高中化学第一章第三节化学键课件新人教版必修2
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人教版高中化学必修二课件：1.3.1离子键
式:
2Na+Cl2 2NaCl。
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根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
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1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
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1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。
2Na+Cl2 2NaCl。
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根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
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1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
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1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。
人教版高一化学必修二《化学键》
Na
Na
Cl +
Na+
食盐晶体结构
金刚石晶体结构
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
· · · S· · ·
· · Br · · ·
· · 2： ： [ S ] · ·
： ： [ Br ]
· · · ·
· ·
Al3+
用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的 看到原子结构特点与键之间的关系。
离子键
共价键
金属键
化学键
第一课时
物质中相邻的两个或多个原子之间强
烈的相互作用，称之为化学键。
例如NaCl的形成
原子结构 通过什么途径 用原子结构示意图表示氯化 示意图 达到稳定结构 钠的形成过程
Na
失去1 个电子 得到1 个电子
Na
失1e
Na+
NaCl
Cl
得1e
Cl
Cl-
1、离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化 学键叫做离子键. (1)成键的微粒： 阴离子、阳离子 (2)成键的本质（作用力）： 静电作用（吸引和排斥）。 (3)成键的条件：活泼金属和活泼非金属之间.
D
3、M元素的一个原子失去两个电子转移 到Y元素的两个原子中去，形成离子化合 物Z，下列说法中不正确的是（ C ） A：M形成+2价阳离子 B：Z可以表示为MY2
C：Z一定溶于水
D：Z的熔点较高
4、氢化钠（NaH）是一种白色的离 子化合物，其中钠元素是+1价；氢 化钠与水反应放出H2。下列叙述中， 不正确的是（ ） A：NaH的电子式为Na+[:H]B：NaH中氢元素的离子的电子层排布 与氦原子的电子层排布相同 C：微粒半径H-＜Li+ D：NaH与H2O反应时，水作氧化剂。
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
化学必修二第一章第三节_化学键
第二节 化学键一.离子键从前面所学的知识我们知道，元素的化学性质主要取决于其原子的结构，而化学反应的实质是原子的重新组合。
你想知道元素原子是怎样结合成物质的吗？一、金属钠与氯气反应的实验实验步骤：(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)。
(2)用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，钠熔成球状。
(3)思考题 二、氯化钠的形成过程三、离子键的形成、定义及存在 1．定义带相反电荷离子之间的相互作用。
2.形成形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易失去电子，而另一方容易得到电子，电子由容易失去电子的一方转移到容易得到电子的一方，形成阳、阴离子，再通过静电作用结合在一起。
3.成键本质：阴、阳离子之间的相互作用。
注：“静电作用”既包括阴、阳离子间的静电吸引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的静电排斥力。
4．成键的条件⎦⎥⎥⎤活泼金属M ――→－n e－M n＋活泼非金属X ――→＋m e －X m －――――→吸引、排斥达到平衡离子键 （即一方失去电子，一方得到电子）5.存在：强碱，大多数盐，典型的金属氧化物，所有的铵盐。
注：①成键的主要原因是原子间发生了电子的得失。
②并不是所有的金属与非金属都能形成离子键，如AlCl 3 为共价键。
③不是所有的非金属都不能形成离子键：如铵盐。
离子化合物：1.定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
通常有以下几类：⑴活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物。
⑵由活泼金属与酸根（或酸式根形成的化合物）。
⑶由铵根和酸根离子之间形成的铵盐。
注：①含有离子键的化合物一定是离子化合物。
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物：如AlCl 3。
③不含有金属元素的化合物不一定不是离子化合物;如铵盐等。
四、电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。
思考题2 写出下列元素原子的电子式：Al、C、N、O、F。
第一章第三节第2课时 共 价 键
学键
熔化时破坏共价键
能与水反应的某些 溶于水后，分子内共价 活泼非金属单质 键被破坏
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◆化学•必修2•(人教版)◆ 特别关注：(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学 键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，
只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
A．CaCl2
B．KOH
C．H2O
D．HF
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◆化学•必修2•(人教版)◆
一、共价键与共价化合物 下列说法正确的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键
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◆化学•必修2•(人教版)◆ (2)写出Cl2形成的过程。 ___________________________________。 — 结构式：在化学上，常用“ ____”表示一对电子，所得的
Cl—Cl ，H2的结构式______ H—H 。 式子叫结构式。Cl2的结构式______
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◆化学•必修2•(人教版)◆ (3)分子间形成氢键对物质的水溶性有影响，如NH3极易 溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
(4)通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键。常见
易形成氢键的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。
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◆化学•必修2•(人教版)◆ (5)氢键用“X…H”表示。如水分子间的氢键：
共价键PPT课件(共15张PPT)
：：
·· ··
中
Na+ [ ··Cl ··]－
以NaCl为例
气体部）分以、离H为共子H价化CC····化合ll例合物物、
13
第13页，共15页。
三、化学键
讨论
用化学键的观点来分析化学反 应的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的断 裂和新化学键的形成的过程。
2021/12/17
14
第14页，共15页。
Thanks
谢谢您的观看！
2021/12/17
15
第15页，共15页。
同种原子 不同种原子
相同
不相同
不偏向任 偏向吸引电子能力强的原 何一个原 子一方 子
不显电性 吸引电子能力强的显负电 性吸引电子能力弱的显正 8
第8页，共15页。
二、共价键
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧
以共价键结合。
如:NaOH
Na＋[ ··O ··H] －
2021/12/17
4
第4页，共15页。
二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
叫做共价键。
再如氢分子的形成：
H · ＋ ·H → H H
非极性共价键
H﹣H（结构式）
特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
·· ··
··
又如氯化氢分子的形成：
极性共价键
特H点·：＋共用·C电····l子：对→偏H向吸C··引··l 电子H能﹣力C强l（的结原构子式一）
成键元素：同种或
不同种
2021/12/17
非金属 元素
第7页，共15页。
同种非金属元素 的原子间形成非 极性共价键
化学人教版高中必修2《分子间作用力及氢键》教学课件
《分子间作使劲和氢键》教课方案曹晓妹昌河中学一、教材解析“分子间作使劲和氢键”是人教版化学新教材“必修2”第一章第三节中“科学视线”栏目的教课内容，主若是为了开辟学生视线，拓展知识面，提升学生学习兴趣而设置的。
关于此类内容的教课，教师可作灵活办理，因此在实质教课中，很多教师把它放弃或只作为学生课后阅读。
笔者以为应依据各校学生的实质情况，指引学生联合生活经验，生活实例和已掌握的知识，经过查阅有关资料，真切感悟分子间作使劲和氢键的存在及其对物质物理性质的影响，同时要掌握好难度，表现新教材的教课要求。
这正是新课程改革的精髓所在。
二、教课目标．认识分子间作使劲的看法及对物质的熔点、沸点等物性的影响。
2．知识性介绍氢键及其对物质性质的影响。
三、要点、难点分子间作使劲、氢键对物质的熔点、沸点等物性的影响三、教课过程【发问】Cl2、HCl是以什么键联合的？什么是极性键？什么是非极性键？用电子式表示其形成过程。
【发问】什么是分子？有哪些性质？水蒸气为何会变为液态，液态水会变为冰？【表达】分子间距离缩短，由无规则运动变有规则摆列，说明分子间存在着作使劲。
【板书】一、分子间作使劲【板书】⒈定义：把分子齐集在一起的作使劲叫分子间作使劲，又称范德华力【思虑】在一盛有氢气的集气瓶中能否存在分子间作使劲？【板书】⒉由分子构成的物质分子间都存在着作使劲,不一样物质分子间作使劲也不一样。
【表达】如：N2沸点—196℃、O2沸点—183℃，即固态变气态所需能量不一样、分子间作使劲越大，熔、沸点越高。
【设问】F2、Cl2、、Br2、、、I2的熔沸点如何变化？【板书】⒊对构成相像的物质，相对分子质量越大，分子间作使劲越大，物质的熔沸点越高。
【思虑】关于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？【板书】⒋分子间作使劲比化学键弱得多，不是化学键，因此由分子间作使劲联合的物质熔点较底。
【表达】化学键的键能为120—800kJ/mol，分子间作使劲每摩尔约几千焦至数十千焦。
4.3 第2课时共价键(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
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B.具有共价键的化合物是共价化合物
C.具有离子键的化合物是离子化合物
D.化学键是分子中多个原子之间的相互作用
答案:C
特权福利
特权说明
VIP用户有效期内可使用VIP专享文档下载特权下载或阅读完成VIP专享文档（部分VIP专享文档由于上传者设置不可下载只能阅读全文），每下载/读完一篇VIP专享文档消耗一
熔点、沸点
一般较低,少部分很高
较高
比较项目
离子化合物
共价化合物
熔融态不导电,溶于水
导电性
熔融态或水溶液导电
有的导电(如硫酸),有
的不导电(如蔗糖)
熔化时破
坏的作用力
实例
一定破坏离子键
一般不破坏共价键
强碱、大多数盐、活泼 酸、非金属的氢化
金属的氧化物
物、非金属的氧化物
素养提升
(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中
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- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
不同元素形成共价键共用电子对偏移： 极性共价键．
请运用你所学的知识判断下列物质中分 别存在哪些类型的化学键？
NaF HF
CH4 BaCl2
H2O O2
CaO KBr CO 2 MgCl2
离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2
共价键： CH4 H2O HF O2 CO 2
在你判断的共价键中哪些是极性共价键，哪 些是非极性共价键？
C) (NH4)2SO4 D) H2SO4 电子有这么大就好学了
Hale Waihona Puke 3：用电子式表示MgF2和H2S的形成过程．
电子有这么大就好学了
NaOH
Na2O2
NH4Cl
化学
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1．化学键 (1)定义：使离子相结合或原子相结合的作用力． (2)分类
第五章 物质结构 元素周期律
化学
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(3)化学反应的实质
①化学键的形成
化学键的形成与 原子结构 有关．
②化学反应的本质 反应物分子中旧化学键的断裂和生成物分子中 新化学键的．形成
第五章 物质结构 元素周期律
化学
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③规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质 量越大，分子间作用力 越大 ，物质的熔沸点 越高 ． 例如：熔沸点：HCl ＜ HBr ＜ HI.
第五章 物质结构 元素周期律
化学
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(2)氢键 ①定义：分子之间存在着一种比分子间作用力稍强 的 相互作用． ②特点 A．作用力的大小： 化学键 ＞氢键＞分子间作用力 B．影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高 等． ③形成条件：分子中含有得电子能力 较强 的 元 素 ， 如 F、O、N .
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
二位好！我有一个好办法．你们每
好
人拿出一个电子共用，就象共同分
呵
享快乐一样共同拥有．行吗？
谢
谢
好 呵 谢 谢
e
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
电子 电子
我给你们点燃 之后，你们要 结合在一起， 为人类做出自
己的贡献．
愿意
第五章 物质结构 元素周期律
2： ①关于共价键的说法正确的是：
A）金属原子在化学反应中只能丢失电子， 因而不能形成共价键；
B）离子化合物中不可能含有共价键；
C）共价键也存在电子得失；
D）由共价键形成的分子可以是单质分子， 也可以是化合物分子
②下列化合物分子中只有共价键的是：
A) BaCl2
B) NaOH
只由共价键构成的化合物叫做共价化合物。
化学
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只由共价键构成的化合物叫做
共价化合物。
．常见共价化合物包括：
①非金属氢化物(如HCl、H2S、H2O等)； ②含氧酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)； ③非金属氧化物(如CO、CO2、SO2等)．
第五章 物质结构 元素周期律
• 大家练习一下这些物质电子式的书写
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
H2+Cl2=点=燃=2HCl
我们我的们接的合接使合人使类人的类生的活工多厂了有一了点活味力道
共价键
➢定 义：原子之间通过共用电子 对所形成的相互作用
➢成键元素：非金属原子间(一般)
➢成键方式：有电子的偏移共用，没有电子得失
➢成键粒子：原子 ➢成键结果：形成共价化合物或单质
﹕﹕ ﹕﹕
H ﹕S ﹕H
H H ﹕N﹕
H·
H
﹕﹕
二氧化碳
·C· ＋· ·
2 ·O·····→
O﹕﹕ C ﹕﹕O
﹕﹕
❖ H2O2 HClO的电子式？
思考
两原子形成共用电子对时，电子对一定在他们中间吗？与什 么有关？ 不一定，与提供共用电子的元素种类有关．
同种元素形成共价键共用电子对不偏移： 非极性共价键．
第四节 化学键（二）
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合
时形成离子键。请思考，非金属元素之间化
合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均 有获得电子的倾向。
氯化氢的形成过程
我我 很是
H
少非
失金
电属
子，
我才不会失 电子给你
Cl
H2 气体分子
Ｃl2 气体分子
分开后，她们为什么不高兴？ 让我们听听她们说些什么？
• 大家思考一下，这些复杂离子里存在 什么类型的键？
• OH
O22
如何书写它们的电子式？
NH4＋
请运用你所学的知识判断下列物质 中分别存在哪些类型的化学键？
NaOH
Na2O2
NH4Cl
它们是共价化合物还是离子化合物？
思考与交流
离子化合物与共价化合物有什么区别
离子化合物定义：含有离子键的化合物 共价化合物定义：只含有共价键的化合物 （1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离 子化合物
（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离 子键为主，该化合物也称为离子化合物
（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化 合物才称为共价化合物。
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金 属元素（含NH4+ 例外，如NH4Cl等）；
共价化合物一般只含有非金属元素（例外如AlCl3）。
请你写出它们的电子式
说明： 1）共价键可形成单质，
可形成共价化合物； 2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；
用碘电子：式I·····表＋示：下I·····列→共价：··I分··：I··子··：的形成过程
﹕﹕
水
2
＋ ·O·····→ H ﹕O﹕ H
H· 硫化氢 2
H· 氨3
＋
·· ··S··
→
··
＋ ·N· → ·
• H2 F2 O2 N2 • HCl H2S CH4 NH3 CCl4 CO2
共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O
H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②右边相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子．
第五章 物质结构 元素周期律
化学
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3.分子间作用力和氢键 (1)分子间作用力 ①定义：把分子聚集在一起 的 作 用 力 ， 又
叫 范德华力 ．
②特点
A．分子间作用力比化学键 弱得多 ； B．影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度 ， 而化学键影响物质的化学性质和物理性质．
C．只存在于由共价键形成的多数 共价化合物 和 绝大多数 气态非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、 Ne等．
请运用你所学的知识判断下列物质中分 别存在哪些类型的化学键？
NaF HF
CH4 BaCl2
H2O O2
CaO KBr CO 2 MgCl2
离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2
共价键： CH4 H2O HF O2 CO 2
在你判断的共价键中哪些是极性共价键，哪 些是非极性共价键？
C) (NH4)2SO4 D) H2SO4 电子有这么大就好学了
Hale Waihona Puke 3：用电子式表示MgF2和H2S的形成过程．
电子有这么大就好学了
NaOH
Na2O2
NH4Cl
化学
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1．化学键 (1)定义：使离子相结合或原子相结合的作用力． (2)分类
第五章 物质结构 元素周期律
化学
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(3)化学反应的实质
①化学键的形成
化学键的形成与 原子结构 有关．
②化学反应的本质 反应物分子中旧化学键的断裂和生成物分子中 新化学键的．形成
第五章 物质结构 元素周期律
化学
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③规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质 量越大，分子间作用力 越大 ，物质的熔沸点 越高 ． 例如：熔沸点：HCl ＜ HBr ＜ HI.
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(2)氢键 ①定义：分子之间存在着一种比分子间作用力稍强 的 相互作用． ②特点 A．作用力的大小： 化学键 ＞氢键＞分子间作用力 B．影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高 等． ③形成条件：分子中含有得电子能力 较强 的 元 素 ， 如 F、O、N .
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
二位好！我有一个好办法．你们每
好
人拿出一个电子共用，就象共同分
呵
享快乐一样共同拥有．行吗？
谢
谢
好 呵 谢 谢
e
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
电子 电子
我给你们点燃 之后，你们要 结合在一起， 为人类做出自
己的贡献．
愿意
第五章 物质结构 元素周期律
2： ①关于共价键的说法正确的是：
A）金属原子在化学反应中只能丢失电子， 因而不能形成共价键；
B）离子化合物中不可能含有共价键；
C）共价键也存在电子得失；
D）由共价键形成的分子可以是单质分子， 也可以是化合物分子
②下列化合物分子中只有共价键的是：
A) BaCl2
B) NaOH
只由共价键构成的化合物叫做共价化合物。
化学
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只由共价键构成的化合物叫做
共价化合物。
．常见共价化合物包括：
①非金属氢化物(如HCl、H2S、H2O等)； ②含氧酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)； ③非金属氧化物(如CO、CO2、SO2等)．
第五章 物质结构 元素周期律
• 大家练习一下这些物质电子式的书写
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
H2+Cl2=点=燃=2HCl
我们我的们接的合接使合人使类人的类生的活工多厂了有一了点活味力道
共价键
➢定 义：原子之间通过共用电子 对所形成的相互作用
➢成键元素：非金属原子间(一般)
➢成键方式：有电子的偏移共用，没有电子得失
➢成键粒子：原子 ➢成键结果：形成共价化合物或单质
﹕﹕ ﹕﹕
H ﹕S ﹕H
H H ﹕N﹕
H·
H
﹕﹕
二氧化碳
·C· ＋· ·
2 ·O·····→
O﹕﹕ C ﹕﹕O
﹕﹕
❖ H2O2 HClO的电子式？
思考
两原子形成共用电子对时，电子对一定在他们中间吗？与什 么有关？ 不一定，与提供共用电子的元素种类有关．
同种元素形成共价键共用电子对不偏移： 非极性共价键．
第四节 化学键（二）
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合
时形成离子键。请思考，非金属元素之间化
合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均 有获得电子的倾向。
氯化氢的形成过程
我我 很是
H
少非
失金
电属
子，
我才不会失 电子给你
Cl
H2 气体分子
Ｃl2 气体分子
分开后，她们为什么不高兴？ 让我们听听她们说些什么？
• 大家思考一下，这些复杂离子里存在 什么类型的键？
• OH
O22
如何书写它们的电子式？
NH4＋
请运用你所学的知识判断下列物质 中分别存在哪些类型的化学键？
NaOH
Na2O2
NH4Cl
它们是共价化合物还是离子化合物？
思考与交流
离子化合物与共价化合物有什么区别
离子化合物定义：含有离子键的化合物 共价化合物定义：只含有共价键的化合物 （1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离 子化合物
（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离 子键为主，该化合物也称为离子化合物
（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化 合物才称为共价化合物。
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金 属元素（含NH4+ 例外，如NH4Cl等）；
共价化合物一般只含有非金属元素（例外如AlCl3）。
请你写出它们的电子式
说明： 1）共价键可形成单质，
可形成共价化合物； 2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；
用碘电子：式I·····表＋示：下I·····列→共价：··I分··：I··子··：的形成过程
﹕﹕
水
2
＋ ·O·····→ H ﹕O﹕ H
H· 硫化氢 2
H· 氨3
＋
·· ··S··
→
··
＋ ·N· → ·
• H2 F2 O2 N2 • HCl H2S CH4 NH3 CCl4 CO2
共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O
H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②右边相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子．
第五章 物质结构 元素周期律
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3.分子间作用力和氢键 (1)分子间作用力 ①定义：把分子聚集在一起 的 作 用 力 ， 又
叫 范德华力 ．
②特点
A．分子间作用力比化学键 弱得多 ； B．影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度 ， 而化学键影响物质的化学性质和物理性质．
C．只存在于由共价键形成的多数 共价化合物 和 绝大多数 气态非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、 Ne等．