2019届河北省高三上学期四调考试化学试卷【含答案及解析】
河北省石家庄市达标名校2019年高考四月大联考化学试卷含解析
河北省石家庄市达标名校2019年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验能达到目的的是选项目的实验A 验证某气体表现还原性将某气体通入溴水中，溴水褪色B 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸C 制备硅酸胶体向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强酸性D配制0.2mol/L的CH3COOH溶液准确量取100mL2mol/L的CH3COOH溶液，加入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL容量瓶中，然后加蒸馏水定容A．A B．B C．C D．D2．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+63．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是BA．224H O/H SO23243Fe Fe O Fe(SO)−−−−→−−−→高温B．2H O22Cl HClO O−−−→−−−→光照C．HCl22CuO CuCl(aq)CuCl∆−−→−−→无水D．22O/H O324S SO H SO−−−−→−−−→点燃4．研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和硝酸铵，大气中的氨是雾霾的促进剂。
减少氨排放的下列解决方案不可行的是()A．改变自然界氮循环途径，使其不产生氨B．加强对含氨废水的处理，降低氨气排放C．采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备D．增加使用生物有机肥料，减少使用化肥5．纳米级TiO2具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。
实验室用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的流程如下。
下列说法错误的是（）A．酸浸的化学方程式是：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2OB．X稀释所得分散系含纳米级H2TiO3，可用于观察丁达尔效应C．②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用D．①③反应中至少有一个是氧化还原反应6．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )A．观察Fe（OH）2的生成B．配制一定物质的量浓度的NaCO3溶液C．除去CO中的CO2D．实验室模拟制备NaHCO37．下列不能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色的气体是( )A．NH3B．SO2C．HCl D．CO28．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。
2019届河北省高三上学期期末理综化学试卷【含答案及解析】(1)
2019届河北省高三上学期期末理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．利用CO 2 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅2. 设N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，6.4 g O 2 和O 3 的混合气体中含有的分子数为0.4N AB．标准状况下，2.24 L CCl 4 分子中共价键的数目为0.4N AC．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH) 2 溶液中含有氢氧根离子数为0.1N AD．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子3. 下列有关溶液组成的描述合理的是A．在Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中可以大量存在：K ＋、Fe 2＋、Cl －、Br －、SCN －B．c(H ＋ )＝1×10 －13 mol·L －1 的溶液中可以大量存在：Mg 2＋、Cu 2＋、HCO 3 - 、NO 3 -C．加水稀释时值增大的溶液中可大量存在：MnO 4 －、CO 3 2- 、K ＋、NH 4 +D．在碱性溶液中可以大量存在：S 2 O 3 2- 、AlO 2 －、SiO 3 2- 、S 2－、Na ＋4. X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO 2B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH 3C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO 2D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl 35. 最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法——隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。
河北省示范性高中2019届高三4月联考理科综合化学试题 word版(答案图片版)
河北省高三阶段性调研考试理科综合考生注意：1．本试分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时间150分钟2．请将各题答案填写在答题卡上3．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35．5 Mn -55 Fe -56 Co -59一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题始出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A．大米、玉米小麦中的淀粉经水解可变成乙醇B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热D．海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得NaCl、Br2和Mg8．香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作，其结构简式如图，下列叙述正确的是A．香天竺葵醇属于脂防，异香天竺葵醇属于芳香醇B．两者都能发生加成反应，但不能发生取代反应C．异香天竺醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面D．两者都能使酸性高锰钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色9．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A．标准状况下，22．4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N A B．20gD2O含有的电子数为10N AC．1L0．1 mol．L—1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0．2N AD．25℃时，1．0LpH＝12的NClO溶液中由水电离出的OH－的数目为0．01N A10．四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。
Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。
河北省唐山市达标名校2019年高考四月调研化学试卷含解析
河北省唐山市达标名校2019年高考四月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．电解合成1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。
下列说法中正确的是A．该装置工作时，化学能转变为电能B．CuCl2能将C2H4还原为l , 2－二氯乙烷C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D．该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl电解H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl2．氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率3．造纸术是中国古代四大发明之一。
古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。
下列说法正确的是（）A．“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同B．“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解C．“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同D．明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的pH变大4．常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL 气体。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9N AB．当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为N AC．pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001N AD．该反应释放CO2分子数目为V 22.4N A5．下列实验操作能产生对应实验现象的是实验操作实验现象A 用玻璃棒蘸取氯化铵溶液，点在红色石蕊试纸上试纸变蓝色B向盛有K2Cr2O7溶液的试管中滴加浓硫酸，充分振荡溶液由橙黄色逐渐变为黄色C向FeCl3溶液中加入KI 溶液，再加入苯，充分振荡，静置溶液分层，上层呈紫色D向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热出现砖红色沉淀A．A B．B C．C D．D6．在加热固体NH4Al(SO4)2•12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是（）A．0℃→t℃的过程变化是物理变化B．C点物质是工业上冶炼铝的原料C．A→B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种D．Al 2(SO4)3能够净水，其原理为：Al3++3OH-Al（OH）37．如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2 为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。
2019河北承德市四月高三联考理综化学试卷
2019河北承德市四月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃C. 人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物D. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应2. 设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法不正确的是A. 在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5N AB. 1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2N AC. 18gOH-和 20g-OH 所含电子数目相同D. 氯气通入到FeI2溶液中，当有3N A Fe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气33 6L3. 下列关于有机化合物的说法错误的是A. 1，2-二甲苯也称邻二甲苯B. 氨基乙酸与a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽C. 苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象D. C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种4. 下列有关实验操作和结论均正确的是A. AB. BC. CD. D5. 碳酸二甲酯是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。
下列说法正确的是A. 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l：2B. 石墨l极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+C. 石墨2极与直流电源正极相连D. H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动6. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
河北省衡水中学2019届高三上学期四调考试化学试题 扫描版含答案
(3)①2Fe3++2I- I2+2Fe2+2分
(4)①饱和食盐水1分
②通过未检出Fe2+,说明是Cl2氧化Br-而不是Fe3+氧化的,证明了黄色气体中一定有Cl22分
(5)2FeCl3·6H2O+MnO2 Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O 2分
32题（10分）(1)①CO(NH2)2+H2O CO2+2NH32分
（3）2NOx+4xe-=ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2+2xO2-（2分）；
34、（10分)(1) 0（1分）(2)O2（1分）
(3) H2S+ 2Fe3+==2Fe2++2H++ S↓（2分），
H2S+Ni2+==Ni↓+2H++S↓(写化学方程式不得分)（2分）
(4)4%~6% (只要在此范围内即可)（2分）
(5) (反应条件不写或写错不得分)（2分）
化学上四调答案选择题115bbdad610ccbad1115babcd1620bbcca2125dbcdc2630cbbdb31题11分1盐酸小液滴盐酸酸雾1分加热时fecl3生发生水解反应产生hclhcl挥发出来遇水蒸气形成白雾2分2fecl31分32fe32ii22fe22分4水饱和食盐水1分通过未检出出fe2说明是cl2化氧化br是而不是fe3氧化的证明了黄色有气体中一定有cl22分52fecl36h2omno2fe2o3mncl2cl22hcl11h2o2分分32题10分1conh22h2oco22nh32分8nh36no27n212h2o1分2so2o24nh32h2o2nh42so42分32c1v1c2v2100a2分28
河北省石家庄市达标名校2019年高考四月质量检测化学试题含解析
河北省石家庄市达标名校2019年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关。
下列错误的是A．用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化B．“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物C．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素D．波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用使病毒蛋白变性2．有机物①在一定条件下可以制备②，下列说法错误的是（）A．①不易溶于水B．①的芳香族同分异构体有3种（不包括①）C．②中所有碳原子可能共平面D．②在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应3．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等4．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸5．以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（）A．对钢材“发蓝”（钝化）B．选用铬铁合金C．外接电源负极D．连接锌块6．工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MnO2，工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．阳极区得到H2SO4B．阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+C．离子交换膜为阳离子交换膜D．当电路中有2mole-转移时，生成55gMn7．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的8．多硫化钠Na2S x（）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO物质的量之比为1：16，则x值是A．5 B．4 C．3 D．29．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
河北省衡水市达标名校2019年高考四月质量检测化学试题含解析
河北省衡水市达标名校2019年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。
下列有关说法不正确的是A．丙的分子式为C10H14O2B．乙分子中所有原子不可能处于同一平面C．甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）H的丰度指的是()2．氢元素有三种同位素，各有各的丰度．其中11H质量所占氢元素的百分数A．自然界11H在海水中所占氢元素的百分数B．11H个数所占氢元素的百分数C．自然界11H在单质氢中所占氢元素的百分数D．113．化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A．液氨可用作制冷剂B．硅胶可作食品袋内的脱氧剂C．加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D．二氧化硫可作食品的增白剂4．常温下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NC13的有关叙述错误的是（）A．NC13中N—C1键键长比CCl4中C—C1键键长短B．NC13分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是极性分子D．NBr3的沸点比NCl3的沸点低5．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的()A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦6．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。
其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B．吸附层b发生的电极反应：H2 – 2e－+ 2 OH－= 2H2OC．Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动D．“全氢电池”的总反应：2H2 + O2 =2H2O7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO38．磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。
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2019届河北省高三上学期四调考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 关于下列诗句或谚语，说法不正确的是A ．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B ．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源C．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因3. 下列叙述正确的是A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物4. 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表内容与下图对应正确的是5. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于 2N AB ．1molNa 2 O 2 晶体中共含有4N A 个离子C． 1 ． 0L1 ． 0mol/L的NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子数为2N AD．常温下pH=1的H 2 SO 4 溶液中，H + 的浓度为0 ． 2mol/L6. 用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。
则原溶液中可能大量共存的离子组是A．Na + 、Ba 2+ 、NO 3 - 、Cl -________________________ B．H + 、Mg 2+ 、Na+ 、SO 4 2-C．CO 3 2- 、K + 、Cl - 、Na +____________________________ D．Fe 2+ 、NO 3 -、SO 4 2- 、Na +7. 实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是A．用装置① 量取15 ． 00mL的NaOH溶液B ．用装置② 制备Cl 2C．用装置③ 陶瓷坩埚高温煅烧CaCO 3 固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④ 的气密性8. 某实验过程如图所示，则图③ 试管中的现象是A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应9. 下列说法正确的是A．氢气的燃烧热为△ Ｈ＝－285 ．5k•Jmol -1 ，则电解水的热化学方程式为 2H 2O （ l ） 2H 2 （ g ） +O 2 （ g ）△ Ｈ＝+285 ．5k•Jmol -1B ．密闭容器中，9 ． 6g硫粉与11 ． 2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 ． 6g时，放出19 ． 12kJ热量。
则Fe （ s ） +S （ s ） FeS （ s ）△ Ｈ＝－95 ．6kJ • mol -1C．500 ℃ 、30MPa下，将0 ． 5molN 2 和1 ． 5molH 2 置于密闭的容器中充分反应生成NH 3 （ g ），放热 19 ． 3kJ ，其热化学方程式为：N 2 （ g ） +3H 2 （ g ） 2NH 3 （ g ）△ Ｈ＝－38 ．6k•Jmol -1D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN 2 和3molH 2 反应放出的热量与2molN 2 和3molH 2 反应放出的热量一样多10. 1L某溶液中含有的离子如下表：p11. 离子 Cu 2+ Al 3+ NO 3 - Cl - 物质的量浓度（mol/L） 1 1 a 1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole - 通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是A．电解后溶液pH=0____________________________ B．a=3C．阳极生成1 ． 5mol Cl 2______________ D．阴极析出的金属是铜与铝12. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源13. 下列说法中正确的有几项① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na 2 O 2② 配制480mL0 ． 5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9 ． 6g③ 盐酸既有氧化性又有还原性④ Fe （ OH ） 3 、FeCl 2 、H 2 SiO 3 都不直接用化合反应制备⑤ SO 2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑥ 将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%⑦ 干燥的Cl 2 和氯水均能使鲜花褪色⑧ 中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种⑨ 纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀A．3项_________ B ．4项________ C．5项_________ D．6项14. 把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K 3 [Fe （ CN ） 6 ]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是A．Ⅰ 附近溶液pH降低____________________ B．Ⅱ 附近很快出现蓝色沉淀C．Ⅲ 附近产生黄绿色气体___________ D．Ⅳ 附近很快生成铁锈15. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。
有关下列制备方法错误的是A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性B．为防止NH 4 HCO 3 分解，生产FeCO 3 需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验（ NH 4 ） 2 Fe （ SO 4 ） 2 是否被氧化D．制备（ NH 4 ） 2 Fe （ SO 4 ） 2 利用了它的溶解度比FeSO 4 的溶解度大这一性质16. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161 ． 9kJ，经测定完全吸收生成的CO 2 需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C 4 H10 （g）+13/2 O 2 （g）→4CO 2 （g）+5H 2 O（g）的△ H为A．+2590 ． 4kJ/mol_________ B．-2590 ． 4kJ/mol_________ C．+1295 ． 2kJ/mol D．-1295 ． 2kJ/mol17. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对就还原产物中氮元素的化合价越低。
现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol ）关系如图所示，下列说法不正确的是A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B．c点对应NaOH溶液的体积为48 mLC．b点与a点的差值为0 ． 05 molD．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：318. 用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入A．0 ． 1molCuO______________________________ B．0 ． 1molCuCO 3C．0 ． 1molCu （ OH ） 2______________ D．0 ． 05molCu 2 （ OH ） 2 CO 319. 把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）下列对该反应的说法不正确的是A．IO 4 作氧化剂B．若有1molMn 2+ 参加反应转移5mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D．配平后Mn 2+ 、H + 的化学计量数分别为2、320. 肼（H 2 NNH 2 ）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ ）是A．194________________________ B．391______________C．516____________________________ D．65821. 右图装置可用来监测空气中NO 的含量，下列说法正确的是A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极B．Pt电极上发生的是氧化反应C．NiO电极的电极反应式为NO+O 2 --2e - =NO 2D．每流经1 m 3 空气（假设NO被完全吸收），转移电子的物质的量为2×10 -7 mol，则该空气中NO的含量约为3×10 -2 mg/m 322. X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>XB．X、Z两元素能形成原子个数比（ X︰Z ）为3︰1和4︰2的化合物C．化合物YW 2 、ZW 2 都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO 3 溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀23. 已知离子方程式：As 2 S 3 +H 2 O+NO 3 - → AsO 4 3—＋SO 4 2—＋NO↑＋H ＋（未配平），下列说法错误的是A．配平后水的化学计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 ∶ 28D．氧化产物为AsO 4 3—和SO 4 2—24. 工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2 ，以下说法正确的是A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．a电极反应式：2H 2 O+2e - =H 2 ↑+2OH -25. 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。