2018版高中化学鲁科版必修2课件：第1章 第1节 第2课时 核外电子排布 Word版含解析
【解析】 A．为氟原子，错误；B.为氯原子，错误；C.为氯离子，错误；D. 为氩原子，属于稀有气体元素，正确。
【答案】 D
2．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是(
)
【解析】 最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层电子数大于或等于 4且小于8时，易得到电子；当最外层电子数小于4时，易失去电子；当最外层电 子数等于8时，为稳定结构。解题时我们还要注意特例：稀有气体中的氦，最外 层只有2个电子，但为稳定结构。
电子离核 由近及远 、电子能量由低到高 ―――――――――――――――→
2.核外电子排布规律
2 n2 8 2
3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图
[探究· 升华] [思考探究] 1．当N层上有电子排布时，M层上的电子是否已排满？
【提示】 不一定。因M层排满时是18个电子，但当M层为最外层时不能超 过8个电子，故M层电子数多于8个电子时，就会先排布在N层上。例如：钙原子
。
2．M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是 而是 ?
【提示】 若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这和电子 排布规律中的“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾，不符合电子排布 的规律，即M层不是最外层时最多排18个电子，而它作为最外层时最多只能排8个 电子。
－ ＋
)
B．Al3 、S2
＋
－
D．He、Cl
－
【解析】
A．Ne核外只有2个电子层，达到了这两个电子层最大数目；Ar
核外有三个电子层，第一层、第二层达到最大数目，而第三电子层只有8个电 子，未达到该电子层的最大数目，错误。B.Al3＋核外有两个电子层，达到了K、L 两个电子层的最大数目；S2－核外有三个电子层，达到了K、L两个电子层的最大 数目，而M层只有8个电子，未达到该电子层的最大数目，错误。C.F－和Na＋核外 有两个电子层，都达到了K、L两个电子层的最大数目，正确。D.He核外只有1个 电子层，达到了这个电子层最大数目；而Cl 核外有三个电子层，达到了K、L两 个电子层的最大数目，而M层只有8个电子，未达到该电子层的最大数目，错误。
[认知升华] 1．核外电子排布规律及应用 (1)“一低” 电子首先排布在能量最低的电子层里。先排满能量低的电子层，再排能量稍 高的电子层。
2．核电荷数为1～20的原子结构特点 (1)原子核中无中子的原子：1 1H。 (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。 (3)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg、Ca。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C。 (6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O。
知 识 点 一
第2课时
知 识 点 二
核外电子排布
学 业 分 层 测 评
1．了解1～18号元素原子的核外电子排布。 2．了解核外电子的排布规律。(重点) 3．了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。 (重点)
核 外 电 子 的 分 层 排 布
[基础· 初探] 1．电子层与电子能量的关系 电子层数 电子层符号 电子能量 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
电子首先占据能量低的电子层，如M层上若有电子则L层上必有8个电子，M层上 不可能有32个电子，C错；离子的最外层电子数常为2或8，存在核电荷数和最外 层电子数都为8的离子，如
【答案】 C
，D对。
题组3 10e 与18e 微粒 8．下列微粒电子数相同的一组是( A．Na＋和K＋
－ C．NH－ 和 Cl 2
【答案】 B
3．写出元素符号并画出下列元素的原子结构示意图。 【导学号：55102008】 (1)原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子____________。 (2)质量数为23，中子数为12的原子____________。 (3)电子总数是最外层电子数3倍的原子____________。
【答案】 D
5．某原子的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子 数为( ) B．15 D．17
A．14 C．16
【解析】 该原子核外各个电子层上的电子数目分别为2、8、4，所以其核 内质子数为14。
【答案】 A
6．下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是( A．Ne、Ar C．F 、Na
－
－
)
B.CH4和NH＋ 4 D．O2－和16 8O
【解析】 各微粒电子数分别为：A中Na＋：10，K＋：18；B中：CH4：10， NH4 ：10；C中：NH2 ：10，Cl ：18；D中：O2 ：10，16 8O：8。
－
【答案】 C
7．下列说法中肯定错误的是(
) 【导学号：55102009】
A．某原子K层上只有一个电子 B．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 C．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子
【解析】 每个电子层上最多容纳2n2个电子，如K层最多容纳2个电子，但 可以不排满，A对； ，M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，B对；
题组2 核外电子排布规律及应用 4．原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的比较不正确的是 ( A．L层离核比M层离核近 B．电子在M层上运动时所具有的能量高于L层 C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 D．当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子 )
【解析】 A项，L层离核比M层离核近，A项正确；离核越远，电子能量越 高，M层离核的距离大于L层离核的距离，B项正确；C项，L层最多可容纳8个电 子，当L层上电子数为奇数时，说明L层上电子未填满，M层上不可能有电子，C 项正确；D项，由氖原子的L层上有8个电子而其M层上无电子可知，D项错误。
(7)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P。 (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (9)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 (10)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。
[题组· 冲关] 题组1 原子或离子结构示意图 1．下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是( )
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鲁科版高中化学选择性必修2第1章原子结构与元素性质第2节第2课时核外电子排布与元素周期表课件
重难突破•能力素养全提升
探究角度1 能级组与周期
例1 下列选项中的能级组对应第4周期的是( D )
A.1s
B.2s、2p
C.5s、4d、5p
D.4s、3d、4p
解析 能量相近的能级分为一组,每一个能级组对应一个周期,且该能级组
中最大的电子层数等于元素的周期序数,A对应第1周期,B对应第2周期,C
对应第5周期,故答案选D。
He为 1s2
列数 1 2
13 14 15 16
17 18
价电
1
2
子数
3
4
5
6
7 2或 8
2.以第4周期下列元素为例,填写下表
元素 族序数
21Sc ⅢB
22Ti ⅣB
23V ⅤB
24Cr ⅥB
25Mn ⅦB
29Cu ⅠB
30Zn ⅡB
价电子 排布式
3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1
电子排布,如基态铁原子的价电子排布式为 3d64s2
。
3.核外电子排布与周期的划分 (1)一个能级组最多能容纳的电子数等于对应的周期 包含的元素种数 , 元素周期表的7个周期分别对应 7 个能级组。 (2)周期与 电子层数n 有关。最外层电子所在轨道处于第n电子层 时,该原子所属元素通常属于第 n 周期。 名师点拨 每个能级组对应的周期中,能级组最大的电子层数(n)等于该周期的周期序 数。
解析 He的价电子排布式为1s2,故A、B都错;最外层电子排布式为ns1的元 素可以是d区元素,如Cr,也可以是ds区元素,如Cu,故D错。
名师点拨 副族元素族序数与价电子排布的对应关系: (1)ⅠB族:价电子排布为(n-1)d10ns1。 (2)ⅡB族:价电子排布为(n-1)d10ns2。 (3)ⅢB~ⅦB族:价电子排布为(n-1)dxns2。 (4)Ⅷ族:价电子排布为(n-1)dxns0~2,价电子总数为8、9或10。
高中化学鲁科版必修2课件：1.1.2核外电子排布
为
,则违背了最外层不超过8个电子的规律,所以钾的
。
原子结构示意图为
重难点一
重难点二
情景引入
知识点拨
典例引领
3.“一稳定”
重难点一
重难点二
情景引入
知识点拨
典例引领
重难点一
重难点二
情景引入
知识点拨
典例引领
【例题1】今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3 个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分 别是( ) A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氢原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子 解析：设x、y分别为A原子L层、M层的电子数,依题意可知: K L M A原子: 2 x y B原子: 2 2x y+3 B原子的M层至少有3个电子,因而其L层的电子数必然是8,求得 x=4;对A原子来说,L层有4个电子时只能是最外层,即y=0,y+3=3,因 此,A、B两原子分别为碳原子和铝原子。 答案：D
重难点一
重难点二
情景引入
知识点拨
典例引领
重难点一
对原子核外电子排布规律的理解
原子的电子层模型
讨论探究 M层上最多可容纳18个电子,为什么钾原子的核外电子排布不是 呢?
重难点一
重难点二
情景引入
知识点拨
典例引领
探究提示：若钾原子的M层排布9个电子,此时M层就成为最外 层,这与电子排布规律中的“最外层上排布的电子不能超过8个”相 矛盾,不符合电子排布的规律,即M层不是最外层时最多可排18个电 子,而它作为最外层时最多只能排8个电子。
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4.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中,正确的是( ) ①它们的质子数不同 ②它们的核外电子排布不同 ③它们的 最外层电子数不同 ④它们的相对原子质量相同 ⑤它们的化学 性质相同 ⑥它们是同种元素 A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②③④⑥ D.①②③⑥ 解析：Fe、Fe2+、Fe3+属于同种元素的不同粒子,因核外电子排 布不同,它们的化学性质不同。 答案：知识点拨
高中化学鲁科版必修2课件：第1章第1节第2课时 核外电子排布
4．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素 _______。
A．一定是氦元素
B．一定是金属元素 C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素 分析：原子的最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg等。
答案：D
核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用其 中的一项。 (1)“一低”—— 电子首先排布在能量最低的电子层 里。排满能量低的电子层，再排能量高的电子层。 各电子层电子数不超过2n2 (2)“两不超”——最外层电子数不超过8个第一层 为最外层时不超过2个
－ ③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2 。
(2)核外有 18 个电子的微粒： ①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、 CH3OH 等； ②阳离子：Ca2＋、K＋； ③阴离子：P3－、S2－、Cl－、HS－。 (3)核外电子总数及质子总数均相同的微粒： Na 、NH4 、H3O ；F 、OH 、NH2 ；Cl 、 HS ；核外电 子数为 10 的分子；核外电子数为 18 的分子；N2、CO、C2H2 等。
如钾原子的核外电子排布：M层最多可容纳18个电子； 但若排布为 ， 则违背了最外层不超过8个电子的 。
规律，所以钾的原子结构示意图为
(3)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子 层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定 结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电 子层结构。
通过原子核外电子排布写出原子结构示意图，推 出元素名称，进而得出形成的化合物及其性质。
1．核电荷数为 1～20 的原子结构特点 (1)原子核中无中子的原子：1 1H； (2)最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na、K； (3)最外层有 2 个电子的元素：He、Be、Mg、Ca； (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (5)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C；
鲁科版高中化学选择性必修2第1章原子结构与元素性质第2节第1课时基态原子的核外电子排布课件
探究角度2 核外电子排布的表示方法
例2 下列电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是( C )
A.[Ne]3s13p3
B.[Ar]3d64s1
C.[Ar]3d64s2
D.[Ne]3s23p63d5
解析 [Ne]3s13p3表示3s能级中一个电子跃迁到3p能级上,基态原子的电子
排布式应为[Ne]3s23p2,故A错误;电子先排满4s能级再排3d能级,应为
值范围为
20≤x≤30
。
。则该原子的核电荷数x取
解析 (1)①
,电子排布正确;②
,违反了两电子在一个轨道内
自旋状态相反的原理,即泡利原理;③
,违反了电子要优先单独
占据一个轨道的原理,即洪特规则;④
,书写正确;⑤
(21Sc)1s22s22p63s23p63d3,电子排布应 3p 排布完后先排 4s 能级,未遵循能量最
(3)违反能量最低原理。
方法导引
“三步法”书写电子排布式
第一步:按照构造原理写出电子填充的能级顺序,
1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p……
第二步:根据各能级容纳的电子数填充电子。
第三步:去掉没有排电子的能级,并按照电子层顺序排列即可写出电子排布
式。
归纳拓展
简单离子的电子排布式的书写方法
例1 下列说法错误的是( B )
A.电子排布式1s22s22p63s3违反了泡利不相容原理
B.基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d1遵循构造原理
C.K原子由1s22s22p63s23p64s1→1s22s22p63s23p63d1,原子吸收能量,由基态转
化为激发态
D.基态N原子电子排布式 1s22s22p2 2p1 违背了洪特规则
鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布
的能量,A选项错误;根据洪特规则知,2p能级上的3个电子应排在3个不同轨
道上,B选项正确;根据能量最低原理知,电子先排能量低的轨道,后排能量
高的轨道,故应先排4s轨道,即电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2,C选项
正确;根据泡利不相容原理知,3p能级最多容纳6个电子,D选项正确。
,故B正确;铁原子的
电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故C正确;铁原子失去4s能级上两个电
子形成Fe2+,Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,故D错误。
【变式设问2】
铜原子的电子排布式如何表示?
答案 1s22s22p63s23p63d104s1
易错警示
B.硫原子轨道表示式
C.铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2
D.Fe2+电子排布式1s22s22p63s23p63d44s2
解析 碳是6号元素,6个电子分别排在1s、2s、2p轨道上,碳原子轨道表示式
为
,故A正确;硫原子3p能级上4个电子中有3个电子自旋状
态相同,硫原子最外层电子轨道表示式为
视角 核外电子排布原则
1.下列说法错误的是( C )
A.电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理
B.基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了构造原理
C.根据构造原理,原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、
4p……
D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子吸收能量,由基态转化成激发
O2-的电子排布式为1s22s22p6,符合能量最低原理,故C正确;
道上,B选项正确;根据能量最低原理知,电子先排能量低的轨道,后排能量
高的轨道,故应先排4s轨道,即电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2,C选项
正确;根据泡利不相容原理知,3p能级最多容纳6个电子,D选项正确。
,故B正确;铁原子的
电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故C正确;铁原子失去4s能级上两个电
子形成Fe2+,Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,故D错误。
【变式设问2】
铜原子的电子排布式如何表示?
答案 1s22s22p63s23p63d104s1
易错警示
B.硫原子轨道表示式
C.铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2
D.Fe2+电子排布式1s22s22p63s23p63d44s2
解析 碳是6号元素,6个电子分别排在1s、2s、2p轨道上,碳原子轨道表示式
为
,故A正确;硫原子3p能级上4个电子中有3个电子自旋状
态相同,硫原子最外层电子轨道表示式为
视角 核外电子排布原则
1.下列说法错误的是( C )
A.电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理
B.基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了构造原理
C.根据构造原理,原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、
4p……
D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子吸收能量,由基态转化成激发
O2-的电子排布式为1s22s22p6,符合能量最低原理,故C正确;
高中化学鲁科版必修2课件：第1章 第1节 第2课时 核外电子排布(26张PPT)
个，M层最多能排18个，但如果是作为最外层，则最多只能
排8个，B不正确；D表示的是Cl－的结构示意图。答案：B
2．下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是
()
A．Mg2＋、O2－、Na＋、F－ B．Na＋、F－、S2－、Ar
C．K＋、Ca2＋、S2－、Ba2＋ D．Mg2＋、S2－、Na＋、F－ 解析：分析各离子的核外电子排布情况即可。A项各微粒都
解析：A元素M信层息上有电子，则L元层素为名充称满状态原，子即结L构层为 示8意个图电
子，AA元原素子原结子构核示外意M图层为电子
，硅则A为硅；B元素最外层电子
数是L层电子数的一半 数为B3元，素可原知子B原最子外结层构电示子意数图为
，则B为硼；C―失―1e→－ C＋，
C＋核是外次电外子层排电布子为数的1.5倍
2．原子结构示意图
氯离子结构示意图为
。
[特别提醒]
(1)原子结构示意图与离子结构示意图的比较
微粒
原子
阳离子
阴离子
结构 质子数＝电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
电性
最外层 电子
化学 性质
不显电性 不一定是8 不一定稳定
带正电
带负电
一定是8(锂离子 为2)
(H－为2) 一定是8
相对稳定
相对稳定
2．非金属元素原子最外层电子数一般 大于或等于 4(填“大于” “小于”或“等于”)，通常易得到电子，在化合物中化合价常显_负__ 价，单质大部分表现 氧化 性。
1．原子最外层电子数小于4一定是金属元素吗？ 提示：不一定是金属元素，如非金属元素H、He、B等最 外层电子数分别为1、2、3。 2．原子结构与元素的性质有何关系？ 提示：当原子最外层电子数小于4时，在化学反应中易失 去电子表现出还原性；当原子最外层电子数大于4小于8时，在 化学反应中易得到电子表现出氧化性。
鲁科版高中化学必修二课件1.1.2《核外电子排布》
能量稍高 离核稍远 7
电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 … 电子层符号 K L M N O P Q …
电子离核距离
由近及远
电子能量
由低到高
2.核外电子排布规律 (1)核外电子总是尽先排在能量最的电子层里，即最先排层，当其排满后，
再排层；然后依次类推，逐渐排布在能量稍低的电子层里。
(2)每层最多容纳的电子数为个。
(4)向氯水中通入过量 SO2 气体的现象为溶液由淡黄绿色逐 渐退至无色，反应的离子方程式为 Cl2＋SO2＋2H2O === 4H＋＋SO24－＋2Cl－。
答案 (1)
结构，既不容易电子，也不容易电子；
8
(2)金属元素原子2最外层电子数一般，较稳易定电子形成阳离子；获得
(3)非金属元素原子最外层电子数一般，有较强的电子的倾向，活泼非金
属元素的原子失则较去易电子形成阴离子。
小于4
失去
获得 获得
大于或等于4
2．元素化合价与原子的最外层电子排布的关系
(1)稀有气体元素原子核外电子排布已达，既不容易获得电子也不容易失
为
，则违背了最外层不超过8个电子的规律，所
以钾原子结构示意图为
。
(2)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子层 结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定 结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的
电子层结构。如
(Na)易失去电子变为
(Na＋)，
(O)易得到电子变为
(O2－)。
答案 C
规律探究二 常见的等电子粒子
【知识支持】 1．2电子粒子 H2、He、Li＋、H－、Be2＋ 2．10电子粒子 (1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 (2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋ 4 、H3O＋ (3)阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－等
电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 … 电子层符号 K L M N O P Q …
电子离核距离
由近及远
电子能量
由低到高
2.核外电子排布规律 (1)核外电子总是尽先排在能量最的电子层里，即最先排层，当其排满后，
再排层；然后依次类推，逐渐排布在能量稍低的电子层里。
(2)每层最多容纳的电子数为个。
(4)向氯水中通入过量 SO2 气体的现象为溶液由淡黄绿色逐 渐退至无色，反应的离子方程式为 Cl2＋SO2＋2H2O === 4H＋＋SO24－＋2Cl－。
答案 (1)
结构，既不容易电子，也不容易电子；
8
(2)金属元素原子2最外层电子数一般，较稳易定电子形成阳离子；获得
(3)非金属元素原子最外层电子数一般，有较强的电子的倾向，活泼非金
属元素的原子失则较去易电子形成阴离子。
小于4
失去
获得 获得
大于或等于4
2．元素化合价与原子的最外层电子排布的关系
(1)稀有气体元素原子核外电子排布已达，既不容易获得电子也不容易失
为
，则违背了最外层不超过8个电子的规律，所
以钾原子结构示意图为
。
(2)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子层 结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定 结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的
电子层结构。如
(Na)易失去电子变为
(Na＋)，
(O)易得到电子变为
(O2－)。
答案 C
规律探究二 常见的等电子粒子
【知识支持】 1．2电子粒子 H2、He、Li＋、H－、Be2＋ 2．10电子粒子 (1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 (2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋ 4 、H3O＋ (3)阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－等
高中化学鲁教版必修2课件：第1章 原子结构与元素周期律-第1节-第2课时
＋ － －
【提示】
[ 合作· 探究] [ 探究背景] △ ＋ － ＋ ＋ 已知：NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O，NH3＋H3O ===NH4 ＋H2O。(提示： H3O 是 H 在水中实际的存在形式，名称为水合氢离子)
＋ ＋
[ 探究问题] 1．上述两个反应中涉及的微粒的核外电子数有什么特点？
＋ －
D．He、Cl－
【解析】
A．Ne 核外只有 2 个电子层，达到了这两个电子层最大数目；
Ar 核外有三个电子层，第一层、第二层达到最大数目，而第三电子层只有 8 个 电子，未达到该电子层的最大数目，错误。B.Al3 核外有两个电子层，达到了 K、
＋
L 两个电子层的最大数目；S2 核外有三个电子层，达到了 K、L 两个电子层的
(2)“两不超” 各电子层电子数不超过2n2个 “两不超”——最外层电子数不超过8个第一层为 最外层时，电子数不超过2个 如钾原子的核外电子排布： M 层最多可容纳 18 个电子； 但若排布为 则违背了最外层不超过 8 个电子的规律， 所以钾的原子结构示意图为 ， 。
(3)“一稳定” 一定条件下 最外电子层中排满8 其他电子层结构 ――→ 个电子He为2个 变为 相对不稳定结构 相对稳定结构
【答案】 B
3． 写出元素符号并画出下列元素的原子结构示意图。【导学号： 96680005】 (1)原子核外有 2 个电子层，核外有 10 个电子的原子____________。 (2)质量数为 23，中子数为 12 的原子____________。 (3)电子总数是最外层电子数 3 倍的原子____________。
【提示】 电子数相等，均为 10 个电子的微粒。
2．根据原子或离子的核外电子排布特点，请找出核外有 10 个电子和 18 个 电子的微粒。 【提示】 (1)核外有 10 个电子的微粒：
【提示】
[ 合作· 探究] [ 探究背景] △ ＋ － ＋ ＋ 已知：NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O，NH3＋H3O ===NH4 ＋H2O。(提示： H3O 是 H 在水中实际的存在形式，名称为水合氢离子)
＋ ＋
[ 探究问题] 1．上述两个反应中涉及的微粒的核外电子数有什么特点？
＋ －
D．He、Cl－
【解析】
A．Ne 核外只有 2 个电子层，达到了这两个电子层最大数目；
Ar 核外有三个电子层，第一层、第二层达到最大数目，而第三电子层只有 8 个 电子，未达到该电子层的最大数目，错误。B.Al3 核外有两个电子层，达到了 K、
＋
L 两个电子层的最大数目；S2 核外有三个电子层，达到了 K、L 两个电子层的
(2)“两不超” 各电子层电子数不超过2n2个 “两不超”——最外层电子数不超过8个第一层为 最外层时，电子数不超过2个 如钾原子的核外电子排布： M 层最多可容纳 18 个电子； 但若排布为 则违背了最外层不超过 8 个电子的规律， 所以钾的原子结构示意图为 ， 。
(3)“一稳定” 一定条件下 最外电子层中排满8 其他电子层结构 ――→ 个电子He为2个 变为 相对不稳定结构 相对稳定结构
【答案】 B
3． 写出元素符号并画出下列元素的原子结构示意图。【导学号： 96680005】 (1)原子核外有 2 个电子层，核外有 10 个电子的原子____________。 (2)质量数为 23，中子数为 12 的原子____________。 (3)电子总数是最外层电子数 3 倍的原子____________。
【提示】 电子数相等，均为 10 个电子的微粒。
2．根据原子或离子的核外电子排布特点，请找出核外有 10 个电子和 18 个 电子的微粒。 【提示】 (1)核外有 10 个电子的微粒：
高中化学鲁科版必修2课件：第1章 原子结构1.2.2 核外电子排布与元素周期表、原子半径(45张)
归纳总结
1.原子核外电子排布与周期的关系
(1)周期序数＝电子层数；
(2)周期元素数目＝相应能级组最多容纳的电子数。
2.原子核外电子排布与族的关系
族序数由该元素原子的价电子数决定。
(1)主族(ⅠA～ⅦA)的族序数＝价电子数＝原子最外层电子数。
(2)0族：原子最外层电子数等于8或2。
(3)ⅠB、ⅡB族：族序数＝原子最外层电子数。
ⅦB__
104s2 3d ______
104s1 34s2 3d54s1 3d54s2 14s2 3d24s2 3d 3d 3d ______ ______ ______ ______ ______ _______
3 __
4 __
5 __
6 __
7 ___
(3)依据上述表格，分析讨论族的划分与原子核外电子排布的关系。
点点落实
达标检测 —— 当堂检测
巩固反馈
新知导学
一、原子结构与元素周期表
1.原子核外电子排布与周期的划分
(1)填写下表： 周期 1 2 3 4 5 价电子排布 ⅠA族 ____ 1s1 ___ 2s1 ___ 3s1 ___ 4s1 5s1 ___ 0族 ___ 1s2
最外层最多容 各周期增加
纳电子数 __ 2 ___ 8 __ 8 __ 8 ___ 8 能级 1s ___
第4周期ⅣA族 ； ④[Ar]4s24p2_______________
第4周期ⅢA族 ； ⑤[Ar]3d104s24p1______________ 第2周期ⅦA族 。 ⑥其原子最外层电子排布为nsnnp2n＋1______________
(3)第4周期过渡元素的价电子排布为 族序数 价电子排布 ⅢB 3d14s2 ⅣB 3d24s2 ⅤB 3d34s2 ⅥB 3d54s1 ⅦB 3d54s2
新鲁科版必修2第1章 第1节 第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力课件(80张)
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必
备
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知
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随
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关 键
微点拨：原子最外层电子数小于 4 不一定是金属元素，如氢原子 测
能
力
核 心
最外层电子数是 1，属于非金属元素。
课
突 破
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应
业
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二、原子结构与元素原子得失电子能力
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必 备
1．实验探究
双
知
识 元素
自
Na
Mg
基
用
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7
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必
备
双
知
基
识 自
3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图
达 标
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主
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随
习
堂
检
关 键
测
能
力
核 心
课
突 破
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学 科
层
素 养
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应
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成
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8
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必 备
4．原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系
双
知
基
识
自 主
元素 金属元素
非金属元素
达
稀有气体元素 标
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预 习