人教版高中化学物质结构与性质专题复习第一章《原子结构与性质》单元测试题 (解析版)
《原子结构与性质》单元测试一、单选题(共15小题)1.下列原子半径的大小顺序正确的是()①2s22p2②3s23p3③2s22p4④3s23p2A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③2.下列说法中正确的是()A． [Ne]3s2表示的是Mg原子B． 3p2表示第三能层有2个电子C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D． 2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多3.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A．24Cr3＋B．26Fe3＋C．27Co3＋D．29Cu＋4.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A． 2s22p2和2s22p4B． 2s22p2和3s23p4C． 3s2和3s23p5D． 3s1和3s23p55.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。
已知Y元素原子的外围电子排布为n s(n－1)n p(n＋1)，则下列说法不正确的是()A． Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B． Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C． X元素所在周期中所含非金属元素最多D． Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p36.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构的元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7.在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相等，当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳电子数多10，则n层是()A． N层B． M层C． L层D． K层8.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是()A．必为K层B．只能是L层C．只能是M层D．可以是任意层9.为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。
下列说法中，不符合这一理论的是()A．电子绕核运动具有特定的半径和能量B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线10.下列不属于元素电负性的应用的是()A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的正负化合价C．判断化学键类型D．判断单质的熔沸点11.不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是()A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低12.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是()A． 1s22s22p63s23p6B． 1s22s22p63s23p63d54s2C． 1s22s22p63s23p63d54s1D． 1s22s22p63s23p63d104s113.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是()A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B． 3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．钒原子核外有4种形状的原子轨道D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的14.下列说法不正确的是()A．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B．某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为C．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是过渡金属元素D．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态15.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素二、填空题(共3小题)16.X、Y、Z、W、R五种分别属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤电子对；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。
(1)X在元素周期表中的位置为____________；Z3＋的核外电子排布式为________。
(2)Y、Z、R的第一电离能大小顺序为________(用元素符号表示)。
17.已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。
按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。
除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。
(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。
(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在________区。
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。
(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。
若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布________种元素。
18.下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
答案解析1.【答案】D【解析】由核外电子排布式可知，①、②、③、④四种元素分别是C 、P、O、Si，结合原子半径的递变规律可知，大小顺序为④＞②＞①＞③。
2.【答案】A【解析】[Ne]3s2是Mg原子的简化电子排布式，A项正确；3p2表示3p能级上有2个电子，B项错；同一原子中，1s、2s、3s电子的能量依次升高，C项错；2p、3p、4p能级容纳的最多电子数相同，均为6，D项错。
3.【答案】B【解析】A项，24Cr电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr3＋的价电子排布式为3d3，d轨道不是半充满状态，错误；B项，Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，分四层排布，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3＋的价电子排布式为3d5，d轨道达半充满状态，正确；C项，Co元素为27号元素，原子核外有27个电子，分四层排布，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，Co3＋的价电子排布式为3d6，d轨道不是半充满状态，错误；D项，Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu＋的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，错误。
4.【答案】D【解析】A项为C和O，能形成CO2；B项为C和S，能形成CS2；C项为Mg和Cl，能形成MgCl2；D项为Na和Cl，不能形成NaCl2。
5.【答案】A【解析】因为Y元素原子的外围电子排布中出现了n p能级，故其n s能级已经排满且只能为2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，A项错误、B项正确；Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，C项正确；Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。
6.【答案】B【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数(O、F除外)，B正确；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，C错误；周期表中第三纵行到第十纵行的元素(包括7个副族和1个ⅤⅢ族)称为过渡元素，D错误。
7.【答案】B【解析】从题意可知：当n为最外层时其次外层电子数为8；当n为次外层时，其最多容纳电子数为18个。
则该电子层是M层。
8.【答案】C【解析】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同，最外层电子数最大是8，则其(n－1)电子层电子数是8; 当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层最多容纳电子数多10个，所以该电子层为M层。
9.【答案】D【解析】D选项的内容无法用玻尔理论解释。
要解释氢原子光谱的多重谱线，需用量子力学所建立的四个量子数来描述核外电子的运动状态。
10.【答案】D【解析】本题是对元素电负性的应用的考查。
利用电负性可以判断：①元素的金属性和非金属性；②化合物中元素的化合价是正还是负；③化学键类型等，但不能判断单质的熔沸点高低。
11.【答案】D【解析】比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，A项不符合题意；元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物越容易，则元素的非金属性越强，B项不符合题意；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，C项不符合题意；元素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱，D项符合题意。
12.【答案】C【解析】根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0；B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。
13.【答案】D【解析】s轨道是球形的，这是电子云轮廓图，表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是说电子在做圆周运动，A错误；p能级有三个原子轨道，同一能层上的p轨道能量相同，3p x、3p y、3p z 能量相同，它们的差异是延伸方向不同，B错误；23号钒，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d34s2，能级有s、p、d三种，对应的原子轨道形状有3种，C错误；电子云的轮廓图称为原子轨道，形象地描述电子运动的状态，D正确。
14.【答案】A【解析】A项，在电子云示意图中，小黑点密度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多，不是每个小黑点代表一个电子，错误；B项，不同轨道的单电子自旋方向不同，某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为，正确；C项，电子排布式为[Ar]3d104s2的元素，其质子数为30，为Zn元素，处于周期表中第四周期第ⅡB族，属于过渡元素，正确；D 项，碳原子的核外电子排布：1s22s22p2，该原子处于基态，核外电子排布为1s22s12p3，该原子处于激发态，正确。
人教版高中化学物质结构与性质第一章 原子结构与性质 测试卷
第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列各项中，前面的轨道先填入电子的是()①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA．①②B．②③C．②④D．③④2.某元素的原子核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为() A． 14B． 15C． 16D． 173.若某元素原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素在元素周期表中的位置为第五周期第ⅢB族B．该元素位于s区C．该元素为非金属元素D．该元素原子的N能层上共有8个电子4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①5.宇宙中最多的元素是()A． HB． OC． HeD． N6.利用电负性数值可以预测()A．分子的极性B．分子的对称性C．分子的空间构型D．化学键的极性7.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A． H、Li、Na、KB． I、Br、Cl、FC． Na、Mg、Al、SiD． Si、Al、Mg、Na8.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A． Li、FB． Na、FC． Na、ClD． Mg、O9.当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C．转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似10.某元素的最外层电子数为2，价电子层的电子总数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区11.不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是()A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低12.下列各项叙述中，正确的是()A． Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C． 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子排布图：13.下列粒子半径的比较中正确的是()A． Na＋＞NaB． Cl－＞ClC． Ca2＋＞Cl－D． Mg＞Na14.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题(解析版共两套)
第一章《原子结构与性质》单元测试题一、选择题(每小题只有一个正确答案)1.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。
这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。
下列说法正确的是( )A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B．普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论2.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋ 4C．某元素的原子最外层上电子数为 6D．某元素的外围电子排布式为5s25p13.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，则此元素是( ) A． Si B． P C． S D． Cl4.价电子排布式为5s25p3的元素是( )A．第五周期第ⅢＡ族 B． 51号元素C． s区的主族元素 D． Te5.下列变化需要吸收能量的是( )A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B． 3s23p5→3s23p6C． 2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2 D．2H→H—H6.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是( )A．n s2n p3 B．n s2n p4 C．n s2n p5 D．n s2n p67.右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是( )A． Y的氢化物比X的氢化物更稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC． Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D． X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X8.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失9.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2，该元素( )A．一定是第ⅡＡ族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡＡ族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素10.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是( )A． 15 B． 33 C． 35 D． 5111.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( )A． 1s22s22p63s13p3B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1C． 1s22s22p63s23p63d24s1D． 1s22s22p63s23p63d104s24p112.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强弱B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质沸点的高低D．单质与氢气化合的难易13.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( )A．B．C．D．14.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。
人教版本化学高中物质结构与性质第一章《原子结构与性质》单元测试卷
第一章《原子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是() A． 3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B． 3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子2.下列关于氦原子电子云图的说法正确的是()A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B．黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．电子云图是对运动无规律性的描述3.下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是()A．原子半径：Na＞S＞O B．稳定性：PH3＜H2S＜H2O C．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋D．第一电离能：O＜F＜Ne4.某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其()A．第三能层上有4个电子B．最高正价为＋2C．最高正价为＋4D．第二电子层没有未成对电子5.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()A．B．C．D．6.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．处于最低能量的原子叫基态原子C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B 两原子的最外层电子排布分别为()A．n s2和n s2n p4 B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5 D．n s1和n s28.首次将量子化概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是()A．玻尔B．爱因斯坦C．门捷列夫D．鲍林9.下列叙述正确的是()A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反D． 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同10.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是()A． Fe B． Mg C． Al D． La11.下列说法中正确的是()A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道12.以下对核外电子运动状态的描述正确的是()A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同13.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
人教版高中化学物质结构与性质 第一章 原子结构与性质 测试卷
第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。
这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。
下列说法正确的是()A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B．普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论2.下列电子排布图正确的是()A． O原子的电子排布图B．基态镁原子的电子排布图为C．基态磷原子的最外层电子排布图为D．基态铜原子最外层电子排布图为3.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是() A． SB． FeC． SiD． Cl4.下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是()A．B．C．D．5.某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为()A． 24B． 25C． 26D． 276.金属元素铊的相关信息如下图所示。
下列有关卡片信息解读错误的是()A． Tl是铊的元素符号B．铊元素的中子数81C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊属于金属元素7.下列说法正确的是()A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．元素周期表ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．最外层电子数为2的元素都分布在s区D． s区均为金属元素8.下列有关电子排布图的表述正确的是()A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布B．此图错误，违背了泡利原理C．表示基态N原子的价电子排布D．表示处于激发态的B原子的核外电子排布图9.R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是() A． LiB． BeC． SD． Ar10.下列表示式中错误的是()A． Na＋的电子式：B． Na＋的结构示意图：C． Na的电子排布式：1s22s22p63s1D． Na的简化电子排布式：[Ne]3s111.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子12.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A． 1s22s22p63s23p5B． 1s22s22p3C． 1s22s22p2D． 1s22s22p63s23p413.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子排布状态的是()A．B．C．D．14.某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为b－a，该原子核内的质子数是()A． 14B． 15C． 16D． 1715.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()A． X原子和Y原子最外层都只有一个电子B． X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C． X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D． X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子二、填空题(共3小题)16.按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
人教版本高中化学物质结构与性质第1章《原子结构与性质》单元测试卷
第1章《原子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()A． e的氢化物比d的氢化物稳定B． a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D． c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强2.下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C． S、Cl的电负性和单质的氧化性均依次增强D．元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素3.已知A n＋、B（n＋1）＋、C n－、D（n＋1）－都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是（）A． C＞D＞B＞AB． A＞B＞C＞DC． D＞C＞A＞BD． A＞B＞D＞C4.第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为()A． 3、9、18B． 4、12、24C． 5、16、32D． 4、16、325.下列电子排布式或电子排布图正确的是()A． O的电子排布图：B． Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C． N的电子排布图：D． Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p66.下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是()A．基态时的能量比激发态时高B．激发态时比较稳定C．由基态转化为激发态过程中吸收能量D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱7.下列原子半径大小顺序正确的是()①1s22s22p3①1s22s22p33s23p3①1s22s22p5①1s22s22p33s23p2A． ①＞①＞①＞①B． ①＞①＞①＞①C． ①＞①＞①＞①D． ①＞①＞①＞①8.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A．B．C． 1s2D．9.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱10.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A． 0B． 2C． 5D． 811.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。
高中化学物质结构与性质人教版本第一章《原子结构与性质》测试卷【有答案】
第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.某一能层上d能级所能容纳的最多电子数为()A． 6B． 10C． 14D． 152.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A． 2s22p2和2s22p4B． 2s22p2和3s23p4C． 3s2和3s23p5D． 3s1和3s23p53.铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是（）A． Bi元素的质量数是209B． Bi元素位于第六周期第ⅤA族C． Bi原子的6p能级上有1个未成对电子D． Bi原子最外层有5个能量相同的电子4.下列表示式错误的是()A． Na＋的轨道表示式：B． Na＋的结构示意图：C． Na的电子排布式：1s22s22p63s1D． Na的简化电子排布式：[Ne]3s15.图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.下列各组微粒半径的比较正确的是()①Cl<Cl－<Br－②F－<Mg2＋<Al3＋③Ca2＋<Ca<Ba④S2－<Se2－<Br－A．①和③B．①和②C．③和④D．①和④7.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是()A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族B．3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族C．最外层电子排布为n s nn p n的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期8.下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是()A．11Na：1s22s22p7B．47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2D．35Br：[Ar]3d104s24p59.以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的是()A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．③④⑥10.将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了()A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量守恒原理11.下列各组中的性质比较，正确的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F－>Cl－>Br－A．①②④B．③④C．①②③D．①②③④12.下列电子排布式是基态原子的电子排布式的是()①Be：1s22s12p1②O：1s22s22p4③He：1s12s1④Cl：1s22s22p63s23p5A．①②B．②③C．①③D．②④13.M能层对应的能层是()A．第一能层B．第二能层C．第三能层D．第四能层14.下列关于电负性的叙述中不正确的是()A．电负性越大的主族元素，其原子的第一电离能越大B．电负性是以氟为4.0作为标准的相对值C．元素电负性越大，元素非金属性越强D．同一周期元素从左到右，电负性逐渐变大15.几种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知元素X的原子核外电子数是M的2倍。
人教版高中化学物质结构与性质第一章《原子结构与性质》单元测试卷
第一章《原子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A． 0B． 2C． 5D． 82.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A．24Cr3＋B．26Fe3＋C．27Co3＋D．29Cu＋3.X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为n s1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是()A． XYZ4B． X2YZ4C． X2YZ3D． X2Y2Z34.Li、Be、B原子失去一个电子，所需的能量相差并不大，但最难失去第二个电子的原子是() A． LiB． BeC． BD．相差不大5.在元素周期表里寻找催化剂材料应在()A． s区B． p区C． d区和ds区D． ds区6.根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是()A． 4s1B． 3d104s nC．n s nn p3nD．n s2n p37.下列选项中的各组元素(从左到右)同时满足下列三个条件的是()①原子半径依次减小；①第一电离能逐渐升高；①电负性逐渐增大A． Na、Mg、AlB． C、O、NC． Li、Na、KD． I、Cl、F8.下列说法中正确的是()A．所有的电子在同一区域里运动B．在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低C．处于最低能量的原子叫基态原子D．同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等9.下列各组微粒，没有按照半径由小到大顺序排列的是()A． Cl、Na、F、KB． F、Cl、Na、KC． Ca2＋、K＋、Cl－、S2－D． Na＋、K＋、Cl－、Br－10.将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了()A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量守恒原理11.在1s、2p x、2p y、2p z轨道中，具有球对称性的是()A． 1sB． 2p xC． 2p yD． 2p z12.下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是()A． 3d94s2B． 3d44s2C． 4d105s0D． 4d85s213.以下对核外电子运动状态的描述正确的是()A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同14.下列有关电子云的叙述中，正确的是（）A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B．电子云直观地表示了核外电子的数目C． 1s电子云轮廓图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾15.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级(即该能级的每个轨道只有1个电子)，这种原子的质子数()A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或13二、填空题(共3小题)16.有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。
2020届人教版本高中化学物质结构和性质第一章《原子结构和性质》测试卷
第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅦB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅦB族2.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A． Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B． P、S、Cl元素最高正价依次升高C． N、O、F第一电离能依次增大D． Na、K、Rb电负性逐渐减小3.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是()A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B． 1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D． 1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少4.当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C．转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似5.已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。
下列关于R的描述正确的是() A． R的氧化物都能溶于水B． R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3C． R都是非金属元素D． R的氧化物都能与NaOH溶液反应6.某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是()A． S B． Al C． Si D． Cl7.将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了()A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量守恒原理8.下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是()A． 1s、2p、3d B． 1s、2s、3s C． 2s、2p、2d D． 3p、3d、3f9.下列电子排布式或电子排布图正确的是()A． O的电子排布图：B． Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C． N的电子排布图：D． Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p610.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()A． Fe B． Mg C． P D． Cu11.符号为N的能层最多能容纳的电子数为()A． 18 B． 32C． 50 D． 7212.某原子核外电子排布为n s2n p7，它违背了()A．泡利原理B．能量最低原理C．洪特规则D．洪特规则特例13.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是()A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B． 3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．钒原子核外有4种形状的原子轨道D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的14.下列电子排布图所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是()A．B．C．D．15.第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为()二、填空题(共3小题)16.随着人们对物质结构研究的不断深入，化学逐渐成为一门科学。
高中化学人教版原子结构和性质第一章《原子结构和性质》测试卷
第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题) 1.具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是( ) A ． 对应氢氧化物是两性氢氧化物 B ． 具有负化合价 C ． 最高价氧化物对应的水化物是酸 D ． 具有可变化合价2.下列说法正确的是( )①“构造原理”是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律 ①4s 轨道的能量一定比3d 轨道的能量低 ①同一电子层中三个p 轨道的能量一定相等 ①原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则 A ． ①① B ． ①①①C ． ①①D ． ①①3.某元素位于周期表中第四周期①A 族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是( ) A ． 砷，4s 24p 3 B ． 溴，4s 24p 5C ． 磷，4s 24p 3D ． 锑，5s 25p 34.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )A ． 答案AB ． 答案BC ． 答案CD ． 答案D5.下列有关主族元素M 、N 非金属性强弱比较的说明中正确的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D6.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是() A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应7.在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到()A．制半导体的元素B．制农药的元素C．制催化剂的元素D．制耐高温合金的元素8.第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为()A． 3、9、18 B． 4、12、24C． 5、16、32 D． 4、16、329.下列说法正确的是()A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性10.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z 的原子序数()A． X＞Y＞Z B． Y＞X＞Z C． Z＞X＞Y D． Z＞Y＞X11.下列各组原子中第一电离能前者大于后者的是()A． S和P B． Mg和Al C． Na和Mg D． Ne和He12.下列说法中正确的是()A． s区都是金属元素B． s区都是主族元素C．稀有气体在ds区D．所有非金属元素都在p区13.应用元素周期律判断下列语句，其中正确的组合是()①碱金属(即①A族)单质的熔点随原子序数的增大而降低①砹(At)是第①A族元素，其氢化物的稳定性大于HCl①硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱①第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性①铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应①第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①14.钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。
2020-2021学年高中化学物质结构与性质第一章《原子结构与性质》单元检测题
第一章《原子结构与性质》单元检测题一、单选题(共15小题)1.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A． Li、FB． Na、FC． Na、ClD． Mg、O2.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素3.对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是()A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B．结构示意图：M为，N为C． M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子D． M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子4.下面是四种元素基态原子的电子排布式，其中元素的最高化合价最高的是()A． 1s22s22p2B． 1s22s22p63s23p63d34s2C． 1s22s22p63s23p6D． 1s22s22p55.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了()A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则6.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A． LiIB． NaBrC． KClD． CsF7.最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的()A． s区、p区、ds区B． s区、p区、d区C． f区、p区、ds区D． s区、f区、ds区8.几种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知元素X的原子核外电子数是M的2倍。
下列说法不正确的是()A．第一电离能：X<YB． X位于第三周期ⅡA族，其单质可通过电解其熔融氯化物制备C．元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HNO3D．气体分子(MN)2的电子式为NⅡⅡM MⅡⅡN9.X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是()A． X可能为稀有元素B． X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2C． X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2D． X2＋的最外电子层上有6个电子10.下列说法正确的是()A．基态氧原子中未成对电子数是0B．基态氮原子中未成对电子数是3C．基态碳原子中未成对电子数是4D．基态铜原子中未成对电子排布在3d轨道11.下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是()A．16S2－：1s22s22p63s23p4B．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1C．18Ar：1s22s22p63s23p6D．9F：2s22p512.下列有关认识正确的是()A．各能层的能级数按K、L、M、N分别为1、2、3、4B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n213.X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为n s1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是()A． XYZ4B． X2YZ4C． X2YZ3D． X2Y2Z314.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。