高考化学总复习第二章化学物质及变化第三节离子共存离子检验与推断课件
C 项中 OH－与 H2PO－4 因发生复分解反应而不能大量共存； D 项中 Ba2＋与 SO24－因生成 BaSO4 沉淀而不能大量共存；B 项中，在酸性条件下，NO－3 具有强氧化性，会将 Fe2＋氧化 而不能大量共存，符合题意。
5．(2018·鹰潭一中月考)下列说法中不正确的是
()
加入A．足常量温的下Nap2HO＝2 固7 体的后溶，液N中a：2OF2 e与3＋水、反M应g2＋生、成SON24a－O、HC和l－能O大2， OS2H－、－与S量OH23共－C氧存O化－ 3 反，应所生以成CHC3OC23O－，O－且浓过度氧变化化钠最具小有，强C氧项化正性确，；能Cl将O －、BS．2－在之含间有发生0.1氧m化o还l·L原－1反Fe应3＋而的不溶能液大中量：共SC存N，－、且C在l－常、温K＋下不，能水 电离出的 c(H＋)＝10－10 mol·L－1 的溶液可能是酸溶液或碱溶液， 在碱溶大液量中共，存NH＋ 4 与 OH－反应而不能大量存在，D 项正确。
pH＝13
子、弱酸的酸式酸根离子
溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显 与 Al 反应放出 H2 酸性时不能含 NO－ 3
隐含条件
分析解读
由水电离出的 c(H＋)＝ 1×10－13 mol·L－1
溶液可能显酸性，也可能显碱性
通入足量的 CO2(或 NH3)
溶液显酸性(或碱性)
因发生氧化还原反应而 不能大量共存
真题验收
1．(2017·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 Nhomakorabea()
A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
OHH＋－＝1×10－12 的溶液中：K＋、Na＋、CO23－、NO－3
C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1 的溶液中：K＋、NH＋ 4 、MnO－ 4 、SO24－ D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋ 4 、SO24－、HCO－ 3 解析：Fe3＋为黄色，且 Fe3＋与 SCN－反应会生成红色
能大量共存，B 错误；H＋和 OH－生成 H2O 弱电解质，Al3＋和
OH－生成 Al(OH)3 沉淀或 AlO－ 2 ，不能大量共存，C 错误。
2．在水溶液中能大量共存的一组离子是
()
A．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO24－ B．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－ 3
C．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－ 4 D．ClO－、Al3＋、Br－、CO23－
有限定条件(隐含条件) 题型 二
下的离子共存
隐含条件
分析解读
有色离子[Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、
无色溶液
Fe3＋(棕黄色)、MnO－4 (紫红色)、Cr2O27－ (橙红色)]不能大量存在
使甲基橙呈红色 溶液显酸性，无大量的 OH－及弱酸的酸
或 pH＝1
根离子或酸式酸根离子
遇酚酞呈红色或 溶液显碱性，无大量的 H＋及弱碱的阳离
Fe(SCN)3 而不能大量共存，A 项错误；四种离子之间不 发生反应，溶液中 c(H＋)<c(OH－)，呈碱性，四种离子与
OH－可以共存，B 项正确；MnO－ 4 可以氧化 Fe2＋，C 项错 误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H＋与溶液中的 HCO－ 3
反应可生成 CO2 和 H2O，二者不能大量共存，D 项错误。
子水解生成的 H＋反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互
相促进而向水解方向移动，甚至完全反应
3CO
2－ 3
＋
2Al3＋
＋
3H2O===3CO2↑＋2Al(OH)3↓。
常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离
子如下：
(1)Al3＋与 CO23－、HCO－3 、S2－、HS－、AlO－2 、SiO23－。 (2)Fe3＋与 CO23－、HCO－3 、AlO－2 、SiO23－ 。
1．离子间发生复分解反应 (1)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不 能大量共存 H＋与 CH3COO－、CO23－、S2－、SO23－等生成弱酸不能 大量共存；OH－与 NH＋ 4 (稀溶液)生成弱碱不能大量共存； H＋与 OH－生成水不能大量共存。
(2)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
能发生氧化还原反应的氧化性离 子和还原性离子不能共存，不是复
分解反应等其他离子反应类型
“一定”“可能”还是 确定是“可能性”还是“肯定
“不能”大量共存
性”
加水稀释，ccOHH＋－减小
说明该溶液显酸性[稀释的是溶质， 溶质 c(H＋)减小，而 c(OH－)增大]
某溶液的 lgccOHH＋－＝12
第三节
离子共存、离 子检验与推断
考纲要求
1.了解离子反应的概念、离子反应发生条件。 2.掌握常见离子的检验方法。
目录
CONTENTS
1 离子共存 2 离子的检验与推断 3 综合演练提能——课堂巩固练
4 综合演练提能——课下提能练
考点一 离子共存
题型 一无限定条件下的离子共存
同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生 反应，即为不能大量共存。离子不能大量共存的常见类 型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型 和络合反应型 4 种。
4．离子间形成配合物 离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反 应有 (1)Fe3＋与 SCN－因生成 Fe(SCN)3 而不能大量共存。 (2)Ag＋与 NH3·H2O 因生成AgNH32＋而不能大量共存。 (3)Cu2＋与 NH3·H2O 因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。
2．(2015·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A．NH＋ 4 、Ba2＋、Br－、CO23－ B．Cl－、SO23－、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、SO24－、MnO－ 4 D．Na＋、H＋、NO－ 3 、HCO－ 3 解析：A．Ba2＋与 CO23－能反应生成 BaCO3 沉淀，不能大量共 存。B.SO23－与 H＋能反应生成 SO2 和 H2O，SO23－与 Fe2＋能生成 沉淀 FeSO3，不能大量共存。C.离子之间不反应，可以大量共 存。D.H＋与 HCO－ 3 能反应生成 CO2 和 H2O，不能大量共存。
Na＋、ClO－、S2－、NH＋4 不能大量共存
6．制备 Al2Fe(SO4)4·24H2O 的实验中，对过滤出产品的母液(pH ＜1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物 质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 ( ) A．通入足量氨气：NH＋4 、SO24－、OH－、AlO－ 2 B．加入足量 Na2O2：Na＋、Fe2＋、SO24－、OH－ C．加入过量稀硝酸：Al3＋、Fe3＋、H＋、NO－3 、SO24－ D．加入过量漂白粉溶液：Ca2＋、Fe2＋、Cl－、ClO－ 解 析 ： Al3 ＋ 与 氨 水 反 应 生 成 氢 氧 化 铝 沉 淀 ， 不 会 生 成 AlO－ 2 ，A 项错误；加入足量 Na2O2，Na2O2 与水反应生成 NaOH、O2，Fe2＋与 O2、OH－反应生成 Fe(OH)3 沉淀，B 项错误；加入过量稀硝酸后，溶液中主要存在的离子是 Al3＋、Fe3＋、H＋、NO－ 3 、SO24－，C 项正确；Fe2＋、ClO－ 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能共存，D 项错误。
常C温．下在含pH有＝H7C的O溶－3 、液S是O23中－、性S溶2－液、，CHF3eC3＋O在O中－四性种溶阴液离中子不的能溶大 量共液存中，加A 项入错足误量；的在Na含2O有2 固0.1体m后o，l·CLH－13CFOe3O＋的－浓溶度液变中化，最Fe小3＋ 与D．SC常N温－发下生，络水合电反离应出而的不c能(H大＋)量＝共10存－1，0 mBo项l·L正－确1 的；溶液中：
该溶液显酸性
对点训练
4．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
()
A．H＋、SO24－、Cl－、OH－
B．H＋、Fe2＋、SO24－、NO－ 3
C．Na＋、OH－、SO24－、H2PO－ 4 D．Ba2＋、Na＋、S2－、SO24－
解析：A 项中 H＋与 OH－因生成弱电解质水而不能大量共存；
对点训练
1．在水溶液中能够大量共存的一组离子是
()
A．Cu2＋、OH－、K＋
B．CO23－、H＋、Ca2＋
C．H＋、OH－、Al3＋
D．NH＋ 4 、Cl－、Na＋
解析：Cu2＋和 OH－生成 Cu(OH)2 沉淀，不能大量共存，A 错
误；H＋和 CO23－生成 CO2，Ca2＋和 CO23－生成 CaCO3 沉淀，不
3．有下列各组离子： ①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－ ②Ba2＋、Na＋、CO23－、NO3－ ③H3O＋、Na＋、Fe2＋、NO－3 ④Na＋、Fe3＋、Cl－、I－ ⑤Al3＋、K＋、Cl－、HCO－3 ⑥Fe3＋、NH＋4 、SO24－、CO23－ ⑦Na＋、H＋、NO－3 、HCO－3 ⑧Na＋、H＋、Cl－、SiO23－ ⑨K＋、H＋、I－、ClO－ ⑩Na＋、H＋、MnO－4 、Cl－ ⑪Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－ ⑫Na＋、Al3＋、NO3－、AlO2－ (1)因发生复分解反应而不能大量共存的是①、②、⑦、⑧ ； (2)因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ③、④、⑨、⑩ ； (3)因离子间发生水解相互促进而不能大量共存的是 ⑤、⑥、⑫ ； (4)因离子间发生络合反应而不能大量共存的是_⑪__。
解析：Pb2＋、Hg2＋和 S2－、SO24－均反应生成沉淀，不能大量
共存，A 项错误；Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－ 3 各离子间不反应，
能大量共存，B 项正确；酸性条件下 Fe2＋和 MnO－ 4 发生氧化
还原反应而不能大量共存，C 项错误；Al3＋和 CO23－因发生
相互促进的水解反应而不能大量共存，D 项错误。
3．(2015·上海高考)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、
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2019高考化学总复习02化学物质及其变化5离子共存离子的检验和推断1课件新人教版
【解析】 ①pH＝12，溶液显碱性，K＋、Cl－、SO42－都能大量共存；②使红色石蕊 变蓝，溶液显碱性，SO42－、CO23－、Na＋、K＋可以大量共存；③ccOHH＋－＝1×10－12 溶液呈 碱性，CO23－、AlO－2 均大量共存；④Fe3＋、Al3＋易水解，中性条件下，生成 Fe(OH)3、Al(OH)3 沉淀，不能大量共存；⑤甲基橙显红色的溶液，呈酸性，SO23－不能大量共存；⑥使酚酞 显红色的溶液呈碱性，Cu 、HS－、HSO－ 3 、HPO42－、H2PO－ 4
注意：既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．熟记相互促进的水解反应
Al3＋ CO23－、HCO3－、S2－、HS－、AlO－ 2 、ClO－
Fe3＋
CO23－、HCO3－、AlO2－、ClO－
【答案】 ①②③
好题冲关 1．(2018 年江西省宜春市高安二中高三(上)第一次月考)下列分子或离子在指定的分 散系中能大量共存的一组是( ) A．偏铝酸钠溶液：K＋、NO－ 3 、NH3·H2O B．空气：C2H6、CO2、SO2、NO C．硫酸铜溶液：H＋、K＋、S2－、Br－ D．重铬酸钾溶液：H＋、Na＋、SO42－、乙醛分子
解析：本题考查离子共存问题。A.偏铝酸钠溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大 量共存，故 A 选；B.NO 易被氧化，不能在空气中大量存在，故 B 不选；C.S2－、Cu2＋结 合生成沉淀，不能共存，故 C 不选；D.重铬酸钾能够氧化乙醛，不能共存，故 D 不选。
答案：A
2．(2018 江苏省盐城市考前热身)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
由水电离出的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1
溶液可能显酸性，也可能显碱性
2025届高三化学一轮复习 第3讲 离子共存、离子检验与推断 课件
S2－
MnO－ 4 (H＋) √
ClO－
√
NO－ 3 (H＋)
√
Fe3＋
√
SO32- I－
√√ √√ √√ √√
Fe2＋
√ √ √
×
Br－
Cl－
√
√ 需要Cl－浓度大
√ __√__(酸性)
—
—
××
提醒注意: Fe3＋不能氧化Fe2＋、Br－、Cl－
考点一 离子共存的判断
④ 四反应：四种反应类型
(4)因发生络合反应不能大量共存
第一章 化学物质及其变化 第3讲 离子共存、离子检验与推断
内容索引
考点一 离子共存的判断 考点二 离子的检验与推断
考点一 离子共存的判断
1. 离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存, 就是指离子之间 不发生任何反应 ; 若 离子之间能 发生反应 , 则不能大量共存。
说明：离子大量共存的问题关键在 “大量” 两个字
K Ca Na
K2S CaS Na2S 易溶于水
Mg Al
MgS Al2S3 与水反应, 发生双水解
Zn Fe
ZnS FeS 白色 黑色 难溶于水 , 可溶与强酸
Sn Pb (H) Cu Hg Ag
PbS CuS Cu2S HgS Ag2S 黑色,难溶于水又难溶于酸
CuSO4 ＋H2S = CuS↓＋H2SO4
提示： “澄清透明溶液”还是“无色透明溶液”。 如: CuSO4溶液为蓝色透明溶液, NaCl为无色透明溶液。
考点一 离子共存的判断
2. 判断离子能否大量共存的 “ 四个要点 ” ② 二性：溶液的酸碱性 ①强酸性溶液中, OH-及弱酸酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、 CH3COO-等)不能大量存在。 ②强碱性溶液中, H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大 量存在。
高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第3节离子共存离子的检验和推断课件
OH－、CO23－(HCO－3 )、S2－(HS－)、SO23－(HSO－3 )、PO34－(H2PO－4 ，HPO24－)、SiO23－、AlO－2 、 (2)H ＋ 不 能 和 _C_l_O_－_、__F_－_、__C__H_3_C__O_O__－_、__N_O__－2 _________________________________________________ 大量共存。 (3)CO23－不能和__H__＋_、__M__g_2＋_、__B__a_2＋_、__C__a_2_＋_、__F_e_3＋_、__A__l3_＋_、__F_e_2_＋_、__C_u_2_＋__________________大量共存。 (4)SO23－不能和__H_＋_、__M__n_O__－4_、__N_O__－3_(_H_＋_)_、__M__g_2＋_、__B__a_2＋_、__F__e_3＋_、__A__l3_＋_、__F_e_2_＋_、__C_u_2_＋__________________ 大量共存。 (5)Fe3＋不能和_O__H_－_、__I_－_、__S_O__23－_、___C_l_O_－_、__C_O__23_－_(H__C_O__－3_)_、__S_2－_(_H__S_－_)、__A__lO__－2________________________ 大量共存。 (6)Al3 ＋ 不 能 和 _O__H_－_、__S__O_23_－_、__C_l_O_－_、__C__O_23_－_(_H_C__O_－3_)_、__S_2_－_(H__S_－_)_、__A_l_O_－2_______________ _____________ 大量共存。
NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋ AlO－2 、S2－、SO23－、HCO－3 、CO23－、SiO23－、ClO－、CH3COO－
NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋ AlO－2 、S2－、SO23－、HCO－3 、CO23－、SiO23－、ClO－、CH3COO－
邳州市第二中学高三化学复习第二章第3讲离子共存离子的检验和推断课件
规律方法·解题指导
第3讲
(2)根据(1)中的实验回答： NO3 存在于________溶液中，理由是___________________； Cl－存在于________溶液中，理由是____________________。 (3)根据(1)中的实验确定，M 溶液中含有的离子为________。
规律方法·解题指导
第3讲
思维模型
离子检验的一般程序与思路
1.常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把 检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气 体；③显现特殊颜色。
规律方法·解题指导
离子
－ －
第3讲
试剂
现象
注意
AgNO3 溶 AgCl( 白 色 ) 、 Cl 、 、 Br 液 和 稀 AgBr(淡黄色)、 － I AgI(黄色) HNO3
＋
溶 液 和 湿 味的气体，且气 润 的 红 色 体能使湿润的红 石蕊试纸 色石蕊试纸变蓝 稀盐酸和 石灰水 稀 H2SO4 石灰水变沉淀 产生有刺激性气 味的气体，且气 体能使品红溶液 褪色
要加热
气 体 法 CO2－ 3
2 SO3－、
HCO － 有干 3 扰
2 SO3－
和品红溶 液
规律方法·解题指导
第3讲
第3讲
离子共存、离子的检验和推断
[考纲解读] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离 子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别 常见离子以及进行综合推断。
规律方法·解题指导
第3讲
规律方法〃解题指导
规律方法 溶液中离子能否共存的判断方法 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共 存。
高考化学一轮复习离子检验与推断课件(71张)
集 训
_____________________________________________________。 返
首 页
14
·
必
(5)使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－ 3 、Fe3＋、SO24－
课
备
堂
知 识
_____________________________________________________。
集
新
训
(7)ClO－与 H＋生成弱电解质 HClO
返
首
页
16
·
必
课
备
堂
知
反
识 关
命题点 溶液中离子共存的判断
·
馈 真
键
题
能 力
1．(2019·上饶模拟)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存
验 收
的是( )
学
课
科
素 养
①酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－ 3 、Cl－、I－
后 限
应
时
用 创 新
课 后
养
限
应 用
(2)NH＋ 4 与 CH3COO－、CO23－、HCO－ 3 、S2－等能发生相互促进的 时
创
集
新 水解反应，但不完全，仍能大量共存。
训
返 首 页
·
9
·
必
课
备
堂
知 识
4．络合反应型
·
反 馈
关
真
键 能 力
离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有(1)Fe3＋
题 验 收
与 SCN－因生成 Fe(SCN)3 而不能大量共存。
高中化学《第二章第三节离子共存、离子的检验和推断》课件
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第2章 化学物质及其变化
11
答案：(1)Fe3＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3 沉淀 (2)I－能被 ClO－氧化 (3)Fe3＋与 SCN－发生络合反应，且 Fe3＋与 I－发生氧化还原反应 (4)NO3－在酸性条件下能氧化 Fe2＋ (5)Ca2＋与 SO23－反应生成沉淀 (6)S2O23－与 H＋反应：S2O23－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (7)溶液呈碱性，Cu2＋、Fe3＋与 OH－反应生成沉淀
6
3．题干中常见的限制条件或隐含条件
条件类型
题干中常见的表述
误区点拨
有色离子不能大量存在。记住常见离子在水溶
常见的限 制条件
无色 “pH＝1”或“pH＝13”
液中的颜色(Cu2＋：蓝色，Fe3＋：棕黄色， Fe2＋：浅绿色，MnO4－：紫红色)
溶液显酸性或碱性
因发生氧化还原反应而不能 具有氧化性的离子和具有还原性的离子不能
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第2章 化学物质及其变化
5
NH＋ 4 与 CH3COO－、CO23－、HCO－ 3 、SO23－、HSO－ 3 、S2－、HS－，Mg2＋与 HCO－ 3 等组合中， 虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大 量共存。
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第2章 化学物质及其变化
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第2章 化学物质及其变化
14
有限制条件的离子共存 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知
3．(双选)(2020·济南高三一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在 0.1 mol·L－1NaOH 溶液中：K＋、Na＋、SO24－、HCO－ 3 B．在 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中：S2－、Na＋、NO3－、Cl－ C．在 0.1 mol·L－1FeCl3 溶液中：K＋、NH4＋、I－、SCN－ D．在cc（（OHH＋－））＝10－12 的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO－ 3
高三化学复习优质课件2：离子共存、离子的检验和推断
D．检验试液中的 CO23－：试液―足―量―B―aC―l―2溶―液→白色沉 淀―足―量―稀―盐―酸→沉淀溶解
解析 选项 A 中的方案设计不合理，原因是若原溶液 中有 SO23－而无 SO24－时，会产生相同的现象；选项 B 中的方 案设计不合理，原因是 Cl2 也能使品红溶液褪色，而原溶液 中可以是 KMnO4、ClO－等而不是 SO23－；选项 D 中的方案 设计不合理，原因是 SO23－对 CO23－的检验形成了干扰。
操作与现象：加碱，加热产生刺激性气味的气体， 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
5、Cl-（I-、Br-）:试剂：AgNO3和稀硝酸 操作与现象：加入AgNO3出现白色沉淀，再加稀硝 酸沉淀不溶解
6、CO32试剂：（1）HCl和澄清石灰水、氯化钙溶液
操作与现象：加入盐酸产生无色无味的气体，该气 体能使澄清石灰水变浑浊，再向原溶液中加入氯化钙产 生白色沉淀一定是CO32-
注意
先用稀盐酸 酸化
不一定是 Al3＋
离子
试剂
现象
注意
产生有刺激性气味的
NH＋ 4
浓 NaOH 溶液和湿 气体，且气体能使湿润
润的红色石蕊试纸
要加热
的红色石蕊试纸变蓝
气
体 CO23－ 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊
SO23－、HCO－ 3 有干扰
法
产生有刺激性气味的
SO23－
稀 H2SO4 和品 红溶液
解析 使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，四种离子 能大量共存，A正确；使酚酞变红色的溶液显碱性，铜 离子、碳酸氢根不能共存，B错误；银离子与碘离子不 能共存，C错误；D中偏铝酸钠与氢离子不能共存，错 误。
离子
试剂
Cl－、 Br－、I－
AgNO3 溶液和稀 HNO3
解析 选项 A 中的方案设计不合理，原因是若原溶液 中有 SO23－而无 SO24－时，会产生相同的现象；选项 B 中的方 案设计不合理，原因是 Cl2 也能使品红溶液褪色，而原溶液 中可以是 KMnO4、ClO－等而不是 SO23－；选项 D 中的方案 设计不合理，原因是 SO23－对 CO23－的检验形成了干扰。
操作与现象：加碱，加热产生刺激性气味的气体， 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
5、Cl-（I-、Br-）:试剂：AgNO3和稀硝酸 操作与现象：加入AgNO3出现白色沉淀，再加稀硝 酸沉淀不溶解
6、CO32试剂：（1）HCl和澄清石灰水、氯化钙溶液
操作与现象：加入盐酸产生无色无味的气体，该气 体能使澄清石灰水变浑浊，再向原溶液中加入氯化钙产 生白色沉淀一定是CO32-
注意
先用稀盐酸 酸化
不一定是 Al3＋
离子
试剂
现象
注意
产生有刺激性气味的
NH＋ 4
浓 NaOH 溶液和湿 气体，且气体能使湿润
润的红色石蕊试纸
要加热
的红色石蕊试纸变蓝
气
体 CO23－ 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊
SO23－、HCO－ 3 有干扰
法
产生有刺激性气味的
SO23－
稀 H2SO4 和品 红溶液
解析 使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，四种离子 能大量共存，A正确；使酚酞变红色的溶液显碱性，铜 离子、碳酸氢根不能共存，B错误；银离子与碘离子不 能共存，C错误；D中偏铝酸钠与氢离子不能共存，错 误。
离子
试剂
Cl－、 Br－、I－
AgNO3 溶液和稀 HNO3
新高考新教材广西专版化学一轮总复习第二章物质及其变化第3讲离子共存离子的检验与推断pptx课件
2.(2021辽宁营口二模)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如
下操作,结论正确的是(
)
选项 操作
现象
结论
A
滴加CaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有 SO24
B
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰
C
色试验
滴加稀NaOH溶液,将湿润的红
D
色石蕊试纸置于试管口
典例突破
(2020天津卷,6)检验下列物质所选用的试剂正确的是(
选项 待检验物质
)
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清的石灰水
C
溶液中的Cu2+
氨水
D
溶液中的 NH4+
NaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸
答案 C
解析 淀粉遇碘单质变蓝色,而海水中碘元素的存在形式为I-,A错误;CO2和
SO2与澄清的石灰水反应现象相同,B错误;向含Cu2+的溶液中滴加氨水首
发生反应 ,若离子之间不发生反应,则可以大量共存,否则不能大量共存。
2.判断溶液中离子能否大量共存的“4个”角度
(1)题干的要求
至关重要,避免答非所问
判断溶液中离子能否大量共存时,要考虑题干的具体要求,如“一定大量共
存”“可能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”“因生成沉淀
而不能大量共存”等,避免只考虑溶液中离子能否大量共存而忽视题干的
火焰呈黄色
试纸不变蓝
原溶液中有Na+、
无K+
原溶液中无 NH4+
答案 B
高考化学总复习 第2章 化学物质及其变化 第3节 离子共存、离子检验和推断课件
有色离子不能大量共存
溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离 使甲基橙呈红色或 pH＝1
子不能大量共存
溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、 遇酚酞呈红色或 pH＝13
弱酸的酸根离子不能大量共存
与 Al 反应放出 H2
溶液可能显酸性，也可能显强碱 性，显酸性时不能含 NO－3
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(6)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42－、CO23－、Na＋、K＋ (7)常温下cc(O(HH＋－))＝1×10－12 的溶液：K＋、AlO－ 2 、CO23－、Na＋ (8)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－ 3 、SO24－ (9)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO24－、SO32－
加盐酸酸化
SO32－ CO23－
CO23－ SO32－
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清 石灰水
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题组二 考查无机离子型推断 3．甲、乙、丙、丁均是由 H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、 HCO－ 3 离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确 的是( )
答案：(3)(6)(7)
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考点二 离子检验和推断
1．常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检 验离子的方法归纳为三种类型：(1)生成沉淀；(2)生成气体；(3) 显现特殊颜色。
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离子
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高考化学二轮复习第二章化学物质及其变化2.3离子共存、离子检验与推断跟踪检测
跟踪检测（五）离子共存、离子检验与推断1．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K＋、Cl－、NO－3、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3A．①③ B．③⑤C．④⑤ D．②⑤解析：选B 由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。
①中NO－3、S2－在酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存；②中Fe2＋在碱性溶液中会形成沉淀，不能大量存在；③中各离子能大量共存；④中HCO－3在酸、碱性溶液中都不能大量存在；⑤中各离子能大量共存，故B项正确。
2．(2017·德州期中)在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO－3 B．Na＋、Ca2＋、HCO－3、NO－3C．Al3＋、NH＋4、SO2－4、Na＋ D．Na＋、K＋、NO－3、SO2－4解析：选D A项，Fe3＋在碱性溶液中不能大量共存；B项，HCO－3在酸性和碱性溶液中都不能大量共存；C项，Al3＋和NH＋4在碱性溶液中都不能大量共存。
3．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在解析：选B A项中不能用盐酸，应改为稀硝酸，错误；C项中溶液中含SO2－3，会发生同样的实验现象，错误；D项中溶液含有HCO－3也会发生同样的实验现象，错误。