初中化学溶解度简答题专题训练含答案
初中化学溶解度简答题专题训练含答案
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
一、简答题（共15题）
1、 从微观角度说明为什么在溶液中进行的化学反应比较快？并举例说明这一道理在实验室或日常生活中的应用．
2、 试用三种不同的方法将不饱和石灰水变为饱和石灰水．
3、 厨房有两瓶白色固体分别为食盐和蔗糖，请你选择合适的方法加以区分．
4、 化学与生活密切相关．
（1）夏天天气炎热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？
（2）废弃塑料的急剧增加会带来“白色污染”，请你为解决“白色污染”问题提出一条合理化建议．
（3）有些胃药中含有氢氧化镁，它起什么作用？
5、 汽水中溶有较多的二氧化碳，称为碳酸饮料．
（1）打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出，请解释其中的原因．
（2）喝了汽水后，常常会打嗝，请解释其中的原因．
6、 目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．原因是什么？喝了汽水后，常常会打嗝．原因是什么？
7、 19．下表列出了硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度g/100g水 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
（1）从上表你可以得到什么信息（写一条即可）？
（2）20℃时，欲使一定量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取哪两种措施？
8、 小华用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液，让一个较大的塑料块浮在液面上，然后小华让溶液冷却至室温(已知溶液的温度约为60℃，室温为20℃)。请你说出小华会看到的两个现象，并用学过的理化知识解释。 9、 家庭饲养金鱼，常常向鱼缸里通入空气，目的是____________________，天气闷热时，鱼塘里的鱼会接近水面游动的原因是______________________________。
10、 汽水中溶有较多的二氧化碳，称为碳酸饮料．
（1）打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出，请解释其中的原因．
（2）喝了汽水后，常常会打嗝，请解释其中的原因．
11、 若将少量生石灰加入到某氢氧化钙的饱和溶液中，保持温度不变，所得溶液的质量和溶质的质量分数与原溶液相比会有变化吗？（有变化的需要指出是变大还是变小）
12、 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。
13、 火药是我国古代的四大发明之一。黑火药是用土硝(硝酸钾)、硫粉、木炭粉配制成的。古代生产土硝是从旧墙基打下来的土提炼出来的。试根据所学知识设想古人提取土硝的步骤是怎样的？
14、 下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。
温度/℃ 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202
(1)影响固体物质溶解度大小的因素有__________(填一种)。
(2)30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_______(只列出表达式)。
(3)90℃时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:
90℃时的KNO3溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为__。
15、 下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为__________℃;t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为：甲______乙(填“大于” “小于”或“等于”);t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为__________。
============参考答案============
一、简答题
1、 【答案】解：溶质溶解实质上是溶质的分子或离子扩散到水中，均一地分散到水分子中间，由于分子或离子均匀分散到溶液中，因此化学反应时，两种物质分子接触比较充分，因此反应比较快．如泡沬灭火剂中用酸溶液与碳酸钠溶液反应．
【考点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】溶液中的溶质往往是以离子的状态均匀存在于溶剂中，在溶液中反应时离子相互接触的很充分，反应速度就变快．
2、 【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，改变温度，据此进行分析解答．
【解答】解：石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，故把一瓶不饱和石灰水变成饱和石灰水可采用增加溶质氢氧化钙、蒸发溶剂或升高温度的方法．
故答案为：增加溶质氢氧化钙；蒸发溶剂；升高温度．
【点评】本题难度不大，掌握物质的不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．
3、 【答案】方法一：各取少量固体品尝，甜的为蔗糖，咸的为食盐；方法二：各取少量固体分别溶于水，测其导电性，导电的为食盐，不导电的为蔗糖．
【考点】溶解现象与溶解原理
【解析】【解答】方法一：各取少量固体品尝，甜的为蔗糖，咸的为食盐；方法二：各取少量固体分别溶于水，测其导电性，导电的为食盐，不导电的为蔗糖．
【分析】可从食盐与糖形成的溶液后的性质解决，糖水甜，盐水咸，溶液的导电性也不同． 4、 【考点】气体溶解度的影响因素；中和反应及其应用；白色污染与防治．
【专题】生产、生活、环保类简答题；压轴实验题；化学与生活．
【分析】（1）根据气体在水中的溶解度随温度的升高而减小进行解答；
（2）根据“白色污染”是由难降解的塑料制品随意丢弃引起的进行解答；
（3）根据氢氧化镁能中和过多胃酸进行解答．
【解答】解：（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小，夏天天气炎热水中缺氧，所以鱼总是接近水面游动；故填：氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小，夏天天气炎热水中缺氧；
（2）“白色污染”是由难降解的塑料制品随意丢弃引起的，所以解决“白色污染”问题的合理化建议：减少使用不必要的塑料制品；回收各种废气的塑料，使用可降解的新型塑料；故填：使用可降解的新型塑料；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化镁能中和过多胃酸．故填：氢氧化镁能中和过多胃酸．
【点评】通过对生活常识的设问考查，体现化学学习对生活的重要意义，知道影响气体溶解度的因素为温度和压强，且是气体的溶解度随着温度升高而降低，随着压强的增大而增大．
5、 【考点】气体溶解度的影响因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．
【解答】解：（1）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大．
（2）喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的．
故答案为：（1）打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小；
（2）温度升高，气体的溶解度减小，气体逸出．
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键．
6、 【考点】气体溶解度的影响因素．
【分析】根据影响气体溶解度的因素进行分析，气体在温度低和压强大时的溶解度大． 【解答】解：气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，打开汽水瓶盖时，汽水瓶内压强降低，CO2溶解度降低，所以汽水会自动喷出来．汽水进入人体后，温度升高，CO2溶解度降低，所以会打嗝．
故答案为：打开汽水瓶盖时，汽水瓶内压强降低，CO2溶解度降低，所以汽水会自动喷出来．汽水进入人体后，温度升高，CO2溶解度降低，所以会打嗝．
7、 （1）硝酸钾溶解度随温度升高而增大。(1分)
（2） 蒸发水(1分) 降低温度(1分) （或增加硝酸钾的量）
8、 小华会看到有KNO3晶体析出。因为物质的溶解度与温度有关，温度越低，KNO3的溶解度越小，所以随着温度降低，会有KNO3晶体析出。小华还会看到塑料块浸入溶液中的体积增大。因为冷却后有KNO3晶体析出，故冷却后烧杯内溶液密度减小，塑料块会逐渐的下沉，塑料块浸入溶液中的体积会增大。
9、 增加水中氧气的溶解量 温度升高，水中溶解的氧气减少，水面与空气接触，溶解的氧气多一些。
10、 【考点】气体溶解度的影响因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．
【解答】解：（1）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大．
（2）喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的．
故答案为：（1）打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小；
（2）温度升高，气体的溶解度减小，气体逸出．
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键．
11、 【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途．
【分析】某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰后，CaO与H2O生成Ca（OH）2，溶剂水的质量减少；溶剂减少，溶质析出． 【解答】解：将少量生石灰加入到某氢氧化钙的饱和溶液中，保持温度不变，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，使得水的质量减少，所以原来溶解的氢氧化钙要析出，所以溶质质量减少，由于温度，所以仍旧是氢氧化钙的饱和溶液，所以溶液质量分数不变．
故答案为：减少；不变．
【点评】熟记固体溶解性的影响因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度．并知道是如何影响的．
12、 分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。
解答1 关系式法
设：所需加的硝酸钾为x克。
关系式： m质+m剂=m液 20℃→60℃添加量
20℃ 31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g
282g x
每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时，需要加入78.4g硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和，那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。
答：应加入168g硝酸钾。
解答2：公式法
根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。
设：应添加硝酸钾晶体为x克。
初中化学溶解度练习题(含答案)
初中化学溶解度练习题(含答案)
work Information Technology Company.2020YEAR 初中化学溶解度练习题
第II卷（非选择题）
一、填空题
1．（6分）NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）10℃时，在100 g水里溶解_________g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态。
（2）右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。
A．10℃~20℃ B．20℃~30℃
C．30℃~40℃ D．40℃~50℃
（3）10℃时，分别在100 g 水中加入35 g NaCl 和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变
2．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是 _______。 （2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为________________。
初中化学质量守恒定律简答题专题训练含答案
初中化学质量守恒定律简答题专题训练含答案
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
一、简答题（共15题）
1、 为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。该实验能否达到实验目的？请说明理由。
2、 为验证质量守恒定律，某同学设计了下图实验。该实验能否达到实验目的？请简要说明理由。
3、 请用质量守恒定律的知识解释问题：
碳燃烧的过程中，剩余固体质量越来越小：镁条在燃烧的过程中，剩余固体质量却越来越大？
4、 根据质量守恒定律解释下列现象：
(1)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
(2)蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。
5、 为验证质量守恒定律，某同学设计了下图实验。请回答：
（1）利用右图装置不能验证质量守恒定律，请说明理由。
（2）如何改进右图装置使其能够验证质量守恒定律？
6、 为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验。该实验能否达到实验目的？请说明理由。 7、 为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验． 该实验能否达到实验目的？请说明理由．
8、 根据化学方程式计算结果是：镁在空气中燃烧后，生成氧化镁的质量应该是增加的．但在实际实验过程中，得到的氧化镁质量比镁的质量小，据此结果，有人认为质量守恒定律有例外，你认为正确吗？请说明理由．
9、 某同学用稀盐酸和碳酸钠反应对质量守恒定律进行实验，结果观察到反应前后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论．这个结论是否正确？为什么？
10、 为什么化学反应前后总质量总是相等的？
11、 一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。
12、 某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验
探究，结果观察到随蜡烛燃烧的进行，天平不平衡，
由此得出蜡烛燃烧这个化学反应不遵守质量守恒定律
初三化学溶解度、结晶经典习题(附答案)(附答案)
初三化学溶解度、结晶经典习题(附答案)(附答案)
一、选择题
1. 下列关于溶解度的概念错误的是（ ）
A. 在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量
B. 溶解度有单位
C. 固体物质的溶解度只受温度的影响
D. 气体的溶解度只受压强的影响
答案：C
2. 下列物质中属于易溶物质的是（ ）
A. KNO3
B. AgCl
C. Ca(OH)2
D. KMnO4
答案：A 3. 在下列溶液中，哪一个溶液的溶质质量分数最大（ ）
A. 20℃时，饱和的KNO3溶液
B. 20℃时，不饱和的K2SO4溶液
C. 40℃时，饱和的KCl溶液
D. 40℃时，不饱和的NaCl溶液
答案：C
4. 某物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. 该物质在0℃~20℃范围内溶解度逐渐增大
B. 该物质在20℃时溶解度最大
C. 该物质在0℃时溶解度为20g
D. 该物质在40℃时溶解度为10g
答案：A
5. 在一定温度下，将饱和溶液蒸发水分，溶液中（ ）
A. 溶质质量分数不变
B. 溶质质量减少 C. 溶剂质量减少
D. 溶质和溶剂的质量都减少
答案：C
二、填空题
1. 固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，其单位一般为______。
答案：g
2. 气体的溶解度是指在一定温度和压强下，气体在液体中溶解的能力，其单位一般为______。
答案：体积分数
3. 某物质的溶解度曲线如图所示，该物质在20℃时的溶解度为______。
答案：15g
4. 在一定温度下，将饱和溶液蒸发水分，溶液中溶剂质量减少，溶质质量______。
答案：不变
三、解答题 1. 某物质在20℃时的溶解度为30g，试求该物质在40℃时的溶解度。
答案：设该物质在40℃时的溶解度为x，则有：
根据溶解度曲线，可得：
x = 18g
初三化学溶解度专题复习题(含答案)
溶解度专题复习
11、下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物。其中错误的是
A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
3、下列物质中属于溶液的是
A．石灰水 B．液氧 C．牛奶 D．冰水
4、下列清洗方法中，利用乳化作用的是
(A)用自来水洗手 (B)用汽油清洗油污 (C)用洗涤剂清洗油腻的餐具 (D)用盐酸清除铁锈
6、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（ ）
A．食盐 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氢氧化钠固体
10、如右图所示，向小试管里分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ）
A、浓硫酸 B、食盐 C、生石灰 D、烧碱
12、使不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中最可靠的是 （ ）
A.升高温度 B.加入溶质 C.降低温度 D.倒掉一部分溶液
17、下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是 ( c )
A. 增加水的质量 B. 在水中增加硝酸钾的质量 C. 升高水的温度 D. 降低水的温度
19、 据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是( D )
A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出
10．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（ B ） A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算
初中化学走进化学实验简答题专题训练含答案
初中化学走进化学实验简答题专题训练含答案
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
一、简答题（共15题）
1、 从细口瓶向试管里倾倒液体时，标签没向着手心的后果是什么？
2、 给试管加热时，试管炸裂的原因可能的是（答一点）？
3、 清洗玻璃仪器的标准是什么？
4、 给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是什么？
5、 药品取用三不原则有哪些？
6、 化学实验中的错误操作常会引起不良后果，请你猜测以下损坏试管的可能原因（各举一例）。
（1）加入石灰石会打破试管底。
（2）给试管中的固体加热，试管炸裂
（3）给试管中的液体加热，试管炸裂。
7、 某同学在实验室里用高锰酸钾加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂，请你帮他分析造成试管破裂的可能原因。（请回答三个你认为可能的）
8、 试说出铁和硫分别在氧气中燃烧时，在集气瓶中留一定量的水各起什么作用？其中哪一个可以用细沙代替？
9、 某同学在做给试管中的物质加热时，试管发生了炸裂，试分析可能的原因（至少写三条）．
10、 浩瀚的海洋不仅繁衍着无数的水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化镁、氯化钾等大量的无机盐。请你设计出两种区别海水和蒸馏水的方法：
11、 父母亲为了你们的成长付出了很多，每当他们工作完回到家时，作为儿女应该倒上杯热开水，送上一片孝心。从化学实验基本操作角度看，你认为倒开水时要注意哪些问题？
12、 ①在用酒精灯给试管里的液体加热时或实验完毕后，发现试管炸裂了，可能的原因有哪些？（答出三点）
②给试管里的固体加热，试管口能不能向上倾斜？为什么？
13、 酒精灯使用的三禁止？（写出3条）（3分） 14、 据媒体报道，有一村民在家里误将装在酒瓶的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有什么性质？，这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意什么？
15、 实验课上，小明的老师要求学生量取一定量的食盐溶液、给所取溶液加热、最后洗涤试管。实验中小明由于操作不慎试管破损了。请你分析试管破损可能的原因有哪些？
初中化学氧气的制取简答题专题训练含答案 (2)
初中化学氧气的制取简答题专题训练含答案 (2)
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
一、简答题（共16题）
1、 许多因素会影响化学反应速率。请举出对应的实验或事实来证明在其他条件不变时，这些因素是能影响化学反应速率的。
（ 1 ）在其他条件相同时，温度越高，物质的化学反应速率越快。
（ 2 ）在其他条件相同时，增大与反应物接触面积，可以加快化学反应速率。
（ 3 ）在其他条件相同时，使用催化剂，可以加快化学反应速率。
2、 氧气的实验室制法和氧气的工业制法的原理有什么本质区别？
3、 用高锰酸钾制取氧气时为什么试管口要略低于试管底？
4、 按下列步骤练习用排水法收集一瓶呼出的气体，并回答有关问题：
（ 1 ）将集气瓶盛满水，连同玻璃片倒放在水槽内，如图1、2用玻璃片盖住瓶口．怎样才能使集气瓶充满水而不留气泡？
（ 2 ）如图3、4图将导管伸人集气瓶内向其中呼气，直至集气瓶内充满呼出的气体．此时如何判断集气瓶内充满呼出的气体？
5、 比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学方程式：
C+O2CO2 ，2H2+O22H2O ， 4P+5O22P2O5 ， 找出它们的共同点，并写出其中三点．
6、 用高锰酸钾制取氧气时为什么试管口要略低于试管底？
7、 过去教材中实验室制氧气，常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，装置如图所示，从预热到收集满一瓶(250mL)氧气大约8～10分钟，从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激性气味(少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气).
现行教材已改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，你认为这样做的优点都有哪些?
8、 实验室可采用加热KClO3和MnO2两种固体混合物的方法来制取O2，某同学设计的实验装置如下图所示。
初中化学《溶解度》专项练习考试题及答案.doc
初中化学《溶解度》专项练习考试题及答案
姓名:_____________
年级:____________ 学号:______________
题型 选择题 填空题 简答题 xx题 xx题 xx题 总分
得分
一、选择题（共8题）
1.下列说法中正确的是（ ）
A．在100g水里最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36g
B．所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C．有过剩溶质存在于其中的溶液，一定是这种物质在该温度时的饱和溶液
D．20℃时100g水里溶解了30gKNO3，所以KNO3的溶解度是30g
【答案】C
难度：容易 知识点：溶解度
2.打开汽水瓶塞时会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳气体的溶解度（ ）
A．随压强的增大而增大
B．随压强的减小而减小
C．随温度的升高而升高
D．随温度的降低而减小
【答案】B
难度：基础 知识点：溶解度
3.60℃时，50g水中溶解10.48gM恰好达到饱和，则M属于（ ）
A．易溶物质
B．可溶物质
C．微溶物质
D．无法确定
【答案】D
难度：容易 知识点：溶液单元测试
4.现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是（ ）
评卷人 得分
【答案】B
难度：容易 知识点：溶液单元测试
5.20℃时50g水中最多溶解10gX，40℃时100g水中最多溶解20gY，则X、Y两种物质溶解度的大小关系是（ ）
A．X＜Y
B．X＞Y
C．X=Y
D．无法比较
【答案】D
难度：容易 知识点：溶液单元测试
6.25℃时，在甲、乙两个烧杯中分别盛有硝酸钾饱和溶液200g和100g，然后分别都蒸发掉10g水，再冷却到25℃。现烧杯中析出m1g KNO3晶体，乙烧杯中析出m2g KNO3晶体。则m1与m2的大小关系是（ ）
初中化学溶解度练习题(含答案) 2
初中化学溶解度练习题(含答案)
work Information Technology Company.2020YEAR 初中化学溶解度练习题
第II卷（非选择题）
一、填空题
1．（6分）NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）10℃时，在100 g水里溶解_________g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态。
（2）右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。
A．10℃~20℃ B．20℃~30℃
C．30℃~40℃ D．40℃~50℃
（3）10℃时，分别在100 g 水中加入35 g NaCl 和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变
2．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是 _______。 （2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为________________。
溶解度知识要点归纳和练习题(2010年中考化学试题整理)[1]
溶解度练习题
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 < 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；
（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念： 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，
叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的
溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩
余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质
不饱和溶液。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
化学初三溶解度试题及答案
化学初三溶解度试题及答案
一、选择题
1. 溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。以下哪个选项不是影响溶解度的因素？
A. 温度
B. 压力
C. 溶剂种类
D. 溶质种类
2. 在20℃时，100克水中最多能溶解36克氯化钠。这里的36克指的是：
A. 溶解度
B. 饱和溶液中溶质的质量
C. 饱和溶液中溶剂的质量
D. 饱和溶液的总质量
3. 下列关于溶解度的叙述，正确的是：
A. 溶解度只与温度有关
B. 溶解度与溶质和溶剂的性质有关
C. 溶解度与压力无关
D. 溶解度与溶液是否饱和无关
二、填空题
4. 溶解度的四要素包括温度、_______、_______和_______。
5. 饱和溶液是指在一定温度下，_______，不能再溶解更多的溶质的溶液。
三、简答题
6. 解释什么是溶解度曲线，并说明它在实际应用中的意义。
7. 描述固体溶质的溶解度随温度变化的一般规律，并举例说明。
四、计算题
8. 某温度下，硝酸钾的溶解度为31.6克。现有100克硝酸钾饱和溶液，求其中硝酸钾的质量。
9. 已知某物质的溶解度随温度的变化关系为：\[ S = 2t + 5 \]（其中\( S \)为溶解度，\( t \)为温度，单位为摄氏度）。若在25℃时，100克水中最多能溶解多少克该物质？
五、实验题
10. 设计一个实验来测定食盐的溶解度，并简述实验步骤。
答案：
一、选择题
1. 答案：B
2. 答案：A
3. 答案：B
二、填空题
4. 答案：温度、压力、溶质的质量
5. 答案：在100克溶剂里达到饱和状态
三、简答题
6. 溶解度曲线是一种图形表示方法，用来展示不同温度下物质的溶解度变化。它在实际应用中，如制药、化工等领域，有助于确定物质的溶解特性，指导生产和实验操作。
7. 固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，但不同物质的溶解度随温度变化的幅度不同。例如，硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增加，而氢氧化钙的溶解度则随温度的升高而降低。