河南省2018年中考化学复习讲练：第7讲 常见的酸和碱

规范书写 1. 化学式书写 HCl 酸：盐酸,________) H2SO4 硫酸,________) HNO3 硝酸,________) NH3· H 2O 氨水,________)
NaOH 碱：氢氧化钠,________)
Ca(OH)2 氢氧化钙,________)
2. 化学方程式书写 Ⅰ.体现酸化学性质的反应
4. 氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究(详见实验突破) (1)氢氧化钠变质：2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
(2)氢氧化钙变质：Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
考点3酸碱指示剂和pH 1. 酸碱与指示剂作用
溶液的酸碱性
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸碱指示剂
变红 ①______ ②______ 不变色
0～14 之间。测定pH最 溶液的酸碱性常用pH来表示，pH的范围一般在________ 简单的方法是使用pH试纸。 (1)溶液的酸碱性与pH的关系 增强 增强
酸 性，pH越____ 小 ，酸性越强； pH<7，溶液显____ 中 性； pH＝7，溶液显____
碱 性，pH越____ 大 ，碱性越强。 pH>7，溶液显____
酸性
变蓝 ③______ ④ ______ 变红
碱性
紫色 无色
中性
【温馨提示】①巧学速记：石蕊“酸里红，碱里蓝”；酚酞“遇酸色不 变，遇碱红艳艳”。 ②指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂。 ③指示剂能判断溶液的酸碱性，但不能确定溶液一定是酸或碱。用指示 剂不能测定溶液的酸碱度。
2. 溶液酸碱度的表示法——pH
大量的水 硼酸
CaO＋H2O=== Ca(OH)2 放出
肥皂
石油
建筑 酸性
【温馨提示】①有个性的碱：Cu(OH)2蓝色沉淀(难溶于水)；Fe(OH)3红褐
色沉淀(难溶于水)；难溶性碱不能使指示剂变色。 ②在空气中易变质的碱：易溶性(或微溶性)碱久置于空气中均易变质。如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；变质原因是易与空气中的CO2反应，生成碳 酸盐。如CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O。 ③非金属氧化物与碱反应时，碱必须可溶；非金属氧化物一般有CO2、SO3 、SO2等。
第7讲 常见的酸和碱知识结构来自考点1常见酸的性质和用途
1. 定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子 ，如：HCl、H2SO4等。
2. 常见酸的物理性质和用途
HCl
H2SO4
刺激性
黏稠油状
有白雾出现
其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
4. 酸的化学性质(酸五条)
变红 不变色 MgCl2＋H2↑ MgSO4＋H2↑ FeCl2＋H2↑ FeSO4＋H2↑
2FeCl3＋3H2O Fe2(SO4)3＋3H2O CuCl2＋H2O CuSO4＋H2O
NaCl＋H2O
Na2SO4＋2H2O
CaSO4＋2H2O CaCl2＋H2O＋CO2↑
(1)金属＋稀酸―→盐＋H2↑ Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ ①_________________________________________________________ ； Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ ___________________________________________________________ ②___________________________________________________________ ； Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑ _____________________________________________________________ Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑ ③__________________________________________________________ ； Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ _____________________________________________________________
Na2SO4＋H2O＋CO2↑
BaSO4↓＋2HCl
AgCl↓＋HNO3
考点2常见碱的性质和用途 1. 定义：解离时产生的阴离子全部为OH－的化合物。
2. 氢氧化钠和氢氧化钙的比较
NaOH 烧碱 火碱 苛性钠
Ca(OH)2 熟石灰 消石灰
微 极易 放出 降低
吸收水分 潮解 干燥 CO2、HCl 腐蚀
3. 浓硫酸的特性 干燥剂 。 (1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作________ (2)强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木
材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑
色的炭。此过程属于化学变化。
【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然
后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
(3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制
H2时不用浓硫酸。
(4)浓硫酸的稀释 水 浓硫酸 沿器壁慢慢注入________ 在稀释浓硫酸时，一定要把________ 里，并用 玻璃棒 不断________ 搅拌 。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中 ________ ，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻 沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。 【温馨提示】稀释浓硫酸口诀：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。
3．应用： 氢氧化钙 填名称)。 (1)改良土壤：如酸性土壤中可加入________( (2)处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用氢氧化钙 ________来中和，反应的方程式 Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O 。 是______________________________________ 碱 (3)用于医药：中和胃酸可服用________ 性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸 碱性 物质(如________) 肥皂水 减轻痛痒。 (HCOOH)，可涂一些______
(3)溶液酸碱度的应用
①化工生产中，许多反应都必须在给出一定pH的溶液里才能进行。
②农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性。 ③监测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施。 ④测定人体pH，帮助人们了解身体健康状况。
考点4中和反应及其应用 碱 盐 酸 水 1．定义：________ 和________ 作用生成________ 与________ 的反应叫做 中和反应。 氢 氢氧根 离子结合成 2．实质：酸溶液中的________ 离子和碱溶液中的________ 水 。 ________
(2)pH的测定方法 在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸
上，根据试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出待测溶液的pH，此法
测得的pH为整数。 【注意事项】①pH试纸不能直接浸入溶液，以免污染溶液；②pH试纸不 能用水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待检验的溶液，则会导致测量结果不 准；③在半分钟内显色读数；④pH取整数。