工艺流程专题复习
专题复习 工艺流程图
NaCl MgCl2 CaCl2
除去什么物质？ 生成什么物质？
核心反应
反应物有剩余吗？ NaCl
（1）操作a的名称是 过滤 ，操作b的名称是 蒸发结。晶
01 核心考点：海水提取工艺
海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、 CaCl2等杂质，
工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：
NaCl MgCl2 CaCl2
思考： 除去哪些物质？ 剩余哪些物质?
原料预处理除 杂、净化等
原料
思考： 目的是什么？ 是否过量？
加辅料
核心反应 思考： 反应方程式 有无剩余反应物
原料循环利用箭头 指回为循环（实质 就是降低成本）
思考： 产品液体或固体？ 如何提纯和分离？
产品分离和 提纯
所需产品
无公害排放 (或 副产品)
思考： 废弃物或副产品的 处理
核心反应
（2）步骤②的目的是 除去MgCl2 ，化学方程式是 （3）步骤③的目的是 除除去去CCaaCCll22和Ca，(O化H学) 2方程式是
NaCl
。 。
01 核心考点：粗盐的提纯工艺
海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工
业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：
NaCl MgCl2 CaCl2
核心: 抓住核心反应，理清物 质 除杂、转化、分离和提纯
化学工艺流程示意图解读
某原料循环利用 关注箭头的走向
一定有剩余 关注条件的控制 一定没有剩余 （物质的用量问题）
将其他物质反应完，本身可能剩余
中考流程图题命题问题情境归纳整理
按资源背景分类
举例
化学资源的利 用与开发
(海)水资源 空气资源 矿产资源 化石燃料
化学工艺流程专题复习
箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产 物和副产物)。
第四页，。（酸溶解表述为“浸出”） 。 ②反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、pH、溶剂等) ③反应原理(化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应热、 电化学等)。
第二十四页，共29页。
【即时巩固】 3．(2012·广东省佛山市普通高中高三教学质量检测)硫铁矿烧渣是一 种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二 氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－ n/2]m的流程图：
第二十五页，共29页。
第二十三页，共29页。
【答案】 (1)Fe3＋ Al3＋ (2)Al(OH)3 Ca(OH)2 (3)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (4)①盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有 HCl 在甲与乙之间加 一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 ②CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)
(4)①某同学在实验室中用下图装置制取
CO2气体并通入溶液Ⅱ中，结果没有沉淀产 生，可能的原因是__________；
为了能产生沉淀该同学对图装置进行了 改进，改进的方法为__________。
②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混
合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，
用方程式表示该溶解平衡关系_______________ _。
化学工艺流程专题复习
2023/5/28
生产计划部
第一页，共29页。
工艺流程题的特点 一是试题源于生产实际，以解决化学实际问题为线索进行 设问，使问题情境真实。二是试题内容丰富，涉及化学基础知 识的方方面面，能考查考生对化学知识的掌握和应用情况，同 时考查考生解决化工生产中的相关问题的迁移推理能力。三是 试题新颖，阅读量、思维含量较大，考查考生的资料收集、处 理能力。该类试题常涉及的知识点有：
2024年中考化学复习专题：工艺流程题
2024年中考化学复习专题：工艺流程题1．合成氨人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨的工艺流程图。
(1)“液氮的沸点是−196℃，液氧的沸点是−183℃”，这属于 （填“物理性质”或“化学性质”）；氮气常温下化学性质较稳定，可用做 。
(2)下列有关氮气和氢气反应的催化剂说法正确的是 。
a.化学反应前后其化学性质改变了b.其改变了生成物的质量c.只是改变了化学反应速率(3)根据上图，写出氮气和氢气反应生成氨气的文字表达式 。
(4)上述流程图中，“净化压缩”过程，从微观角度解释是气体分子的 改变。
2． 垃圾分类， 有利于变废为宝。
利用废旧白口铁(镀锌铁皮) 制备磁性Fe 3O 4胶体粒子及副产物ZnO ，其工艺流程图如下：(资料：铁不与氢氧化钠溶液反应，锌会与氢氧化钠溶液反应；不溶性碱受热分解生成金属氧化物和水。
)(1)℃中将不溶物和溶液A 分离的操作为 。
(2)℃中发生反应的化学方程式为 。
(3)溶液B 中含有的金属离子为 ，℃中加入适量H 2O 2溶液的目的是 。
3．某品牌电器的废旧电路板中还有Fe 、Cu 、Ag 、Ni （镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知22442Δ2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O 。
回答下列问题。
(1)滤渣℃中含有的金属是。
(2)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（填“>”或“<”）。
(3)滤液℃中加入足量铁粉的主要目的是，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是。
4．消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。
二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：℃粗盐精制;℃电解微酸性NaCl 溶液制NaClO3; ℃ClO2的制取。
高中化学工艺流程专题复习
高中化学工艺流程专题复习高中化学工艺流程专题复第一部分：常见的工艺手段、操作名称和目的知识归纳一、设备：注意设备的选择和使用。
例如：二、工艺流程一）、原料处理阶段：处理类型包括：1.粉碎固体：目的是增大表面积，使固体充分反应或加快反应速率。
注：常考提高浸出率的方法。
2.溶解原料：使用溶剂或有机溶剂等进行溶解、富集。
例如：3.灼烧、焙烧：仪器选择：酒精灯、三脚架、坩埚钳等，例如从海带中提碘。
4.煅烧原料：可以改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
例如碳酸钙分解，煅烧高岭土等。
5.其他：1）研磨或剪碎、榨汁等。
2）表面处理：如金属表面的氧化物用浸洗。
3）除去金属表面的油污等：用浸洗。
二）、分离提纯阶段：理清原料和产品的关系→“多的要除、少的要加”→不清楚的跳过。
I.提纯的方法包括：1.氧化除杂：如除去Cu中的Fe。
1）氧化：用氧化剂将Fe氧化成易于后期处理的形式。
2）调节pH除杂：控制溶液的酸碱性使Fe离子形成氢氧化物沉淀。
加入的物质常为纯碱，但尽量不引入杂质。
2.试剂除杂：加试剂直接反应除去杂质。
例如粗盐的提纯。
3.萃取、分液除杂：如从海水中提取溴和碘单质，利用溴和碘单质易溶于有机溶剂。
1）溴和碘单质的颜色：类型水有机溶剂溴单质3+2+碘单质2+2+2）使用到的仪器：4.过滤除杂：使用到的仪器：5.蒸馏除杂：1）使用范围：2）使用到的仪器：3）常见类型：II.常见题型或知识点考查：1.加热的目的：加快化学反应或促进反应等。
2.降温反应的目的：防止某物质在高温时会参与的反应；或为使化学平衡向着某方向，例如有H2O2参与的反应。
3.电解：注意：有新信息按新信息写，无新信息按教材知识写。
4.氧化还原反应的考查：书写氧化还原反应时，找准氧化还原状态，注意环境的酸碱性、反应的条件、符号，然后配平方程式。
三）、获得产品阶段流程：结晶→过滤→洗涤→干燥1）结晶方法：①蒸发结晶：一般适用于溶质且该物质热稳定性好（不会热分解）的结晶析出。
高考化学 工艺流程专题复习 化学工艺流程(一)化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系
化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系1．从海水中提取镁的流程 (1)流程：(2)主要化学反应：①制石灰乳：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、CaO ＋H 2O===Ca(OH)2；②沉淀Mg 2＋：Mg 2＋＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋；③制备MgCl 2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ；④电解MgCl 2：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。
2．工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。
铝土矿的主要成分是Al 2O 3，此外还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al 2O 3的提纯。
由于Al 2O 3是两性氧化物，而杂质SiO 2是酸性氧化物，Fe 2O 3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。
方案一：碱溶法讨论回答下列问题： (1)写出①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式。
答案 ①Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ，SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O③AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3，SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3(2)步骤③中不用盐酸(或H 2SO 4)酸化的理由是________________________________________________________________________。
答案 因为AlO －2与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO 2廉价而且生成的副产物NaHCO 3用途广泛，经济效益好(3)步骤④中得到较纯的Al 2O 3，可能含有________杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：________________________________________________________________________。
九年级专题复习《工艺流程图题》教案
仔细阅读题目，理解工艺流程 图的整体结构和各部分之间的 关系。
根据题目要求，在空格处填写 正确的词语或短语，注意语言 表述的准确性和规范性。
对于不确定的空格，可以根据 上下文或相关知识点进行推断。
简答题解题思路
认真审题，明确题目要求 和考查的知识点。
分析工艺流程图中的关键 步骤和操作，理解其原理 和目的。
02
基础知识回顾
工艺流程图基本概念
01 工艺流程图定义
用图形符号表示工艺流程中各个环节及其相互关 系的图示。
02 工艺流程图作用
直观地展示生产过程中的物料流动、能量转换和 操作步骤，是工艺设计和生产操作的重要依据。
03 工艺流程图组成要素
包括设备、管道、阀门、仪表等图形符号，以及 物料流动方向、操作条件等标注信息。
03 工艺流程图题的解题技巧
如何根据流程图信息解答相关问题，如计算产率、 分析操作原理等。
布置相关作业任务
完成教材上相关工艺流程图题的练习题，巩固所学知识。
选择一道具有代表性的工艺流程图题，进行详细分析和解答，写出完整的解题过程。
搜集一些实际生产中的工艺流程图，尝试进行分析和解读，加深对工艺流程图的理 解。
工艺流程图题重要性
01 工艺流程图题是中考化学的热点题型之一
02 考查学生综合运用化学知识解决实际问题的能力
02 培养学生从图表中提取有效信息、分析问题的能 力
教学目标与要求
掌握工艺流程图题的基本解题方法和技巧
能够运用所学知识解决实际问题，提高应 试能力
能够分析工艺流程图中各步骤的作用和原 理
培养学生自主学习、合作探究的精神，提 高课堂效率
学生独立思考并完成 所分配的题目，记录 解题过程和答案。
2024年中考化学总复习 特色专题专训 题型三 工艺流程图题 (含解析)
题型三工艺流程图题基础作业1.铝是一种重要金属,从铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如图所示:(1)操作Ⅰ的名称是。
(2)溶液A中含有的阳离子为Al3+、Fe3+和 (填离子符号)。
(3)电解氧化铝时还会生成一种气体,该反应的化学方程式为。
(4)溶液C中含有Na2CO3,则该生产流程中可循环使用的物质除NaOH外,还有、。
2.某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3,基本流程如下:已知:MnSO4可溶于水;MnCO3难溶于水且在100 ℃时开始分解。
(1)操作a的名称为。
(2)反应①中生成物只有MnSO4,该反应的化学方程式为。
(3)产品MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净,原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤、烘干以后,除去了表面附着的和。
(4)烘干MnCO3时需要控制的条件是。
3.某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备Au和Cu的流程如图所示:已知:①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物,并完全分离出ZnO烟尘。
(1)“预处理”中会产生SO2,若SO2直接排放,会导致。
(2)“过程Ⅱ”产生的固体a中,除CuO外一定还有的物质是。
(3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是 ,加入过量稀硫酸的目的是。
(4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉,这一步生成气体的化学方程式为 ,该反应属于 (填写基本反应类型)。
(5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收,该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O的化学方程式为。
4.硫酸锌可制备各种含锌材料,在防腐、医学上有很多应用。
菱锌矿的主要成分是ZnCO3,还含有少量的二氧化硅和氧化铁。
以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。
(二氧化硅难溶于水,也不与稀硫酸反应)ZnSO4·7H2O回答下列问题:(1)菱锌矿属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
2023新教材高考化学二轮专题复习 专题精练(11)化学工艺流程
专题精练（11）化学工艺流程1.[2022·全国甲卷]硫酸锌（ZnSO4）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。
其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：回答下列问题：（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为。
（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有、。
（3）加入物质X调溶液pH＝5，最适宜使用的X是（填标号）。
A．NH3·H2O B．Ca（OH）2C．NaOH滤渣①的主要成分是、、。
（4）向80～90 ℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为。
（5）滤液②中加入锌粉的目的是________________________________________________________________________。
（6）滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是、。
2.[2022·福建省厦门市二检]软锰矿—硫铁矿制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：回答下列问题：（1）“浸取”过程主要反应3MnO2＋2FeS2＋6H2SO4===3MnSO4＋Fe2（SO4）3＋4S＋6H2O，则氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）“氧化ⅰ”过程软锰矿的作用是。
（3）“除铁”后溶液中残留的c（Fe3＋）＝mol·L－1。
（25 ℃时，Fe（OH）3的K sp为1.0×10－39）（4）“沉锰”过程Mn2＋转化为MnCO3的离子方程式为________________________________________________________________________。
（5）“焙烧”过程MnCO3转化为MnO2的化学方程式为________________________________________________________________________。
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1.工业流程题的答题要点
（1）答是所问：如：写离子方程式还是化学方 程式；写物质的名称还是化学式等； （2）准确、规范：回答问题的要准确全面， 注意语言表达的规范性；
（3）注意答题的完整性及试剂的加入顺序（ 避免株连效应）：
量之比为 ，该反应中氧化产物是
。
题问
二.考察知识点
无机化工试题能全方位的考查学生高中阶段的主要的知识点
a.原理知识：氧化还原反应、离子或化学方程式的书写、化学反应速 率及平衡原理、电离理论、水解理论、溶解平衡原理、中和滴定、 电化学
b.化学实验操作：物质分离提纯、基本实验操作、绿色化学理念、等
c.元素及其化合物：物质的性质和用途、相互转化关系
（2010安徽卷）（2）第③步反应的离子方程式是
.
（2016年全国卷Ⅰ28题）(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。 此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物
是。
（2015新课标1）（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O
化学方法： 调节pH值（调高还是调低） 蒸发、反应时的气体氛围（目的：抑 制水解） 物理方法： 过滤（趁热过滤）、 蒸发浓缩、冷却结晶、（重结晶）、 过滤、洗涤、干燥
16
①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀
pH值的控制。
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表所示
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？
怎么做的------已知的化学反应过程和实验操作过程
3.提炼有关操作的方法
（1）原料的预处理
①溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温 下氧化、分解。 ③矿石粉碎、研磨或充分搅拌：增大接触面积，加大反应速率 用热的Na2CO3溶液或稀NaOH溶液：去除金属表面的油污 用稀的弱酸或稀NaOH溶液：去除金属表面氧化膜
则正极反应式为
。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度
为 。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6ⅹ10-12，当溶液pH=6时 (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉 淀析出。
（2016某市真题 ）（2）MgCl2溶液制得MgCl2·7H2O的操作是
、 过滤
（2015年 天津理综）（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两
其基本特征有三：
3
工艺流程题的结构
题头：简单介绍工艺生产的原材料和工艺生产的目的 题干：用框图的形式将原料到产品的主要生产工艺流程 表示出来 （2016年全国卷Ⅰ28题）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常 用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
题头
题干
处，第三处的试剂是
。
三.工业生产流程主线与核心
原料预处理 除杂、净化
产品分离提纯
反应条件 控制
原料循环利用
排放物的无 害化处理
8
规律 主线主产品
分支副产品
回头为循环
核心考点： 1、物质的分离操作 2、除杂试剂的选择 3、生产条件的控制 4、化学反应原理
9
【粤-2009-化-22】
某M程g如工S下i厂O：3生、产Ca硼Mg砂(C过O程3)2中、产Al2生O3的和固Fe体2O废3等料，，回主收要其含中有镁M的g工CO艺3 流、
氧化还原、水解、复分解 b、问加入试剂的目的：（除去什么杂质） c、问滤渣（溶液）的主要成分：
（注意完整，不要遗漏） d、问措施：
（结合原理：速率和平衡、电化学）
五、工业流程题的解题策略
1、认真审题：分析题干信息，明确生产目的、产品性质 、生产中的反应原理等； 2、初步了解生产流程； 3、根据题目所提出的问题，结合题干信息、工业生产流 程图等，整合、提取有关信息答题。
(1) NaClO2中Cl的化合价为
。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式
。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别
为
、
。“电解”中阴极反应的主要产物是
。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的
沉全深淀沉物时Fe溶（液O的H）pH3A由l(见O上H)表3M，g(请O回H)答2部下分列阳问离题子：以氢氧化物形式完
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。
（2）滤渣I的主要成分有
。。。。。。
Ⅰ预处理
Ⅱ分离提纯
Ⅱ分离提纯
Ⅲ产品
10
四.解题思路
1.明确操作目的 做什么------由什么得到什么 2.把操作流程转化为物质流程
专题复习：工艺流程题
化学高考中的“化工生产流程题”首创于2004年的广 东高考， “无机框图题”的变革与创新。
化学工艺流程题，顾名思义，就是将化工生产过程中 的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据 实际生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生 产紧密联系的化工工艺试题。
一.题型特征及结构
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调节pH所需的物质
调节pH所需的物质一般应满足两点： ①能与H＋反应，使溶液pH值增大； ②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋， 可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等 物质来调节溶液的pH值 。
18
②蒸发、反应时的气体氛围 抑制水解 ③加热的目的 加快反应速率或促进平衡
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(2)常见名词 浸出： 固体加水（酸）溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量
的多少
酸浸： 在酸溶液中反应使可溶性金属离子
进入溶液，不溶物通过过滤除去的 溶解过程
水洗： 通常为除去水溶性杂质
水浸： 与水接触反应或溶解
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2015年(山东卷)
为了提高酸浸速率可采取的措施？
（3）分离提纯
向某个方向移动 ④降温反应的目的 防止某物质在高温
时会溶解或为使化学平衡向着题目要 求的方向移动 ⑤趁热过滤 防止某物质降温时会析出
⑥冰水洗涤 洗去晶体表面的杂质离子，并减少
晶体在洗涤过程中的溶解损耗
⑦乙醇洗涤 避免水洗时晶体溶解而损失
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4.总结题目的设问规律：
a、问方程式书写： （1）指定过程：防止漏写 （2）陌生方程式：