第八章酸碱盐复分解反应重要方程式归纳
复分解反应知识点归纳
复分解反应知识点归纳
复分解反应发生的条件：
规律发生的条件金属氧化物+酸生成物中有水，一般都能反应酸+碱→盐+水中和反应，有水生成，一般都能反应酸+盐→新酸+新盐生成物种有沉淀，气体或水碱+盐→新碱+新盐生成物种有沉淀，气体或水盐1+盐2→
常见的复分解反应:
①常见的有沉淀生成的复分解反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
②常见的有气休生成的复分解反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
③常见的有水生成的复分解反应
NaOH+HCl==NaCl+H2O
Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
易错点：
例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。
因为，根据复分解反应的定义。
只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。
反应中二氧化碳的成分（C和O2）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。
同理，CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。
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(word完整版)初中化学酸碱盐方程式汇总-推荐文档
1、酸的化学性质: （1+4类）酸溶液 + 酸碱指示剂的反应: （显色反应）例: 紫色的石蕊试液 + 酸→红色；无色的酚酞试液 + 酸→不变色。
2.酸 + 金属单质 ---- 盐 + 氢气（置换反应）例: 锌和稀硫酸: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3.酸 + 金属氧化物 ---- 盐 + 水例: 氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 氧化铜和稀硫酸反应: CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O4.酸 + 碱 ---- 盐 + 水（中和反应）例: 盐酸和烧碱起反应: HCl + NaOH = NaCl +H2O5、氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O6、酸 + 盐 ---- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）例: 硫酸和氯化钡溶液反应: H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 大理石与稀盐酸反应: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑二、碱的化学性质（1+3类）1.碱溶液 + 酸碱指示剂的反应:例: 紫色的石蕊试液 + 酸→蓝色；无色的酚酞试液 + 酸→红色。
2.碱 + 非金属氧化物 ---- 盐 + 水例: 苛性钠暴露在空气中变质: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 消石灰放在空气中变质: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O3.碱 + 酸 ---- 盐 + 水（复分解反应）例: 硫酸和烧碱反应: H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O4.碱 + 盐 ---- 另一种碱 + 另一种盐例: 氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH三、盐的化学性质（4类）1.盐（溶液） + 金属单质 ---- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）例: 铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2.盐 + 酸 ---- 另一种盐 + 另一种酸例: 碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑3.盐 + 碱 ---- 另一种盐 + 另一种碱例: 氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH4.盐 + 盐 ---- 另一种盐 + 另一种盐例: 氯化钠溶液和硝酸银溶液: NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
初中化学复分解反应方程式总结
初中化学复分解反应方程式总结复分解反应是四大基本反应类型之一，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
其发生条件是：有水或、气体或者沉淀生成，只要符合其中一种就可以发生复分解反应。
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O2、Fe2O3+ HCl==Fe2O3+ H2SO4==CuO+ H2SO4==ZnO+ HNO3==2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+ HCl==Cu(OH)2+ H2SO4==NaOH+ HCl==NaOH+ H2SO4==NaOH+ HNO3==Ca(OH)2+ H2SO4==Ba(OH)2+ H2SO4==Al(OH)3+ HCl=3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+ HCl==Na2CO3+ HCl==HCl+ AgNO3==H2SO4+ BaCl2==Ba(NO3)2+ H2SO4==NaHCO3+ HCl==4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+ AgNO3==NaCl+ AgNO3==Na2SO4+ BaCl2==BaCl2+ AgNO3==5、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+ NaOH==FeCl3+ NaOH==Ca(OH)2+ Na2CO3==NaOH+ NH4Cl==练习题：1、判断下列复分解反应能够发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由！Ca(OH)2+ HNO3—— BaCl2+ H2SO4——Na2CO3+ HCl—— NaCl+ Cu(OH)2------FeCl3+ NaOH—— Ca(OH)2+ Na2CO3——K2SO4+ NaNO3—— CaCO3+ NaCl——NaCl+ AgNO3—— Fe2O3+ H2SO4——2、下列各组物质在溶液中可以共存的是（）A. CaCl2 Na2CO3B. K2SO4 Ba(NO3)2C. HNO3 Na2SO4D. NaOH HNO33、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3、KNO3、HCl4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）+、Ca2+、CO32-、OH- +、SO42-、Cl-、OH-+、H+、Cl-、OH- +、NH4+、NO3-、OH-5、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）、Fe3+、Na+、OH-+、SO42-、Cu2+、NO3-、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+6、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）、Na2SO4、Ca（OH）2、CuSO4、NaNO3、BaCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO37、下列在溶液中能共存的一组离子是（ )A、H+ Cl- OH- Na+B、K+ NO3- Ba2+ Cl-C、Ag+ Cl- NO3- Na+D、NH4+ SO42- OH- K+。
复分解反应的总结
复分解反应的总结
1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
（复分解反应是四大基本类型之一）
2、公式：AB+CD==AD+CB
3、书写特点：“正、负结合，化合价不变”
4、范围：酸、碱、盐之间的反应（复分解反应包括中和反应）
5、条件：生成物中必须有沉淀、或气体、或水（三者必有一个）
6、判断技巧：①酸和碱见面必反应②碳酸盐能和酸反应产生二氧化碳和水
③KNO3、 NaNO3与其他物质不发生复分解反应④铵盐能和碱---- ⑤
7、常见的沉淀：CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2等
8、常见溶于水的物质：K盐、Na盐、NO3盐、NH4盐都溶于水。
9、酸和碱优先反应（如将盐酸加入到氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，先和氢氧化钠反应）。
酸碱盐复分解反应重要方程式归纳
总复习资料酸碱盐复分解反应重要方程式归纳概述：复分解反应是指两种化合物(初中主要指酸碱盐)相互反应生成另外两种化合物的反应类型。
字母表达式为：AB+C D→AD+CB 。
反应是否能够发生的最基本判断依据是：反应后生成物中必须有沉淀．．、气体．．或者水．的至少一种。
由于酸与酸、碱与碱不反应，所以复分解反应在初中主要学习以下4小类：1、酸+碱→盐+水 (又称中和反应，是复分解反应中特殊的一类)2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2ONaOH+HCl====NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O注：由于酸与碱必定有水生成，所以此类反应一定发生。
2、酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4====Na2SO4+2H2O+CO2↑AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4==== BaSO4↓+2HCl注：许多不溶于水的盐都能与酸反应，除了AgCl、BaSO4两种盐。
3、碱+盐→新碱+新盐CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOHNH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O4、盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl==== AgCl↓+NaNO3BaCl2+K2SO4==== BaSO4↓+2KClNa2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaClK 2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2KCl注：A：3、4两类反应中，碱与盐必须是可溶于水的，否则反应不发生B：NaNO3、KNO3两种物质由于和其它化合物反应均不会满足复分解的基本条件，故不发生复分解反应。
C：牢记三碱四盐七种常见沉淀：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。
酸碱盐复分解反应重要方程式归纳
酸碱盐复分解反应重要方程式归纳
概述：复分解反应是指两种化合物(初中主要指酸碱盐)相互反应生成另外两种化合物的反应类型。
字母表达式为：AB+CD→AD+CB 。
反应是否能够发生的最基本判断依据是：反应后生成物中必须有沉淀、气体或者水的至少一种。
由于酸与酸、碱与碱不反应，所以复分解反应在初中主要学习以下4小类：
3、碱+盐→新碱+新盐
CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O
4、盐+盐→两种新盐
AgNO3+NaCl==== AgCl↓+NaNO3
BaCl2+K2SO4==== BaSO4↓+2KCl
Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
K2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2KCl
注 A：3、4两类反应中，碱与盐必须是可溶于水的，否则反应不发生
B：NaNO3、KNO3两种物质由于和其它化合物反应均不会满足复分解的基本条件，故不发生复分解反应。
C：牢记三碱四盐七种常见沉淀：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。
同时记住：钾、钠、铵、硝酸盐及酸均溶于水，碳酸盐一般不溶于水。
酸碱盐方程式记忆
初中化学酸碱盐方程式记忆一、酸的相关反应方程式记忆：酸+活泼金属盐 + 氢气1、盐酸与Mg的反应：2、盐酸与Al的反应：3、盐酸与Zn的反应：4、盐酸与Fe的反应：5、硫酸与Mg的反应：6、硫酸与Al的反应：7、硫酸与Zn的反应：8、硫酸与Fe的反应：酸+金属氧化物盐 + 水9、盐酸与氧化铁：10、盐酸与氧化铜：11、盐酸与氧化镁：12、盐酸与氧化铝：13、盐酸与氧化锌：14、硫酸与氧化铁：15、硫酸与氧化铜：16、硫酸与氧化镁：17、硫酸与氧化铝：18、硫酸与氧化锌：酸+ 碱盐 + 水19、盐酸与氢氧化钠：20、盐酸和氢氧化钙：21、盐酸与氢氧化铜：22、盐酸与氢氧化铝：23、盐酸与氢氧化铁：24、盐酸与氢氧化镁：25、硫酸与氢氧化钠：27、硫酸与氢氧化铜：28、硫酸与氢氧化铝：29、硫酸与氢氧化铁：30、硫酸与氢氧化镁：酸+盐新酸 + 新盐31、盐酸与碳酸钙：32、盐酸与碳酸钠：33、盐酸与碳酸钾：34、硫酸与碳酸钠：35、硫酸与碳酸钾：36、硝酸与碳酸钠：37、硝酸与碳酸钾：38、硝酸与碳酸钙：38、盐酸与硝酸银：39、硫酸与氯化钡：40、硫酸与硝酸钡：二、碱的相关反应方程式记忆：1、氢氧化钠与二氧化碳：2、氢氧化钙与二氧化碳：3、氢氧化钾与二氧化碳：4、氢氧化钠与二氧化硫：5、氢氧化钙与二氧化硫：6、氢氧化钠与三氧化硫：7、氢氧化钙与三氧化硫：8、氢氧化钾与三氧化硫：9、氢氧化钾与硫酸：10、氢氧化钾与盐酸：11、氢氧化亚铁与盐酸：12、氢氧化亚铁与硫酸：14、氢氧化铁与硝酸：15、氢氧化铁与硫酸：16、氢氧化钙与碳酸钠：17、氢氧化钙与硫酸铜：18、氢氧化钙与氯化铁：19、氢氧化钙与氯化亚铁：20、氢氧化钙与氯化镁：21、氢氧化钠与硫酸铜：22、氢氧化钠与硫酸铁：23、氢氧化钠与硫酸亚铁：24、氢氧化钠与硫酸镁：25、氢氧化钡与硫酸钠：26、氢氧化钡与硫酸镁：27、氢氧化钾与硫酸铜：28、氢氧化钾与硝酸铁：三、盐的相关反应方程式记忆：1、氯化钠与硝酸银：2、氯化钾与硝酸银：3、硫酸钾与氯化钡：4、硫酸钾与硝酸钡：5、碳酸钠与氯化钙：6、碳酸钠与氯化钡：7、碳酸钠与硝酸钙：8、碳酸钠与硝酸钡：。
初中化学酸碱盐化学方程式总结
（1）金属单质+ 酸--- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )（2）金属单质+ 盐（溶液）--- 另一种金属+ 另一种盐2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3. 铝和硝酸银溶液反应：Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag（3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸--- 盐+ 水4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物(非金属氧化物) +碱-------- 盐+ 水6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O10.氢氧（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2) 12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐--- 另一种碱+ 另一种盐14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓（8）盐+ 盐--- 两种新盐16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO317．硫酸钠和氯化钡：Na2S O4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。
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总复习教案
第八章酸碱盐复分解反应重要方程式归纳
第八章规律较多，让许多同学望而生畏。
其实只要抓住每一类反应的本质特征，学会举一反三，触类旁通，第八章尤其是复分解反应的方程式书写甚至于比第一学期的方程式还要简单。
当然，前提是你的化合价及化学式的书写已经过关。
下面，归纳本章最重要的一类反应类型：复分解反应的方程式以方便大家复习。
概述：复分解反应是指两种化合物(初中主要指酸碱盐)相互反应生成另外两种化合物的反应类型。
字母表达式为：AB+C D→AD+CB 。
反应是否能够发生的最基本判断依据是：反应后生成物中必须有沉淀
．．、气体
．．或者水．的至少一种。
由于酸与酸、碱与碱不反应，所以复分解反应在初中主要学习以下4小类：
1、酸+碱→盐+水 (又称中和反应，是复分解反应中特殊的一类)
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
NaOH+HCl====NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O
Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
注：由于酸与碱必定有水生成，所以此类反应一定发生。
2、酸+盐→新酸+新盐
CaCO
3
+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
2NaHCO
3+H
2
SO
4
====Na2SO4+2H2O+CO2↑
AgNO
3+HCl====AgCl↓+HNO
3
BaCl
2+H
2
SO
4
==== BaSO
4
↓+2HCl
注：许多不溶于水的盐都能与酸反应，除了AgCl、BaSO
4
两种盐。
3、碱+盐→新碱+新盐
CuSO
4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na
2
SO
4
FeCl
3
+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl
Na
2CO
3
+Ca(OH)
2
====CaCO3↓+2NaOH
NH
4NO
3
+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O
4、盐+盐→两种新盐
AgNO
3+NaCl==== AgCl↓+NaNO
3
BaCl
2+K
2
SO
4
==== BaSO
4
↓+2KCl
Na
2CO
3
+BaCl
2
====BaCO3↓+2NaCl
K 2CO
3
+CaCl
2
====CaCO3↓+2KCl
注 A：3、4两类反应中，碱与盐必须是可溶于水的，否则反应不发生
B：NaNO3、KNO3两种物质由于和其它化合物反应均不会满足复分解的基本条件，故不发生复分解反应。
C：牢记三碱四盐七种常见沉淀：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。
同时记住：钾、钠、铵、硝酸盐及酸均溶于水，碳酸盐一般不溶于水。