高二化学必修三知识点总结
高二化学必修三知识点总结
高二化学必修三知识点总结【篇一】1.化学能与热能(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量卜放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习:氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键消耗的能量为QlkJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成ImolH-O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是(B)A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2C.Q1+Q2(4)常见的放热反应：A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；E.物质的缓慢氧化（5）常见的吸热反应：A.大多数分解反应;氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
（6）中和热：（重点）A,概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O （液态）时所释放的热量。
2.化学能与电能（1）原电池（重点）A.概念:B.工作原理: a.负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b,正极：得电子（化合价降低），发生还原反应C.原电池的构成条件:关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b.电极均插入同一电解质溶液c ・两电极相连（直接或间接）形成闭合回路D,原电池正、负极的判断:负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低E.金属活泼性的判断: a.金属活动性顺序表 b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼;原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒 气泡的电极）为较不活泼金属F.原电池的电极反应：（难点） b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应（2）原电池的设计：（难点） 根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）B.正极为比负极不活泼的金属或石墨a ・c. a.负极反应：X —ne =Xn —C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）（3）金属的电化学腐蚀A.不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀B.金属腐蚀的防护:改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。
高二化学必修三知识点总结
《高二化学必修三知识点总结》在高二化学的学习中，必修三的知识点起着承上启下的重要作用。
它不仅深化了对化学原理的理解，还为进一步学习更高层次的化学知识奠定了基础。
以下是对高二化学必修三知识点的详细总结。
一、物质的组成与分类1. 物质的组成物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
目前已知的元素有 118 种。
物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物由一种物质组成，具有固定的组成和性质。
混合物由两种或两种以上的物质组成，没有固定的组成和性质。
2. 物质的分类（1）纯净物可以分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
（2）化合物可以分为有机化合物和无机化合物。
有机化合物是含碳的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外。
无机化合物包括酸、碱、盐、氧化物等。
二、化学键与物质的性质1. 化学键的类型（1）离子键：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。
通常由活泼金属与活泼非金属形成。
（2）共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
可以分为极性共价键和非极性共价键。
2. 分子间作用力与氢键（1）分子间作用力：也称为范德华力，存在于分子之间，比化学键弱得多。
影响物质的熔点、沸点等物理性质。
（2）氢键：一种特殊的分子间作用力，比分子间作用力稍强。
例如，水、氨、氟化氢等分子间存在氢键，导致它们的沸点较高。
三、化学反应与能量变化1. 化学反应中的能量变化化学反应过程中，往往伴随着能量的变化，主要表现为热量的变化。
吸热反应是指反应过程中吸收热量的反应，放热反应是指反应过程中放出热量的反应。
2. 热化学方程式热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。
它不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了化学反应中的能量变化。
四、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率（1）定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
高二化学必修三知识点总结
高二化学必修三知识点总结在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。
下面给大家分享一些关于高二化学必修三知识点总结，希望对大家有所帮助。
高二化学必修三知识点1一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定.4.等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
常见的等电子体：CO和N2 高二化学必修三知识点2二.分子的立体构型1.分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同2分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致;(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物(1)配位键与极性键、非极性键的比较：都属共价键(2)配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
电离方程式：[Zn(NH3)4]SO4===[Zn(NH3)4]2++SO42-配合物内界稳定不电离参加化学反应，外界电离后参加反应高二化学必修三知识点3三.分子的性质1.分子间作用力的比较2.分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
高二化学必修三知识点总结
高二化学必修三知识点总结第一章化学反应与能量1.化学反应的能量变化（1）能量守恒定律：封闭体系的总能量恒定不变；（2）化学反应的热效应：定义、量热器、热容量、反应焓；（3）焓变：定义、标准状态（标准状态下的反应焓变为标准焓变，即ΔH°），反应热替代法；（4）内能变化：ΔE=ΔH−pΔV（p为压力）。
2.无机反应的热效应（1）化学实验测定焓变；（2）反应热的规律：赝一级反应热定律、赝二级反应热定律等；（3）热力学性质（比如反应热、生成热、爆炸热等）与物质结构之间的关系。
3.化学反应动力学（1）反应速率：定义、影响因素、反应速率定律；（2）反应级数：定义、反应级数与反应速率的关系；（3）反应机理：定量研究化学反应机理的方法、定性研究机理的方法、有代表性的反应机理。
第二章电化学与电解1.电解质溶液的电解（1）电解离的概念与电离平衡；（2）强电解质、弱电解质的区别；（3）电解质溶液中离子的电荷传递与电化学方程式。
2.电解质溶液中的电极反应（1）电化学电位、标准电极电位与电极电势；（2）渗透压电池、氢电极、麻醉酒精电极等电极的概念与构造；（3）质量作为反应进程驱动力的电化学反应、氧化还原反应的体现；（4）常见单质、离子的氧化还原反应。
3.电解与电沉积（1）电解过程中物质的电量与摩尔量、质量的相互关系；（2）电沉积的公式式，消失电位与再现电位；（3）电解质与半导体制备一些金属物质、单质、化合物等均匀薄膜。
第三章配位化学1.配合物的基本概念（1）配位物和配体的概念；（2）配位键的性质，点阵能，晶体场理论。
2.配合物的合成及其化学性质（1）复分解和单分解，影响复分解和单分解的因素；（2）配合物的稳定性、颜色及其与光的相互作用；（3）配合物的化学反应，如配位离子的取代反应、配合物的分解和转化反应等。
3.配合物的物理性质及应用（1）配合物的磁性、光学性质及其测定方法；（2）配合物的应用，如医学上的药物、材料科学等。
高二化学选择性必修三知识点
高二化学选择性必修三知识点1.高二化学选择性必修三知识点篇一1、电解的原理(1)电解的概念：在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
电能转化为化学能的装置叫做电解池。
(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。
总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑2、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl-→Cl2+2e-阴极：2H++e-→H2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-Fe→Fe2++2e-Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应：Cu2++2e-→Cu(3)电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-阴极反应：Cu2++2e-→Cu2.高二化学选择性必修三知识点篇二化学能与热能(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化3.高二化学选择性必修三知识点篇三特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
必修化学三知识点总结
必修化学三知识点总结一、化学反应1. 化学反应的概念化学反应是指物质发生化学变化时，原有的物质消失，新的物质生成的过程。
化学反应是化学变化的具体表现，它是由原子、离子或分子之间的化学键断裂和形成而引起的物质变化过程。
化学反应的本质就是原子、离子或分子之间的成键、断键和重组过程。
2. 化学反应的类型化学反应根据反应过程中反应参与物质的状态可以分为气体反应、溶液反应和固体反应。
根据反应的速率可以分为瞬时反应和缓慢反应。
根据反应特点可以分为氧化反应、还原反应、置换反应、复分解反应、水解反应等多种类型。
3. 化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程和结果的一种符号描述方式。
通常由反应物、生成物及其系数构成。
反应物位于反应物的左侧，生成物位于反应物的右侧。
方程式两边必须保持物质的质量平衡和电荷平衡。
4. 化学平衡化学反应发生后，有些反应还有可能再次发生。
当反应物和生成物在反应物与生成物之间的浓度不再发生变化时，这个反应状态称为化学平衡状态。
在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度不再发生变化，但反应物与生成物之间的反应速率仍然保持平衡，保持一个稳定的数值。
化学平衡是化学反应过程中一种非常重要的状态。
二、化学能量1. 化学能的概念化学能指的是在化学反应过程中出现的与化学反应有关的能量，它是反应物转变成生成物所伴随的能量变化。
化学能包括化学反应中的放热反应和吸热反应，前者释放出能量，后者吸收能量。
2. 燃烧和燃烧热燃烧是一种放热反应，是指物质与氧气发生化学反应而放出大量的热能，在高温下迅速氧化为氧化物的过程。
燃烧热是燃烧单位燃料所放出的热量。
3. 燃料的选择燃料的选择主要考虑两个方面，一是燃料的能量产出，即燃料的燃烧热值。
二是燃料的可持续性，即燃料对环境的影响程度。
4. 化学反应的能量变化能量是物质状态变化的物质属性，能量的消耗和释放是化学反应中发生物质变化的主要动力，是化学反应的重要特征。
化学反应的变化能量可以通过结合反应实验和热力学计算的方法来得到。
高二化学必修三知识点整理
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高中化学必修3知识点总结
高中化学必修3知识点总结高中化学必修3知识点总结第一章原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大;离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层(能层)：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f 轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理)了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr Ar]3d54s1、29Cu Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高;在同一能级组内，从左到右能量依次升高。
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1.化学能与热能
（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量
b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量
（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
练习：
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（B）
A.2Q1+Q2>4Q3
B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2
（4）常见的放热反应：
A.所有燃烧反应；
B.中和反应；
C.大多数化合反应；
D.活泼金属跟水或酸反应；
E.物质的缓慢氧化
（5）常见的吸热反应：
A.大多数分解反应；
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
（6）中和热：（重点）
A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时所释放的热量。
2.化学能与电能
（1）原电池（重点）
A.概念：
B.工作原理：
a.负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应
b.正极：得电子（化合价降低），发生还原反应
C.原电池的构成条件：
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b.电极均插入同一电解质溶液
c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
D.原电池正、负极的判断：
a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高
b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低
E.金属活泼性的判断：
a.金属活动性顺序表
b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；
c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属
F.原电池的电极反应：（难点）
a.负极反应：X－ne＝Xn－
b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应
（2）原电池的设计：（难点）
根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）
A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
B.正极为比负极不活泼的金属或石墨
C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）
（3）金属的电化学腐蚀
A.不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀
B.金属腐蚀的防护：
a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。
如：不锈钢。
b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。
（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）
c.电化学保护法：
牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法
（4）发展中的化学电源
A.干电池（锌锰电池）
a.负极：Zn－2e-＝Zn2+
b.参与正极反应的是MnO2和NH4+
B.充电电池
a.铅蓄电池：
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应：
负极：Pb+SO42-－2e-＝PbSO4
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O
b.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。
它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。
总反应：2H2+O2＝2H2O
电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）
负极：2H2+4OH--4e-→4H2O
正极：O2+2H2O+4e-→4OH-
3.化学反应速率与限度
（1）化学反应速率
A.化学反应速率的概念：
B.计算（重点）
a.简单计算
b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c.化学反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
d.比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）
（2）影响化学反应速率的因素（重点）
A.决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）
B.外因：
a.浓度越大，反应速率越快
b.升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率
c.催化剂一般加快反应速率
d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
e.固体表面积越大，反应速率越快
f.光、反应物的状态、溶剂等
（3）化学反应的限度
A.可逆反应的概念和特点
B.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同
a.化学反应限度的概念：
一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b.化学平衡的曲线：
c.可逆反应达到平衡状态的标志：
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率＝逆反应速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d.怎样判断一个反应是否达到平衡：
（1）正反应速率与逆反应速率相等；（2）反应物与生成物浓度不再改变；
（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；
（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
【典型例题】
例1.在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于（D）
A.只存在于氧气中
B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于SO2和SO3中
D.SO2、SO3、O2中都有可能存在
例2.下列各项中，可以说明2HIH2+I2(g)已经达到平衡状态的是（BDE）
A.单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI
B.一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂
C.温度和体积一定时，容器内压强不再变化
D.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
E.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
F.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
化学平衡移动原因：v正≠v逆
v正>v逆正向v正.<v逆逆向< p="" style="margin: 0px; padding: 0px; user-select: text !important;">
浓度:其他条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,正向移动反之
压强:其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,反之…
温度:其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之…
催化剂:缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响
勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。