重庆备战中考化学压轴题专题综合题的经典综合题
重庆备战中考化学压轴题专题计算题的经典综合题
一、中考初中化学计算题1．把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液，一段时间后有白色沉淀生成。
加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。
（1）计算与2.4g镁反应的H2SO4的质量是多少？________（请在答题卡上写出计算过程）（2）加入NaOH溶液____g时，开始生成沉淀；图中a的数值为____。
（3）利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为____g。
【答案】9.8g8016052.4【解析】【分析】Mg+H SO==MgSO+H↑，根据反应的质量比即可计算出参（1）利用化学方程式：2442加反应的硫酸的质量；（2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。
由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；（3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。
【详解】解：（1）设与2.4g镁反应的H2SO4的质量为x，生成硫酸镁的质量为y；Mg+H SO==MgSO+H↑244224981202.4g x y2498=x=9.8g2.4g x24120=y=12g2.4g y（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；设参加反应的氢氧化钠的质量为z ；42422NaOH+MgSO ==Na SO +Mg(OH)8012012gz ↓80120=z 12gz=8g 反应消耗的氢氧化钠溶液的质量=8g 10%÷ =80ga 的数值=80g+80g=160g ；（3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为m ，生成的氢氧化镁沉淀的质量为n ；2424Ba(OH)+MgSO ==Mg(OH)+BaSO 1205823312gn m↓↓120233=12g mm=23.3g 12058=12g nn=5.8g 设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b ； 22442Ba OH +H SO ==BaSO +2H O 982339.8gb↓（） 98233=9.8g bb=23.3g 生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：与2.4g 镁反应的H 2SO 4的质量为9.8g ；若将NaOH 溶液改用Ba （OH ）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为52.4g 。
重庆市江北区市级名校2024届中考化学押题卷含解析
重庆市江北区市级名校2024年中考化学押题卷请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．物质的分类方法很多,你认为下列分类合理的一组是A ．烧碱、氨水、纯碱都属于碱B ．空气、液氧、矿泉水都属于混合物C ．氯化钠、冰、铁都是晶体D ．塑料、食盐水、橡胶都是绝缘体2．向盐酸与氯化铜的混合液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正确的是（ ） A ．一定有气体生成B ．溶液中有氯化铜C ．滤出的固体可能是纯净物D ．溶液质量一定减小3．下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）A ．浓硫酸B ．浓盐酸C ．氢氧化钠D ．石灰石4．如图是汽车尾气处理过程中在催化剂的作用下发生的某个反应的微观示意图，下列说法正确的是A ．该反应的化学方程式为222NO 2CO N 2CO ++B ．图中表示化合物的是C ．反应中反应物和生成物各粒子的个数比为22NO :CO :N :CO 2:2:1:2=D ．生成物中单质和化合物的质量比为7:115．某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。
下图是实验过程中的部分操作其中正确的是()A．取一定量粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发结晶6．已知Na2CO3样品中含有少量的NaCl,为测定该固体混合物中Na2CO3的质量分数,分别取ag样品,按下列方案进行实验,能达到目的的是A．与足量稀硫酸充分反应,用排水法收集到Vml气体B．与足量稀硫酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为m1gC．与足量Ca(OH)2溶液充分反应,将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥.得到m2g固体D．与少量Ca(OH)2溶液充分反应,将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥,得到m3g固体7．过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为( )A．Na2CO3和H2B．Na2O和O2C．NaOH和O2D．Na2CO3和O28．下图是用来测定空气中氧气含量的装置，下列有关该实验的说法正确的是A．红磷燃烧时产生大量白色烟雾B．由此实验可推测氮气难溶于水C．燃烧匙中的红磷可换成细铁丝D．红磷量不足导致测定结果偏大9．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是A．CO2和NaOH溶液B．稀盐酸和CaCO3C．Na2CO3溶液和Ca（NO3）2溶液D．A1和CuSO4溶液10．下列实验操作正确的是A．熄灭酒精灯B．倾倒稀盐酸C．称量氯化钠固体D．过滤浑浊的天然水11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
重庆巴蜀中学2024届中考化学押题试卷含解析
重庆巴蜀中学2024年中考化学押题试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．归类是学习的一种重要方法，下列归类正确的是选项归类内容A 复合肥料NH4HCO3、KNO3、NH4H2PO4B 由于空气污染造成的环境问题酸雨、臭氧层空洞、温室效应C 合成材料合金、合成纤维、合成橡胶D 治疗胃酸过多的药物Al(OH)3、NaHCO3、Ca(OH)2A．A B．B C．C D．D2．下图为某化学反应的微观示意图。
下列说法正确的是（）A．1个乙分子中有3个原子核B．该反应中属于有机物的有2种C．甲中碳、氢元素的质量比为l：4 D．反应后生成丙和丁的分子个数比为1：13．下列物质的分类正确的是A．蒸馏水和矿泉水:硬水B．空气和钢铁:纯净物C．金刚石和金属铜:单质D．氧化钾和碳酸钾:盐类4．实验室现需用250毫升的集气瓶收集一瓶100毫升的氧气，小明设计了如下装置进行收集，其中合理的是（）A．B．C．D．5．如图是气密性检查的实验操作，实验失败主要原因是（）A．烧杯中的水太少B．手捂得不够紧，导致热量不够C．锥形瓶中没有水，导致长颈漏斗没有液封D．导气管的橡皮管处没有弹簧夹6．我国航天技术迅猛发展。
空间站里涉及反应：H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如下。
下列有关叙述错误的是A．该反应不属于置换反应B．反应前后分子数目没有增减C．反应前后元素种类不变D．反应前后原子质量没有改变7．下列叙述错误的是A．一种元素在同一化合物中只能表现出一种化合价B．电木插座破裂后不能热修补C．拉瓦锡用定量的研究方法研究了空气的成分D．在元素周期表中金属元素的种类要远远多于非金属元素的种类8．饮食健康是人民群众普遍的生活需求。
重庆备战中考化学压轴题专题化学推断题的经典综合题
一、初中化学推断题1．某固体粉末由氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸钡、氯化铜中的一种或几种组成，为确定其成分，现进行如下图所示的探究。
请回答下列问题:（1）溶液C的pH_______（“大于”、“小于”或“等于”）7。
（2）固体粉末中一定含有的物质是___________，一定不含有的物质是__________。
（3）沉淀A溶解的化学方程式为_____________。
（4）溶液E中一定含有的阳离子是____________。
【答案】小于硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠硫酸铜 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 铜离子和钠离子【解析】【详解】（1）沉淀A中加入过量稀硫酸得到溶液C，说明溶液C的pH小于7；（2）由溶液C和溶液B混合生成不溶于酸的沉淀，可知沉淀D为硫酸钡，故固体粉末中一定含有硝酸钡；又因为沉淀A可以完全被酸溶解，说明沉淀A中不含有硫酸钡，故固体粉末中一定没有硫酸铜；则沉淀A为氯化铜和氢氧化钠生成的氢氧化铜沉淀；故填：硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠；硫酸铜；（3）沉淀A为氢氧化铜，和稀硫酸反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（4）溶液E与硝酸银反应生成白色沉淀，说明溶液E中有氯离子，且由（2）推知固体中含有硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠，可知溶液E的阳离子为铜离子和钠离子。
2．有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。
小明为了探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。
根据以上实验，回答：（1）操作①是___（2）原固体粉末中一定没有的成分是_______。
（3）生成沉淀A的化学方程式是 ____ 。
（4）上述实验 ____（填‘能’或‘不能’）确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。
【答案】过滤 CuSO4 2NaOH+ MgCl2== Mg(OH)2↓+2NaCl不能【解析】【详解】硫酸铜溶液为蓝色，一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一种或多种物质组成，固体粉末溶解后溶液为无色，说明没有硫酸铜；溶液中加入氢氧化钠，生成白色沉淀，说明有氯化镁，因氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；向所得溶液中加入硝酸银生成白色沉淀，说明溶液中有氯离子，但由于氯化镁中有氯离子，因此不能证明原粉末中有氯化钠。
重庆市江津中学2024届中考化学最后冲刺浓缩精华卷含解析
重庆市江津中学2024年中考化学最后冲刺浓缩精华卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列有关空气的说法不正确的是（）A．空气中只含氧气和氮气B．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分C．空气中的CO2 是植物光合作用的重要原料D．酸雨的产生与空气污染有关2．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向一定量的氧化铜中加入稀盐酸，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等C．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应D．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸3．用下图装置进行实验。
下列现象能证明空气中O2的含量的是（）A．红磷燃烧，产生白烟B．瓶中液面先下降，后上升C．瓶中液面最终上升至1处D．水槽中液面下降4．下列有关叙述对应的化学方程式、反应的基本类型均正确的是（）A．实验制氧气：H2O22MnOH2↑+O2↑ 分解反应B．制熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应C．铁钉和稀盐酸反应：2Fe+6HCl = 2FeCl3 +3H2↑ 置换反应D．氢氧化钠吸收三氧化硫：SO3+ 2NaOH=Na2SO4 +H2O 复分解反应5．环境、资源问题是人类目前普遍关注的，下列说法不正确的是A．人类通过化石燃料燃烧获得能量的过程对环境无污染B．乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分D．爱护水资源一方面要防治水体污染，一方面要节约用水6．在C3N4中C元素的化合价为+4,则N元素的化合价是( )A．-3B．+3C．-4D．+47．根据下图的信息判断，下列说法正确的是A．硫属于金属元素B．硫原子的核电荷数为16C．硫原子的相对原子质量为32.07 gD．在化学反应中，硫原子容易失去电子8．正确使用化学用语是重要的化学学科素养。
2020-2021备战中考化学压轴题专题计算题的经典综合题附答案
一、中考初中化学计算题1．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。
操作过程如下：请计算：（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.【答案】10.6 4% 120【解析】【分析】【详解】（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；↓Na CO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH23231068010.6g x106/10.6g=80/x 解得x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。
（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g ×4%=(200g-X) ×10%X=120g2．0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为n()CaCO+H O+CO=Ca HCO32232100441625.3g m n10044162==5.3g m nm=2.332g n= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100% 4.2% 4g+2.2g+2.332g+200g⨯≈若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。
原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
3．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。
这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。
人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。
某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。
重庆备战中考化学压轴题专题探究题的经典综合题
一、中考初中化学科学探究题1．中国首次海城天然气水合物(可燃冰)试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。
可燃冰开采困难重重，原因之一是可燃冰极不稳定易爆炸，大甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室教应。
置换法是开采方法之一，将CO2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2较甲烷易于形成水合物，因而就问能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。
(1)甲烷属于______ (填有机物”或无机物”)，其氢元素的质量分数为_____。
(2)甲烷燃烧是将化学能主要转化为_____，甲烷燃料电池则是将化学能转化为_____能。
(3)下列有关说法正确的是______A．开采可燃冰不会产生环境问题 B．二氧化碳水合物的密度比水小C．可燃冰比二氧化碳水合物稳定 D．可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料(4)可燃冰的微观构成为46个H2O分子形成8个笼，有6个笼中每个笼容纳了1个CH4分子，余下2个笼每个容纳1个H2O分子，则可燃冰中H2O与CH4的分子数之比是_______。
(5)一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，产物都是常见双(两)原子分子，请写出反应的化学方程式_________。
【答案】有机物 25% 热能电 D 48:6 CH4+CO22H2+2CO【解析】（1）甲烷是有机物；甲烷中氢元素的质量分数为4100%⨯=25%；16（2）甲烷燃烧是将化学能主要转化为热能；甲烷燃料电池则是将化学能转化为电能；（3）A、可燃冰会造成温室效应，故错误；B 、二氧化碳水合物的密度比水大，故错误；C、二氧化碳的水合物比可燃冰稳定，故错误；D、可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料，正确。
故选D。
（4）由题可知，该可燃冰中有48个水分子，6个甲烷分子，故可燃冰中H2O与CH4的分子数之比是48:6=8:1（5）甲烷与二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为CH4+CO22H2+2CO；2．实验室制取气体常用的发生装置如图所示，回答下列问题：(1)小刚选择A装置作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为_____，小明选择B装置也能作为制取氧气的发生装置，其理由是_______。
2020-2021重庆备战中考化学压轴题专题流程图的经典综合题
一、中考初中化学流程图1．高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。
（1）气体②的化学式为_____。
根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为_____（填化学式）。
（2）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示）。
能实现渣铁分离的原因是是因为炉渣具有_____、_____的性质。
（3）反应Ⅰ～Ⅴ中属于化合反应的有_____个，属于分解反应的有_____个，属于置换反应的有_____个。
（4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55%～60%）的是_____（填化学式），此外还含有25～30%的可燃性气体_____（填化学式），以及9～12%左右的_____（填化学式）。
【答案】CO CaSiO3熔点高密度比铁水小 3 1 0 N2 CO CO2【解析】【分析】【详解】（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以气体②的化学式为CO，化学反应前后，元素种类不变，所以依据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为：CaSiO3；（2）炉渣的出口在上方，铁水的出口在下方，所以炉渣具有熔点高、密度比铁水小的性质；（3）Ⅰ是碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，Ⅱ是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，属于化合反应，Ⅲ是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型，Ⅳ是氧化钙、二氧化硅反应生成硅酸钙，属于化合反应，Ⅴ是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，所以反应Ⅰ～Ⅴ中属于化合反应的有3个，属于分解反应的有1个，属于置换反应的有0个；（4）空气中含量最高的是氮气，所以高炉气中含有多种成分，其中含量最高（占55～60%）的是N2，此外还含有25～30%的可燃性气体CO，以及9～12%左右的CO2。
2．如图是利用石灰石，食盐水，氨气进行工业生产纯碱的流程示意图（部分条件及物质未标出）。
重庆市万州区2024届中考押题化学预测卷含解析
重庆市万州区2024届中考押题化学预测卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．实验是学习化学的一条重要途径，下列化学实验操作错误的是（）A．气密性的检查B．浓硫酸的稀释C．二氧化碳的验满D．D液体的量取2．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是选项物质操作方法A CO2混有HCl气体将气体通过足量NaOH溶液B CuO混有碳粉加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥C NaCl溶液混有CaCl2加入过量Na2CO3溶液、过滤D Cu(NO3)2溶液混有CuCl2加入适量AgNO3溶液、过滤A．A B．B C．C D．D3．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。
下列说法错误的是( )物质甲乙丙丁反应前物质的质量(g) 8 32 5 4反应后物质的质量(g) 16 X 5 24A．该反应为分解反应B．丙可能是该反应的催化剂C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5D．X值为284．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（）A．先偏向右，最后偏向左B．先偏向右，最后平衡C．先偏向左，最后偏向右D．先偏向左，最后平衡5．下列说法正确的是( )A．溶液加水稀释后pH一定变大B．能与碱发生中和反应的物质不一定是酸C．向某固体中加稀盐酸有气泡产生，该固体一定是活泼金属D．某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥6．下列化肥中属于钾肥的是A．K2SO4B．CO(NH2)2C．NH4H2PO4D．NH4NO3Y Ba Cu O）7．磁悬浮铁路是一种新型的交通运输系统，磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性，高温超导物质（24613是以Y O、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则该高温超导物m nY Ba Cu O）中元素Y的化合价是（24613A．－1 B．＋1 C．＋2 D．＋38．在日常生活中会遇到各种酸，下列物质中，属于有机酸的是( )A．食醋中的醋酸B．汽水中的碳酸C．胃液中的盐酸D．蓄电池中的硫酸9．一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO2、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
重庆开州区2024届中考化学最后冲刺浓缩精华卷含解析
重庆开州区2024年中考化学最后冲刺浓缩精华卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质2．下列发明或技术中，主要原理为物理变化的是A．粮食酿酒B．工业炼铜C．活字印刷D．烧制陶瓷3．酒精在空气中完全燃烧的化学方程式中。
一定不涉及的物质种类是（）A．有机物B．酸C．氧化物D．单质4．下列清洗方法中，利用乳化作用的是A．用洗洁精清洗油腻的餐具B．用汽油清洗油污C．用自来水清洗手上的泥土D．用食醋清除水垢5．下列实验操作中（括号内为杂质）能达到实验目的的是选项物质目的主要试验操作A H2、CH4气体鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象B 与NaOH中和后盐酸是否有剩余检验滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀C KNO3（CuSO4）溶液除杂加过量的Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤加过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣D Ba（NO3）2、NaNO3溶液分离和滤液中滴加适量的稀硝酸A．A B．B C．C D．D6．下列归纳总结完全正确的一组是A．化学与健康B．化学与能源① 老年人缺钙会导致骨质疏松②人体缺乏维生素A会引起夜盲症③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得！”①太阳能、核能和天然气都属于新能源②电池充电时，化学能转化为电能③化石燃料是优质的能源来源，不能作为化工资源C．物质与分类D．化学与环境①天然气和海水都属于化合物②烧碱和纯碱都属于碱③尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾(KNO3)都属于复合①施用过量化肥、农药增加粮食产量②使用可降解的塑料制品更环保③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车A．A B．B C．C D．D7．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
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一、中考初中化学综合题1．化学兴趣小组对某工业废水(含有H2SO4、Na2SO4)中H2SO4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：(1)甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，反应过程溶液pH变化如图．①当加入 30gNaOH溶液时，烧杯中的溶质为______(填化学式)。
②50g废水中 H2SO4的质量分数是_______？(写出计算过程)。
(2)乙同学：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，理由是_______。
【答案】NaOH、Na2SO4 19.6% 偏高 Na2SO4与BaCl2反应【解析】【分析】【详解】(1)①当加入 30gNaOH溶液时，氢氧化钠过量，烧杯中的溶质为过量的NaOH、生成的Na2SO4；②设50g废水中 H2SO4的质量为x242422NaOH+ H SO Na SO2H O2=+809820g x0%⨯2080%98=20g x⨯x=4.9g50g废水中 H2SO4的质量分数是4.9g÷50g×100%=9.8%(2)硫酸、硫酸钠都和氯化钡反应生成白色沉淀，改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会偏高。
2．能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。
（1）根据《天津市推广使用车用乙醇汽油实施方案》，我市已于2018年10月1日起，在市域范围内全部加油站仅供应车用乙醇汽油，可节省石油资源，减少污染物排放。
则乙醇燃烧的化学方程式为_____。
（2）菱铁矿主要成分的化学式为_____。
（3）炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少。
今有铁矿石：黄铁矿（2FeS）、赤铁矿、磁铁矿，你认为不适宜直接炼铁的矿石应是_____（填字母）。
A 黄铁矿B 磁铁矿C 赤铁矿（4）以黄铁矿为原料（主要成分是2FeS）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：①沸腾炉中，发生反应的方程式为_____。
②工业上用上述流程中的炉渣去炼铁：2000t含氧化铁40%的炉渣炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是_____t（计算结果保留整数）。
【答案】25222C H OH+3O2CO+3H O点燃FeCO3 A 4FeS2+11O2高温8SO2+2Fe2O3 583【解析】【分析】【详解】（1）乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：25222C H OH+3O2CO+3H O点燃；（2）菱铁矿主要成分是碳酸亚铁，化学式为：FeCO3；（3）磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2），黄铁矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿不宜炼铁，故选A；（4）①沸腾炉内是二硫化亚铁和氧气在高温的条件下生成二氧化硫和氧化铁，对应的化学方程式为4FeS2+11O2高温8SO2+2Fe2O3；②设理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量为x。
23200003CO+Fe O2Fe+3CO1601122000t40(1-4)x⨯高温0000160112=2000t40(1-4)x⨯x≈583t答：理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是583t。
3．二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。
（资料查阅）1．浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体2、HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀（白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl）。
3、盐酸可与石灰水反应：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O探究一气体的制取（1）写出图中①的仪器名称：_____。
（2）用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是_____。
若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是_____。
（3）生活中有许多物品可以代替实验仪器。
关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则F装置_____（填“a”或“b”）端与B装置相连。
探究二气体的性质检验打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。
（4）若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到_____（填现象），证明二氧化碳与水发生了反应。
若装置C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是_____。
（5）小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。
要验证是否是上述原因，设计实验方案为：_____。
探究三测定气体生成的反应速率关闭K1、K2，打开K3，可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。
所测得数据如下：稀盐酸的体积（mL）大理石质量（g）（反应前）E装置收集的液体量（mL）反应时间（（反应前）50 5.037.8100（6）由实验数据可知，生成CO2的体积为_____ mL。
（7）若生成气体的反应速率用公式v＝△V/△t表示（△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间），则生成的二氧化碳的速率为_____ mL/s。
（8）有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出造成误差的原因_____（写一点）。
【答案】长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O22H2O + O2↑ a 紫色石蕊试剂变红 CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀37.8 0.378 二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等【解析】本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写，CO2的性质，测定气体生成的反应速率，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
(1)图中①的仪器名称是长颈漏斗；(2)用装置A制取二氧化碳是用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
装置A适用于固-液常温型，适合用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O +O2↑；(3)生活中有许多物品可以代替实验仪器。
关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，由于CO2的密度比空气大，则F装置a端与B装置相连；(4)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试剂变红。
若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到紫色石蕊试剂变红，证明二氧化碳与水发生了反应。
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(5) HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀。
小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。
要验证是否是上述原因，设计实验方案为：将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀；(6)进入D装置二氧化碳的体积等于被排出水的体积，由实验数据可知，生成CO2的体积为37.8 mL；(7)若生成气体的反应速率用公式v =△V/△t表示(△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间)，则生成的二氧化碳的速率=37.8mL100s= 0.378mL/s。
(8)造成误差的原因二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等。
4．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题．（1）选择发生和收集O2的装置，填写在下表中（填字母）．选用药品发生装置收集装置H2O2溶液、MnO2____________KMnO4______（2）如果用MnO2与浓H2SO4加热制备O2，可选用的发生装置是______（填字母）．（3）选用F装置收集气体时，下列实验操作正确的是______（填序号）．①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽（4）实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是______．若需制备3.2g O2，至少需要消耗______gKMnO4（已知KMnO4的相对分子质量为158）。
【答案】B A D或F C①②③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31.6【解析】试题分析：（1）H2O2溶液与MnO2反应为“固体+液体，不加热型”，选用B装置。
加热KMnO4固体反应为“固体+固体，需加热型”，选用A 装置（试管口略向下倾斜）。
氧气不易溶于水，可用排水集气法；氧气密度比空气大，可用向上排空气法，故D 或F。
（2）MnO2与浓H2SO4加热反应为“固体+液体，需加热型”，选用C 装置（试管口向上倾斜）（3）全部正确。
（4）根据化学方程式计算，需注意配平的系数。
2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑2×158 32X 3.2g，解得X=31.6g,故消耗31.6g KMnO4。
考点：考查化学实验装置的选择、气体收集方法的操作掌握判断及有关反应方程式的计算的知识。
5．盐城盛产海盐。
某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验室进行提纯。
①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。
②配制50g质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体_____g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会_____(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。
探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。
兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。
（提出问题）Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？（设计实验）兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图装置进行实验。
I.向大试管中加入一定体积煤油。
II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。
III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。
使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。
（实验现象）(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。
表面产生气泡，逐渐变小直至消失。
(2)溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。
(3)打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。
（查阅资料）①Na通常存放在煤油中；②煤油不溶于水且不与水反应；③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；④Cu(OH)2△CuO+H2O。
（实验分析）①根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_____(答出一点即可)。
(2)实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。
①便于添加CuSO4溶液②收集气体③防止压强过大冲开活塞(3)对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。