人教版高一化学必修一教学课件《氧化还原反应》模板
1 、在下列各式中，当左边物质能生成右边物质 时，红色的元素是被氧化还是被还原？
（1）KI
I2
（2）NO2
（3）FeCl3 （4）Na2SO3
HNO3
FeCl2 Na2SO4
化合价升高，被氧化
（还原剂） （氧化剂）
2Na + Cl2 === 2NaCl
0
0
+1 －1
（氧化产物） （还原产物）
化合价降低，被还原
非氧还反应
△
3Fe +2O ===== Fe O 3 4 还原剂 氧化剂2
△
2H 2O===2H2↑+O2↑ 氧化剂
还原剂
电解
氧化产物 还原产物
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2H2O +2NO2↑
氧化剂 还原剂
氧化产物 还原产物
△
还原产物
氧化产物
四种基本反应类型
反应类型
化合反应 分解反应
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ 4 (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+
2、据非金属活动性顺序进行判断 单质氧化性逐渐减弱
F O
F 2O
Cl
Cl
Br
Br
I
I
S
2S
阴离子还原性逐渐增强
3、据同一反应方程式的方向 氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物
强 强 弱 弱
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 口诀：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
强者制取弱者
氧化(还原)性越是强，反应越容易； 得失电子后，都趋于稳定，氧化(还原)性减弱。
思考： 1、向CuSO4溶液中加Zn和Fe， 先发生反应为______ ； Zn 2、向CuSO4与FeSO4混合液中 加Zn，先析出的是____ Cu 。
反应物
过程
产物
氧化剂 ：被还原，发生还原反应，生成还原产物
化合价降低，得到电子，被还原
0 +1 +2 0
Zn+2HCl===ZnCl2+H2 ↑
化合价升高，失去电子，被氧化
还原剂
：被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物
升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化、氧化反应) 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原、还原ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应)
1、在氧化还原反应里， Fe、Cu2+、Fe2+， Fe 只能作还原剂的是_____________ ； Cu2+ 只能作氧化剂的是_____________ 。 2、下列物质中,既具有氧化性,又具有还原性的是 ( ) A、Mg B、SO2 C、Zn2+ D、H2S BD
同一反应方程式中，
氧化性
还原性
+2
0 高温
0
+4
一种物质被氧化，同时另一种物 质被还原的反应，叫做氧化还原反应。
化合价为什么会出现升降现象呢？
得到电子(e-)，化合价降低； 失去电子(e-) ，化合价升高；
NaCl为离子化合物
电子的转移（得失或偏移）
HCl为共价化合物
Ⅲ、电子得失的角度（实质）：
1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应
表达式
A+B=AB
举
例
点燃
2H2+O2===2H2O
AB=A+B
A+BC=AC+B
2H2O===2H2↑+O2↑
H2+CuO==Cu+H 2O↑
电解
置换反应
复分解反应 AB+CD=AD+CB
NaOH+HCl=NaCl+H2O
与水有关的反应各举一例
(2)氧化还原反应与四种基本类型的关系
分解反应
置换反应
4.谁强谁先规律： 2FeCl2+Cl2 ==
还原剂 氧化剂
氧化剂 氧化产物还原产物
2FeCl3
氧化产物
2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
则，还原性： I- > Fe2+ > Cl氧化性： Cl2 > Fe3+ > I2
I2+2Cl
还原剂 还原产物
== Cl2+2I- == I2+2Cl注意：最强的与最强的优先反应： 如：
Cl2+2I
( ×) (√ )
因为还原性： I- > Fe2+ 所以：Cl2先与I-反应，最后再与Fe2+反应
Cl2+FeI2
例：已知有如下反应： ①2Fe3++2I— = 2Fe2++ I2 ②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3++ 2Br— ③2Fe(CN)64—+I2= 2Fe(CN)63—+2I— 试判断氧化性强弱顺序正确的是（ C ） 3+ 3 — （A）Fe ＞Br2＞I2＞Fe(CN)6 3+ 3 — （B）Br2＞I2＞Fe ＞Fe(CN)6 （C）Br2＞Fe3+＞I2＞Fe(CN)63— （D）Fe(CN)63— ＞Fe3+＞Br2＞I2
4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
40e
+2
-1
0
+3
-2
+4 -2
1、部分氧化还原反应 4HCl(浓)+MnO2==Cl2+MnCl2+2H2O Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O
-3 0 -1 0 0 +6 +2 +4 -1 +2 0 +2
8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2
+6
-2
+4
0
5NH4NO3=4N2↑+9H2O↑+2HNO3
请问：其氧化产物与还原产物的质量比是多少？
-3
+5
0
+5
3、歧化反应（同一元素）
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O
请问：其氧化剂与还原剂的质量比是多少？
0 -2 +4
+4
+5
+2
四、物质的氧化性、还原性的判断
如：Na和Mg分别与盐酸反应？
六种比较方法：
1、据金属活动性顺序进行判断。
单质还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Fe 为什么能置换出 CuSO 中的 Cu ？ 当金属单质失去电子变成离子后，表 现什么性质？性质的强弱如何？ 阳离子氧化性逐渐增强 易失电子者，失去后难得到； 易得电子者，得到后难失去。
化合价升高， 被氧化
（氧化剂） 0 Cl （还原剂） 2
+ H2O = HCl
＋1 －2
＋1－1
+ H Cl O
＋1 ＋ 1 －2
（还原产物）（氧化产物）
化合价降低，被还原
氯气是还原剂,也是氧化剂
化合价升高，被氧化 ＋ 4 －2
＋1 －1
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2 ↑
!
练习：双线桥表示方法
失1e-，化合价升高，被氧化
Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O
得1e-，化合价降低，被还原 失4e-，化合价升高，被氧化
+4
0
+1
-1
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
得4e-，化合价降低，被还原
-2
0
要点：1、每根线箭头对准同元素，线桥要跨过“=”； 2、桥上要注明得失电子数、化合价的升降以及 有哪些书写要求？ 所发生的反应； 3、得失电子总数要守恒相等，可用“+、-”表示；
请问：其被氧化的氨与未被氧化的氨的质量比是多少？
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
+4
-2
0
2、归中反应（同一元素） 归中反应的原则：只靠拢，不交叉
H2SO4(浓)+H2S==SO2+S+2H2O KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O
请问：其氧化产物与还原产物的质量比是多少？盐酸作用？ +5 请问：转移的电子数目是多少？ -1 -1 0
(
)
) ) )
有单质参加的化合反应一定是氧化-还原反应( 有单质生成的分解反应一定是氧化-还原反应(
注意：
（1）氧化还原是矛盾共存，有氧化 反应必然就有还原反应。且电子得失 总数守恒，化合价升降总数守恒
（2）在同一反应中，氧化剂和还原 剂可以是同一种物质
（3）同一物质在不同的反应中，可 作氧化剂，也可以作还原剂。
一、氧化还原反应的概念
Ⅰ、得氧失氧的角度： 物质得到氧的，被氧化，为氧化反应； 物质失去氧的，被还原，为还原反应 Ⅱ、化合价升降的角度（特征表现）： 1）有元素化合价升降的反应为氧化还原反应
被氧化 化合价升高，
2CuO+C===2Cu+CO2
化合价降低， 被还原 CuO中所含的Cu元素化合价降低，被还原，发 生了还原反应；CuO作氧化剂， C作还原剂， C的化合价升高， 被氧化，发生了氧化反应。
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化学人教版(2019)必修第一册1.3氧化还原反应(共30张ppt)
二 氧化还原反应电子转移的表示方法
►双线桥法•表示意义：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。•基本步骤
如 •注意事项1.箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子。2.必须注明“得”或“失”。3.氧化剂和还原剂得、失电子总数要相等。
►单线桥法•表示意义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。•基本步骤
关系图解
第一章 物质及其变化
第2课时 氧化剂和还原剂
人教版化学必修第1册
第三节 氧化还原反应
1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2.了解氧化还原反应的应用
学习目标
一、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂
+2 0 0 +1
结论
化合反应 A+B═AB
有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应
分解反应 AB═A+B
有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应
置换反应 A+BC═ AC+B
—
置换反应全部是氧化还原反应
复分解反应 AB+CD═ AD+CB
—
复分解反应都不是氧化还原反应
【说明】 四种基本类型反应不包含所有的化学反应，如+2NaOH═不属于四种基本类型反应中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。
CuO → Cu H2 →H2O
氧化反应和还原反应相互依存而统一于同一个氧化还原反应中。
氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化？其本质原因是什么
？
氧化还原反应的实质:
电子的转移
电子的转移
元素化合价变化
一 氧化还原反应中概念间的关系
概念间的关系图 记忆口诀：氧→得→降→还→还还→失→升→氧→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应。还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
人教版化学必修一《氧化还原反应》教学课件
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
第1讲 氧化还原反应 概念
本节课要学习的内容
1、了解氧化还原反应的特征 2、熟练判断一个反应是否氧化还原反应 3、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
（1）H2是氧化产物
C
（2）H2是还原产物
（3）H2O是氧化剂
（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；
（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1
A、①②④
B、③④⑤
C、①②③⑤
D、④
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
23
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
知识积累
• 1．常见的氧化剂
得电子 化合价降低 发生还原反应 具有氧化性
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物 （新还原剂） （新氧化剂）
失电子 化合价升高 发生氧化反应 具有还 原性
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
相互联系:
化
氧 化 性
具有
氧 化
表现
剂
合 价 降 低
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
氧化产物: 还原剂失去电子被氧化后的产物 还原产物： 氧化剂得到电子被还原后的产物
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
2、相关概念：
失、升、氧、还； 得、降、还、氧；
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
第1讲 氧化还原反应 概念
本节课要学习的内容
1、了解氧化还原反应的特征 2、熟练判断一个反应是否氧化还原反应 3、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
（1）H2是氧化产物
C
（2）H2是还原产物
（3）H2O是氧化剂
（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；
（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1
A、①②④
B、③④⑤
C、①②③⑤
D、④
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23
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知识积累
• 1．常见的氧化剂
得电子 化合价降低 发生还原反应 具有氧化性
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物 （新还原剂） （新氧化剂）
失电子 化合价升高 发生氧化反应 具有还 原性
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相互联系:
化
氧 化 性
具有
氧 化
表现
剂
合 价 降 低
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
氧化产物: 还原剂失去电子被氧化后的产物 还原产物： 氧化剂得到电子被还原后的产物
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2、相关概念：
失、升、氧、还； 得、降、还、氧；
人教版化学必修一氧化还原反应ppt33张课件
单质还原性逐渐减弱：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe…
2.元素处于最低价态时，只能做还原剂：Cl-、S2-、I- 元素处于最高价态时，只能做氧化剂：KMnO4、 FeCl3、H2SO4、HNO3
阳离子氧化性逐渐增强： K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe 2+…
3.归中规律 同种元素不同价态间发生氧坏反应时，高价+ 低价 中间价态，即“只靠拢，不交叉。”
例：在KClO3+6HCl（浓）===KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为 。
3、这是从电子得失的角度看（也是氧化还原反应的实质）：
因此，有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是氧化还原反应。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
2e-
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
8e-
-4 0 +4 -2
0 +1 +2 0
有单质参加的
有单质生成的
三、氧还反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法：
（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。
（2）画线条，箭头由反应物指向生成物中同种元素。
（3）在桥上标明电子“得”“失”电子，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。 a—得、失电子的原子总数 b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）
如： 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S= FeS 则氧化性：Cl2 > S
高中化学人教版必修一第二章第三节《氧化还原反应》ppt课件 (共50张PPT)
•上述反应中，哪些反应属于氧化 还原反应? •基本反应类型与氧化还原反应有 什么关系？
请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解 反应 化合 反应
氧化还原反应
置换 反应
复分解 反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为：
氧化还原反应
复分解反应
【讨论】【交流ຫໍສະໝຸດ 论】在下列几个氧化还原反应中， H2O所起的作用一样吗？
既不是氧化剂 ⑴Cl2+H2O==HCl+HClO 也不是还原剂 ⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑ 还原剂 ⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 氧化剂 既是氧化剂 电解 ⑷2H2O == 2H2↑+O2↑ 也是还原剂
【知识拓展】
【练习】
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实 现的是（ BC ） A、HCl→ H2 B、CO → CO2 C、SO2 → SO3 D、FeCl3 → FeCl2
【练习】
2、下列变化中，加入还原剂才能实现 的是（ AB ） A、Ag+ → Ag B、CuO → Cu C、FeO →Fe2O3 D、NO → NO2
特征
化合价 升高
化合价 降低
反应
氧化 反应
还原 反应 氧化 还原 反应
二、氧化剂和还原剂
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
【练习】
3、判断下列说法正确的是（ A ） A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂，被还原的是 还原剂 D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂
请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解 反应 化合 反应
氧化还原反应
置换 反应
复分解 反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为：
氧化还原反应
复分解反应
【讨论】【交流ຫໍສະໝຸດ 论】在下列几个氧化还原反应中， H2O所起的作用一样吗？
既不是氧化剂 ⑴Cl2+H2O==HCl+HClO 也不是还原剂 ⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑ 还原剂 ⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 氧化剂 既是氧化剂 电解 ⑷2H2O == 2H2↑+O2↑ 也是还原剂
【知识拓展】
【练习】
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实 现的是（ BC ） A、HCl→ H2 B、CO → CO2 C、SO2 → SO3 D、FeCl3 → FeCl2
【练习】
2、下列变化中，加入还原剂才能实现 的是（ AB ） A、Ag+ → Ag B、CuO → Cu C、FeO →Fe2O3 D、NO → NO2
特征
化合价 升高
化合价 降低
反应
氧化 反应
还原 反应 氧化 还原 反应
二、氧化剂和还原剂
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
【练习】
3、判断下列说法正确的是（ A ） A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂，被还原的是 还原剂 D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂
课件《氧化还原反应》优质PPT课件_人教版1
和复分解反应与氧化还原反应的交叉分类
HCl + HClO
是
依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来分
(10) 2H S + SO 特征：反应前后有元素化合价的升降。
2 2 不涉及氧化还原反应的是（ ）
氧化还原反应与元素化合价的升降的关系：
3S + 2H2O 是
不涉及氧化还原反应的是（ ）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
化合价降低、还原反应（被还原）
C+u2 O + H02
高温
Cu0+
+1
H2O
化合价升高，氧化反应（被氧化）
从化合价升降的角度
有元素化合价升降的化学反应称为 氧化还原反应。
化合价升高、氧化反应（被氧化）
0
+2
Fe + CuSO4
+2
0
FeSO4 + Cu
化合价降低，还原反应（被还原）
注意：并非只有得氧、失氧的反应才是氧
H2＋CuO == Cu＋H2O
(8) Na CO + 2HCl 2CuO + C
2Cu + CO2
2 3 氧化反应一定先与还原反应发生
电子的得失
2NaCl +H2O +CO2 ↑
爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
(9) Cl + H O 氧化还原反应的实质是什么呢？
2 2 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1、下列叙述正确的是( )
特征：反应前后有元素化合价的升降。
HCl + HClO
是
依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来分
(10) 2H S + SO 特征：反应前后有元素化合价的升降。
2 2 不涉及氧化还原反应的是（ ）
氧化还原反应与元素化合价的升降的关系：
3S + 2H2O 是
不涉及氧化还原反应的是（ ）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
化合价降低、还原反应（被还原）
C+u2 O + H02
高温
Cu0+
+1
H2O
化合价升高，氧化反应（被氧化）
从化合价升降的角度
有元素化合价升降的化学反应称为 氧化还原反应。
化合价升高、氧化反应（被氧化）
0
+2
Fe + CuSO4
+2
0
FeSO4 + Cu
化合价降低，还原反应（被还原）
注意：并非只有得氧、失氧的反应才是氧
H2＋CuO == Cu＋H2O
(8) Na CO + 2HCl 2CuO + C
2Cu + CO2
2 3 氧化反应一定先与还原反应发生
电子的得失
2NaCl +H2O +CO2 ↑
爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
(9) Cl + H O 氧化还原反应的实质是什么呢？
2 2 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1、下列叙述正确的是( )
特征：反应前后有元素化合价的升降。
化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT
还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具 有还原能力，起还原作用。
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
人教版化学《氧化还原反应》教学课件
H2+Cl2点=燃=2HCl 共
用 电 子 对 的 偏 移
一、氧化还原反应 讨论：氧化还原反应的本质到底是什么？
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
一、氧化还原反应
结论：从NaCl的形成看化合价升降的 根本原因是电子的得失,即氧化还原反 应的实质是有电子的得失。
三、氧化还原反应特征和实质 氧化还原反应的实质是 电子的转移。 氧化还原反应的特征是 元素化合价的变化。
ZnCl2 Al2O3
人教版化学《氧化还原反应》ppt课件
人教版化学《氧化还原反应》ppt课件
牢记各常用元素化合价！
一价氢氯钠钾银，二价氧镁钙钡锌；
二三铁二四碳，三铝四硅五氮磷；
二四六硫都齐全，二价铜汞最常见。
O：-2、-1 Cl：-1、+1、+5、+7 S：-2、+4、+6
单质化合价为0！
N：-3、+2、+4、+5 Mn：+2、+4、+6、+7
()
高温 A．CaCO3=====CaO＋CO2↑
点燃 B．CH4＋2O2=====2H2O＋CO2 C．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋3H2O 解析：B 项中碳元素的化合价由－4 价变为＋4 价，氧元
素的化合价由 0 价变为－2 价，属于氧化还原反应。
【复习】
1、用十二个字概括氧化还原反应的 概念；并解释这十二个字。
还失升氧 氧 氧 氧 得 降 还还 还
人教版化学《氧化还原反应》ppt课件
【交流讨论】
在下列几个氧化还原反应中，
新人教版必修1第1章 第3节 课时1 氧化还原反应课件(62张)
科
层 作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
8
·
·
必
备
知
双
识 自
(2)对于无氧元素参加的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
基 达
主
标
预 习
①铜元素化合价降__低__，CuSO4 发生还__原__反应。
·
随 堂
关 键 能
②铁元素化合价_升__高_，Fe 发生氧__化__反应。
检 测
力
核 心 突
结论：物质所含元素化合价升高的反应是氧__化__反应；物质所含 课 时
破
元素化合价降低的反应是_还_原__反应；凡是有元素_化_合__价__升__降__的反
分 层
学
科 素
应，都是氧化还原反应。
作 业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
9
·
·
必 备
知 识
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
双 基
自
达
主 预 习
(1)在 2Na＋Cl2==△===2NaCl 的反应过程中：
·
标
随 堂
关
检
键
·
标
随 堂
关 键 能
B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
检 测
力
核 心
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
突
课 时
破
D．Br2＋2KI===2KBr＋I2
分 层
学 科
作
素 养
[答案] D
业
人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应课件(共28张PPT)
知识层面
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
氧化还原概念 历史和发展
氧化还原概念 的功能价值
谜语引入 概念间关系 图的绘制
第一阶段
第二阶段
氧化还原 化学史介绍
生产生活中 氧化还原反 应的举例
第三阶段
第四阶段
教学过程的设计
五、教学过程
本质
电子 转移
• 问题引导：微粒本身变化过程中发生 建构
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
【设计意图】
2Na + Cl2======= 2NaCl
• 钠与氯气反应的动画演示
H2 + Cl2 ==== 2HCl
五、教学过程
特征
化合价变化
本质
发生电子转移
概念
有化合价变化的化学发应
氧化反应，还原反应
2Na+Cl2 ═ 2 NaCl
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
氧化还原概念 历史和发展
氧化还原概念 的功能价值
谜语引入 概念间关系 图的绘制
第一阶段
第二阶段
氧化还原 化学史介绍
生产生活中 氧化还原反 应的举例
第三阶段
第四阶段
教学过程的设计
五、教学过程
本质
电子 转移
• 问题引导：微粒本身变化过程中发生 建构
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
【设计意图】
2Na + Cl2======= 2NaCl
• 钠与氯气反应的动画演示
H2 + Cl2 ==== 2HCl
五、教学过程
特征
化合价变化
本质
发生电子转移
概念
有化合价变化的化学发应
氧化反应，还原反应
2Na+Cl2 ═ 2 NaCl
高中化学人教版必修一课件：2.3氧化还原反应 (共36张PPT)
四、几种特殊的氧化还原反应
（一）部分氧化还原反应
2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
（二）歧化反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
（三）归中反应：
H2SO4(浓) + H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O
目录
（一） 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被
__2_:_1 __
（三）归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某
一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原 反应遵循以下归中规律：
高价＋低价→相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）
例题 2H2S+SO2=3S+2H2O
氧化产物与还原产物的物质的量之比：__2_:1___
练习：C + CO2 = 2CO n（氧化产物）：n（还原产物）=__1_:_1____
2、氧化还原的实质是（ ） Ａ、有氧化剂和还原剂 Ｂ、有氧原子得失的反应 Ｃ、有元素化合价升降的反应 Ｄ、有电子得失的反应
3、下列说法下说法正确的是（
）
Ａ、氧化剂本身被子还原，生成氧化产物
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质
得电子，化合价降低，被还原
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
(氧化性) （还原性 ）
失电子，化合价升高，被氧化
2、口诀： “失, 升, 氧 ， 得, 降, 还, 若 是 剂, 两 相 反 ”
3、Βιβλιοθήκη 氧化剂被还原还原产物
反 （氧化性） 得电子(化合价降低)