高一化学必修一知识点归纳
高一化学必修一知识点归纳
【导语】进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。作者高一频道为正在努力学习的你整理了《高一化学必修一知识点归纳》，期望对你有帮助！1.高一化学必修一知识点归纳
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一样酸的通性，浓XX和稀XX都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应条件不同，XX被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和XX：浓硫酸和浓XX都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，禁止反应进一步产生。因此，铁铝容器可以艳服冷的浓硫酸和浓XX。
XX和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。
可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。2.高一化学必修一知识点归纳
1、物理性质：
无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构： CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)
3、化学性质：
①氧化反应：(产物气体如何检验?)
甲烷与KMnO4不产生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)
4、同系物：
结构类似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体：
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低
同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体3.高一化学必修一知识点归纳
一、原子半径
同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价
(正化合价和最低负化合价) 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;
最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一样无负化合价，故从ⅣA族开始。
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;
四、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);
同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。
六、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易; 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳固性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳固性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳固性减弱。另外还有一些对元素金属性、非金属性的判定根据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一样比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳固，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下顺次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下顺次减小，从左至右一次增大。4.高一化学必修一知识点归纳
1、化学反应的速率
⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。运算公式：υ=△C/△t
①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不运算速率。 ③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必定存在以下关系：
VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。
⑵影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：外界条件对化学反应速率有一定影响
①温度：升高温度，增大速率;
②催化剂：一样加快反应速率(正催化剂)。
③浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)。
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度
⑴化学安稳状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，到达表面上静止的一种“安稳状态”，这就是这个反应所能到达的限度，即化学安稳状态。
化学反应的限度：一定条件下，到达化学安稳状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。
⑵化学安稳状态的特点：逆、动、定、变。
①逆：化学安稳研究的对象是可逆反应。
②动：动态安稳，到达安稳状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。 ③定：到达安稳状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
④变：当条件变化时，化学反应进行程度产生变化，反应限度也产生变化。
⑶外界条件对反应限度的影响
①外界条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率;
②外界条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，着落反应物的转化率。
3、反应条件的控制
⑴从控制反应速率的角度：有利的反应，加快反应速率，不利的反应，减慢反应速率;
⑵从控制反应进行的程度角度：增进有利的化学反应，抑制不利的化学反应。5.高一化学必修一知识点归纳
化学能与热能
1、化学能转化为热能的情势及原因
当物质产生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸取能量，形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个肯定的化学反应在产生进程中是吸取能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
(1)E(反应物总能量)>E(生成物总能量)，为放热反应，化学能转化为热能。这是人类利用化学能的最为主要的情势。
(2)E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应 (1)常见的放热反应：
①所有的燃烧与缓慢氧化;
②酸碱中和反应;
③金属与酸或水反应;
④大多数化合反应(特别：C+CO2=2CO是吸热反应)。
(2)常见的吸热反应：
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、基本概念
⑴能量守恒定律：一种情势的能量转化为另一种情势的能量，转化途径与能量情势可以不同，但体系中包含的总能量是不变的。
⑵中和热：强酸与强碱的稀溶液产生中和反应生成1mol水，所开释出的能量，叫做中和热。
高中化学必修一知识点总结归纳(4篇)
第1页共7页 高中化学必修一知识点总结归纳
第一节物质的分类
1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：
（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体：
（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。
高中化学必修一知识点总结归纳（二）
离子反应
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。） 第2页共7页 （1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HCl）不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
二、离子反应：
1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）
①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）
②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。
高一化学必修一知识点总结
【轻轻家教】高一化学必修一知识点总结
专题1化学家眼中的物质世界
第一单元丰富多彩的化学物质
一、物质的分类
（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单
质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。纯净物与混合物的区别：
纯净物混合物
①有固定的组成和结构无固定组成和结构
②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点
③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质
（2）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
二、物质的转化
1.物质的性质及其变化
（1）物质的性质
物理性
质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔
点、沸点、密度、硬度等
化学性
质物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、
可燃性、稳定性等
（2）物质的变化物理变
化定
义物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结成
冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等
化学变
化定
义物质发生变化时生成了其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、
热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如：金属的腐蚀、物质
的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类
型按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解
按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应
按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应
按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应
2.无机化学反应一般规律
（1）金属+非金属→无氧酸盐Mg+Cl2MgCl
2
（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO+CO2=CaCO
3
（3）酸+碱→盐+水2HCl+Ba(OH)2=BaCl
2+H
2O
（4）盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO
3
一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。
高一化学必修一知识点总结 2
必修1全册基本内容梳理
从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
高中化学必修1知识点总结
1
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳（期末复习）
第一章 从实验学化学
第二章 第一节 化学实验基本方法二．混合物的分离和提纯
1．过滤和蒸发
注意事项：
（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。加热至出现大量固体时，停止加热
溶液不可蒸干
2. 蒸馏
实验1---4从自来水制取蒸馏水 （7页）
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干
3、萃取 （9页）
注意事项：
A．检验分液漏斗是否漏水。
B．萃取剂：1.萃取剂与原溶剂互不相溶，互不反应。
2.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 3.萃取剂与原溶液密度有差异。
C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。。 ※
方法 组成特点 实例
过滤 在一种溶剂中一种组分易溶，而另一种组分难溶。 粗盐提纯、NaCl与CaCO3
结晶 各组分均溶于某一溶剂，但溶解度随温度变化差异大 KNO3和NaCl
蒸馏 各组分互溶，但沸点差别大 石油的分馏、制蒸馏水
分液 两种互不相溶的液体 分离H2O和CCl4(苯、汽油)
萃取 各组分在不同溶剂中的溶解度不同 提取I2水中的I2
第二节 化学计量在实验中的应用
三、物质的量
1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔（mol）
2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023mol-1
3、微粒与物质的量的关系： 公式：n=NAN
4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示
单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量
5、质量与物质的量的关系：公式：n=Mm
6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV
人教版高一化学必修一知识点总结
一、重点聚焦
1．混合物的分离原理和分离方法。
2．混合物分离方法的操作。
3．离子的检验及检验试剂的选择。
4．物质分离与提纯过程的简单设计。
5．物质的量及其单位——摩尔。
6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。
8．一定物质的量浓度溶液的配制
二、知识网络
本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：
1．实验安全
严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
2．实验中意外事故的处理方法
（1）创伤急救
用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。
（2）烫伤和烧伤的急救
可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。
（3）眼睛的化学灼伤
应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品
使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（5）扑灭化学火灾注意事项 ①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。
人教版高中化学必修一《铝及其化合物》
1 点燃
铝及其化合物
知识点一. 铝单质的性质
1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A、2Al+3Cl2====2AlCl3
B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O2 ========= 2Al2O3
铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3
（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 铝热剂是Al 和 Fe2O3
（4）与沸水微弱反应：2Al+6H2O Δ 2Al（OH）3 + 3H2↑
（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl3+H2↑
2Al+3H2SO4 ====== Al2(SO4)3+ 3H2↑
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应的实质:分两步进行:
Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO2+2H2O
知识点二. 铝的重要化合物
1. 氧化铝（Al2O3） 化合价降低，被还原，得6e— 2Al+6H2O ====== 2Al(OH)3 + 3H2↑ 化合价升高，被氧化，失6e—
2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 失2×3 e—
得6×e— 2
(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
高一鲁科版化学必修一知识点总结
第一章第一节
1.化学科学的概念：化学是在原子、分子的基础上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础科学
2.①1661年-英国科学家波义耳提出了元素的概念②1881年-法国化学家拉瓦锡建立了燃烧的氧化学说
③1803年-英国科学家道尔顿提出原子学说 ④ 1811年-俄国科学家阿伏伽德罗提出分子学说
⑤1869年门捷列夫发现元素周期律
第二节
研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法、模型法、假说法
（一）金属钠 （1）钠的物理性质
颜色 状态 密度 硬度 熔点
物理性质 银白色 固体 比煤油大，比水小 较软 较低
沉在煤油瓶底部，浮在水面上 小刀可切下 反应放热，熔化
（2）钠的化学性质
1.钠与水反应 方程式2Na+2H
2O=2NaOH+H
2↑
现象 结论或原因
（浮）浮在水面上 密度比水小
（熔）熔化成光亮的小球 反应放热，熔化，钠的熔点低
（游，响）四处游动并发出嘶嘶的响声 有气体生成
（红）溶液变红 有碱性物质生成
2.钠与氧气反应
常温4Na+O
2=2Na
2O（白色固体）现象：银白色变为白色
加热/点燃 2Na+O
2=加热/点燃=Na
2O
2 （淡黄色固体） 现象：剧烈燃烧，产生淡黄色火焰，生成淡黄色固体
3.与酸反应 (钠少量)2Na+2HCl=2NaCl+ H
2↑(比钠与水反应更剧烈) 现象：有无色无味气体产生
(钠多量:先和酸再和水) 2Na+2HCl=2NaCl+ H
2↑ 2Na+2H
2O=2NaOH+H
2↑ 现象：有无色无味气体产生
4.与碱反应 只和水2Na+2H
2O=2NaOH+H
2↑
5.与盐反应
钠和硫酸铜 2Na+2H
2O=2NaOH+H
2↑ 2NaOH+CuSO
4=Cu(OH)
2↓+Na
2SO
4 现象：有气体生成，有蓝色沉淀生成
总结：与酸先和酸，与碱只和水，与盐先和水，与氧看条件
6.钠的用途：（1）蒸汽钠灯（2）用作还原剂（3）Na-K合金作导热剂 7.Na
高中化学必修一知识点总结
高考圈-让高考没有难报的志愿
1 必修1全册基本内容梳理
从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
高一化学必修一知识点总结 3
新课标化学必修一
第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法
过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）
蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）
萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗
分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀
容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用
1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔 物质的量的单位
3 标准状况
STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个
5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
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化学必修1知识点
第一章 从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
混合物的物理分离方法
固+液
方法：蒸发、结晶
固+固
方法：升华
适用范围：易溶固体与液体分开、溶解度差别大的溶质分开、能升华固体与不升华物分开
主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
注意点：①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3
固+液过滤
方法：易溶物与难溶物分开
仪器：漏斗、烧杯
注意点：①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”
溶质在互不相溶的溶剂萃取里，溶解度的不同，把溶质分离出来
分液分离互不相溶液体
方法：分液漏斗
注意点：①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出
蒸馏
方法：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管
注意点：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸；②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上；③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3；④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
其他分离方法
加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出；易溶气与难溶气分开；沸点不同气分开；渗析半透膜；盐析；洗气；液化。
实例
NaCl（H2O）；NaCl（NaNO3）；I2（NaCl）；乙醇和水、I2和CCl4从溴水中提取Br2；乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液；NaCl（CaCO3）；蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油；CO2（HCl）；NO2（N2O4）。
注：删除了明显有问题的段落，对每段话进行了小幅度改写以使其更加清晰易懂。
加热混合物的温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。例如，石油的分馏可以使用分馏方法。以下是常见物质的除杂方法和检验方法：
1.常见气体的检验
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。注意，可点燃的气体不一定是氢气。氧气呈无色气体，能使带火星的木条复燃。氯气呈黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。氯化氢是无色有刺激性气味的气体，在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红。用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟，将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。