高一化学必修二元素周期表`素周期律同步检测题

高一化学必修二元素周期表、素周期律同步检测题
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，时间60分钟.
第Ⅰ卷（选择题58分）
一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。

）
1．关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是（）A．原子核外电子的能量没有差别，原子的运动也是杂乱无章的
B．原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动
C．原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的位置运动
D．原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动
2．核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是（）
A．K层上容纳的电子数只能是2个B．K层上容纳的电子数可以超过2个
C．L层上最多只能容纳8个电子D．最外层上容纳的电子数可以超过8个3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．Na、Mg、Al、S B．C、N、O、F
C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb
4．下列金属可以作半导体材料的是（）
A．Cu B．Ge C．S D．Zn
5．下列酸中酸性最强是 ( )
A．H4SiO4 B．H3PO4C．H2SO4D．HClO4
6．元素的化学性质主要取决于下列的（）
A．最外层电子数B．核外电子数C．质子数D．中子数
二、选择题（有1—2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

共10小题，每小题4分，计40分。

）
7．原子序数为1－18号的元素中，下列叙述正确的是（）
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子
8．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。

其中正确的是（）
A．①②③④B．只有②③④C．只有③④D．只有②③
9．一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质）（）
A．催化剂B．半导体C．农药D．合金
10．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是 （）
A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3
C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：X＞Ｙ＞Z
11．下列关于铝原子的结构示意图中正确的是（）
A．B．C．D．
12．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是（）
A．铝、镁、钠、钾B．镁、铝、钾、钠
C．钙、钾、铷、铯D．钙、钾、钠、锂
13．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已
知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（）
A．X的金属性比Y的金属性强
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性大
D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高
14．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序数是x，则乙的原子序数不可能的是（）
A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18
15．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（）
A．X＞Ｙ＞Z B．Ｙ＞X＞Z C．X＞Z＞ＹD．Ｙ＞Z＞X
16．前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是18572Hf。

下列关于18572Hf的叙述中正确的是（）
A．该元素的原子序数是72 B．该元素的原子序数是113
C．该元素是一种新原子D．该元素是一种新元素
第Ⅱ卷（非选择题共42分）
三、填空题（计42分）
17．（4分）在原子序数为1 — 20 号的元素中, 用适当的化学符号填写下列空白(稀有气体除外):气态氢化物最稳定的是____ _ , 气态氢化物中含有H 元素质量分数最大的氢化物是____ 。

酸性最强的无氧酸是___ __, 碱性最强的是______ _。

18．（16分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：① ________，⑥ ________，⑦ ________。

（2）画出原子的结构示意图：④________，⑤ ________，⑧________。

（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明：答：________
在⑧与中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：____________。

19．（10分）已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X, 有的还有可能含有元素Y、Z。

且元素Y、X、Z的原子序数依次递增。

②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D 受热分解，可制得元素Y的单质。

试根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C、D的化学式:：A _______ B _______ C _______ D ______。

（2）写出③、④中的两个化学方程式：
③，
④。

20．（12分）制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在冷冻机的管道中循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。

人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等制冷剂，但它们或者有毒，或者易燃。

于是，科学家根据元素及其化合物性质的递变规律来研制新的制冷剂。

请同学们回答下列问题：
某些元素及其化合物的易燃性、毒性变化规律如下：
（1）氢化物的可燃性：第二周期> > >HF。

第三周期> > > 。

（2）化合物的毒性：PH3>NH3；H2S H2O；CS2CO2；CCl4CF4。

于是，科学家们就把注意力集中在含有F、Cl的化合物上。

（3）已知CCl4的沸点是76.8℃，CF4的沸点是－128℃，新的制冷剂的沸点应该介于其间。

经过经常时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂－12（CCl2F2）终于诞生了，其它类似的氟利昂还可能有。

（4）尽管这种制冷剂因为能够破坏大气中的造成环境污染而逐渐被淘汰，但求助于元素周期表中元素及其化合物的（从下列各项中选取）变化趋势来开发研制制冷剂的科学思维方法是应该借鉴的。

A．沸点B．毒性C．水溶性D．颜色E．易燃性
高一化学（新）参考答案
一、二、选择题
三、填空题
17．HF、CH4、HCl、KOH
18．（1）①N；⑥Si ；⑦S；
（2）；；
（3）K；F；Ar
（4）HClO4；KOH；Al(OH)3；
（5）Na；与H2O反应；
Cl2；Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
19．（1）Cl2、KCl（或KClO）、KClO（KCl）、KClO3；
（2）Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O；
20．（1）CH4；NH3；H2O；SiH4；PH3；H2S；HCl；（2）>；>；>；（3）CClF3；CCl3F；
（4）臭氧；ABE。