人教版初中化学九上复习课：第三单元 物质构成的奥秘 课件
3. 相对原子质量 （1）计算公式
某原子的相 该原子的实际质量
=
对原子质量
一个碳12原子质量的
1
12
【特别提醒】在上式中分子分母同为质量，单
位同为g，相除后单位为1，一般省略不写。
（2）相关数量关系 原子的质量主要集中在原子核上。近似计
算公式：相对原子质量≈质子数＋中子数。
4. 离子 （1）定义：带电的原子或原子团叫做离子。 （2）分类 阳离子：带______的粒子，如钠离子（Na+）； 阴离子：带______的粒子，如氯离子（ ）。
练习：下列所示实验不能用“分子在不停地运动” 解释的是 ( C )
练习2如图是部分微粒的结构示意图，请按要求 用数字序号填空：
(1)属于原子的是_①__②___。 （2）属于同种元素的是_①__③___。 （3）易得电子的是_②___。 （4）具有相对稳定结构的是_③__④___。
小结：
谢谢观赏
子的分类。它属于宏观概念，只讲种类，不讲个 数。
（2）意义 ①宏观意义 ②微观意义
2. 元素符号 （1）书写规则 ①国际上统一采用元素拉丁文名称的第一 个字母（大写）来表示元素，如氢元素的符号 为H；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母 相同，就附加一个小写字母来区别，如Cu表示 铜元素，Ca表示钙元素；书写元素符号时应注 意，由两个字母表示的元素符号，第二个字母 必须小写。
3. 元素周期表 元素周期表共有7个横行，18个纵行。每 一个横行叫做一个______，每一个纵行叫做一 个____（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 （1）元素周期表中的规律 ①周期表中同一横行的元素，原子的电子 层数________。 ②周期表中同一纵行的元素，原子最外层 电子数相同，电子层数逐渐增多。
（3）原子性质与原子结构的关系
原子分 最外层电子 得失电子
类
数
趋势
稀有气 _8_个__（氦为 _不__易__得__失__
体原子 2_个__）
_电__子__
金属原 一般_<__4个
_易__失__电__子__
子
非金属 一般_>__4个
_易__得__电__子__
原子
化学性质 _稳__定__ 不稳定 不稳定
例4、元素周期表是学习和研究化学的重要工具, 请回答下列问题: (1)元素周期表共有个_7___横行,18个纵行,每个横 行叫做一个_周__期__,每一个纵行叫做一个族(8,9,10 三个纵行共同组成一个族)。
(2)画出13号元素铝的原子结构示意图______ ,化 学反应中该原子容易_失__去___(填“得到”或“失 去”)电子。
第三单元复习课
第一部分 教材知识梳理
• 分子和原子 • 原子的结构 • 元素
一 、 分子和原子
1. 物质由微观粒子构成 构成物质的粒子有__ __、_____和_____ 等。例如：氢气的构成粒子是_____，汞的构 成粒子是_____ ，氯化钠的构成粒子_____。
2. 微观粒子的性质及其应用 （1）微观粒子的性质 ①质量和体积都______。 ②在不停的_____，且温度越高，分子的 运动越______。 ③分子之间都有一定的______，且温度越 高，分子间的__________。 ④同种分子的性质______，不同分子的性 质______。
二 、 原子的结构 1. 原子的构成
核外电子：每个电子带1个单位负电荷
原子
质子：每个质子带1个单位正
原子核
电荷
中子：不带电
核电荷数＝质子数＝核外电子数
2. 原子核外电子的排布 （1）前20号元素的原子核外电子排布规 律：最外层最多排8个电子（第一层最多排2个 电子）。 （2）核外电子的分层排布可以用原子结 构示意图表示：
3. 分子可以分为原子 （1）用分子的观点解释物质的变化 ①物质的变化（由分子构成的物质）：发 生物理变化时，物质分子_____，发生化学变 化时，物质的分子__________。 ②物质的分类（由分子构成的物质）：纯 净物是由___种分子构成，混合物是由_____种 分子构成。
（2）分子与原子的区别和联系 ①联系：a.分子是由_____ 构成的； b.在化学变化中，分子可以分成原子，原 子又可以结合成新的分子。 ②区别：在化学变化中，分子的种类可以 发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此， 分子是保持其________的最小粒子，______是 化学变化中的最小粒子。
列说法中，错误的
B. 该粒子属于金属元素
C. 该粒子易形成阴离子
D. 该粒子呈电中性
例3:微粒是构成化学物质的基础，下列对 微粒的描述正确的是（ ）
A. 仅由碳原子构成的物质属于纯净物 B. 原子中一定含有质子、中子、电子 C. NaCl是由离子构成的，所以HCl也是由 离子构成的 D. 氯离子结构示意图为
（3）原子与离子的区别与联系
微粒 区别 与联系
原子
离子 阳离子 _______
结构示 意图
构成微粒 质子数＝ 数质子数> 质子数<核 间的关系 核外电子 核外电子数 外电子数
三 、 元素 1. 元素 （1）概念：元素是_________（即______）
相同的一类原子的总称。 理解元素时应注意的问题： 元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原
（2）由元素周期表的一格获取的信息 ①元素名称、原子序数、元素符号、相对 原子质量的判断
②金属元素和非金属元素的判断
第二部分 例题讲解
例1、用分子观点解释“干冰升华”，下
列说法错误的是
(C )
A. 分子不停地运动
B. 分子间间隔变大
C. 分子体积急剧增大
D. 分子本身不发生改变
例2、根据如图提供的信息进行判断，下
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化学人教版九年级上册九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习 PPT课件
横行（周期）：将 电子层数 相同的
元素，按 最外层电子数 递增的
顺序从左到右排列。
氢H
氦He
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
元素周期表中元素所在表格信息
3
原子序数 相对原子质量
16
S
硫
32.06
元素符号 元素名称
练一练
(2019天水)静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。
经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有下图所示信息。
为遥 有知 暗不 香是 来雪 。，
3.分子之间有间隔
气态
练一练
1、以下生活学习经验，不能说明分 子之间有间隔的是（ D ）
A .打气筒能将气体压缩 B 酒精和水混合后，总体积减小 C 水银温度计里的水银热胀冷缩 D 海绵能吸水
练一练
2、从分子原子的角度对下面一些现象和变化
的解释，合理的是（ C ）
A如.：质不子能数讲不氢同、氧两个元素B.相对原又子讲质个量数不同
C.中子数不同
D.最如外：层1电个子氧数原不子同
书写
大写 一大二小 F N Na Ca
意义
1、表示一种元素（所有元素符号都有）
2、表示该元素的一个原子（所有元素符号都有）
3、表示该元素的单质（金属元素、稀有气体 和 C Si P S）
3、右图是元素x的原子结构示意图．下列 说法正确的是（ ）
A．该原子的核外电子数为12 B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X属于非金属元素
D．x与Cl形成的化合物为XCl
有自己热爱的事， 是一种幸运。
2.用符号和数字表达含义
① 5个氧原子 5O ② 2个铜原子 2Cu
③ 氮元素 N
人教版九年级化学上册第三单元构成物质的奥秘 课件(共61张PPT)
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数
⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
zxxkw
学科网
⑶、质 子 数 不 一 定 学 科网 等 于 中 子 数
⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外
电子数都不相同
原子的质量主要集中在原子核上
原子结构示意图
读法：固体单质的化学式直接读出元素的名称 气体单质在元素名称后加一“气”字
（2）化合物化学式的写法
由两种元素组成的化学式读、写规律： ①一般金属元zxxkw 素写在左学边科网 ，非金属元素写在右边。
②在氧化物中，氧元素学写科网在右边，另一种元素写在左边。 ③两种元素组成的化合物名称，一般从右向左读作“某化 某”有时还要读出化学式里各元素的原子个数。
基本概念＿识记
１、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。
２、分子： zxxkw 保持物学科质网 化学性质的最小粒子。 ３、原子： ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ学变学化科网 中最小的粒子。
４、离子：带电的原子或原子团。 原子与分子的本质区别: 在化学变化中能否再分 分子与原子的联系: 分子由原子构成,或原子构成分
同学们你能说说分子的性质?
zxxkw
学科网
学 科网
2.计算式：
某原子的相 该原子一个原子的实际质量 对原子质量 = 一种碳原子的质量 ×1 /12
3.相对原子质量= 质子数 + 中子数
4.相对原子质量的单位为1 5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系
三、元素
1、概念：元素是具有相
同核电荷数（即核内
质子数）的一类原子 zxxkw
④读和写的顺序相反。
初中化学：第3单元《物质构成的奥秘》单元复习 课件(人教九上)
；在纯净物中，化合
①③②⑥③，⑦⑧单质
（2）在纯净物中，由分子①直⑥接构⑦成的物质
有 ④⑩
；
由原子直接构成的物质有
；由离子直接构成
的
31
物质有
。
12.此表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。根据此表，结合 所学知识，回答下列问题。
配料表 含碘量/Kg 分装日期 储藏方法 使用方法
精制海盐、碘酸钾 20g~40g 见封底 密封、避光、防潮 烹调时，待食品熟后加入碘盐
Al2。O3
2.下列物质的名称与化学式相符的是（
）A
A.硫酸亚铁（FeSO4）
B.氧化铁（FeO）
C.硫酸钠（NaSO4） D.氯化铜（CuCl）
19
根据正负元素化合价代数和为零的原则确定化 学式中某元素的化合价。
1.干燥多风的季节里，夜晚人们走在荒野中，有时会看
到“鬼火”现象，其实它是一种类似于氨气组成的气体
D.分子是保持物质化学性质的最小微粒
27
3.下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是
（
）B
A.石灰石 冰
B.金刚石 干冰
C.液氧 高锰酸钾
D.水银 碘酒
4.一瓶气体经化验只由一种元素组成，则该气体是
（ D）
A.一种单质
B.一种化合物
C.一种纯净物
D.可能是一种单质，也可能是几种单质组成的
混合物
(A.核内)质子数决定了元素C的种类
B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切
C.原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
2.下列关于分子和原子的说法中，不正确的是(
)C
A.分子、原子都在不停地运动
人教版九年级化学上册 化学第三单元物质构成的奥秘复习课件(31张幻灯片)
1．按要求写出化学式：由分子构成的物质(3 个)、、；
由原子构成的物质(3个)、、； 由离子构成的物质(3个)、、；
2。原子、分子的定义
下列说法正确的是（） A.原子是物质变化中的最小粒子 B.保持氯化钠化学性质的最小粒子是氯化钠
分子 C.钠原子和钠离子都属于钠元素 D.氮气化学式是N
掌握概念就是为了运用概念。运用 过的概念对学生来说才更为亲切。 概念的每一次运用，都会使学生对 概念的理解和掌握更全面、更深刻。
下面请40中学刘艳华老师具体 阐述典型例题.........
物质构成的奥秘复习课设计说明
一、微粒的基础知识
1.物质的微观构成
有的物质有分子构成，有的物质有原子构成， 有的物质有离子构成。请举例说明。
2H2O-2前2表示______,右下角2表示______ 正上方2表示____
下列化学符号中数字“2”所表示的意义
(1)2CO(2)2Ag+(3)Mg2+(4)CO2(5)H2O表示 离子个数的是____;表示分子个数的是 ____;表示一个离子所带电荷数的是 _____;表示元素化合价数值的是_____. 表示一个分子中所含原子个数的是 ______.
若构成这种物质的粒子是原子，则原子保 持这种物质的化学性质。如金属铁是由铁 原子构成的，铁原子保持了金属铁的化学 性质。
本主题的几组概念（“分子与原 子”、“原子与离子”、“元素与 原子”等）既微观又抽象，若将它 们分别进行比较，就能达到辨清异 同、加深理解的目的。
本单元所学内容集中了九年级 化学全部概念的三分之一，全 部的元素符号和部分的化学式， 以及原子的结构、化合价、根 据化学式的计算等内容，涉及 的知识多而杂。
6．元素周期表
由原子构成的物质(3个)、、； 由离子构成的物质(3个)、、；
2。原子、分子的定义
下列说法正确的是（） A.原子是物质变化中的最小粒子 B.保持氯化钠化学性质的最小粒子是氯化钠
分子 C.钠原子和钠离子都属于钠元素 D.氮气化学式是N
掌握概念就是为了运用概念。运用 过的概念对学生来说才更为亲切。 概念的每一次运用，都会使学生对 概念的理解和掌握更全面、更深刻。
下面请40中学刘艳华老师具体 阐述典型例题.........
物质构成的奥秘复习课设计说明
一、微粒的基础知识
1.物质的微观构成
有的物质有分子构成，有的物质有原子构成， 有的物质有离子构成。请举例说明。
2H2O-2前2表示______,右下角2表示______ 正上方2表示____
下列化学符号中数字“2”所表示的意义
(1)2CO(2)2Ag+(3)Mg2+(4)CO2(5)H2O表示 离子个数的是____;表示分子个数的是 ____;表示一个离子所带电荷数的是 _____;表示元素化合价数值的是_____. 表示一个分子中所含原子个数的是 ______.
若构成这种物质的粒子是原子，则原子保 持这种物质的化学性质。如金属铁是由铁 原子构成的，铁原子保持了金属铁的化学 性质。
本主题的几组概念（“分子与原 子”、“原子与离子”、“元素与 原子”等）既微观又抽象，若将它 们分别进行比较，就能达到辨清异 同、加深理解的目的。
本单元所学内容集中了九年级 化学全部概念的三分之一，全 部的元素符号和部分的化学式， 以及原子的结构、化合价、根 据化学式的计算等内容，涉及 的知识多而杂。
6．元素周期表
部编人教版九年级化学上册《第3单元物质构成的奥秘【全单元】》精品PPT优质课件
物质
构成
构成
分子
在化学变化中破裂成 构成
原子
分子可以分为原子
➢ 分子、原子的共同性质
• 质量很小，体积很小； • 在不断地运动；
• 之间有间隔。
分子可以分为原子
➢ 分子的构成：分子是由原子构成的。
例： O
水分子 1个水分子由1个氧原子和2个
H H （H2O）
氢原子构成
OO
HH
氧分子 1个氧分子由2个氧原子构成 （O2）
• 同种物质的分子（原子）性质相同，不同种物
质的分子（原子）性质不同
不同点 在化学变化中分子可以再分，而原子不可分
相互关 分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分 系子
课后作业
1.从教材课后习题中选取； 2.从练习册中选取。
课堂感想 1、这节课你有什么收获？ 2、这节课还有什么疑惑？ 说出来和大家一起交流吧！
难发生化 学反应
元素的化学 性质与原子 最外层电子 数关系密切
原子核外电子的排布
注意：
元素的化学性质决定于其原子的最外层电子数。 元素的种类决定于其原子的核电荷数（或质子
数）。 原子的质量（或相对原子质量）决定于原子核
氢分子 1个氢分子由2个氢原子构成 （H2）
分子可以分为原子
➢ 物理变化和化学变化
水分子种类 没有变化
水蒸发: 物理变化
变化的只是分 子间的间隔
分子可以分为原子
➢ 物理变化和化学变化
水分解: 化学变化
水分子种类发生变化 (变成氢分子、氧分子)
破裂成
重新组合
分子可以分为原子 ➢ 分子的定义：
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性 质的最小粒子。
人教版九年级化学上册：第三单元 《物质构成的奥秘》复习课件(共12张PPT)
3.（关注微观探究）小青和同学们一起完成了氢气在氯气中燃烧的实验 ，并绘制了该反应的微观示意图。
请你和他们讨论下列问题。 (1)图中①的微观实质是__氢__分__子__分__解__成__氢__原__子__，__氯__分__子__分__解__成__氯__原__子__ ，②的微观实质是__氢__原__子__和__氯__原__子__结__合__成__了__氯__化__氢__分__子__。 (2)图中方框内表示纯净物的是__C___(填字母)。
分子大小随温度改变而改变
C 25 m3石油气可加压装入0.024 m3的钢瓶中
分子间是有间隔的
D
湿衣服晾晒在阳光下干得更快
温度升高，分子运动加快
易错点2 构成物质的微观粒子
2．关于分子、原子、离子的说法，正确的是( C ) A．分子的质量一定比原子大 B．原子是不能再分的粒子 C．原子得失电子后形成离子 D．分子、原子能构成物质，离子不能
第三单元 物质构成的奥秘
物质
构成
分子→性质 分结 解合 原子→构成
得得 失失 电电 子子
离子→分类
_体__积__和__质__量__都__很__小__ _在__不__停__地__运__动______ 分子间有间隔
___电__子___
质子 原子核
__中__子__ _阳__离__子___：带正电荷 _阴__离__子___：带负电荷
分类
金属元素 _非__金__属__元__素____
组成——元素 符号：表示__某__种__元__素_____， 表示__一__个__原__子_____
元素周期表
易错点1 用微粒的观点解释现象 1．对下列事实或现象的解释错误的是( B
八月桂花，十里飘香
人教版初中化学九上复习课：第三单元 物质构成的奥秘 课件
3．(2014,河南)下列各组物质中都由分子构成的是( B )
A．金和金刚石
B．水和氨气
C．汞和氯化钠
D．干冰和硫酸铜
4．(2015，本溪)用分子的观点对下列现象解释错误的是( D ) A．花香四溢——分子在不停地运动
B．食物腐败——分子本身发生改变
C．空气液化——分子间间隔改变
D．汽油挥发——分子体积变大
5．(2013，抚顺)下列现象的微观解释不正确的是(
A )
A．气体可压缩储存于钢瓶中——分子体积变小
B．墙内开花，墙外可闻到花香——分子在不断运动
C．水蒸发变为水蒸气，水的化学性质没有改变——同种分子性质
相同
D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
6．(2014，抚顺)下列结构示意图表示阴离子的是( B )
4．相对原子质量 (1)相对原子质量：国际上是以__一__个__碳__1_2_原__子__质__量__的__1_/1__2__为标 准，其他原子的___质__量____跟它相比较所得的比值(符号为Ar)。
某原子的实际质量
相对原子质量= _______________________________________
[对应练习] 1．(2012，河南) 洛阳牡丹天下闻名。牡丹花开始满城飘香， 从分子的角度解释，是因为 ？
分子在不断的运动 ，使香味飘散。
2．(2014，河南)下列事实的结论或解释中不正确的是( A ) A．水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大 B．公园的桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动 C．酸碱中和反应都生成水——实质是H+和OH-结合生成了水 D．铝制品有抗腐蚀性能——实质是表面生成致密的氧化膜起保 护作用