山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题(含答案)
7．化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D．“一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物8．南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（）A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法B．氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度C．由MgCl2 ·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．28 g乙烯和丙烯中的极性键数目为4 N AB．32gCu和32gS充分反应,转移电子数为N AC．1 L 0.3 mol·L-1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3 N AD．0.2 molNH3与0.3 molO2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2 N A 10．LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图,图乙是LED发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是（）A．电池应选用阳离子交换膜,Na+向A极区移动B．电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-C．每有1 molNaBH4参加反应，转移电子数为4N AD．要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的B极相连11．短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。
Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M, X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。
这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q 溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．简单氢化物的沸点：Y>XB．简单离子的半径：M>Y>ZC．R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物D．Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物12．苯甲酸乙酯(C9H10O2)是无色透明有水果香气的液体，俗称安息香酸乙酯，常用做溶剂和香料。
下列说法正确的是（）A．按如图装置制备苯甲酸乙酯,应在烧瓶A中先加入3 mL浓H2SO4和4g苯甲酸，然后边振荡烧瓶边慢慢加入10mL乙醇B．如图是制备苯甲酸乙酯的简易装置，A中玻璃导管改用球形玲凝管效果更好C．制得的苯甲酸乙酯粗产品，可通过水洗、NaOH溶液洗涤、水洗，除去苯甲酸乙酯中的部分杂质D．分子式为C9H10O2,含有苯环且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物共有15种(不含立体异构)13．已知常温下,K a1(H2CO3)=4.3×10-7, K a2(H2CO3)=5.6×10-11。
某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C．等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比1∶2混合,溶液的pH=1.3D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-26．(14分)三氯氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：Ⅰ．制备POCl3。
采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3,实验装置(加热及夹持仪器略)如图所示：已知：①Ag++SCN-=AgSCN↓;K sp(AgCl)> K sp(AgSCN);磷酸银溶于硝酸。
②PCl3和POCl3的相关信息如下表：(1)POCl3遇水反应的化学方程式为。
(2)装置B的作用除干燥O2外,还有。
干燥管的作用是。
(3)反应温度要控制在60~65℃,原因是。
Ⅱ．测定POCl3产品的含量。
实验步骤：①制备POCl3实验结束后，待三颈烧瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7gPOCl3产品,置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00 mL溶液。
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中,加入10.00 mL3.2 mol/L AgNO3标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X为指示剂,用0.2 mol/L KSCN溶液漓定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。
(4)步骤③中加入硝基苯的作用是。
若无此操作,所测产品中氯元素的质量分数将会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)步骤④中X为, 产品中POCl3的质量分数为。
27．(16分)“绿水青山就是金山银山”，近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
请回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=-221 kJ/mol若某反应的平衡常数表达式为：K= [c(N2) ·c2(CO2)]/[c2(NO) ·c2(CO)],则此反应的热化学方程式为。
(2)N 2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表：①反应开始时体系压强为p0,第2 min时体系压强为p1，则p1∶p0= 。
2~5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是。
(填字母)。
a．NO2和O2的浓度比保持不变b．容器中压强不再变化c．2v正(NO2)=v逆(N2O5) d．气体的密度保持不变(3)K p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。
已知反应：NO 2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),该反应中正反应速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反应速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆为速率常数,则K p为(用 k正、k逆表示)。
(4)如图是密闭反应器中按n(N2) ∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。
①曲线a对应的温度是。
②M点对应的H2的转化率是。
(5)工业上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。
判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并说明判断依据：。
(已知：NH3·H2O的K b=1.8×10-5;H2SO3的K a1=1.3×10-2,K a2=6.3×10-8。
)28．(13分)铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。
一种以用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外,还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：请回答：(1)BiOCl中Bi元素的化合价为。
(2)向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是。
(3)“浸铜”时,有单质硫生成，其反应的离子方程式为。
(4)“浸铋”时,温度升高，铋的浸出率降低，其原因为。
(5)“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0,此时BiCl3发生反应的化学方程式为。
(6)“除铅、砷”时,可以采用以下两种方法：①加入改性羟基磷灰石固体(HAP)：浸液2与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表：实验中应采用的L/S= 。
②铁盐氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并调节pH,生成FeAsO4沉淀。
当溶液中c(AsO42-)=1×10-9 mol/L,且不产生Fe(OH)3沉淀,此时溶液的pH为。
(已知：1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的K sp分别为5×10-21、4×10-38。
)35． [化学选修3：物质结构与性质]党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果，在新时代更需要新科技创新世界。
2018年3月5日,《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的曹原。
曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态,可以简单实现绝缘体到超导体的转变。
石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。
(1)图甲中,1号C与相邻C形成σ键的个数为。
(2)图乙中,1号C的杂化方式是, 该C与相邻C形成的键角(填“>”、“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。
(3)我国制墨工艺是将50 nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原因是。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。
该晶胞中M原子的个数为,该材料的化学式为。
(5)金刚石与石墨都是碳的同素异形体。
若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为。
(6)一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。
CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是；②为开采深海海底的“可燃冰",有科学家提出用CO2置换CH4的设想。
已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm,结合图表从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是：。
36．【化学选修5：有机化学基础】芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系：已知：①A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子②+CO2③RCOCH3+R'CHO RCOCH=CHR'+H2O回答下列问题：(1)A生成B的反应类型为,由D生成E的反应条件为。
太原市达标名校2018年高考三月调研化学试卷含解析
太原市达标名校2018年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．β一l ，3一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。
β-l ，3一葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是A ．分子式为(C 6H l2O 6)nB ．与葡萄糖互为同系物C ．可以发生氧化反应D ．葡萄糖发生加聚反应可生成β-l ，3一葡聚糖2．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。
下列有关说法正确的是（ ）A ．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B ．在③中加入盐酸溶解得到MgCl 2溶液，再直接蒸发得到MgCl 2·6H 2OC ．在④⑤⑥中溴元素均被氧化D ．在①中除去粗盐中的SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入的药品顺序为Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸3．锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。
2VS /Zn 扣式可充电电池组成示意图如下。
2Zn +可以在2VS 晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为2x 2VS +xZnZn VS 放电充电。
下列说法错误．．的是（ ）A ．放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B ．放电时负极的反应为2Zn 2e Zn -+-=C ．充电时电池正极上的反应为：-2+x 22Zn VS +2xe +xZn =VS +2xZnD ．充电时锌片与电源的负极相连4．下图是通过Li-CO2电化学技术实现储能系统和CO2固定策略的示意团。
储能系统使用的电池组成为钌电极/CO2饱和LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亚砜)电解液/锂片，下列说法不正确的是A．Li-CO2电池电解液为非水溶液B．CO2的固定中，转秱4mole－生成1mol 气体C．钌电极上的电极反应式为2Li2CO3+C - 4e－＝4Li++3CO2↑D．通过储能系统和CO2固定策略可将CO2转化为固体产物C5．某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．灼烧海带B．将海带灰溶解后分离出不溶性杂质C．制备Cl2，并将I-氧化为I2D．以淀粉为指示剂，用Na2SO3标准溶液滴定6．下列化学用语表示正确的是（）S B．Cl-的结构示意图：A．中子数为16的硫原子：4832C．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3D．氢氧化钠的电子式：7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B．晶体硅熔点高，可制半导体材料C．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D．H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌8．常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。
山西省太原市2017-2018学年高考化学三模试卷 Word版含解析
2017-2018学年山西省太原市高考化学三模试卷一、选择题1．生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．中国古代的陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成的B．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是火碱C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．家庭使用“84”消毒液时，为增强消毒效果，可以加入洁厕灵（含有强酸）3．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）A．X与Y可以形成5种以上的化合物B．M的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强C．W的气态氢化物与M的单质能发生置换反应D．Z、M的单质在一定探究下均能和强碱溶液反应5．“电池新贵”铝电池是用石墨作为正极材料，用有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作为电解液的二次电池，电池充电快、容量高、成本低、也很安全．已知该电池工作的过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则下列说法正确的是（）A．电池工作时，有机阳离子通过外电路移向石墨电极B．若用该电池给钢制品表面电镀Al，则钢制品应该接电池的正极C．电池充电时，阴极的电极反应式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣D．若改用NaOH溶液作电解液，则Al电极的反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3↓6．下列实验原理、实验操作及结论正确的是（）A．用装置甲收集SO2并验证其漂白性B．用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C．用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液，出现白色沉淀的为苏打溶液D．向足量含淀粉的Fel2溶液中滴加2滴新制氯水，溶液变蓝，说明还原性：I﹣＞Fe2+ 7．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc （S2﹣）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．Na2S溶液中：c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）═2c（Na+）B．25℃时K（CuS）约为1×10﹣35甲C．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol•L﹣1的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1的Na2S 溶液，Cu2+先沉淀D．向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出二、非选择题8．在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂．硝酸在工业上主要以氨催化氧化法生产，某学生小组在实验室探究硝酸的制备和性质．Ⅰ．硝基苯的制备（图甲）在100mL锥形瓶中，加入18mL浓硝酸，在冷却和振荡下慢慢加入20mL浓硫酸制成混合酸备用．在250mL三颈烧瓶内加入18mL苯及碎瓷片，三颈烧瓶分别安装温度计、滴液漏斗及冷凝管．从滴液漏斗滴入上述制好的冷的混合酸．控制滴加速度使反应温度维持在50～55℃之间．滴加完毕后，继续控制温度反应15min．（1）反应过程中，需控制反应温度在50～55℃之间的可能理由是．（2）将反应后的混合液移入100mL分液漏斗，经过分液，放出下层（混合酸），然后将有机层依次用等体积的水、5%氢氧化钠溶液、水洗涤后，得到粗硝基苯．氢氧化钠溶液洗涤的作是．（3）粗硝基苯还含有的主要杂质是，若在实验室分离宜选用的方法是．Ⅱ．探究硝酸的制备（1）氨催化氧化的化学方程式为．（2）学生小组用如图乙所示装置制取“氨氧化法制硝酸”的原料气，则化合物X可能为（填化学式）．Ⅲ．探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱某学生小组按图丙所示装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mol•L﹣1稀硝酸、蒸馏水、浓硝酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳．（1）实验时应避免有害气体排放到空气中，则装置③、④、⑥中盛放的药品依次是、、．（2）装置②的作用是．（3）该小组得出上述结论的实验现象是．9．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料．利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）制备的流程如下：（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有．（写出一种）（2）①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+，则另一个反应的离子方程式为．②加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是．（3）①“沉淀”时，需要控制温度在35℃以下，其可能原因是．②所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗净的方法是．（4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为（填化学式）．（5）写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式：．FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．则Fe2O3的质量为kg．10．碳及其化合物在有机合成、能源开发等方面具有十分广泛的应用．Ⅰ．工业生产精细化工产品乙二醛（OHC﹣CHO）（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，此反应的化学方程式为．该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点：．（2）乙二醛（HOCH2CH2OH）气相氧化法①已知：2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1，化学平衡常数为K1OHC﹣CHO（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）△H=﹣78kJ•mol﹣1，化学平衡常数为K2则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC﹣CHO（g）+2H2O（g）的△H=．相同温度下，该反应的化学平衡常数K=（用含K1、K2的代数式表示）．②当原料气中氧醇比为4：3时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图（1）所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是、．Ⅱ．副产物CO2的再利用（3）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图（2）所示，则下列说法正确的是．（填字母）A.550℃时，若充入氢气，则v正、v逆均减小，平衡不移动B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若再充入等物质的量的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的呼吸平衡常数K p=24.0p总已知：计算用平衡分压代替平衡浓度，气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数【化学-选修2：化学与技术】11．硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如图1：（1）合成氨气的工业设备名称是，设备中设置热交换器的目的是，合成氨的原料气必须脱硫，目的是．（2）吸收塔中反应的化学方程式为，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是．（3）生产硝酸的过程中常会产生氨的氧化物，可用如下三种方法处理：方法一：碱性溶液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；方法二：NH3还原法：8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）△H=﹣2635kJ•mol﹣1（NO也有类似的反应）方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol﹣1（NO也有类似的反应）．上述三种方法中，方法一最大的缺点是．方法三和方法二相比，方法三的主要缺点是．（4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示．①图中通入NH3的目的是．②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为g （已知1mole﹣带96500C电量）．（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为．【化学-选修3：物质结构与性质】12．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p区的同一中期的元素，M的价电子排布为ns n np2n，E、M的原子核外的未成对电子数相等；M、Q同主族，QM2与GM2﹣具有相等的价电子总数；T为过渡元素，去原子核外没有成对电子．请回答下列问题：（1）T元素基态原子的最外层电子排布式是．（2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示），其原因为．（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为（用化学式表示），其中G的最简单氢化物分子的立体构型为，M的最简单氢化物分子的中心原子的杂化类型为．M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为（写化学式）．（4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因：．（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm﹣3．如果TQ的摩尔质量为Mg•mol﹣1，阿伏加德罗常数为N A mol ﹣1，则a、b之间的距离为cm．【化学-选修5：有机化学基础】13．一种用于治疗高血脂的新药﹣灭脂灵可按如下路线合成：已知：①RCHO+②一个碳原子上同时连接两个羟基，通常不稳定，易脱水形成羧基．如：R﹣﹣OH RCHO③G的分子式为C10H22O3．（1）写出B、E的结构简式：B，E．（2）F中含有的官能团的名称是．（3）反应①～⑤中属于取代反应的有（填序号）．（4）CH3（CH2）6CHO有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：．Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．烃基上的一氯取代物只有两种（5）鉴别F和I的实验方法是．（6）反应②的化学方程式为．反应⑤的化学方程式为．2016年山西省太原市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．中国古代的陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成的B．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是火碱C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．家庭使用“84”消毒液时，为增强消毒效果，可以加入洁厕灵（含有强酸）【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．黏土高温烧结可以获得陶瓷；B．古代不能制备出火碱；C．用萃取的方法提取青蒿素；D．发生氧化还原反应生成氯气，易中毒．【解答】解：A．陶瓷的主要成分为硅酸盐，可由黏土高温烧结获得，故A正确；B．古代不能制备出火碱，该“碱剂”的主要成分是草木灰，故B错误；C．屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故C错误；D.84消毒液主要成分为NaClO，与洁厕灵（含有盐酸）发生氧化还原反应生成氯气，易中毒，二者不能混合使用，故D错误．故选A．．．．．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀；B．苯与溴水不反应；C．反应生成铁，酸性条件下，如氧化铁剩余，可与铁反应生成亚铁离子；D．氢氧化镁电离的氢氧根离子可与铵根离子反应．【解答】解：A．二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，故A错误；B．苯与溴水不反应，溶液发生萃取而使溴水褪色，故B错误；C．反应生成铁，酸性条件下，如氧化铁剩余，可与铁反应生成亚铁离子，不能证明氧化铁是否剩余，故C错误；D．氢氧化镁电离的氢氧根离子可与铵根离子反应，可导致氢氧化镁溶解，故D正确．故选D．3．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）A．X与Y可以形成5种以上的化合物B．M的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强C．W的气态氢化物与M的单质能发生置换反应D．Z、M的单质在一定探究下均能和强碱溶液反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W 为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；M的原子序数大于S，说明M为Cl元素，结合元素化合物的性质和元素周期律来分析解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z 的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；M的原子序数大于S，说明M为Cl元素，A．N元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故A正确；B．M的氧化物对应的水化物可以是HClO，HClO为弱酸，W的氧化物对应的水化物可以是硫酸，硫酸是强酸，故B错误；C．氯气能与硫化氢反应得到单质硫，属于置换反应，故C正确；D．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，则元素Z、M的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应，故D正确；故选：B．．．．．【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A、根据分子式，能和金属钠反应的结构是醇，根据同分异构体的书写方法来判断；B、该有机物可以看作2个Cl原子取代丙烷中2个H形成的，两个Cl原子可以位于同一C 原子，也可以在不同C，据此结合丙烷的结构简式判断其二氯代物种类；C、分子式为C7H16的烃属于烷烃，含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，据此根据烷烃同分异构体的书写进行判断；D、芳香烃说明含有苯环，能得到三种一硝基化物说明苯环上有3种氢原子．【解答】解：A、根据分子式，能和金属钠反应，该物质为丁醇，丁基有四种结构，所以丁醇有4种同分异构体，故A正确；B、C3H8的二氯代物可以看作2个Cl原子取代丙烷中2个H形成的，当两个Cl原子在同一碳原子上时，存在两种同分异构体：CH（Cl）2CH2CH3、CH3C（Cl）2CH3；当两个Cl 原子位于不同C原子时，也存在两种结构：CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，所以分子式为C3H6Cl2的有机物总共含有4种结构，故B错误；C、该烃结构式中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，若支链为﹣CH3，主链含有6个碳原子，符合条件有：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；若支链为﹣CH2CH3，主链含有5个碳原子，符合条件有：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3；支链不可能大于3个碳原子，故符合条件的烷烃有3种，故C错误；D、芳香烃说明含有苯环，能得到三种一硝基化物说明苯环上有3种氢原子，分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，故侧链为烷基，若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3，苯乙烷中，苯环上的一硝基代物有3种，若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，邻二甲苯中，苯环上的一硝基代物有2种；间二甲苯中，苯环上的一硝基代物有3种；对二甲苯中，苯环上的一硝基代物有1种，可能结构有9种，故D错误；故选A．5．“电池新贵”铝电池是用石墨作为正极材料，用有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作为电解液的二次电池，电池充电快、容量高、成本低、也很安全．已知该电池工作的过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则下列说法正确的是（）A．电池工作时，有机阳离子通过外电路移向石墨电极B．若用该电池给钢制品表面电镀Al，则钢制品应该接电池的正极C．电池充电时，阴极的电极反应式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣D．若改用NaOH溶液作电解液，则Al电极的反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3↓【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时，活泼的金属铝是负极，放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣；不活泼石墨为正极，原电池中阳离子向正极移动，在二次电池充电时，阴极得电子发生还原反应，电镀时，镀件为阴极，镀层金属为阳极，钢制品连接外加电源的负极．【解答】解：A、放电时，活泼的金属铝是负极，不活泼石墨为正极，放电时，有机阳离子通过电解质溶液（内电路）向正极石墨电极方向移动，故A错误；B、电镀时，镀件为阴极，镀层金属为阳极，钢制品连接外加电源的负极，故B错误；C、电池充电时，阴极得电子反应还原反应，电极反应式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故C正确；D、若改用NaOH溶液作电解液，生成物为偏铝酸钠，不是氢氧化铝，故D错误．故选C．6．下列实验原理、实验操作及结论正确的是（）A．用装置甲收集SO2并验证其漂白性B．用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C．用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液，出现白色沉淀的为苏打溶液D．向足量含淀粉的Fel2溶液中滴加2滴新制氯水，溶液变蓝，说明还原性：I﹣＞Fe2+【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；B．氯化氢易挥发；C．氢氧化钙和碳酸根离子、碳酸氢根离子都生成碳酸钙沉淀；D．溶液变蓝，说明先生成碘，碘离子首先被氧化．【解答】解：A．二氧化硫有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，故A错误；B．氯化氢易挥发，应除掉后再检验，故B错误；C．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，都出现白色沉淀，无法鉴别，故C错误；D．溶液变蓝，说明先生成碘，碘离子首先被氧化，可说明还原性：I﹣＞Fe2+，故D正确．故选D．7．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc （S2﹣）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．Na2S溶液中：c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）═2c（Na+）B．25℃时K（CuS）约为1×10﹣35甲C．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol•L﹣1的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1的Na2S 溶液，Cu2+先沉淀D．向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．根据硫化钠溶液中的物料守恒判断；B．Ksp（CuS）=c（Cu2+）×c（S2﹣），根据图象数据计算出25℃时K（CuS）；甲C．依据此图可知，CuS的Ksp较小，则首先出现的沉淀是CuS；D．在25℃下，CuS溶液的是Ksp小于ZnS的溶度积，则向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出．【解答】解：A．硫化钠溶液中的物料守恒为：2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）=c（Na+），故A错误；B．在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS（s）⇌Cu2+（aq）+S2﹣（aq），Ksp （CuS）=c（Cu2+）×c（S2﹣）=10﹣25×10﹣10=10﹣35，故B正确；C．依据此图可知，CuS的Ksp较小，故CuS最难溶，那么首先出现的沉淀是CuS，即Cu2+先沉淀，故C正确；D．由于在25℃下，CuS溶液的是Ksp是10﹣35，小于ZnS溶度积，故向Cu2+浓度为10﹣5mol•L ﹣1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，故D正确；故选A．二、非选择题8．在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂．硝酸在工业上主要以氨催化氧化法生产，某学生小组在实验室探究硝酸的制备和性质．Ⅰ．硝基苯的制备（图甲）在100mL锥形瓶中，加入18mL浓硝酸，在冷却和振荡下慢慢加入20mL浓硫酸制成混合酸备用．在250mL三颈烧瓶内加入18mL苯及碎瓷片，三颈烧瓶分别安装温度计、滴液漏斗及冷凝管．从滴液漏斗滴入上述制好的冷的混合酸．控制滴加速度使反应温度维持在50～55℃之间．滴加完毕后，继续控制温度反应15min．（1）反应过程中，需控制反应温度在50～55℃之间的可能理由是防止浓硝酸分解和苯的挥发（或生成副产物间二硝基苯）．（2）将反应后的混合液移入100mL分液漏斗，经过分液，放出下层（混合酸），然后将有机层依次用等体积的水、5%氢氧化钠溶液、水洗涤后，得到粗硝基苯．氢氧化钠溶液洗涤的作是除去产品中未反应的酸．（3）粗硝基苯还含有的主要杂质是苯，若在实验室分离宜选用的方法是蒸馏．Ⅱ．探究硝酸的制备（1）氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O．（2）学生小组用如图乙所示装置制取“氨氧化法制硝酸”的原料气，则化合物X可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3（填化学式）．Ⅲ．探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱某学生小组按图丙所示装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mol•L﹣1稀硝酸、蒸馏水、浓硝酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳．（1）实验时应避免有害气体排放到空气中，则装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液．（2）装置②的作用是将NO2转化为NO．（3）该小组得出上述结论的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色．【考点】制备实验方案的设计．【分析】Ⅰ（1）可结合反应物的性质及有机反应的特征来解答；（2）有机层粗产物中有少量的硫酸，可以用氢氧化钠除去；（3）通过分液操作除去水层后，硝基苯中混有多余的苯，可结合二者的沸点差异，利用蒸馏分离；Ⅱ（1）在一定条件下氨气与氧气反应生成一氧化氮和水；（2）氨催化氧化法制硝酸的原料气是氧气和氨气，其中过氧化钠能与水或CO2反应生成氧气，故X能提供氨气和二氧化碳或水，且X为固体，据此分解推断X的成分；Ⅲ（1）根据装置特点和实验目的判断；（2）根据二氧化氮的性质且能转化为一氧化氮选择试剂；（3）根据对比实验③、④的实验现象判断．【解答】解：Ⅰ（1）制硝基苯的反应物硝酸高温易分解，苯易挥发，有机反应如果反应条件控制不当易产生副反应，故答案为：防止浓硝酸分解和苯的挥发（或生成副产物间二硝基苯）；（2）有机层粗产物中有少量的硫酸和硝酸，可以用氢氧化钠除去产品中的硫酸和硝酸，故答案为：除去产品中未反应的酸；（3）分液后的有机层主要成分是硝基苯，另有少量未反应的苯；可根据苯和硝基苯的沸点差异，利用蒸馏分离，故答案为：苯；蒸馏；Ⅱ：（1）①氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；②利用过氧化钠与水或二氧化碳生成氧气，则X须受热分解生成氨气、二氧化碳和水，故应该为NH4HCO3或（NH4）2CO3，故答案为：NH4HCO3或（NH4）2CO3；Ⅲ：（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸，故答案为：3mol/L稀硝酸；浓硝酸；氢氧化钠溶液；（2）装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：将NO2转化为NO；（3）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之．装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体，故答案为：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色．9．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料．利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）制备的流程如下：（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有加热、增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等．（写出一种）（2）①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+，则另一个反应的离子方程式为FeS2+2Fe3++=3Fe2++2S↓．②加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明其中含有Fe3+，反应，未反应完全．（3）①“沉淀”时，需要控制温度在35℃以下，其可能原因是防止碳酸铵分解，减小亚铁离子的水解程度．②所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗净的方法是取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净，反之，则说明没洗涤干净．（4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为O2、H2O（填化学式）．（5）写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．则Fe2O3的质量为14.4kg．【考点】制备实验方案的设计．【分析】烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中含有硫酸铵、碳酸铵．（1）为了加快固体溶解，通常可以通过固体粉碎、搅拌及升温等措施；（2）①Fe3+被FeS2还原，FeS2被氧化，氧化产物可能为S或SO42﹣，据此结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒书写另外一个离子方程式；②检验Fe3+常用KSCN溶液，看溶液是否呈血红色；（3）①碳酸铵是不稳定的盐，受热易分解；②碳酸亚铁表面会附着硫酸铵，检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子判断洗涤是否干净；“沉淀”时，pH过高时溶液中的亚铁离子会转化氢氧化亚铁沉淀，进而生成氢氧化铁；（4）根据实验现象来分析解答；（5）在空气中煅烧FeCO3，生成氧化铁和二氧化碳．【解答】解：烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过。
山西省太原市高考理综-化学三模试卷
山西省太原市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）熔融烧碱应选用的器皿是（）A . 石英坩埚B . 普通玻璃坩埚C . 生铁坩埚D . 陶瓷坩埚2. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列说法正确的是（）A . 用系统命名法命名有机物主链碳原子数均为7个B . 某烃的分子式为C10H14 ，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种C . 碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种D . 经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78%3. （2分）下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（）A . 稀苯酚钠溶液中通入少量CO2B . AgNO3溶液中滴入过量氨水C . 浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水D . NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液4. （2分）(2017·沧州模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . 向容量瓶中注入液体时，奖容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染B . 鉴别NO2和溴蒸汽时，将二者分别通到湿润的KI﹣淀粉试纸上观察颜色变化C . 将甲烷和乙烯的混合气体通入足量溴水，以除去乙烯D . 将洗净的滴定管放到烘箱中烘干，以加快干燥速度5. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是（）A . 原子的还原性：K>Na>Mg>AlB . 氢化物的稳定性：HCl<H2S<PH3<SiH4C . 酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D . 原子的氧化性：F>Cl>S>P6. （2分） (2018高二上·临川月考) 比亚迪公司开发了锂钡氧化物二次电池。
山西省太原市高考理综-化学三模考试试卷
山西省太原市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高一下·扬州期末) 2019年“世界环境日”由中国主办，聚焦“空气污染”主题。
下列做法与这一主题相一致的是（）A . 煤炭脱硫脱硝B . 市区尽量开车出行C . 工业废气直接排放D . 农田秸秆直接焚烧2. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）A . 10：7：11B . 11：11：8C . 10：11：8D . 11：8：103. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列有关说法正确的是（）A . 氯气、二氧化硫都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B . 纯净的晶体硅是现代光学及光纤制品的基本原料C . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质4. （2分）元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的（）A . 第4周期ⅢA族B . 第4周期ⅦA族C . 第3周期ⅣB族D . 第3周期ⅣA族5. （2分） (2018高三上·汪清月考) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+B . CO2+H2O HCO3－ + H+C . CO32－ + H2O HCO3－ + OH－D . HS－ + H2O S2－ + H3O+6. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列做法不正确的是（）A . 将金属钠保存在盛有四氯化碳的玻璃瓶中B . 用镊子取用白磷并置于水中切割C . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上以测溶液的pHD . 做CO还原Fe2O3的实验，先通入CO，待排尽装置中空气后再加热7. （2分）(2020·盐城模拟) 我国5G技术处于世界领先地位！生产5G芯片的关键材料有高纯硅、氮化镓、超高纯氢氟酸、线型酚醛树脂等。
太原市高考理综-化学三模考试试卷(I)卷
太原市高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·苏州期中) 为有效降低汽车尾气中、等有害气体的排放，需要在汽车尾气系统中装置催化转化器，使和发生如下反应: ,下列关于该反应的说法正确的是（）A . 该反应属于置换反应B . 该反应中发生氧化反应C . 该反应中的还原剂是D . 反应中每生成1mol ,转移的电子数为2. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关的叙述中正确的是（）A . 的原子核内中子数多于质子数B . 的原子序数为131C . 的原子核外电子数为78D . 的化学性质与不同3. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . 丙酸的结构简式：CH3CH2COOHB . 甲烷的结构式：CH4C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 乙醇的结构式：4. （2分） (2016高一上·福州期中) 用Na2CO3粉末配制1mol/L的Na2CO3100mL，配制中需用仪器的先后顺序是（）①托盘天平②量筒③50mL烧杯④药匙⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．A . ①③⑤⑥⑦B . ④①③⑦⑤⑥C . ④①⑤⑦⑥D . ④②③⑦⑤⑥5. （2分） (2016高二上·南涧期中) 关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（）A . 锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生B . 电流方向是由锌片流向铜片C . 锌片作正极，发生还原反应D . 电解质溶液的pH保持不变6. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 熔点：金刚石＞干冰B . 离子半径：O2﹣＞Na+C . 碱性：KOH＞Al（OH）3D . 稳定性：SiH4＞H2S7. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 化学与生产、生活密切相关，下列应用与水解原理无关的是（）A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B . 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C . 用氯化铵溶液除去铁锈D . 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳二、综合题 (共5题；共27分)8. （7分）某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH 、Fe2+、Fe3+、CO 、SO 、SiO 、NO 中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有________．（2）溶液X中，关于N03﹣的判断一定正确的是________．a．一定有b．一定没有c．可能有（3）产生气体A的离子方程式为________．（4）转化⑥发生反应的现象为________．（5）转化④中产生H的离子方程式为________．（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为________;（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________;①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．9. （6分） (2017高二上·徐州期末) 治理环境污染、改善生态坏境已成为全人类的共识．①在煤中加入适从的石灰石作脱硫剂，可以减少________型酸雨的发生．脱硫后产生的废料中含有的________（填化学式）可用于制造建筑材料．②天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为________．漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是________（填化学式）．③某工业废水中含有的铊（Tl+）具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将 Tl+转化为Tl3+ ，该反应中氧化剂是________（填“Tl+”或“NaClO”），同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3+转化为难溶的________（填化学式）沉淀除去．10. （7分）据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的化合物（CH4•nH2O）．（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是________．（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油．①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式________．②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=﹣35.4kJ•mol﹣1，则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为________（填序号）．（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），发生的主要反应如下：CO 和甲醇的结构式如图1所示：①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H﹣H C﹣O C≡O H﹣O C﹣HE/（kJ•mol﹣1）4363431076465413由此计算△H1=________kJ•mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ•mol﹣1，则△H3=________kJ•mol﹣1．（4）可燃冰中CH4的其它用途是________，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图2（A、B 为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为________．11. （5分） (2017高一下·南昌期中) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1） T的原子结构示意图为________．（2）元素的非金属性（原子得电子的能力）：Q________W（填“强于”或“弱于”）．（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________;（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________;（5） R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是________．12. （2分）有关系式：有机物，若该有机物X与析出的银的物质的量之比为1∶4，则该有机物X可能是（）A . CH3ClB . CH3CH2BrC . CH3CHBrCH3D . CH3CH2CH2Cl参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、综合题 (共5题；共27分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、9-1、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、。
2018届高三第三次模拟考试理综化学试题含答案一
2018届⾼三第三次模拟考试理综化学试题含答案⼀7.化学与⽣产、⽣活等密切相关，下列说法正确的是A.纤维素进⼊⼈体内会完全⽔解为葡萄糖从⽽为⼈体提供能量B.含有⾷品添加剂的⾷物对⼈体均有害C.硫酸铝可除去⽔体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作⽤D.含氮、磷元素的化合物⼤量排⼊江河湖泊中会导致⽔体富营养化8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是A. 44g⼄醛中所含的氧原⼦数为N AB. ⾜量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应，⽣成⽓体的分⼦数为0.2N AC. 14g⼄烯中所含的C-H 键数⽬为2N AD. 0.1 mol NH3中所含的电⼦数为N A9．甲、⼄、丙三种物质是某抗⽣素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是A.甲、⼄均能发⽣加成反应B.甲的⼀种同分异构体中可能含有苯环和羧基C.甲分⼦中的所有原⼦可能共平⾯D.⽤酸性KMnO4溶液可鉴别⼄和丙10．下列实验操作能达到相应实验⽬的的是11．由U形管、铁棒、⽯墨棒、1 L 0.lmol/L CuCl2溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是A.同时打开K1、K2，铁棒上有紫红⾊物质析出b.只闭合K1，⽯墨棒上有紫红⾊物质析出C.只闭合K2，当电路中通过0.3mol电⼦时，两极共产⽣4.48L（标准状况）⽓体D.只闭合K2，⼀段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变⼤（不考虑Cl2的溶解）12. 298K时，向体积均为15.0mL、浓度均为1.00moL/L的氨⽔和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所⽰。
下列有关叙述正确的是A.两个滴定过程均可选择酚酞作指⽰剂B.曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线C.当V（盐酸）=4.00mol/L时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-）D.当V（盐酸）= 15.00mol/L时,c(Na+)＝c(NH4+)l3．短周期元素W、X、Y、Z的原⼦序数依次增⼤，其中Z的原⼦序数为W的2倍。
山西省达标名校2018年高考三月大联考化学试卷含解析
山西省达标名校2018年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是A．CCl4分子的比例模型：B．CSO 的电子式：C ．对硝基苯酚的结构简式： D．16O 的原子结构示意图：2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1mol HClO 中含H—Cl 键的数目为0.1N AB．1L 0.1mol•L-1NaAlO2溶液中含AlO2-的数目为0.1N AC．含0.1mol AgBr的悬浊液中加入0.1mol KCl，充分反应后的水溶液中Br-的数目为0.1N A D．9.2 g由甲苯()与甘油(丙三醇)组成的混合物中含氢原子的总数为0.8N A 3．下列说法正确的是（）A．lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B ．苯的结构简式为，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的物质的量相同D．乙烯和植物油都能使溴水褪色，其褪色原理不同4．下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：Mg>CuB室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH Na2A溶液的pH较大酸性：H2A<HBC加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫红色褪去石蜡油分解一定产生了乙烯D 室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒分别投入0.1 mol/L的稀硝酸和10.0 mol/L 的浓硝酸中Fe粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响A．A B．B C．C D．D5．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快6．一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X（g）＋Y（s）Z（g），经10s达到平衡，生成0.1molZ。
山西省太原市达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题含解析
山西省太原市达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O B．C+H2O(g)CO+H2C．8NH3+6NO27N2+12H2O D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2．一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li＋定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明晶体，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色晶体。
下列有关说法错误的是A．当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率B．当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li＋通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移D．该装置可用于汽车的玻璃变色调光3．关于物质检验的下列叙述中正确的是A．将酸性高锰酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯B．让溴乙烷与NaOH醇溶液共热后产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明有乙烯生成C．向某卤代烃水解后的试管中加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，证明它是溴代烃D．往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余4．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）A．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈B．缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D．从海水中提取氯化镁5．中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是A．电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极B．B极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO—— 8e−+ 4H2O═ 2HCO3—+9H+C．当外电路中有0.2 mol e−转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2N AD．A 极的电极反应式为+ H++2e−═ Cl−+6．氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。
山西省太原市2018届高三理综3月模拟考试试题(一)
山西省太原市2018届高三理综3月模拟考试试题（一）一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列与细胞相关的叙述正确的是（）A 溶酶体含有多种合成酶，其水解产物如果有用，可以被细胞再利用B 肝细胞的核糖体可以合成胰高血糖素和胰蛋白酶C 哺乳动物成熟的红细胞不能合成酶和 ATPD 致癌因子可诱发细胞 DNA 的改变2.下列关于艾滋病防治的研究思路不正确的是（）A 研制出一种能够有效毁灭 HIV 病毒的新型药物B 将病毒控制在宿主细胞内部，将来这些细胞会通过细胞凋亡的方式自主死亡C 通过药物有效抑制 HIV 的复制D 科学家研制出特异性抑制逆转录的药物，也无法治疗艾滋病3.细胞间可以通过体液来完成间接的信息交流。
下列相关叙述错误的是A 若内分泌细胞是下丘脑细胞，靶细胞可能是垂体细胞，激素是促甲状腺激素或促性腺激素等B.若内分泌细胞是甲状腺细胞，靶细胞可以是多种组织细胞，激素是甲状腺激素C.若内分泌细胞是垂体细胞，靶细胞可以是甲状腺细胞、性腺细胞，激素可能是促甲状腺激素、促性腺激素D.若内分泌细胞是胰岛 A 细胞，靶细胞可能是肝细胞，激素是胰高血糖素4．下图为某疾的发病机理，结合所学知识分析，下列说法正确的是A.该病属于人体免疫疾病中的免疫缺陷症B 抗体的形成是基因选择性表达的结果，需三种 RNA 参与C 图示的抗体和激素 B 对甲状除细胞的作用一定相同D.细胞甲既能增殖又能特异性识别抗原5. 关于植物激素及其类似物在农业生产实践上的应用，符合实际的是（）A.芦苇生长期用一定浓度的脱落酸溶液处理，可使芦苇增高B.用任意浓度的 2， 4-D 都可除去大豆田里的单子叶杂草C.用赤霉素处理大麦生产啤酒，可简化传统工艺、降低成本D.番茄开花后，喷洒一定浓度的乙烯利溶液，促进子房发育成无子果实6.羊的性别决定为 XY 型，已知某种羊的黑毛和白毛由一对等位基因（ M/m）控制，且黑毛对白毛为显性。
山西省太原市2018届高三理综第三次模拟考试试题 精品
2018年高三年级模拟试题三理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Cl 35．5 Ca 40 Cu64第I卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列有关细胞结构和功能的说法，正确的是A．中心体在洋葱根尖分生区细胞有丝分裂过程中发挥重要作用B．蛙的红细胞中没有细胞核和众多细胞器，所以可用来提取细胞膜C．与胰岛素的合成、加工、分泌有关的细胞器有细胞核、核糖体、内质网、高尔基体、线粒体等D．同一生物体内非相邻细胞间可以通过信息分子（如：激素、淋巴因子等）来交流信息2．玫瑰没有生成蓝色翠雀花素所需的“黄酮类化合物3′5′——氢氧化酶”的基因，因此蓝玫瑰被认为是不可能培育成功的。
但有科研人员将蓝三叶草中的蓝色素基因植入普通玫瑰而成功培育出了蓝玫瑰。
这株玫瑰的花瓣中所含的色素为蓝色，纯度接近100%。
下列有关叙述正确的是A．蓝色翠雀花素分布于蓝玫瑰花瓣细胞的液泡和叶绿体中B．蓝色基因在玫瑰细胞中表达的产物是蓝色翠雀花素C．培育蓝玫瑰应用的生物学原理是基因重组，用到的工具酶有限制性核酸内切酶和DNA 连接酶D．蓝玫瑰的培育成功意味着人类创造了一个新的物种3．将畜禽粪便等固体有机废弃物进行好氧微生物发酵堆制处理，并定时翻堆通气，可实现废弃物的无害化。
下表是某实验所得的部分参数值（注：大肠杆菌是肠道病原菌的指示菌）。
根据题意和表中数据，下列叙述不正确．．．的是A．堆制0至10天，堆料温度升高是导致微生物总数逐渐减少的主要因素B．堆制时翻堆通气可促进有机物降解，并加速厌氧微生物的代谢活动C．堆制过程中，微生物类群随堆料温度、有机物含量等因素的变化而改变D．堆制处理能杀死肠道病原菌等有害微生物，有利于有机废弃物的无害化4．利用右图中若干幼苗及甲、乙两组培养皿验证浓度为10 -4mol/L的生长素对植物茎的生理作用，应该选取的材料有：①完整幼苗；②幼苗的b段；③幼苗的a段；④幼苗的c段；⑤10mL浓度为10 - 4mol/L的生长素溶液；⑥l0ml。