(经典版)高考化学一轮单元卷：第06单元硅、氯及其化合物B卷(含答案解析)

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硅及其化合物 2022届高考化学一轮复习练习(含解析)

硅及其化合物一、选择题（共9题）1．下列叙述正确的是( )A ．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B ．CO 、CO 2均易与血红蛋白结合而中毒C ．SiO 2可用于制造光导纤维和半导体D ．SiO 2和H 2O 反应可直接制备H 2SiO 32．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。

下列说法不正确的是( )A ．在铝土矿制备较高纯度Al 的过程中常用到NaOH 溶液、CO 2气体、冰晶石B ．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C ．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1D ．黄铜矿(CuFeS 2)与O 2反应产生的Cu 2S 、FeO 均是还原产物3．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。

a ～e 是对 ①～⑤反应中SiO 2所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是( )①SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O②SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑③SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2O④Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑⑤SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b．反应②中SiO2表现出氧化性c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应A．ace B．bdeC．cde D．ab4．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是()A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2 5．标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO2－3)与c(HCO－3)的比值为(不考虑CO2－3、HCO－3的水解)()A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶36．下列叙述正确的是()①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生②ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①⑤B．①②④C．①②D．①②④⑤7．A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种短周期主族元素R, 它们能发生如图所示的转化关系，已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。

人教版高三化学第一轮复习(练习附答案)-第28讲氯及其化合物课后练习

第28讲氯及其化合物课后练习选择题1．下列关于氯水的叙述不正确的是（）A．新制氯水长期放置后颜色会逐渐褪色为无色B．长期放置的氯水也能使有色布条褪色C．长期放置的氯水中含有的多于新制氯水D．新制氯水中含有的阳离子只有2下列关于氯气的说法不正确的是( )A. 尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存。

B. 氯气和液氯是两种不同的物质C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气。

D. 氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹3．下列氯化物中，不能用金属与氯气直接化合而生成的是（）A．B．C．D．4．能与硝酸银反应，生成沉淀的是（）A． B．C．D．5．下列方程式正确的是（）A．B．C．D．6实验室用下列两种方法制取氯气：①用含146g的浓盐酸与足量的反应；②用87g与足量的浓盐酸反应所得氯气是（）A．①比②多B．②比①多C．①、②相等D．无法比较8．下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低9用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解10关于氯化氢的甲苯溶液，下列说法中正确的是A．能导电B．与干燥的大理石作用时有气体逸出C．与锌粒作用时能产生氢气D．通入氨气产生白色沉淀11室温下，二氧化氯是黄绿色的气体，由氯酸钠和二氧化硫、硫酸反应制得，其水溶液是防治“非典”的首选消毒剂。

下列叙述错误的是A．二氧化氯中氯元素显正价B．二氧化氯是HClO3的酸酐C．二氧化氯具有强氧化性D．等物质的量的二氧化氯的消毒效果比次氯酸好12．（2001年全国，17）在100 mL 0.01 mol/L 的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO4•5H2O的溶液，充分的以。

2019年高三化学一轮复习单元训练金卷(A)第六单元硅、氯及其化合物(解析版)

2019年高三化学单元训练金卷（A ）第六单元硅、氯及其化合物可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列关于SiO 2和CO 2的说法中正确的是A ．CO 2、SiO 2都能与碱及碱性氧化物反应B ．CO 2和SiO 2与水反应分别生成相应的酸C ．SiO 2可用来制作干燥剂，因SiO 2可与水反应D ．CO 2和SiO 2都是由相应的分子构成的【答案】A【解析】CO 2、SiO 2都是酸性氧化物，都能与碱及碱性氧化物反应，故A 正确；SiO 2不溶于水，也不能和水反应生成硅酸，B 不正确；硅胶可用作干燥剂，但SiO 2不与水反应，C 不正确；CO 2是由分子构成的，SiO 2是由Si 、O 原子直接构成的，D 不正确。

2．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。

(word完整版)高三一轮复习周考化学卷(含答案),推荐文档

高三第二次周考化学卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32第I卷一.选择题(本大题共28小题，每小题2分共计56分。

每小题只有一项是最符合题意要求) l.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.SO2和NO2是主要的大气污染物B.大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5N AB．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15N AC．通常状况下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数等于0.3N AD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为N A个3.下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钙溶液与少量碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OB.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1OC．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-5.已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A. 3Cl2+6FeI2（少量）=2FeCl3+4FeI3B. Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2C. Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD. Co2O3+2Fe2++6H+=2Fe3++2Co2++3H2O6.25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。

高考化学二轮复习(六)硅、氯及其化合物单元综合检测卷(含解析)

硅、氯及其化合物一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．华裔科学家高锟因在光纤传输信息领域中的突出成就而获得诺贝尔物理学奖．下列有关硅材料的说法正确的是（）A．硅属于第ⅣB族元素B．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．光纤的主要成分是高纯度的单质硅D．28Si、29Si、30Si是不同的核素2．面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是（）A．用纯碱制玻璃不产生温室气体B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C．16O═C═18O与16O═C16O为同素异形体且化学性质相似D．应大幅减少对低效化石燃料的使用、开发新型的可再生能源3．寿山石的主要成分为叶腊石，其组成为Al2O3•4SiO2•H2O，可以表示为Al2Si4O x（OH）y．其中x、y的数值分别是（）A．10、2 B．6、4 C．8、2 D．2、84．下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是（）A．Cl2B．CO2C．N2D．SiO25．现有 W、X、Y、Z 四种物质，其中两种为单质，两种为化合物，且能发生反应：W+X→Y+Z，则Z不可能是（）A．Si B．SO3C．Al2O3 D．Fe3O46．以下各组物质在一定条件下反应，所得产物不因反应物的量比关系不同而不同的是①AlCl3+NH3•H2O ②Na2CO3+HCl ③CO2+NaOH ④Na2CO3（s）+SiO2⑤Na2SiO3+HCl（）A．①③④B．①④⑤C．④⑤ D．②④⑤7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．室温下，pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣9．如图中的四条线表示钠、镁、铝、铁分别和足量Cl2反应时，消耗金属的质量（纵轴）与参加反应的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与氯气反应的是（）A．a B．b C．c D．d10．下列各组物质中，不满足如图物质一步转化关系的是（）A．A B．B C．C D．D11．工业上提取碘的主要反应有：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列有关说法正确的是（）A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B．NaHSO4在两个反应中均是氧化产物C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I212．某学生做如下实验：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（）A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2，I2使淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色13．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅰ图中：不能将导管伸入液面以下，会产生倒吸现象C．Ⅱ图中：量筒中气体颜色变浅，液面上升，发生了取代反应D．Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧生成蓝色的烟14．下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗中，加适量乙醇，振荡后静置、分液，从而分离碘和水B．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体一定是酸C．向某无色溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则原溶液中一定有Cl﹣D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热煮沸，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液15．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、FeCl3、SiO2中的几种组成，将一定量的该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol•L﹣1的盐酸，如图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中m表示已加入的盐酸体积，则m的数值是（）A．60 B．100 C．120 D．150二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16．新制氯水中存在各种粒子，根据氯水体现的性质，写出其含有的对应粒子（用化学式或17．某化学兴趣小组在课外实践探究中做了如下实验：将河沙（主要成分是SiO2）与镁粉按一定质量比（质量比约大于15：24）混合均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物．（1）写出河沙的主要成分与镁粉在加热条件下反应的化学方程式：，该反应（填“放热”或“吸热”）．（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是（填化学式），其电子式为．（3）写出产生“爆炸声”的化学方程式：．18．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．（1）与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为．（2）C与氢氟酸反应的化学方程式是．（3）将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E 与全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．①生成D和F的化学方程式分别为、．②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是．A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚．+﹣1（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是．（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算（4）判断原溶液中K是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：．20．氯气是一种重要的工业原料．Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是．Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是（填标号）．（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：．（3）写出D装置中发生反应的离子方程式．（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法．（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为．21．溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为．（2）反应②的化学方程式为．（3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为．②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为．③d点时，n（KBrO3）为．。

2021届高三化学一轮复习有机化合物(有详细答案和解析)

2021届高三化学一轮复习有机化合物（有详细答案和解析）考生注意：1．本试卷共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．《天工开物》中记载：贱者裋褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。

是故其质则造物之所具也。

属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。

各载其半，而裳服充焉矣。

文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于()A．纤维素、油脂B．糖类、油脂C．纤维素、蛋白质D．糖类、蛋白质答案C解析“属草木者为枲、麻、苘、葛”，说明“枲、麻、苘、葛”的主要成分为植物的纤维素；“属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵”，说明“裘褐、丝绵”的主要成分为动物的蛋白质，C项正确。

2．目前已知化合物中数量、品种最多的是第ⅣA族碳元素的化合物(主要是有机化合物)，下列关于其原因的叙述中不正确的是()A．碳原子既可以跟自身又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键B．常温下，碳原子性质活泼，可以跟多数非金属元素原子形成共价键C．碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键和三键D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合答案B解析选项B，常温下，碳原子的性质不活泼，其最外层有4个电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子，错误。

3．关于石油炼制的说法正确的是()A．石油的炼制过程是将相对分子质量较大的分子变成相对分子质量较小的分子的过程B．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先汽化，经冷凝而分离出来C．石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃D．石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物答案D解析石油的炼制过程中既发生物理变化又发生化学变化，其中裂化和裂解才是将相对分子质量较大的分子变成相对分子质量较小的分子的过程，A项不正确；石油分馏过程中碳原子数较少的烃沸点低先汽化，B项不正确；石油通过裂解才能得到大量的不饱和烃，C项不正确；石油分馏后得到的各种馏分仍然是多种烃的混合物，D项正确。

高三化学一轮单元卷：第六单元_硅、氯及其化合物_b卷有答案

一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B ）第六单元硅、氯及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列关于SiO 2和CO 2的说法中正确的是A ．CO 2、SiO 2都能与碱及碱性氧化物反应B ．CO 2和SiO 2与水反应分别生成相应的酸C ．SiO 2可用来制作干燥剂，因SiO 2可与水反应D ．CO 2和SiO 2都是由相应的分子构成的2．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。

a ～e 是对①～⑤反应中SiO 2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是①SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O②SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑③SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O④Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑⑤SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑a ．反应①中SiO 2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b ．反应②中SiO 2表现出氧化性c ．反应③中SiO 2表现了酸性氧化物的通性d ．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理e ．反应⑤中SiO 2未参加氧化还原反应A ．aceB ．bdeC ．cdeD ．ab3．(2018·池州模拟)下列离子方程式正确的是①氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O ④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClOA ．①③B ．②④C ．②③D ．①④4．(2018·漳州模拟)C 、Si 、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是A ．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B ．元素的＋4价氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C ．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O 2发生反应D ．其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：H 2SO 4>H 2SiO 3>H 2CO 35．下列与含氯化合物有关的说法正确的是A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D ．电解NaCl 溶液得到22.4 L H 2(标准状况)，理论上需要转移N A 个电子(N A 表示阿伏加德罗常数)6．由下列实验事实得出的结论正确的是A ．由SiO 2不能与水反应生成H 2SiO 3，可知SiO 2不是酸性氧化物B ．由SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液产生白色沉淀，可知酸性H 2CO 3>H 2SiO 3D ．SiO 2可与NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO 2为两性氧化物7．Cl 2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。

高考化学一轮复习单元AB卷硅、氯及其化合物A卷

号位封座密号场不考订装号证考准只卷名姓此单元训练金卷·高三·化学卷〔 A 〕第六单元硅、氯及其化合物考前须知：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39一、选择题〔每题 3 分，共 48 分〕1．以下关于SiO2和 CO2的说法中正确的选项是A． CO2、 SiO 2都能与碱及碱性氧化物反响B．CO2和 SiO2与水反响分别生成相应的酸C．SiO 2可用来制作枯燥剂，因SiO2可与水反响D． CO2和 SiO2都是由相应的分子构成的2．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。

a～ e 是对①～⑤反响中SiO 2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是①SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO3＋ H2O②SiO 2＋2CSi＋ 2CO↑③SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋ 2H2O④Na2CO3＋ SiO2Na2SiO3＋ CO2↑⑤ SiO 2＋3CSiC ＋ 2CO↑a．反响①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃级班b．反响②中SiO2表现出氧化性c．反响③中SiO2表现了酸性氧化物的通性d．反响④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理e．反响⑤中SiO2未参加氧化复原反响A ． ace B． bde C． cde D ． ab3． (2021 池·州模拟 )以下离子方程式正确的选项是①氯气与水反响：Cl 2＋ H 2O===2H ＋＋ Cl －＋ ClO －②氯气与氢氧化钠溶液反响： Cl 2＋ 2OH －===Cl －＋ClO －＋ H2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋ 4HCl Mn 2＋＋2Cl－＋ Cl 2↑＋ 2H 2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO －＋H 2O＋ CO2===CaCO 3↓＋2HClOA ．①③B．②④C．②③D．①④4．(2021 ·州模拟漳 )C、Si、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，以下有关说法中正确的是A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．元素的＋ 4 价氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反响而不能与任何酸反响C．最低价的气态氢化物都具有复原性，易与O2发生反响D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：H 2SO4>H 2SiO 3>H 2CO35．以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是A ． HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴参加少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H 2(标准状况) ，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数 )6．由以下实验事实得出的结论正确的选项是A ．由 SiO2不能与水反响生成H 2SiO3，可知 SiO2不是酸性氧化物B．由 SiO 2＋ 2CSi＋ 2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C．CO2通入 Na 2SiO 3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D． SiO2可与 NaOH 溶液反响，也可与氢氟酸反响，可知SiO 2为两性氧化物7． (2021 宁·德模拟 )某同学在一pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如下图，以下有关该实验的说法中正确的是A ．该实验说明Cl 2分子具有漂白性＋B．该实验说明H 扩散速度比HClO 分子快C．将实验后的pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D．假设用久置的氯水进行实验，现象相同8．以下能够检验出KI 中是否含有Br －的实验是A ．参加足量的新制氯水，溶液变色那么有－BrB．参加酸性 KMnO 4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．参加少量的碘水，再参加CCl 4振荡，有机层有色，那么有Br－D．参加足量 FeCl 3溶液，用 CCl 4萃取后，取无色的水层并参加AgNO 3溶液，有淡黄色沉淀生成，那么含有 Br －9．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石 CaMgSi 2O6、斜长石 KAlSi3O8和橄榄石 (Mg 或 Fe)2SiO4等，以下说法或分析不正确的选项是A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为K2 O·Al 2O3·3SiO 2C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的外表几乎没有氧气D．橄榄石中铁为＋ 2 价10． (2021 成·都调研 )从淡化海水中提取溴的流程如下：以下有关说法不正确的选项是A ． X 试剂可以为Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反响：2Br －＋ Cl 2===2Cl －＋Br 2C．工业上每获得 1 mol Br 2，需要消耗Cl 2 44.8 LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏11．如下图。

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②制取 MgCl 2 的过程中涉及反应：
△ MgCl 2·6H 2O===== MgCl 2 ＋ 6H2O，该反应要在
HCl 气氛中进
行，原因是 ____________________________________________ 。
（ 3）苦卤中通入 Cl 2 置换出 Br 2，吹出后用 SO2 吸收，写出用 SO2 吸收发生的离子方程式：
②氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl
2＋
2OH
－
===Cl
－＋
ClO
－＋
H 2O
③浓盐酸与二氧化锰共热： MnO 2＋ 4HCl ④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：
Mn2 ＋＋ 2Cl －＋Cl 2↑＋ 2H2 O Ca2 ＋＋ 2ClO －＋ H2O＋ CO2===CaCO 3↓＋ 2HClO
A ．①③
________________________________________________________________________ ，由此判断 Cl 2、
Br 2、 SO2 的氧化性由强到弱的顺序为 _____________________________ 。
（ 4）也有工艺是在吹出 Br 2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有
稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39
一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1．下列关于 SiO2 和 CO 2 的说法中正确的是 A ． CO 2、 SiO2 都能与碱及碱性氧化物反应 B ． CO 2 和 SiO2 与水反应分别生成相应的酸 C． SiO2 可用来制作干燥剂，因 SiO2 可与水反应 D ． CO 2和 SiO2 都是由相应的分子构成的 2．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。 a～ e 是对①～⑤反应中 SiO2 所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是 ① SiO 2＋ 2NaOH===Na 2SiO 3＋ H2O
(已
知反应过程放热 )，生成物中有三种含氯元素的离子，其中
ClO －和
ClO
－
3
两种离子的物质的量
(n)与反
应时间 ( t)的变化如图所示。下列说法不正确的是
A ．反应中转移电子的物质的量是 0.21 mol
－
B ． ClO 3 的生成可能是由于温度升高引起的
C．苛性钾溶液中 KOH 的质量是 16.8 g
CO 2 放出，该
反应的离子方程式是 ____________________________________ ；最后再用 H2SO4 处理得到 Br 2，之后
加入 CCl 4 进行 Br 2 的萃取，最终用 ________方法得到单质 Br2。
19．二氯二氢硅 (SiH 2Cl 2)常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点
8．(2018 届河北保定定兴三中月考 ) 向 1 L FeBr 2 溶液中，通入 1.12 L( 标准状况下 )的 Cl 2，测得溶
液中
－
－
c(Br )＝ 3c(Cl )，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是
A ．原溶液的浓度为 0.1 mol L·－1
B ．反应后溶液中 c(Fe3＋)＝ 0.1 mol L·－ 1
A ．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用
B ．最好用分液的方法分离 Si 和 SiHCl 3
C．反应①和②中 HCl 均作氧化剂
D ．反应①和②属于可逆反应
15．(2017 ·日照质检 )二氧化氯 (ClO 2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关 ClO 2 制备与杀菌的说法不合理的是
为 8.2 ℃。在铜催化作用下， HCl 与硅在 250～ 260 ℃反应可以制得 SiH 2Cl 2。
A ．若 Cl 2、 (SCN) 2 发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理
B ． KSCN 溶液可以与 FeCl3 溶液反应 C． Cl 2 与 KSCN 溶液发生反应的离子方程式为
Cl 2+2SCN- ===(SCN) 2+2Cl -
D ． (SCN) 2 可以与 KBr 溶液反应 :(SCN) 2+2KBr===2KSCN+Br 2
B．②④
C．②③
D ．①④
4． (2018 ·漳州模拟 )C 、 Si、 S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是
A ．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态 B ．元素的＋ 4 价氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应
C ．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与
O2 发生反应
D ．一定有 3.36 L 氯气参加反应 13．(2018 ·六安一中段考 )碘在地壳中主要以 NaIO 3 的形式存在，在海水中主要以
I －的形式存在，
几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是
A ．可用淀粉 -KI 试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B ．足量 Cl 2 能使湿润的淀粉 -KI 试纸变白的原因可能是
7． Cl 2 有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰
[(SCN) 2]的化学性质与 Cl2 的类似，
被称为 “拟卤素 ”，如 (SCN) 2+2NaOH===NaSCN+NaSCNO+H 2O ，阴离子的还原性顺序为
I->SCN - >Br- >Cl -。下列说法中不正确的是
A ． NaClO 2 在酸性条件下歧化生成 ClO 2 和 NaCl ，则 n(氧化剂 )∶n(还原剂 )＝ 1∶ 4
B ． ClO 2 在强碱性环境中使用失效，可能的原因是
－
－
－
2ClO 2＋2OH ===ClO 3 ＋ ClO 2 ＋H 2O
C．可用饱和食盐水除去 ClO2 中的 NH 3
D ．等物质的量的 ClO 2 杀菌效果比 Cl 2 强
0.1 mol L·－1 的氢氧化钠溶液， pH 变
A ．①点所示溶液中只存在 HClO 的电离平衡
B ．②到③的过程中水的电离程度一定减少
C ．②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全
＋
－
D ．②点所示溶液中： c(Na )＝ c(HClO) ＋2c(ClO )
12． (2018 ·莱州一中质检 )将一定量的 Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应
表示 )。（ 2）太阳能电池帆板是 “天宫二号 ”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到
“天宫二号 ”的运行
寿命和可靠性。 “天宫二号 ”使用光太阳能电池，该电池的核心材料是
______ ，其能量转化方式为
__________________ 。
18．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
6．由下列实验事实得出的结论正确的是
A ．由 SiO 2 不能与水反应生成 H2SiO 3，可知 SiO 2 不是酸性氧化物高温
B ．由 SiO 2＋ 2C===== Si＋ 2CO↑，可知碳的非金属性大于硅
C． CO 2 通入 Na2SiO3 溶液产生白色沉淀，可知酸性 H2CO 3>H 2SiO 3 D ． SiO2 可与 NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知 SiO2 为两性氧化物
高温 ② SiO 2＋ 2C===== Si ＋2CO↑ ③ SiO 2＋ 4HF===SiF 4↑＋ 2H 2O
高温 ④ Na 2CO 3＋ SiO2===== Na2SiO3＋ CO 2↑
高温 ⑤ SiO 2＋ 3C===== SiC ＋ 2CO↑ a．反应①中 SiO2 作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃
b．反应②中 SiO2 表现出氧化性
c．反应③中 SiO2 表现了酸性氧化物的通性 d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理
e．反应⑤中 SiO2 未参加氧化还原反应
A ． ace
B． bde
C． cde
D． ab
3． (2018 ·池州模拟 )下列离子方程式正确的是
①氯气与水反应： Cl 2 ＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －
16．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的倍，下列有关氯胺 (NH 2Cl) 的说法一定不正确的是
4 倍～ 5
A ．氯胺的水解产物为 NH2OH( 羟氨 )和 HCl
B ．氯胺的电子式为 C．氯胺中氯的化合价为＋ 1 D ．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
二、非选择题（共 52 分） 17．“天宫二号 ”空间实验室已于 2016 年 9 月 15 日 22 时 04 分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：
D ．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应
10． (2018 ·成都调研 )从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是 A ． X 试剂可以为 Na2SO3 饱和溶液 B ．步骤Ⅲ的离子反应： 2Br －＋ Cl 2===2Cl －＋ Br 2 C．工业上每获得 1 mol Br 2，需要消耗 Cl 2 44.8 L D ．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 11．(2018 年江西南昌一模 )常温下，向饱和氯水中逐滴滴入化如下图所示，下列有关叙述正确的是
－
C．由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2>I 2>IO 3
5Cl 2＋ I2＋ 6H 2O===2HIO 3＋ 10HCl