上海高一化学第一学期期末复习总结讲义

第一章 打开原子世界的大门

一、人类对原子结构的认识过程

1．人类对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。

【例1】将人物与相关事件连线：卢瑟福 提出近代原子论

道尔顿 发现电子

汤姆生 α粒子的散射实验

伦琴 发现元素的放射放射性现象

贝克勒尔 发现X 射线

【例2】在表格中按照人类认识原子结构的几个探索历程，依次填入相应的序号

模型 （古典原子论）

科学家 惠施、墨子、德谟克利特等

○

1英国道尔顿 ○2英国汤姆生 ○3英国卢瑟福 ○

8行星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行） ○

9葡萄干面包模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体中） ○

10实心球模型（认为原子是组成物质的最小单位） 2．卢瑟福α粒子的散射实验

【例1】卢瑟福在研究元素放射性时发现，放射性元素可以放射出三种射线。在下图中A 、

B 、

C 分别代表三种射线，其中

A 代表 射线，本质上是 ；

B 代表 射线，本质上是 ；

C 代表 射线，本质上是 。

卢瑟福用 粒子轰击金箔，探测原子结构。他发现，绝大部分该粒子能 ，说明 ；极少数的能 ，有的还被 ，说明 。

二、原子结构

【例1】 原子是由带 电荷的原子核和 构成；其中，原子核由带 电荷的 和电中性的 构成。

【例2】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）

A ． 57

B ． 47

C ． 61

D ． 293

【例3】 符号为n-A Z R 的微粒，质量数是 ，核电荷数是 ，中子数是 ，电子数是

2．核外电子排布规律及表示方法

（1）书写1~18号元素的原子、离子结构示意图

（2）书写简单离子、OH —、NH 4+的电子式

（3）核外电子分层排布的规律：能量高低、电子层（K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ）

【例1】某元素原子结构中，M 层电子数是L 层电子数的3/4，则该元素是 ，请画出其离子结构示意图： 。

【例2】原子A 的核电荷数为n ，A 2-与B 3+的电子层结构相同，则B 的质子数为 。

【例3】下列电子式中错误的是（ ）

A ．钠离子Na ＋

B ． 氢氧根离子

C ．氨气

D ．一氯甲烷

E ．氮气

F ．二氧化碳

【例4】有A 、B 、C 三种元素，A 3+和B -离子的核外电子排布与Ne 原子核外电子排布相同；C 元素原子的M 层电子数比K 层电子数多5个：

（1）这三种元素分别是：A ；B ；C 。

（2）写出元素A 的原子结构示意图 。 （3）写出B 原子的电子式 。

3．同位素：概念和判断；放射性同位素的应用；同素异形体

【例1】具有 的同种 的不同 互称同位素。

同素异形体是指同种组成的不同的。

【例2】下列各组微粒中，属于同位素的是：（）

A．1H、2H+B．1H2O和2H2O C．D和T D．O2和O3

【例3】1H、2H、3H、H2、H+是（）

A、氢的五种元素

B、五种氢元素

C、氢的五种同素异形体

D、氢元素的五种不同微粒

【例4】C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（）

A．同位素B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物

4．相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量

【例1】元素的相对原子质量是它的各种的相对原子质量。根据其所占的计算而得的平均3537

35Cl 5.81⨯10-2335 75.77% 34.969 75.77%

37Cl 6.14⨯10-2337 24.23% 36.966 24.23%

平均35.485 35.453

根据这些数据回答问题：表中，5.81⨯10表示；

35表示；24.23%表示；

36.966表示；35.453表示；

35.485表示。

【例2】硼有两种同位素10B和11B，硼元素的平均相对原子质量为10.8，则10B的丰度（原子个数百分比）为；11B的质量分数为。

第二章以食盐为原料的化工产品

一、卤族元素

1. Cl2的性质：

（1）物理性质：

（2）化学性质：

①与金属反应、

②与非金属反应、

③与水反应、

④与碱反应、

【例1】将下列实验现象填写完整：

钠在氯气里剧烈燃烧，大量的热，生成色固体；

铁丝在氯气中燃烧，有色的烟产生，溶于水得到色溶液；

H2在氯气中安静地燃烧，产生色火焰，瓶口有；

名称液氯氯水（新制）久置的氯水

制备将Cl2将氯气溶于水——

微粒分子离子

2．漂粉精：了解漂粉精的主要成分、制法、漂白原理、失效原理

【例2】工业上用和作原料来制造漂粉精。

（1）写出表示漂粉精制备原理的化学方程式：；漂粉精的有效成分是，该物质在性溶液中，可以生成具有强氧化性的，有漂白杀菌作用。

（2）漂粉精的杀菌漂白原理可用化学方程式表示为：；

（3）漂粉精保存不当容易失效，用化学方程式表示其失效原理：

。

3. 溴、碘卤素单质的性质： 【例3】常温下，溴是 色、容易 、密度比水 的液体，微溶于水， 所以保存时应 。检验溴水的一般方法： ； 在通常状况下，碘是一种 色的固体，它的蒸气呈 色。碘在受热时有 现象，此现象属于 性质，可利用此性质来 碘；碘遇 会变蓝，此性质属于 性质，可用此性质进行碘的 。溴和碘在水中溶解性都较 ，但它们都 溶解于有机溶剂。检验碘水的一般方法： 。

4. 结构、性质变化规律：

（1）Cl 2、Br 2、I 2单质的物理性质、化学性质递变规律：

（2）Cl -、Br -、I -离子及其化合物的化学性质递变规律：

【例4】卤素元素有 ，在自然界中均以 态存在。卤族元素原子最外层的电子数都是 个，在化学反应中，它们容易得到 个电子，表现出强的 (选填"金属"或"非金属")性， 其中 的原子半径最小， 元素是最活泼的非金属。

【例5】下列各物质与其用途相符合的是：（ ）

物质

用途 物质 用途 ○

1氯气 消毒剂 ○2含碘食盐 预防甲状腺肿大 ○

3淀粉 可检验I 2的存在 ○4次氯酸钠 漂白织物，消毒剂 ○5溴化银 制胶卷，感光纸 ○6碘化银 人工降雨

A ．○1○2○3

B ．○

1○4○5○6 C ． ○1○2○3○4○5 D ． 全部

【例6】卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是

A ．单质的颜色逐渐变浅

B ．气态氢化物的稳定性逐渐减弱

C ．单质的熔点逐渐降低

D ．单质的氧化性逐渐增强

【例6】 鉴别Cl —、Br —、I —可以选用的试剂有

A ．碘水、淀粉溶液

B ．氯水、四氯化碳

C ．氯水、碘化钾淀粉溶液

D ．硝酸银溶液、稀硝酸

二、实验

1．海水利用：

（1）海水晒盐：原理、方法、提纯——应用过滤、蒸发等方法分离混合物

（2）海水提溴：（海洋元素），三个步骤——浓缩、氧化、提取

（3）海带中提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理——应用萃取、分液、蒸馏等方法分离混合物

【例1】如何除去粗盐溶液中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-？现有以下具体操作：

（a ）过滤 （b ）加足量（稍过量）的BaCl 2溶液 （c ）加适量的稀盐酸 （d ）加足量（稍过量）的NaOH 溶液 （e ）加足量的Na 2CO 3溶液

（1）具体操作顺序为：

【例2】（1）从海水提取溴，一般的步骤是（ ）。

a.氧化、浓缩、提取

b. 浓缩、氧化、提取

c. 提取、氧化、浓缩

【例3】海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程： 海带−→−a 海带灰−→−b 悬浊液−→−c 含I -的溶液−−→−氯气 d 含I 2的溶液−→−e 含I 2的CCl 4

溶液−−→−蒸馏

晶体碘 （1）步骤c 的操作方法是 ；除漏斗、烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是 。

（2）步骤d 所得溶液的颜色为 ， 反应的离子方程式为 。

（3）步骤e 中加入CCl 4振荡、静置后，液体分为两层，

上层液体呈 色，下层液体呈 色；步骤e

的操作方法是 ，所用的主要实验仪器

是 。

【例4】实验室制备氯气的化学方程式

为： ，

气体发生装置用到的主要仪器有： ，

CCl 4