四川省南充高中2020届高三化学4月模拟试题(含答案)

四川省南充高中2020届高三化学4月月考试题

7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．一次性医用外科口罩的核心功能层熔喷布是以纯净物聚丙烯为原料制成

B．高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

C．在“新冠肺炎战疫”中，84消毒液和医用酒精都可以用来消毒，但不宜混合使用D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

8．下列化学用语表达不正确

．．．的是

A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H+＋NO3—＝Ag+＋NO↑＋2H2O

B．HClO的结构式：H－O－Cl

C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32—+ H2O HCO3—+ OH—

D．CH4的球棍模型：

9．键线式是有机物的常用表示方法，如： CH2=C(CH3)CH3可表示为。萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列萜类化合物的说法正确的是

A．a属于芳香烃B．a和b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色.

C．b的分子式为C8H10O D．b和c互为同分异构体

10．根据下列实验操作和现象，得出的结论及推理均正确的是

选项实验操作和现象结论

A 光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫

色石蕊溶液变红

生成的氯甲烷具有酸性

B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现

白色沉淀

X一定具有氧化性

C 两支盛0.1 mol·L−1 醋酸和次氯酸的试管中

分别滴加等浓度NaHCO3溶液，观察到前者有

气泡、后者无气泡

K a(CH3COOH)＞K a1(H2CO3)＞

K a(HClO)

D 向10 mL 0.1 mol·L−1 AgNO3 溶液中先加入

0.1 mol·L−1 KCl 溶液 5 mL，再加入 0.1

mol·L−1 的 KI 溶液 5 mL,先出现白色沉淀，

K sp(AgCl)>K sp(AgI)

后出现黄色沉淀。

11．下图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：

该装置工作时，下列说法错误的是

A．Ni－Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低

B. 向正极迁移的主要是K+，产物M主要为K2SO4

C．负极反应为: CO(NH2)2 + 8OH—－6e＝CO2－3+N2↑+6H2O

D．Pd/CFC极上发生反应：H2O2+2e—＝2OH—

12．下图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z 原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

下列叙述错误的是

A．W、X对应的简单离子的半径：X>W

B．Y元素在周期表中的位置为二周期第IVA族

C．将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物

D．该漂白剂结构中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构。

13．t℃时，两种碳酸盐 MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：pM＝－lg c(M2＋)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)，XCO3溶解度比YCO3大。

下列说法正确的是

A．线b表示YCO3的溶解平衡曲线

B．a、b线上任意点均存在c(M2＋) ＝c(CO2－3)

C．t℃时，XCO3(s)＋Y2＋(aq)YCO3(s)＋X2＋(aq)平衡

常数为K，其数量级为102

D．向YCO3悬浊液中加入饱和X (NO3)2 溶液，可能有XCO3 生成

26.（14分）甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 是一种补铁强化剂。某学习小组利用 FeCO3 与甘氨

酸 (NH2CH2COOH) 制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

有关物质性质如下表

甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，难溶于乙醇两性化合物强酸性、强还原性

实验过程：

Ⅰ合成：装置 C 中盛有 0.2 mol FeCO3和200 mL 1.0 mol·L−1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器 a 的活塞，待装置 C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。

Ⅱ分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。回答下列问题：

（1）仪器 C 的名称是___________；与a相比，仪器b的优点是_________________。

（2）装置 B 盛装的试剂为_____________________。

（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进 FeCO3 溶解和______________。

（4）加入氢氧化钠溶液调节 pH 若大于 6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________________。

（5）过程 II 中洗涤操作为___________________________。

（6）检验产品中是否含有Fe3+的最佳试剂是__________________（写化学用语）。

（7）本实验制得 15.3 g 甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是______________％。27．（14分）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有 Al 箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：

（1）“碱溶”时 Al 箔溶解过程中，氧化剂是______________。