北京师大附中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷(原卷版)
北京师大附中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷1. 关于吸热反应的说法，正确的是A. 凡需加热的反应一定是吸热反应B. 只有分解反应才是吸热反应C. 吸热反应一定不能自发进行D. 盐类的水解反应是吸热反应2. 常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、B. 无色溶液中：H+、K+、、C. c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、3. 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A. 0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2B. NaClO、HCIO都易溶于水C. NaClO的电离方程式：NaClO===Na++ClO-D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO44. 下列说法中，正确的是A. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B. 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D. 常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c(H+)一定大于1×10-7mol/L5. 下列水解反应的应用，不正确．．．的是A. 热的纯碱溶液清洗油污：B. 明矾净水：C. 用TiCl4制备Ti02：D. 配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：6. 下列情况与平衡移动无关．．的是A. CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液B. 升温能使醋酸溶液中c(H+)增大C. 用KClO3制O2时常加入少量MnO2D. 在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c(S2-)增大7. 一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：∆H=+148.9kJ·mol-1，下列各项中不能．．说明该反应已达化学平衡状态的是A. v(SiF4)消耗=4v(HF)生成B. HF的体积分数不再变化C. 容器内气体压强不再变化D. 容器内气体的总质量不再变化8. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是.......A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D. 图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag9. 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
根据表中信息判断下列说法不正确．．．的是A. 432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1B. 表中最稳定的共价键是H—F键C. H2(g)→2H(g) ∆H=+436kJ·mol-1D. H2(g)+F2(g)===2HF(g) ∆H=-25kJ·mol-110. 在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，∆H>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A. 该温度下，恒容时充入HI气体，HI的百分含量增大B. 0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1C. 恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变D. 升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快11. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确．．．的是A. ①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1B. ①②两溶液中c(OH-)相等C. ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D. 等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸体积：①>②12. 为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。
已知：①∆H=+180.50kJ·mol-1②∆H=-905.48kJ·mol-1则反应的∆H为A. +2.98kJ·mol-1B. -2.98kJ·mol-1C. +1807.98kJmol-1D. -1807.98kJ·mol-113. 已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①②，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是A. NaHB属于弱电解质B. 溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)C. c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)D. c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)14. 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是A. 将水加热，K w增大，pH不变B. 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低D. 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大15. 常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A. 过滤后的溶液中一定没有S2-B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-===CuS↓16. 用氢氧燃料电池电解苦卤水（苦卤水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列有关说法正确的是A. 燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H++2e-===2H2OB. 电解时，电子流动的路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C. 忽略能量损耗，当电池中消耗1.12LO2（标准状况）时，b极周围会产生0.1gH2D. 电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者17. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会．．引起实验误差的是A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸迸行滴定B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C. 将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸18. 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：∆H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是A. 上述信息可推知：T1<T2B. T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16C. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小19. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差別进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A. 正极反应式：Ag+Cl--e-===AgClB. 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C. Na+不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物20. 某同学为完成2HCl+2Ag===2AgCl+H2↑反应，设计了下列西个实验。
你认为可行的是A. AB. BC. CD. D21. 用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是A. AB. BC. CD. D22. 向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。
经查资料得知：，下列分析不正确．．．的是A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl23. 在通风橱中进行下列实验：下列说法不正确的是A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O 2===2NO 2B. Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D. 针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化 24. 常温下，浓度均为0.1mol/L 的4种钠盐溶液pH 如下：下列说法不正确的是A. 四种溶液中，Na 2CO 3溶液中水的电离程度最大B. NaHSO 3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度C. 常温下，相同物质的量浓度的H 2SO 3、H 2CO 3、HClO ，pH 最小的是H 2SO 3 D. 向氯水中加入少量Na 2CO 3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度 25. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是A. 该反应是一个氧化还原反应B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度26. 书写下列化学用语：（1）氯碱工业中电解饱和食盐水总反应的离子方程式________。
（2）泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理________。
（3）向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式解释原因________。
（4）以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极反应式________，正极反应式________。
（5）用惰性电极电解溶融Al2O3可以获得活泼金属Al，写出阳极的电极反应式________，总反应的化学方程式________。
27. SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。
有关SOCl2的实验过程如下：Ⅰ.向盛有10mL蒸馏水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，逸出有刺激性气味的气体，该气体通过含有品红的溶液时溶液褪色。
Ⅱ.轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入HNO3，沉淀不溶解。
请回答：（1）SOCl2与水反应的化学方程式是________________。
（2）蒸干AlCl3溶液或加热氯化铝的晶体（AlCl3·6H2O）都不能得到无水AlCl3。
若使SOCl2与AlCl3·6H2O 按恰当比例混合并加热，可得到无水AlCl3，原因是________。
（3）若将AlCl3溶液蒸干，得到的固体是________，继续灼烧，最终得到的固体是________。
北京师大二附中2017-2018年期中高三(上)化学试题及答案(精编版)
2017-2018学年北京师大二附中高三（上）期中化学试卷相对原子质量：H=1 C=12 O=16 N=14一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl2．（2分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Cu D．Al3．（2分）近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（）A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度4．（2分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取5．（2分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2═Cu2++2Cl﹣D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑6．（2分）熔化烧碱应选用的坩埚应该是（）A．铁坩埚B．玻璃坩埚C．石英坩埚D．瓷坩埚7．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．SiO2能与HF反应，可用作光导纤维C．KAl（SO4）2易溶于水，可用作净水剂D．Fe2O3能与酸反应，可用作红色涂料8．（2分）科学的假设是实验探究的先导与价值所在．下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2B．探究Na与H2O反应可能有O2生成C．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成D．探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H29．（2分）除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（）10．（2分）某同学利用如图装置探究SO2的性质．下列有关反应的方程式，不正确的是（）A．①中溶液显红色的原因：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl11．（2分）下列说法不正确的是（）A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液可能含有Al3+B．滴入淀粉液无明显现象，滴入H2O2溶液和稀硫酸，溶液变蓝，原溶液中一定有I﹣C．通入品红溶液，品红褪色，则原气体一定是SO2气体D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+12．（2分）某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3﹣，且pH=1．该溶液中一定不存在①CO3﹣；②NH4+；③Fe3+；④Fe2+；⑤AlO2﹣；⑥SiO32﹣中的哪些离子（）A．③④⑤⑥B．①③④⑤C．②④⑤⑥D．①④⑤⑥13．（2分）某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是（）A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．②中溶液存在：c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3﹣）+c（OH﹣）C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O14．（2分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（））15．（2分）明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物16．（2分）某同学将Cu投入浓硝酸中，发现溶液呈绿色，他给出两种猜测：①该溶液中Cu（NO3）2的质量分数比较高；②该溶液中溶解了生成的气体。
2018北京师大附中高二(上)期末化学
2018北京师大附中高二（上）期末化学2018.1第一部分（50分）1. 用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确．．．的是A. 溴苯中含有溴（NaOH溶液、分液）B. 乙酸钠中含有碳酸钠（CH3COOH、蒸发）C. 乙烷中含有乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气）D. 乙酸乙酯中含有乙酸（饱和Na2CO3溶液、分液）2. 下列说法不正确．．．的是A. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂B. 高分子化学中三大合成材料是指塑料，合成纤维、合成橡胶C. 有机物分子中都有极性共价键和非极性共价键D. 淀粉和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应3. 下列说法正确的是A. 苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上B. 分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种C. 甲酸分子中有醛基，因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液D. 将AgNO3溶液滴入到稀氨水中直到产生的沉淀恰好溶解来制备银氨溶液4. 乙基香草醛（结构如图所示）是食品添加剂的增香原料。
有关乙基香草醛，下列叙述不正确．．．的是A. 1mol乙基香草醛可与4 mol氢气发生加成反应B. 1mol乙基香草醛可与1 mol Br2的水溶液发生加成反应C. 1mol乙基香草醛可与含1mol NaOH的水溶液完全反应D. 乙基香草醛能被酸性高锰酸钾、银氨溶液、新制的氢氧化铜等氧化剂氧化5. 下列对三种有机物的叙述不正确．．．的是（—SH的性质类似于—OH）A. 三种有机物都能发生酯化反应B. 青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应C. 麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种D. 阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林（）6. 写出下列转化的化学方程式，并标注反应类型（1）苯酚溶液中滴入浓溴水__________________类型_________（2）溴乙烷与NaOH醇溶液共热______________类型_________（3）硬脂酸甘油酯的皂化反应_________________类型_________7. 写出所有符合要求．．．．．．的同分异构体，分子式均为C8H8O2，分子结构中均有苯环。
2017-2018北京海淀首师大附高二上期末【理】(1)
2018北京市首都师大附中高二（上）期末一、选择题．（本大题共8小题，每小题5分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．） 1．对高速公路某段上汽车行驶速度进行抽样调查，画出如图频率分布直方图．根据直方图估计在此路段上汽车行驶速度的众数和行驶速度超过80km/h 的概率（ ）．O0.060.050.040.020.0185908075706560车速km/h ()频率组距A ．75，0.25B ．80，0.35C ．77.5，0.25D ．77.5，0.35【答案】D【解析】由图可知众数为75，速度超过80km/h 的概率为(0.050.02)50.35+⨯=． 故选：D ．2．某程序框图如图所示，执行该程序，若输入的a 值为1，则输出的a 值为（ ）． A ．1B ．2C ．3D ．5i >3i=i-1a=2i-a i=1否是结束输出a 输入a 开始【答案】C【解析】运算过程如下：1a =，1i =→1a =，2i =→3a =，3i =→3a =，4i =．故输出a 值为4． 故选：C ．3．已经点(6,0)F -是椭圆()2222:10,0x y C m n m n +=>>的一个焦点，且椭圆经过点(,2)P s ，那么n =（ ）．A ．3B ．6C ．9D ．12【答案】B【解析】由已知2236m n -=，将(,2)P s 代入椭圆方程有226441m n +=，解得6n =． 故选：B ． 4．给出下列命题：①若给定命题:p x R ∃∈，使得210x x +-<，则:p x R ⌝∀∈，均有210x x +-≥； ②若p q ∧为假命题，则p ，q 均为假命题；③命题“若2320x x -+=，则2x =”的否命题为“若2320x x -+=，则2x ≠， 其中正确的命题序号是（ ）． A ．① B ．①② C ．①③ D ．②③【答案】A 【解析】①正确．②若p q ∧为假命题，则p 为假命题或q 为假命题，错误． ③该命题的否命题应为若2320x x -+≠，则2x ≠，错误． 故选：A ．5．某三棱锥的三视图如图所示，则该三棱锥四个面的面积中最大的是（ ）． A ．5B ．3C ．352D ．35俯视图侧视图主视图21213【答案】C【解析】由三视图还原三棱锥直视图如下． PBC S △最大，其高为22215+=．135=3522PBC S ⨯⨯=△． 故选：C ．6．已经数列12345:,,,,A a a a a a ，其中1{1,0,1}a ∈-，1,2,3,4i =，则满足123453a a a a a ++++=的不同数列A 一共有PCBA（ ）． A ．15个 B ．25个C ．30个D ．35个【答案】A【解析】由已知：数列可由3个1，2个0构成，不同顺序排列有25=10C 个． 也可由4个1，1个1-构成，不同顺序排列有15=5C 个． ∴共有10+515=个数列． 故选：A ．7．过抛物线2y px =的焦点F 的直线交抛物线于A ，B ，如果3BF =，BF AF >，2=π3BOF ∠，那么AF 的值为（ ）． A ．1 B ．32C ．3D ．6【答案】A【解析】不妨设直线AB 的方程为332px y =+，B 点在A 点上方． 联立22332y px px y ==+⎧⎪⎨⎪⎩，消x 得222303y y p --=． 解得33A y p =，3B y p =． 3B ABF y AFy ==．∴=1AF ． 故选：A ．8．设P ，Q 为一个正方体表现上的两点，已经此正方体绕着直线PQ 旋转β(02π)β<<角后能与自身重合，那么符合条件的直线PQ 的条数（ ）． A ．3 B ．4C ．7D ．13【答案】D【解析】若P ，Q 为对角线顶点，则绕PQ 旋转2π3可与自身重合，这样的线有4条． 若P ，Q 为正方体正对的两个面的中心，绕PQ 旋转π2，π或3π2可与自身重合，6个面可形成3条这样的线． 若P ，Q 为正方体两正对的棱的中点，绕PQ 旋转π可与自身重合，12条棱可形成6条这样的线． ∴共有13条． 故选：D ．二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分．9．已经双曲线2221(0)y x b b-=>的一条渐近线过点(1,2)，则b ＝__________．其离心率为__________．【答案】2b =，5e =【解析】渐近线方程：y bx =，代入(1,2)，2b =． ∴22145c a b =+=+=，离心率5e =． 故答案为：2b =，5e =．10．甲和乙两个城市去年上半年每月的平均气温（单位：C ︒）用茎叶图记录如下，根据茎叶图可知，两城市中平均温度较高的城市是__________．气温波动较大的城市是__________．098773124722047甲城市乙城市 【答案】乙城市，甲城市【解析】1(91317171822)166x =+++++=甲．【注意有文字】152(12147202427)63x =+++++=乙．【注意有文字】∴x x >乙甲．【注意有文字】由茎叶图中可观察到甲城市数据集中在平均数附近，波动较小，乙城市波动大． 故答案为：乙城市，甲城市． 甲城市乙城市11．设不等式组22042x y x y ⎪-⎪+-⎧⎨⎩≥≤≥表示的平面区域为D ，在区域D 内随机取一个点，则此点到直线20y +=的距离大于2的概率是__________． 【答案】925【解析】不等式组表示的平面区域为ADE △．11==105=2522ADE S DE AE ⋅⨯⨯△． A 4,3()B -2,0()C 4,0()D -6,-2()E 4,-2()到20y +=距离大于2的点位于ABC △内．11==63922ABC S BC AC ⋅⨯⨯=△． ∴概率925ABC ADE S S ==△△． 故答案为：925． 12．在高三（1）班进行的演讲比赛中，共有5位选手参加，其中3位女生，2位男生．如果2位男生不能连续出场，且女生甲不能排在第一个，那么出场顺序的排法种数为__________． 【答案】60【解析】2为男生不连续出场，有323472A A =种排法． 女生甲在第一位且2男生不相邻有2223=12A A 种． ∴共有721260-=种排法． 故答案为：60．13．某大学进行自主招生时，需要进行逻辑思维和阅读表达两项能力的测试．学校对参加测试的200名学生的逻辑思维成绩、阅读表达成绩以及这两项的总成绩进行了排名．其中甲、乙、丙三位同学的排名情况如图所示：图1逻辑思维成绩排名总成绩排名乙甲200200O阅读表达成绩排名丙O200200逻辑思维成绩排名图2给出下面四个结论：A ．甲同学的阅读表达成绩排名比他的逻辑思维成绩排名更靠前．B ．乙同学的逻辑思维成绩排名比他的阅读表达成绩排名更靠前．C ．甲、乙、丙三位同学的逻辑思维成绩排名中，甲同学更靠前．D ．乙同学的总成绩排名比丙同学的总成绩排名更靠前． 则所有正确结论的序号是__________． 【答案】C【解析】由图可知：甲的逻辑思维成绩靠前，总成绩靠后，故阅读成绩靠后，A 错． 乙的逻辑思维成绩靠中间，总成绩靠前，故乙的阅读成绩更靠前，B 错． 显然C 正确． 故答案为：C ．14．直线1:10l ax y a+-=与x ，y 轴的交点分为A ，B ，直线1与圆22:1O x y +=的交点为C ，D ．给出下面三个结论：①1a ∀≥，12AOB S =△；②1a ∃≥，AB CD <； ③1a ∃≥，12COD S <△． 则所有正确结论的序号是__________． 【答案】①③【解析】①1a ≥时，1,0A a ⎛⎫⎪⎝⎭，(0,)B a ，1=OA a ，=OB a ． 111=22AOB S a a ⨯⨯=△．∴①正确．②2222211a AB a a a +=+=，圆心到l 的距离2222111a d a a a==++． 222224=4(1)4111a CD d a a ⎛⎫-=-= ⎪++⎝⎭． 222222222222214(1)4(1)=1(1)(1)a a a a AB CD a a a a a a ++----==+++．∵1a ≥． ∴220AB CD -≥． ∴②错误．③222112=2211COD a S d CD a a =⋅⋅++△ 2111a a a a==++．在1a ≥时，12a a +≥，当且仅当1a a =，即1a =时取等号． ∴1a >时，12COD S <△． ∴③正确． 故答案为：①③．三．解答题：本大题共4小题，共50分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．15．某校高一年级学生全部参加了体育科目的达标测试，现从中随机抽取40名学生的测试成绩，整理数据并按分数段[40,50)，[50,60)，[60,70)，[70,80)，[80,90)，[90,100]进行分组，假设同一组中的每个数据可用该组区间的中点值代替，则得到体育成绩的折线图（如下）．O体育成绩各分数段人数9585756555451412108642（1）体育成绩大于或等于70分的学生常被称为“体育良好”，已知该校高一年级有1000名学生，试估计高一全校中“体育良好”的学生人数．（2）为分析学生平时的体育活动情况，现从体积成绩在[60,70)和[80,90)的样本学生中随机抽取2人，求在抽取的2名学生中，至少有1人体育成绩在[60,70)的概率．（3）假设甲、乙、丙三人的体育成绩分别为a ，b ，c ，且分别在[70,80)，[80,90)，[90,100]三组中，其中a ，b ，c ∈N ，当数据a ，b ，c 的方差2s 最小时，写出a ，b ，c 的值．（结论不要求证明）（注：2222121[()()()]n s x x x x x x n =-+-++-其中x 为数据1x ，2x ，…，n x 的平均数）【答案】（1）750人．（2）710．（3）70，80，90． 【解析】（1）由折线图可知，成绩在[70,80)间的有14人，在[80,90)间的有3人，在[90,100)间的有13人． 故成绩良好的有30人，频率为303404=． 故高一学生中“体育良好”的学生人数约为310007504⨯=人． （2）成绩在[60,70)与[80,90)间的学生分别有2人与3人，记至少有一人成绩在[60,70)为事件A ． 则232537()=111010C P A C -=-=．（3）当数据a ，b ，c 的方差2s 最小时，a ，b ，c 的值分别为70，80，90．16．如图，在四棱椎P ABCD -中，PB ⊥底面ABCD ，底面ABCD 为梯形，AD BC ∥，AD AB ⊥，且==3PB AB AD =，=1BC ．（1）若点F 为PD 上一点且1=3PF PD ，证明：CF ∥平面PAB ．（2）求直线BD 与平面PAD 所成角．（3）在线段PD 上是否存在一点M ，使得CM PA ⊥？若存在，求出PM 的长，若不存在，说明理由．PFDCBA【答案】（1）证明见解析．（2）π6．（3）存在，33=2PM ． 【解析】（1）取1=3AE AD ，连接EF ，CE ．∵1=3PF PD ．∴EF PA ∥． ∵EF ⊄平面PAB ． ∴EF ∥平面PAB ． ∵BC AE ∥．∴四边形ABCE 是平行四边形． ∴CE AB ∥． ∵CE ⊄平面PAB ． ∴CE ∥平面PAB ． ∴平面CEF ∥平面PAB ． ∴CF ∥平面PAB ．（2）∵PB ⊥平面ABCD ，AB BC ⊥．以B 为原点，BC ，BA ，BP 分别为x 轴，y 轴，z 轴，建立空间直角坐标系． 则(0,0,0)B ，(0,0,3)P ，(0,3,0)A ，(3,3,0)D ． =(3,30)BD ,，(3,3,3)PD =-，(3,0,0)AD =．设平面PAD 的一个法向量(,,)n x y z =． 333030PD n x y z AD n x ⋅=+-=⋅⎧⎪⎪⎩==⎨，令1y =，1z =． ∴(0,1,1)n =，设BD 与平面PAD 所成夹角为θ．则Ez y xABCFP31sin cos ,2322n BD n BD n BDθ⋅=<>===⋅⋅． ∴π6θ=． （3）假设存在M ，(3,3,3)PM PD λλλλ==-，[0,1]λ∈． 则(3,3,33)M λλλ-，又∵(0,3,0)A ，(1,0,0)C ．∴(31,3,33)CM λλλ=--，(0,3,3)PA =-，9990CM PA λλ⋅=-+=． ∴12λ=． ∴2221133==33(3)222PM PD ++-=． 17．已知椭圆2222:1(0)x y W a b a b +=>>的离心率32，其左顶点A 在圆22:16O x y +=上．（1）求椭圆W 的方程；（2）若点P 为椭圆W 上不同于点A 的点，直线AP 与圆O 的另一个交点Q ，是否存在点P ，使得=3PQ AP．若存在，求出点P 的坐标，若不存在，说明理由．BOAyx【答案】（1）221164x y +=．（2）不存在，理由见解析．【解析】（1）椭圆左顶点A 在圆2216x y +=上，可知A 点坐标为(4,0)-． ∴4a =． ∵32c e a ==． ∴23c =． ∴2224b a c =-=．∴椭圆方程为221164x y +=． （2）设11(,)P x y ，22(,)Q x y ． 设AP 直线方程为(4)y k x =+．与椭圆联立消y 221164(4)x y y k x +==+⎧⎪⎨⎪⎩化简得：2222(14)3264160k x k x k +++-=．4-为方程一个根．∴2126416414k x k --=+，21241614k x k -=+．∴2281=14k AD k++．∵圆心直线AD 的距离241k d k =+．∴228=161AQ d k -=+．∵1PQ AQ AP AQ APAPAP-==-．∴222222228143311*********PQk k k AP k k k k k ++=-=-==--++++．显然23331k -≠+． ∴不存在点P 使=3PQ AP．18．正文体1111ABCD A B C D -的棱长为1，点P ，Q ，R 分别是棱1A A ，11A B ，11A D 的中点． （1）求二面角1P RQ C --的余弦值．（2）以PQR △为底面作正三棱柱，若此三棱柱另一底面三个顶点也都在该正方体的表面上，求这个正三棱柱的高．R QPD 1C 1B 1A 1DCBA【答案】（1）33-．（2）32．【解析】（1）以DA ，DC ，1DD 分别为x 轴，y 轴，z 轴建立如图空间直角坐标系．11 F Ezy x AB CDA 1B 1C 1D 1P QR则110,2P ⎛⎫ ⎪⎝⎭，，1,0,12R ⎛⎫ ⎪⎝⎭，11,12Q ⎛⎫ ⎪⎝⎭，． 110,,22PQ ⎛⎫= ⎪⎝⎭，11,,022RQ ⎛⎫= ⎪⎝⎭． 设平面PQR 的一个法向量(,,)n x y z =． 1102211+022n PQ y z n PQ x y ⎧⎪⎪⎨⋅=+=⋅=⎪⎪=⎩，可取(1,1,1)n =-． 平面1RQC 的一个法向量可取1(0,0,1)PD =-． 11113cos ,33D D n D D n D D n ⋅-<>===-⋅．由图，二面角为钝角．∴其余弦值为33-． （2）连接1A C ，AC ，1B C ，1D C ，分别取AC ，1B C ，1D C 中点E ，F ，G ． 连接EF ，FG ，EG ，PE ，QF ，RG ．∴112PE AC ∥，112QF AC ∥，112RG AC ∥． ∴PQ QF RG ∥∥． 又∵1A C ⊥平面PQR ．∴三棱柱PQR EFG -是正三棱柱． 其高11322h PE AC ===．。
北京师范大学附属中学2017-2018学年高二上学期期末考试物理试题(原卷版)
北京师大附中2017-2018学年上学期高二年级期末考试物理试卷（理科）一、单项选择题1. 下列物理量属于矢量的是A. 电动势B. 电流C. 磁感应强度D. 磁通量2. 关于磁感应强度的下列说法中，正确的是A. 由可知，B与电流强度I成反比B. 由可知，B与电流受到的安培力F成正比C. 垂直磁场放置的通电导线的受力方向就是磁感应强度方向D. 磁感应强度的大小、方向与放入磁场的导线的电流大小、导线长度、导线取向等均无关3. 关于感应电动势大小的下列说法中，正确的是A. 线圈中磁通量变化越大，线圈中产生的感应电动势一定越大B. 线圈中磁通量越大，产生的感应电动势一定越大C. 线圈放在磁感强度越强的地方，产生的感应电动势一定越大D. 线圈中磁通量变化越快，产生的感应电动势越大4. 以下说法正确的是A. 通电导线在磁场中一定会受到安培力的作用B. 磁铁对通电导线不会有力的作用C. 两根通电导线之间可能有斥力的作用D. 运动电荷在磁场中一定受到洛伦兹力的作用5. 如图所示，正确标明了通电导线所受安培力F方向的是A. B. C. D.6. 如图所示为“研究感应电流产生的条件”的实验装置，下列操作中，电流计的指针不会．．发生偏转的是.........A. 将条形磁铁插入线圈的过程中B. 将条形磁铁从线圈中拔出的过程中C. 将条形磁铁放在线圈中不动D. 将条形磁铁从图示位置向左移动的过程中7. 如图所示，一金属圆环水平固定放置，现将一竖直的条形磁铁，在圆环上方沿圆环轴线无初速度释放，在条形磁铁穿过圆环的过程中，条形磁铁与圆环A. 始终相互吸引B. 始终相互排斥C. 先相互吸引，后相互排斥D. 先相互排斥，后相互吸引8. 如图所示，三根通电长直导线P、O、R互相平行，垂直纸面放置，其间距均为L；电流均为I’方向垂直纸面向里。
O点为P、Q的中点，RO垂直于PQ，则O点的磁感强度方向为A. 方向指向x轴正方向B. 方向指向y轴正方向C. 方向指向x轴负方向D. 方向指向y轴负方向9. 一根通电直导线水平放置在地球赤道的上方，其中的电流方向为自西向东，该导线所受地磁场的安培力方向为A. 竖直向上B. 竖直向下C. 水平向南D. 水平向北10. 如右图所示，一个水平放置的矩形线圈abcd（俯视abcd为逆时针绕向，即bc边在外），在细长水平磁铁的S极附近竖直下落，由位置I经位置Ⅱ到位置Ⅲ。
北京师大附中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷
北京师大附中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷【SGE14】1.本试卷选择题答案按题号填涂在机读卡上，非选择题答案在答题纸上作答。
2.本试卷满分120分，考试时间为100分钟。
3.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共50分）每小题只有一个选项符合题意（1~25小题，每小题2分） 1.关于吸热反应的说法，正确的是A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.吸热反应一定不能自发进行D.盐类的水解反应是吸热反应 2.常温下，下列各组离子能大量共存的是 A.pH=12的溶液中：K +、Na +、Br -、2AlO -B.无色溶液中：H +、K +、4MnO -、224C O -C.c(Fe 3+)=0.1mol·L -1的溶液中：K +、H +、SCN -、I -D.由水电离出的c(OH -)=1.0×10-13mol·L -1的溶液中：Na+、4NH +、24SO -、3HCO -3.常温下，下列事实能说明HClO 是弱电解质的是 A.0.01mol·L -1的HClO 溶液pH>2 B.NaClO 、HCIO 都易溶于水C.NaClO 的电离方程式：NaClO===Na ++ClO -D.HClO 与Na 2SO 3溶液反应，可以得到Na 2SO 4 4.下列说法中，正确的是A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B.其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D.常温下，FeCl 3溶液中由水电离出的c(H +)一定大于1×10-7mol/L 5.下列水解反应的应用，不正确．．．的是 A.热的纯碱溶液清洗油污：2323CO H O HCO OH ---++B.明矾净水：323Al 3H O Al(OH)()3H ++++胶体C.用TiCl 4制备TiO 2：4222TiCl (x 2)H O()TiO xH O 4HCl ++⋅+过量D.配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：22SnCl H O Sn(OH)Cl HCl ++6.下列情况与平衡移动无关．．的是 A.CaCO 3难溶于水，但易溶于盐酸溶液 B.升温能使醋酸溶液中c(H +)增大 C.用KClO 3制O 2时常加入少量MnO 2D.在NaHS 溶液中加入NaOH 固体能使c(S 2-)增大 7.一定条件下，容积为1L 的密闭容器中发生反应： 422SiF 2H O(g)SiO (s)4HF(g)++ ∆H=+148.9kJ·mol -1 下列各项中不能．．说明该反应已达化学平衡状态的是 A.v(SiF4)消耗=4v(HF)生成 B.HF 的体积分数不再变化C.容器内气体压强不再变化D.容器内气体的总质量不再变化 8.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A.图Ⅰ所示电池中，MnO 2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu 2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中，Ag 2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag9.常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。
北京师大附中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷(原卷版)
北京师大附中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷1. 合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A. 碳素钢B. 水银C. 青铜D. 黄铜2. 下列物质中，属于非电解质的是A. CO2B. NaOHC. HNO3D. Na2CO33. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A. 氯水、生石灰、漂白粉B. 液氯、烧碱、氨水C. 生铁、氢氧化铁胶体、空气D. 氮气、盐酸、胆矾4. 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是A. SO2B. NH3C. Cl2D. O25. 下列各组中物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是A. 碳与氧气B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳C. 钠与氧气D. 氢气与氯气6. 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A. 使用前要检查是否漏水B. 溶液未经冷却即注入容量瓶中C. 用漏斗向容量瓶中转移溶液D. 可以在容量瓶中直接溶解固体7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 乙醇溶液B. 硫酸铜溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体8. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A. 向CaCl2溶液中通入CO2B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D. 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液9. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩，下列说法中正确的是A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色10. 下列解释事实的离子方程式正确的是A. 铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D. 将钠块投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑11. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有少量水份的蔗糖作用过程中不能．．显示的性质是A. 酸性B. 脱水性C. 强氧化性D. 吸水性12. NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是A. CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3B. Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4C. FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3D. NH3、N2、NO、NO2、NaNO313. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B. 相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO314. 氯化铁溶液常用做印刷电路时的“腐蚀液”，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
北京市师大附中2017-2018学年高二上学期期末考试语文试题 含解析 精品
北京师大附中2017-2018学年上学期高二年级期末考试语文试题第I卷基础一、基础知识1. 班里四位同学在以下加点字词的读音上出现了分歧，请判断下列哪位同学的读音是全部正确的。
挑剔．氛．围欺侮．剽．窃求本溯．源数见不鲜．安步当．车A. 挑剔．（tì）氛．围（fēn）欺侮．（wū）剽．窃（piāo）求本溯．源（shuò）数见不鲜．（xiǎn）安步当．车（dàng）B. 挑剔．（tī）氛．围（fèn）欺侮．（wǔ）剽．窃（piáo）求本溯．源（sù）数见不鲜．（xiǎn）安步当车（dàng）C. 挑剔．（tì）氛．围（fèn）欺侮．（wū）剽．窃（piáo）求本溯．源（shuò）数见不鲜．（xiān）安步当．车（dāng）D. 挑剔．（tī）氛．围（fēn）欺侮．（wǔ）剽．窃（piāo）求本溯．源（sù）数见不鲜．（xiān）安步当．车（dàng）【答案】D【解析】试题分析：题干要求选出“请判断下列哪位同学的读音是全部正确的。
”这是考查汉字的读音。
考生应结合汉字的字形、字义以及造字法来辨析。
挑剔（tiāo tī）：过分严格地在细节上指摘。
气氛（qì fēn），意思是特定环境中给人强烈感觉的景象或情调。
欺侮（qī wǔ）：欺负，用蛮横无理的手段侵犯、压迫或侮辱。
剽窃（piāo qiè），指抄袭（别人的思想或言词）；采用（创作出的产品）而不说出其来源。
追本溯源（sù）：本：根本；溯：探求。
追究根本，探索源头，比喻追寻根源。
数见不鲜（xiān）：本指对于常来之客，就不宰杀禽兽招待。
后指常常见到，并不新奇。
安步当车（dàng ）：意思是以从容的步行代替乘车。
形容轻松缓慢地行走。
也指人能够安守贫贱生活。
所以选D项。
2. 作为年级“汉字听写大赛”的裁判，请判断下列哪位同学的书写有两个错别字。
北京四中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷(原卷版)
北京四中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷1. 下列物质中，属于强电解质的是A. B. NaOH溶液 C. · D. HCl2. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是........................A. 碳棒为负极B. 锌棒发生还原反应C. 该装置实现电能转化为化学能D. 锌棒质量减轻3. H<0，能使该反应的化学平衡常数K增大的是A. 加入催化剂B. 增大SO2浓度C. 增大压强D. 降温4. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是A.B.C.D.5. 下列属于吸热反应的是A.B. Na与水反应C. 燃烧D. 酸碱中和6. 在密闭容器中加入浓度均为0.2 的CO和，T℃发生如下反应：。
下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. 正、逆反应速率都等于零B. CO、、和的浓度相等C. CO、、和的浓度不再变化D. 单位时间内消耗1 mol CO同时生成1 mol7. 控制变量是科学研究的重要方法。
已知反应：下列条件中反应速率最快的是0.1溶液A. AB. BC. CD. D8. 下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是A. 酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B. 当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C. 铁与电源正极连接可实现电化学保护D. 将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀9. 恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示。
下列说法不符合该图示的是A. 达到平衡时，正逆反应速率相等B. 增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡IIC. 反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到IID. 反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大10. 某原电池装置如图所示。
下列有关叙述中，正确的是（盐桥中装有含琼脂的KCI饱和溶液）A. Fe作正极，发生氧化反应B. 负极反应：C. 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D. 工作一段时间后，NaCl溶液中增大11. 下列说法正确的是A. 某温度时，pH=6的纯水，含mol 离子B. 含10.6g 溶液中，所含阴离子总数等于0.1molC. V L a mol/L 溶液中，若数目为1 mol，则离子数目大于3 molD. 电解精炼粗铜时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5 mol12. 溶液中存在平衡：下列条件能使该平衡逆向移动的是A. 升温B. 加入醋酸钠C. 加水D. 加入氢氧化钠13. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线，如图所示，下列说法正确的是A. a=20.00B. 滴定过程中，不可能存在：C. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D. 若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20.0014. 利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。
北京市北京师范大学附属中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含解析
北京师大附中2017-2018学年上学期高二年级期中考试化学试卷1. 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确．．．的是A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物：、、、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：、、金刚石【答案】B【解析】A、明矾和硫酸钡是盐，一水合氨是碱，均属于电解质，故A正确；B、CO2、SO2、SiO2属于酸性氧化物：NO2与碱反应生成2种盐，不属于酸性氧化物，故B 错误；C、铝热剂是铝和金属氧化物的混合物、矿泉水是电解质的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故C 正确；D、C60、C70、金刚石都是碳元素组成的纯净物属于单质，结构不同，物理性质不同属于同素异形体，故D正确；故选B。
2. 下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】A．碳酸是多元弱酸，分步电离，存在电离平衡，正确的电离方程式为：H 2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-，故A错误；B．氢氧化钡为强电解质，在溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B错误；C．醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，醋酸的电离方程式为CH 3COOH CH3COO-+H+，故C正确；D、次氯酸属于弱电解质，部分电离，次氯酸的电离方程式为HClO H++ClO-，故D错误；故选C。
点睛：本题考查了电离方程式的书写的判断，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，明确电离方程式的书写原则。
要关注以下几个方面：①弱电解质电离要用“”，且多元弱酸要分步电离；②电离时产生的是阴、阳离子微粒，且原子团不能拆分；③电离方程式同样遵守守恒关系。
3. 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等【答案】C【解析】A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，如：碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，碳酸电离出的离子浓度大小顺序是：c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO3 2- )，故A错误；B．电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变，但电离没有停止，只是弱电解质的电离和生成速率相等，所以说电离平衡是动态平衡，故B错误；C．电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，故C正确；D．电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，如25℃时，醋酸溶液中，醋酸的电离度较小，醋酸只有小部分电离，所以醋酸分子浓度和醋酸根离子浓度不相等，故D错误；故选C。
(完整版)高二上学期期末化学试卷
高二（上）期末测试化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.诺贝尔化学奖得主--德国科学家格哈德⋅埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。
下列有关说法不正确的是()A. 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B. 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C. 使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率D. 在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2【答案】C【解析】解：A.根据题意知，催化转化器中的铂催化剂是正催化剂，可加快CO氧化，从而降低尾气的危害，故A正确；B.反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高催化效果，故B正确；C.使用铂催化下，可以提高反应速率，但是不会提高CO、NO、NO2的转化率，故C错误；D.根据题意知，在铂催化下，NO、NO2可被 CO 还原成无害物质N2，故D正确；故选：C。
A.催化剂能改变反应速率；B.反应物的接触面积越大其反应速率越大；C.催化剂不会改变化学平衡状态，只会改变化学反应速率；D.NO、NO2能被转化为无害物质氮气。
本题以汽车尾气净化装置为载体考查了氮的氧化物及其对环境的影响，明确反应原理是解本题关键，注意催化剂只能改变反应速率但不影响平衡影响，为易错点。
2.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A. 原子半径呈周期性变化B. 元素的化合价呈周期性变化C. 第一电离能呈周期性变化D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化【答案】D【解析】解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；故选：D。