2017-2018学年高中化学必修二(人教版)练习：第3章 第3节 第1课时
第三章第三节第1课时
一、选择题
1．某有机物6 g与足量Na反应，生成0.05 mol H2，该有机物可能是(B)
A．CH3CH2OH
C．CH3OH D．CH3—O—CH2CH3
2．结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)不能发生的化学反应有(D)
A．加成反应
B．氧化反应
C．与Na反应
D．与Na2CO3溶液反应放出CO2
3．(2017·张家界高一检测)下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为
(B)
A．CH3CH2NO2B．CH2===CHBr
C．CH2Cl2
4．按下图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体，则X可能是(D)
A．H2B．CO和H2
C．NH3D．CH3CH2OH(气)
5．(2017·广元高一检测)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是(A)
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能与金属钠反应
6．乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧，消耗相同状态下的O2 3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为(D)
A．1∶1B．2∶1 C．1∶2D．任意比
7．(2017·雅安高一检测)区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是(C)
A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置
B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热
C．加蒸馏水后振荡，静置
D．加硝酸银溶液后振荡，静置
解析：物质检验最简单的方法是从物质物理性质如颜色、密度、溶解性等方面考虑。
乙醇、苯、溴苯都是无色液体，外观不能鉴别，因此可以从溶解性、密度方面鉴别，所加最简单试剂即为蒸馏水，乙醇与水互溶，苯与水分层且油状物在上层，溴苯与水也分层但油状物在下层。
8．下列选项中能说明乙醇(酒精)作为燃料的优点是(D)
①燃烧时发生氧化反应
②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源
④燃烧时放出大量热
A．①②③ B．①②④C．①③④D．②③④
解析：乙醇燃烧发生氧化反应，放出大量热。
在自然界中，乙醇的生产和消耗过程可形成无污染和洁净的闭路循环过程，是一种再生能源。
9．下列醇不能发生催化氧化的是(C)
解析：醇的催化氧化断裂的化学键是O—H键和连接羟基的碳原子上的C—H键。
C项中连接羟基的碳原子上没有C—H键，故不能发生催化氧化。
二、非选择题
10．(2017·东莞高一检测)酒的主要成分是乙醇，少量饮酒对人体有益，但酗酒有害健康。
结合乙醇的性质回答下列问题。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_小__。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式CH2===CH2＋
H 2O ――→催化剂
高温、高压CH 3CH 2OH ，反应类型是_加成反应__。
(3)下列属于乙醇的同系物的是_D__，属于乙醇的同分异构体的是_E__。
(填编号)
C ．乙醚(CH 3CH 2OCH 2CH 3)
D ．甲醇
E ．CH 3—O —CH 3
F ．HO —CH 2CH 2—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应：
①46 g 乙醇完全燃烧消耗_3__mol 氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu
△
2CH 3CHO ＋2H 2O 。
解析：(1)乙醇的密度比水的密度小。
(2)乙烯与水发生加成反应，方程式为CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂
高温、高压CH 3CH 2OH 。
(3)同系物满足的两个条件：结构相似；组成相差n 个CH 2原子团，故甲醇与乙醇互为同系物。
同分异构体满足的两个条件：分子式相同；不同的结构，故CH 3—O —CH 3与乙醇互为同分异构体。
(4)①乙醇燃烧的化学方程式：C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃
2CO 2＋3H 2O ，故1 mol 乙醇完全燃烧消耗3 mol O 2；②乙醇催化氧化的化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu
△
2CH 3CHO ＋2H 2O 。
11．某实验小组用下列装置进行乙醇的实验，试回答下列问题：
(1)A 中发生反应的化学方程式为 2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑ ，还可以用_FeCl 3__代替MnO 2的作用。
(2)实验过程中M 处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因。
现象①：红色变黑色 2Cu ＋O 2=====△
2CuO 。
现象②：黑色变红色 CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△
CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O ，其反应类型为_氧化反应__。
(3)由于反应速率不易控制，在F 装置中有可能产生倒吸，所以F 装置可改用_a 、b__装置(填字母)。
(4)实验室可对E部分采取合理的操作方法以防止安全隐患，请对此提出你的意见：_可以采用在反应开始后撤去E处酒精灯或不用E处酒精灯，反应开始时把红热的铜丝网直接放入E装置的操作方式__。
解析：(1)A装置中H2O2在MnO2的催化作用下分解生成O2，也可以用FeCl3代替MnO2起催化作用。
(2)红色变黑色是由于Cu与O2发生反应生成了黑色的CuO，黑色变红色是由于CuO被乙醇还原成了单质Cu。
(3)装置a、b既能保证乙醛的吸收，又能防止倒吸。
(4)乙醇催化氧化的反应是放热反应，反应放出的热量能够维持反应的进行，不必在E
处持续加热。
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第3章第3节第1课时一、选择题1．下列合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使MO4酸性溶液褪色的是( )A．乙烷B．乙醇．丙烯D．苯【解析】乙烷只能发生取代反应、乙醇不能发生加成反应、笨不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，只有丙烯(含有甲基、＝双键)符合。
【答案】2．下列物质不能从溴水中萃取溴的是( )A．乙醇B．苯．四氯碳D．戊烷【解析】萃取剂必须具备两个条件：①与水互不相溶；②溶质在其中溶解度大。
乙醇与水互溶。
【答案】 A3．乙醇是一种比较想的可再生能，目前新兴起的车用乙醇汽油是掺加一定比例乙醇的汽油。
下列说法中正确的是( )A．在相同状况下，同体积的乙醇蒸气和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量相同B．在相同状况下，同体积的乙醇蒸气和乙烯气体都完全燃烧，放热量相同．用乙醇作燃料不会导致“温室效应”D．用乙醇作燃料不会导致酸雨【解析】将H3H2OH改写为2H4·H2O，再跟2H4(乙烯)比较，可知选项A、B中A是对的。
从乙醇燃烧生成二氧碳和水，二氧碳能导致“温室效应”，可知选项和D中D是对的。
【答案】A、D4．下列关于乙醇物性质的叙述中错误的是( )A．可溶解多种无机物和有机物B．没有颜色、透明而具有特殊香味的液体．沸点比水低D．密度比水大【答案】 D5．证明乙醇分子中有一个羟基的是( )A．乙醇完全燃烧生成O2和H2OB．乙醇能与水以任意比混溶．01 乙醇与足量钠反应只能生成01 g氢气D．乙醇在铜催下可被氧【答案】6．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成O、O2、H2O的总质量为276g，其中水的质量为108 g，则O的质量为( ) A．14 g B．22 g．44 g D．在22 g～44 g之间【解析】(H2O)＝错误！未定义书签。
＝06据乙醇的分子式2H6O可知，()＝错误！未定义书签。
(H2O)＝错误！未定义书签。
×06 ＝04 则：错误！未定义书签。
解得：(O)＝005 (O2)＝035则：(O)＝28 g·－1(O)＝28 g·－1×005 ＝14 g【答案】 A7．乙醇(2H6O)的结构可能有两种：关于确定是(Ⅱ)而不是(Ⅰ)，下列说法中正确的是( ) A．乙醇分子中的六个氢原子不完全相同B．1 乙醇完全燃烧时生成3 H2O．1 乙醇与足量的钠作用生成05 H2D．乙醇可以制酒精饮料【解析】本题主要考查乙醇的分子结构与性质。
人教版高中化学必修二全套课后练习题及答案解析
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表一、元素周期表的发展历程1．第一张元素周期表 诞生——1869年， 化学家 首制。
↓ 绘制规则——将元素按照 由小到大的顺序排列，将 的元素放在一个纵行。
↓意义——揭示了化学元素间的内在联系。
2．元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为____________留下的空位先后被填满。
(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的____________。
二、现行元素周期表1．原子序数(1)含义：按照元素在______________________给元素编号，得到原子序数。
(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝____________＝________＝____________。
2．元素周期表(1)编排①把____________相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做 周期。
②把________________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。
(2)元素周期表的结构①周期a ．个数：元素周期表中有____个周期。
b ．特点：每一周期中元素的____________相同。
c ．分类：周期⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 短周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第一周期： 种元素第二周期： 种元素第三周期： 种元素长周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第四周期： 种元素第五周期： 种元素第六周期： 种元素不完全周期：第七周期：目前只发现26种元素， 未排满②族a ．个数：元素周期表中有____个纵行，但只有____个族。
b ．特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其________________。
c ．分类：主族：在族序数后标A ，如周期表中第14个纵行表示为第______族。
副族：在族序数后标B ，如周期表中第6个纵行表示为第______族。
0族：最外层电子数为____(He 为____)，其化合价定为____。
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应 Word版含答案.doc
第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。
3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。
反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。
精选人教版高中化学必修2习题第三章有机化合物专项训练含答案
有机化合物专项训练一、常见煌的结构与性质1 .关于CH4和（凡一0141：—01.,的叙述正确的是（）ICELA.均能用组成通式GH2n+2来表示B.与所有烷煌互为同素异形体C.因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同D.通常情况下它们都是气态烷烧2 .已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯（CH3—CH===CH结构和性质的推断正确的是（）A.丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B.丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C.过量的丙烯通入浓澳水中，观察到滨水褪色，溶液均一稳定D.丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应3 .人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸储安息和石灰的混合物得到液体，命名为苯。
（1）苯不能使滨水因发生化学反应而褪色，性质类似烷烧，任写一个苯发生取代反应的化学方程式_____________________________________________________________________（2）1866年凯库勒（如图）提出了苯的单双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填入编号）。
A.苯不能使滨水因发生化学反应而褪色B.苯能与H2发生加成反应C.澳苯没有同分异构体D.邻二澳苯只有一种(3)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 _______________________________________ 4.下图表示4个碳原子相互结合的方式。
小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子 上其余的化学键都是与氢结合。
s 口EFGH(1)图中属于烷煌的是 (填字母)。
(2)在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成 和;不仅可以形成 ,还可以形成碳环。
(3)上图中互为同分异构体的是 A 与; B 与; D 与___________ (填字母)。
高一化学必修二 第3章-第3节-第1课时
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2．乙醇催化氧化反应的实质是什么？
【提示】 乙醇催化氧化的实质是脱去连接在羟基碳原子 上的氢原子与羟基上的氢原子，这两个氢原子与氧原子结合形 成H2O。
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第 2步 阐述 ——要点归纳，深化知识 1．结构特点、断键与性质的关系
2．乙醇的催化氧化反应中有无还原反应发生？
【提示】 乙醇催化氧化的同时，氧气被还原，发生还原 反应。有机化学中的氧化还原反应仍是一个完整的氧化还原反 应。
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三、乙醇的用途 1．用做 燃料 。
2．生产酒精饮料。 3．重要的
溶剂
和化工原料。
4．医院里用 75% (体积分数 )的乙醇溶液 杀菌、消毒 。
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3．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的 说法错误的是 ( )
A．它是一种可再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小 C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料
【答案】 C
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46，由该饱和一元醇的通式 CnH2n＋1OH，得等式： 12n＋ 2n＋1 ＋ 16＋ 1＝46， n＝2。故该醇为C2H5OH。
【答案】 B
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3．为了确定乙醇分子的结构简式是 CH3—O—CH3还是 CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠 反应 (放热反应)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金 属钠反应的氢原子数目。试回答下列问题：
2017-2018学年高中化学选修三教学案：第三章第一节 晶体的常识含答案
第一节晶体的常识————-————-————————-—--——-——-——————--—[课标要求]1．了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的本质差异.2．学会识别晶体与非晶体的结构示意图.3．掌握晶胞的概念以及晶胞中粒子个数的计算方法。
1．晶体具有自范性、各向异性和固定的熔点.2．习惯采用的晶胞都是平行六面体，相邻晶胞之间没有空隙，所有晶胞平行排列，取向相同。
3．立方晶胞顶点上的粒子为8个晶胞共有，棱上的粒子为4个晶胞共有，面上的粒子为2个晶胞共有。
错误!1．晶体与非晶体的本质差异2．获得晶体的三条途径（1）熔融态物质凝固。
(2）气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3）溶质从溶液中析出.3．晶体的特性(1）自范性：晶体能自发地呈现多面体外形。
（2）各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质.（3)固定的熔点。
4．晶体与非晶体的测定方法点可靠方法对固体进行X.射线衍射实验1．判断正误(正确的打“√",错误的打“×”)。
（1）晶体有自范性但其微粒排列无序( ）(2)晶体具有各向同性，非晶体具有各向异性( )（3）晶体有固定的熔点（)(4）熔融态物质快速冷却即可得到晶体( )答案:(1）×(2)×(3)√（4）×2．下列叙述中，不正确的是( )A．从硫酸铜饱和溶液中可以析出硫酸铜晶体B．具有规则几何外形的固体不一定是晶体C．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形D．具有各向异性的固体一定是晶体解析：选C 晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间中是否按一定规律做周期性重复排列.溶质从溶液中析出是得晶体的一条途径，A项正确;晶体所具有的规则几何外形、各向异性和固定的熔点是其内部粒子规律性排列的外部反映，因此D项正确，C项错误。
有些人工加工而成的固体也具有规则的几何外形，B正确.错误!1．晶胞的结构（1）概念:描述晶体结构的基本单元。
最新2019-2020学年人教版高中化学必修2第三章_第三节_第1课时作业
第三节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇一、基本概念1．烃的衍生物烃分子中的________被其他______或________所______而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如：乙醇可看成是______的衍生物、一氯甲烷可看成是______的衍生物。
2．官能团决定有机化合物的__________的______或________叫做官能团。
如：1．物理性质2.分子结构(1)与钠的反应①实验步骤：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。
②实验现象：钠粒开始沉于无水乙醇______，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢。
产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈______色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有______产生。
③检验产物：向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液______。
向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象。
④结论：有______物质及______生成，无______生成。
化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)氧化反应①燃烧化学方程式：____________________________________________________。
现象：发出________火焰，放出大量的热。
应用：是一种优良的______。
②催化氧化乙醇可被___________________________________________________________氧化，被直接氧化成__________。
知识点一乙醇的物理性质1．下列关于乙醇的物理性质的应用中，不正确的是( )A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法2．下列关于乙醇的叙述不正确的是( )A．乙醇易挥发B．密度比水小，沸点比水高C．是无色透明有特殊香味的液体D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘知识点二乙醇的分子结构3．比较乙烷与乙醇的结构，下列说法不正确的是( )A．两个碳原子都以单键相连B．分子里都含有6个相同的氢原子C．CH3CH2—与一个氢原子相连就是乙烷分子D．CH3CH2—与一个羟基相连就是乙醇分子知识点三乙醇的化学性质4．下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是( )A．苯B．蒸馏水C．无水酒精D．75%的酒精5．把质量为m g的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为m g的是( )A．稀硝酸B．醋酸溶液C．乙醇D．CH3CHO6.乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是( ) A．②③B．②④C．①③D．③④知识点四乙醇的用途7．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是( )①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；③乙醇是一种再生能源；④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④练基础落实1．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为( )A．CH3CH2NO2B．CH2===CHBrC．CH2Cl2D．2．关于乙醇的说法中正确的是( )A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼3．丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有( )①加成②氧化③燃烧④与钠反应A．①②③B．②③④C．①②③④D．①③④4．下列说法正确的是( )A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法5．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( )A．乙醇完全燃烧生成水B．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气C．乙醇能与水以任意比例互溶D．乙醇容易挥发6．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是( )A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．苯7．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤8．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．6∶3∶2 D．3∶2∶1练方法技巧——醇催化氧化产物的判断技巧9．催化氧化的产物是的醇是( )练综合拓展10．2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。
最新人教版高中化学必修二练习：第3章 第3节 第2课时含答案
第三章第三节第2课时一、选择题1．(2017·滨州高一检测)现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是导学号 15514648 ( C )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液2．(2017·许昌高一检测)下列物质的分子组成符合通式C n H2n O2的是导学号 15514649 ( B )①乙醇②乙酸③乙酸乙酯④硬脂酸⑤硬脂酸甘油酯A．①②③ B．②③④C．③④⑤D．①③⑤3．(2017·湘潭高一检测)巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3CH===CHCOOH，现有①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④乙醇；⑤酸性高锰酸钾溶液。
试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质有导学号 15514650( D )A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．全部4．下列除去杂质的方法正确的是导学号 15514651( B )①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①②B．②④C．③④D．②③5．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是导学号 15514652( C )A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D．温度低于16.6℃，乙酸就凝结成冰状晶体解析：乙酸能够与碳酸盐反应生成二氧化碳和水(碳酸)。
依据“强酸制弱酸”的原理可知乙酸的酸性强于碳酸的酸性，故A正确；乙酸与钠发生置换反应，乙酸羟基的氢原子化合价降低，所以乙酸在反应中作氧化剂，具有氧化性，故B正确；乙酸分子中含有碳氧双键，但由于与羟基相连接，形成新的官能团羧基，所以它不能使溴水褪色，故C错误；乙酸的熔点为16.6℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故D正确。
最新人教版高中化学必修2课时作业 第三章 第一节 第1课时含答案
第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第1课时甲烷的结构和性质一、有机化合物和烃概念组成元素有机化合物大部分含有______的化合物一定含有____，常含有____，有的还含有____________等(写元素符号，下同)。
烃仅含有______________的有机物2碳酸盐、碳酸氢盐都属于______。
二、甲烷1．存在和用途(1)存在：甲烷是________、________、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
(2)用途：天然气是一种______、______、________的清洁能源，还是一种重要的__________。
2．组成与结构(1)表示方法化学式电子式结构式分子结构示意图球棍模型比例模型甲烷分子是以______为中心，________为顶点的__________结构，其中C—H键的______ 和______相同。
3．物理性质颜色状态气味密度(与空气相比) 水溶性4.通常状况下，甲烷比较稳定，与______等强氧化剂不反应，与______、______也不反应。
但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。
(1)氧化反应纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈________，放出大量的热，反应的化学方程式 为________________________________________________________________________。
(2)取代反应①取代反应：有机化合物分子里的某些________________被其他________________所代 替的反应。
②甲烷与氯气的取代反应实验操作实验现象a.气体颜色________，最后________b.试管内壁有________出现c.试管内液面逐渐________d.试管中有少量白雾 有关化学方程式CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl ； CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl ；CH 2Cl 2＋Cl 2――→光CHCl 3＋HCl ； CHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl水溶性：甲烷的四种氯代产物均________。
新教材人教版高中化学必修第二册全册课时练习及章末检测 含答案及解析
高中化学必修第二册全册课时练习及各章章末检测第五章化工生产中的重要非金属元素 (2)1、硫和二氧化硫 (2)2、硫酸及硫酸根离子的检验 (9)3、不同价态含硫物质的转化 (15)4、氮气及氮的氧化物 (21)5、氨和铵盐 (28)6、硝酸酸雨及防治 (36)7、无机非金属材料 (43)第五章章末检测 (50)第六章化学反应与能量 (65)8、化学反应与热能 (65)9、化学反应与电能 (72)10、化学反应的速率及影响因素 (79)11、化学反应的限度及反应条件的控制 (85)第六章章末检测 (92)第七章有机化合物 (108)12、碳原子的成键特点与烷烃的结构 (108)13、烷烃的性质 (115)14、乙烯 (122)15、烃与有机高分子材料 (128)16、乙醇 (134)17、乙酸官能团与有机物分类 (140)18、基本营养物质 (147)第七章章末检测 (153)第八章化学与可持续发展 (168)19、自然资源的开发利用 (168)20、化学品的合理使用 (175)21、环境保护与绿色化学 (181)第八章章末检测 (188)必修第二册模块检测 (202)第五章化工生产中的重要非金属元素1、硫和二氧化硫A级—学业水平考试达标练1．下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：选D硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。
2．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是() A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液解析：选A酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。