第一章 第三节化学键 第二课时
《化学键》第2课时说课稿获奖版
《化学键》说课一、教材分析：根据课程标准，有关化学键的知识，在必修模块和选修模块中均有教学要求，作为必修模块中的内容，比较简单、基础。
高中化学人教版必修2中，《化学键》是第一章《物质结构》中第三节的内容。
物质结构是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容，化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用：化学键是第一章“物质结构与性质”的深化理解，使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，是“结构决定性质”研究思想的体现与运用；同时通过化学键概念的建立，学生可以认识到微粒之间的相互作用，为从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开一扇窗；同时，化学键的概念可以帮助学生认识物质变化的实质是旧键的断裂和新键的生成过程，这也是解释化学反应有能量变化的原因。
以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。
本节课对于学生形成微粒观，变化观和能量观有重要的意义。
二、学情分析：1、知识特点：初中化学知识中，学生已经有了如下理解：物质是由原子、分子和离子构成；化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
但并不清楚分子再分、原子重新组合的原因，不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的，这是学生对于物质结构的认识水平。
是一种初步的认识，没有形成相关离子键、化学键等概念，没有涉及到离子化合物、共价化合物的知识。
高中化学知识中，通过氧化还原反应的学习，知道原子在形成物质是会发生电子的转移和偏移；通过物质结构的学习，学生有如下理解：（1）根据原子的结构预测其性质；（2）通过原子结构知识学生了解粒子稳定状态变化；（3）知道核外电子的简单排布规律，但是进一步的排布原理不清楚，电子式书写存在困难，通过实例进一步帮助学生认识物质变化的实质。
2、能力特点：高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，因此学生只能对化学键的概念有一个初步的认识，从化学键的变化来认识化学反应的实质有一定的难度。
第三节 化学键 (2)
高一化学导学案姓名_____ ___ 第周第课时【课题】第一章第三节化学键（2）【学习目标】1、使学生了解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成；2、使学生了解非极性键、极性键的概念；3、使学生了解分子间作用力和氢键的概念，【学习重点】共价键【学习难点】用电子式表示共价化合物的形成【复习巩固】1、什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？2、用电子式表示CaF2的形成过程【探究新知】二、共价键1 、共价键的形成共价键：之间通过所形成的相互，叫共价键。
①成键粒子：②成键的性质：原子间通过产生的强烈作用。
2．共价键的表示方法（1）电子式法①用电子式表示共价型分子。
②用电子式表示共价键的形成过程（2）结构式法[介绍] 在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。
练习：①写出下列物质的电子式、结构式电子式结构式电子式结构式H2、HF 、H2O 、 N2、②用电子式表示下列共价化合物的形成过程CO2： H2S：[归纳小结]用电子式表示共价化合物或某些非金属单质的形成过程须注意：（1）共价化合物的电子式中，要注意使每个原子周围的电子数均（2）由于共价化合物中没有，所以用电子式表示共价化合物的结构时，不使用中括号，也不标电荷数。
（3）左边书写出形成共价化合物的原子的电子式，相同原子可合并，右边写出共价化合物的电子式，相同原子不可合并，中间用连接。
3．共价键的分类非极性键：极性键：判断：H－Cl、 Cl－Cl、N≡N、C－C、S－H、F－H键是极性键还是非极性键？三、化学键1、概念：的两个或多个之间强烈的，叫做化学键。
2、分类：3、化学反应的本质：就是旧化学键的和新化学键的的过程。
四：分子间作用力和氢键１．定义：２．影响：一般来说．对于组成和结构相似的物质来说，相对分子质量越，分子间作用力越，物质的熔沸点也越．思考１：分子间作用力与化学键有何不同？［练习］：比较熔沸点：Ｆ２Ｃｌ２Ｂｒ２Ｉ２ＨＦＨＣｌＨＢｒＨＩＨ２ＯＨ２ＳＨ２ＳｅＨ２Te思考２：为何Ｈ２Ｏ、ＨＦ、ＮＨ３的沸点反常的高？3、氢键－特殊的分子间作用力1．概念：氢键是指与非金属性很强的元素（主要指Ｎ、Ｏ、Ｆ）相结合的氢原子与另一个分子中非金属性极强的原子间所产生的引力而形成的．２．实质：氢键不是化学键，属于分子间作用力的范畴．但比普通分子间作用力要强得多．３．存在：水．冰．氨．无机酸．醇等物质能形成氢键．【达标检测】1.下列各对元素之间反应能够形成共价键的是（）A.铯和溴B.磷和氯C.钠和硫D.钙和氧２：实现下列变化，需克服相同类型的作用力的是（）Ａ．二氧化硅和干冰的熔化Ｂ．液溴和液汞的气化Ｃ．食盐和冰的熔化Ｄ．纯碱和烧碱的熔化3.某元素的气态单质分子为双原子分子，它在标准状况下的密度为1.43g/L。
高中化学-第三节 第二课时 共价键键 3.21
3.成键后的原子或离子，一般为8电子稳 定结构（H原子为2电子）
知识拓展
原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫 做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）
··
★氢分子的形成：
H ·＋ ·H → H H H﹣H（结构式）
思考 哪些粒子能形成共价键？
三、共价键的存在
非金属与非金属原子之间一定有共价键
1、非金属单质中（除稀有气体）：Cl2、O2等 2、所有共价化合物中 3、离子化合物的原子团中： (1)OH-、NH4+、H3O+、O22(2)含氧酸根离子：CO32-、SO42-、NO3(3)酸式酸根离子：HCO3-
判断正误
▪ 2、共价化合物中只含共价键，一定不含离 子键
▪ 3、稀有气体都是单质分子，不含化学键 ▪ 4、只含共价键的物质可能是非金属单质，
也可能是共价化合物
四、用电子式表示共价化合物
·· ﹕ ﹕ ： ：
：：
★要得多少电子就得拿出多少个出来共享
氯气 ：Cl ：Cl：
溴化氢 氮气
·· ……
H ﹕Br ﹕
★书写共价键时应注 意各原子均不用加上
二、共价化合物
1、定义：以共用电子对形成分子的化合物（只 含有共价键的化合物是共价化合物）
2、物理性质：熔沸点较低（除SiO2、SiC外） 3、化合物类型： 酸、非金属氧化物、AlCl3 、BeCl2等 4、判断依据： （1）一般非金属元素与非金属元素形成的化 合物如H2O、 CO2、 CH4（除铵盐外） （2）部分金属与非金属元素形成的化合物 （AlCl3、FeCl3、HgCl2、Be成键原子不显电性
第三节 化学键
第一章第三节化学键第一课时离子键【学习目标】1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。
2.知道离子键、离子化合物的概念。
3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
【旧知回顾】什么叫做电子转移？【新知探究】一、离子键1．NaCl的形成过程Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到________稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过__________结合在一起，形成新物质NaCl。
2．离子键定义(1)离子键的概念是__________________________________________。
构成离子键的粒子是________________________。
(2)离子键的实质是。
这种作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
(3)成键条件(4)离子键成键的原因是原子间相互_______电子达到________结构；体系的总能量________。
二、离子化合物1.离子化合物的概念是__________________________________________。
2.离子化合物的性质____________________________________ 。
3. 请举例说明常见的离子化合物的类型：_______________________________________________________________________________ ________________________________________________________ 。
【归纳总结】离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有____________；②含有____________的物质一定是离子化合物；③________________中一定含有阴离子和阳离子。
高中化学 第一章 第三节 化学键(第2课时)教案 新人教版必修2(2021年整理)
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第一章第三节化学键教学目标:1、使学生理解离子键、共价键的概念，掌握离子键、共价键的形成；2、能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程；3、使学生了解极性键和非极性键的概念；4、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质；5、使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响.教学重点:离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念;化学键的概念;化学反应的本质.教学难点：化学键的概念;化学反应的实质。
第2课时共价键教学目标：1。
巩固离子键的概念和电子式的书写；2。
通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成；3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示；4。
通过共价键的学习,培养学生对微观粒子运动的想象力；5。
学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究。
教学重点：1。
理解共价键的本质；2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物。
教学难点：1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物；2.用共价键去解释某些化学性质。
第2课时共价键【导入】到目前为止，已发现的元素有一百多种,然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？【思考与交流】 H2+Cl2=2HCl分析H和Cl的原子结构，你认为HCl的形成会与NaCl一样吗？非金属元素之间化合时,能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，没有电子的得失，无阴阳离子，所以没有离子键.【思考】：H2和Cl2如何反应生成HCl？非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
化学键(第二课时)
化学键（第二课时）
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【小组讨论】 阅读课本22页文字， 完成导学案相关内容。
共价键的形成
非金属元素之间的 成键情况： 双方都不想失去电 子。
H
我是非金属， 我很少失电子
解决方法 我也不会失 电子给你
ClΒιβλιοθήκη 共价键一．共价键1.定义：原子之间通过共用电子
对所形成的相互作用。
2.成键的微粒：原子
3.成键的元素：非金属元素
【复习】 1.什么是离子键？ 2.哪些元素之间可以形成离子键？ 3.写出S2-、Cl-、K+的电子式； 4.用电子式表示MgCl2的形成过程。
第三节 化学键（2） 共价键
化学键（第二课时）
学习目标：
1. 通过对Cl2、HCl形成过程 的分析，理解共价键、共 价化合物的涵义。
2. 学会用电子式表示共价化 合物以及共价化合物的形 成过程。
二．共价化合物
★定义：以共用电子对形
成分子的化合物 叫做共价化合物。 如CO2、H2O等。
【练习】 判断下列说法是否正确： 1. 共价化合物中一定含有共价键。 2. 由非金属元素形成的化合物一
定是共价化合物。 3. 离子化合物中不可能含有共价
键。
【课堂练习】
1.写出下列物质的电子式及 结构式：H2、F2、CO2、CH4。
2.用电子式表示水的形成过程。
【小组讨论】
阅读课本23页第一自然 段内容，完成导学案相 关问题。
三．共价键的分类
1.极性共价键：共用电子对发生偏移
必修二第一章第三节 化学键第二课时
第三节 化学键（第二课时）知识点一：共价键：1、共价键： ；2、共价化合物： 。
3、成键条件：非金属间的化合，及少数金属元素与非金属的化合，如：AlCl 3、BeCl 2等。
共价键的成键粒子是 ，即可以是同种元素，也可以是不同种元素。
4、共价键可以用 和 来表示；结构式： ；练习：写出下列物质的电子式和结构式：Cl 2 、 H 2O 、CO 2 、 H 2O 2 、NH 3 、 N 2 、判断电子式是否正确应注意以下几点：①每个原子周围是否满足了8电子稳定结构（H 为2电子稳定结构）②所标的电子总数是否等于所有原子的最外层电子数之和。
5、用电子式表示共价化合物的形成过程：注意：与用电子式表示离子化合物的形成过程类似，用电子式表示共价分子的形成过程时，“→”的左侧为原子的电子式，同种原子可以合并，右侧为单质或化合物分子的电子式。
不同的是，因未发生原子间的电子得失，也没有形成离子，因此，不需要弧形箭头，也不能在化合物中出现括号和离子电荷数。
练习：用电子式表示下列物质的形成过程：H 2O ： ；N 2： ；CO 2： ；NH 3： ；6、共价键分为 和非极性共价键： ；（由 构成） 极性共价键： 。
（由 构成） 练一练：下列说法中正确的是（ ）A 、离子化合物可以含共价键B 、共价化合物可能含离子键C 、离子化合物中只含离子键D 、共价化合物中不含离子键7、化学键： ；化学键分为 、 、 。
8、化学反应的实质是 和 的过程。
知识点二：非极性分子和极性分子（1）非极性分子：_______________________________________________________如：442CCl CH CO 、、（2）极性分子：_____________________________________________________________ 如：HCl 、33NH Cl CH 、。
（3）相似相溶原理：________________________________________________如：22I Br 、为非极性分子，易溶于非极性分子4CCl 溶剂中。
2018-2019学年高中化学(人教版)必修二教师用书：第一章 第三节 第2课时共价键Word版含解析
第2课时 共价键1．理解共价键的含义。
2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．了解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4．了解分子间作用力和氢键的形成原因及对物质熔、沸点的影响。
一、共价键及其表示方法1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)分类共价键⎩⎪⎨⎪⎧ 极性键——不同种元素原子间成键→共用电 子对发生偏移非极性键——同种元素原子间成键→共用电 子对不发生偏移(5)存在①非金属元素的多原子单质，如O2、N2、O3等。
②共价化合物，如H2O、CO2等。
③某些离子化合物，如NaOH、NH4Cl等。
2．共价化合物以共用电子对形成的化合物，叫做共价化合物。
3．共价键表示方法(1)用电子式表示共价型分子如：H 2: H H、N2N N、H2S:、CO2: 、CH4。
(2)用电子式表示共价分子形成过程(3)用结构式表示在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，这样的式子叫结构式。
书写时，未成键的电子对应略去。
如：HCl：H—Cl、N2：_______、CO2：O===C===O、CH4：___________。
二、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
2．分类与成因化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键——原子间电子的得失共价键——原子间电子对的共用 3．化学反应本质物质发生化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。
三、分子间作用力和氢键1．分子间作用力分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
2．氢键在H 2O 、NH 3、HF 等分子之间存在着一种比一般分子间作用力稍强的相互作用，这种作用叫做氢键。
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第一章第三节《化学键》教案
第二课时
一、教学目标
（一）知识与技能
使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；
（二）过程与方法
通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想象能力。
（三）情感态度与价值观
通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
二、教学重点
用电子式表示共价分子的形成过程
三、教学难点
共价键的形成及特征；用电子式表示共价分子的形成过程；
四、教学过程
[复习]1.什么是化学键？
2．什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？
3．用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。
在学生回答、板书后，给予纠正，补充。
[引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？
引出课题。
[讲解]以氢分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。
（结合投影片，氢原子电子云的重叠过程）
分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键，阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。
活泼的金属素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。
引导学生与离子键的形成过程进行对比导出共价键的概念。
电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对（电子云的重叠）。
共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。
一、共价键
1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
[提问]你学的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？
在学生回答的基础上，举例Cl2，N2，H2O，NH3，CO2的分子中原子之间都以共价键结合。
引导学生分析
[过渡]在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？
[板书]2.用电子式表示共价分子的形成过程。
[课堂练习]Cl2、H2O、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。
检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。
[投影]Cl2、H2O、NH3、H2S、CO2的形成过程及这些分子的结构（电子式和结构式）
成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质，共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之间可形成共价键。
[随堂检测]投影片
1．用电子式表示Br2分子的形成过程及CO2的分子结构。
2．NaCl、HCl的形成过程有什么不同？
3．指出下列化合物中化学键的类型：NaBr、H2S、NaOH、HF、SO2、Na2O2、H2O。
4．共价键的极性
判断共价键的极性可以从形成分子的非金属种类来判断。
例1．下列关于化学键的叙述正确的是：
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力
D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
解析：理解化学键、离子键等基本概念是解答本题的关键。
化学键不存在于分子之间，也不仅是两个原子之间的相互作用，也可能是多个原子之间的相互作用，而且是强烈的相互作用。
所以A、B都不正确。
C项考查的是离子键的实质，离子键是阴、阳离子间通过静电作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化学键，故C项也不正确。
正确选项为D。
二、分子间作用力
1．分子间作用力
把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。
分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有：（1）广泛存在于分子间；（2）只有分子间充分接近时才存在分子间的相互作用力，如固态和液态物质中；（3）分子间作用力远远小于化学键；（4）由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
2．影响分子间作用力大小的因素
（1）组成与结构相似的物质，相对分子质量越大分子间作用力越大。
如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr＞HCl；Ar＞Ne＞He
（2）分子量相近时，一般分子的空间构型越对称，极性越小，分子间作用力越小。
三、离子化合物、共价化合物的判断方法：
1．根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合的来判断。
2．根据物质的类型判断。
绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。
氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。
但要注意(AlCl3)等属于共价化合物，而NaH等属于离子化合物。
3．根据化合物的性质判断。
熔化状态下能导电的是离子化合物；熔、沸点低的化合物一般是共价化合物；溶解在水中不能电离的化合物是共价化合物等等。
4．离子化合物中一定含有离子键，但也有可能含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）；共价化合物中一定不存在离子键，肯定含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）。
五、板书设计
一、共价键
1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
2．用电子式表示共价分子的形成过程。
共价键的极性：
二、分子间作用力
1．分子间作用力
2．影响分子间作用力大小的因素
三、离子化合物、共价化合物的判断方法：
（1）组成与结构相似的物质，相对分子质量越大分子间作用力越大。
如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr＞HCl；Ar＞Ne＞He
（2）分子量相近时，一般分子的空间构型越对称，极性越小，分子间作用力越小。
六、课堂练习
1.下列物质中存在离子键的是( AD )
A.NaCl
B.H2
C. HCl
D.MgBr2
2.下列变化中，不需要破坏化学键的是( B )
A．加热氯化铵B．干冰气化
C．食盐溶于水D．氯化氢溶于水
3.请用电子式表示下列物质的形成过程。
HF、H2O、CO2
4.下列物质中含有共价键的离子化合物的是( AD )
A.Ba(OH)2
B. KCl
C. H2O
D. NaHCO3
5.下列五种物质中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S
只存在共价键的是②③，
只存在离子键的是⑤，
既存在离子键又存在共价键的是④，既不存在离子键也不存在共价键的是①。