人教版化学九年级上册第三单元物质构成的奥秘同步测试试题(含答案解析)
九年级上册第三单元物质构成的奥秘同步测试
考试时间：90分钟；命题人：
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,满分100分,考试时间90分钟
2、答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置,如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带,不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题,每小题3分,共计30分）
1、建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A．地壳中元素含量 B．物质简单分类
C．原子结构 D．元素、原子、离子关系
2、疫情期间,教室喷洒“84消毒液”进行消毒时,可闻到刺鼻的气味,说明了
A．分子数目变大 B．分子之间有间隔
C．分子在不断运动 D．反应生成新物质
3、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对有关事实的微观解释,不合理的是
A．过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子
B．电解水属于化学反应——分子种类发生了改变
C．水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同
D．水蒸发形成水蒸气时体积变大——水分子体积变大
4、对分子、原子、离子的认识正确的是
A．原子是不能再分的最小的粒子
B．离子也可以直接构成物质
C．分子间有间隔,原子间没有间隔
D．水受热变成水蒸气,证明分子可以再分
5、下列含金属元素的物质是
A．KOH B．HCl C．NO2 D．SO2
6、铁是生活中使用量最大的金属,其构成粒子是
A．铁原子 B．铁元素 C．铁分子 D．铁离子
7、磷元素对生命活动具有重要意义,其相关信息如图所示。下列有关说法正确的是
A．属于金属元素 B．磷原子核外有16个电子
C．相对原子质量为30.97g D．每个磷原子中有16个中子
8、搭载北斗三号卫星导航系统的手机,在没有网络信号的情况下也可以精准导航,其中高精度铷原子钟起了重要作用。铷在元素周期表中的信息如图所示,下列说法正确的是
A．铷属于非金属元素 B．铷的元素符号为Rb
C．铷原子的中子数是37 D．铷的相对原子质量是85.47g
9、下列各组物质中,都由分子构成的一组是
A．金和金刚石 B．硅和硫酸铜 C．汞和氯化钠 D．水和氨气
10、原子结构示意图能简明表示原子核外电子的排布,某同学从微粒结构示意图中获得相关信息,你认为正确的是
A．②①属于同一种原子 B．①②属于同一元素
C．①③表示的都是原子 D．②③表示质子数相同
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题,每小题5分,共计25分）
1、在“宏观一微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图所表示的四种元素均位于元素周期表中第_______周期；图④对应的微粒可用符号表示为_______；相同质量的钠、镁、铝三种金属中所含原子个数由多到少的顺序是________。
2、根据下列粒子结构示意图,回答向题：
（1）D粒子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。
（2）若E中X=18,则该粒子属于______（填“原子”或“离子"）。
（3）属于第二周期的元素的是______（填字母,下同）。
（4）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是______,属于原子的是______。
3、请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系,回答下列问题：（填“原子”“分子”或“离子”）
（1）金属银是由___________构成的 。
（2）氯化钠是由___________构成的。
4、2011年3月,日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘—131外泄。人体的甲状腺会吸收放射性碘—131,并对甲状腺造成损伤。碘片可减少甲状腺对碘—131的吸收。请回答下列问题
（1）碘—131原子的原子核带53个单位的正电荷,则该原子的核外电子数为______。
（2）我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘—131,这说明微粒是______。
（3）碘片中的“碘”指的是______（选填“分子”,“原子”或“元素”）。
（4）福岛第一核电站机组反应堆芯释放出的高温氢气接触外界的氧气发生剧烈反应,导致连续爆炸。氢气爆炸时的文字表达式为______；反应的基本类型为______。
5、如图分别是水蒸气液化,水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。请回答下列问题：
（1）从微观的角度解释图①、图②的本质区别是____________；
（2）由图②、图③可得到：保持水的化学性质的最小粒子是________,在化学变化中一定不变的粒子是________。
三、计算题（3小题,每小题7分,共计21分）
1、阳离子R2-中含有18个电子,R的相对原子质量为40,则一个R原子中所含中子数为多少？
2、一个碳12原子的质量为mkg,一个A原子的质量为nkg。
（1）A的相对原子质量为多少？
（2）若A原子核内有x个中子,则A原子核外电子数是多少？
3、已知一个碳原子的质量是1.993×10-26kg,氮的相对原子质量为14,则一个氮原子的实际质量为多少？（请写出计算过程）。
四、实验探究（2小题,每小题12分,共计24分）
1、小明学习了分子的知识以后,对分子的运动速率产生了兴趣,所以他设计如下实验进行探究。请你和他一起完成下列问题：
问题：分子运动的快慢与什么因素有关呢？
猜想和假设：分子运动的快慢与温度有关；分子运动的快慢与分子的质量有关。
探究一：分子运动快慢与温度有关。
实验1：小明取了两只同样的烧杯,分别盛装等量冷水和热水,再分别滴加等量的品红,观察到在热水中品红扩散速度比冷水中__________。
得出结论：分子运动快慢与温度有关,温度越高,分子运动________。
探究二：分子运动的快慢与分子的质量有关。
（1）浓氨水易挥发,挥发出氨气；
（2）浓盐酸易挥发,挥发出氯化氢气体；
（3）氯化氢分子的质量大于氨气分子的质量；
（4）用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸,如图1,让两根玻璃棒靠近（不能接触）,会发现在两根玻璃棒靠近的时候,产生大量的白烟（氯化铵固体）。
实验2：如图2,在玻璃管两端分别放入蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花团。其中,C为中间线,过一段时间会发现,在玻璃管中有白烟产生,特别是A处的白烟较多。
得出结论：（1）该现象说明________分子运动比______分子快。
（2）分子的质量越大,分子运动越__________。
2、探究分子运动。
（实验设计）实验一：教材实验实验二：利用Y型管的微型实验
（实验现象）实验一可以观察到的现象是_____,由此得出的结论是_____。
（方案评价）同学们通过实验发现,两个实验均有明显的现象,都能得出结论,达到实验目的。但同学们一致认为实验二更好,请你写出实验二的优点_____（答出一点即可）。
（实验拓展）利用实验二装置,只要对浓氨水进行一个简单操作,便可观察到酚酞溶液变色的速度大大加快,由此可探究影响分子运动速率的一个因素,请推测该因素为_____,该操作是_____。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、地壳中元素含量由大到小依次为氧＞硅＞铝＞铁＞其他,故选项错误；
B、物质包含纯净物和混合物,纯净物包含化合物和单质,故选项正确；
C、原子中包括电子和原子核,原子核可拆分为质子、中子,故选项错误；
D、氧离子和氧原子质子数相同,均属于氧元素,故选项错误。
故选B。
【点睛】
2、C
【详解】
A、教室喷洒“84消毒液”进行消毒时,可闻到刺鼻的气味,是因为消毒水中含有特殊气味的分子运动到了空气中,,向四周扩散,使人们闻到刺鼻的气味,但分子数目不变,故选项不符合题意；
B、教室喷洒“84消毒液”进行消毒时,可闻到刺鼻的气味,与分子之间有间隔无关,故选项不符合题意；
C、教室喷洒“84消毒液”进行消毒时,可闻到刺鼻的气味,是因为消毒水中含有特殊气味的分子运动到了空气中,向四周扩散,使人们闻到刺鼻的气味,故选项符合题意；
D、教室喷洒“84消毒液”,没有新物质生成,属于物理变化,故选项不符合题意。
故选C。
3、D
【详解】
A、过氧化氢溶液含有水和过氧化氢,是混合物,水由水分子构成,过氧化氢由过氧化氢分子构成,则含有不同种分子,故A正确；
B、电解水生成氢气和氧气,属于化学反应,则分子种类发生了改变,故B正确；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子,水与过氧化氢的化学性质不同是因为分子构成不同,故C正确；
D、水蒸发形成水蒸气时体积变大是水分子之间间隔变大,故D错误。
故选D。
4、B
【详解】
A、原子是化学变化中不能再分的最小的粒子,错误。
B、分子、原子、离子都可以直接构成物质,正确。
C、分子、原子间都有间隔,错误。
D、水受热变成水蒸气,是因为分子间间隔变大,错误。
故选：B。
5、A
【详解】
A.KOH中含有钾元素、氢元素、氧元素,物质中含金属元素。
B.HCl中含有氢元素、氯元素,物质中不含金属元素。
C.NO2中含有氮元素、氧元素,物质中不含金属元素。
D.SO2中含有硫元素、氧元素,物质中不含金属元素。
故选：A
6、A
【详解】
铁属于金属单质,是由铁原子直接构成的。
故选：A。
7、D
【详解】
A：磷是“石”字旁,属于非金属元素。A错。
B：原子中核外电子数等于质子数,磷原子核外有15个电子。B错。
C：元素名称下面的数字表示相对原子质量,磷元素的相对原子质量为30.97。C错。
D：每个磷原子中有15个质子,相对原子质量为30.97≈31,所以每个磷原子中有31-15=16个中子。正确。
综上所述：选择D。
8、B
【分析】
元素周期表信息图中,元素名称的左上角的数字为元素的原子序数,右上角为元素符号,中间的汉字表示元素名称,下边是元素的相对原子质量。
【详解】
A、铷元素汉字名称中,有“钅”字旁可知,该元素属于金属元素,故选项错误；
B、伽的元素符号是Rb,故选项正确；
C、原子中,原子序数=质子数=核外电子数,故核外电子数为37,中子数不是37,故选项错误；
新人教版九年级上册化学第三单元 物质构成的奥秘单元测试卷含答案
第三单元 物质构成的奥秘
一、选择题
1.能直接构成物质的微粒有( )
A.分子和原子 B.质子和中子
C.质子和电子 D.电子和中子
2.元素的化学性质主要决定于原子的( )
A.核外电子数 B.核外电子层数
C.核电荷数 D.最外层电子数
3.构成原子核不可缺少的粒子是( )
A.质子 B.中子 C.电子 D.质子和中子
4.原子不显电性的原因是( )
A.原子中不含带电荷的粒子
B.原子太小了
C.原子核和核外电子带等量的异种电荷
D.原因至今不明
5. 决定元素种类的是原子的( )
A.质子数 B.中子数
C.电子数 D.相对原子质量
6. 下列粒子：①原子;②分子;③质子;④中子;⑤电子。其中不显电性的是( )
A.①②③ B.①②④
C.①④⑤ D.②③⑤
7. 按质量计算，无论是在地壳中，还是在空气中或生物细胞内，含量都比较丰富的元素是( )
A.碳 B.氢 C.氧 D.钙
8. 如图3-2所示的粒子结构示意图得出的结论中，不正确的是(
)
图3-2
A.①④属于同种元素
B.②③④都属于离子
C.⑤易失去电子成为阳离子
D.①⑤的结构不稳定
9. 下列关于原子结构的说法中,错误的是( )
A.核电荷数一定等于质子数
B.相对原子质量约等于质子数和中子数之和
C.质子数一定不等于中子数
D.一般说来,原子是由质子、中子和电子构成的
10. 同种元素的原子和离子一定相同的是( )
A.质子数 B.电子数
C.电子层数 D.最外层电子数
二、填空题
11. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子,填在相应的横线上。
(1)化学变化中的最小粒子是 。
(2)带正电荷的粒子是 。
(必考题)初中化学九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》测试题(答案解析)(1)
一、选择题
1．(0分)[ID：131850]原子簇是若干原子的聚集体，有望开发成新材料，某铝原子簇由13个铝原子构成其最外层电子数的总和为40时相对稳定，下图为铝原子的结构示意图，则该稳定铝原子簇的微粒符号是
A．Al3+ B．13Al3+ C．13Al- D．Al13-
2．(0分)[ID：131848]作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg.现有27g金属铝，则这些金属铝中含有铝原子的个数有
A．5.02×1025 B．6.02×1023 C．6.02×1026 D．5.02×1022
3．(0分)[ID：131835]关于如图所示实验有以下说法，其中正确的说法组合是（ ）
①该实验用到了对比的方法
②该实验能证明分子在不断地运动
③该实验能证明分子运动的快慢与温度有关
④片刻后可观察到试管A中溶液变红
⑤加热后氨分子的能量升高
⑥加热后氨分子的质量变小
A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．①②③⑤
4．(0分)[ID：131833]下列变化能证明分子可以再分的是
A．酒精挥发 B．冰雪融化 C．玻璃破碎 D．过氧化氢分解
5．(0分)[ID：131828]下列各组元素中，元素符号的大写字母完全相同的一组是（ ）
A．镁、锰、锌 B．铝、银、汞 C．氖、钠、硅 D．氯、钙、铜
6．(0分)[ID：131819]亚硒酸钠可用于提升人体免疫力。下图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。有关说法正确的是（ ）
A．硒原子易得电子 B．硒是一种金属元素
C．硒原子的质量为78.96g D．硒原子核内中子数为34
7．(0分)[ID：131818]纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的机器人，它是由26个氨基酸结合而成的多肽分子。下列说法中正确的是（ ）
A．这种机器人是一种分子
B．我们已可以用肉眼直接看到这种分子“散步”
中国人民大学附属中学初中化学九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》测试题(含答案解析)
一、选择题
1．(0分)[ID：131847]南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N-5等微粒。则下列有关说法正确的是
A． N-5是一种单质
B．1个N-5中有5个氮原子核
C．1个N-5中共含有35个中子
D．1个N-5中共含有34个电子
2．(0分)[ID：131844]以下微观解释不正确的是（ ）
A．教室进行消杀后室内充满消毒液气味，说明分子在不断运动
B．等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大，说明分子间隔发生了变化
C．氮气和氧气的化学性质不同，是因为构成这两种物质的分子不同
D．和两种原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质
3．(0分)[ID：131842]下列结构示意图表示阴离子的是
A． B．
C． D．
4．(0分)[ID：131834]下列说法正确的是
A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成
B．所有的原子都是由质子、中子和电子构成
C．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
D．最外层电子数是8的原子一定是稀有气体元素的原子
5．(0分)[ID：131831]下列物质中，由分子构成的是
A．铁 B．硅 C．氯化钠 D．二氧化碳
6．(0分)[ID：131828]下列各组元素中，元素符号的大写字母完全相同的一组是（ ）
A．镁、锰、锌 B．铝、银、汞 C．氖、钠、硅 D．氯、钙、铜
7．(0分)[ID：131807]下列说法不正确的是
A．燃烧、动植物的呼吸、金属锈蚀都是氧化反应 B．硫在氧气中燃烧，集气瓶底要放少量的水，并在通风橱内进行
C．发现元素周期律并编制元素周期表的化学家为道尔顿
D．氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐
8．(0分)[ID：131802]下列对分子、原子、离子的认识，正确的是
A．质子数相同的微粒一定属于同种元素 B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数
C．分子可分，原子不可再分 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
(必考题)初中化学九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》测试(答案解析)(8)
一、选择题
1．(0分)[ID：131850]原子簇是若干原子的聚集体，有望开发成新材料，某铝原子簇由13个铝原子构成其最外层电子数的总和为40时相对稳定，下图为铝原子的结构示意图，则该稳定铝原子簇的微粒符号是
A．Al3+ B．13Al3+ C．13Al- D．Al13-
2．(0分)[ID：131843]已知硫原子核内质子数和中子数都是氧原子核内质子数和中子数的两倍，又知氧原子核外电子数与核内中子数相等，由此得出结论：在二氧化硫分子中，①电子数等于核内质子数；②硫元素与氧元素的质量比为1：1；③电子数等于核内中子数；④质子数等于中子数。以上结论正确的是（ ）
A．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④
3．(0分)[ID：131842]下列结构示意图表示阴离子的是
A． B．
C． D．
4．(0分)[ID：131812]根据如图粒子结构示意图，有关说法正确的是
A．属于同一种元素 B．都是同一种粒子
C．都显电性 D．都达到了稳定结构
5．(0分)[ID：131809]如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A．氧原子核外有6个电子 B．硫属于金属元素
C．硫原子的相对原子质量为32.06g
D．一个硫原子有16个质子
6．(0分)[ID：131802]下列对分子、原子、离子的认识，正确的是
A．质子数相同的微粒一定属于同种元素 B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数
C．分子可分，原子不可再分 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
7．(0分)[ID：131799]分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质,都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有
A．氧气
B．氧分子
C．氧化物
D．氧元素
8．(0分)[ID：131791]某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn-离子，则下列关系正确的是
A．m=n
B．m=n+x
C．m=n-x
2021年九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》经典习题(答案解析)(2)
一、选择题
1．下列结构示意图表示阴离子的是
A． B．
C． D．C
解析：C
A、由图可以得知该原子的核电荷数为10，核外电子数为10，故表示的是氖原子，故A错误；
B、由图可以得知该原子的核电荷数为11，核外电子数为11，故表示的是钠原子，故B错误；
C、由图可以得知该原子的核电荷数为16，核外电子数为18，故核外电子数大于核电荷数，故该图表示的是硫离子，故C正确；
D、由图可以得知该原子的核电荷数为17，核外电子数为17，故表示的是氯原子，故D错误。
故选C。
2．如图是碘元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（ ）
A．碘的相对原子质量为126.9g B．碘原子的核外电子数为53
C．碘原子的中子数为53 D．碘元素属于金属元素B
解析：B
A、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；
B、碘的原子序数是53，原子序数在数值上等于原子内的质子数等于核外电子数，所以原子的核外电子数为53，此选项正确；
C、原子中的质子数不一定等于中子数，此选项错误；
D、碘元素属于非金属元素，此选项错误。
故选B。
3．用分子的观点解释下列现象，错误．．的是
A．空气液化——分子间间隔改变
B．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
C．氧化汞受热分解——分子在化学变化中可以再分 D．碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色——分子能保持物质的化学性质B
解析：B
A、空气液化是因为分子间间隔变小的缘故，故解释正确；
B、物质的热胀冷缩是因为分子之间有间隔，温度高时间隔变大，温度低时间隔变小的缘故，故解释错误；
C、氧化汞受热分解，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故解释正确。
D、碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色是体现的碘分子的性质，故解释正确。
故选：B。
4．下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确的是（ ）
人教版初中化学九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》检测题(含答案)
《物质构成的奥秘》检测题
一、单选题
1．某同学观察了如图所示的实验后，得出以下结论，你认为不正确的是（ ）
A．氯化氢分子和氨分子是不断运动的
B．氯化氢和氨气能发生化学反应
C．氯化氢和氨气反应后有固体生成
D．两瓶无色气体混合后，瓶内的压强不变（假如不漏气）
2．下列物质中，含有氧分子的是 ( )
A．二氧化硫 B．高锰酸钾 C．液态空气 D．过氧化氢
3．下列物质由分子构成的是
A．C60 B．汞 C．氯化钠 D．金刚石
4．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质是按单质、氧化物、混合物进行分类的是（ ）
A．钙片 水 矿泉水 B．铝粉 熟石灰 石油
C．液氧 干冰 煤 D．金刚石 稀硫酸 空气
5．下列现象的微观解释中，正确的是
A．向红棕色 的气体中加入活性炭，振荡后变无色-- 分子改变
B．固体体积不易被压缩--构成固体的微粒间没有间隔
C．水烧开后能把壶盖冲起--温度升高，分子变大
D．湿的头发用热风吹干的快--温度升高，分子运动速度快
6．下图是过氧化氢分解的微观示意图。下列说法不正确的是
A．反应物属于氧化物
B．化学反应前后原子种类不变 C．反应前后氧元素的化合价不变
D．反应前后氢元素的化合价不变
7．如图是碳元素的有关信息，下列说法错误的是（ ）
A．该元素是非金属元素
B．该元素的原子核内有4个质子
C．该原子的相对原子质量为12.01
D．该元素原子的最外层上有4个电子
8．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是（ ）
A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B.元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题1《分子和原子》练习题(含答案解析)
第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子（测试）
学校:___________ 姓名：
班级： 得分：
一、单选题（12个小题，每小题5分，共60分）
1．对分子的叙述中正确的是( )。
A．分于是保持物质性质的一种粒子 B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．分子是保持物质化学性质的最小粒子 D．分子是保持物质化学性质的唯一粒子
【答案】C
【解析】 分子是保持物质化学性质的最小粒子。单个的分子不保持物质的物理性质。由离子构成的物质，则由阴阳离子共同保持其化学性质。
2．氧气在降温加压变成液态氧的过程中，下列说法正确的是
A．分子之间的间隔变小 B．分子质量变小 C．分子体积变大 D．分子运动速率变大
【答案】A
【解析】氧气由气态变成为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变小，分子的质量不变，分子的体积不变，分子运动速率很慢。故选A.
3．下列关于微观粒子的说法正确的是（ ）
A．只有离子能构成物质 B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔
C．分子和原子都在不停运动 D．分子和原子在化学变化中都能够再分
【答案】C
【解析】 构成物质的粒子有分子、原子和离子，A错误；分子、原子间均有间隔，B错误；分子和原子都在不停运动，C在正确；在化学变化中，分子能分解成原子，原子重新组合形成新的分子，原子不能再分，D错误。故选C。
4、下列物质由分子构成的是（ ）
A．氨气 B．氯化钠 C．镁 D．金刚石
【答案】A
【解析】A、氨气是由氨分子构成的，故选项正确。B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。C、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故选项错误。D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。故选：A。
5． 对下列现象或事实的解释错误的是（ ） 选项 现象或事实 解释
人教版初中化学九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》测试题(有答案解析)(1)
一、选择题
1．(0分)[ID：131837]英国化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡类似的实验，实验如图，关于这两个实验下面说法正确的是
A．两个实验都可测定出氧气的含量约为空气中的五分之一
B．波义耳加热后质量增加是因为火炉中的火元素进入到汞中
C．拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是由离子构成的
D．拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化
2．(0分)[ID：131833]下列变化能证明分子可以再分的是
A．酒精挥发 B．冰雪融化 C．玻璃破碎 D．过氧化氢分解
3．(0分)[ID：131824]下列说法正确的是（ ）
A．钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子
B．氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子
C．两种离子，核外电子排布相同，化学性质一定相同
D．原子最外层电子数少于4个的元素，一定是金属元素
4．(0分)[ID：131811]用分子的观点解释下列现象，错误．．的是
A．空气液化——分子间间隔改变
B．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
C．氧化汞受热分解——分子在化学变化中可以再分
D．碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色——分子能保持物质的化学性质
5．(0分)[ID：131805]下列关于物质构成描述正确的是（ ） A．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
B．稀有气体的原子最外电子层都有8个电子
C．Na+和CH4的质子数、核外电子数都相同
D．通常条件下N2和O2混合后，它们的化学性质都已发生改变
6．(0分)[ID：131797]下列根据粒子结构示意图归纳出的信息正确的是（ ）
A．①②两种元素化学性质相似 B．只有③④具有相对稳定结构
C．③④都属于阴离子 D．②③属于同种元素的不同种粒子
7．(0分)[ID：131796]A原于与B原子的质量比为a：b，而碳12原子与B原子的质量比为c：d，则A原子的相对原子质量为
人教版初中化学九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》单元检测题(含答案)
人教版初中化学九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》单元检测题（含答案）x
一、单选题
1．下图是镁原子的结构示意图,已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2点燃2MgO+C。根据以上信息,下列说法错误的是
A. 镁原子结构示意图中X=8
B. 镁原子在化学反应中容易失去2个电子
C. 该反应中所有元素的化合价均发生变化
D. 不是所有可燃物的燃烧都能用二氧化碳灭火
2．从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释,合理的是（ ）
A. 花香四溢 分子很小,质量也很小
B. 热胀冷缩 温度变化,分子或原子大小发生变化
C. 滴水成冰 温度降低,分子间隔变小、停止运动
D. 食品变质 分子发生变化,分子性质发生变化
3．如图所示,甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是
A. 甲元素属于金属元素
B. 甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C. 乙原子的核内中子数为11
D. 甲原子核外共有5个电子层
4．三种元素的离子Xm-、Yn+、Zp+都具有相同的电子层结构。已知n＞p,则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)的关系为( )
A. X=Y=Z B. Y＞X＞Z C. Y＞Z＞X D. Z=X＞Y
5．下图为钠的原子结构示意图。下列说法错误的是
A. 钠原子的质子数为11 B. n=8
C. 钠原子在反应中容易失电子 D. 钠元素位于第二周期
6．如图是五种粒子的结构示意图,下列说法正确的是
A. ①②属于同种元素 B. ③⑤化学性质相似
C. ②③④均表示离子 D. ②④形成的化合物是MgCl
7．分析推理是一种重要的化学思维方法,以下推理正确的是
人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》习题(含答案解析)
一、选择题
1．下列有关微粒的说法正确的是
A．氯原子结构示意图为
B．汤姆逊发现了电子，卢瑟福发现了原子中有带正电荷的原子核
C．分子的质量一定大于原子的质量
D．一个OH- 有9个电子B
解析：B
A、中质子数为17，核外电子数为18，为氯离子，说法错误；
B、汤姆逊发现了电子，卢瑟福发现了原子中有带正电荷的原子核，说法正确；
C、分子和原子质量不能比较大小，可以说分子一定比构成它的原子质量大，说法错误；
D、一个OH-有10个电子，因为其有9个质子，且带一个单位负电荷，说法错误；
故选：B。
2．下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是（ ）
A．地壳中的元素分布
B．空气的组成 C．人体中的元素分布
D．海水中的元素分布B
解析：B
A、地壳中的元素含量大小为氧、硅、铝、铁，正确；
B、空气的成分主要是氮气和氧气，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，图中气体的比例明显不符合实际，错误；
C 、人体中的元素含量大小为氧、碳、氢、氮等，碳、氧、氮、氢合计约占了96％，正确；
D、海水中的前四种元素是氧、氢、氯、钠，正确；
故选B。
3．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中，错误的是
A．2：00对应的元素极难形成化合物
B．7：00对应元素的单质是由分子构成的
C．11：00对应元素的离子符号为Na+
D．9：00与12：00对应元素形成的化合物化学式为MgFD
解析：D
A、2：00对应的元素是氦元素，只有一个电子层，电子数为2，化学性质很稳定，极难形成化合物，不符合题意；
B、7：00对应元素是氮元素，其单质是氮气，由分子构成的，不符合题意；
C、11：00对应元素是钠元素，容易失去一个电子变成钠离子，其离子符号为Na，不符合题意；
D、9：00对应元素是氟元素，最外层电子数为7，易得到1个电子，形成F-，12：00对应元素是镁元素，最外层电子数为2，易失去2个电子，形成Mg2+，故两者易形成得化合物为MgF2，符合题意。