最新化学选修3第一章测试题

高二化学选修3第一章测试题

1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )

A.半导体材料砷化镓

B.吸氢材料镧镍合金

C.透明陶瓷材料硒化锌

D.超导材K3C60

2. 下列能级中轨道数为3的是（）

A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级

3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（）

A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动

B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释

C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）

A．Al 1s22s22p63s23p1B．S2-1s22s22p63s23p4

C．Na+ 1s22s22p6D．F 1s22s22p5

5.排布为1s22s22p63s23p1的元素原子最可能的价态是（）

A. +1 B．+2 C．+3 D．-1

6. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）

A B C D

7．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )

A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1

8．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )

A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3

C. 1s22s22p63s23p2

D.1s22s22p63s23p64s2

9.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为()

①a－4②a－5③a＋3 ④a＋4

A．①④ B．②③C．①③ D．②④

10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是(D)

11．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( )

A．O2－1s22s22p4B．Ca[Ar]3d2

C．Fe[Ar]3d54s3 D．Si1s22s22p63s23p2

12.下列元素中,未成对电子最多的是( ) A.Ne B.P C.Fe D.Cr

13.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是()

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子

B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子

C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子

14.下列各组元素都属于p区的是( )

A.原子序数为1、2 、7的元素

B. O、S 、P

C. Fe、Ar、Cl

D. Na、Li、Mg

15.已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中位于（）

A. VB族

B. IIB族

C. VIII族

D.IIA族

16.一种价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的是()

A．原子序数为7B．第一电离能最大C．原子半径最大D．电负性最大

17.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )

A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①

18.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n-两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（）

A.X的原子半径比Y小

B.X和Y的核电荷数之差为m--n

C.电负性X＞Y

D.第一电离能Y＞X

19.已知:X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，正确的是（）

A．元素X的常见化合价是+3价B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2

D.若元素Y处于第三周期，它与冷水剧烈反应

20.下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV］数据，下列说法正确的是（）

A .甲的金属性比乙强

B . 乙的化合价为＋1价 C. 丙一定为非金属元素 D .丁一定是金属元素

21.某元素的原子最外层电子排布为3s23p2,它的次外层上电子云形状______种,原子中所有电子占有______ 个轨道;M 电子层上有______ 个能级，有______个轨道，作为内层最多可容纳______ 个电子，作为最外层最多可含有______个未成对电子。第一电离能越大，金属活动性越______ 。同一元素的第二电离能______ 第一电离能

22. W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W,Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

请写出各元素的元素符号: W____ 、X____ 、Y____ 、Z____。

23.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布ms n mp n

③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．

请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是__________________

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是（）

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________________,电负性数值由大到小的顺序为

____________________

（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为_____

24．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系

__________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系

______________________________________。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_______原子。