河南省南阳市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题(图片版)
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8
C B
D C B B A C
9 10 11 12 13 14 15 16
B C B B D C D B
17(9分)
I ①④； (1分) ③⑥⑨； (1分) ②⑤⑧. (1分)
II 2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq) (2分，没有s不给分，aq可以省略) III Fe+2H2O Fe(OH)2↓+H2↑(2分，不加↓不扣分，无条件扣1分)
Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑(2分，不加↓不扣分，无条件扣1分)
18. (12分)
(1)；(1分)
C有4个价电子且半径较小,难以通过得或失电子达到稳定结构(1分，说法合理即可)
(2) ①-120； (2分) ②降低温度,增大压强； (1分，答对一个措施即可)
③1.33； (1分) a； (1分) 该反应ΔH<0,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小(1分,合理即可)
(3)①CO+PdCl2+H2O2HCl+Pd+CO2； (2分) ②CO+H2O-2e-CO2+2H+(2分)
19. (15分)
(1)增大接触面积，加快溶解速率； (1分，合理即可)
(2)Fe2O3； (1分)烧杯；漏斗；玻璃棒(3分)
(3)2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O(2分)
(4)使SiO32-、[A1(OH)4]-转化为沉淀(1分)
(5)阴, (1分) Fe-2e-=Fe2+,(2分) 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(2分)
(6)1.5×10-5(2分)
20. (6分)
(1) >； (1分) 水的电离为吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,离子积常数增大(1分，合理即可)
(2) 1000:1； (1分)
(3) 1×10-10mol·L-1 (1分) (4) 9:11(2分)
21. (10分)
(1)H 2PO4-HPO42-+H+(2分)
(2)HPO 42-+H2O H2PO4-+OH-(2分)
(3)①酚酞(2分)②乙 (2分) ③75.5%(2分)。
河南省南阳市高二上学期化学期末考试试卷
河南省南阳市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列关于油脂的叙述正确的是（）A . 油脂有固定的熔、沸点B . 油脂是高级脂肪酸的甘油酯C . 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 油脂分成油和脂肪，油的熔点高于脂肪2. （2分） (2017高一上·山东期中) 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高一下·大连期末) 香烟中含有微量的210Po，吸烟者会将210Po直接吸入肺部，危害人体健康。
210Po中的210代表（）A . 质子数B . 中子数C . 相对原子质量D . 质量数4. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列变化属于化学变化的是（）A . 过滤法除去水中的泥沙B . 分液法分离汽油与水C . 蒸馏法除去酒精中的水D . 沉淀法除去钠离子中的钙离子5. （2分）(2017·虹口模拟) 下列有关化学用语表达正确的是（）A . 氟化氢的电子式：B . 氯原子的结构示意图：C . 丙烯的结构简式：C3H6D . 硫原子的最外层电子排布式：3s23p46. （2分）下列物质中属于盐的是（）A . MgOB . H2SO4C . NaOHD . KNO37. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . HCl的电子式：B . CO2的比例模型：C . 乙酸的分子式：CH3COOHD . 甲烷的实验式为CH48. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列气体可用图所示装置收集的是（）A . H2B . N2C . NOD . Cl29. （2分） (2018高一下·杭州期中) 在不同条件下进行反应：2A（s）＋B（g） 3C（g）＋4D（g），分别测得了如下反应速率数据，其中反应速率最快的是（）A . v（A）＝0.7 mol·L-1·s-1B . v（B）＝0.3 mol·L-1·s-1C . v（C）＝0.8 mol·L-1·s-1D . v（D）＝1.0 mol·L-1·s-110. （2分） (2018高二上·泰州期末) 在含有大量H+、Ba2+、NO3-溶液中，还可以大量共存的离子是（）A . HCO3-B . Cl-C . Fe2+D . SO42-11. （2分） (2018高一下·江苏期末) 在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为（）A . 2.8 molB . 2.6 molC . 2.4 molD . 0.8 mol12. （2分） (2019高二下·长春期末) 下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分）下列叙述正确的是（）A . 苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似B . 表示苯分子的结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C . 苯的分子式为C6H6 ，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和溴水反应D . 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯的同系物却可以使酸性KMnO4溶液褪色14. （2分） (2016高一上·广州期中) 关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（）A . 使用的实验仪器是容量瓶和烧杯B . 静置后所得液体上层呈紫红色C . 碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D . 如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功15. （2分） (2018高三上·吉林期中) 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。
2018-2019学年河南省南阳六校高二上学期第一次联考化学答案
2018 年秋期六校第一次联考高二年级化学答案 一、选择题（本题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A A B C B B D D B C C C D A A 1．答案 B 【解析】模具钢里的“铬”可以增加钢材的耐腐蚀性，A 正确；Zn 比 Fe 活泼被腐蚀，Zn 做阳 极，是牺牲阳极的阴极保护法，B 错误；涂防护层保护，C 正确；外加电源的阴极保护法， D 正确。
2．答案 A 【解析】自发反应是 ∆H-T∆S<0，即 ∆H<T∆S，熵增大效应大于焓效应.A 正确；放热反应也 有不自发的，吸热反应也有自发的，B 错误；水电解是外加电源才能发生，水分解常温不自 发，C 错误；水凝结成冰的过程，∆S<0，D 错误。
3．答案 A 【解析】钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe-2e = Fe ，B 错误；金属的化学腐蚀在酸性或中性条件都 可以进行，C 错误；金属腐蚀的快慢与温度高低有关，一般温度高腐蚀快，D 错误。
4．答案 B 【解析】每生成 2molAB 吸收 a-bkJ 热量，A 错误；反应热 ∆H＝＋(a－b)kJ/mol＝＋(E -E )kJ/mol，B 正确，C 错误；断键吸热，D 错误。
5．答案 C 【解析】1mol 醋酸燃烧生成 CO 和液态水时放热 60×14.505KJ=870.3 kJ， 1/2mol 醋酸燃烧生 成 CO 和液态水时放热 435.15 kJ，燃烧放热 ∆H <0,B 中缺状态，故 C 正确。
6．答案 B 【解析】∆H ～∆H ．∆H 均小于 0，∆H >0，①两式相减得 CO 燃烧 ∆H -∆H <0；②两式相减得 S 升华，吸热 ∆H -∆H >0；③两式相减得水蒸气液化，放热 ∆H -∆H <0；④前吸热，后放热，∆H >0， ∆H <0。
2018--2019第一学期高二化学试题 (1)
2014-2015学年度上学期高二期末考试试题化学本试题共20小题，满分120分．考试用时100分钟．注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的姓名和考生号．2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上．不按要求填涂的，答案无效．3．非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再做答．漏涂、错涂、多涂的答案无效．5．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回．第I卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题包括12小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项正确）1．下列变化过程，属于放热过程的是A．酸碱中和反应 B．液态水变成水蒸气C．弱酸弱碱电离 D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体2．已知：由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti① C(s)+O2(g) = CO2(g)∆H=－393.5kJ/mol② 2CO(g)+O2(g)=== 2CO2(g)∆H=－566kJ/mol；③ TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g)∆H=+141kJ/mol 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的∆H 为:（）A. －313.5kJ/molB. +313.5kJ/molC. －80.0kJ/molD. +80.0kJ/mol3. 在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0达到平衡, 当单独改变下述条件后，有关反应速率变化的叙述错误．．的是（）A.加催化剂, V(正) 和V(逆) 都发生变化 , 且V(正) 变化的倍数大于V(逆) 变化的倍数B.加压, V(正) 和V(逆) 都增大 , 且V(正) 增加倍数大于V(逆) 增加倍数C.降温, V(正) 和V(逆)都减少 , 且V(正)减少倍数大于V(逆)减少倍数D.增加c (N 2) , V(正)和V(逆)都增大 , 且V(正)增加倍数大于V(逆)增加倍数4.下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（ ）)(，达平衡时(s)4SO 2Na 饱和溶液中，加入4BaSO ．在5 )4(BaSO sp K =)2－4(SO c )·＋2(Ba c ，)2－4(SO c )≠＋2(Ba c ．B )2－4(SO c =)＋2(Ba c ．A )4(BaSO sp K )≠2－4(SO c )·＋2(Ba c ，)2－4(SO c )≠＋2(Ba c ．D 1/2)]4(BaSO sp K [=)2－4(SO c =)＋2(Ba c ．C 6.如图所示的A 、B 两个电解池中的电极均为铂，在A 池中加入0.05mol·L －1的CuCl 2溶液，B 池中加入0.1 mol·L －1的AgNO 3溶液，进行电解。
河南省南阳市2018-2019学年高二上学期期终质量评估化学试题Word版含答案
河南省南阳市2018-2019学年⾼⼆上学期期终质量评估化学试题Word版含答案2018-2019学年⼀.选择题1. 炽热的炉膛内有反应：:C(s) +O2(g) =CO2(g) △H = -392kJ·mol-1，往炉膛内通⼊⽔⾦榜题名，⾼考必胜蒸⽓时，有如下反应:C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) ；△H= +131kJ·mol-12CO(g) + O2(g) =2CO2(g)；△H= -564kJ·mol-12H2(g) + O2(g) =2H2O(g)；△H= -482kJ·mol-1。
由以上反应推断往炽热的炉膛内通⼊⽔蒸⽓时A.不能节约燃料，但能使炉膛⽕更旺B.虽不能使炉膛⽕更旺，但可节约燃料C.既可使炉膛⽕更旺，⼜能节约燃料D.既不能使炉膛⽕更旺，⼜不能节约燃料2. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)。
某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所⽰（曲线上任何⼀点都表⽰平衡状态）。
下列说法正确的是A．反应I2(aq) + I－(aq)I3－(aq)的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．若反应进⾏到状态D时，⼀定有v正＞v逆D．状态A与状态B相⽐，状态A的c(I2)⼤3. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，⼀个接线柱旁标有“+”，另⼀个接线柱旁标有“-”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时发⽣还原反应，放电时发⽣氧化反应C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电、放电时均发⽣氧化反应4. 为研究⾦属腐蚀的条件和速率，某课外⼩组学⽣⽤⾦属丝将三根⼤⼩相同的铁钉分别固定在图⽰的三个装置中，再放置于玻璃钟罩⾥保存⼀星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是A.装置Ⅰ左侧的液⾯⼀定会上升B.左侧液⾯装置Ⅰ⽐装置Ⅱ的低C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D.装置Ⅲ中的铁钉⼏乎没被腐蚀5. 某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3）和H2O2作原料，该电池可⽤作深⽔勘探等⽆空⽓环境电源，其⼯作原理如图所⽰。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。
氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。
煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。
太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。
河南省南阳市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题(图片版)
2019年春期南阳市高中二年级期终质量评估化学参考答案及评分标准1—5 A BA CB 6---10 BDCCC 11—14DDDB15. （10分）(1)2△H3-2△H2-△H1（1分）(2) ①吸热（1分）0.17（1分）②b=2a且a>1 （2分）③BD （2分）(3)A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)（1分）B．c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) （1分）C．0.10（1分）16. （11分）（1）NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2﹣+2H+；（2分）（2）①BC；（2分）②3SO2+5OH﹣=2SO32﹣+HSO3﹣+2H2O；（2分）③酸式；（1分）滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟内不退色；（1分）（3）正；（1分）2 HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O；（1分）（4）4480（1分）17. （9分）（1）阴；（1分）不变；（1分）（2）FeS（s）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（s）；（2分）8.1×10﹣18；（1分）（3）除去Fe3+；（1分）（4）增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）（1分）（5）6（2分）18.1918.（14分）（1）2HBr+H2SO4(浓)= Br2+SO2+2H2O(2分)吸收SO2、Br2、HBr防止污染空气（2分）使溴乙烷充分冷却，提高产率。
（2分）（2）D（2分）（3）53.4﹪（2分）（4）液体分层现象消失（1分）（5）吸收乙醇（1分）溴水（或溴的CCl4溶液）（2分）（合理即可）19（14分）（1）羟基、羧基；（2分）（2）缩聚反应；（1分）（2分）（3）（2分）（4）4（1分）；10 （2分）； 4 mol （1分）；（5）；（3分）。
河南省南阳市2018-2019学年高二上学期期中质量评估化学试题 Word版含解析
南阳市2018年秋期高中二年级期中质量评估化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是A. 甲烷的燃烧B. 灼热的炭与二氧化碳反应C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D. 碳酸钙的分解【答案】A【解析】分析：图象中反应物总能量高于生成物总能量，所以这是一个放热反应，根据常见的吸热反应和放热反应即可判断出正确答案。
详解：一般来说，物质的燃烧反应、多数的化合反应、中和反应、金属与水（或酸）反应、铝热反应等都是放热反应，而多数的分解反应，C与水（或CO2）的反应，铵盐与某些碱的反应、水解反应都是吸热反应，所以A是放热反应，其它三个都是吸热反应，故本题答案为A。
2.在做中和反应反应热的测定实验时，应使用的仪器正确的是①量筒②托盘天平③烧杯④泡沫塑料或纸条⑤冷凝管⑥温度计⑦酒精灯⑧泡沫塑料板或硬纸板（中心有小孔）⑨环形玻璃搅拌棒A. ①③④⑥⑧⑨B. ②③⑤⑥⑦⑧C. ①②③⑥⑦⑧D. 全部【答案】A【解析】【详解】中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定溶液温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，故选A。
3.下列说法正确的是A. 1gH2和8gO2反应放出71.45kJ的热量，则氢气的燃烧热为142.9kJ·mol-1B. C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1，说明石墨比金刚石稳定C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-2×（57.3）kJ·mol-1D. 将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1【答案】B【解析】【详解】A、1g H2的物质的量为1g/2g·mol－1=0.5mol，8g O2的物质的量为8g/32g·mol－1=0.25mol，发生反应2H+O2=2H2O，由方程式可知，0.25mol氧气完全反应需要消耗氢气为20.25mol×2=0.5mol，等于0.5mol，故氢气恰好完全反应，故放出71.45kJ热量参加反应的氢气的物质的量为0.5mol，同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是：71.45kJ×1mol/0.5mol=142.6 kJ。
河南省南阳市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(模拟)
河南省南阳市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·汕头期末) 化学与社会、生活、技术和环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A . 有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热B . 石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化C . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相同2. （2分） (2019高二下·滦平期中) 下列关于油脂的说法正确的是（）A . 自然界中的油脂多数属于纯净物B . 油属于羧酸类，脂属于酯类C . 油脂可发生水解反应D . 油脂属于天然高分子化合物3. （2分）用500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列不会使反应速率加快的是（）A . 升高温度B . 改为1000 mL 1 mol/L的HClC . 用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HClD . 用锌粉代替锌粒4. （2分）对于下列常见化学的认识错误的是（）A . 明矾可用作净水剂B . 干冰能用于人工降雨C . 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包D . 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分5. （2分） (2016高一下·望都期中) 21世纪是钛的世纪．在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示．下列叙述正确的是（）A . a为电源的正极B . 石墨电极上发生还原反应C . 阴极发生的反应为：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣D . 每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol6. （2分）下列叙述错误的是（）A . 苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应B . 蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物C . 淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D . 分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体7. （2分）(2016·宝应模拟) 下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极A . 全部B . ①②⑤C . ①③⑤D . ①③④8. （2分）下列说法不能证明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是（）A . 恒温恒容时，混合气体颜色不再变化B . 一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂C . 恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化D . 恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化9. （2分） (2019高一下·吉林期中) 已知空气－锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O；石墨： O2＋H2O＋2e－=2OH－，据此判断锌片是（）A . 作负极，被氧化B . 作负极，被还原C . 作正极，被氧化D . 作正极，被还原10. （2分）(2019·台州模拟) 下列说法正确的是（）A . 用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多B . 相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等C . 物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生H2快D . c(H＋)＝c(OH－)的溶液不一定呈中性11. （2分） (2017高三上·济南期末) 下列实验可以达到预期实验目的是（）实验实验内容实验目的A将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2B加入足量铁屑，充分反应后，过滤除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C将1molCuSO4•5H2O溶解在1L 水中制备1moL/L的CuSO4溶液D饱和氯化铁溶液中滴加氨水制备Fe（OH）3胶体A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 下列说法错误的是（）A . 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B . 人们常采用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀C . 在电镀槽中，一般镀件做阴极，阳极选用镀层金属D . 用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后，加入一定量的氧化铜可能会恢复原溶液的成分和浓度13. （2分） (2018高三上·广州期末) 40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2 ，各种离子的变化趋势如图所示。
河南省南阳市2018-2019年高二上学期期末考试化学无答案
2018年秋期高中二年级期终质量评估化学试题可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 P 31第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意）1.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C.压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2.下列说中，正确的是A对于△S＞0的反应，若在任何条件下均能自发进行，则该反应△H＞0B.氢氧燃料电池比氢气直接在空气中燃烧能转换率高C.合成氨反应N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，加入催化剂能提高转化率D.pH＝2和pH＝4的两种酸混合，其混合后溶液的pH一定在2到4之间3.下面是一段关于酸碱中和实验操作叙述的七句话:①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在该锥形瓶中加入用碱式定管量取的10mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试剂作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点文中所述操作有错的语句是A.两句B.三句C.四句D.五句233B. a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na＋）＞c（CN－），则a 一定小于bC.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）5.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，立即加水均稀释到50mL.此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是A.10mL 4mol/L的X溶液B.30mL 2mol/L的X溶液C.3mL 10mol/L的X溶液D.15mL 3mol/L的X溶液6.下列说法正确的是①pH＝2和pH＝1的HNO3中c（H＋）之比为1:10②0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中，c（H＋）之比大于2:1③Na2CO3溶液中c（Na＋）与c（CO32－）之比为2:1④纯水在100℃和20℃时，pH前者大⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大⑥100mL0.1mol/L的酸溶液与10mL1.0mol/L的醋酸溶液中H＋的数目，前者多A.①④⑤B.①⑤⑥C.①②⑤D.①②③⑥选项实验及现象结论A 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体，溶液颜色不变增大Cl-浓度，平衡不移动B 向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置，有气泡产生证明非金属性:Cl＞CC 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色证明氧化性:H2O2＞Fe3+D AgCl的浊液中加入0.1mol/L K2CrO4溶液，生成Ag2CrO4砖红色沉淀Ag2CrO4的溶度积比AgCl的小8.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应:mX（g）⇌ny（g）△H＝Q kJ/mol 反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示T/℃C(Y)/mol/LV/L1 2 3100 1.00 0.80 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70下列说法确的是A.m＞nB.Q＜0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动9.合成氨反应:N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝-92.4kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如图。
河南省南阳市中学2018-2019学年高二化学联考试卷含解析
河南省南阳市中学2018-2019学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH中的两种构成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（）A.4种B.5种C.6种D.7种参考答案：B略2. 下列有关物质分类的叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②碱性氧化物肯定是金属氧化物③酸性氧化物都可与H2O反应生成相应的酸④与H2O反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物⑤既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物⑥碱都有对应的碱性氧化物⑦由不同元素形成的化合物一定是纯净物，由不同原子组成的纯净物一定是化合物⑧根据酸分子中氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等A．②④ B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦D．①②④⑧参考答案：A略3. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略4. 某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）A．B．C．D．参考答案：D考点：原子核外电子的运动状态．分析：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同．解答：解：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，剩余2个电子填充2p能级，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同，基态原子在L层分布图为．故选：D．点评：本题考查核外电子排布规律，比较基础，理解掌握核外电子排布规律5. ．下列化合物中，既能发生消去反应又能发生水解反应的是A．CH3CH2OH B． CH3COOC2H5C．CH3Cl D． CH3CH2Br参考答案：D略6. 下列操作不能实现实验目的的是 ( )B. 目的：配制银氨溶液C. 目的：比较Al、Fe、Cu活动性D. 目的：实验室制取氨气参考答案：B略7. 以下分子中哪一个可能是天然蛋白质水解得到的α- 氨基酸参考答案：A略8. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D ．③④参考答案：A略9. 证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤中正确的是①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氢氧化钠醇溶液A．④③①⑤ B．②③⑤① C．④⑥③①D．⑥③⑤①参考答案：BD10. 只用一种试剂即可鉴别C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种无色透明溶液，这种试剂是A．稀盐酸 B．稀NaOH溶液C．FeCl3溶液 D．酸性高锰酸钾溶液参考答案：C11. 下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A．HOCH2COCH2CHO B．CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH3 C．CH3—CH=CH—CHO D．CH3—CH(OH)—CH2—CHO参考答案：D略12. 用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．用粗锌代替纯锌 D．不用锌片，改用锌粉参考答案：B略13. 下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是A．B．C．NH2—CH2—COOH D．参考答案：D14. 食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是（）A．用甲醛溶液浸泡的海鲜B．用工业食盐腌制的泡菜C．用工业酒精配制的白酒D．牛奶经发酵后得到的酸奶参考答案：D略15. 能够发生银镜反应且与丙酸互为同分异构体的是（）A. 甲酸乙酯B. 丙醛C. 乙酸甲酯 D. 乙酸铵参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知下列数据：实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm~3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。