化学演示实验操作试题
有机化学试验操作考试试题和参考答案
2
十一、
1、请安装一个环己烯制备的装置；演示分液漏斗的操作。
2）混合物中含大量固体，用蒸馏、过滤、萃取等方法都不适用； 3）混合物中含有大量树脂状的物质或不挥发杂质，用蒸馏、萃取等方 法难以分离。 （2）停止水蒸气蒸馏时，应先打开夹子，再移去火源，防止倒吸。
八、安装一套水蒸气蒸馏的装置，并回答下列问题： （1）水蒸气蒸馏的基本原理是什么？在什么情况下需要使用水蒸气蒸馏？ （2）安全管和 T 型管各起什么作用？
程长短可检验有机物的纯度。 （2）有充分时间让热量从熔点管外传至毛细管内，减少观察上的误差。若升温快了则测
出的温度高于被检测物的熔点，且熔程可能变长。
十四、试安装用 b 型管测定熔点的实验装置，并回答下列问题： （1）测定有机化合物的熔点有何意义？ （2）影响熔点测定的因素有哪些?请一一分析。 答： （1）同十三（1）。 （2）装样：样品要研细装结实，才可使受热均匀，若有空隙则不易传热，影响测试结果。 升温速度：若过慢，热量传到样品时间太长，不利于观察，若过快则所测温度高于熔 点。 毛细管中样品的位置：应位于温度计水银球中部，如此，温度计示数才与样品温度相 符。 温度计位置：使水银球恰好在 b 型管两侧管的中部，此处导热液对流循环好，样品受 热均匀。 加热位置：火焰与熔点测定管的倾斜部接触，此处加热可使导热液发生最强的对流， 使样品受热均匀。
析出，而欲提纯的化合物则溶在溶液中
⑤抽滤分离母液，洗涤并分出结晶或杂质
○6 干燥结晶
化学元素周期表演示实验
化学元素周期表演示实验一、课程目标知识目标：1. 让学生掌握元素周期表的基本结构，包括周期和族的分类。
2. 让学生理解元素周期律的规律，包括原子序数、电子排布、元素性质之间的关系。
3. 让学生掌握常见元素的符号、原子序数及在周期表中的位置。
技能目标：1. 培养学生运用元素周期表分析元素性质、预测元素间反应的能力。
2. 培养学生通过实验观察、数据记录和分析解决问题的能力。
情感态度价值观目标：1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索元素周期表奥秘的欲望。
2. 培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，增强他们的环保意识。
本课程针对九年级学生，他们在前期化学学习中已具备一定的基础知识。
课程性质为理论联系实际的实验课，旨在通过元素周期表的相关实验，帮助学生巩固所学知识，提高实验操作技能。
教学要求注重培养学生的动手能力、观察能力和分析能力，将课程目标分解为具体的学习成果，以便在教学设计和评估中实现课程目标的达成。
二、教学内容本课程以人教版《化学》九年级下册教材中“元素周期表”章节为依据，教学内容如下：1. 元素周期表的结构：周期、族的概念及其分类。
2. 元素周期律：原子序数、电子排布与元素性质之间的关系。
3. 常见元素的符号、原子序数及在周期表中的位置。
4. 元素周期表的应用：分析元素性质、预测元素间反应。
教学大纲安排：第一课时：回顾元素周期表的基本结构，引导学生观察周期表，总结周期、族的规律。
第二课时：讲解元素周期律，通过实例分析原子序数、电子排布与元素性质的关系。
第三课时：实验演示，验证元素周期律，观察并记录实验现象，分析数据。
第四课时：学习常见元素在周期表中的位置，探讨元素周期表在实际应用中的作用。
教学内容注重科学性和系统性，结合实验操作，使学生在实践中掌握元素周期表的知识。
在教学过程中，教师需关注学生的理解程度，适时调整教学进度，确保教学内容与课程目标紧密结合。
三、教学方法针对“化学元素周期表演示实验”的教学内容，采用以下多样化的教学方法：1. 讲授法：教师以人教版《化学》九年级下册教材为蓝本，系统讲解元素周期表的结构、元素周期律的规律及应用。
大学生化学实验竞赛试题及答案演示教学
大学生化学实验竞赛试题及答案第一题单项选择题（共25题）1 ．下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( )[A]. PbCrO4 [B]．Ag2CrO4 [C]．BaCrO4 [D]．CaCrO42 ．向酸性 K2Cr2O7 溶液中加入 H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是 ( )[A]．未加入乙醚，因 CrO5 与乙醚的加合物为蓝色[B]．未加入戊醇，因 CrO5 萃取到戊醇中显蓝色[C]．未将溶液调至碱性，因 CrO5 在酸性介质中分解[D]．因 K2Cr2O7 (和/或) H2O2 浓度过稀3 ．实验室配制洗液，最好的方法是 ( )[A]．向饱和 K2Cr2O7 溶液中加入浓硫酸[B]．将 K2Cr2O7 溶于热的浓硫酸[C]．将 K2Cr2O7 溶于 1 ∶ 1 硫酸[D]．将 K2Cr2O7 与浓硫酸共热4 ．滴加 0.1mol·L-1 CaCl2 溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是 ( )[A]．Na3PO4 [B]．Na2HPO4 [C]．NaH2PO4 [D]．以上三种溶液均可5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( )[A]将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 [B]将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂[C]将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D]将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( )[A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气[B]．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气[C]．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳[D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 ( )[A]．饱和氯化钠和浓硫酸 [B]浓硫酸和饱和氯化钠 [C]氢氧化钙固体和浓硫酸 [D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 ．使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。
沪教版九年级上化学实验题精选(含答案)
沪教版九年级上化学实验题精选一、探究题1.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们仪器完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是______。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性【提出问题】实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有______；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是______。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因______。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。
2.实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末。
反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。
小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理。
【查阅资料】①一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间有关，产物可能是Fe3O4、FeO、Fe②几种物质的性质③已知反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，FeCl3溶液呈棕黄色【实验探究(1)该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和______(填化学式)。
(2)黑色固体粉末的成分是什么？猜想Ⅰ：全部为Fe猜想Ⅱ：全部为Fe3O4猜想Ⅲ：______(填化学式)将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象：①有无色气体产生，证明该固体中一定含有______(填化学式)。
初中化学演示实验
初中化学实验试题【试题1】空气中氧气含量的测定1.实验用品集气瓶（250ml），橡皮塞（带燃烧匙和玻璃管），烧杯（150ml），玻璃导管（带止水夹），胶皮管，酒精灯，药匙。
红磷2.实验步骤（1）装置如课本P27页图2-3所示，先在集气瓶中装少量水，再把剩余的容积分成五等分，作上记号，与烧杯连接的胶皮管用止水夹夹住。
（2）把少量红磷放入燃烧匙，在酒精灯的火焰上点燃后，立即插入集气瓶中，塞紧橡皮塞。
观察红磷在集气瓶中燃烧的现象，注意白烟的生成。
（3）燃烧停止后，冷却，等白烟全部消失。
打开橡皮管上的止水夹，根据水流进集气瓶中的液面高度，可以知道空气中氧气的含量。
3.实验分析（1）本实验的成功关键是实验装置的气密性。
在实验前应先检查装置的气密性。
红磷燃烧时，橡皮塞要塞紧，止水夹要夹牢。
（2）红磷燃烧后，先不要马上松开止水夹放水，等白烟消失后，五氧化二磷几乎全部溶入水，再松开止水夹。
（3）实验原理：进入到集气瓶的水的体积等于集气瓶中减少的氧气的体积。
【试题2】氧气的制取与性质1.实验用品（用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气）锥形瓶，双孔橡皮塞，长颈漏斗，导气管（带胶皮管），集气瓶（250ml）4个，水槽，燃烧匙（3个），镊子，酒精灯，药匙，火柴，坩埚钳，烧杯，止水夹。
过氧化氢溶液（5%），二氧化锰，木炭，硫磺，细铁丝，澄清的石灰水。
2.实验步骤（1）制取氧气a.连好装置b.检查气密性c.加药品d.检验气体e.收集气体（4瓶）f.清理仪器（2）试验氧气的化学性质a.木炭在氧气中燃烧：用坩埚钳夹取一小块木炭在酒精灯的火焰上烧到发红，再放到燃烧匙里，插入盛有氧气的集气瓶里。
观察现象。
燃烧停止后，取出燃烧匙，往集气瓶里加入少量澄清石灰水，振荡。
观察现象。
b.硫在氧气中燃烧：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时的现象。
然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时的现象。
“电解水”实验的准备和演示_模板
按直观、简单、安全、可靠等演示实验的基本条件，选择并准备一套电解水的演示实验装置以及所需的药品和材料，供演示（试讲）之用
能力目标：
能过进行一些简单的实验探究
情感目标：
认识化学实验在学习和研究化学上的重要性
重点和难点：
教学内容：
一、化学学习需要进行化学实验
化学实验的观察，可以用自己的感官或者借助于仪器来观察物质及其变化的条件、现象和结果，应该注意对实验前、中、后的观察。
化学的观察
变化前
变化中
变化后
（1）有哪些物质参加了反应
2.进行预备实验
实验过程中的要求和注意事项同实验一，且特别要注意本实验中各实验装置、实验条件和实验效果的比较和总结。
（1）实验操作及效果的初步体验
采用霍夫曼电解器作实验装置，以1：10的H2SO4溶液作电解液，用6V的直流电源进行电解实验。观察和记录两极产生气泡的大小及速度、收得可检验量的氢气（约15ml）所需的时间、所收得的氢气和氧气的体积比以及检验氢气和氧气的直观效果、操作是否简便等。
ii、仍按上述图2—2的装置，以10％的NaOH溶液为电解液，直流电压6V，用铁钉（或粗铁丝）作电极进行电解实验。观察和记录的要求同前。改变两只电极之间的距离（由最远移到最近，但两极不可相碰而短路），观察和比较两电极之间距离的改变对电解速度的影响。
问：如果将电解液稀释，电解速度将如何变化？
实验装置不变，将铁电极先后换成石墨电极和铜片电极，分别进行电解实验，按以上同样的要求进行观察和记录。
化学原理演示实验报告
一、实验目的1. 了解化学实验的基本原理和方法；2. 掌握化学实验的基本操作技能；3. 通过实验验证化学原理的正确性；4. 培养观察、分析、解决问题的能力。
二、实验原理本实验主要验证了酸碱中和反应的原理。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
本实验采用酚酞作指示剂，当酸碱恰好完全中和时，溶液的颜色由无色变为粉红色。
三、实验器材1. 实验台；2. 烧杯（50mL、100mL各一个）；3. 量筒（10mL、50mL各一个）；4. 滴管；5. 酚酞指示剂；6. 稀盐酸（1mol/L）；7. 氢氧化钠溶液（0.1mol/L）；8. 试管；9. 移液管；10. 酒精灯；11. 火柴。
四、实验步骤1. 准备工作：将稀盐酸和氢氧化钠溶液分别倒入两个烧杯中，分别用移液管量取10mL，待用。
2. 加入指示剂：向盛有稀盐酸的烧杯中滴入2-3滴酚酞指示剂，溶液变为粉红色。
3. 中和反应：用滴管向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，同时不断搅拌。
当溶液颜色恰好由粉红色变为无色时，停止滴加。
4. 观察结果：此时溶液中已经发生了酸碱中和反应，生成了盐和水。
5. 数据记录：记录实验过程中所用稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积。
五、实验结果与分析1. 实验结果：当向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液颜色由粉红色变为无色，说明溶液中的氢氧化钠与稀盐酸发生了中和反应。
2. 数据分析：根据实验数据，计算稀盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量，得出反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O六、实验总结1. 通过本实验，掌握了酸碱中和反应的原理和操作方法；2. 培养了观察、分析、解决问题的能力；3. 增强了实验操作技能；4. 对化学原理有了更深入的了解。
七、实验改进1. 实验过程中，可适当调整稀盐酸和氢氧化钠溶液的浓度，观察不同浓度下溶液颜色变化；2. 可采用其他指示剂，如甲基橙、石蕊等，比较不同指示剂在酸碱中和反应中的应用；3. 可通过改变反应物的量，观察溶液颜色变化，进一步探究酸碱中和反应的特点。
高中化学实验粗盐提纯(最新)
高中化学实验粗盐提纯（最新）粗盐提纯的方法有哪些篇一粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去；粗盐中的可溶性杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。
1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，过滤除去沉淀。
2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，过滤除去沉淀。
3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。
4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。
实验步骤：1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加热→检验→过滤(普通过滤装置);(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，检查有无沉淀生成→过滤(减压装置);(3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿，用小火加热蒸发； (5)冷却后→过滤→干燥；(6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。
粗盐提纯随笔篇二这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。
整个班级的学生都忙起来了，各尽所能，分工合作：天平称取粗盐、量筒量水体积，玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液，点燃酒精灯，计算产率……在一片“铿锵”声中，学生完成了“粗盐提纯”。
师：“好，同学探究出结果了。
哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享？”生甲：“我们这组的产率是66.67%，我们是这样实验的：先称取5 g粗盐，量取10 ml的水，把10 ml的水倒入烧杯中，然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止。
2021年江苏省中考化学真题分类汇编：科学探究(附答案解析)
2021年江苏省中考化学真题分类汇编：科学探究一．实验探究题（共9小题）1．（2021•徐州）请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：①是，②是。
能用装置E收集的气体应具有的性质是。
（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是。
收集较纯净的氧气，装置可用（填字母）。
用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为。
（3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。
通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氨（NO）。
①制取NO2的发生装置可用（填字母）。
②收集NO2不用装置F的原因是（用化学方程式表示）。
2．（2021•徐州）铜及其化合物在生产生活中有重要应用。
某同学对铜及某些含铜物质进行探究。
[温故如新]（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3•Cu （OH）2]这4种物质中，属于碱的有（填序号））；除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有（填序号）。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。
由此可知，青铜具有的特性有（任写一条）。
铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、等物质发生反应所形成。
[提出问题]除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？[查阅资料]a.通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。
b.在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe═3FeCl2。
[进行实验1]（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。
①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是。
②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是（填“纯净物”或“混合物”）。
教师资格考试高级中学化学面试2024年模拟试题与参考答案
2024年教师资格考试高级中学化学面试模拟试题与参考答案一、结构化面试题（10题）第一题题目：请您解释什么是“摩尔质量”，并举例说明如何在实验中测量一种物质的摩尔质量。
此外，请说明摩尔质量在化学反应定量分析中的重要性。
答案与解析：摩尔质量是指一个物质的质量与其摩尔数之比，单位通常为克/摩尔（g/mol）。
简单来说，摩尔质量就是1摩尔物质的质量，它等于该物质的相对原子质量或相对分子质量（对于化合物而言）。
例如，碳元素的相对原子质量约为12，因此碳的摩尔质量大约为12 g/mol；对于水分子H₂O，其相对分子质量为1×2+16=18，所以水的摩尔质量为18 g/mol。
测量方法举例：在实验室中，可以通过多种方式来确定物质的摩尔质量。
一种常见的方式是通过气体定律测量气体的摩尔体积，然后结合已知的压力、温度等条件计算摩尔质量。
另一种方法是通过溶液的浓度测定，即已知溶液浓度（mol/L）和溶液体积后，通过称量一定量溶液的质量来推算摩尔质量。
例如，如果我们知道某种气体在标准状况下的密度，我们可以使用理想气体方程PV=nRT 来计算摩尔质量：[M=mn =mVV m=m mρV=ρV m]其中(M)是摩尔质量，(m)是质量，(n)是摩尔数，(V)是体积，(V m)是摩尔体积（在标准状况下为22.4 L/mol），(ρ)是密度。
重要性：摩尔质量在化学反应定量分析中至关重要，因为它提供了从宏观质量到微观粒子数量转换的基础。
通过摩尔质量，我们可以根据实验测得的质量计算出反应物或产物的摩尔数，进而利用化学方程式中的系数关系来确定化学反应的比例，从而进行反应物用量的计算、产率分析以及理论产量的预测等。
此外，在实际应用中，如药物合成、材料科学等领域，准确地知道摩尔质量有助于控制化学反应的条件，优化产品性能，并确保生产过程的安全性和效率。
在标准状况下，假设某种气体的密度为(1.977 g/L)，则该气体的摩尔质量大约为(44.28 g/mol)。
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化学演示实验操作试题
试题一过滤粗食盐水
实验要求：组装过滤装置并过滤粗食盐水
实验用品：带小铁圈的铁架台，漏斗一个，玻璃棒一根（放于250ml烧杯中），空烧杯（250ml）一个，定性滤纸（圆型），
试题二给试管中的液体加热
实验要求：用酒精灯给试管中的液体加热到沸腾。
试题三用少量氢氧化钠溶液与稀盐酸进行中和反应
实验要求：以酚酞为指示剂，用盐酸中和少量氢氧化钠。
实验用品：2%的氢氧化钠溶液（盛在125ml细口瓶中），试管，试管架，酚酞试剂，稀盐酸（盛在滴瓶中1：3），废液桶，
试题四组装氧气的制取装置并用排水法收集
实验要求：组装实验室制取氧气并用排水法收集的装置。
实验用品：铁架台（带铁夹，固定在铁架台上），酒精灯，试管，带导管的单孔橡皮塞，乳胶管，玻璃弯管（60度），直玻璃管，抹布，废液缸，垫木，试管架，水槽（里面盛水），火柴，酒精灯，玻璃片，集气瓶。
试题五组装氢气还原氧铜的装置
实验要求：用所给仪器组装氢气还原氧化铜的装置。
实验用品：玻璃管一支，铁架台一个，酒精灯一个，干燥试管一支，氧化铜粉末，药匙一个，垫木、废液缸，试管架，吸
试题六固体药品的取用
实验要求：用药匙和纸槽两种方法分别将粉末状固体放入试管中，用镊子将块状固体放入试管。
实验用品：干燥的试管两支，试管架，药匙，硬纸条（规格与试管相配），洁净纸，干燥细砂，小块石灰石，镊子，废液缸，
试题七利用托盘天平称取8g食盐
实验要求：利用所备天平准确称取8g食盐，并报告称量结果。
实验用品：调好的托盘天平（游码标尺刻度最大5g），砝码一盒（最小砝码5g并配有镊子）、药匙、食盐（盛于广口瓶中）、试管架、烧杯（250ml，用于盛放称好的食盐）、质量相等的纸两张、洁净小纸片（用于擦试药匙）、废液缸。
试题七利用托盘天平称取8g食盐
实验要求：利用所备天平准确称取8g食盐，并报告称量结果。
实验用品：调好的托盘天平（游码标尺刻度最大5g），砝码一盒（最小砝码5g并配有镊子）、药匙、食盐（盛于广口瓶中）、
试题八配制20g（或10g、40g）10%的氯化钠溶液
实验要求：根据计算从备好的三包中选择合适的一包氯化钠配制20g、（或10g、40g）10%的氯化钠溶液。
实验用品：烧杯（100m）、量筒（50lml）、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶（贴有标签10%氯化钠溶液）、备用固体氯化钠三包、
试题九酸的某些化学性质
实验要求：稀硫酸与石蕊试剂作用；稀硫酸与氯化钡作用；稀盐酸与铁锈作用。
实验用品：稀硫酸、石蕊试液、氯化钡溶液、稀硝酸、带锈铁钉、稀盐酸、试管架、酒精灯、废液缸、火柴、表面皿、试管夹、镊子、滴管。
试题十选择合适的试剂测定某已被污染土壤样品的酸碱性
实验要求：从所备用品中选择合适的试剂、用品、仪器、测定该土壤样品是呈酸性、还是碱性。
实验用品：土壤样品两种、试管四支、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、玻璃棒、PH试纸、比色卡、试管刷、盛放废弃物
创新实验测试题
试题一二氧化碳密度比空气重的实验
实验要求：从备用品中选择合适的试剂、用品、仪器，测定二氧化碳的密度比空气大（或二氧化碳比空气重）。
实验用品：托盘天平、绝缘胶布、指示灯2个，导线若干、鳄鱼夹、烧杯2个、集气瓶、带导管胶塞、石灰石、稀盐酸、铁架台（带铁夹）、火柴、木条。
请你自己设计实验方案并进行实验，验证出二氧碳比空气重。
评分标准：实验方案正确20分，如新颖可酌情加10分。
实验时操作正确，无明显错误30分，如操作规范、准确可酌情加10分；能够验证得出准确结论20分，进行解说时，语言准确、简炼可另加10分。
（此题目的：设计新颖，现象明显，容易观察，结论正确，实验时受客观因素影响比较小则为最佳）
试题二二氧化碳熄灭蜡烛火焰的实验
实验要求：从备用品中选择合适的试剂、用品、仪器，验证二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质。
实验用品：烧杯2个、集气瓶2个、带导管胶塞、石灰石、稀盐酸、铁架台（带铁夹）、火柴、木条、薄铁片弯成三个阶梯、蜡烛、硬纸板（下端有缺口）、粗玻璃管、白纸、大烧杯；
请你自己设计实验方案并进行实验，验证出二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧的性质。
评分标准：实验方案正确20分，如新颖可酌情加10分。
实验时操作正确，无明显错误30分，如操作规范、准确可酌情加10分；能够验证得出准确结论20分，进行解说时，语言准确、简炼可另加10分。
（此题目的：设计新颖，现象明显，容易观察，结论正确，实验时受客观因素影响比较小则为最佳）
综合实验测题
试题一胆矾中结晶水含量的测定
实验要求：从备用品中选择合适的试剂、用品、仪器、测定出胆矾中结晶水的含量。
实验用品：定滑轮1个、弹簧秤1个、金属丝、坩埚、胆矾、药匙、酒精灯、火柴、木块、干燥器、天平；
请你自己设施实验方案并进行实验，验证出二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧的性质。
评分标准：实验方案正确20分，如新颖可酌情加10分。
实验时操作正确，无明显错误30分，如操作规范、准确可酌情加10分；能够验证得出准确结论20分，进行解说时，语言准确、简炼可另加10分。
（此题目的：设计新颖，现象明显，容易观察，结论正确，实验时受客观因素影响比较小则为最佳）
试题二质量守恒守律的验证实验
实验要求：从备用品中选择合适的试剂、用品、仪器、验证质量守恒定律。
实验要求：锥型瓶、橡胶塞（带双孔）、燃烧匙、胶头滴管、浓硫酸、电阻丝、带有电阻丝的橡胶塞、白磷、烧杯（内装水）、废液缸、天平、细线、导线、电池组（20伏）、酒精灯、火柴。
请你自己设计实验方案并进行实验，验证出二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧的性质。
评分标准：实验方案正确20分，如新颖可酌情加10分。
实验时操作正确，无明显错误30分，如操作规范、准确可酌情加10分；能够验证得出准确结论20分，进行解说时，语言准确、简炼可另加10分。
（此题目的：设计新颖，现象明显，容易观察，结论正确，实验时受客观因素影响比较小则为最佳）。