【襄樊五中】第四章 第2节《卤族元素》第2课时
高一化学卤族元素2精品PPT教学课件
C组：将少量溴水注入到盛有少量 KI 溶液试管中， 振荡，再注入少量CCl4，振荡、观察、记录现象 并写出相应的化学方程式和离子方程式；
（二）实验结论
结论
2020年10月2日
7
结论
A组:
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2Br - + Cl2 = 2Cl- + Br2
B组：
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2I - + Cl2 = 2Cl- + I2
（2）鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ B D ）
A.碘水、淀粉溶液
B.氯水、四氯化碳
C.淀粉、碘化钾溶液
D.硝酸银溶液、稀硝酸
（3）碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为
解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最 经
A
济可行的措施是（ ）
2020年10月2日 A.食盐加碘（盐）
碘盐四忌： 忌高温 忌加醋 忌使用动物油 忌敞口长期放置
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课堂练习
（1）关于卤族元素的下列叙述正确的是（ D）
A.卤素是典型的非金属单质，因此不能与其它非金属单质化合
B.卤素各单质都能与水剧烈反应
C.卤化银都是白色固体，既不溶于水，也不溶于稀硝酸
D.卤素单质都能与钠反应，生成钠的化合物
卤族元素
（第二课时）
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化学教案-第二节 卤族元素
化学教案－第二节卤族元素一、教学目标1.知识与技能1.1了解卤族元素的定义、特点及分类。
1.2掌握卤族元素的物理性质和化学性质。
1.3学习卤族元素在自然界和生活中的应用。
2.过程与方法2.1通过观察、分析卤族元素的性质，培养观察能力和分析能力。
2.2通过实验探究，培养实验操作能力和科学思维能力。
3.情感态度与价值观3.1激发学生对卤族元素的兴趣，培养对化学科学的热爱。
3.2增强学生对自然科学的探究欲望，提高环保意识。
二、教学重难点1.教学重点1.1卤族元素的定义、特点及分类。
1.2卤族元素的物理性质和化学性质。
2.教学难点2.1卤族元素的化学性质。
2.2实验探究卤族元素的性质。
三、教学过程1.导入新课1.1回顾上节课学习的元素周期表，引导学生关注卤族元素。
1.2提问：同学们，你们知道卤族元素吗？它们有什么特点？2.探究卤族元素的定义、特点及分类2.1请同学们查阅资料，了解卤族元素的定义、特点及分类。
3.学习卤族元素的物理性质3.2教师讲解卤族元素的物理性质，引导学生理解并记忆。
4.学习卤族元素的化学性质4.1通过实验观察卤族元素与金属的反应，了解其化学性质。
4.2教师讲解卤族元素的化学性质，引导学生理解并记忆。
5.实验探究卤族元素的性质5.1设计实验方案，探究卤族元素的化学性质。
5.2进行实验操作，观察实验现象。
5.3分析实验结果，得出结论。
6.卤族元素在自然界和生活中的应用6.1请同学们举例说明卤族元素在自然界和生活中的应用。
8.作业布置8.1请同学们查阅资料，了解卤族元素在工业生产中的应用。
8.2根据本节课所学，编写一份关于卤族元素的科普文章。
四、教学反思1.本节课通过导入新课、探究卤族元素的定义、特点及分类、学习卤族元素的物理性质和化学性质、实验探究卤族元素的性质等环节，让学生全面了解了卤族元素。
2.在教学过程中，注重引导学生观察、分析、实验操作，培养学生的观察能力、分析能力和实验操作能力。
4-2第二节 卤族元素教案 3
【课时分配】: 2节时。第1节时，卤素的结构与性质；第2节时，含卤化合物。
【教学设计】:
教学活动要点
教与学活动建议
▲卤素：氟、氯、溴、碘
它们的单质分子：都由2个原子构成：X2
▲引入新课途径：
①从复习Cl2的结构性质引入。
②从本节“引言”引入。
③从介绍氟、溴、碘发现史的科学故事引入。
2、卤素离子（Cl-、Br-、I-）的检验。
3、了解可逆反应的涵义。
4、初步了解卤化银的用途及碘与人类健康的关系。
能力目标：通过对卤素结构、性质对比的讨论和认识，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。
情感目标：通过卤素结构与性质关系的分析，培养学生运用辩证唯物主义观点认识化学问题，揭示结构是决定物
质性质的本质原因。通过卤素与人类健康关系的学习，培养学生关注人类生存的社会责任感。
同一条件下，正逆反应同时进行——可逆反应。
2、卤素与水反应：
（1）
（2）
3、卤素单质间的置换反应（实验观察）：
▲特殊性：淀粉遇碘显蓝色
▲学生根据课本P.73的讨论题展开讨论，由学生代表作要点性发言，结合学生代表发言，引导大家从以下几方面讨论和小结（可结合板书提炼知识要点，或作图解性比较）：
（1）卤素原子结构有何相似之处？它决定了卤素哪些方面的化学相似性？
三、化合物的主要用途
1、卤化银（实验观察）
（2）卤化银有感光性——光照发生分解：
▲AgI：用于人工降雨。
▲讨论：通过实验观察总结检验Cl-、Br-、I-的化学方法。为什么生成沉淀后要再加稀HNO3？
▲学生自学课文。
教师联系生活实际作简单介绍；或布置学生课外翻阅有关照相感光的资料或开展第二课堂活动。
高一化学 第一册 第四章 卤 素 第二节卤族元素(第一课时)大纲
诚西郊市崇武区沿街学校第二节卤族元素沉着说课本节是在前一节的根底上，以比照的方式介绍卤族元素在构造和性质上的相似性和递变性，并进一步总结出其间的联络。
从相似性入手，重点介绍一一共性所包含的个性，最后以递变性完毕，自然而然地表达出元素族的特点。
另外在选学的内容中还介绍了含卤化合物的主要用途，包括卤化银和碘与人体的有关知识。
这对于学生较全面地认识卤族元素、认识学习化学的意义及进步学习兴趣等均有重要作用。
本了课的重点是卤素性质的比较，难点是通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律。
因此，本节课采用启发、归纳、实验、比照等教学方法来到达教学目的。
对卤素化学性质的学习是通过先理论推测，再事实验证而得出的。
首先以讨论的形式，引导学生根据的卤族元素原子构造上的异同及氯的性质，从构造与性质的有关系入手，经过比较、分析，对卤族元素化学性质上的相似性和递变性作出推测。
然后，给出结论并提供作为验证根据的事实。
先以卤素与氢气、水的反响为例，将其他卤素与氯气进展比较，抓住反响发生的条件、反响进展的剧烈程度及反响生成物的稳定性等加以比照，在相类似的反响中找出它们的差异和性质的变化规律。
接着，通过两个卤素置换反响的实验，更直接地反映出卤素氧化性的强弱顺序。
最后，概括地对卤素单质化学性质上的差异从原子构造上进展解释。
这是一个师生一一共同参与的研究、推理过程。
主要目的是为了调动学生学习的积极性、主动性，有利于培养学生的逻辑思维才能，养成科学态度及训练科学方法。
教学目的1.使学生掌握卤族元素性质变化的规律。
2.使学生理解可逆反响的涵义。
3.使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体等知识有一个大致印象。
4.通过对卤素构造、性质的比照，培养学生比较、分析、归纳问题的才能。
5.认识卤素的一些特殊性质。
教学重点卤素性质的比较。
教学难点通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律。
教学方法启发、归纳、实验、讲解、自学等。
课时安排第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反响。
卤族元素(二)课件和教案-人教版[原创]--卤族元素(二)教案.doc
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卤族元素（二）讲课人：雷文成2005年11月23日教学目标：1.卤素单质的化学性质（性质的相似性和递变性，氧化性的相对强弱）（记住、理解、应用）。
2.可逆反应（记住、理解）。
教养目标：1.培养学生比较、分析和归纳问题的能力和创造思维能力。
2.通过卤素化学性质相似性和递变性的教学，帮助学生形成量变引起质变的辨证唯物主义的观点。
教学重点：卤素性质的比较。
教学难点：卤素与H2的反应，卤素单质间的置换反应。
教具：Mg粉稀漠水新制饱和氯水饱和漠水碘水NaBr溶液KI溶液CC14淀粉溶液试管架试管5 药匙教学方法：理论推测一实验事实验证一归纳总结一实际应用教学过程：［提问］:卤族元素的原子结构有何相似性和递变性？＞相似性：最外层都有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，形成8个电子的稳定结构.＞递变性：从上到下：1 •核电荷数依次增大；2.电子层数依次增多；3.原子半径依次增大（离子半径比相应的原子半径大）。
［引入］:我们知道，结构决定性质.卤族元素原子结构上的这种相似性和递变性是否决定了化学性质上也有相似性与递变性呢？［新课］:二、卤素单质的化学性质［讨论］:根据卤素的原子结构，试推测氟、氯、漠、碘在化学性质上应表现出的相似性与递变性。
相似性：最外层都有7个「都易得1个电子，F2、Cb、B“、b的化学性质相似，都具有氧化性递变性：从上到下，核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的引力依次减弱，得J的能力依次减弱，F2、Cb、B©、12 的氧化性依次减弱.是否如此呢？下面我们就通过实验和事实来验证.可以和氯气的作一比较.［回忆］:氯气的化学性质有哪些？1.与金属反应：Na Al Zn Fe Cu2.与非金属反应：H2 C S P3.与水反应4.与碱反应F2 Br2 I2与Cb相比，化学性质既有相似性又有递变性.1. 卤素与金属的反应2Na+Cl2=^2NaCl 2Fe+3Cl2=^2FeCl3Fe+I2=FeI2剧烈化合并爆炸剧烈化合并嚳曙敦幔化合 缓慢化合500喩不稳舉 疇靈H 2HI-Q 故詔获翅岭2HI向生成物方向进行的反应叫做企反应，向反应物方向进行的反应叫做逆反应。
化学教案-第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法
化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法您现在的位置：范文先生网>教案大全>化学教案>高一化学教案>化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法2008-08-04高一化学教案化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法第一节氯气第二课时探究问题框架： 1、氯气的性质：氯气能与碱反应吗？生成了什么？ 2、氯气的制取： (1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置： (2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去 (3)如何除去制取氯气的尾气教师活动学生活动上节课布置的探究性问题1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行？为什么？ 2、Cl2溶于水是否全部和水反应？请列出事实根据加以证明。
3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。
4、如何保存氯水？为什么？ 1、必须采用点燃的条件，因为爆炸难以控制，燃烧产生的热量不能加以利用。
2、不是，因为氯气呈黄绿色。
说明还有氯分子存在。
氯气只有一部分与水发生反应。
3、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl－、Ｈ＋。
4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。
上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。
今天我们研究氯气水与碱的反应。
向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象这是为什么黄绿色气体会消失呢？氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。
请阅读课本相关部分。
(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。
(2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用 Ca(ClO)2＋2HCl ＝CaCl2＋2H ClO 黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。
【襄樊五中】第四章 第2节《卤族元素》第1课时
第四章卤素第二节卤族元素（2课时）第一课时一、本课要点1．卤素的原子结构特点决定性质的相似性和递变性2．F2、Cl2、Br2、I2物理性质、颜色、状态、溶解性以及变化趋势，溴、碘物理特性，保存方法3．在学习氯气化学性质的基础上，认识F2、Br2、I2的化学性质（通性）及特征二、课前思考1．卤素单质的物理性质递变规律是怎样的？溴和碘有哪些重要的物理性质？2．卤素原子结构与卤素化学性质有什么关系？卤素有哪些重要的化学性质？3．什么是可逆反应？举例说明。
三、同步训练1．下列对卤素的说法正确的是（）A．单质的颜色由无色、黄绿色、红棕色、紫黑色逐渐加深B．单质的熔、沸点随核电荷数的增大而升高C．单质的密度和在水中的溶解度逐渐减小D．单质在CCl4中溶解度逐渐增大2．盛液溴的试剂瓶中常加入一定量的水，其目的是（）A．制取溴水B．比较水和液溴的密度C．使液溴隔绝空气D．防止液溴挥发3．做碘升华实验后的烧杯，选用物理方法来洗涤，最好选用（）A．水B．硝酸C．烧碱D．四氯化碳4．卤族元素非金属性按氟氯溴碘逐渐减弱的原因是（）A．最外层有7个电子B．原子层数依次增多，原子半径依次增大C．相对原子质量逐渐增大D．与前三者均无关5．下列液体分别与溴水混和，振荡静置后上层液体呈橙色，下层液体呈无色的有（）A．四氯化碳B．苯C．氯水D．溴化钠溶液6．将碘和砂分离开的最好方法是（）A．升华B．萃取C．筛选D．过滤7．医生建议甲状腺肿大的病人应多吃海带，这是由于海带中含有较多的（）元素A．铁B．锌C．钾D．碘8．下列有关物质的保存，叙述错误的是（）A．液氯可用钢瓶贮存B ．氯水保存在棕色玻璃塞试剂瓶中C ．少量液溴保存在磨口试剂瓶里，并用水封D ．漂白粉保存于密闭棕色瓶中，以防止分解、潮解和吸收CO 29． 将10% KBr 与10%KI 两溶液等体积混合，再加入新制饱和氯水一定量，溶液呈棕色，然后加入四氯化碳振荡后静置，油层为紫色，水层却无色。
高一化学卤族元素2PPT课件
C组：将少量溴水注入到盛有少量 KI 溶液试管中， 振荡，再注入少量CCl4，振荡、观察、记录现象 并写出相应的化学方程式和离子方程式；
（二）实验结论
结论
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结论
A组:
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2Br - + Cl2 = 2Cl- + Br2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B组：
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2I - + Cl2 = 2Cl- + I2
2 F2 + 2H2O = 4 HF + O2 (2)可与惰性气体反应生成XeF2、
XeF4、 XeF6 等.
碘： 遇淀粉变蓝
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（1）卤素单质化学性质相似，都是活泼 的非金属单质；
（2）从氟到碘活泼性逐渐减弱； （3）氟与碘有特性。
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（2）鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ B D ）
A.碘水、淀粉溶液
B.氯水、四氯化碳
C.淀粉、碘化钾溶液
D.硝酸银溶液、稀硝酸
（3）碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为
解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最 经
A
济可行的措施是（ ）
2020年10月2日 A.食盐加碘（盐）
卤族元素
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第四章卤素
第二节卤族元素（2课时）
第二课时
一、本课要点
1．卤素单质氧化性，离子还原性比较
2．卤化氢的水溶液的性质
3．Cl―、Br―、I―的检验方法
4．卤化银的性质和用途
5．消灭碘缺乏病
二、课前思考
1．卤化银有哪些重要的性质和用途？
2．如何鉴别卤素离子和碘单质？
3．氟单质为什么在水溶液中不能氧化其它卤素离子？
4．食用盐中所加含碘的化合物是什么？
三、同步训练
1．下列化学方程式错误的是（）
A．2AgBr 光 2Ag+Br2B．H2 + F2 === 2HF
C．Cl2 + 2KI === 2KCl + I2D．Fe+Cl2点燃 FeCl2
2．氢氟酸通常贮存在（）
A．玻璃瓶中B．陶瓷瓶中C．石英瓶中D．塑料瓶中
3．有关氟元素的性质叙述正确的是（）
A．XeF2、KrF4常温下都是白色固体B．AgF和CaF2都难溶于水
C．F2能从氯化钠溶液中置换出氯气D．氢氟酸是强酸
4．下列说法正确的是（）
A．某化合物分子里含有氯元素，往其水溶液中加入AgNO3一定会产生白色沉淀
B．氯水能导电，所以氯是电解质
C．氟气通入食盐水中一定有HF和O2生成
D．卤素单质和水作用，水既不作氧化剂又不作还原剂
5．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种状态，则此化合物的化学式为（）
A．I2O4B．I3O5C．I4O7D．I4O9
6．下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（）
A．氯水B．溴化银C．氯化钠D．氢气和氯气混合气7．随着核电荷数的增加，卤族元素性质递变规律错误的是：①单质颜色加深②单质的熔沸点升高③原子半径增大④单质氧化性增强⑤卤化氢水溶液酸性减弱⑥离子的还原性增强⑦单质与水反应剧烈程度增强⑧卤化氢的势稳定性减弱（）A．①②③⑥⑧B．④⑤⑦C．②③④⑤D．①③⑤⑦⑧
8．不溶于稀HNO3的白色沉淀是（）
A．Ag2CO3B．AgCl C．AgBr D．AgI
9．下列物质与其用途相符合的是（）
①Cl2——做消毒剂；②AgBr——制胶卷、感光纸
③干冰及AgI——人工降雨；④碘——预防甲状腺肿大；
⑤淀粉——检验I2的存在；⑥NaClO——漂白纺织物
A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部
10．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，比如能与大多数金属反应，能与水反应（IBr+H2O === HBr+HIO）等，下列有前IBr的叙述错误的是（）
A．跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低
B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C．IBr与水反应时，IBr即作氧化剂又作还原剂
D．IBr与BaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
11．将某种金属卤化物和浓硫酸在烧瓶里加热后，可得到无色卤化氢气体，则该金属卤化物是（）
A．氯化物B．氟化物C．碘化物D．溴化物
12．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目的，卫生部规定，食盐中必须加碘，其中碘以KIO3形式存在。
已知在溶液中IO3―与I―反应：IO3―+5I―+6H+= 3I2+3H2O，据此反应可用试纸和一些生活中常用物质进行检验，证明在食盐中存在IO3―。
可选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。
进行上述检验时必须使用的物质是（）
A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦
13．有X、Y、Z三种元素，其单质均为气体，X单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色，XZ极易溶于水，水溶液可使蓝色石蕊试纸变红色，X单质在Y单质中燃烧生成X2Y，火焰为淡蓝色，X2Y常温下为液体，推断X、Y、Z、XZ、X2Y各是什么（用化学符号表示）。
X________Y________Z________XZ________X2Y________
14．法医检验指纹时，常用AgNO3溶液喷洒指纹，然后再光照。
其原因是（用化学方程式表示）：
①______________________________________________________________________
②______________________________________________________________________
第二课时
1．D 2．D 3．A 4．C 5．D 6．C 7．B 8．B 9．D 10．C 11．A 12．B 13．H、O、Cl、HCl、H2O
14．①NaCl+AgNO3 === AgCl↓+NaNO3②2AgCl光2Ag+Cl2↑。