电动势的测定及应用
电动势的测定及其应用 (2)
电动势的测定及其应用引言电动势（EMF，Electromotive Force）是指电源对电荷单位正电荷做正功的能力。
电动势的测定及其应用是电工学和电子技术领域的重要内容之一。
本文将介绍电动势的测定方法，并探讨其在科学实验和工程应用中的具体应用。
电动势的测定方法1. 霍尔效应法测定电动势霍尔效应法是一种常用的测量电动势的方法。
它利用了材料中电荷运动所产生的磁场与外加磁场的相互作用的原理。
通过测量霍尔电压（Hall Voltage）来间接测量电动势，并据此推导出电动势的大小。
霍尔效应法的优点是精度高、灵敏度大，适用于对电动势进行精确测量的场合。
2. 混合桥法测定电动势混合桥法是一种利用电桥的平衡条件对电动势进行测定的方法。
通过对一个已知电动势和一个待测电动势进行混合，使得电桥平衡，从而测出待测电动势的大小。
混合桥法的优点是简单易行、测量精度较高。
它广泛应用于工程实验和科学研究中。
3. 光电效应法测定电动势光电效应法是利用光电材料的光电效应来测定电动势的方法。
当光照射到光电材料表面时，光电材料中的电子会被激发出来，形成电流。
通过测量光电材料所产生的电流大小，可以间接测量出电动势的大小。
光电效应法的优点是非接触式测量方式，适用于对电动势进行在线测量的场合。
电动势的应用1. 科学实验中的应用电动势在科学实验中有着广泛的应用。
它常用于测量电池的电动势大小，进而评估电池的性能。
此外，在电化学研究中，电动势也被用于测量电化学反应中的电子转移能力，从而推断反应速率和反应机理。
2. 工程应用中的应用电动势在工程应用中也有着重要的应用价值。
例如，在能量转换装置中，如发电机和电动机中，电动势是关键参数之一。
它们的设计和优化都需要对电动势进行准确测量和分析。
此外，电动势还被广泛应用于传感器技术中，用于测量和控制各种物理量，如温度、压力、光强等。
结论电动势的测定和应用是电工学和电子技术领域的重要内容。
通过合适的测量方法，我们可以准确地测定电动势的大小。
实验七 电动势的测定及其应用
实验十六电动势的测定及其应用电动势的测量在物理化学研究中具有重要意义。
通过电池电动势的测量可以获得氧化还原体系的许多热力学函数。
电池电动势的测量必须在可逆条件下进行。
首先要求电池反应本身是可逆的，同时要求电池必须在可逆情况下工作，即放电和充电过程都必须在准平衡状态下进行，此时只允许有无限小的电流通过电池。
因此，需用对消法来测定电动势。
其测量原理是在待测电池上并联一个大小相等、方向相反的外加电势差，这样待测电池中没有电流通过，外加电势差的大小即等于待测电池电动势。
对消法测定电池电动势常用的仪器为电位差计及标准电池、工作电源、检流计等配套仪器，有关电位差计的工作原理及使用方法请仔细阅读“基础知识与技术部分”中第四章的有关内容。
本实验包括以下几部分：(1)电极电势的测定；(2)溶度积的测定；(3)溶液pH值的测定；(4)求电池反应的Δr G m、Δr S m、Δr H m、Δr GӨ m。
(一)电极势的测定【目的要求】1. 学会几种金属电极的制备方法。
2. 掌握几种金属电极的电极电势的测定方法。
【实验原理】可逆电池的电动势可看作正、负两个电极的电势之差。
设正极电势为φ+，负极电势为φ-，则：E＝φ+－φ-电极电势的绝对值无法测定，手册上所列的电极电势均为相对电极电势，即以标准氢电极(其电极电势规定为零)作为标准，与待测电极组成一电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。
由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极，如：甘汞电极、银-氯化银电极等。
本实验是测定几种金属电极的电极势。
将待测电极与饱和甘汞电极组成如下电池：Hg(l)-Hg2Cl2(S)｜KCl(饱和溶液)‖M n＋(a±)｜M(S)金属电极的反应为：M n+ ＋n e → M甘汞电极的反应为：2Hg＋2Cl-→Hg2Cl2＋2e电池电动势为：(1)式中：φ(饱和甘汞)＝0.24240－7.6×10-4(t－25) (t为℃)，a＝γ±m【仪器试剂】原电池测量装置1套；银电极1支；铜电极1支；锌电极1支；饱和甘汞电极1支。
电动势的测定及其应用(完成)
电动势的测定及其应用班级：学号：姓名：成绩：一、实验目的1.掌握对消法测定电池电动势的原理和操作步骤。
2.学会使用电位差计。
二、实验原理1.电池电动势不能直接用伏特计来测量，因为当伏特计与待测电阻接通后，整个线路上便有电流通过，此时电池内部由于存在内电阻而产生某一电位降，并在电池两极发生化学反应，溶液浓度发生变化，电动势数值不稳定。
所以要准确测定电池的电动势，只有在无电流通过的情况下进行，对消法就是根据这个要求设计的。
2.其次，对消法必须应用于可逆电池。
因此需要用盐桥消除移接电位，使电势可逆。
3.对消法原理示意图：图一图二有盐桥的双液电池Esc =U1=KR1；E x=U2=KR2→12RR=scxEE图中Ew 为工作电池，Esc为标准电池，E x为待测电池的电动势。
调节可变电阻R，可使G中无电流通过。
三、仪器与药品仪器：UJ-25型电位差计、稳压直流电源、毫安表、韦斯顿标准电池、导线2根、盐桥2个、小烧杯4个、铂电极、银电极、饱和甘汞电极药品：HCl溶液、饱和KCl溶液、AgNO3溶液、未知PH溶液、醌氢醌（溶于盐酸）四、实验内容及步骤内容：测定如下两个电池的电动势：1.电池一Hg-HgCl2︱饱和KCl溶液‖AgNO3(0.1mol/L)︱Ag2.电池二Hg-HgCl2︱饱和KCl溶液‖饱和有醌氢醌的未知PH溶液︱Pt步骤：电动势的测定1.矫正电位计：先将功能选择开关扳到“外标”档。
再将电位计的正负极短接，按“校准”归零。
最后将外标正极与基准正极，外标负极与基准负极接，调数字至基准数（每台仪器都不同），按校准键归零。
2.按图二组成两个电池。
3.将标准电池和待测电池分别接入电位差计上。
在测标准电池是电位差计的正极连接Ag电极，在测待测电极时电位计的正极连接Pt电极。
4.测定电动势:将功能选择开关扳到“测量”档。
把标准电池正确接入电位差计上，从大到小从左到右旋转六个电势测量旋钮，直到调至检流计示数为零为止。
电动势的测定及其应用数据处理
电动势的测定及其应用数据处理
电动势是电流产生的原因，用于测量电能转换过程中电流的大小
和方向。
电动势可以通过不同的方法进行测定，例如使用电化学电池
或磁感应法等。
电化学电池是一种可以产生电动势的化学反应体系，其中包含两
种不同的金属和一个可以导电的电解质。
通过将这个电池与一个标准
电池进行比较，可以测定出电动势的大小。
另一种测定电动势的方法是通过磁感应法。
在一个闭合电路中，
当电流通过时会产生磁场。
如果在磁场中移动一个导体，导体中的自
由电子会受到磁场的作用而产生电动势。
通过测量这个电动势的大小，可以推断出电流的大小和方向。
在实际应用中，电动势的测定可以用于各种电子设备和电路中。
例如，在电池中，电动势用于测量电池的电势差，以确定电池的输出
电压和电量。
在发电机和变压器中，电动势是计算电力输出和变压器
效率的重要参数。
在数据处理方面，现代电子设备通常配备了高精度的电动势传感
器和计算机控制系统。
这些系统可以对电流和电压进行实时监测，并
精确计算出电动势的大小和方向。
这些数据可以用于优化电子设备的
设计和性能，并确保其安全和可靠性。
总之，电动势的测定是电子设备和电路中非常重要的过程，可以
用于测量电能转换过程中的电流大小和方向。
在实际应用中，数据处
理技术可以进一步提高电动势的精度和可靠性，使其在电子设备和电
路中发挥更大的作用。
电动势的测定及其应用
实验十七电池电动势的测定及其应用一、实验目的1.通过实验加深对可逆电池、可逆电极概念的理解。
2.掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用。
3.学会银电极、银−氧化电极的制备和盐桥的制备。
二、实验原理化学电池是由两个“半电池”，即正负电极放在相应的电解质溶液中组成的。
由不同的这样的电极可以组成若干个原电池。
在电池反应过程中正极上起还原反应，负极上起氧化反应，而电池反应是这两个电极反应的总和。
其电动势为组成该电池的两个半电池的电极电位的代数和（常用盐桥来降低液接电位）。
若已知一个半电池的电极电位，通过测量这个电池电动势就可算出另外一个半电池的电极电位。
在电化学中，电极电位是以一电极为标准而求出其他电极的相对值。
人们常把具有稳定电位的电极（如甘汞电极、银—氯化银电极）作为参比电极。
通过对电池电动势的测量可求算某些反应的∆H，∆S，∆G等热力学函数，电解质的平均活度系数，难溶盐的活度积和溶液的pH等物理化学参数。
但用电动势的方法求如上数据时，必须是能够设计成一个可逆电池，该电池所构成的反应应该是所求的化学反应。
例如：通过电动势的测定，求溶液的pH，可设计如下电池：Hg－Hg2Cl2∣饱和KCl溶液║饱和含有醌氢醌的未知pH溶液│Pt该电池的正极反应为：C6H6O2+2H+＋2e−→C6H6(OH)2其电极电位为：因为：所以：测量电池的电动势要在接近热力学可逆的条件下进行，即在无电流通过的情况下，不能用伏特计直接测量。
可逆电池的电动势可用对消法测定（当加大电压时，G电流趋近于0；当G=0时，U=E）。
因为当伏特计与电池接通后，必定有适量的电流通过才能使伏特计显示，这样电池中就会发生化学反应，溶液的浓度不断改变，因而电动势也不断改变，这时电池便不图1.对消法原理示意图再是可逆电池。
另外，电池本身有电阻，用伏特计所量出的只是两电极间的电势差而不是可逆电池的电动势。
所以测量可逆电池的电动势，只有在电流无限小的情况下进行，所采用的对消法就是根据这个要求设计的（电路如图1所示），基本可以达到这一要求。
物理化学实验报告电动势的测定与应用
物理化学实验报告电动势的测定与应用实验十七：电动势的测定与应用班级：13级化学二班学号：20135051209 姓名：郑润田一：实验目的1.掌握对消法测定电池电动势的的原理及电位差计的使用2.学会银电极、银—氯化银电极的自制备和盐桥的制备3.了解可逆电池电动势的应用二：实验原理原电池是由两个“半电池”组成，每一个半电池中有一个电极和相应的溶液组成。
由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。
电池反应中，正极起还原作用，负极起氧化作用，而电池反应是电池中两个电极反应的总和，其电动势为组成该电池的两个半电池的电极电位代数和。
若知道一个半电池的电极电位，即可求得其他半电池的电极电位。
但迄今还不能从实验上测得单个半电池的电极电位。
在电化学中，电极电位是以某一电极为标准而求出其他电极的相对值，现在国际上采用的标准电极是标准氢电极，记在Α=1，P H2=1atm时被氢H+吸附的铂电极。
由于氢电极使用比较麻烦，因此通常把具有稳定电位的电极，如甘汞电极，银—氯化银电极等作为第二参比电极。
通过对电池电动势的测定，可以求出某些反应的ΔH,ΔS,ΔG等热力学函数，电解质的平均活动系数，难溶盐的溶度积和溶液的pH等数值。
但用电动势的方法求如上的数据，必须是设计成一个可逆的电池，而该电池反应就是所求的反应。
例如用电动势求AgCl的K，需要设计如下的电池。
spHg-Hg2Cl2 | KCl( 饱和 ) | | AgNO3 (0.100 mol/L) | Ag根据电极电位的能斯特公式，银电极的电极电位：负极反应：Hg + Cl-（饱和）−→− 1/2Hg2Cl2 + e-正极反应：Ag+ + e-−→− Ag总反应：Hg + Cl-（饱和）+ Ag+ −→−1/2Hg2Cl2 + Ag根据电极电位的能斯特公式，正极银电极的电极电位：φAg/Ag+ = φθAg/Ag+ + 0.05916V lgɑAg+其中φθAg/Ag+= 0.799 - 0.00097（t-25）又例如通过电动势的测定，求溶液的pH，可设计如下电池：Hg -Hg2Cl2 | KCl( 饱和 ) | | 饱和有醌氢醌的未知pH溶液 |Pt醌氢醌是一种暗褐色晶体，在水中溶解度很小，在水溶液中依下式部分溶解。
电动势的测定及应用
宁波工程学院物理化学实验报告实验名称 电动势的测定及应用一.实验目的1.通过实验加深对可逆电池、可逆电极、盐桥等概念的理解。
2.掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用方法。
3.通过电池Ag | AgNO 3(b 1) || KCl(b 2) | Ag-AgCl |Ag 的电动势求AgCl 的Ksp 。
4.了解标准电池的使用和不同盐桥的使用条件。
二.实验原理1.可逆电池的电动势：在电池中，电极都具有一定的电极电势。
当电池处于平衡态时，两个电极的电极电势之差就等于该可逆电极电势。
规定电池的电动势等于正负电极的电极电势之差，即：E=ψ+－ψ-可逆电池必须具备的条件为：（1）反应可逆。
（2）能量可逆。
（3）电池中所进行的其它过程可逆。
测量可逆电池的电动势不能直接用伏特计来测量，采用的对消法。
2.对消法测定原电池电动势原理：在待测电池上并联一个大小相等，方向相反的外加电势差，这样待测电池中没有电流通过，外加电动势的大小即等于待测电池的电动势。
Ew-工作电源；E N -标准电池；Ex-待测电池；R-调节电阻；Rx-待测电池电动势补偿电阻；R N -标准电池电动势补偿电阻；K-转换电键；G-检流计3.电极：（1）标准氢电极：电极电势的绝对值无法测定，手册上所列的电极电势均为相对电极电势，即以标准氢电极作为标准。
将标准氢电极与待测氢电极与待测电极组成电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。
（2）参比电极：由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极。
常用的参比电极有甘汞电极、银-氯化银电极等。
这些电极与标准氢电极比较而得的电极电动势已精确测出。
4.电池：电池（1）：（-）Hg(s) | Hg2Cl2(s) | KCl(饱和) || AgNO3(c) | Ag(s) (+)电池（2）：（-）Hg(s)|Hg2Cl2(s)|KCl(饱和)||KCl(c)|AgCl(s),Ag(s) (+)三.实验仪器与药品1、仪器：EM-3C数字式电子电位差计；检流计；标准电极；银电极1支；银-氯化银1支；饱和甘汞电极1支；50ml烧杯2个；导线、滤纸若干。
电动势的测定
电动势的测定及其应用1.思考题1. 为什么在测量原电池电动势时，要用对消法进行测量？而不能使用伏特计来测量？答：要准确测量电池电动势只有在电流无限小的可逆情况下进行，对消法可达到此目的。
伏特计与待测电池接通后，要使指针偏转，线路上必须有电流通过，这样一来变化方式不可逆，所测量结果为有“极化”现象发生时的外电压。
2.在原电池电动势测量过程中，需要使用标准电池，标准电池的一个重要特点是什么？答：标准电池很稳定，且其电动势受外界环境的影响不。
1.锌电极为何要汞齐化？汞齐化时间的过长对锌电极有何影响？答：由于制备的Zn电极稳定性较差，所以必须进行汞齐化。
汞齐化的目的是为了消除金属表面机械应力不同的影响，使它获得重复性较好的电极电位。
（这是现在实验中用铜电极来代替锌电极的原因）2.测量双液电池的电动势时为什么要使用盐桥？答：为了消除液接电位，必须使用盐桥3.作为盐桥使用的电解质有什么要求？答：（1）盐桥电解质不能与两端电极溶液发生化学反应；（2）盐桥电解质溶液中的正、负离子的迁移速率应该极其接近；（3）盐桥电解质溶液的浓度通常很高，甚至达到饱和状态。
4.在电池电动势测量应用中，进行什么控制条件的变化、用什么方法可以计算标准电池电动势E O（或标准电极电位φO）和离子的平均活度系数γ±？答：可以从大到小地改变电解质物质的浓度，作E～ln(mi)变化曲线，然后外推到浓度趋于零，在与纵坐标的交点处的数据来或得标准电池电动势E O（或标准电极电位φO），再将得到的标准电池电动势E O（或标准电极电位φO）代回到电池的Nernst方程中，计算得到离子的平均活度系数γ±。
2.讨论1）电动势的测量方法，在物理化学研究工作中具有重要的实际意义，通过电池电动势的测量可以获得氧化还原体系的许多热力学数据。
如平衡常数、电解质活度及活度系数、离解常数、溶解度、络合常数、酸碱度以及某些热力学函数改变量等。
2）电动势的测量方法属于平衡测量，在测量过程中尽可能的做到在可逆条件下进行。
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宁波工程学院
物理化学实验报告
专业班级化工112 姓名姚志杰序号 11402010235 同组姓名田飞成金鹏指导老师付志强姚利辉
实验日期 2013、5、20
实验名称实验六电动势的测定及其应用
一、实验目的
1．通过实验加深对可逆电池、可逆电极、盐桥等概念的理解；
2．掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用方法；
3．通过电池Ag|AgNO
3(b
1
)‖KCl（b
2
）|Ag-AgCl|Ag的电动势求AgCl的容积
度K
sp。
4．了解标准电池的使用和不同盐桥的使用条件。
二、实验原理
1、可逆电池的电动势：E=φ
+-φ
-
2、对消法测定原电池电动势原理：
在待测电阻上并联一个大小相等，方向相反的外加电势差，这样待测电池中没有电流通过，外加电势差的大小即等于待测电池的电动势。
3、电极：
（1）标准氢电极：电极电势的绝对值无法测定，手册上所列的电极电势均为相对电极电势，即以标准电极作为标准（标准氢电极是氢气压力为101325Pa，溶液中α（H+）为1，其电极的电极电势规定为零）。
将标准氢电极与待测电极组成电池，所测电池电动势就是待测电极的电动势。
（2）参比电极：由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极。
常用的参比电极有甘汞电极、银-氯化银电极等。
这些电极与标准氢电极比较而得的电极电势已精确测出。
E
甘汞
=0.2415-0.00076（t/℃-25）
4、电池：
电池（1）：（-）Hg（s）|Hg
2Cl
2
(s)|KCl(饱和）‖AgNO
3
(c)|Ag(s)(+)
电池（2）：()Hg(s)|Hg
2Cl
2
(s)|KCl(饱和）‖KCl(c)|AgCl(s),Ag(s)(+)
三、实验仪器、试剂
仪器：EM-3C数字式电子电位差计；检流计；标准电池；银电极一支；
银-氯化银电极一支；饱和甘汞电极一支；50mL烧杯若干个；导线、滤纸若干。
试剂：0.01,0.03,0.05,0.07,0.09（mol·dm-3）KCl溶液；
0.01,0.03,0.05,0.07,0.09（mol·dm-3）AgNO
3
溶液；饱和KCl溶液。
四、实验步骤
1、打开EM-3C数字式电子电位差计总电源预热15分钟。
2、读室温，利用韦斯顿标准电池电动势温度校正公式，计算标准电池在室温时的电动势Es。
Es=1.01845－4.05×10-5 (T/K－293.15)9.5×10-7(T/K－293.15)2
3、将电位差计面板右侧的拨位开关拨到“外标”位置，调节左侧拨位开关至标准电池的实际Es值。
用导线把标准电极正负极和电位差计面板右侧的“外标”测量孔的正负极相连接。
按一下校准按钮，观察右边平衡指示LED显示值是否为零，为零时校准完毕。
4、测量待测电池（1）的电动势：
取1个干燥、洁净的50ml烧杯，倒入约25ml 0.01mol*dm-3AgNO3溶液，将银电极用细砂纸打磨光亮，再用蒸馏水冲洗干净并擦干后插入该AgNO3溶液中；另取饱和甘汞电极1支并将其插入装有饱和KCl溶液的容器内；将KNO3盐桥的两个支脚插入上述两个容器中；如此构成了电池（1）。
将电位差计面板右侧的拨位开关拨到“外标”位置。
用导线把待测电池的甘汞电极和电位差计面板右侧的“测量”测量孔的负极相连接；银电极和正极相连接。
在测量前粗略估计一下所测电池的电动势的数值，将左侧拨位开关调节至粗估值附近。
然后将拨位开关拨到“测量”位置，再仔细调节左侧旋钮，观察右边平衡指示LED显示值，当平衡指示值在正负20以内时，测量完毕，记下测量数据。
将拨位开关拨回“外标”位置。
重复前面实验步骤，依次测量0.03，0.05，0.07，0.09（mol*dm-3）AgNO3溶液至全部待测溶液测量完毕。
5、测量待测电池（2）的电动势
取1个干燥、洁净的50ml烧杯，倒入约25ml 0.01mol.dm-3KCl溶液，将银—氯化银电极从避光容器中取出，用蒸馏水淋洗并用滤纸轻轻吸干，插入该KCl
溶液中；另取饱和甘汞电极1支并将其插入装有饱和KCl 溶液的容器内；将KCl 盐桥的两个支脚插入上述两个容器中；如此构成了电池（2）。
将电位差计面板右侧的拨位开关拨到“外标”位置。
用导线把待测电池的甘汞电极和电位差计面板右侧的“测量”测量孔的负极相连接；银—氯化银电极和正负极相连接。
在测量前粗略估计一下所测电池的电动势的数值，将左侧拨位开关调节至粗略值附近。
然后将拨位开关拨到“测量”位置，再仔细调节左侧旋钮，观察右边平衡指示LED 显示值，当平衡指示值在正负20以内时，测量完毕，记下测量数据。
将拨位开关拨回“外标”位置。
重复前面实验步骤，依次测量0.03，0.05，0.07，0.09（mol*dm -3）KCl 溶液至全部待测溶液测量完毕。
6、测量完毕后，将所有电极放回原处；废弃溶液倒入指定的回收瓶中；KCl 盐桥放回饱和KCl 溶液中，AgNO 3盐桥放入指定的回收瓶中；洗净所有小烧杯并放入烘箱中干燥。
五、 实验记录与处理
室温： 28.5℃ ， 标准电池温度： 27℃ ， E s ： 1018.12mV ， E 甘汞： 0.23998V 。
1、测量电池（1）：
c （AgNO 3）/mol ·dm -3 E X /mV
E(Ag +/Ag)/m V
α（Ag +） ln α（Ag +） 0.01 443.12 683.12 0.00902 -4.71 0.902 0.03 467.02 707.02 0.02526 -3.68 0.842 0.05 471.02 711.02 0.04080 -3.20 0.816 0.07 486.02 726.02 0.05551 -2.89 0.793 0.09
493.42 733.42
0.06984 -2.66
0.776
2、测量电池（2）：
c （KCl ）/mol ·dm -3 E X /mV E(AgCl/Ag)/m
V
α（Cl -） ln α（Cl -）
0.01 86.02 326.02 0.00902 -4.71 0.902 0.03 72.72 312.72 0.02538 -3.67 0.842 0.05
60.52 300.52
0.04080 -3.20 0.816
3
AgNO
γ3
AgNO
γ
0.07 53.62 293.62 0.05551 -2.89 0.793 0.09 47.62 287.62 0.06984 -2.66 0.776
由上图可得当ln a(Ag+)=0时，Eθ=E(Ag+/Ag)= 792.74221mV，
当ln a(Cl-)=0时，Eθ=E(AgCl/Ag)=239.96157mV。
=Eθ(AgCl/Ag)-E(Ag+/Ag)=239.96157mV-792.74221mV=-552.78064mV 所以 Eθ
MF
lnKsp(AgCl)=F×Eθ
/(R×T)=96485×(-552.78064*10^(-3))/(8.314×
MF
300.15)=-21.37
则有：Ksp(AgCl)=5.22×10-10
六、结果与讨论
注意事项：1、连接线路时，切勿将标准电池、待测电池的正负极接错。
2、实验前，应先根据附录中的公式计算出实验温度下标准电池的电动势。
3、使用测量时，要不断切换拨位开关位置，拨位开关在“测量”位置时间要短，以防止过多的电量通过被测电池，造成严重的极化现象，破坏被测电池的可逆状态。
误差分析：1、实验仪器本身存在的系统误差，
2、操作过程不规范引起的误差，
3、烧杯没有洗干净而引起的误差。
这次实验也是比较简单，用时也比较短。
但是实验过程中一定要规范，否则会出现极大的误差，比如说，一定要用干净且干燥的小烧杯装被测溶液。