工业流程题目
小高考化学工业流程题
小高考化学工业流程题一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：基本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH ，使Mg 2+全部沉淀1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：① 浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③ 解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
考察内容主要有：1）、原料预处理2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调节、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与Ⅱ分离提纯 Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯Ⅲ 还原提纯） 4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。
高三化学二轮复习工业流程题——情境方程式书写
2.以钛白酸废液(主要含有TiO2＋、Fe2＋、Ca2＋、SO24－ 等)为原料，获取磷 酸钛(2TiO2·P2O5·H2O)的部分流程如图：
反应Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的离子方程式：___2_T_i_O_2_＋_＋__2_H_3_P_O__4=_=_=___ _2_T_i_O_2_·_P_2_O_5_·H__2O__↓__＋__4_H_＋_。
例5 含 Cr2O27－的废水在酸性条件下能用Fe3O4处理得到含Cr3＋的溶液， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _C_r_2_O_27_－_＋__6_F_e_3O__4＋__6_2_H__＋_=_=_=_1_8_F_e_3_＋_＋__2_C_r_3＋_＋__3_1_H__2_O_ 。 (1)根据题中信息可确定： 氧化剂为Cr2O27－，还原剂为Fe3O4，氧化产物为Fe3＋，还原产物为Cr3＋。 (2)配平主物质的化学计量数：
3. 黄 血 盐 [ 亚 铁 氰 化 钾 ， K4Fe(CN)6] 目 前 广 泛 用 作 食 品 添加剂(抗结剂)。一种制备黄 血盐的工艺如图：
(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为 _3_C_a_(_O_H__)2__＋__F_e_S_O__4＋___6_H_C__N_=_=_=_C__a2_F_e_(_C_N__)6_＋__C__a_S_O_4_↓__＋__6_H_2_O__。 (2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为_C__a_C_l2__(填化学式)。 (3)步骤Ⅴ的化学方程式为_K_2_C_a_F_e_(_C_N_)_6_＋__K_2_C_O__3=_=_=__K_4_F_e_(_C_N__)6_＋__C_a_C_O__3_。
石灰乳、FeSO4与HCN发生非氧 化 还 原 反 应 生 成 Ca2Fe(CN)6 和 CaSO4 ， 过 滤 ， 除 去 CaSO4 ， 步 骤 Ⅲ 中 Ca2Fe(CN)6 与 KCl 反 应 生 成K2CaFe(CN)6和CaCl2，故废液 中 含 量 较 多 的 溶 质 为 CaCl2 ， 步 骤 Ⅴ 中 加 入 碳 酸 钾 ， 脱 钙 生 成 K4Fe(CN)6再经过蒸发浓缩、冷却结晶，得到产品。
高三化学工业流程题目专题
1。
化工流程解题概述在高考试题考察中，为了使化学教学更加紧密联系工农业生产和日常生活，高考将无机框图题改为化学工艺流程框图题。
这类题是通过某种重要的化工产品的工业生产流程简图的分析,以物质制备、分离、提纯为试题情境，以元素化合物知识、实验基本操作、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识为考察知识目标，以信息的获取、加工、整合和新情境下实际问题的分解、分析、综合、解决及以经济的视角分析实际生产中的各种问题为考察能力目标。
一. 无机化工流程题的特点:规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制.1。
流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线,甚至有时候会以设备为主线.2。
这类题常围绕以下几个知识点进行设问：⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小:反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；⑶利用控制pH分离除杂；⑷化学反应的能量变化；⑸实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用;⑺环境保护与绿色化学评价.二。
无机化工流程题的结构工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设置成一系列问题，构成一道完整的化学试题。
题型特点1。
呈现形式:流程图、表格、图象.2。
设问方式：措施、成分、物质、原因.3. 能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、迁移推理能力、表达能力。
4. 知识落点：基本理论、元素化合物、实验。
无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
工业流程题高中化学题目
工业流程题高中化学题目
温馨提示：文档内容仅供参考
当涉及到工业流程的高中化学题目时，以下是一些例子：
描述硫酸的制备工艺及其反应方程式。
详细说明氯气的制备方法以及反应条件。
解释苯的制备工艺，包括反应方程式和所使用的原料。
说明氨的工业制备方法及其反应方程式。
描述制备纯净铜的工业过程，包括反应方程式和纯化步骤。
详细解释制备氢氧化钠的工业过程，包括反应方程式和纯化方法。
解释硝酸的工业制备方法，包括反应方程式和所需原料。
描述制备纯净铝的工业流程，包括反应方程式和纯化步骤。
详细说明制备硝酸盐肥料的工业过程，包括反应方程式和纯化方法。
解释制备聚氯乙烯（PVC）的工业过程，包括反应方程式和聚合条件。
这些题目涵盖了一些常见的工业流程，可以帮助学生了解化学知识在实际应用中的应用和重要性。
请注意，每个工业流程都有更详细的步骤和条件，这里提供的是简化的概述。
高三化学工业流程题目总结(带答案)
2．下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式。
（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO2和O2；②；丙和丁：。
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。
（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3．氨在国民经济中占有重要的地位。
现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。
例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。
（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：设备A的名称是，设备B的名称是。
（2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。
写出甲烷与NO2反应的化学反应方程式：。
（3）常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。
高二化学工业流程题练习题
高二化学工业流程题练习题一、单选题（共13小题）1.二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。
下列说法正确的是A. 图中所有反应都不属于氧化还原反应B. 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C. 可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中的少量碳酸钙D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高2.磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。
PH3的一种工业制法流程如下：下列说法错误的是A. H3PO2为一元弱酸B. 该过程最好在无氧条件下进行C. 不考虑损失，1mol P4参与反应，可产生2.5mol PH3D. 反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰33.一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下：已知H3PO4是弱电解质。
下列说法正确的是()A. 为提高反应速率，获得悬浊液的过程应在较高温度下进行B. 应控制氨水用量，过多或过少都有副产品产生C. 操作a所需玻璃仪器有分液漏斗、烧杯D. 检验FePO4·2H2O固体是否洗涤干净，选用的试剂可以是KSCN溶液4.废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是()A. 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B. 操作a是萃取C. 冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D. Fe2O3可用作红色颜料5.碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图所示。
下列说法正确的是()A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2− △ H2+2H2SO4+2HI6.氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl−浓度较大的体系生成配离子[CuCl2]−，在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。
工业流程题题目及答案
一、选择题
1.在炼铁工业中，高炉炼铁的主要原料不包括以下哪一项？
A.铁矿石
B.焦炭
C.石灰石
D.生石灰（正确答案应为A、B、C，但此题要求选出不包括的一项，实际上D是不
包括在高炉炼铁主要原料中的，可能是题目表述方式产生的误导，应理解为“不属
于”而非“包括”。
正确表述应为“下列哪一项不属于高炉炼铁的主要原料？”则D为
正确答案）
2.化工生产中，合成氨的原料气主要通过什么过程获得？
A.石油裂解
B.天然气重整（正确答案）
C.煤炭气化
D.空气分离
3.在制糖工业中，从甘蔗或甜菜中提取糖的主要步骤不包括以下哪一项？
A.粉碎
B.浸提
C.精炼
D.发酵（正确答案）
4.钢铁工业中，生铁与钢的主要区别在于什么？
A.成分不同（正确答案）
B.形状不同
C.用途不同
D.生产工艺不同
5.氯碱工业中，通过电解食盐水可以制得的主要产品是什么？
A.氯气（正确答案）
B.氢气（虽然也是产品，但不是此题主要询问的，根据题意选最主要或首先提及的）
C.氢氧化钠
D.氧气
6.硫酸工业中，二氧化硫转化为三氧化硫的反应是在什么条件下进行的？
A.常温常压
B.高温高压（正确答案）
C.低温低压
D.高温低压
7.水泥生产中，熟料的主要成分是什么？
A.硅酸盐矿物（正确答案）
B.铝酸盐矿物
C.铁酸盐矿物
D.钙酸盐矿物
8.在炼油工业中，原油通过分馏可以得到不同沸点的产品，以下哪一项不是通过分馏直接
得到的？
A.汽油
B.柴油
C.润滑油
D.乙烯（正确答案，乙烯通常通过裂解等更深层次加工得到）。
工业流程题汇总
一、仪器的认识1. 可加热仪器2.计量仪器（1）⎩⎪⎨⎪⎧ ①计数时要平视凹液面最低处；②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；③精确度不高于0.1 mL ；④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选用50 mL 量筒；⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释。
（2）⎩⎪⎨⎪⎧ ①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2 cm 时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻 度线相切。
（3） ⎩⎪⎨⎪⎧①使用前要检查是否漏水；②“0”刻度在上；③精确度为0.01 mL ；④A 用于量取酸性溶液和氧化性溶液，B 用于量 取碱性溶液；⑤要先用待装液润洗再装溶液。
（4）3.分离、提纯仪器 仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项(1)向小口容器中转移液体 (2)加滤纸后，可过滤液体 (1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡(2)滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘(1)用于随时添加液体 (2)萃取、分液 (1)注意活塞不得渗漏(2)分离液体时，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出除去气体中的杂质 (1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为：长进短出 用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状、常用无水CaCl 2、碱石灰 (1)注意干燥剂或吸收剂的选择 (2)一般为大口进气，小口出气常用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 冷却水的流向应下进上出二、工业生产流程主线与核心三、物质制备类工艺流程题①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特原料预处理 产品分离提纯反应条件原料循环利用 排放物的无害化处理殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）；①分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？①从问题中获取信息，帮助解题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
工业流程题目
以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为
原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ……
①写出ii的离子方程式：________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变
红。
b.______________。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲
线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是____.(选
填序号)。
A．减少PbO的损失，提高产品的产率
B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作
_______________________。
【答案】（1）Pb + PbO2+ 2H2SO4== 2PbSO4+ 2H2O。
（2）①2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋；②取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。
（3）①AB；②将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高温下的饱和溶液，趁热过滤，降温结晶、过滤，得PbO。