高一化学同步人教版必修二讲义：第三章第三节第二课时乙酸Word版含答案
第二课时 乙 酸——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解乙酸的主要用途。
2．掌握乙酸的组成与主要性质。
3．学会分析官能团与物质性质关系的方法。
1．乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH 3COOH ，官能团为羧基(COOH)。
2．乙酸具有弱酸性，能发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。
3．用饱和Na 2CO 3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。
4．必记两反应：(1)2CH 3COOH ＋Na 2CO 3―→2CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑。
(2)CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 。
乙 酸1．分子结构3．化学性质 (1)断键位置与性质(2)弱酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。
在水中部分电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，其酸性比碳酸的酸性强。
根据如下转化关系，写出相应的化学方程式①2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；②CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O；③2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；④CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
(3)酯化反应CH3COOH是一种常见的有机弱酸，其酸性强于H2CO3，可通过向NaHCO3溶液中滴加醋酸溶液，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的方法进行验证。
1．乙酸具有什么结构特点？其官能团是什么？提示：乙酸可认为是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代后的产物，其官能团是羧基(—COOH)。
2．CH3COOH分别与NaOH、CH3CH2OH发生反应，CH3COOH分子中的断键部位相同吗？乙酸表现的性质是否相同？提示：不同，，与NaOH反应断键部位是①，表现酸性；与乙醇反应断键部位是②，表现其能发生酯化反应的性质。
3．酯化反应中哪些措施可以提高乙酸的转化率？提示：增加乙醇的量，加热使生成的乙酸乙酯及时蒸出，使用浓硫酸吸水都可以提高乙酸的转化率。
1．乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢原子的活泼性比较(1)理论分析：乙酸、碳酸、水、乙醇的分子组成中，均含有羟基氢，它们有相似的性质，如易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。
但由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，其羟基氢原子的活泼性顺序为乙酸>碳酸>水>乙醇。
(2)实验验证将4种物质分置于4支试管中，并编号①H—OH，②CH3CH2—OH，③Ⅰ.实验过程：羟基氢的活泼性：乙醇<水<碳酸<乙酸。
2．酯化反应实验(1)实验装置(2)导气管末端未伸入液面以下的目的是为了防止倒吸。
(3)饱和Na2CO3溶液的作用①与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味。
②溶解挥发出来的乙醇。
③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液体分层，便于得到酯。
(4)酯化反应实验中的四个注意问题①注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石防暴沸。
②注意浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
③注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅；通常的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸。
④注意酯的分离：对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。
1．分别将一小块钠投入下列物质中，能生成氢气，但生成氢气的速率最慢的是() A．乙酸B．碳酸C．乙醇D．水解析：选C四种物质均能与钠反应生成氢气，但四种物质的分子中，羟基H最不活泼的是乙醇，所以生成氢气速率最慢的是乙醇。
2．制取乙酸乙酯的装置正确的是()解析：选A玻璃导管不能插入到液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH溶液，应用Na2CO3溶液。
酯1．含义有机酸与醇脱水而成的有机物，简写为RCOOR′，结构简式：，官能团为。
2．物理性质低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。
3．用途(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。
(2)作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂等。
1．在3支试管中分别放有：①1 mL乙酸乙酯和3 mL水②1 mL溴苯和3 mL水③1 mL乙酸和3 mL水。
下图中3支试管从左到右的排列顺序为()A．①②③B．①③②C．②①③D．②③①解析：选D几种液体的密度：ρ(溴苯)>ρ(水)>ρ(乙酸乙酯)，溶解性：溴苯和乙酸乙酯不溶于水，而乙酸与水混溶，可知三支试管的排列顺序为②③①。
2．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。
某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙酸和另一种分子式为C6H13OH的物质。
下列分析不正确的是() A．C6H13OH分子中含有羟基B．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13C．C6H13OH可与金属钠发生反应D．这种酯易溶于水解析：选D低级酯(含碳原子数较少)难溶于水，D项不正确。
[三级训练·节节过关]1．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是()A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D．温度低于16.6 ℃，乙酸就凝结成冰状晶体解析：选C A项，乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应产生CO2气体，正确；B项，乙酸与钠反应产生氢气，乙酸作氧化剂，具有氧化性，正确；C项，使溴水褪色的是碳碳双键或碳碳三键，而不是碳氧双键，错误；D项，乙酸的熔点较低，低于16.6 ℃，乙酸就凝结成冰状晶体。
2．下列物质不能发生酯化反应的是()A．HOCH2—CH===CH—COOHB．CH3CH2COOHC．己烷D．CH3OH解析：选C酯化反应是指有机酸和醇反应生成酯和水的反应，故A、B、D都能发生酯化反应。
3．酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是()A．闻气味B．分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解C．分别滴加NaOH溶液D．分别滴加石蕊溶液解析：选C A项，酒精和乙醇气味不同，可用闻气味的方法鉴别；B项，水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2，可溶于醋酸但不与酒精反应，可鉴别；C项，酒精和NaOH溶液不反应，醋酸和NaOH溶液反应，但无明显现象，不能鉴别；D项，醋酸使紫色石蕊溶液变红，但酒精不能，可鉴别。
4．近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸( )是这种饮料的主要酸性物质。
下列有关苹果酸性质的说法中，不正确的是()A．可以与Na反应产生H2B．可以与乙醇发生酯化反应C．1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应生成CO2气体的体积为67.2升D．苹果酸与互为同分异构体解析：选C观察苹果酸的分子结构可知，苹果酸分子中含有羟基和羧基，羧基能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2，而羟基不能与NaHCO3溶液发生反应，1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2，其在标准状况下的体积为44.8升，C项不正确。
5．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________。
(2)浓硫酸的作用是：①__________；②__________。
(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止________。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________________________________________________________________________。
(5)某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是______________，该过程中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
解析：(1)实验室制取乙酸乙酯反应的化学方程式为(2)浓硫酸的作用是催化作用和吸水作用。
(3)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，乙醇和乙酸与水互溶，则装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸。
(4)乙酸乙酯不溶于水，因此需要利用饱和碳酸钠溶液除去乙醇和乙酸，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液。
(5)某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，这说明乙酸乙酯中含有乙酸，该过程中发生反应的化学方程式是CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
答案：(1)(2)催化作用吸水作用(3)倒吸(4)用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液(5)乙酸乙酯中含有乙酸CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
精选人教版高中化学必修2课时作业 第三章 第三节 第2课时含答案
第2课时乙酸一、乙酸1．分子组成和结构分子式结构式结构简式官能团分子模型C2H4O23．化学性质(1)弱酸性乙酸是一元弱酸，在水中部分电离，电离方程式为_______________，其酸性比碳酸的酸性强，具有酸的通性。
下列几个问题均能体现乙酸的酸性，请按要求完成问题：①乙酸能使紫色石蕊溶液变____色；②乙酸与Mg反应的化学方程式：________________________________________________________________________；③乙酸与Na2O反应的化学方程式：________________________________________________________________________；④乙酸与NaOH反应的化学方程式：________________________________________________________________________；⑤石灰石与乙酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)酯化反应①概念：__________________的反应。
②特点：a.反应速率很慢，一般加入____________作催化剂并加热。
b．反应是______的。
生成的乙酸乙酯在同样条件下又能发生______反应生成乙酸和乙醇。
实验操作实验饱和Na2CO3溶液的液面上有________________生成，且能闻到________ 现象化学方程式与醇分子中________结合成水，其余部分结合成酯。
形成C—O键，在乙醇中可用18O 原子作示踪原子，证明酯化反应的脱水方式。
④酯化反应又属于______反应。
二、酯1．概念酯是羧酸中的______被—OR′(R′表示烃基)取代后的产物，可简写成__________，官能团为______或______。
人教版高一化学必修2讲义：第三章 第三节 第二课时 乙 酸含答案
第二课时乙酸——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解乙酸的主要用途。
2．掌握乙酸的组成与主要性质。
3．学会分析官能团与物质性质关系的方法。
1．乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(COOH)。
2．乙酸具有弱酸性，能发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。
3．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。
4．必记两反应：(1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
(2)CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。
乙酸1．分子结构分子式结构式结构简式官能团比例模型C2H4O2CH3COOH 羧基：—COOH俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性气味易溶于水易挥发3．化学性质(1)断键位置与性质(2)弱酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。
在水中部分电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO －＋H＋，其酸性比碳酸的酸性强。
根据如下转化关系，写出相应的化学方程式①2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；②CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O；③2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；④CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
(3)酯化反应概念酸和醇反应生成酯和水的反应反应特点反应可逆且比较缓慢化学方程式(以乙醇与乙酸反应为例)把反应混合物用导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，液面反应现象上有透明的油状液体，且能闻到香味CH3COOH是一种常见的有机弱酸，其酸性强于H2CO3，可通过向NaHCO3溶液中滴加醋酸溶液，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的方法进行验证。
1．乙酸具有什么结构特点？其官能团是什么？提示：乙酸可认为是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代后的产物，其官能团是羧基(—COOH)。
高中化学人教必修2讲义第三章有机化合物第3节第2课时
第2课时乙酸[知识梳理]一、乙酸1．组成和结构2．物理性质1．无水乙酸又称冰醋酸，温度较低时，无水乙酸会凝结成像冰一样的晶体。
若在实验室中遇到这种情况时，应如何从试剂瓶中取出无水乙酸？提示可将试剂瓶用手或热毛巾捂热，也可放在温水浴中温热，待冰醋酸熔化后，倒出即可。
3．化学性质(1)弱酸性①弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。
②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验(2)酯化反应①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。
②反应特点：酯化反应是可逆反应且比较缓慢。
③乙酸与乙醇的酯化反应【2．酯化反应属于有机反应类型中的哪一种？提示从乙醇和乙酸的反应方程式看，酯化反应相当于乙酸的羟基被—O—C2H5取代，或乙醇中的氢原子被取代，故属于取代反应。
二、酯1．酯羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯，简写为RCOOR′，结构简式为，官能团为。
特别提醒乙酸中羧基上碳氧双键和酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。
2．物理性质低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。
3．用途(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。
(2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。
[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)乙酸的官能团是羟基( )(2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸( )(3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)( )(4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应( )答案(1)×(2)√(3)√(4)×2．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是( )A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D．温度低于16.6 ℃，乙酸就凝结成冰状晶体答案C3．下列关于乙酸的说法中不正确的是( )A．是食醋的主要成分B．其官能团是羧基C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能与碱发生中和反应答案C探究一、乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢的活泼性比较【合作交流】1．如何证明CH3COOH的酸性比H2CO3强？提示把CH3COOH溶液加到盛有少量Na2CO3或NaHCO3溶液中的试管中，产生气泡，即证明醋酸比碳酸酸性强。
高中化学人教版必修2(练习)3.3.2 乙 酸 Word版含解析
第2课时乙酸目标导航] 1.掌握乙酸的组成、结构及主要用途。
2.掌握乙酸的物理、化学性质，理解酯化反应的概念。
3.认识乙酸在日常生活中的应用及与人体健康的关系。
4.学会分析官能团与物质性质关系的方法。
一、乙酸1．组成和结构2．物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发3.(1)弱酸性①弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。
②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验(2)酯化反应①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。
②反应特点：酯化反应是可逆反应且比较缓慢。
③乙酸与乙醇的酯化反应实验现象a.饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成b.能闻到香味化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O(2)酯化反应中酸脱羟基，醇脱羟基氢，生成酯和水。
议一议判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)乙酸的官能团是羟基()(2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸()(3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)()(4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应()答案(1)×(2)√(3)√(4)×二、酯1．酯羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯，简写为RCOOR′，结构简式为，官能团为。
提醒乙酸中羧基上碳氧双键和酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。
2．物理性质低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。
3．用途(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。
(2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。
议一议除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液？答案不能，因为在氢氧化钠存在下乙酸乙酯会转化为乙酸钠和乙醇。
一、乙醇、水、乙酸分子中羟基的活泼性例1下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是()①C2H5OH②NaOH溶液③醋酸溶液A．①>②>③B．②>①>③C．③>②>①D．③>①>②解析金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应，钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中氢离子浓度更大，与钠反应速率更快。
2019版化学人教版必修2训练：第三章 第三节 第2课时 乙酸 Word版含解析
第2课时 乙酸课时过关·能力提升基础巩固1(2018北京学考)下列方法中,不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液的是( )A.观察颜色B.扇闻气味C.滴加NaHCO3溶液D.滴加紫色石蕊溶液答案:A解析:乙醇溶液和乙酸溶液都是无色透明的,通过观察颜色不能区分。
2人剧烈运动,会因骨骼肌组织供氧不足,导致葡萄糖无氧氧化,产生大量的酸性物质,该物质大量堆积于腿部会引起肌肉酸痛。
该物质体现酸性的官能团是( )A.甲基B.羰基()C.羧基D.羟基答案:C3如图是某有机分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。
该物质不具有的性质是( )A.与氢氧化钠溶液反应B.与稀硫酸反应C.发生酯化反应D.使紫色石蕊溶液变红答案:B解析:由比例模型可知,该物质为CH3COOH,显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,能与NaOH溶液反应,能与醇发生酯化反应。
4食醋中含有乙酸,下列关于乙酸的说法中正确的是( )A.乙酸是有刺激性气味的液体B.一个乙酸分子中含有4个氢原子,它不是一元羧酸C.乙酸在常温下就很容易发生酯化反应D.乙酸酸性较弱,不能使石蕊溶液变红答案:A解析:乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体,尽管一个乙酸分子中含有4个氢原子,但在水中只有羧基上的氢原子能发生部分电离,因此乙酸是一元酸。
乙酸的酸性较弱,但比碳酸的酸性强,它可使石蕊溶液变红。
乙酸在浓硫酸存在下加热,可与醇类发生酯化反应,在常温下乙酸不容易发生酯化反应。
5酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是( )A.酯化反应是有限度的B.酯化反应可看成取代反应的一种C.酯化反应的产物只有酯D.浓硫酸可作酯化反应的催化剂答案:C解析:A项,酯化反应是可逆反应,有一定的限度;B项,酯化反应属于取代反应;C项,酯化反应的产物是酯和水;D项,酯化反应中一般用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
6下列关于乙酸性质的叙述中,错误的是( )A.乙酸的酸性比碳酸的强,所以它可以与碳酸盐溶液反应,产生CO2气体B.乙酸具有酸性,所以能与钠反应放出H2C.乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能使溴水褪色D.乙酸在温度低于16.6 ℃时,就凝结成冰状晶体答案:C解析:乙酸分子中的不能与Br2发生加成反应,故不能使溴水褪色,C项错误。
高中化学人教版必修2课件：第三章第三节第2课时乙酸
二、酯
1．概念：酯是酸和醇发生脱水反应生成的一类有机 物。
2．性质。 (1)物理性质：酯一般不溶于水，密度比水小，具有 芳香气味。 (2)化学性质：能发生水解反应，酸性条件下水解生 成醇和酸，碱性条件下水解生成醇和羧酸盐。
3．酯的用途。 (1)用作香料：如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂：如作指甲油、胶水的溶剂。
(4)酯化反应又属于取代反应。( ) (5)可用饱和 Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和 乙酸。( ) 解析：(1)苯不溶于水，液体分层，但乙醇和乙酸都
易溶于水液体不分层。(3)酯化反应是可逆反应，反应物
的转化率达不到 100%。 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√
2．下列物质的分子中均含有羟基，其中羟基氢活泼
提示：(1)首先给四种物质编号。
(2)设计实验。
(3)实验结论。
—OH 种物质各取少量放
A、D 变红，
于试管中，各加入紫色
A、D>B、C
B、C 不变
石蕊溶液两滴
—OH 中氢原
操作
现象
子活泼性
在 A、D 试管中，
A 产生气体，D
各加入少量碳酸
A>D
无变化
氢钠溶液
在 B、C 试管中 B 产生气体，反
出氢气；(3)跟碱性氧化物反应生成盐和水；(4)跟碱发生
中和反应生成盐和水；(5)跟某些盐反应生成新酸和新盐。
3 ． 证 明 盐 酸 的 酸 性 强 于 碳 酸 ： CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(用化学方程式表示)。
自主学习 一、乙酸 1．分子组成和结构。
2．物理性质。
高一化学人教版必修2课时作业3.3.2 乙酸 Word版含解析
课时作业16乙酸一、选择题1．下图是某有机物分子的比例模型，灰色的是碳原子，白色的是氢原子，黑色的是氧原子。
该物质不具有的性质是()A．与氢氧化钠反应B．与稀硫酸反应C．发生酯化反应D．使紫色石蕊溶液变红【解析】由比例模型如，该物质为CH3COOH，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能与NaOH反应，能与醇发生酯化反应，B正确。
【答案】 B2．炒菜时，加一点酒和醋能使菜味飘香可口，原因是()A．有盐类物质生成B．有酯类物质生成C．有醇类物质生成D．有酸类物质生成【解析】酒和醋反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是有香味的酯类物质。
【答案】 B3．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是()A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体B．乙酸能与醇类物质发生酯化反应C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体【答案】 C4．下列说法错误的是()A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应【答案】 C5．下列对有机反应类型的认识中错误的是()取代反应B．CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br；加成反应CuC．2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O；取代反应△浓硫酸D．CH3COOH＋CH3CH2OH△CH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反应也属于取代反应【解析】C中的反应属于乙醇的催化氧化反应，其余各项均正确。
【答案】 C6．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液【答案】 C7．将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在时与足量乙酸充分反应。
【同步训练】化学人教版必修2：3.3.2乙酸 Word版含解析
课时达标训练1.(2017·广州高一检测)如图是某分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。
该分子是( )A. C2H5OHB.C2H6C.CH3CHOD.CH3COOH【解析】选D。
由该分子的比例模型可知该分子是CH3COOH,是乙酸分子。
2.下列说法错误的是( )A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,加入过量的乙醇充分反应后,乙酸全部反应生成酯【解析】选D。
C2H6、C2H4常温是气体,乙醇和乙酸是液体,B正确;乙醇和乙酸都能燃烧,被氧气氧化;乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应是可逆反应,可逆反应是有限度的,不能进行完全,D错误。
3.1-丁醇(CH 3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115～125℃,反应装置如图,下列对该实验的描述错误的是( )A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.1-丁醇和乙酸能反应完或者其中一种能消耗完D.为了提高反应速率,所以要加入浓硫酸作催化剂并加热【解析】选C。
因加热温度超过100℃,故不能用水浴加热,A项正确;受热时1-丁醇和乙酸均易挥发,故长玻璃管有冷凝回流的作用,B项正确;因酯化反应是可逆反应,所以任何一种反应物均不可能被消耗完,C项错误;加入催化剂和加热均能提高反应速率,D项正确。
4.(2017·抚顺高一检测)下列关于乙酸乙酯实验的说法错误的是( )A.制乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸B.可将导管插入饱和碳酸钠溶液中收集反应生成的乙酸乙酯C.1 mol乙醇与2 mol乙酸在浓硫酸催化作用下不能合成1 mol乙酸乙酯D.除去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液【解析】选B。
A.制乙酸乙酯时,先加入乙醇,再向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸,正确;B.导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下,错误;C.因为乙酸与乙醇产生乙酸乙酯的反应为可逆反应,所以1 mol乙醇与2 mol乙酸在浓硫酸催化作用下不能合成 1 mol乙酸乙酯,正确;D.Na2CO3能与乙酸反应,所以除去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液,正确。
人教版高中化学必修二3.3.2 乙酸.doc
高中化学学习材料3.3.2 乙酸（人教版必修2）【典例导悟】【典例1】在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1 L 氢气,取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，则有机物可能是A. B.HOOC—COOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH【规范解答】选A。
本题考查的是醇羟基和羧基中氢的活泼性比较，羟基氢的活泼性：羧基>醇羟基。
Na既能与羟基反应，又能与羧基反应；NaHCO3只与羧基反应，生成CO2与H2的量相等的只有A。
【互动探究】指出1 mol 分别与Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3完全反应时，消耗的Na、NaOH、NaHCO3、 Na2CO3的物质的量之比为多少？提示：1 mol完全反应时，分别消耗的Na、 NaOH、NaHCO3、Na2CO3的物质的量之比为4∶2∶2∶1。
【规律方法】（1）Na可以和所有的羟基反应，且物质的量的关系为2Na～2—OH～H2。
（2）Na2CO3、NaHCO3只能和-COOH反应产生CO2，物质的量的关系为Na2CO3～2—COOH～CO2，NaHCO3～—COOH～CO2【变式训练】1.可以证明乙酸是弱酸的事实是（）A.乙酸和水能以任意比例混溶B.1 mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C.乙酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D.在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子【解析】选D。
A中事实说明乙酸的溶解性，B中事实证明乙酸具有酸性，无法证明它是弱酸，C中事实说明乙酸的酸性比碳酸强，同样无法证明它是弱酸，所以A、B、C错误，而在乙酸溶液中有未电离的乙酸分子，证明乙酸为弱酸。
2.下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（）①C2H5OH ②CH3COOH(aq) ③水A.①＞②＞③B.②＞①＞③C.③＞②＞①D.②＞③＞①【解析】选D。
因为羟基氢的活泼性为：＞H—OH＞C2H5—OH，故产生H2的速率亦如此，故选D。
人教版必修二《3.3.2乙酸》同步练习及答案
第三章第三节第2课时一、选择题1．下列关于醋酸性质的叙述错误的是( )A．醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体B．冰醋酸是无水乙酸，不是乙酸的水溶液C．醋酸能跟碳酸钠溶液发生反应产生CO2D．在发生酯化反应时，醋酸分子中羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水答案：D点拨：酯化反应中羧基“脱羟基”，醇中羟基“脱氢”，故选D。
2．下列说法中不正确的是( )A．羧基是乙酸的官能团，羟基是乙醇的官能团B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应D．乙酸乙酯是密度比水小的、无色透明的、不溶于水的、有果香味的油状液体答案：C点拨：乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应。
3．酯化反应属于( )A．中和反应B．不可逆反应C．离子反应D．取代反应答案：D点拨：只有理解酯化反应的概念，方可确定D为正确答案。
4．(2018·浙江东阳高一二次诊断)等物质的量下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是( ) A．乙醛B．乙醇C．乙酸D．甲酸甲酯答案：B5．(2018·浙江东阳高一二次诊断)有机物X，经过下列化学变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯(如图)，则有机物X是( )A．C2H5OH B．C2H4C．CH3CHO D．CH3COOH答案：C6．如图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该物质不具有的性质是( )A．与氢氧化钠反应B．与稀硫酸反应C．发生酯化反应D．使紫色石蕊试溶变红答案：B点拨：该物为乙酸(CH3COOH)显酸性，能使紫色石蕊变成红色，能与NaOH反应，能发生酯化反应，但与稀H2SO4不反应。
7．下列说法错误的是( )A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为可逆反应答案：D点拨：乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A正确。