湖北省宜昌市高中化学第四章非金属及其化合物4.3.3二氧化硫和三氧化硫学案新人教版必修1
高中化学第四章非金属及其化合物4.3硫和氮的氧化物导学案新人教版必修1(2021年整理)
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物导学案 新人教版必修11 / 71高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物导学案 新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物导学案 新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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4。
3 硫和氮的氧化物①课型设置：新授课；学习目标：认识硫的存在与性质，依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价会分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。
学习重点:二氧化硫的性质学习难点:二氧化硫的还原性、漂白性学习内容（包括学法指导）硫单质自然界中硫元素的存在：________________________________。
硫俗称__________，是一种________色固体。
单质硫________溶于水，微溶于_________，易溶于__________（可溶解附在试管壁上的硫）。
S与Fe共热，化学方程式为_________________；S与Cu共热，化学方程式为__________________；表明S具有相对较________的氧化性（与各种卤素单质、氧气相比)。
S可溶于热的KOH溶液，化学方程式为______________________________________(清洗附在试管壁上的S——化学方法）。
硫粉可以快速与水银化合，减轻散落的水银造成的危害，化学方程式为_________________________________。
高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫及其氧化物导学案新人教版必修
第四章第三节----硫及其氧化物（第1课时）【教学目标】：1、硫的性质2、二氧化硫的性质【教学过程】：阅读课本P89-90页完成下列各题一.硫（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。
化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（填分子式下同）、黄铜矿、石膏和芒硝。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。
这也正是、、等化石燃料中经常含硫的原因。
（2）性质硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：二.做实验想问题——SO2的性质实验操作实验现象结论1、SO2的水溶性试管中液面SO2溶于水2、用PH试纸测定溶液的酸碱度PH试纸SO2的水溶液显性3、溶液先，振荡后，再加热后，溶液颜色SO2具有性，但生成的化合物（填稳定或不稳定）三．思考并完成下列各题1. SO2物理性质（一无二有二易）SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气，收集SO2用方法。
2. SO2化学性质（阅读课本P90-91页完成下列各题）（1）SO2可使或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久又会复原。
SO2 （填能或不能）漂白酸碱指示剂。
与氯水的漂白原理是否相同？（2）SO2与H2O反应SO2溶于水时生成（分子式为）溶液显性。
亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。
反应方程式（3）思考：在滴有酚酞的NaOH溶液中通入二氧化硫气体，有什么现象？SO2+NaOH :（4） SO2＋CaO－由上可知：SO2是一种氧化物。
（5）SO2中硫元素为价，既有性又有性。
①氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中： S02+2H2S ==3 S +2 H20②还原性：在催化剂作用下，SO2能被O2氧化成SO3.，反应方程式【小结】：化学的性质四.三氧化硫SO3也是一种氧化物，具有酸性氧化物的通性如：1.与水反应：SO3+H2O——（硫酸生产原理）2.与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 第一课时 二氧化硫和三氧化硫 新人教版必
(2)溶解性：□2 不溶 于水，□3 微溶 于酒精， □4 易溶 于 CS2。
3．硫的化学性质 硫在空气中燃烧：
□1 S＋O2=点==燃==SO2
。
试管壁上有硫附着时应如何洗涤？ 提示：依据物理性质，可以用 CS2 来洗涤。
[教师点拨区] 1．硫的还原性 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味 的气体产生。硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰。
2．硫的氧化性 (1)与H2反应：S＋H2==△===H2S。 (2)与Na反应：2Na＋S==△===Na2S。 (3)与Fe反应：S＋Fe==△===FeS。 (4)与Cu反应：2Cu＋S==△===Cu2S。 (5)与Al反应：3S＋2Al==△===Al2S3。
3．硫和NaOH溶液反应 3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
(2)SO2具有酸性氧化物的通性 ①与碱性氧化物(如CaO)的反应： SO2＋CaO===CaSO3。 ②与碱的反应 与NaOH溶液的反应： SO2少量：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； SO2过量：NaOH＋SO2===NaHSO3。
与Ca(OH)2溶液的反应： SO2少量：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O； SO2过量：Ca(OH)2＋2SO2===Ca(HSO3)2或 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O；CaSO3＋SO2＋ H2O===Ca(HSO3)2。 故不能用澄清石灰水鉴别SO2与CO2。
(3)SO2 的用途
①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
②用于
□19 杀菌、消毒
。
2．三氧化硫
SO3 具有酸性氧化物的通性：
(1)能溶于水形成硫酸： □1 SO3＋H2O===H2SO4 。 (2)能与碱反应：□2 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O 。 (3)能与碱性氧化物反应： □3 SO3＋CaO===CaSO4 。
高中化学(新人教版必修1)第四章 非金属及其化合物 3_硫和氮的氧化物_教学设计_教案 Word版
教学准备1. 教学目标1. 知识与技能（1）使学生了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质；认识三氧化硫的性质和用途；（2）使学生了解可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂泊原理。
2. 过程与方法（1）通过实验探究二氧化硫的溶解性、漂白性、氧化性和还原性等，提高学生实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力；（2）通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的溶解性、还原性、漂白性等，体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观（1）通过了解二氧化硫的性质、用途及酸雨的控制与科学处理，进一步认识化学在生活中的作用，进一步认识化学的价值。
（2）培养学生科学的环境观、资源观，提高学生对环境保护的紧迫感和责任感；培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
2. 教学重点/难点重点：二氧化硫的化学性质。
难点：设计实验探究SO2的性质。
3. 教学用具4. 标签教学过程（一）创设情境，引入课题（教学设计及意图）通过空气质量报表、酸雨造成的危害和经济损失等创设问题情境，引入课题，激发学生学习动机。
（二）学生合作学习SO2的物理性质（教学设计及意图）通过学生自己观察SO2的颜色，闻气味，探究溶解性等问题，填写下面相关表格并归纳小结SO2的物理性质。
通过学生实践探究体验，合作学习SO2的物理性质（提示）气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、密度、溶解性、毒性等)SO2物理性质小结：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
（三）学生交流讨论SO2可能具有的化学性质（教学设计及意图）将学生分成小组交流讨论下面的两个问题，推测SO2可能具有的化学性质，讨论后让学生汇报交流，共享讨论成果。
1 思考：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，酸性氧化物一般具有哪些性质？②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？2.讨论小结：① SO2可能具有酸性氧化物的通性；（一般与水反应生成相应的酸；与碱反应生成相应的盐和水；与碱性氧化物反应生成盐）② SO2既有氧化性又有还原性。
高中化学4.3.1《二氧化硫和三氧化硫》教案(新人教版必修1)
[问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2？
不能
[板书]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3
［讲］利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2最终转化为石膏，称之为钙基固硫
［讲］SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。
[板书](5)用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒
[板书](二)二氧化硫
[展示]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶
[问]二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？
二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。
[问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？
二氧化硫易溶于水。
[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
[过渡]刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密？
1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
2、化学性质
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
(1)酸性氧化物------亚硫酐
①二氧化硫与水反应：SO2+ H2O H2SO3(亚硫酸)
②二氧化硫与碱的反应
存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物(第1课时)二氧化硫和三氧化硫学案 新人教版必修
第三节 硫和氮的氧化物 第一课时 二氧化硫和三氧化硫[课标要求]1．了解硫在自然界的存在形态。
2．掌握SO 2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证SO 2的还原性及漂白性。
3．了解SO 3的主要性质。
1．硫元素的存在(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。
(2)化合态2．物理性质3 1.二氧化硫的三种“褪色”表现的性质(1)SO 2能使品红溶液褪色表现漂白性。
(2)SO 2使溴水、氯水及酸性KMnO 4溶液褪色体现还原性。
(3)SO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色说明其水溶液呈酸性。
2．熟记四个重要化学方程式2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2ONa 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑ 硫的概述(1)还原性：与氧气反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃 SO 2。
(2)氧化性：与铁反应的化学方程式为Fe ＋S=====△ FeS 。
[特别提醒] 硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。
如Fe 与S 反应生成FeS 而不是Fe 2S 3。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫元素在自然界中不仅有游离态存在，还有化合态存在(√)(2)试管壁上附着的硫黄用酒精洗涤即可(×)(3)硫在空气中燃烧生成SO 2，在纯氧中燃烧生成SO 3(×)2．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( )A ．Fe 2S 3B ．CuSC ．SO 3D ．SO 2解析：选D 硫与铁、铜反应分别生成FeS 、Cu 2S ，A 、B 错误；S 与O 2反应时生成SO 2而不是SO 3。
1．二氧化硫(1)物理性质(2)化学性质①具备酸性氧化物的通性，写出下列反应的化学方程式：a ．与H 2O 反应：SO 2＋H 22SO 3；b ．与足量NaOH 溶液反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3.1 二氧化硫和三氧化硫导学案(无答案)新人教版必修1
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第1课时学习目标1、了解硫的物理性质和存在；掌握硫的化学性质。
2、了解二氧化硫的物理性质和用途；3、掌握二氧化硫的化学性质；4、了解三氧化硫的化学性质；重点二氧化硫的化学性质难点二氧化硫的漂白原理【预习导航】酸性氧化物的化学性质（1）与酸碱指示剂作用，如：CO2可使石蕊溶液____________。
（2）与碱反应：酸性氧化物＋碱→ __________ + ____________如：CO2 + NaOH ——_________________；SiO2 + NaOH ——________________（3）与碱性氧化物反应：酸性氧化物＋碱性氧化物→ ________________________如：CO2 + CaO —— __________________（4）与某些盐反应：酸性氧化物＋某些盐溶液→ ________________________________如：CO2＋CaCO3 ——________________________________CO2＋Ca(ClO)2 ——________________________________（阅读教材P89-91完成）一、硫元素的存在和硫单质的性质1．硫元素在自然界中的存在形式（1）游离态的硫存在于______________或________________。
（2）化合态的硫主要以__________和__________形式存在。
（3）几种含硫化合物的化学式：硫铁矿___________、黄铜矿__________、石膏___________、芒硝____________。
2．硫单质的性质（1）物理性质：______色晶体（俗称__________），质______，_____溶于水，_____溶于酒精，_____溶于CS2（二硫化碳）。
（2）硫燃烧：____________________________________现象：______________________________________二、二氧化硫1.物理性质：_____色____________气味的_________气体，密度比空气_____，____液化， _______溶于水。
【2019最新】高中化学第四章非金属及其化合物4-3硫的氧化物导学案新人教版必修1
1、SO2溶于水后所得溶液的性质是( )
A.有氧化性，无还原性，无酸性B.有氧化性，有还原性，有酸性
C.有还原性，无氧化性，无酸性D.有还原性，无氧化性，有酸性
2、下列反应属于可逆反应的是( )
A.H2+S H2S B.2H2+O22H2O
C.SO2+H2OH2SO3D.2SO2+O22SO3
A.S的漂白性B.S的还原性C.SO2的漂白性D.SO2的还原性
学习体会
达标测试
1、下列粒子中，仅有还原性的是( )
A．SO2B．SO3C．S D．S2-
2、某同学在NaOH和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体，溶液红色均退去，对于该现象的解释，下列说法正确的是( )
A.都是因为SO2溶于水溶液呈酸性
A、只有中A产生沉淀BaSO4B、只有B中产生沉淀
C、都产生沉淀D、都不产生沉淀
4、下列反应中，SO2起还原剂作用的是( )
A.2H2S+SO23S↓+2H2O B.2SO2+O22SO3
C.SO2+2NaOHNa2SO3+H2O D.SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4
5、在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,
另一份B加入Cl2则( )
3、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）
A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水
三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决
独立思考合作探究
探究1.所学的漂白剂及其漂白原理
高中化学第四章 非金属及其化合物 硫和氮的氧化物 教案 新人教版必修[4]
第二课时二氧化氮和一氧化氮、二氧化氮对大气的污染错误!三维目标１．知识与技能（１）了解氮气的性质；（２）了解NO、NO２的物理性质；（３）掌握氮氧化物之间的转化；（４）了解氮氧化物对空气的污染及防治措施。
２．过程与方法通过交流研讨、观察、思考等过程训练科学的学习方法。
３．情感态度与价值观（１）通过认识硝酸型酸雨的形成、危害和防治原理，进一步培养环境保护意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学地使用化学物质的意义；（２）通过对于光化学烟雾的了解，增强学生的环境保护意识和健康意识；（３）培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
教学重点NO、NO２的产生及两者的转化，NO２与H２O的反应。
教学难点NO、NO２的产生及两者的转化，NO２与H２O的反应。
课前准备所用实验用品：充满NO２的试管、水槽、导气管、O２。
所用课件：１有关“魔鬼谷”的图片。
２有关“雷雨发庄稼”的Flash。
错误!导入新课[投影]１有关“魔鬼谷”的图片情景１：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。
经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。
然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。
２有关“雷雨发庄稼”的Flash[提问]（１）为什么魔鬼谷内牧草茂盛，四季常青？（２）雷雨过后，庄稼为什么生长茂盛？[交流讨论]庄稼牧草茂盛需要水和化肥，雷雨过后，可能产生某种化肥。
[分析]自然界中大部分氮元素以游离态存在于空气中，仅有少数植物能将游离态的氮转化为可吸收的化合态的氮，我们把游离态氮转变为化合态氮的方法称为“固氮作用”。
这也是我们这节课要研究的内容。
推进新课[分析]通常情况下，空气中的N２和O２不发生反应，但在放电或高温下二者可以直接化合生成NO，NO很容易在常温下与空气中的O２化合生成NO２，NO２溶于水又可以生成NO。
一、二氧化氮和一氧化氮１．一氧化氮和二氧化氮的生成N２＋O２错误!２NO（无色气体）２NO＋O２===２NO２（红棕色气体）３NO２＋H２O===２HNO３＋NO[设问]NO、NO２是氮的两种重要的化合物，那它们有什么样的性质呢？２．一氧化氮和二氧化氮的物理性质一氧化氮：无色无味的气体，有毒，不溶于水，密度比空气略大二氧化氮：红棕色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，可溶于水并与水反应３．一氧化氮和二氧化氮的化学性质一氧化氮：不与水反应，在通常情况下易被氧气氧化成二氧化氮。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物(第1课时)教案3 新人教版必修1
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫【新课导入】火山喷发的景象火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质生成。
这是硫单质及含硫化合物的来源之一。
除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？【教材讲解】一、二氧化硫和三氧化硫1．硫黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
S+O2点燃SO2过渡：我们已经学习过两种非金属氧化物CO2和SiO2的性质，并且知道它们都是酸性氧化物，化学性质相似。
知识回顾：酸性氧化物的性质：（1）与碱反应生成盐和水。
（2）与某些碱性氧化物反应生成盐。
学与练：分别写出CO2与NaOH、Ca(OH)2、Na2O、CaO反应的化学方程式。
归纳整理并板书：CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2(足量)+ NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + Na2O = Na2CO3CO2 + CaO = CaCO3过渡：SO2是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。
它与CO2的性质上有何异同呢？学生分组实验：（1）课本第90页实验4-7。
（2）向澄清石灰水中通入SO2。
归纳整理现象：（1）试管中液面上升，用pH试纸测定溶液显酸性，滴入品红溶液后红色褪去，加热后又恢复红色，同时闻到刺激性气味。
（2）澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。
归纳整理并板书：2．二氧化硫SO2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
化学性质： (1)酸性氧化物指导学生根据酸性氧化物的通性，写出SO2与Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。
板书：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2OCaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2SO2 + CaO = CaSO3注：当SO2与碱或碱性氧化物反应时，性质与CO2相似。
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第三节硫和氮的氧化物
第一课时二氧化硫和三氧化硫
学习目标
1.了解硫元素在自然界中存在和单质硫的性质。
2.掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
3.了解三氧化硫的物理性质和化学性质。
4.了解可逆反应的概念及其特征。
新知预习
知识点一：硫元素的存在和单质硫的性质
1．硫元素在自然界中的存在
游离态的硫存在于________________________或_______________________________。
化合态的硫主要以____________和___________的形式存在。
几种含硫化合物的化学式：硫铁矿___________ 黄铜矿___________ 石膏____________芒硝____________
2．单质硫的性质
（1）_______色晶体，俗称，质脆，不溶于___，微溶于______，易溶于_______。
（2）硫磺燃烧的化学方程式 ____________________________________________
知识点二：二氧化硫的性质
1．SO2的物理性质
二氧化硫是一种色、有的气体，密度比空气，_______液化，____________溶于水。
2．SO2的化学性质（酸酐的通性、漂白性、氧化性、还原性）
（1）属于酸性氧化物，具有酸性氧化物通性。
①与水反应：
②与碱性氧化物（如Na2O）反应：
③与碱（如NaOH）反应：
【思考与交流】①阅读课本第90页，比较SO2与水的反应与其它化学反应的区别，总结“可逆反应”的特点，并分析H2燃烧生成水，水电解能生成H2和O2，这是可逆反应吗？
②SO2不断通入澄清石灰水中，分析现象并书写离子化学方程式。
思考该怎样用化学方法区分SO2和CO2。
（2）漂白性
【实验探究1】将SO2通入品红溶液，然后再加热。
将Cl2通入品红溶液，然后再加热，观察前后现象的变化。
分析原因。
【实验探究2】将SO2、Cl2分别与石蕊试液作用，比较异同。
思考SO2和氯水的漂白有何不同?
【总结归纳】SO2具有漂白性，但漂白后生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色。
通常只能漂白；不能漂白酸碱指示剂。
【思考与交流】③常见的漂白剂还有哪些，它们的漂白原理，漂白范围分别是什么？它们的漂白效果又如何呢？
④如何用化学方法区别SO2、Cl2？
（3）氧化性
能与H2S反应生成S单质。
写出方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目。
（4）还原性
SO2能被氯水、O2、HNO3、Fe3+、MnO4-、ClO-、H2O2、Na2O2等氧化剂氧化成+6价S的相关微粒（如果在溶液中，则一定是SO42-）。
先回顾价态的变化规律，然后完成下列方程式。
SO2+ Cl2 + H2O —
SO2+ Fe3++ H2O —
SO2+ H2O2 —
【思考与交流】⑤分析下列溶液颜色发生变化的原因
SO2使紫色石蕊试液变红，原因：
氯水使紫色石蕊溶液褪色，原因：
SO2使品红试液褪色，原因：
SO2使滴加酚酞试液的NaOH溶液褪色，原因：
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因：
将SO2通入溴水中，溴水褪色，原因：
知识点三：三氧化硫的性质
1、物理性质
三氧化硫常温下是态，溶于水。
2、化学性质（酸性氧化物）
和水反应：
和碱（如NaOH溶液）反应：
和碱性氧化物（如CaO）反应：
课内达标
（）1、SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质
A. 立刻褪色
B. 慢慢褪色
C. 先褪色后复原
D. 颜色不褪
（）2.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是
A. 通过品红溶液
B. 通过澄清石灰水
C. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D. 先通过酸性KMnO4，在通过品红溶液，最后通过澄清石灰水
（）3.除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂
A. 澄清石灰水
B. 品红溶液
C. 溴水
D. 饱和NaHCO3溶液
4．设计一个实验证明SO2中混有CO2。
课后收获
我学会了：
我有疑问的地方：。