2019—2020学年度东北师大附中第一学期高二年级期中考试高中化学
2019—2020学年度东北师大附中第一学期高二年级期中考试高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,S-32第一卷选择题〔共50分〕一、选择题〔每题只有一个选项．．．．．．符合题意，每题2分，共20分〕1．关于某可逆反应，改变以下条件一定能加快正反应速率的是〔〕A．增加反应物的用量B．使用催化剂C．升高反应体系的温度D．缩小体积增大反应体系的压强2．以下讲法正确的选项是〔〕A．活化分子之间的碰撞即为有效碰撞B．使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数C．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数D．活化能的大小决定了反应能否自发进行3．以下有关工业合成氨的讲法不能用平稳移动原明白得释的是〔〕A．不断补充氮气和氢气B．选择20MPa-50MPa的高压C．及时液化分离氨气D．选择500℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂4．反应：①101kPa时，2C〔s〕＋O2〔ｇ〕＝2CO〔g〕；ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋〔aq〕＋OH－〔aq〕＝H2O〔l〕；ΔH＝－57．3kJ／mol以下结论正确的选项是〔〕A．碳的燃烧热大于110．5 kJ／molB．①的反应热为221 KJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3 kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3 kJ热量5．关于反应2SO 2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕，能增大正反应速率的措施是〔〕A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度6．对平稳CO 2〔g〕CO2〔aq〕；△H= -19．75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采纳的方法是 .................. 〔〕A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压7．：4NH3〔g〕+5O2〔g〕=4NO〔g〕+6H2O〔g〕△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。
假设反应物起始物质的量相同，以下关于该反应的示意图不正确的选项是〔〕8．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
依照以下在相同时刻内测定的结果，判定生成氨的速率最快的是〔〕A．v〔H2〕=0．3mol·L-1·min-1B．v〔N2〕=0．05mol·L-1·s-1C．v〔N2〕=0．2mol·L-1·min-1D．v〔NH3〕=0．3mol·L-1·min-19．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X〔ｇ〕＋Y〔ｇ〕Z〔ｇ〕＋W〔ｓ〕；ΔH＞0以下表达正确的选项是〔〕A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平稳C．升高温度，平稳逆向移动D．平稳后加入X，上述反应的ΔH增大10．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO〔g〕＝1/2N2〔g〕＋CO2〔g〕ΔH＝－373．2 kJ/mol，达到平稳后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是〔〕A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强二、选择题〔每题只有一个选项．．．．．．符合题意，每题3分，共30分〕11．关于一定条件下的化学反应，以下讲法正确的选项是〔〕A．△H＜0的反应能自发进行，△H＞0的反应不能自发进行B．△H＜0，△S＜0的反应在高温时一定能自发进行C．△H＜0，△S＞0的反应一定能自发进行D．△H＞0，△S＞0的反应在低温时一定能自发进行12．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时刻t产动气体体积V的数据，依照数据绘制得到以下图，那么曲线a、b、c、d所对应的实验组不可能是〔〕A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－1－2 D．1－2－4－313．如以下图所示，左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置〔液体不与气体反应．．．．．．．．〕，现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，以下讲法不正确的选项是〔〕A．左侧气体颜色先变深后逐步变浅B．关于2NO2N2O4平稳体系，向生成N2O4的方向移动C．压缩后U型管内两侧液面仍旧保持水平D．假设将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平稳后U型管两侧液面仍旧保持水平14．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反应：①NH 4I〔s〕NH3〔g〕＋HI〔g〕；②2HI〔g〕H2〔g〕＋I2〔g〕。
达到平稳时，c〔H2〕＝0．5mol·L－1，c〔HI〕＝4mol·L－1，那么此温度下反应①的平稳常数为〔〕A．9 B．16 C．20 D．2515．高温下，某反应达平稳，平稳常数K =()()()()c c c c ••222CO H O CO H 。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
以下讲法正确的选项是..................〔 〕A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO+H 2O=CO 2+H 216．温度相同，在四个相同的容器中，对反应CO 2〔g 〕＋H 2〔g 〕CO 〔g 〕＋H 2O 〔g 〕进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 CO 2 H 2 CO H 2O 甲amol amol 0mol 0mol 乙2amol amol 0mol 0mol 丙0mol 0mol amol amol 丁 amol 0mol amolamol 上述四种情形达到平稳后，n 〔CO 〕的大小顺序是〔 〕 A ．乙＝丁＞丙＝甲B ．乙＞丁＞甲＞丙C ．丁＞乙＞丙＝甲D ．丁＞丙＞乙＞甲17．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4〔g 〕＋2H 2〔g 〕Si 〔s 〕＋4HCl 〔g 〕；△H ＝＋Q kJ ·mol －1〔Q ＞0〕，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，以下讲法正确的选项是〔 〕A ．反应过程中，假设增大压强能提高SiCl 4的转化率B ．假设反应开始时SiCl 4为1mol ，那么达到平稳时，吸取热量为QkJC ．反应至4min 时，假设HCl 的浓度为0．12mol ·L －1，那么H 2的反应速率为0．03mol/〔L·min 〕D ．当反应吸取热量为0．025QkJ 时，生成的HCl 通入100mL1mol ·L－1的NaOH 恰好反应 物 质 物质的量 实 验18．化学反应N 2＋3H 2 ＝ 2NH 3的能量变化以下图所示，该反应的热化学方程式是〔 〕A ．N 2〔g 〕＋3H 2〔g 〕 2NH 3〔l 〕 △H ＝ 2〔a —b ＋c 〕 kJ/molB ．N 2〔g 〕＋3H 2〔g 〕 2NH 3〔l 〕 △H ＝ 2〔a —b —c 〕 kJ/molC ．21N 2〔g 〕＋23H 2〔g 〕 NH 3〔l 〕 △H ＝ 〔b ＋c —a 〕 kJ/molD ．21N 2〔g 〕＋23H 2〔g 〕 NH 3〔g 〕 △H ＝ 〔a ＋b 〕 kJ/mol19．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A 〔g 〕＋B 〔g 〕2C 〔g 〕达到平稳时A 、B 、C 的物质的量分不为4mol ，2mol ，4mol 。
保持温度和压强不变，对平稳混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平稳右移的是〔 〕A ．均增加1molB ．均减半C ．均加倍D ．均减少1mol 20．一定温度下可逆反应：A 〔s 〕＋2B 〔g 〕2C 〔g 〕＋D 〔g 〕； H ＜0。
现将1 mol A 和2 mol B 加入甲容器中，将4 mol C 和2 mol D 加入乙容器中，现在操纵活塞P ，使乙的容积为甲的2倍，t 1时两容器内均达到平稳状态〔如图1所示，隔板K 不能移动〕。
以下讲法正确的选项是 〔 〕A ． 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A 和2 molB ，达到新的平稳后，甲中C 的浓度是乙中C 的浓度的2倍B ． 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平稳后，甲、乙中B 的体积分数均减小C ． 保持温度不变，移动活塞P ，使乙的容积和甲相等，达到新的平稳后，乙中C 的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍D ． 保持温度和乙中的压强不变，t 2时分不向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情形分不如图2和图3所示〔t1前的反应速率变化已省略〕第二卷非选择题〔共50分〕三、填空题21．〔12分〕如下图，温度不变下某容器分隔成A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2 molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕，依照以下要求填空：321012345A B〔1〕固定活塞位置在3处不动，达到平稳后，设A中压强为P1，B中压强为P2，那么P1与P2的压强是P1P2〔填〝＜〞、〝＞〞、〝＝〞〕。
〔2〕假设要使A中与B中平稳状态相同，可移动活塞的位置应在处。
〔3〕假设活塞右移到5处，达到平稳后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，那么x y 的〔填〝＜〞、〝＞〞、〝＝〞〕，理由是22．〔12分〕在某一容积为2L的密闭容器内，加入0．8mol的H2和0．6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2〔g〕＋I2〔g〕2HI〔g〕 H＜0反应中各物质的浓度随时刻变化情形如图1：〔1〕依照图1数据，反应开始至达到平稳时，平均速率v〔HI〕为；〔2〕反应达到平稳后，第8分钟时：①假设升高温度，HI浓度的变化正确的选项是；〔用图2中a～c的编号回答〕②假设加入适量的I2，H2浓度的变化正确的选项是。
〔用图2中d～f的编号回答〕〔3〕反应达到平稳后，第8分钟时，假设反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情形。
23．〔11分〕一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇〔催化剂为Cu2O/ZnO〕：CO〔g〕＋2H2〔g〕CH3OH〔g〕，反应过程如以下图所示：t/minn(甲醇)/molnn(A)t(B)t(A)曲线A 300 ℃曲线B 500 ℃ECD依照题意完成以下各题：〔1〕反应达到平稳时，平稳常数表达式K＝，升高温度，K值〔填〝增大〞、〝减小〞或〝不变〞〕。
〔2〕在500 ℃，从反应开始到平稳，氢气的平均反应速率v 〔H2〕＝[用n〔B〕、t〔B〕表示]。
吉林省长春市东北师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期10月期中化学试题及答案
2023～2024学年上学期东北师大附中 （化学）科试卷高二年级期中考试注意事项：1．答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
相对原子质量：H 1− C 12− O 16− Na 23− S 32− Cl 35.5− Ba 137− I 127−第Ⅰ卷（58分）一、选择题（本题共14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一项符合题意要求）1．合理利用某些盐能水解的性质，可以解决许多生产、生活中的问题。
下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（ ）。
A ．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B ．金属焊接时可用4NH Cl 溶液做除锈剂C ．配制4FeSO 溶液时，加入一定量Fe 粉D ．向3FeCl 溶液中加入3CaCO 粉末后有气泡产生 2．下列说法正确的是（ ）。
A ．3NaHCO 、4NaHSO 都能促进水的电离B ．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应C ．向2NaAlO 溶液中滴加3NaHCO 溶液，有沉淀和气体生成D ．常温下，pH 10=的3CH COONa 溶液与pH 4=的4NH Cl 溶液，水的电离程度相同3．对于工业合成氨反应()()()223N g 3H g 2NH g +催化剂高温高压，以下分析错误的是（ ）。
A ．可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度 B ．高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C ．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率D ．合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间4．用10.0100mol L −⋅的4KMnO 标准溶液滴定某未知浓度的224H C O 溶液，下列说法错误的是（ ）。
2019—2020学年度东北师大附中高三第一次摸底考试高中化学
2019—2020学年度东北师大附中高三第一次摸底考试高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 As:75第一卷〔选择题，共44分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合．．．．．．．．题意，每题2分，共20分〕1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形状的固体碳，这种新的碳结构称作〝纳米泡沫〞, 它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是〔〕A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体2．由解放军总医院研制的小分子团水〔航天员专用、pH略大于7〕具有在人体内储留时刻长、排放量少的特点。
关于小分子团水的讲法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．小分子团水中水分子的化学性质没有改变B．小分子团水中水分子内的氢、氧原子间的平均距离减小C．小分子团水中水分子间范德华力增大D．小分子团水中由水电离出的c〔H＋〕、c〔OH－〕相等3．用以下实验装置完成相应的实验〔部分仪器已省略〕，能达到实验目的的是〔〕A．干燥Cl2B．吸取HC C．石油的蒸馏D．吸取NH34．2018年北京奥运会〝祥云〞奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，丙烷的燃烧热为：2221.5 kJ/mol；正丁烷的燃烧热为：2878 kJ/mol；异丁烷的燃烧热为：2869.6 kJ/mol；以下有关讲法正确的选项是〔〕A．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8〔g〕＋5O2〔g〕＝3CO2〔g〕＋4H2O〔g〕；ΔH＝－2221.5 kJ/molB．相同质量的正丁烷和丙烷分不完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C．正丁烷比异丁烷稳固D．奥运火炬燃烧时要紧是将化学能转变为热能和光能5．2007年8月22日，厦门大学科学家首次合成罕见铂纳米晶体。
它在能源、催化、材料等领域具有重大的意义和应用价值。
铂在中学化学领域也有广泛应用，以下讲法不正确．．．的选项是．．．．〔〕A．铂纳米晶体在火焰上灼烧呈无色B．氨气催化氧化中铂纳米晶体的催化效率比一般铂丝大C．铂纳米晶体与硝酸反应，而铂丝不溶于硝酸D．铂丝能够作为燃料电池负极，可燃气体在负极上发生氧化反应6．常温下，以下溶液中可能大量共存的离子组是〔〕A．水电离产生的c〔H＋〕＝1×10－12mol·L―1的溶液：Mg2+、SO42―、NO3―、Cl―B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2―、SO42―C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、NO3―、HCO3―D．含有大量S2－的溶液：Na＋、ClO―、Cl―、CO32―7．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高二上学期期中考试化学试题
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高二上学期期中考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40一．选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
) 1．下列各组物质全部是弱电解质的是A．H2SiO3、H2S、CO2 B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．H2O、NH3·H2O、H3PO42．下列有关问题，与盐的水解有关的是①草木灰与铵态氮肥不能混合施用②用热的纯碱溶液去除油污③实验室保存氯化亚铁溶液应加入少量铁屑④用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液做泡沫灭火器A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④3．N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A．常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+数目为0.05N AB．工业合成氨的反应中，每生成3N A H―H键的同时生成6N A N―H键，反应达到平衡状态C．100mL 1.0mol/L NaHCO3溶液中的HCO3－数目为0.1 N AD．用惰性电极电解CuSO4溶液，外电路中通过电子数目为N A时，阳极产生5.6L气体4．对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，改变外界条件则下列图象中正确的是A． B． C． D．5．CH3COONa稀溶液中分别改变如下条件，能使比值一定减小的是①固体NaOH；②少量冰醋酸；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤降温；A．①③ B．①④ C．②⑤ D．③④6．25℃，以0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液和20.00mL盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是A．曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸溶液和盐酸的滴定曲线B．达到滴定终点时，两溶液pH均等于7C．初始时盐酸的浓度为0.10mol/LD．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂7．常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是A．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NH4+、S2O32－B．含有大量的AlO2－溶液中：K+、Na+、CO32－、HCO3－C．c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液中：Na+、S2－、SO32－、SO42－D．使甲基橙试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－8．在体积均为1L的两恒容密闭容器中加入足量的相同质量的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，反应CO2(g)+C(s)2CO(g)在不同温度下达到平衡，平衡时c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)，下列说法正确的是A．反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0B．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＞2c(CO，状态Ⅲ)C．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)D．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)＞2P总(状态Ⅰ)9．下列事实一定能说明HF是弱电解质的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用氢氟酸做导电实验，灯泡很暗；③1mol/L的氢氟酸能使紫色石蕊试液变红；④常温下，0.1mol/L氢氟酸的pH为2.3 ⑤向NaF溶液中加入H3PO4溶液，反应生成HFA．①④⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②④10．下列叙述正确的是A．将pH= a醋酸溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl固体至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10－8mol/L盐酸的pH=8D．25℃，若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则该NaOH溶液pH=11 11．下列说法不正确的是A．增加反应物浓度可增大单位体积的活化分子数，活化分子百分数保持不变B．升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率C．压缩容器容积增大压强，活化分子百分数增大，从而加快任一反应的化学反应速率D．催化剂可以降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大12．某温度下，相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Cl；②NH3·H2O；③CH3COONH4；④NH4Al(SO4)2。
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨师大附中高二(上)期中化学试卷2 (含答案解析)
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨师大附中高二（上）期中化学试卷2一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列物质的电离方程式书写正确的是A. NaHS=Na++H++S2−B. H2SO3⇌2H++SO32−C. HClO=H++ClO−D. Ba(OH)2=Ba2++2OH−2.下列化学用语表达正确的是()A. 一氯乙烷的结构式CH3ClB. 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C. 四氯化碳的电子式D. 苯的分子式3.乙醇和下列无色液体，无法用水鉴别的是()A. 葡萄糖溶液B. 浓硫酸C. 四氯化碳D. 苯4.下列叙述不正确的是()A. 14C与 12C、 13C互为同位素B. 乙醇和甲醚是同分异构体C. 金刚石和石墨互为同素异形体D. 14C与 12C的性质完全不同5.下列叙述中不正确的是()A. 用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，在标准状况下两极产生的气体可能相等B. 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e−=4OH−D. 电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应6.下列说法中，正确的是()A. 乙烯使溴水褪色的化学方程式：CH2=CH2+Br2―→CH3CHBr2B. 用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中少量的乙烯C. 新戊烷与正戊烷互为同分异构体，新戊烷的熔沸点比正戊烷低D. 在一定条件下，通入氢气，可以除去乙烷中少量的乙烯7.一定温度压强下的下列各组物质总物质的量保持不变时，使各组分以任意比混合后充分燃烧，消耗氧气的物质的量相等的一组是()①乙醇和乙醚②丙醛和丙炔③甲烷和甲酸甲酯④乙炔和乙酸．A. ②③B. ①②C. ③④D. ②④8.下列装置中铜电极的连接错误的是A. 铜锌原电池B. 电解精炼铜C. 镀件上镀铜D. 电解氯化铜溶液9.下列化合物的同分异构体数目为7种的是(不考虑立体异构)()A. 丁醇B. 丁烯C. 一氯戊烷D. 己烷10.下列有关问题，与盐类的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接金属的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种物质可做泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A. ①②③B. ②③④C. ①④⑤D. ①②③④⑤11.将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于()(10−8+10−10)mol⋅L−1A. 2×10−10mol·L−1B. 12(10−6+10−4)mol⋅L−1C. (10−8+10−10)mol·L−1D. 1212.某单烯烃氢化后得到的饱和烃结构简式如下：，该烯烃可能的结构简式有()A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种13.下列有机物命名正确的是()A. CH3(CH2)4CH3 1，4−二甲基丁烷B. CH3CH(CH3)CH=CH2甲基丁烯C. CH3CH2CH(CH3)22−甲基丁烷D. CH2ClCH2Cl二氯乙烷14.下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是()A. 蛋白质、葡萄糖和乙酸均属电解质B. 甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应C. 乙醇和乙酸分子中都含羟基，都能与NaOH发生反应D. 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同15.0.05mol某两种烃的混合物在足量O2中完全充分燃烧，产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，增重分别为2.7g和5.5g，则此混合物可能为()A. CH4C4H10B. C2H2C4H10C. C2H4C4H10D. C2H6C3H616.下列装置或操作不能达到实验目的的是()A B C D分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液除去乙炔中的硫化氢检验反应生成的气体中含有乙烯酸性：醋酸>碳酸>硼酸17.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 8.7g MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于0.2N AB. 4.6g Na与100mL1mol·L−1盐酸反应，转移的电子数目为0.1N AC. 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1N A个氧原子D. a mol R2O(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(2A−2N+16)N A18.新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气燃料电池的能量转化率可达90%以上。
2019—2020学年度东北师大附中高三上学期质量检测试卷高中化学
2019—2020学年度东北师大附中高三上学期质量检测试卷高中化学可能用到的原子量：H－1 O－16 S－32 Na－23 Fe－56 Cl－35.5 Cu－64第一卷〔选择题，共20题，共50分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
〕1．闪电时空气中有臭氧生成，以下讲法正确的选项是A．O2和O3互为同位素 B．O2比O3稳固C．等体积的O2和O3具有相同的质子数D．O2与O3的相互转变是物理变化2．以下化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A．NaOH B．C C．SiO2 D．CO23．以下物质属于弱电解质的是A．氯化铝B．铜C．酒精D ．水4．实现以下各组物质的变化时，需克服的作用力完全相同的是A．硫磺和氢氧化钠的熔化 B．二氧化硅和生石灰的熔化C．碘和萘的升华D．氯化钠和铁的熔化5．以下含有非极性键的共价化合物是A．HCl B．Na2O2C．C2H2 D．CH46．在以下各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是A．2F2+2H2O==4HF+O2B．C+H2O ==== CO+H2△C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D．Cl2+H2O==HCl+HClO7．按金属活动性顺序由前到后考虑，以下讲法中正确的选项是A．单质的还原性逐步减弱 B．原子的失电子能力逐步增强C．对应离子的氧化性逐步减弱D．金属原子失电子越多，还原性越强8．在氧化还原反应中，以下表达正确的选项是A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应D．还原剂在反应时所含元素的化合价降低9．以下反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水10．用石墨作电极，电解1mol·L－1以下物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A．HCl B．KOH C．NaNO3 D．CuSO4二、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。
2019—2020学年东北师大附中高二年级第一次月考高中化学
2019—2020学年东北师大附中高二年级第一次月考高中化学化学试卷本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共100分。
考试时刻为90分钟。
本卷须知：1．各题的答案和解答过程均写在答题纸的指定处，写在试卷上无效。
2．考试前考生务必将自己的〝班级〞、〝学号〞和〝姓名〞写在答题纸相应的位置上。
3．可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 I-127 Al-27 Fe-56 Ag-108第一卷〔选择题共50分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共32分〕1．可逆反应达到平稳的全然缘故是〔〕 A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在连续进行C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等2．对某一可逆反应来讲,使用催化剂的作用是〔〕A．提高反应物的平稳转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速度,减小逆反应速率D．改变平稳混合物的组成3．可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)在不同情形下测得有以下4 种反应速率，其中反应最快的是〔〕A．υD＝0.4 mol / (L·s)B．υC＝0.5 mol / (L·s)C．υB＝0.6 mol / (L·s)D．υA＝0.15 mol / (L·s)4．对已达平稳的可逆反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的阻碍是() A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平稳向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平稳向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平稳向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平稳向正反应方向移动5．以下物质的储存、分离、提纯和鉴不的方法中〔必要时可加热〕，可行的是〔〕A．以AgNO3溶液和稀盐酸检验某溶液中是否含有Cl-T 2 P 2 T 2 P 1T 1 P 2tn ZB ．用升华法分离碘和氯化铵的混合物C ．用NaOH 溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH 4+D ．将NaOH 溶液储存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中6．常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分不充有二氧化氮和空气，使两容器体积相等，现分不进行以下两个实验：①将两容器都置于沸水中加热；②在活塞上都加2 kg 的砝码；在以上两情形下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的选项是 〔 〕 A ．①甲>乙 ②甲>乙 B ．①甲>乙 ②甲<乙 C ．①甲<乙②甲>乙D ．①甲>乙 ②甲=乙7．有一个处于平稳状态的反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)〔正反应为放热反应〕。
2019—2020学年度东北师大附中第一学期高一期末质量检测高中化学
2019—2020学年度东北师大附中第一学期高一期末质量检测高中化学化学试题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共100分，考试时刻90分钟。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 O∶16 N∶14 Cl∶35.5 Na∶23 K∶39Cu∶64 Ca∶40第一卷〔选择题共44分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题2分，共44分〕1．以下变化，需加入氧化剂才能实现的是：〔〕→Mn2+C．SO2→H2SO3D．NaCl→AgCl A．CO→CO2B．MnO42．以下讲法中正确的选项是：〔〕A．分解反应一定是氧化还原反应B．非金属单质在氧化还原反应中一定做氧化剂C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．氧化剂在化学反应中被氧化3．以下反应中既表现硝酸的酸性又表现硝酸的氧化性的是：〔〕A．CuO+2HNO3=Cu〔NO3〕2+H2O B．FeO+4HNO3=Fe〔NO3〕3+2H2O+NO2↑C．C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D．3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO↑4．以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是：〔〕A．干冰灭火剂B．干粉〔含NaHCO3〕灭火剂C．黄沙D．泡沫灭火剂5．以下反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是：〔〕A．2Na+2H2O=2NaOH+H2B．2H2O电解2H2↑+O2↑C．2H2S+SO2=2H2O+3S D．2KclO3=2KCl+3O2↑6．以下物质中属于弱电解质的是：〔〕A．氯化银 B．醋酸铵C．酒精D．醋酸7．现有三种无色溶液，分不是BaCl2溶液，NaCl溶液，KOH溶液，只用一种试剂将它们区不开，应选用：〔〕A．盐酸B．醋酸铵C．酒精D．醋酸8．以下反应为吸热反应的是：〔〕A．盐酸和氢氧化钠溶液反应B．锌和稀硫酸的反应C．灼热的炭与水蒸气反应D．加热木炭后使之在空气中燃烧9．以下离子反应方程式不正确的选项是：〔〕A．钠与足量的稀盐酸的反应：2Na+2H+=2Na++H2↑B．小苏打投入过量的澄清石灰水中：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓H2OC．Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-10．将一定质量的钾放入236g t0C的水中，得到t0C的氢氧化钾饱和溶液312g，那么t0C时KOH的溶解度是：〔〕A．112 B．56 C．28 D．7611．焰色反应每次试验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是：〔〕A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．稀有H2SO4 D．稀盐酸12．以下各组中的两种物质作用，反应条件〔温度或者反应物用量〕改变，可不能引起产物种类改变的是：〔〕A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．Ca〔HCO3〕2和NaOH13．关于碱金属的途述中，错误的选项是：〔〕A．其化学性质都专门爽朗，差不多上强还原剂B．都能在空气中燃烧生成M2O〔M表示碱金属〕C．随着核电核数的递增，元素阳离子的氧化性逐步减弱D．碱金属单质的熔沸点高低顺序为：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs14．离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学方程式是：〔〕A．盐酸与氢氧化铜的反应B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应C．硫酸与氢氧化钡的反应D．盐酸与氨水的反应15．在强碱性无色透亮溶液中，能够大量共存的离子组是：〔〕A．K+NH4+Cl-NO3-B．MnO4-K+NO3- Cl-C．K+Na+ CO32-Cl-D．Mg2+HCO3- SO42-K+16．泡沫灭火剂常用NaHCO3代替Na2CO3，以下讲明正确的选项是：〔〕A．质量相等的NaHCO3比Na2CO3放出的CO2多且反应快B．NaHCO3比Na2CO3稳固，反应连续时刻长C．质量相等的NaHCO3比Na2CO3消耗的盐酸多D．有天然的NaHCO3，而无天然的Na2CO317．以下途述正确的选项是：〔〕A．欲除CO2中混有的HCl气体，需通入饱和的NaHCO3溶液中B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C．某元素从化合态变为游离态一定是被氧化D．碳酸黄是焙制糕点所用的发酵粉的要紧成分之一18．将Na2O2和NaHCO3的混命脉物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排除该气体物后冷却，容器内残留的固体物质确信有：〔〕A．Na2O2N a2CO3B．Na2CO3 NaHCO3C．Na2CO3NaOH D．Na2CO3Na2O2 NaOH19．氯气和氢氧化钠溶液能够发生如下反应：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，那么该反应中氧化剂和还原剂的质量之比：〔〕A．1∶6 B．1∶5 C．6∶1 D．5∶120．X2Y2Z2 W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2＞Z2＞X2＞Y2，判定以下氧化还原反应，能够发生的是：〔〕A．2W-+Z2=2Z-+W2B．2X-+Y2=2Y-+X2C.2Y-+W2=2W-+Y2D．2Z-+X2=2X-+Z221．将含有O2和CH4的混合气体冲入盛有23.4克Na2O2的密闭容器中，用电火花点燃，反应终止后，容器内的压强为零〔150°C〕，将残留物溶于水后，无气体产生。
2019-2020学年吉林省长春市东北师范大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年吉林省长春市东北师范大学附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B ．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液【答案】B【解析】A，OA段加入Ba（OH）2后沉淀物质的量达最大，反应的化学方程式为2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，A项正确；B，AB段加入Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，SO42-继续沉淀，反应的离子方程式有：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，B项错误；C，根据上述分析，A点沉淀为Al（OH）3和BaSO4的混合物，C项正确；D，B点Al（OH）3完全溶解，总反应为KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，B点溶液为KAlO2溶液，D项正确；答案选B。
点睛：本题考查明矾与Ba（OH）2溶液的反应。
明矾与Ba（OH）2反应沉淀物质的量达最大时，Al3+完全沉淀，SO42-有34形成沉淀；沉淀质量达最大时，SO42-完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2-。
2．某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量(m)得到如图所示的实验结果示意图。
下列分析正确的是A．结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同B．每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同C．可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物D．加热过程中结晶水分子逐个失去【答案】C【解析】【详解】胆矾(CuSO4 5H2O)的分子量为250，如果失去1个水分子，则剩下晶体质量232g，失去2个水分子，则剩下晶体质量214g，如果失去3个水分子，则剩下晶体质量196g，如果失去4个水分子，则剩下晶体质量178g，如果失去5个水分子，则剩下晶体质量160g，由图可知明显不是同时失去，而是分三阶段失水，102℃时失去2个水分子，115℃时，又失去2个水分子，258℃时失去1个水分子，则：A．因为固体质量是分三次降低的，而三次温度变化值不同，所以失去结晶水克服的作用力大小不同，则结晶水分子与硫酸铜结合的能力不完全相同，故A错误；B．由上述分析可知，硫酸铜晶体分三次失去结晶水，同一次失去的结晶水与硫酸铜结合的能力相同，故B错误；C．因为固体质量是分三次降低的，所以晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种，故C正确；D．由图可知明显不是逐个失去，而是分三阶段失水，第一次失去2个，第二次失去2个，第三次失去1个，故D错误；故答案选C。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题化学(解析版)
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40一．选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
)1.下列各组物质全部是弱电解质的是（）A. H2SiO3、H2S、CO2B. Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC. H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D. H2O、NH3·H2O、H3PO4【答案】D【解析】【分析】电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，部分电离是电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质．弱酸，弱碱，水属于弱电解质。
【详解】A. 二氧化碳在水溶液里或熔融状态下都不能自身导电，属于非电解质，故A错误；B. C2H5OH在水溶液里或熔融状态下都不能自身导电，是非电解质，故B错误；C. Ba(OH)2、BaSO4都是强电解质，故C错误；D. H2O部分电离，属于弱电解质、NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质，H3PO4是中强酸，属于弱电解质，故D正确；答案选D。
2.下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①草木灰与铵态氮肥不能混合施用②用热的纯碱溶液去除油污③实验室保存氯化亚铁溶液应加入少量铁屑④用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液做泡沫灭火器A. ①②③B. ②③④C. ①②④D. ①③④【答案】C【解析】【详解】①草木灰水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，可发生互促水解，不能混合施用，否则降低肥效，与水解有关，故①正确；②用热的Na2CO3溶液去污，原因是碳酸氢钠水解呈碱性，且加热促进水解，有利于油脂的水解，与水解有关，故②正确；③实验室保存氯化亚铁溶液应加入少量铁屑是为了防止亚铁离子被氧化，与水解无关，故③错误；④用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，可做泡沫灭火剂，与水解有关，故④正确；答案选C 。
2019-2020学年辽宁师大附中高二上学期10月月考试题 化学
2019-2020学年辽宁师大附中高二上学期10月月考试题化学考试时间：50分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题：本题共17个小题，每小题3分，共51分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项1．下列措施对增大反应速率明显有效的是()A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧2．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是()A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2ΔH>0D．反应物的总能量高于生成物的总能量3．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O24．在一定温度下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是()A．缩小体积B．减小压强C．降低温度 D．增大氢气的浓度5．使用一种试剂就能鉴别出来的一组是()A．苯、甲苯、己烯B．甲苯、己烯、四氯化碳C．己烯、汽油、苯D．苯、甲苯、二甲苯6．一定条件下，将一定量的A、B混合气体充入密闭容器中发生下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)ΔH＞0。
当由M平衡到N平衡过程中，温度与对应变化及M、N平衡混合气体中某些气体的物质的量如图所示。
则平衡M到平衡N过程中B的转化率是()A ．24%B ．30%C ．60%D ．48% 7．一定条件下，反应2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) ΔH>0，达到平衡时N 2的体枳分数与温度、压强的关系如图所示。