(完整word版)人教版初中九年级化学课本基本知识点汇总(上册)

上册知识点总汇（一）我们周围的空气考点一：空气的成分：1、空气是一种_______，主要是由和组成。

空气的成分得出按_________分数计算，大致是______占21%，氮气占_____，_______占0.94%，_______占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。

2、空气污染可分为两类，有害气体如、、等和粉尘。

污染源有_________的燃烧和工厂排出的________，汽车的等。

NO2、 SO2进入大气后，易形成_________。

防治污染的方法：、、注意：空气质量日报计入空气污染物的有害气体为______、______、_______以及_____和______。

二氧化碳虽能造成温室效应，但不是质量日报所报告的。

3、在空气中氧气含量测定的实验中，使用的药品是，该物质燃烧时有大量的______生成，同时集气瓶内水面_______，说明氧气约占空气体积的1/5。

以上实验测定氧气的含量往往偏低，引起这样结果的原因可能是：①；②③；④该实验不能用燃烧后生成_________的物质（如碳、硫等）代替红磷，也不能用铁代替红磷，因为。

考点二、氧气1．氧气的物理性质：通常状况下是色味的气体，比空气密度，溶于水，液态和固态的颜色为2．氧气的化学性质氧气是一种的化学性质的气体，具有________性，在一定条件下，能跟许多物质发生反应。

碳在氧气中燃烧的反应属于基本反应类型中的__________反应，化学方程式为______________________________，如果氧气不足，碳与氧气反应则生成__________。

硫在空气中燃烧发出火焰，在氧气中燃烧发出__________火焰，生成一种的气体，方程式为_________________。

铁在氧气中燃烧生成____色的________（填化学式），方程式为_________ __________。

注意:在硫燃烧的集气瓶中要加水的目的是____________________；在铁燃烧的集气瓶中加水或细沙的目的是___________________________。

3、用途：氧气的两个重要用途是__________和__________ 。

4、危害：氧气对人也有有害的一面，如缓慢氧化造成__________、__________。

注意：火焰是气态物质燃烧时产生的特有现象。

一般可燃性气体和熔沸点较低易汽化的固体、液体，燃烧时有火焰，如_______、_______、______等，不易汽化的固体物质，如_______、_______等，燃烧时没有火焰。

考点三. 氧气的实验室制法（1）工业制氧气——分离液态空气法（原理：利用氮气和氧气的不同，属于变化）（2）实验室制取氧气①反应原理：（反应的化学方程式为）过氧化氢溶液中加入二氧化锰在氯酸钾中加入二氧化锰（加热）加热高锰酸钾②发生装置：用过氧化氢制取氧气用型，因为；用氯酸钾和高锰酸钾制氧气则用型，因为。

③收集方法：（氧气不易溶于水）或（氧气的密度比空气）④操作步骤：⑤检验与验满：用的小木条放在或，观察木条是否。

⑥注意事项：a试管口要____________________，以防止______________________________。

b用排水法收集完毕，先____________________再___________，以防止______________________。

c在加热高锰酸钾的试管中塞棉花的目的是______________________________。

d向上排空气法收集气体时，导管要伸到集气瓶底是为了______________________________。

碳和碳的氧化物考点一、碳单质的物理性质和用途碳单质存在形式主要有、和，由于它们的不同，导致它们在性质上有很大差异。

它们之间的转化是变化。

1. 金刚石是自然界中的物质，它可用钻探机的钻头是由于它，可做钻石是由于它。

2. 石墨是的矿物，有感，可用做，质软，可做，有优良的性，可用做等。

3. 活性炭具有的结构，有很强的性，可做冰箱__________，防毒面具，自来水厂用活性炭来__________。

考点二、单质碳的化学性质：1、常温下，碳的化学性质，随着温度的升高，碳的活动性大大增强。

2、可燃性：氧气充足时，发生反应：；氧气不足时，发生反应。

所以单质碳做燃料时，如果不充分燃烧，不仅浪费燃料，而且还造成__________。

3、还原性：在高温条件下，可与物反应，夺取氧化物里的______，生成碳的氧化物。

（1）与金属氧化物反应：焦炭与氧化铁反应的现象是：____________________________________，化学方程式：_______________________________。

焦炭与氧化铜反应的现象是：_____________ ，化学方程式：__________________。

判断该反应发生的方法是____________________。

（2）与非金属氧化物反应：高温下碳与CO2反应的化学方程式为__________________________。

以上两个反应都为_______（填吸热或放热）反应。

4、碳还原氧化铜的实验注意事项：（1）试管口；（2）酒精灯应用。

【易错点】①“碳”、“炭”的区别：在描述物质组成时用“碳”，如________、________等，“炭”指具体物质，一般指_______、________、________等。

②不同的碳单质因原子的排列方式不同，导致性质不同，但性质是相同的。

考点三、二氧化碳的实验室制法1、实验室制取二氧化碳的药品是________（或）和_______，反应的方程式：______________________________________。

不能用钠碳酸钠代替石灰石的原因是____________________；不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是______________________________；不能用浓盐酸代替稀盐酸的原因是_________________。

2、在实验室中，制取气体的装置包括__________和__________两部分，确定气体发生装置是，应考虑________和________。

确定气体收集装置是，应考虑气体的_____（包括_____和________）。

制取CO2的实验装置可组装如下：①其中长颈漏斗下端管口应伸入_________以下，形成液封，否则生成的气体会。

②发生装置内导气管应，是为了。

③集气瓶内导气管应伸到，是为了。

3、收集CO2的方法是__________，因为，又因为CO2，所以CO2不能用法收集。

4、检验CO2的方法是，验满方法是。

5、制取CO2的步骤是_________→_________→________→_________→__________→__________考点四：二氧化碳的性质和用途1. CO2的物理性质：色味气体，密度比空气，溶于水，固体的CO2叫，易，因此可用做__________或__________。

2、CO2的化学性质（“三不二水一碳一合”）（1）此实验除说明CO2密度比空气__________的物理性质外，也说明CO2__________、__________的化学性质，因此CO2可用于做__________。

（2）此实验中紫色石蕊会变成__________，原因是____________________（写化学方程式）。

当加热时，又会由___色变成_____色，原因是。

依据此性质CO2可用来。

（3）此实验中，CO2使澄清石灰水，该反应可用于检验CO2，反应的化学方程式为：_ _ 。

CO2也可与氢氧化钠溶液反应，该反应可用于除去CO2，反应的方程式。

（4）在高温下，CO2通过炽热的焦炭，此反应的方程式，这个反应需要________热量。

（5）CO2可以促进植物的__________作用，因此在温室中用做__________。

注意：CO2能溶于水与CO2能与水反应，两者有着本质的差别，前者属于___________变化，后者属于___________变化。

在溶于水的CO2中只有1%与水反应。

CO2水溶液中溶质是___________，而碳酸溶液中溶质是___________。

3、CO2对生活和环境的影响：CO2 毒，能供给呼吸。

所以在进入久未开启的地窖或干涸的深井时，必须做。

考点五：温室效应：1、能产生温室效应的气体有：、、以及氟氯代烷（又名氟里昂）等。

2、温室效应的危害：导致两极的，使海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地__________、农业减产等。

3、缓解措施：减少使用_________，更多地利用________；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。

考点六一氧化碳1. 物理性质：色气味，溶于水，密度与空气相比。

注意：CO只能用法收集，不可用法收集，原因是。

2. 化学性质：（1）可燃性：纯净的CO在空气中点燃时，能产生火焰，放出大量的热，反应的化学方程式为：。

因此，CO可做_________。

注意，在使用CO前必须要__________，防止。

（2）还原性：CO可以与氧化铜，氧化铁反应，方程式分别为、。

在此实验过程中，反应开始前应先_______再_____，目的是_____________；实验结束后，应先停止________并继续通CO至室温，以防止____________ 。

利用这个性质，常用CO做__________。

（3）剧毒性：CO极易与血液中的结合，从而使，造成生物体缺氧，甚至危及生命。

冬天用煤取暖，如果__________就会发生煤气中毒，所以在实验过程中，若有CO参加反应，一定要通风，目的是。

考点八 C 、H 、CO 还原氧化铜实验的比较考点九 碳和碳的氧化物的转化关系尽可能多的写出下图中各物质转化的化学方程式：自然界中的水考点一：电解水的实验1、实验现象：通电后，两极上有________产生，一段时间后，正负两极产生的气体体积比大约为________。

与正极相连的试管内产生的气体能燃烧，产生______火焰，是_____，与负极相连的试管内的气体是________。

2、电解水的化学方程式______________________。

3、实验结论：___________________________________________________。

4、电解过程中加入硫酸或氢氧化钠的目的是考点二：过滤及水的净化1、水的净化方法常用的有______、______、______、______，其中净化效果最好的是________。

综合运用时，按_______→______→______→______的顺序操作，净化效果最好。