高中化学物质的量浓度学案
物质的量浓度yu(配套学案)
三、有关物质的量浓度的计算
l请注意标况和气体 2.使用c=n/V请注意溶液的体积和单位
练习一
• 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少 molH2SO4，其质量是多少克？ • 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶 液多少毫升？ • 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物 质的量浓度是多少？
某 10％的 NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL20%的 NaOH 溶液，则 20％的 NaOH 溶液的 物质的量浓度为 A、6.25mol/L B、12.5mol/L C、7mol/L D、7.5mol/L
8.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶 （ 偏低 ） 9.溶解、洗涤时有溶液溅出烧杯或转移时有溶液流出容量瓶外 （ 偏低 ） 10.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留 无影响） （
11.定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 （ 偏低 ）
12.定容时加水过量超过刻度线，又取出部分溶液，使液面降 至刻度线 （ 偏低 ） 13.配制NaOH溶液时，称量的NaOH固体含NaCl杂质 ( 偏低 )
例1.若m克密度为d克/cm3的硫酸铝溶液中含有n克SO42-， 则溶液的物质的量浓度为 • A、(dn/32m) mol/L B、(dn/48m) mol/L • C、(1000dn/192m) mol/L D(1000dn/288m) mol/L
例2. 20g密度为d g/mL的硝酸钙溶液中含1gCa2+,则 NO3-的浓度是 • A.d/400 mol/L B.20/d mol/L • C.2.5d mol/L D.1.25d mol/L
例 1 ．在标准状况下， 11.2LNH3 溶于水，配 成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？
物质的量的浓度教案
物质的量的浓度教案物质的量的浓度教案1教学目标知识目标:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能能力目标:在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力德育目标:培养学生实事求是的严谨科学态度教学重点与难点重点:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析教学过程一、投影: 溶质的质量分数物质的量浓度异:1. 溶质: 以质量表示以物质的量表示溶液: 以质量表示以体积表示2. 单位: 1 摩/升同: 都表示溶质和溶液的相对比值提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液?讲解:以配制0.05mol/L的溶液250mL为例,讲解有关仪器和步骤以及注意事项。
二.配制一定物质的量浓度的溶液1. 仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2. 过程:(1) 准备工作:检漏(2)操作步骤: 计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀(3)结束工作:存放,整理清洗三、误差分析依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。
造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成,⑵未冷却等例如:称量时,砝码有油污或生锈称量时,药品与砝码颠倒量取液体时,量筒内壁上有水称 NaOH固体时,把 NaOH放在纸上量取浓盐酸、动作太慢溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤容量瓶未干燥搅拌或移液时,有溶液飞溅出来定容时,俯视刻度线摇匀后,液面低于刻度线四、讨论国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法,请评价。
例题:1、溶液配制:欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液,需要的仪器是 ( )请选择配制过程所必须的操作,按操作先后顺序编号,为( )1)用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶,使混合均匀。
2)用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
3)在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取( )g NaOH4)将容量瓶瓶塞盖紧,反复摇匀。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案物质的量浓度教案6篇物质的量浓度教案1一、指导思想化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。
既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了物质的量浓度这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程。
二、教材分析1. 教材的地位及其作用本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。
本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
2.教学目标分析依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透事物之间是相互联系的辩证唯物主义观点。
3.教学重点、难点及其成因物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
帮助学生形成终身学习的意识和能力是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
高中化学《物质的量浓度》的教案设计
高中化学《物质的量浓度》的优秀教案设计一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算公式。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 帮助学生建立正确的化学观念，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义及计算公式。
2. 物质的量浓度单位及换算。
3. 物质的量浓度在实际问题中的应用。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度概念的理解。
2. 物质的量浓度计算公式的运用。
3. 物质的量浓度在实际问题中的解决方法。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量浓度概念及计算方法。
2. 利用实例分析，让学生掌握物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识与表达能力。
五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、溶液等，引导学生思考物质的量浓度概念。
2. 新课导入：介绍物质的量浓度定义、计算公式及单位。
3. 实例分析：分析实际问题，运用物质的量浓度计算方法解决问题。
4. 练习与讨论：布置相关练习题，让学生巩固所学知识，并进行小组讨论。
6. 课后作业：布置作业，让学生进一步巩固物质的量浓度知识。
六、教学评价：1. 课后作业批改：检查学生对物质的量浓度概念、计算公式的掌握程度。
2. 课堂练习：观察学生在课堂练习中的表现，了解他们对物质的量浓度在实际问题中的应用能力。
3. 学生反馈：收集学生对教学内容的反馈，了解他们的学习需求和困惑。
七、教学反思：1. 针对学生的掌握情况，调整教学策略，以便更好地帮助学生掌握物质的量浓度知识。
2. 关注学生在实际问题中的解决能力，加强练习和案例分析，提高学生的应用能力。
3. 深入了解学生的学习需求，优化教学内容，提高教学质量。
八、教学拓展：1. 物质的量浓度与其他化学概念的关系，如溶解度、摩尔质量等。
2. 物质的量浓度在实际工业、医药等领域的应用。
3. 引导学生关注化学与生活的联系，提高他们的科学素养。
课时7435物质的量浓度-学案设计必修第一册第二章第三节第三课时《物质的量浓度》
第二章第三节第三课时《物质的量浓度》学案【教学目标】1．理解物质的量浓度的概念。
2．通过类比，了解物质的量浓度的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
3．运用物质的量、摩尔质量及物质的量浓度之间的关系进行简单计算；知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是化学研究的一种科学方法。
4．认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，通过对实验细节的分析，发展定量研究的意识。
【学习过程】环节一：情境探究，认识概念物质的量浓度：1. 定义：。
用表示。
2. 表达式：。
3. 常用单位：或。
4. 注意事项：（1）“物质的量浓度”表达式中，溶质一定要用表示；体积是的体积。
“物质的量浓度”是一个完整的概念，不能分开。
（2）同一溶液，无论取出多大体积，物质的量浓度均，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。
环节二：迁移应用，明确关系两个关系：1. 固体质量（m）与物质的量浓度（c B）关系的表达式：。
2. 浓溶液稀释的计算公式：。
环节三：问题探讨，探究方案固体配制溶液：1. 容量瓶：（1）构造：颈部有，瓶身标有和。
（2）常见规格：、、、和。
（3）分类：有和。
（4）使用的注意事项：①使用前：先检查是否，查漏的操作程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
使用完毕：。
②不能长期存放溶液或进行化学反应；③只能用于配制溶液，溶解（或稀释）的操作不能在容量瓶中进行。
2. 配制的仪器及步骤：（1）仪器：。
（2）步骤：。
（3）误差分析：①转移溶液时为什么要用玻璃棒？②容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？③教材P56“思考与交流”。
环节四：类比所学，迁移应用浓溶液的稀释：1. 仪器：。
2. 步骤：。
3. 浓硫酸稀释的注意事项：①；②。
【学习效果】1．下列对于物质的量浓度理解正确的一项是（）A．将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/LB．将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/LC．若从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出20mL，则c=1mol/LD．浓度均为1 mol/L的NaCl溶液、Na2SO4溶液各2L，含Na+的物质的量相等2．下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。
物质的量浓度计算学案
单位：mol·L－1
表达式：cB=nB/V
例题：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度
思考
将1L硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将1L溶液加水至总体积变为4L呢？其中不变的量是什么？
结论：1、溶液中取出一部分浓度不变
多少mol/L？
练习二
1、现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3？
2、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（）
A 1mol/L B 0.1mol/L
C 0.01mol/L D 10mol/L
3、生物上高速离心机分离细胞各组分时需要使用蔗糖（C12H22O11摩尔质量为342g/mol）溶液。若某蔗糖溶液物质的量浓度为3.20mol/L，那么多少升这样的溶液中含有137克蔗糖？(保留三位有效数字）
【课堂小结】
练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。
某饱和溶液的质量分数为25%，其溶解度为___________。
2、溶液稀释前后溶质的量不变
c1V1= c2V2
【巩固拓展练习】（可以在课后）
1、在标准状况下,700L的氨气溶于1L水中配成溶液，所得溶液的的密度为0.85g/cm3,求该溶液的质量分数和物质的量浓度为多少？（水的密度为1g/cm3）
2、5.6L标准状况下的氨气溶于水配成
500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%
物质的量浓度的计算学案
学案：专题---有关物质的量浓度的计算教学目标：1、正确运用物质的量、摩尔质量和物质的量浓度之间关系进行计算；2、溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的换算；3、有关气体溶质溶液物质的量浓度的计算；4、同溶质不同质量分数溶液等体积混合后溶液的质量分数大小制定。
温故知新：1、物质的量(n)与物质的质量(m)、摩尔质量(M)的关系？2、质量分数及溶液密度的计算公式？3、物质的量浓度的概念、计算式、意义？课前预习：一、关于物质的量浓度概念的计算例1、将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = molc(Na2CO3) = = mol/L公式：例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？二．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。
2、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）；NO3-物质的量浓度最大的是：（）A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝三、溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的换算例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。
计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
解：取1L溶液m(溶液) = × = gm(溶质) = × = gn(溶质) = ÷ = molc(溶质) = ÷ = mol/L结论：例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为：四、一定物质的量浓度溶液的稀释例、1、配制250mL1mol/L H2SO4溶液，需要12mol/L H2SO4溶液的体积是多少？解：稀释后n后(H2SO4) = mol稀释前n前(H2SO4) = n后(H2SO4) = molC前(H2SO4)= 12mol/L V前(H2SO4)= L结论：C稀·V稀=C浓·V浓2、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？3、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？五、有关两种不同浓度溶液混合的计算2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
物质的量浓度复习学案
第二节物质的量的浓度[要点精练]一、一定物质的量浓度溶液的配制1．所需实验仪器、、、、、，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为。
2．配制步骤（1）：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
注意事项：（1）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立观察。
（2）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。
（3）定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。
例1．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml 的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。
量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。
（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。
（5）加水至距刻度外，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
.3．误差分析原理：c B = n B/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）(1)称量或量取时所引起的误差①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，②称量时游码忘记归零；③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数。
高中化学《物质的量浓度》教案
高中化学《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对化学实验的操作能力和观察能力。
二、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念，物质的量浓度计算方法。
2. 难点：物质的量浓度在实际问题中的应用。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量浓度的概念和计算方法。
2. 利用实验教学，培养学生的观察能力和操作能力。
3. 结合实例，让学生学会运用物质的量浓度解决实际问题。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、量筒、滴定管等。
2. 教学课件：物质的量浓度相关概念和计算方法。
3. 实例：生活中常见的物质的量浓度问题。
五、教学过程1. 引入新课：通过实例，引导学生思考物质的量浓度在生活中的应用。
2. 讲解物质的量浓度的概念：讲解物质的量浓度的定义，解释物质的量浓度与质量分数、摩尔质量等的关系。
3. 讲解物质的量浓度计算方法：讲解物质的量浓度计算公式，举例说明计算方法。
4. 实验操作：指导学生进行实验，观察实验现象，培养学生的观察能力和操作能力。
5. 应用练习：让学生运用物质的量浓度知识解决实际问题，巩固所学内容。
6. 总结与反思：总结本节课的重点内容，布置课后作业。
教案内容待补充。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问，了解学生对物质的量浓度概念的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、操作能力和问题解决能力。
3. 课后作业：布置有关物质的量浓度的计算和应用题目，检验学生掌握程度。
七、教学拓展1. 介绍物质的量浓度在实际工业生产和科学研究中的应用。
2. 探讨物质的量浓度与其他浓度概念（如质量分数、体积分数）的联系与区别。
八、教学反思1. 反思教学方法：根据学生的反馈，调整教学方法，提高教学效果。
2. 反思实验设计：根据实验过程中的问题，优化实验方案，提高实验教学效果。
九、课后作业1. 计算题目：根据物质的量浓度计算公式，计算给定溶液的物质的量浓度。
高中化学第4课时 物质的量浓度优秀教案
第4课时 物质的量浓度【明确学习目标】1、准确理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度概念的根本计算。
2、初步学会溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算。
【新课导入】 通过学习我们知道,可以用溶质的质量分数表示溶液的组成(质量分数= ×100%),那么我们如何来配制 50 g 10%的NaCl 溶液?配制一定质量分数溶液的操作 1配制方法配制方法用固体和水配制 有浓溶液与水配制〔浓溶液稀释〕 操作步骤①计算 ②称量 ③溶解 ④贮存 ①计算 ②量取 ③稀释 ④贮存 常用仪器 托盘天平 烧杯 玻璃棒 量筒 药匙 胶头滴管量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管2配制流程图示例1某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液〞的实验：图 2 图3〔1〕图1 中仪器a 的名称是〔2〕完成此实验正确的操作顺序是〔填序号〕①溶解 ② 把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算〔3〕按实验要求，图1可还缺少的玻璃仪器是〔填名称〕〔4〕小明按图2的操作称取氯化钠，小张发现小明的操作有错误。
你认为小明操作可的错误是 ；他称取的的氯化钠的实际质量是 g.〔5〕小张所取蒸馏水的体积如下图，则该实验小组原方案配制的氯化钠溶液的质量分数为〔水的密度约为1g/cm 3〕.探究点一 物质的量浓度的简单计算〔一〕物质的量浓度思考：1.(20xx·雅安期末)物质的量浓度为1 mol/L 的NaOH 溶液的含义是( )A.1 L 溶液中含有1 mol NaOHB.溶液中含有1 mol NaOH溶的量溶液的量质质质C.1 L水中含有1 mol NaOHD.将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液练习1：判断以下说法是否正确，并分析原因：〔1〕1g NaOH溶解在水中得到1L溶液，其物质的量浓度为 1mol/LNaOH。
〔2〕标准状况下22.4 LHCl气体溶于1 L水得到 1 mol/L盐酸。
〔3〕将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
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第一章第3节物质的量浓度预习学案
学习目标：1、通过活动探究掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制。
2、掌握溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。
使用说明：1、依照学习目标进行预习。
2、按照互动要求，积极思维展示到位。
3、注意使用异色笔更正。
预习自学
1、容量瓶
①容量瓶的用途：。
②容量瓶的标注：。
③容量瓶使用时注意事项：。
2、配制一定体积的溶液时应遵循的原则。
①。
②。
③。
3、物质的量浓度
①定义：。
②单位：。
③关系式。
探究提升（一）
实验：配制一定物质的量浓度的溶液
实验目的: 配制0.1LNaCI溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol
实验仪器：。
实验步骤：。
思考1、若以18.4mol/L硫酸配制250mL0.1mol/L硫酸溶液，
实验仪器、步骤有何不同？
思考2、若配制过程中未洗涤烧杯、玻璃棒对所配溶液浓度有何影响？
思考3、若定容时加水超过刻度线，对所配溶液浓度有何影响？
探究提升（二）
理解物质的量的浓度
1．溶质物质的量n、溶液体积V和溶质的物质的量浓度C B之间的关系
2.计算：200ml 2mol/L硫酸溶液所含硫酸物质的量为
思考1.将56.5gNaCI溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度是多少?
思考2.从1L1mol/LNaCI溶液中取出200ml溶液，取出的溶液中NaCI的物质的量浓度是多少?
巩固练习。