云松散，对邻电子对 斥力较大。电子对之间斥力大小顺序：
孤电子对—孤电子对>孤电子对—成键电子对 >成键电子对—成键电子对
见下表。
化学式
路易斯 结构式
含孤电子对的 VSEPR模型
分子或离 子的立体
构型
分子或离 子的立体 构型名称
H2O
V形
NH3
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三角锥形
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4.其他多原子分子
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思考
1.四原子分子的立体构型只有平面三 角形和三角锥形吗？
A、正四面体形
B、V形
C、三角锥形
D、平面三角形
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课堂练习： 人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1
1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿
＿直线 形和 V 形，大多数四原子分子采取 平面三角 形和 ＿
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3.成键σ键电子对和未成键的孤对电子对
价层电子对数= σ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
σ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
中心原子上的孤电子对数 =½（a-xb)
a: 对于原子：为中心原子的最外层电子数
n＝4 4
正四面体 109° CH4 形 28′
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另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形 成共价键的电子对)的分子，如H2O和NH3，中心原子上 的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并与成键 电子对互相排斥。
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(4)分子构型与杂化类型的关系
①sp杂化 sp 型杂化轨道是由一个 s 轨道和一个 p 轨
道组合而成的，每个 sp 杂化轨道含有12s 和12p 的成分，杂化轨道间的夹角为 180°，呈 直线形 。 如：BeCl2 分子。
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孤电子对数的计算
=½ （a-xb)
分子或 中心原 a
x
b
离子 子
H2O
O
6
1
2
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32- C
4+2=6 3
2
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中心原子 上的孤电 子对数
2
所形成的新轨道。
(3)杂化轨道的分类
对于非过渡元素，由于ns和np能级接近，往往采用sp
型杂化，而sp型杂化又分为：
①sp杂化：1个s轨道和1个p轨道间的杂化。 ②sp2杂化：1个s轨道和2个p轨道间的杂化。 ③sp3杂化：1个s轨道和3个p轨道间的杂化
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平面三角形
BF3
V形
SO2
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价 VSEPR 层 模型 电 子 对 数
成键 孤对 分 电子 电子 子 对数 对数 类
型
实例 电子对的排布 分子构型
模型
4
4
正四 面
3
体
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2
0 AB4 1 AB3 2 AB2
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ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
价
成孤
层 VSEPR 键 对 分子 电子对的排
电
电 电 类型 布模型
子 模型 子 子
对
对对
数
数数
立体结构
2
直线 形
2
0 AB2
直线形
实例
CO2
3
平面 三角
3
0 AB3
形
2 1 AB2
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三、杂化轨道理论简介
1．杂化轨道理论
(1)杂化的概念
在形成分子时，由于原子的相互影响，若干能量相近
的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程。
(2)杂化轨道
原子
轨道重新组合
(对于阳离子：a为中心原子的 最外层电子数减 去离子的电荷数；对于阴离子： a为中心原子 的最外层电子数加上离子的电荷数） x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）
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同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间 结构也不同，什么原因？
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正四面体 CH4
三角锥形 NH3
V形
H2O
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价电子 VSEPR 成键电 对数目 模型 子对数
孤电子 对数
电子对的排 列方式
分子的 立体构 型名称
实例
6
0
6
八面 体形
4
2
正八面
体形
SF6
正方形 XeF4
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二、价层电子对互斥模型(VSEPR models) 1．价层电子对互斥理论
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
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化学式 电子式 结构式
键角
分子的立 体模型
立体构型
CH2O
120°
平面三角形
NH3
107°
三角锥形
3.五原子分子的可能立体构型更多，最常 见的是正四面体形。如：
化学式 电子式 结构式
键角
分子的立 立体构 体模型 型
CH4
109°28′
正四面
体形
CCl4
109°28′
正四面 体形
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1
四面体
N
H
H
H 三角锥形
2
四面体
O
H H
V形
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应用反馈
化学式
H2S BF3 NH2-
中心原子
孤对电子 数
σ键电子 对数
VSEPR模型
2
2
四面体
0
3 平面三角形
2
2
四面体
空间构型
V形 平面三角形
V形
课本P39思考与交流
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一、形形色色的分子
分子的立体构型即分子的立体构型。是两个以上 原子构成的分子中的原子的空间关系问题。
1．三原子分子的立体构型有直线形和V形两种。 如：
化学 式
电子式
结构式 键角
分子的立体 立体构
模型
型
CO2
180°
直线形
H2O
105°
V形
2.四原子分子大多数采取平面三角形和三 角锥形两种立体构型。如：
化学式
路易斯结 构式
含孤电子对的 分子或离子 分子或离子的 VSEPR模型 的立体构型 立体构型名称
HCN
H3O＋ SO2
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）1
..
直线形 三角锥形
V形
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如何判断中心原子的价电子对数及孤电子对数？
例如，H2O和NH3的中心原子分别有2 对和 l 对 孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它 们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形，NH3分 子呈三角锥形。
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(2)中心原子上有孤电子对的分子的立体构型 人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1 对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电
而孤电子对只受中心原子吸引，电子云松散，对邻电子对 斥力较大。电子对之间斥力大小顺序：
孤电子对—孤电子对>孤电子对—成键电子对 >成键电子对—成键电子对