四川省南充高中2020届高三化学4月模拟试题(含答案)
2020年4月8日四川省南充市高2020届高2017级高三南充二诊理科综合化学试题及参考答案
秘密★启封并使用完毕前【考试时间：2020年4月8日上午9∶00－11∶30】南充市高2020届第二次高考适应性考试理科综合能力测试化学试题及参考答案可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 0－16 Cl－35.5 Co－597.近期，我国爆发了新型冠状病毒(右图)感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。
下列过程不涉及化学反应的是A.使用医用酒精杀死病毒的过程B.制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程C.患者呼出的病毒形成气溶胶的过程D.病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程8.“我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩(右图)在网络发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。
下列说法错误的是A.丙烯分子中所有原子可能共平面B.工业上，丙烯可由石油催化裂解得到的C.丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，下列说法中正确的是X YZ WA.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强B.只由这四种元素不能组成有机化合物C.与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应D.X、Y形成的化合物都是无色气体10.利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度(T)的关系，曲线如图，下列分析错误的是A.碳酸钠水解是吸热反应B.ab段说明水解平衡正向移动C.bc段说明水解平衡逆向移动D.水的电离平衡也对pH产生影响1l.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L 0.1molL的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB.标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C－Cl键数为0.4NAC.14g由乙烯与环丙烷(C3H6)组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD.常温常压下，Fe与足量稀盐酸反应生成2.24L H2，转移电子数为0.3NA12.用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的是选项实验目的仪器A 用CCl4除去NaBr溶液中少量Br2烧杯、分液漏斗B 配制1.0 mol·L－1的H2SO4溶液量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶C 从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、烧杯、漏斗D 制备少量乙酸乙酯试管、酒精灯、导管13.2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。
2020届四川省南充高级中学高三上学期第四次月考化学试题理综(解析版)
四川省南充高级中学2020届高三上学期第四次月考理综一、选择题1.化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法不正确．．．的是（）A. 聚氯乙烯可用作包装材料B. 含氟牙膏可预防龋齿原理是发生了沉淀的转化反应C. 榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止苹果汁变色，这说明维生素C具有氧化性D. 炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，因为有酯类物质生成『答案』C『详解』A. 聚氯乙烯当制成薄膜制品时，可用作包装材料，故A正确；B. 牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石（Ca5（PO4）3OH），使用含氟牙膏会生成氟磷灰石（Ca5（PO4）3F），Ca5（PO4）3F的溶解度比Ca5（PO4）3OH更小，所以是利用了沉淀转化的原理，故B正确。
C. 榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止苹果汁变色，这说明维生素C具有还原性，故C 错误；D. 炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，因为有酯类物质生成，故D正确；故选C。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05N AB. 1 mol Na2O2与足量CO2和H2O充分反应，转移的电子数无法计算C. m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m 28N AD. 18 g 2H216O中含有的质子数与中子数均为10N A『答案』C『详解』A.CH3COOH是弱酸，0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数少于0.05N A，故A错误；B.过氧化钠与二氧化碳或水的反应为歧化反应，1 mol Na2O2与足量CO2或水充分反应转移的电子数目为N A，故B错误；C.CO与N2相对分子质量均为28，m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m28N A，故C正确；D. 18 g 2H 216O 中含有的质子数为1820?g g mol －×10N A =9N A ，中子数均为1820?g g mol －×『(2-1)×2+(16-8)』N A =10N A ，故D 错误； 故选C 。
四川省2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷
四川省2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·东城期末) 常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是（）A . pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O 4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移动B . pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大C . pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D . 其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱2. （2分）下列各对物质中，一定互为同系物的是（）A . C2H6 ， C4H10B . CH3COOH，HCOOCH3C . C3H6 ， C4H8D . C4H8O，C5H10O3. （2分） (2017高一上·汪清期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 64 g SO2含有氧原子数为1NAB . 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数目为1 NAC . 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1ND . 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA4. （2分）(2015·如东模拟) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·长沙期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；丁溶液为短周期元素中最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C . 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D . 甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共价键的物质只有乙、丙、己6. （2分）(2018·益阳模拟) 锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势，如开路电位高、污染小等。
四川省南充高中2020届高三4月月考化学试题 Word版含答案
南充高中2020届高三4月月考理综化学7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．一次性医用外科口罩的核心功能层熔喷布是以纯净物聚丙烯为原料制成B．高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来C．在“新冠肺炎战疫”中，84消毒液和医用酒精都可以用来消毒，但不宜混合使用D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附8．下列化学用语表达不正确．．．的是A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H+＋NO3—＝Ag+＋NO↑＋2H2OB．HClO的结构式：H－O－ClC．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32—+ H2O HCO3—+ OH—D．CH4的球棍模型：9．键线式是有机物的常用表示方法，如：CH2=C(CH3)CH3可表示为。
萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列萜类化合物的说法正确的是A．a属于芳香烃B．a和b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色.C．b的分子式为C8H10O D．b和c互为同分异构体10．根据下列实验操作和现象，得出的结论及推理均正确的是选项实验操作和现象结论A 光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红生成的氯甲烷具有酸性B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X一定具有氧化性C 两支盛0.1 mol·L−1 醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度NaHCO3溶液，观察到前者有气泡、后者无气泡K a(CH3COOH)＞K a1(H2CO3)＞K a(HClO)D 向10 mL 0.1 mol·L−1 AgNO3 溶液中先加入0.1 mol·L−1 KCl 溶液5 mL，再加入0.1 mol·L−1 的KI 溶液5 mL,先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀。
K sp(AgCl)>K sp(AgI)11．下图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：该装置工作时，下列说法错误的是A．Ni－Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低B. 向正极迁移的主要是K+，产物M主要为K2SO4C．负极反应为: CO(NH2)2 + 8OH—－6e＝CO2－3+N2↑+6H2OD．Pd/CFC极上发生反应：H2O2+2e—＝2OH—12．下图为某漂白剂的结构。
四川省2020年高考理综-化学4月模拟试卷
四川省2020年高考理综-化学4月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共41分)1. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B . 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料C . 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D . 向鸡蛋清溶液中加入NaCl固体时，因蛋白质变性致溶液变浑浊2. （2分） X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面，它是由CH三CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。
由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有（）①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应A . ①④⑤B . ①④C . ①②④D . ①②③3. （2分） (2017高二下·湖北期中) 用下列实验装置能达到所述的实验目的是（）A . 利用装置甲既可以进行石油的分馏，也可以进行酒精的浓缩B . 利用装置乙可以完成实验室制备乙烯气体并检验乙烯气体的生成C . 利用装置丙可以完成实验室制备乙炔气体并检验乙炔气体的生成D . 利用装置丁可以完成实验室制备乙酸乙酯并收集较为纯净的乙酸乙酯4. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 下列说法中正确的是（）A . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃的条件下△H不相同B . 化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 任何放热反应在常温下都能发生D . 化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得5. （2分）下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是（）A . F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B . NH3易液化C . HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱D . H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点6. （2分）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，对此，下列有关电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是（）。
四川省绵阳市达标名校2020年高考四月仿真备考化学试题含解析
四川省绵阳市达标名校2020年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，向20 mL0.1 mol. L -1HN 3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH 溶液，溶液中水电离的c(H +)与NaOH 溶液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。
下列说法错误的是A ．HN 3是一元弱酸B ．c 点溶液中：c(OH -) =c(H +) +c( HN 3)C ．常温下，b 、d 点溶液都显中性D ．常温下，0.1 mol. L -1 HN 3溶液中HN 3的电离度为10a-11 % 2．下列实验操作正确的是( )A ．用装置甲收集SO 2B ．用装置乙制备AlCl 3晶体C ．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D ．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液 3．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．CO 2的电子式：B ．次氯酸的结构式：H －O －ClC ．乙烯的球棍模型：D ．钾原子结构示意图：4．一定条件下，有机化合物Y 可发生重排反应：(X)3AlCl25℃←−−− (Y)3AlCl165℃−−−→ (Z)下列说法不正确的是A ．X 、Y 、Z 互为同分异构体B ．1mol X 最多能与3molH 2发生加成反应C ．1mol Y 最多能与2molNaOH 发生反应D ．通过调控温度可以得到不同的目标产物5．乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是 A ．使用蒸馏水 B ．使用 NaHCO 3 溶液 C ．使用 CuSO 4 和 NaOH 溶液 D ．使用 pH 试纸6．某元素基态原子4s 轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ） A ．3p 64s 1B ．4s 1C ．3d 54s 1D ．3d 104s 17．常温下在20mL0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol·L －1HCl 溶液40mL ，溶液中含碳元素的各种微粒（CO 2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH 变化的部分情况如图所示。
四川省南充高中2020届高三4月月考化学试题
南充高中2020届高三4月月考理综化学7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．一次性医用外科口罩的核心功能层熔喷布是以纯净物聚丙烯为原料制成B．高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来C．在“新冠肺炎战疫”中，84消毒液和医用酒精都可以用来消毒，但不宜混合使用D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附8．下列化学用语表达不正确．．．的是A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H+＋NO3—＝Ag+＋NO↑＋2H2OB．HClO的结构式：H－O－ClC．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32—+ H2O HCO3—+ OH—D．CH4的球棍模型：9．键线式是有机物的常用表示方法，如：CH2=C(CH3)CH3可表示为。
萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列萜类化合物的说法正确的是A．a属于芳香烃B．a和b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色.C．b的分子式为C8H10O D．b和c互为同分异构体10．根据下列实验操作和现象，得出的结论及推理均正确的是选项实验操作和现象结论A光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红生成的氯甲烷具有酸性B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X一定具有氧化性C两支盛0.1 mol·L−1 醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度NaHCO3溶液，观察到前者有气泡、后者无气泡K a(CH3COOH)＞K a1(H2CO3)＞K a(HClO) D向10 mL 0.1 mol·L−1 AgNO3 溶液中先加入0.1 mol·L−1 KCl 溶液5 mL，再加入0.1 mol·L−1 的KI 溶液5 mL,先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀。
K sp(AgCl)>K sp(AgI)11．下图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：该装置工作时，下列说法错误的是A．Ni－Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低B. 向正极迁移的主要是K+，产物M主要为K2SO4C．负极反应为: CO(NH2)2 + 8OH—－6e＝CO2－3+N2↑+6H2OD．Pd/CFC极上发生反应：H2O2+2e—＝2OH—12．下图为某漂白剂的结构。
2020年四川省高考化学仿真模拟试题一(附答案)
2020年四川省高考化学仿真模拟试题一（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al2. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N AB. 5.8g熟石膏(2CaSO4• H2O)含有的结晶水分子数为0.02N AC. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N AD. 标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为3. 氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是A. 催化剂a 表面发生了极性共价键的断裂和形成B. N 2与H 2反应生成NH 3的原子利用率为100%C. 在催化剂b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D. 催化剂a 、b 能提高反应的平衡转化率4. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO 2＋NO ； ②NO 2＋O 2；③HCl＋N 2；④NO＋N 2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H 1，H 2，H 3，H 4，其中高度关系是 A. H 2＞H 3＞H 1＞H 4 B. H 3＞H 2＞H 1＞H 4 C. H 1＝H 2＝H 3＝H 4D. H 1＞H 2＞H 3＞H 45．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A ．氯气：K +、Na +、SiO 32-、NO 3-B ．二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32-、C1-C ．硫化氢：H +、K +、MnO 4-、SO 42-D ．氨气：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是7．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
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四川省南充高中2020届高三化学4月月考试题7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．一次性医用外科口罩的核心功能层熔喷布是以纯净物聚丙烯为原料制成B．高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来C．在“新冠肺炎战疫”中，84消毒液和医用酒精都可以用来消毒，但不宜混合使用D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附8．下列化学用语表达不正确．．．的是A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H+＋NO3—＝Ag+＋NO↑＋2H2OB．HClO的结构式：H－O－ClC．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32—+ H2O HCO3—+ OH—D．CH4的球棍模型：9．键线式是有机物的常用表示方法，如： CH2=C(CH3)CH3可表示为。
萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列萜类化合物的说法正确的是A．a属于芳香烃B．a和b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色.C．b的分子式为C8H10O D．b和c互为同分异构体10．根据下列实验操作和现象，得出的结论及推理均正确的是选项实验操作和现象结论A 光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红生成的氯甲烷具有酸性B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X一定具有氧化性C 两支盛0.1 mol·L−1 醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度NaHCO3溶液，观察到前者有气泡、后者无气泡K a(CH3COOH)＞K a1(H2CO3)＞K a(HClO)D 向10 mL 0.1 mol·L−1 AgNO3 溶液中先加入0.1 mol·L−1 KCl 溶液 5 mL，再加入 0.1mol·L−1 的 KI 溶液 5 mL,先出现白色沉淀，K sp(AgCl)>K sp(AgI)后出现黄色沉淀。
11．下图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：该装置工作时，下列说法错误的是A．Ni－Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低B. 向正极迁移的主要是K+，产物M主要为K2SO4C．负极反应为: CO(NH2)2 + 8OH—－6e＝CO2－3+N2↑+6H2OD．Pd/CFC极上发生反应：H2O2+2e—＝2OH—12．下图为某漂白剂的结构。
已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z 原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述错误的是A．W、X对应的简单离子的半径：X>WB．Y元素在周期表中的位置为二周期第IVA族C．将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物D．该漂白剂结构中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构。
13．t℃时，两种碳酸盐 MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：pM＝－lg c(M2＋)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)，XCO3溶解度比YCO3大。
下列说法正确的是A．线b表示YCO3的溶解平衡曲线B．a、b线上任意点均存在c(M2＋) ＝c(CO2－3)C．t℃时，XCO3(s)＋Y2＋(aq)YCO3(s)＋X2＋(aq)平衡常数为K，其数量级为102D．向YCO3悬浊液中加入饱和X (NO3)2 溶液，可能有XCO3 生成26.（14分）甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 是一种补铁强化剂。
某学习小组利用 FeCO3 与甘氨酸 (NH2CH2COOH) 制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
有关物质性质如下表甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，难溶于乙醇两性化合物强酸性、强还原性实验过程：Ⅰ合成：装置 C 中盛有 0.2 mol FeCO3和200 mL 1.0 mol·L−1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。
实验时，先打开仪器 a 的活塞，待装置 C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：（1）仪器 C 的名称是___________；与a相比，仪器b的优点是_________________。
（2）装置 B 盛装的试剂为_____________________。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进 FeCO3 溶解和______________。
（4）加入氢氧化钠溶液调节 pH 若大于 6，甘氨酸亚铁产量下降。
原因可用离子方程式表示为________________。
（5）过程 II 中洗涤操作为___________________________。
（6）检验产品中是否含有Fe3+的最佳试剂是__________________（写化学用语）。
（7）本实验制得 15.3 g 甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是______________％。
27．（14分）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究的贡献。
磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有 Al 箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：（1）“碱溶”时 Al 箔溶解过程中，氧化剂是______________。
（2）“酸浸”时生成NO 的离子方程式是__________________________________________。
（其他杂质不与HNO3反应）（3）实验测得滤液②中c(Li+)＝4 mol·L－1，加入等体积的 Na2CO3 溶液后，Li+ 的沉降率为90%，则加入饱 Na2CO3 溶液中c(Na2CO3)＝______ mol·L－1。
[K sp(Li2CO3)＝1.6×10－3]（4）磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4＋6C Li1－x FePO4＋Li x C6，电池中的固体电解质可传导Li+。
充电时，该电池的负极接电源的（填“正极”或“负极”）；放电时，正极反应式为。
（5）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取 1.20 g 试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入 HgCl2 饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.020 mol·L－1 重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00mL。
已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－===SnCl62－＋2Fe2+4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2===SnCl62－＋Hg2Cl26Fe2+＋Cr2O72－＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是。
②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为 % 。
28．（15 分）氨气是一种用途广泛的化工原料。
金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，镓元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期 IIIA 族，化学性质与铝元素相似。
（1）下图是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中N H3的物质的量分数随压强的变化曲线。
已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0①曲线c对应的温度是。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是（填字母）。
A．及时分离出N H3 可以提高H2 的平衡转化率B．根据勒夏特列原理，一般采用高温下发生反应C．上图中M、N、Q 点平衡常数K的大小关系是K(M) ＝K(Q) >K(N)③工业上合成氨的催化剂为铁触媒，选择温度为500℃的原因是。
（2）工业上利用G a 与N H3 合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。
反应中，生成3 mol H2 时就会放出30.8 kJ 的热量。
①该反应的热化学方程式是________________________________________________。
②该反应的化学平衡常数表达式是。
③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是。
A．I 图像中如果纵坐标为正反应速率，则 t 时刻改变的条件可以为升温B．II 图像中纵坐标可以为镓的转化率C．III 图像中纵坐标可以为化学反应速率D．Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量④氮化镓(GaN)性质稳定，但能缓慢的溶解在热的N aOH 溶液中，该反应的离子方程式是______________。
（3）将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X。
己知：Al(OH)3 Ga(OH)3酸式电离常数K a 2×10—111×10—7碱式电离常数K b 1.3×10—33 1.4×10—34往X溶液中缓缓通入C O2，最先析出的氢氧化物是。
35. 【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）瑞德西韦（Remdesivir）是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对新型冠状病毒（2019-nCoV）病例展现出较好的疗效。
其结构如图a所示，回到下列问题：（1）该结构中P原子价电子的轨道表示式为_________________。
（2）该结构中处于第二周期原子第一电离能从大到小的顺序为___________（用化学用语回答）。
（3）该结构氨基中N的杂化方式为______________，该分子间的作用力有______________。
（3）苯酚（C6H5OH）为合成反应物之一，苯酚的晶体类型是_________，与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯酚的熔沸点高于甲苯，原因是___________________________。
（4）某镨（59Pr）的化合物是合成该分子的催化剂之一，则镨元素位于元素周期表中的__________区。
MgCl2也是合成瑞德西韦的催化剂，晶胞如图b所示，则 Mg2+ 处于氯离子围成的___________空隙中。
晶胞参数为a cm、a cm、b cm，则该晶体的密度为_____________g/cm3。
（填表达式，已知底面夹角分别为120°、60°，侧面与底面垂直）36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）1，3—环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。
下列是一种合成1，3－环己二酮的路线。
回答下列问题：（1）甲的分子式为。
（2）丙中含有官能团的名称是。
（3）反应①的反应类型是；反应②的反应类型是。
（4）反应④的化学方程式。
（5）符合下列条件的乙的同分异构体共有种。