2019届高三化学上学期期末质量检测试题
上海市静安区2019届高三化学上学期期末质量检测试题一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．铯﹣139可用于超高精度原子钟，下列对于描述错误的是（）A．互为同位素B．化学性质相同
C．质量数不同D．核外电子数不同
2．氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了（）
A．离子键B．范德华力C．共价键D．金属键
3．工业上大量获得乙烯的方法是（）
A．石油裂解B．乙醇脱水C．石油分馏D．煤干馏
4．在水溶液中，能完全电离的是（）
A．Al（OH）3B．C8H18C．（NH4）2CO3D．HClO
5．金属铝不能用来（）
A．存储酸性溶液B．冶炼难熔金属
C．制电线电缆D．制航天材料
6．关于HOCH2CH2OH的说法，正确的是（）
A．含有两种官能团B．与乙醇互为同系物
C．可看做乙烷的含氧衍生物D．属于饱和烃
7．CO2和SO2都是常见的非金属氧化物，二者共有的性质是（）
A．对应水化物为强酸B．具有氧化性
C．通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀D．能使品红溶液褪色
8．不能用元素周期律解释的是（）
A．酸性HCl＞H2S＞PH3B．原子半径P＞S＞Cl
C．最高正价Cl＞S＞P D．酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4
9．下列反应能用H++OH﹣→H2O来表示的是（）
A．澄清石灰水与CH3COOH溶液反应B．Cu（OH）2和H2SO4溶液反应
C．NaOH溶液和NaHCO3溶液反应D．Ba（OH）2溶液和HI溶液反应
10．加入或通入下列物质，无法使溴水褪色的是（）
A．CH2═CH2B．KI固体C．NaOH固体D．苯
11．向新制饱和氯水中通入足量SO2气体，不能使溶液（）
A．漂白性增强B．导电性增强C．酸性增强D．褪色
12．有关饱和链烃的叙述，错误的是（）
A．都是可燃物B．特征反应是取代反应
C．随碳原子个数增加，沸点依次升高D．随氢原子个数增加，含氢量升高
13．一定量CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。
上述变化过程中会放出热量的是（）A．CuCl2向水中扩散B．Cu2+形成水合离子
C．Cu2+发生水解D．电解产生Cu和Cl2
14．反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）+Q（Q＞0）达到平衡后，升高温度，则（）A．v逆增大、v正减小B．平衡常数增大
C．NH3的含量增大D．v正持续增大至不变
15．对FeCl3溶液进行下列操作，观察到的现象与Fe3+水解有关的是（）
A．滴加NaOH溶液有沉淀产生
B．加热蒸干灼烧得到红棕色固体
C．通入H2S气体有沉淀产生
D．滴加KSCN试液溶液变红
16．测定胆矾晶体结晶水含量时，不会引起实验误差的操作是（）
A．称取一定量胆矾晶体，研磨后转入铁坩埚中进行加热
B．大火加热，使胆矾晶体迅速升温失去结晶水并变黑
C．停止加热后，硫酸铜固体放在空气中冷却再称量
D．恒重操作时，连续两次称量结果相差0.001g即停止加热
17．对右图所示的钢铁电化学保护方法，分析正确的是（）
A．是牺牲阳极的阴极保护法
B．钢闸门失去电子
C．电子从负极流向阴极
D．电子从阴极经海水流向阳极
18．从混合物中分离出下列物质，方案选择不当的是（）
A．A B．B C．C D．D
19．某有机物的球棍模型如图所示，下列判断错误的是（）
A．分子中含极性键和非极性键
B．与Br2加成最多可得到3种产物
C．易被酸性KMnO4溶液氧化
D．该有机物聚合反应的产物为混合物
20．某溶液可能含有CO32﹣、Cl﹣、SO32﹣、Ca2+、Cu2+、Na+离子，分别取样，①测得溶液显弱碱性；②加入足量盐酸，有无色无味气体产生。
为确定溶液组成，还需要检测的离子是（）
A．Cl﹣B．SO32﹣C．Ca2+D．Na+
二、解答题（共4小题，满分60分）
汽车安全气囊中填充叠氮酸钠（NaN3）和硝酸钾（KNO3）。
汽车发生猛烈撞击时，NaN3会迅速分解产生N2和Na，Na单质可与KNO3继续反应。
完成下列填空：
21、N原子最外层电子的电子排布式为，氮气的电子式为。
22、请将Na+、O2﹣、N3﹣按照离子半径由大到小的顺序排列（填离子符号）。
23、K的金属性强于Na，用一个事实说明。
24、配平Na与KNO3反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：
Na+ KNO3→K2O+ Na2O+ N2↑，若标准状况下生成5.6L氮气，转移的电子数目为N A。
25、请解释K2O晶体比Na2O晶体熔点低的原因。
（二）（本题共16分）
工业上生产尿素的过程中会生成氨基甲酸铵（NH2COONH4）。
氨基甲酸铵加热时易分解，在潮湿空气中易水解。
完成下列填空：
一定温度下，n mol氨基甲酸铵在VL密闭真空容器中分解：
NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）+Q
实验测得不同温度下容器内的平衡总压强如下表：
26、根据上表判断，反应中Q 0（填写“＞”或“＜”），判断依据是。
27、能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。
a．c（NH3）/c（CO2）不再变化
b．v（NH3）＝2v（CO2）
c．混合气体的平均分子质量不再变化
d．混合气体的密度不再变化
28、写出该反应平衡常数的表达式K＝。
25℃时，反应t分钟后固体的物质的量减少一半，t分
钟内用NH3表示的化学反应速率v（NH3）＝mol/（L•min）。
氨基甲酸铵在潮湿空气中可水解得到氨水和碳酸氢铵。
NH3•H2O、NH4HCO3、NH4Cl都是重要的氮肥。
29、25℃时，浓度均为0.01mol/L的氨水与NaOH溶液，下列说法错误的是。
a．两溶液导电能力不同
b．两溶液c（OH）﹣不同
c．两溶液中水的电离程度不同
d．两溶液中水的离子积不同
30、温度、同浓度的NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中，c（NH4+）较小的是溶液，其原因是。
31、25℃时，向一定量NH4HCO3饱和溶液中加入与溶质NH4HCO3等物质的量的NaCl固体，充分反应后，
根据右图判断，此时溶液中离子浓度最大的是。
（三）（15分）从酯类化合物A出发，一定条件下可发生如下的物质相互转化。
完成下列填空：
32、化合物G的名称是，C中含氧官能团的名称是。
33、反应①的反应类型是，反应③所需试剂与条件是。
34、书写反应②的化学方程式
35、写出A的结构简式。
36、写出一种C的苯环上只有一个侧链并可发生水解的同分异构体的结构简式。
37、设计一条由为原料制备CH2＝CHCH＝CH2的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）
（四）（15分）某化学兴趣小组设计了如图所示装置探究氨的还原性，A为氨气的制备装置。
完成下列填空：
38、A中通过加热NH4HCO3固体来制备氨气，除铁架台（含铁夹）和酒精灯外还需用到的是（选
填下列仪器编号）。
39、A补充完整后，有同学认为装置在安全性上还存在缺陷，需要在（填序号）连接图所示装
置。
a．A﹣B之间
b．B﹣C之间
c．C﹣D之间
d．D之后
按照改进后的装置进行实验，检验气密性后，先将C处的铂丝加热到红热，再将A处气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯继续反应，可观察到的部分现象为：铂丝保持红热，D中溶液变红。
40、A中所得混合气体通过B后会产生O2，B中反应的还原剂是。
41、写出C中NH3与O2反应的化学方程式，可用于判断该反应是放热还是吸热的实验现象
是。
42、使D中石蕊溶液变红的物质是（填写化学式）。
43、有同学认为，D中溶液内可能含有NH4+，如何检验。
福建省三明市2019届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
福建省三明市2019届高三上学期期末质量检测可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 C1-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题(每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B. 铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂C. 纯银器表面在空气中逐渐变暗，是发生了化学腐蚀D. 聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品均可用于食品包装【答案】C【详解】A.乙醇能够杀菌消毒，不是利用乙醇的氧化性，A错误；B.脱氧剂应具有还原性，生石灰不具有还原性，不能做脱氧剂，B错误；C.纯银器变暗，主要是银与空气中的硫化物发生了反应在银表面生成了硫化银，故发生了化学腐蚀，C正确；D.聚氯乙烯受热分解产生有毒物质，不能用于食品包装，D错误；故合理选项是C。
2.晋代《抱扑子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。
以上变化中没有涉及的反应类型是（）A. 分解反应B. 置换反应C. 化合反应D. 氧化还原反应【答案】B【详解】根据题意，丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgS Hg+S，此反应为分解反应，且由于有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应；积变又还成了丹砂——即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S═HgS，该反应为化合反应，可见在整个过程没有涉及到置换反应，故合理选项是B。
3.下列有关实验操作的说法中正确的是（）A. 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作B. 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高C. 用碱式滴定管量取25.00mL溴水D. 用pH试纸测得氯水的pH为2【答案】A【详解】A.用CCl4萃取碘水中的碘单质，要先平衡气压，再分液。
在振荡过程中有部分易浑发的液体转化为气体，则振荡过程中需进行放气操作，A正确；B.定容时仰视刻度线，V偏大，由c=可知，所配溶液的物质的量浓度偏低，B错误；C.溴水具有强的氧化性，能氧化橡胶，故应选酸式滴定管量取25.00mL溴水，C错误；D.氯水中含HClO，具有强氧化性，可以漂白pH试纸，应选pH计测得氯水的pH，D错误；故合理选项是A。
2019届高三上学期期末考试化学试卷含答案.
2019届高三上学期期末考试化学试卷相对原子质址：H 1 C 12 N]4 °” Na23 S32 C135.5 K39 Ag]08第I卷（选择题共48分）卜16小题为选择题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活、生产、环境、能源等关系密切，下列说法中正确的是（〉A.大气中的SO" NO Q是酸性氧化物，与酸甬的形成密切相关B.氢氧化铝常用F治疗胃酸过多.过虽服用会造成重金属中祷C.制豆腐时向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，可制成豆腐D.氢氧燃料电池是一种高能电池，释放的电能与等量包气完介燃烧释放的热能相同2.下列何关化学用语表示正确的是（）A.HO 的电子A, H:O::O:HB.次氯酸分子的结构式：HtkOC.乙醇的分子式：C Q HQHD.1, 1—二模乙烷的结构简式：CHjCHBr,3.N A为阿伏伽徳罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L N。
与112L°2混合充分反应，产物的分子数为心14g乙烯和丙烯混合气体中含有C・H共价键的数目为2N AB.lmofCu与足虽的磕充分反应，电子转移数为2N AC.lOOmLlmoi.L-'KClO^液中，阴离子的数目小于0.1 N AD.4.F列说法正确的是（）A.发生化学键断裂的变化一定是化学变化B.一定条件F某化学反应不论一步完成还是多步完成，"4 一定相同C.化学反应的AH—定与反应热相同D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应5.CPMA是蜂胶的活性成分，其结构简式如图所示.下列有关CPMA的叙述正确的是（）/HpnA.CPMA的分子式为C n H.«°4B. 1 molCPMA中含有7 mo l双键C.ImolCPMA最多可与2molNaOH反应D.CPMA能使酸件高铁酸钾溶液、漠水决色6.下列说法正确的是（）A.铁质罐头食内层镀上一层耐腐蚀的锡.用于防止铁被腐蚀B.将氯气通入紫色石芨试液中先变红后褪色，因氯气具有漂白性C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D.相同条件下，CuS在CuS（\溶液中的“比在纯水中更小「(Z)7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次増大，其中原子半径「（X）的比值在短周期主族元素中为最大值，而W的原子核外电子数是同主族元素Y的2倍.则下列说法正确的是（）A・简单离子半径：Z>YB.X可分别与Y、Z、W组成其价化合物C.W的最高价含氧酸的酸式盐一定显酸性D.ZYX溶液与ZXW溶液呈碱性的原理相同8.下列与实鲨相关的说法正确的是A.向碘水中加入有机溶剂提取碘，只能从分液漏斗卜•口分离出含険的有机层B.加入稀盐酸产生无色气体，通入品红溶液不褪色，原溶液中一定含或He。
2019届高三上学期期末考试试卷化学含答案
2019届高三上学期期末考试试卷化学含答案高三化学期末考试卷本卷共分为选择题和非选择题两部分，满分100分；答题时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 K39 Mn55 第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷选择题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学深入我们生活，下列说法不正确的是（）A．食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的2．下列化学用语正确的是（）A．丙烯的实验式：C3H6B．CO2的电子式：C．镁离子的结构示意图：ClD．中子数为18的氯原子符号：18173．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5N AB．16 g O3和O2混合物中氧原子数为N AC．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9N AD．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移电子数为0.1N A4．下列有关分类的说法正确的是（）A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C．白磷转化为红磷是物理变化D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物5．在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、AlO2?、SO32?B．1.0 mol·L?1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl?、SO42?C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl －、NO3?D．通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl?、K+、Na+6．下列事实不能用元素周期律解释的是（）A．气态氢化物的稳定性：HBr > HIB．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOHC．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈7. 下列离子方程式正确的是（）A．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH?+NH 4++HCO3?BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O4+8H+3Fe3++4H2OC．用铁电极电解氯化钠溶液：2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑D．将SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO?+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO8.有机物的结构可用“键线式”表示，如CH 3—CH CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。
福建省福州市2019届高三第一学期期末质量检查化学试卷
中 c( Fe3+) 降低至 1× 10—3 mol ／L，必需将溶液 pH调节至
。
福州市 2019 学年第一学期期末高三质量检查 化学试卷参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题共 50 分） 一、选择题（本题包含 10 个小题，每小题均只有一个正确选项，共
20 分）
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．氧化还原反应：是否有电子转移
B ．共价化合物：是否含有共价键
C．强弱电解质：电解质溶解度大小
D ．金属晶体：晶体是否能够导电
8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A． AlCl 3 溶液中再溶入 AlCl 3 B ． CH 3COONa 溶液加热
A ． A1 2(SO4)3 和 NaHCO 3
B
． Na2CO3 和 HCl
C ． NaOH 和 A1C1 3
D
． AgNO 3 和 NH 3 ·H2O
15．最近有科学家获得了极具理论研究意义的
N4 分子。 N4 分子结构如右图所
示，已知断裂 1 mol N— N 吸收 167 kJ 热量， 生成 1 mol N
A． 2b - c a
B ． 2b - c 2a
C ． 2b - c 6a
D
． 2b - c
3a
第Ⅱ卷 ( 非选择题 共 50 分 )
三、填空题 ( 包含 3 小题，共 20 分)
21 ．(8 分 ) 四种短周期非金属元素 A 、 B、 C、D ，原子序数依次增大。 A 是原子半径最
2019届高三化学上学期期末考试质量检测试题(含解析)
安徽省毫州市2017-2019学年年度第一学期期末高三质量检测化学试题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，不能增强治疗缺铁性贫血的效果C. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等都是硅酸盐产品D. 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属【答案】C【解析】A项，蚕丝的成分是蛋白质，棉花的成分是纤维素，二者组成元素不同，结构不同，性质不同，故A错误；B项，维生素C具有还原性，硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止Fe2+被氧化，能增强治疗缺铁性贫血的效果，故B正确；C项，古代的陶瓷、砖瓦都是传统无机非金属材料，现代的玻璃、水泥等，制备原料都需要用到硅酸盐等物质，都是硅酸盐产品，故C正确；D项，工业上可以通过电解熔融的氯化物制取Na和Mg，但氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，不能电解冶炼铝单质，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质，故D错误。
2. 下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是( )A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 重结晶【答案】B【解析】A项，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同进行分离，与微粒大小无关，故A错误；B项，渗析一般是分离提纯胶体的一种方法，操作中微粒小的离子、分子可透过半透膜，而胶体中微粒直径比离子、分子大，不能透过半透膜，是根据微粒大小进行分离，故B正确；C项，蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离，与微粒大小无关，故C错误；D项，重结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大进行分离的方法，与微粒大小无关，故D错误。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. l8gH2O中含有的电子数为10N AB. 46gNO2和46gN2O4中含有的原子数均为3N AC. 1L Imol·L-1的盐酸中所含HC1分子数为N AD. 标准状况下，l1.2LO3中含1.5N A个氧原子【答案】C【解析】试题分析：A、的摩尔质量为18g/mol,所以18g水物质的量为1mol,1molH2O中,含2molH,1molO,原子序数=电子数,H和O的原子序数分别为1和8,所以一个H2O含电子数为10,1molH2O含电子数10mol,即10NA ，A项正确；B、如果46g完全是NO2,则NO2的物质的量是46g÷46g每mol=1mol,一个分子中含有3个原子,所以1molNO2含有的原子的物质的量是1mol×3=3mol,数目是3NA.，如果46g完全是N2O4,则N2O4的物质的量为46g÷92g每mol=0.5mol,一个分子中含有6g原子,所以46g的N2O4含有原子的物质的量是0.5mol×6=3mol,其数目为3NA.综上,无论是46g的NO2,还是46g的N2O4,还是46g的NO2和N2O4混合气体中含有原子总数均为3NA．B 项正确；C、1L 1mol·L-1的盐酸中，没有HCl分子，C项错误；D、标准状况下，11.2L O3物质的量=11.2/22.4=0.5mol，O原子的物质的量=3×0.5=1.5mol，N（O）=1.5N A，D项正确；答案选C。
2019届高三化学上学期期末教学质量检测试题 新版 新人教版
精 品2019届高三化学上学期期末教学质量检测试题相对原子质量：O －16 Na －23 S －32一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．N 137常用于医学PET 显像，这里的“7”是指该原子的A ．质子数B ．中子数C ．质量数D ．原子个数2．能形成离子化合物的元素组是 A ．H 、ClB ．Na 、SC ．Si 、CD ．Al 、Mg3．第ⅦA 族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的A ．电子层数B ．核外电子数C ．最外层电子数D ．原子半径4．属于石油分馏产品的是A ．焦炉气B ．汽油C ．丙烯D ．乙醇5．乙烯分子中不存在A ．非极性键B ．极性键C ．范德华力D ．共用电子对6．可用于检验久置的FeSO 4溶液是否含有Fe 3＋的试剂是A ．过氧化钠B ．铁粉C ．盐酸D ．KSCN 溶液7．属于定量仪器的是A ．蒸馏烧瓶B ．容量瓶C ．干燥器D ．分液漏斗8．物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是A ．洗气B ．萃取C ．升华D ．过滤9．铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝 A ．化学性质不活泼B ．熔点高C ．表面有致密氧化膜D ．密度小10．将新制氯水滴入以下溶液中，无明显现象的是A ．氢氧化钠B ．硝酸银C ．氢硫酸D ．石蕊11．实验室制备下列物质的装置正确的是A. 乙炔B. 乙烯C. 乙酸乙酯D. 氢气12．与足量氢气反应，能生成3－甲基戊烷的不饱和烃是A ．CH 3CHC CCH 33B ．CH 2CCH 22H 5CH 3C ．CH 2C CH CH 2CH 3D ．CH CCH 23CH 3C H 2CH 313．有Br 2参加的化学反应一定不属于A ．取代反应B ．加成反应C ．置换反应D ．复分解反应14．生成等物质的量的NaAlO 2时，下列物质消耗NaOH 的量最多的是A ．AlCl 3B ．Al(OH)3C ．Al 2O 3D ．Al15．与醋酸有关的反应方程式正确的是A ．与烧碱反应：OH －＋CH 3COOH → CH 3COO －＋H 2OB ．与CaCO 3反应：CO 32－＋2CH 3COOH → 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2OC ．乙醛氧化：CH 3CHO ＋O 2CH 3COOHD ．制乙酸乙酯：CH 3COOH ＋C 2H 518OH CH 3COOC 2H 5＋H 218O16．白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如下图（E 表示能量）。
2019届高三上学期期末考试化学试卷含答案
2019届高三上学期期末考试化学试卷相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32C135.5K 39Ag 108第Ⅰ卷（选择题共48分）1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、生产、环境、能源等关系密切，下列说法中正确的是（）A ．大气中的22SO NO 、是酸性氧化物，与酸雨的形成密切相关B ．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，过量服用会造成重金属中毒C ．制豆腐时向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，可制成豆腐D ．氢氧燃料电池是一种高能电池，释放的电能与等量氢气完全燃烧释放的热能相同2．下列有关化学用语表示正确的是（）A ．22H O 的电子式：H:O::O:H B ．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O C ．乙醇的分子式：25C H OHD ．1，1—二溴乙烷的结构简式：32CH CHBr 3．A N 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．标准状况下，22.4L NO 与11.2L 2O 混合充分反应，产物的分子数为A NB ．14g 乙烯和丙烯混合气体中含有C-H 共价键的数目为2A NC ．l mol Cu 与足量的硫充分反应，电子转移数为2AN D ．-1100 mL l mol L KClO 溶液中，阴离子的数目小于0.1A N 4．下列说法正确的是（）A ．发生化学键断裂的变化一定是化学变化B ．一定条件下某化学反应不论一步完成还是多步完成，H ∆一定相同C ．化学反应的H ∆一定与反应热相同D ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应5．CPMA 是蜂胶的活性成分，其结构简式如图所示，下列有关CPMA 的叙述正确的是（）A ．CPMA 的分子式为17184C H OB ．1mol CPMA 中含有7mol 双键C ．1mol CPMA 最多可与2mol NaOH 反应D ．CPMA 能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色6．下列说法正确的是（）A ．铁质罐头盒内层镀上一层耐腐蚀的锡，用于防止铁被腐蚀B ．将氯气通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，因氯气具有漂白性C ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D ．相同条件下，CuS 在4CuSO 溶液中的sp K 比在纯水中更小7．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中原子半径()()r Z r X 的比值在短周期主族元素中为最大值，而W 的原子核外电子数是同主族元素Y 的2倍。
山东省济南市2019届高三上学期期末质量检测化学试卷
山东省济南市2019届高三上学期期末质量检测化学试卷本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、单选题1.下列叙述中正确的是()A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋【答案】A【解析】试题分析：A、由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故A正确；B、具有氧化性，与KI反应生成单质碘的物质，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，不一定是氯气，故B错误；C、碘离子是无色的，某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明溶液中存在碘单质，故C错误；D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag＋或SO，故D错误；故选A。
2019届高三化学上学期期末教学质量监测试题(无答案) 新版 新人教版
2019届高三化学上学期期末教学质量监测试题考生注意：1、本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2、本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H—1 O—16 Cu—64 S—32一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药2.下列物质不属于电解饱和食盐水的产物的是A. Cl2B. NaOHC. O2D. H23.下列俗称表示同一物质的是A. 纯碱、烧碱B. 胆矾、绿矾C. 甘油、丙三醇D. 苏打、小苏打4.下列物质不和盐酸反应的是A. 锌B. 铜C. 氧化铝D. 氢氧化铁5.下列变化中，气体被氧化的是A. 氯气使KBr溶液变黄B. 二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色C. CO2使澄清石灰水变浑浊D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀6.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取7.下列物质变化一定吸热的是A. 镁条放入盐酸中产生气泡B. 铝片在空气中长毛C. 铁和硫反应生成黑色固体D. 无色N2O4减压后变红棕色8.以下性质的比较中，错误的是A. 酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B. 碱性：CsOH>NaOH>Mg(OH)2C. 热稳定性：HF>HCl>H2SD. 沸点：HCl>HBr >HI9.下列由实验得出的结论正确的是10.实验室用银氨溶液检验醛基的实验中，下列说法错误的是A. 检验试剂：银氨溶液必须新制B. 所需玻璃仪器：试管，胶头滴管，烧杯C. 银氨溶液的制取：在硝酸银溶液中加入过量氨水D. 实验现象：出现银镜11.下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C. 0.10 mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸12.对于铵盐的描述都正确的是①都溶于水②都是白色晶体③都有刺激性气味④加热后都有NH3放出⑤与碱混合后加热都有NH3放出⑥都能使红色石蕊试纸变蓝A. 全部B. ①②⑤⑥C. ①②⑤D. ③④⑤13.下列说法正确的是A. 能导电的物质称为电解质B. 1摩尔水中含有6.02×1023个水分子C. 强电解质在溶液中完全电离D. 纯水的pH一定等于714.下列实验操作正确的是A. 用淀粉试纸可以检验碘离子B. 用水可以鉴别NO2和溴蒸气C. 用硝酸银溶液可以检验Cl-D. 用硫氰化钾溶液可以检验出Fe3+溶液中是否混有Fe2+15.能正确表达下列反应的离子方程式为A. 将SO2通入溴水：SO2+Br2+4OH-→2Br-+SO42-+2H2OB. 在NaHCO3溶液中加入稀盐酸：HCO3-+H+→H2O+CO2↑C. 向硫酸铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH-→Al(OH)3↓D. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O16.把0.01mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中微粒浓度关系正确的是A. C(Ac-)>C(Na+)B. C(H+)>C(OH-)C. C(Ac-)=C(Na+)D. C (HAc)+C(Ac-)=0.005mol/L17.甲、乙、丙三种溶液中各含有Cl-、Br-、I-中的一种卤素离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变成橙色，再加入丙溶液，溶液颜色没有明显变化。