初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题
九年级化学图像题 金属及酸碱盐反应专项训练100(附答案)
九年级化学图像题金属及酸碱盐反应专项训练100(附答案) 一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（）A加热一定质量的碳和氧化铜的混合物B将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C用酒精灯加热一定的高锰酸钾D向盛有一定量MnO2的烧杯中不断地加入H2O2溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A、加热一定质量的碳和氧化铜的混合物，刚开始时，碳和氧化铜是固体，有一定的质量，加热后，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体质量减小，故选项A不正确；B、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁比铁活泼，镁反应完需要的时间比铁少，等质量的镁片和铁片与足量稀硫酸反应，镁生成的氢气比铁多，故选项B正确；C、高锰酸钾分解时，生成的氧气中不含有锰元素，锰元素存在于生成的锰酸钾、二氧化锰和剩余的高锰酸钾中，剩余固体中锰元素的质量一直保持不变，故选项C不正确；D、向盛有一定量MnO2的烧杯中不断地加入H2O2溶液，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，不断加入过氧化氢，都会有氧气生成，故选项D不正确。
故选：B。
【点睛】本题考查的是化学反应过程中，物质之间的量的变化，首先必须看清楚图像的横坐标、纵坐标，然后根据各选项中量的变化解答。
2．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。
下列说法正确的是A．a点所得固体为银和铁B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌C．c点所得固体为银、铁和锌D．d点所得溶液中的溶质为硝酸锌【答案】D【解析】【分析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，根据金属的活动性，向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，Fe(NO3)2+ Zn=Zn(NO3)2+ Fe。
初三金属活动性练习题
初三金属活动性练习题金属活动性是指金属在化学反应中的活跃程度，即金属与酸、水和盐溶液等物质之间的反应能力强弱。
本文将就初三金属活动性的练习题进行解析和讨论，让我们一起来看看各种金属的活动性如何吧！题目一：将下面的金属按照活动性从大到小排列：铝、铁、银、锌。
解析：金属的活动性从大到小反映了金属与酸等物质发生反应的能力强弱。
根据常见金属的活动性顺序，可以将上述金属按照活动性从大到小排列为：银＞铝＞铁＞锌。
题目二：利用活动性顺序判断下列反应是否可以发生，如果可以，写出反应方程式；如果不可以，请说明理由。
(1) 铝片与氯气反应；(2) 铜片与稀硫酸溶液反应；(3) 镁丝与蒸馏水反应；(4) 铅板与稀盐酸反应。
解析：根据活动性顺序，金属发生反应的规律如下：1. 金属能与活动性高于自己的金属离子置换，产生金属离子和较活跃金属。
2. 金属能与酸反应，生成氢气和盐溶液。
(1) 铝片与氯气反应：根据活动性顺序，铝的活动性高于氯，因此铝能与氯气反应。
反应方程式为：2Al + 3Cl2 → 2AlCl3(2) 铜片与稀硫酸溶液反应：根据活动性顺序，铜的活动性低于氢，因此铜不能与稀硫酸溶液直接反应。
(3) 镁丝与蒸馏水反应：根据活动性顺序，镁的活动性高于氢，因此镁能与蒸馏水反应。
反应方程式为：Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2(4) 铅板与稀盐酸反应：根据活动性顺序，铅的活动性低于氢，因此铅不能与稀盐酸直接反应。
题目三：利用活动性顺序判断下列反应是否可以发生，如果可以，写出反应方程式；如果不可以，请说明理由。
(1) 铁片与铜(II)硫酸溶液反应；(2) 银粉与氯气反应；(3) 锌粉与浓硫酸反应；(4) 铜粉与稀盐酸反应。
解析：根据活动性顺序，金属发生反应的规律如下：1. 金属能与活动性高于自己的金属离子置换，产生金属离子和较活跃金属。
2. 金属能与酸反应，生成氢气和盐溶液。
(1) 铁片与铜(II)硫酸溶液反应：根据活动性顺序，铁的活动性高于铜，因此铁能与铜(II)硫酸溶液反应。
(完整版)初中化学酸碱盐测试题和答案
酸碱盐测试题一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分)1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于 ( )A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( )A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。
下列说法错误的是（）A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（）①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（）A．发明黑火药 B．创造湿法冶金C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( )A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧②8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( )A．1种 B．2种 C 3种 D 4种9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( )A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是（）A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（）A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:1314．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 ( ) A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S0415．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( )A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸· B．C(CuO)选用稀硫酸C．NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液 D．MnO2(KCl)选用水二、选择题（以下各题各有一个符合要求的答案，每题2分，本题共10分)16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有的是 ( )A．Na2S04 CuSO4， B．H2SO4 CuS04 C．HCl H2SO4 D．CuCl2 Cu(N03)217．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是A．Fe B．Fe2O3 C．CuO D．FeO18．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（）A．CaCl2、KOH、Na2C03 B．NazC03、BaCl2、HCI C．K2SO4、HCI、NaOH D．CuS04、HCl、NaCl 19．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是 ( ) A．①②⑧ B．①⑧④ C。
初三化学图像题 金属及酸碱盐反应专项训练100(附答案)含解析
初三化学图像题金属及酸碱盐反应专项训练100(附答案)含解析一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是A．某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾B．足量的镁粉和铁粉分别与等质量等浓度的稀盐酸反应C．加热一定量高锰酸钾固体制取氧气D．向一定量稀硫酸中滴入水【答案】B【解析】【详解】A、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶质质量分数不是从0开始。
A错误；B、足量的镁粉、铁粉分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量相等。
镁的活动性比铁强，镁反应速率快，则镁的曲线更陡峭。
B正确；C、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后所得固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，固体质量不为零。
C错误；D、向稀硫酸中加入水时，溶液的酸性减弱，pH变大，但是溶液始终呈酸性，pH不会大于7。
D错误。
故选B。
2．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）A ．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液D ．向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的pH 与加入水的质量关系【答案】B【解析】【分析】【详解】A 、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，且反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故导致部分氢氧化钙析出，溶质质量减小，完全反应后温度降低，部分氢氧化钙溶解，溶质质量增大，最终溶质质量小于反应前溶质质量，不符合题意；B 、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应：2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑，铁与稀硫酸反应：2442=F Fe+H SO SO +H e ↑，反应的硫酸质量相等时生成氢气质量相等，最终铁和稀硫酸反应生成氢气多，符合题意；C 、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故一开始无沉淀产生，后沉淀质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；D 、向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH 减小，但是不能减小到7，更不能小于7，不符合题意。
初中科学竞赛辅导酸碱盐经典计算20题
初中科学竞赛辅导《酸碱盐》经典计算20题（温馨提示：题目的编排顺序遵循由易到难的原则，使用时可根据实际需要选择合适的题目进行训练；如有疑难问题，可与编者交流：0）1、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。
现有一块黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu 的质量分数。
有关数据如下图。
求：（1）黄铜中Cu 的质量分数。
（2）样品完全反应产生的H 2的质量。
（3）稀盐酸的溶质质量分数。
解析：（1）黄铜中Cu 的质量分数=×100%=%（2）设样品恰好完全反应生成的H 2的质量为x ，消耗HCl 的质量为y 。
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑65 73 2 y x解得： x = g ；y =（3）恰好完全反应所加稀盐酸的质量是： + HCl%=×100%=10%答案：（1）黄铜中铜的质量分数是% ；（2）样品完全反应产生的H 2的质量是 ；（3）稀盐酸的溶质质量分数是10% 。
2、取一定量含有杂质的某金属R 的样品，投入到73g 质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应也不溶于水），测得所得金属氯化物中氯元素的质量分数质量分数为%。
图1图279.30118.95158.60198.25m m 39.6537.0040.2543.5046.7550.00m m 33.75计算：（1）样品中含金属R的质量？（2）所得溶液中溶质的质量分数？解析：73g质量分数为20％的盐酸中HCl的质量＝73×20%＝其中含Cl=×（+1）＝含H＝设样品中金属R的质量为m依题意有（+m）＝%解得：m＝所得溶液中溶质的质量分数=（+）/（+）×100%=%3. 某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做的五次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，气体体积在相同条件下测定）。
初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题
初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题1.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是：选项：A。
B。
C。
D物质：Fe2O3(Fe)。
CO(CO2)。
CaO(CaCO3)。
NaCl(Na2CO3)选用试剂：盐酸。
NaOH溶液、浓硫酸。
水。
Ca(NO3)2溶液操作方法：浸泡、过滤、洗涤、烘干。
洗气、干燥。
过滤、烘干。
溶解、过滤、蒸发、结晶2.在CuCl2和MgCl2混合溶液中，加入过量锌粉充分反应后过滤，则滤液中的溶质是：A。
ZnCl2.B。
MgCl2.C。
ZnCl2和MgCl2.D。
CuCl2、ZnCl2和MgCl23.往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的体积]，下列曲线能正确表示此变化过程的是：溶液 pH质量V(NaOH)ABCD4.某化学兴趣小组想制取氢气球，他们查阅资料：氢氧化钾溶液能与铝反应可以制取氢气，氢氧化钾从何来？他们想到草木灰的中含有碳酸钾，于是从土灶里收集发白的草木灰进行如下实验：操作A：溶解草木灰，滤渣a，滤液X加入饱和溶液，操作A，滤渣b，滤液Y蒸发、浓缩1) 操作A的名称是什么？操作A所用到的玻璃仪器除了玻棒、漏斗，还需要什么？滤渣b成分是什么？2) 写出加入饱和Ca(OH)2溶液的反应方程式。
3) 将草木灰溶解时，应用尽可能少的水、且浸泡过夜，目的是什么？草木灰溶液加废铝屑可以反应制取氢气，该反应属于放热反应，因此进行该反应时应注意什么？5.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是：物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法A B C D CO2 NaOH固体 Cu(NO3)2溶液 KNO3溶液Na2CO3固体 AgNO3溶液 KOH溶液通入O2，点燃加入过量盐酸，蒸发加入过量的铜粉，过滤加入适量的CuSO4溶液，过滤浓溶液加铝丝氢气1.在以下物质中除去杂质，所选用的试剂和操作方法均正确：物质：Fe2O3(Fe)。
初中科学竞赛辅导《酸碱盐》经典选择30题
初中科学竞赛辅导《酸碱盐》经典选择30题1. 一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的是（）A．样品中只含有NaHCO3 B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2 D．样品中混有KCl，也可能有NaHCO32．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HC1中的一种或几种，某同学采取实验进行检验：将混合气体先通入澄清石灰水时无明显现象产生，导出的气体通过浓硫酸后再通入放有炽热氧化铜粉末的试管，发现试管中有红色物质出现．最后将试管中导出的气体通人放有白色硫酸铜粉末的U 形管，未见有明显现象产生。
根据上述实验，可以判定该混合气体中一定没有（）A．H2B．H2和CO2C．CO D．H2、CO2和HCl3．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）A、溶液中的Na＋总数不变B、单位体积内的OH－数目不变C、溶剂的质量不变D、溶液的质量不变4．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（）A、放入的三种金属质量相同，盐酸足量B、放入的Mg、Al、Zn的质量比为12︰9︰32.5，盐酸足量C、盐酸的质量相同，放入等量的三种金属D、放入盐酸质量比为3︰2︰1，反应后无盐酸剩余5、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是（）A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①6.用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U 型管的质量差，实验测得埘m(H)︰m(O)>1︰8。
(完整版)金属活动性顺序表专题练习
为浅绿色，方程式为 。反应后①中得到 溶液，由题给信息甲同学步骤②中无明显现象，说明
插入的金属没有铁活泼，即为铜丝。由步骤②中没有反应，故②所得溶液仍是
溶液，在步骤③
中插入铝丝，发生反应 ，溶液由浅绿色变为无色。由于金属铝表面容易形成致密的氧化膜，具
有较强的抗腐蚀性，因此将铝丝插入溶液前应用砂纸除去铝丝表面的氧化铝，以便于能充分反
5、题例解析
例 1：不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（
）
A． MgCl2
B． FeCl 3
C． CuCl2 D． ZnCl2
解析 镁和锌的活动性位于氢前，能与盐酸发生反应生成相应的盐和氢气。
铁的活动性位于
氢前，但与盐酸反应只生成 +2 价的亚铁盐，不能生成 +3 价的铁盐。由于铜在金属活动性顺序中
实验步骤 观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应
___________
②在①所得溶液中，插入 ________，充分反应 无明显现象
③在②所得溶液中，插入 ________，充分反应 ___________
结论：金属活动性 。写出①中反应的化学方程式： ________。将铝丝插入溶液前应进行的操作
解析：（ A）中 都不能与 溶液反应，只能说明 没有 Fe 活泼，但 Cu 和 Ag 的活泼性无法判断。
（B）中 Fe 能置换出 溶液中的 Cu，而 Ag 则不能，说明 Fe 比 Cu 活泼， Cu比 Ag 活泼。（ C）中
Fe 能和稀盐酸反应， Cu 则不能，但 Cu 能置换出 溶液中的 Ag，说明 Fe 比 Cu 活泼， Cu 比 Ag 活
分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应
所用时间的关系如图 1 所示。 则下列说法中不正确的是 （ ）
初三化学常见的酸和碱专题训练附答案
初三化学常见的酸和碱专题训练附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，如下方案不合理的是A．在空气中加热B．加入硝酸银溶液C．加入氢氧化钾溶液D．加入稀盐酸2．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应3．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙4．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌5．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g6．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。
反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。
其中“”“”“”表示不同离子。
则下列说法正确的是（）A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小7．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。
由此分析下列说法不正确的是（）A．反应前后溶液对外不显电性B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．图中A代表水分子8．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C．铝D．铁9．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )选项实验现象结论A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡说明铁与锌的活泼性 Fe<ZnB 硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛C ①试管中没有明显现象②试管中铁钉生锈说明铁生锈需要水D 试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明燃烧需要氧气A．A B．B C．C D．D10．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是（）①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰A．③⑥B．①③⑥C．③⑤⑥D．①③⑤⑥11．取敞口放置的氧化钙样品22g，加入足量盐酸，产生4.4g CO2，再向剩余溶液中足量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为30g。
初中化学竞赛金属的性质与用途训练题
初中化学竞赛金属的性质与用途训练题1. 什么是金属？答：金属是一类在常温下为固体，具有良好导电、导热性质的化学元素。
2. 金属有哪些性质？答：- 物理性质：金属有良好的延展性、韧性和高的熔点。
- 化学性质：金属能与非金属发生化学反应，并能够和酸、碱反应。
- 电学性质：金属是优良的导电体，可以形成电子云和电子流。
3. 金属的用途有哪些？答：- 铁、铜、铝等金属可以被用来制造建筑材料、家具、器具、交通工具等日常用品。
- 合金可以用作纽扣、面具等装饰品，利用金属的特点强度高、表面光滑且不生锈。
- 金属元素还可用于医疗、照明等领域。
4. 请举出几个具体的金属元素及其应用。
答：- 铁：建筑材料、火车、桥梁等建筑结构。
- 铜：电线、管道、器具等制造的装备。
- 铝：飞机、汽车等交通工具、锅、烤盘等非粘性烹饪器具。
- 锡：焊接用品、食品罐头、导线包覆材料。
- 金：纪念币、珠宝首饰、电子设备、航天器等高档装饰品和耐高温材料。
5. 什么是金属合金？答：由两个或两个以上金属及其化合物按一定比例混合而成的固体。
它们通常比单一金属具有更高的强度和更好的性能。
6. 请举出几个具体的金属合金及其应用。
答：- 铜锡合金：用于制作音乐工具、自行车散热器等。
- 钢：用于制造建筑材料、机械构件等，是最常用的金属合金之一。
- 铝合金：用于制作飞机、汽车、自行车等，是轻金属中应用最广泛的一种。
- 镍钛合金：用于制作高档眼镜、手表等珠宝和精密仪器配件。
7. 请举出一种你知道的金属及其用途。
答：铜，用来制作电线、管道、器具等多种电气装备。
注意：上述内容仅供参考，如果想要学习更多的化学知识，建议参考相关教材或者科普视频等。
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初中化学酸、碱、盐、金属活动性训练题 1．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是选项 物质 选用试剂 操作方法A Fe 2O 3(Fe ) 盐酸 浸泡、过滤、洗涤、烘干B CO (CO 2) NaOH 溶液、浓硫酸 洗气、干燥C CaO (CaCO 3) 水 过滤、烘干D NaCl (Na 2CO 3) Ca (NO 3)2溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶2．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 （ ）物质 杂质 除杂质选用的试剂和操作方法 ACO 2 CO 通入O 2,点燃 BNaOH 固体 Na 2CO 3固体 加入过量盐酸,蒸发 CCu(NO 3)2溶液AgNO 3溶液 加入过量的铜粉,过滤 D KNO 3溶液KOH 溶液 加入适量的CuSO 4溶液．过滤 3. 下列物质鉴别的实验方法错误．．的是： 选项鉴别的物质 实验方法及现象 A铁和锌 滴加稀盐酸，观察是否产生气泡 B食盐和纯碱 滴加食醋，观察是否产生气泡 C过氧化氢和蒸馏水 加入二氧化锰，观察是否产生气泡 D 碳酸氢铵和硫酸铵滴加稀盐酸，观察是否产生气泡 4.长期使用的氢氧化钠会部分变质生成碳酸钠。
为了鉴定其是否变质，某学习小组的同学设计了以下四种方案。
其中合理的是：A.取试样溶于水，滴加足量稀盐酸，观察是否产生气体B.取试样溶于水，滴加少量酚酞试液，观察是否变红C.取试样溶于水，滴加硫酸铜溶液，观察是否产生沉淀D.取试样溶于水，滴加氯化镁溶液，观察是否产生沉淀5.在CuCl 2和MgCl 2混合溶液中，加入过量锌粉充分反应后过滤，则滤液中的溶质是A ．ZnCl 2B ．MgCl 2C ．ZnCl 2和MgCl 2D ．CuCl 2、ZnCl 2和MgCl 26．往装有25mL 盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH 溶液[用V (NaOH)代表加入的NaOH 溶液的体积]，下列曲线能正确表示此变化过程的是7.某化学兴趣小组想制取氢气球，他们查阅资料：氢氧化钾溶液能与铝反应可以制取氢气，氢氧化钾从何来？他们想到草木灰的中含有碳酸钾，于是从土灶里收集发白的草木灰进行如下实验：草木灰溶解操作A 加铝丝滤渣a 滤液X 滤渣b滤液Y 蒸发、浓缩浓溶液氢气操作A 加入饱和溶液（1）操作A 的名称是 ；操作A 所用到的玻璃仪器．．．．除了玻棒、漏斗，还需要 。
滤渣b 成分是 （填化学式）。
（2）写出加入饱和Ca(OH)2溶液的反应方程式： 。
（3）草木灰溶液加废铝屑可以反应制取氢气，该反应属于放热反应，因此进行该反应时应注意 。
8．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是 （ ）A ．NaOH 、CuSO 4、H 2SO 4B ．NaCl 、Na 2SO 4 NaOHC ．NaCl 、Ba(NO 3)2、HClD ．NH 4NO 3、NaOH 、Na 2SO 4 A B C D0pH V (NaOH )0V (NaOH )pH 0V (NaOH )溶液质量0V (NaOH )NaCl 质量9.将一定质量的 a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中， 在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质 量如下：下列说法中正确的是 （ ）A ．a 和b 是反应物，d 一定是催化剂B ．反应后a 物质的质量为4.64gC ．c 物质中元素的种类，一定等于a 、b 两种物质中元索的种类D ．若物质a 与b 的相对分子质量之比为2：l ，则反应中a 与b 的化学计量数之比为2：10.为了探究Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行．．．的是：A ．B ．C ．D ．11．1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO 2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。
1810年，英国化学家戴维确定这种气体为氯气（Cl 2）。
氯气有剧毒，密度比空气大，约为空气密度的2.5倍，能溶于水，氯气的化学性质活泼，能与水、金属、碱等发生化学反应，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO ）。
（1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
请补充完善其反应的化学方程式：MnO 2 +4HCl （浓） 2H 2O + +Cl 2↑。
（2）小明用上述反应制取氯气，设计了右图所示装置，请指出其中的问题，并提出改进的方法（3）如果需要获得干燥的氯气，可选用的干燥剂是 （填写序号）。
A.碱石灰B.浓硫酸C.氢氧化钠（4）如右图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥紫色石蕊试纸条的集气瓶A 和盛有湿润红纸条的集气瓶B 。
发现瓶A 中的纸条没有变化，而瓶B 中的纸条保红色了。
据此，你能获得什么结论？你能推断使红纸退色的物质可能是 ；理由是 。
12．向AgNO 3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是A ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+B ．滤纸上有Ag 、Cu 、滤液中有Zn 2+、Fe 2+C ．滤纸上有Ag 、Cu 滤液中有Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+D ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+13．某工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO 3，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无气味气体．则下列说法中正确的是A ．废液中一定有Ag +B ．废液中一定有SO 42–C ．废液中一定有CO 32–D ．废液中可能有硫酸14 ．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是 物质 a b c d 反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量/g 待测 2.56 7.2 0.5A ．只看到有大量气泡冒出B ．只有白色沉淀析出C ．开始出现白色沉淀，后冒气泡D ．开始冒气泡，后出现白色沉淀15．将锌片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（ ）A ．H 2SO 4B ． AgNO 3C ．CuSO 4D ．FeSO 416．下列A ～D 为初中化学常见物质，其中A 为含有金属钠离子的盐，C 为大理石的主要成分。
它们之间存在下列关系：（1）A 的化学式 ；C 的化学式 。
（2）D 中一定含有的溶质是 。
用化学方程式表示你判断的理由：① ； （3）D 还可能含有的溶质是 。
17.下列试剂中，能把KOH 溶液、稀硫酸、CaCl 2溶液一次鉴别出来的是A ．KCl 溶液B ．稀盐酸C ．NaNO 3溶液D ． K 2CO 3溶液18.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是A ．①和②B ．②和③C ．①和③D ．①②③19．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl 外，还含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na 2CO 3溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、饱和NaCl 溶液。
①欲除去溶液I 中的MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4，从提供的试剂中选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH 溶液、 、 ；②在滤液中加盐酸的作用是 ；(2)用提纯的NaCl 配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl 的质量为 g 。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是 。
(任写一个)20. CaCO 3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。
某种大理石除主要成分为CaCO 3外，还有少量的硫化物。
小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
【查阅资料】资料一:已知复分解反应CaCO 3 +2HCI = CO 2↑+ H2O + CaCl 2可自发进行。
在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH 大小情况: H2OAB 无色溶液DC表中pH 大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。
下列反应均能发生，其中不符合该规律的是21.金属锡的纯度可以通过下述方法分析: 将试样溶于盐酸，发生反应①:Sn +2HCl = SnCl 2 + H2↑，再加过量的FeCl 3溶液，发生反应②: SnCl 2 + 2FeCl 3 = X + 2FeCl 2，最后用已知 浓度的K 2Cr 2O 7溶液逐滴滴入，与FeCl 2恰好完全反应生成FeCl 3，发生反应③: 6FeCl 2 +K 2Cr 2O 7 + 14HCI =6FeC13十2KCl + 2CrCl 3十7H 2O 。
(1)在基本反应类型中反应①属于_____________________; (2)反应②中物质X 的化学式为__________ ;22.某兴趣小组对Zn 、Ni( 镍)、Cu 的金属活动性顺序展开了探究。
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出.可能的假设①，Zn >Ni>Cu;②Zn >Cu >Ni 你觉得还有其他的可能性吗?请任写一种假设③ ____________________【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如右表，且得知镍能与酸反应。
【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。
【记录现象】请帮助小红用实验现象填写完整下表:【得出结论】原假设中正确的是____________________(填序号)。
写出镍镰与盐酸反应的化学方程式___________________________________ ;【结论应用】请选择另一类别的一种试剂设计实验，也同样达到一次验证上述假设的正确与否，写出你选择试剂的化学式___________________.23.化学小魔术“空瓶生烟”方法如右图：A 瓶中充满氯化氢气体，B 瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中产生浓浓的白烟。
由此回答：（1）若“ ”表示氢原子，“ ”表示氮原子， “ ”表示氯原子，上述反应过程如右下图。
则该反应的化学方程式为： ；根据右下图，你能得出的结论是（写一条）： 。
（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是： 。
（3）生成物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的 （填：氮、磷、钾）肥，此化肥不能与 物质混合使用（填“中性”或“酸性”或“碱性”）。
24.某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是 。