08.09.03高一化学《过滤和蒸发》(课件)
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过滤和蒸发PPT教学课件
(2)一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物应 立即取出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，涂上 适当外伤药物，马上去卫生室包扎．
(3)火灾事故处理：如不慎发生火灾，应立即移开可燃物， 切断电源，停止通风；对酒精及其他易燃有机物小面积 失火，应立即用湿抹布扑盖．
(4)烫伤和烧伤：可用药棉浸75%～95%的酒精轻涂伤处， 再涂烫伤药膏．
二、物质的分离和提纯 1．含义
物质的分离：把混合物的各种成分分开，分别得到纯 净的物质；物质的提纯：把混合物中所含有的杂质除 去，以得到纯净的物质． 2．区别 物质的分离过程中，分开后的各物质要恢复到原来的 状态，而提纯过程中，若杂质发生化学变化，不必恢 复为原来的状态．
3．方法 (1)物理分离提纯法：过滤、结晶、升华、蒸馏、液化、
1．向试管中滴加溶液时，为防止迸溅，应将胶头滴管伸
入试管内．
()
提示：错误，因为将滴管伸入试管内会污染滴管，应
将滴管悬垂于试管口正上方．
2．可用燃着的酒精灯直接引燃另一个酒精灯． ( )
提示：错误，可能引起火灾．
3．酒精灯火焰分为外焰、中焰和内焰．
()
提示：错误，酒精灯火焰分为外焰、内焰和焰心．
炸 用CO、H2还原Fe2O3、 在尾部收集气体检验纯度，
CuO等
若尾部气体纯净，确保空气
已排尽，方可对装置加热
六防 内容
防 暴 沸
可能引起事故的操作 加热液体混合物特别是沸 点较低的液体混合物 浓硫酸与水的混合
防失 可燃性物质遇到明火
火
防中 制取有毒气体；误食有毒 毒 物质等
采取的措施
在混合液中加入碎瓷片 应注意将浓硫酸沿器壁慢慢加 入水中，边加边搅拌，冷却 可燃性物质一定要远离火源 制取有毒气体要有通风设备； 剧毒、强腐蚀性药品应密封单 独存放在冷暗处
过滤和蒸发课件
3.在进行蒸发操作(如图)时应注意的问题
(1)用玻璃棒不断搅拌,防止温度过高造成液滴飞溅。 (2)蒸发皿中剩余较少液体时(出现较多晶体时)停止加热,用余 热蒸干。 (3)蒸发皿应用坩埚钳取下放在石棉网上,防止烫坏实验台或引 起蒸发皿破裂。
典题例解
【例 1】 实验室制取氧气的反应为 2KClO3
2KCl+3O2↑,
反应后欲从剩余物中回收二氧化锰,正确的操作顺序为( )(提 示:MnO2 难溶于水)
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、干燥 C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热
解析:反应剩余物为 KCl 和 MnO2 的混合物,其中 KCl 易溶于水。 因此,先溶解再过滤,MnO2 在滤纸上,洗涤 MnO2 后干燥即可。
BaCl2 NaOH BaCl2
NaOH BaCl2 Na2CO3
Na2CO3 Na2CO3
NaOH
HCl; HCl; HCl。
典题例解
【例 2】从海水中获得的粗盐除 NaCl 外,还含有 MgCl2、CaCl2、 Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流 程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。
过滤和蒸发
预习导引
1.过滤 (1)适用范围: 过滤适用于不溶性固体与液体的分离。 (2)仪器: 所用的仪器和用品有漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、 滤纸。 (3)操作注意事项: 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间无气泡。 二低:①滤纸边缘略低于漏斗口;②漏斗里液面略低于滤纸边缘。 三靠:①倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒;②玻璃棒的末端轻轻靠 在三层滤纸处;③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
高一必修过滤和蒸发蒸馏和萃取PPT课件
溶
溶
Ca2+ 微 溶
微
不
Ba2+ 溶 溶
不
不
Mg2+ 不 溶
溶
微
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杂质 加入的试剂
化学方程式
硫酸盐 BaCl2 MgCl2 NaOH
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
坩埚
[问题] ①温度计作用？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 ②温产度物≈收10集0℃方式？ ③自来水蒸馏后蒸馏
烧瓶内物质？ 冷凝收集
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沿海城市使用蒸馏法大规模将海水淡化 为可饮用水，但成本很高。
第20页/共44页
在地球这个大水缸里，人类可以利用的水实际只有一汤匙。地球有70．8％的面 积为水所覆盖，但其中97．5％的水是咸水，无法饮用。在余下的2．5％的淡水 中，有87％是人类难以利用的两极冰盖、高山冰川和永冻地带的冰雪。人类真正 能够利用的是江河湖泊以及地下水中的一部分，约占地球总水量的0．26％。世 界上淡水资源分布极不均匀，约65％的水资源集中在不到10个国家，而约占世 界人口总数40％的80个国家和地区却严重缺水。
讨 论：
碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水 中的碘萃取出来？
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主要仪器和装置：
分液漏斗 铁架台(附铁圈) 烧杯
第35页/共44页
特别注意事项：
下层液体由下口放出 上层液体由上口倒出
问题：萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？
高一化学过滤和蒸发ppt课件
③在空气中易变质的试剂： 密封保存或隔绝空气。
易吸湿的试剂：固体氢氧化钠、无水硫酸铜 易吸收CO2的试剂：氢氧化钙、氧化钙等 ④易挥发的试剂:
③在空气中易变质的试剂： 密封保存或隔绝空气。
易吸湿的试剂：固体氢氧化钠、无水硫酸铜 易吸收CO2的试剂：氢氧化钙、氧化钙等 ④易挥发的试剂: 密封保存并置于冷、暗处.
四、重视废弃物的处理
四、重视废弃物的处理
1.废酸、废碱集中收集，交指导老师，然后送 实验员，通过中和反应处理。
四、重视废弃物的处理
1.废酸、废碱集中收集，交指导老师，然后送 实验员，通过中和反应处理。
2.容易挥发的有毒危险药品，必须在通风柜内 操作，严禁污染室内环境。
四、重视废弃物的处理
1.废酸、废碱集中收集，交指导老师，然后送 实验员，通过中和反应处理。
②危险品应 分类存放并远离火源。
③在空气中易变质的试剂：
③在空气中易变质的试剂： 密封保存或隔绝空气。
③在空气中易变质的试剂： 密封保存或隔绝空气。 易吸湿的试剂：固体氢氧化钠、无水硫酸铜
③在空气中易变质的试剂： 密封保存或隔绝空气。 易吸湿的试剂：固体氢氧化钠、无水硫酸铜 易吸收CO2的试剂：氢氧化钙、氧化钙等
如果试管里的药品是液体，液体体积 不要超过试管容积的1/3，使试管口向上约 45。角倾斜，切不可使试管口朝者自己或有 人的方向，以免液体沸腾喷出伤人。
如果试管里的药品是固体，固体的用 量约为试管体积的1/6或覆盖试管底部，要 使试管口朝下倾斜，以免试管内有水倒流 炸裂试管。
③要用酒精灯的外焰加热。烧得很热的 玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，否则可能 破裂。也不要直接放在实验台上，应放在石 棉网上冷却。
3.掌握正确的操作方法
高一化学_过滤和蒸发PPT 课件
实验用品：蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架台（铁圈）
蒸发的注意事项：
1.加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；
2.在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部 温度过高，造成液滴飞溅；
3.接近蒸干前（即蒸发皿中出现较多量的固体时）应 停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；
4.取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不 能直接放在实验台上。
过量的 除杂试剂
OHH+ Cl-
CO32H+ Cl-
Ba2+ Na+ CO32-
控制pH
Na+、Cl-
H+ Cl- CO32-
注意
☆先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液 ☆稀盐酸过滤后加入
2、离子的检验 （要注意排除CO32-和Ag+的干扰）
① SO42- 的检验 原理：利用可溶性钡盐和SO42- 反应生成不溶于
玻璃棒的作用：
1.溶解时搅拌，加速粗盐溶解。
2.过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出。
3.蒸发时，用玻璃棒搅拌滤液，防止滤液局 部受热引起液体迸溅。
思考
你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯 化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？
不溶性的泥沙; 可溶性的CaCl2 、 MgCl2 以及一些硫酸 盐等。
海水的化学组成示意图
试一试： 利用实验台上的试剂除去粗盐中的可溶性
杂质CaCl2 、MgCl2及一些硫酸盐杂质 ？
思考：应加入什么试剂？ 资料： 一些物质的溶解性
由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过
程如下：
特征 除杂试剂
Mg2+ Na+ OH-
Ca2+
SO42-
蒸发的注意事项：
1.加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；
2.在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部 温度过高，造成液滴飞溅；
3.接近蒸干前（即蒸发皿中出现较多量的固体时）应 停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；
4.取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不 能直接放在实验台上。
过量的 除杂试剂
OHH+ Cl-
CO32H+ Cl-
Ba2+ Na+ CO32-
控制pH
Na+、Cl-
H+ Cl- CO32-
注意
☆先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液 ☆稀盐酸过滤后加入
2、离子的检验 （要注意排除CO32-和Ag+的干扰）
① SO42- 的检验 原理：利用可溶性钡盐和SO42- 反应生成不溶于
玻璃棒的作用：
1.溶解时搅拌，加速粗盐溶解。
2.过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出。
3.蒸发时，用玻璃棒搅拌滤液，防止滤液局 部受热引起液体迸溅。
思考
你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯 化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？
不溶性的泥沙; 可溶性的CaCl2 、 MgCl2 以及一些硫酸 盐等。
海水的化学组成示意图
试一试： 利用实验台上的试剂除去粗盐中的可溶性
杂质CaCl2 、MgCl2及一些硫酸盐杂质 ？
思考：应加入什么试剂？ 资料： 一些物质的溶解性
由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过
程如下：
特征 除杂试剂
Mg2+ Na+ OH-
Ca2+
SO42-
高一化学必修一过滤与蒸发ppt课件
1．检验SO42-要排除Ag＋、CO32-、SO32-等的干扰。
2．正确的操作步骤是： (1)向未知液中加入足量盐酸(除去Ag＋、CO32-、SO32-)； (2)若出现白色沉淀，则应过滤，保留滤液，弃除沉淀； (3)向滤液中或未出现沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀，则可 证明未知液中含有SO42-。
①Na2CO3必须加在BaCl2之后 ②盐酸必须最后加，加盐酸前必须过滤，并且加入的盐酸要适量，调节溶液的PH至中性。
2、你还记得以下离子的检验吗?
试剂
检验H+ :
紫色石蕊溶液
检验OH- :
酚酞溶液
现象 溶液变红
溶液变红
检验CO32- : 检验CI- :
先加盐酸,产生的气体通入澄清石灰 水
澄清石灰水变浑浊
稀硝酸和AgNO3溶液 NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
有白色沉淀生成22源自2. Cl-的检验方法： 操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。
现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。
结论：存在氯离子。 注意排除CO32-离子的干扰！
二、检验SO42-要注意的问题及正确操作步骤
第 一节 化学实验基本方法 第二课时 混合物的分离和提纯
思考？
怎样淘金？淘金者是利用了什么方法和性质将金子从沙里分出来？如 果有铁屑和沙的混合物，采取什么方法将铁屑分离出来？
1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质， 可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。
13
思考交流 1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？
①取样 ②溶解 ③加稀盐酸 ④加BaCl2溶液 •如何检验溶液中是否有SO42-？
过滤与蒸发PPT课件
蒸发
NaCl晶体
试剂添加的顺序能不能调换？
加试剂顺序关键：1.Na2CO3在BaCl2之
后2.盐酸放最后。
.
15
思 考
在进行沉淀反应的实验时，如何认 定沉淀已经完全？
取少量上层清液于试管中，滴加沉 淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉 淀完全
.
16
化学方法除杂的原则：
不增：不引入新的杂质 不减：不减少被提纯物质 易分离：被提纯物质无杂质易分离 易复原：被提纯物质易复原
B、加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C、加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D、加过量碳酸钾溶液，过滤，除. 去沉淀，溶液中补加适量硝1酸9
3、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（ ）
A、Cu(Zn)
稀盐酸
B、CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液
A
C、CuO(Cu)
.
1
• 自然界中的物质的存在形式 • 纯净物（很少数） • 混合物（绝大多数） • 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质．
混合物
分离、 提纯
纯净物
.
2
二、 混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么区别？
分离是将混合物中各组分分开，得到较纯 净的几种物质，并恢复到原状态的过程。
提纯是将混合物中的主要成分净化，把其 他杂质除去的过程。
我们在初中科学里也学过一些简单 的实验方法，可用于混合物的分离和提 纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分 离、提纯的方法？
过滤、蒸发等
.
5
1、过滤和蒸发
[实验1-1] 粗盐提纯
粗盐
精
盐
粗盐成分：
NaCl［CaCl2、MgCl2 、硫酸盐、不溶性的泥沙］
过滤与蒸发 PPT课件
第 3 步 运用——精选习题，落实强化 1．下列关于过滤操作的说法中，错误的是( ) A．玻璃棒下端要紧靠在三层滤纸处 B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用蒸馏水 润湿贴紧，不留气泡 C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸 边缘 D．漏斗下端紧靠烧杯内壁
【解析】 过滤操作的基本要领“一贴、二低、三靠”是判 断依据。
第 2 步 阐述——要点归纳，深化知识 1．药品的安全存放 固态试剂存放在广口瓶中，液态试剂存放在细口瓶中，少量 常用液态试剂可存放在滴瓶中。均应密封存放在低温干燥处。
①易吸水、潮解、被氧化的物质应密封存放，防止与水、空 气接触。
②受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。 ③易燃的试剂应密封保存，放置在冷暗并远离电源和火源的 地方。 ④金属钾、钠易与 O2、H2O 反应，常密封保存在煤油中。
2．下列事故处理方法正确的是 ( ) A．汽油失火时，立即用水灭火 B．电线短路失火时，首先要用泡沫灭火器灭火 C．浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上 稀硼酸溶液 D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液洗涤
【解析】 A 项，汽油不溶于水且比水轻，用水不能灭火； B 项，短路失火时首先切断电源；D 项，不能用强碱(NaOH 溶液) 洗涤皮肤。
2．实验安全操作的“六防”
第 3 步 运用——精选习题，落实强化 1．下列试剂存放不正确的是( ) A．NaOH 固体应放在广口试剂瓶中 B．浓 HCl 应放在细口试剂瓶中 C．NaCl 溶液应放在棕色细口试剂瓶中 D．CuSO4 固体应放在广口试剂瓶中 【解析】 NaCl 见光不分解，不必放在棕色试剂瓶中。 【答案】 C
5．在氢气或CO还原氧化铜的实验中，实验开始时，应先 通入氢气或CO再加热，实验结束时，应先撤酒精灯，再停止通 氢气。
《化学实验安全 过滤和蒸发》高一必修一PPT课件(第1.1.1课时)
学习目标
1.了解有关化学实验安全常识。 2.掌握过滤、蒸发分离混合物的方法。 3.掌握SO42－检验的原理和方法。
人教版高中化学必修一精品课件
02 丨化学实验安全
精品系列课程
一、化学实验安全
1．遵守实验室规则
走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．了解安全措施
(1)危险化学药品的存放 易燃、易爆试剂应密封 保存，放置在远离电源和火源的地方。 (2)意外事故的紧急处理 ①酒精及其他易燃有机物小面积着火，应迅速用湿布或沙土盖灭。 ②若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。 ③若眼睛受化学物质灼伤，立即用大量清水冲洗 ，边洗边眨眼睛。 ④若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用 Na2CO3溶液(或稀醋酸)冲洗，然后用水冲洗。 ⑤若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的 NaHCO3溶液 ⑥若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。
要点一 可逆反应
3、特征 ①可逆反应发生的条件__相_同______； ②反应___不__能_______进行到底，反应物不_能___________实现完全转化； ③反应体系中，反应物、生成物____同__时__存__在_于__同__一__体__系__中________________； ④能量类型的转化互逆，若正反应放热，则逆反应吸热。
精品系列课程
2．蒸发
(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
(2)主要仪器及用
品： 蒸发皿 、 酒精灯、 铁架台(带铁圈) 、 (3)装置图：
玻璃棒。
①蒸发过程中要不断 搅拌 , ②当 有大量晶体析出 时，停止加热，用余热蒸 干
人教版高中化学必修一精品课件
1.了解有关化学实验安全常识。 2.掌握过滤、蒸发分离混合物的方法。 3.掌握SO42－检验的原理和方法。
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02 丨化学实验安全
精品系列课程
一、化学实验安全
1．遵守实验室规则
走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．了解安全措施
(1)危险化学药品的存放 易燃、易爆试剂应密封 保存，放置在远离电源和火源的地方。 (2)意外事故的紧急处理 ①酒精及其他易燃有机物小面积着火，应迅速用湿布或沙土盖灭。 ②若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。 ③若眼睛受化学物质灼伤，立即用大量清水冲洗 ，边洗边眨眼睛。 ④若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用 Na2CO3溶液(或稀醋酸)冲洗，然后用水冲洗。 ⑤若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的 NaHCO3溶液 ⑥若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。
要点一 可逆反应
3、特征 ①可逆反应发生的条件__相_同______； ②反应___不__能_______进行到底，反应物不_能___________实现完全转化； ③反应体系中，反应物、生成物____同__时__存__在_于__同__一__体__系__中________________； ④能量类型的转化互逆，若正反应放热，则逆反应吸热。
精品系列课程
2．蒸发
(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
(2)主要仪器及用
品： 蒸发皿 、 酒精灯、 铁架台(带铁圈) 、 (3)装置图：
玻璃棒。
①蒸发过程中要不断 搅拌 , ②当 有大量晶体析出 时，停止加热，用余热蒸 干
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课件过滤和蒸发_人教版必修一PPT课件_优秀版
变式训练1已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银,反应的化学方程式为AgNO3+KCl==AgCl↓+KNO3。
识) 取最后一次洗涤液少许,向其中加入沉淀剂,若无明显现象则已洗涤干净,否则未洗涤干净。
MgSO4、ZnSO4
2.掌握过滤、蒸发的操作要 ①
;②
。
操作:在过滤器中,沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水,直到浸没沉淀,等水流完后,重复操作2~3次。
化学方程式 Na2SO4+BaCl2 理即可)
MgCl2+2NaOH
CaCl2+Na2CO3 BaCl2+Na2CO3
BaSO4↓+2NaCl(答案合
Mg(OH)2↓+2NaCl CaCO3↓+2NaCl, BaCO3↓+2NaCl
-7-
知识铺垫 新知预习 自主测试
二、SO42- 的检验
课前篇 自主预习
-12-
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
知识归纳 过滤与蒸发的注意事项 1.过滤 (1)操作注意事项 “一贴、二低、三靠” 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁(用少量蒸馏水润湿后赶气泡)。 二低:滤纸边缘要低于漏斗边缘;液面要低于滤纸边缘。 三靠:玻璃棒末端紧靠三层滤纸处;烧杯口紧靠玻璃棒;漏斗下端 尖嘴紧靠烧杯内壁,且过滤时不能用玻璃棒搅拌。 (2)洗涤沉淀操作 目的:除去沉淀表面吸附的杂质离子。 操作:在过滤器中,沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水,直到浸没沉淀,等 水流完后,重复操作2~3次。
的两处错误:
①;
②。
(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体,可选用的两种结晶方法是:
①
;②
。
-18-
探究一
探究二
识) 取最后一次洗涤液少许,向其中加入沉淀剂,若无明显现象则已洗涤干净,否则未洗涤干净。
MgSO4、ZnSO4
2.掌握过滤、蒸发的操作要 ①
;②
。
操作:在过滤器中,沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水,直到浸没沉淀,等水流完后,重复操作2~3次。
化学方程式 Na2SO4+BaCl2 理即可)
MgCl2+2NaOH
CaCl2+Na2CO3 BaCl2+Na2CO3
BaSO4↓+2NaCl(答案合
Mg(OH)2↓+2NaCl CaCO3↓+2NaCl, BaCO3↓+2NaCl
-7-
知识铺垫 新知预习 自主测试
二、SO42- 的检验
课前篇 自主预习
-12-
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
知识归纳 过滤与蒸发的注意事项 1.过滤 (1)操作注意事项 “一贴、二低、三靠” 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁(用少量蒸馏水润湿后赶气泡)。 二低:滤纸边缘要低于漏斗边缘;液面要低于滤纸边缘。 三靠:玻璃棒末端紧靠三层滤纸处;烧杯口紧靠玻璃棒;漏斗下端 尖嘴紧靠烧杯内壁,且过滤时不能用玻璃棒搅拌。 (2)洗涤沉淀操作 目的:除去沉淀表面吸附的杂质离子。 操作:在过滤器中,沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水,直到浸没沉淀,等 水流完后,重复操作2~3次。
的两处错误:
①;
②。
(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体,可选用的两种结晶方法是:
①
;②
。
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探究一
探究二
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易分
3、离子的检验
3、离子的检验
离子 检验试剂 实验现象 化学方程式 ① BaCl2 产生不溶于 BaCl +Na SO = 2 2 4 溶液 稀盐酸的白 BaSO4↓+2NaCl 色沉淀 ②稀盐酸 ①稀盐酸 产生无色无 Na2CO3+2HCl= 味气体，使 2NaCl+CO2↑+H2O ②澄清石 澄清石灰水 CO +Ca(OH) = 2 2 灰水 CaCO3↓+H2O 变浑浊
石棉网
除杂原则 不增 不减
易分
除杂原则 不增 不减
不加入新的物质
易分
除杂原则 不增 不减
不加入新的物质
不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分
易分
除杂原则 不增 不减
不加入新的物质
不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分
杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4
步骤 溶解 现 象
粗盐溶解有少量不溶物 烧杯内为无色透明溶液， 滤纸有残物
过滤 蒸发
有白色晶体析出
①固体溶解：
①固体溶解：
先将固体研细，溶解时要搅拌， 搅拌时玻璃 棒不能碰击容器壁，以 防容器破损
②过滤：
②过滤： 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间 不留有气泡（操作时要用手压住，用水 润湿）。
②过滤： 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间 不留有气泡（操作时要用手压住，用水 润湿）。 二低：滤纸的边缘低于漏斗口，漏 斗里的液体低于滤纸的边缘。
1、分离和提纯
1、分离和提纯
利用混合物中组分的性质（物理性
质，如：溶解性不同等；化学性质，与
物质反应的现象不同等）不同，除去杂
质达到提纯的目的
2、过滤和蒸发
2、过滤和蒸发
粗盐的提纯
步骤 现 象
2、过滤和蒸发
粗盐的提纯
步骤 溶解 现 象
2、过滤和蒸发
粗盐的提纯
步骤 溶解 现 象
粗盐溶解有少量不溶物
③蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
③蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
（3）接近蒸干时，利用余热加热
③蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
（3）接近蒸干时，利用余热加热 （4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在
2、过滤和蒸发
粗盐的提纯
步骤 溶解 现 象
粗盐溶解有少量不溶物
过滤
2、过滤和蒸发
粗盐的提纯
步骤 溶解 现 象粗盐溶解有少量不溶物 烧内为无色透明溶液， 滤纸有残物
过滤
2、过滤和蒸发
粗盐的提纯
步骤 溶解 现 象
粗盐溶解有少量不溶物 烧杯内为无色透明溶液， 滤纸有残物
过滤 蒸发
2、过滤和蒸发
粗盐的提纯
SO42―
CO32―
Cl ―
①硝酸银 产生不溶于 NaCl+AgNO = 3 溶液 稀硝酸的白 AgCl↓+NaNO3 ②稀硝酸 色沉淀
②过滤： 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间 不留有气泡（操作时要用手压住，用水 润湿）。 二低：滤纸的边缘低于漏斗口，漏 斗里的液体低于滤纸的边缘。 三靠：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠 玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸 的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
③蒸发
③蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3