思创教育--第10单元 酸和碱
初中化学_第十单元 常见的酸和碱 复习教学设计学情分析教材分析课后反思
二、小组合议三、交流提升例题3例题4例题5根据学生总结情况进行补充，讲解有关知识。
二、酸的化学性质1、2、3、4、5、考点3、碱的化学性质根据学生总结情况进行补充，讲解有关知识。
三、碱的化学性质1、2、3、4、考点4酸碱中和反应学生回顾酸的化学性质，列出有关知识结构，并写出相关反应的化学方程式。
展示交流学生回顾酸的化学性质，列出有关知识结构，并写出相关反应的化学方程式。
展示交流复习中和反应学情分析学生对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，而且在前面的学习中学生也接触过常见的酸和碱，对它们的性质已有一定的认识；具有一定的自主学习能力和分析能力；思维方式也正在逐步由形象思维向抽象思维过渡；但是还缺乏用化学知识解决实际问题的经验，合作探究的意识与能力也需要教师的引导和培养。
初中生个性活泼，思维活跃，对事物具有很强的好奇心和探究欲，但同时自我管理和调控能力还不够，学习过程中还需要教师的示范引导和严格要求。
学生当堂学习效果评测及分析通过本节课酸和碱的复习，学生们基本明白了酸和碱的性质及用途，并且在具体的做题中，也基本做到了灵活应用。
在具体操作拼一拼的过程中，虽然有的同学不是很成功，花了很多的时间和精力，但是慢慢地在同组同学的帮助下，也得出了结论。
在这里，我设计的是考点和例题相结合的形式,让学生自己来完成有关知识的复习和练习，学生们做的相当不错,我自己认为,在这个探究的过程中，学生们自己探究，自己证明，得出结论还是印象比较深刻的.在本节课中，学生缺少的是反复试验的机会，如果时间允许的话我一定会让学生再次示范操作，争取做到每个学生都能真正理解。
另外，在具体的应用中,学生在做题的过程中,也有这样那样的小错误,我也做到了及时纠正,对孩子们的学习,还要更加细致地进行指导.自认为本节课课堂达成率还是可以的。
教材分析本单元有关酸和碱的内容，是中学化学的重要知识。
教材包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。
初中化学_第十单元酸和碱教学设计学情分析教材分析课后反思
第十单元酸和碱课时：1课时复习目标:1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程式。
教学重点：常见酸碱的主要性质和用途、会检验溶液的酸碱性。
教学难点：酸碱的化学性质、认识中和反应。
教师导学学生学习活动硫酸盐酸硝酸溶液的酸碱性与酸碱度1、溶液的酸碱性常用________________来测出2、溶液的酸程度用_____来表示,常用_______________来测出，如何测定溶液的PH的呢？3、pH<7,溶液呈_____性, pH越小,酸性越___4、pH=7,溶液呈_____性pH>7,溶液呈_____性,pH越大,碱性越____通过填空的形式出现，让学生复习一遍，有情境再现功能。
再通过习题对所学知识进行进一步的巩固。
我会做1、如上图所示，把盛满NaOH溶液的小试管倒立在盛有NaOH溶液的烧杯中，通入HCl、CO2 CO混合气体，则试管内又发生反应的化学方程式__________________________收集的气体是_____下列能表示人喝大量水时，胃液的PH变化的曲线图是（）3、把氢氧化钙和氢氧化钠两种无色溶液区别开的试剂是（）A：滴入酚酞试液B：滴入石蕊试液C：滴入氯化钡溶液D：通入二氧化碳气体4、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）A：三氧化硫B：二氧化碳C：氧化镁D：稀硫酸5、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（）此题是除去两种杂质要考虑先后顺序，第一次接触此类题目，应适当给学生提示A、abcdB、dcbaC、cdabD、bacd6、（分组讨论）如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液?（每小组至少形成一种方案）填写在学案上。
教师把这些方案中用到的药品分类写出，便于学生观察问题学生集体回答分组回答问题学生说出理由小组讨论方案说方案进行第十单元《酸和碱》复习的学情分析本节课是作为学完第十单元新课后的一个阶段性复习课，涉及内容不宜太难，综合性也不宜太强，但教材涉及的物质较多，知识点之间的联系也尤为紧密，因此，是初中化学的重点，也是难点。
人教版初中化学复习课：第十单元 常见的酸和碱 教案
人教版初中化学复习课：第十单元常见的酸和碱教案教学目标1.了解常见的酸和碱的性质与特征；2.掌握酸和碱的命名方法；3.理解酸碱中和反应的基本原理；4.能够应用所学知识解决实际问题。
教学重点1.常见酸和碱的性质与特征；2.酸和碱的命名方法。
教学难点1.酸碱中和反应的基本原理；2.实际问题的解决能力。
教学准备1.教师准备：教学PPT、示范实验所需物品；2.学生准备：课本、笔记、实验报告。
教学过程一、导入与引入（15分钟）首先，教师可以通过提问和展示相关图片等方式来引导学生回忆上一单元学习的内容，介绍本单元的学习目标，激发学生的学习兴趣。
二、新知讲解（30分钟）1.酸和碱的定义：通过PPT讲解酸和碱的定义，引导学生了解酸和碱的常见性质，并通过实例帮助学生理解。
2.常见酸和碱的性质与特征：通过PPT展示常见的酸和碱的名称、化学式、常见性质等，让学生对酸和碱有更深入的了解，并引导学生思考酸和碱性质的实际应用。
3.酸和碱的命名方法：通过PPT详细讲解酸和碱的命名方法，帮助学生掌握命名规则与原理，并通过实例演练让学生熟悉命名方法。
三、实验探究（45分钟）教师组织学生进行以下实验探究活动：实验一：酸碱中的酸碱指示剂变色反应步骤一：准备实验装置和试剂，包括酸碱溶液、pH试纸、酸碱指示剂等。
步骤二：将不同酸碱溶液分别滴入试管中，观察pH试纸和酸碱指示剂变色的现象，并记录结果。
步骤三：根据实验结果，总结酸碱指示剂在不同酸碱溶液中的变色反应情况，进一步讨论酸和碱的性质与特征。
实验二：酸碱中和反应的观察和判断步骤一：准备实验装置和试剂，包括酸碱溶液、酚酞、石蕊试剂等。
步骤二：将酸碱溶液分别倒入两个容量瓶中，加入少量的酚酞指示剂。
步骤三：缓慢滴加石蕊试剂，观察溶液颜色的变化，并记录结果。
步骤四：根据实验结果，判断酸碱中和反应是否发生，进一步讨论酸碱中和反应的基本原理。
四、课堂小结（10分钟）教师对本节课的重点内容进行总结，让学生复习巩固所学知识。
(九年级化学教案)九年级化学第十单元酸和碱集体备课教案
学生探究结果:食醋、大多数水果(有酸味)中含酸;有些没熟透的水果(有涩味)如青柿子,还有皮蛋有涩味等。
常见的酸和碱
常见的酸:盐酸、硫酸、碳酸、醋酸等
常见的碱:氢氧化钠、氢氧化钙等
【思考】1、其他酸能否使紫色石蕊试液变红?
碱类能否使紫色石蕊试液变色,若能,会变成什么颜色?
教师提出新问题:我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色,“其他的酸也能使石蕊变红?”“碱又使石蕊变成什么颜
【实验探究1】探究酸、碱与指示剂色作用
实验步骤:将8只试管分成两组,每组的4只试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管滴入2
~3滴紫色石蕊试液,向另一组试管中滴入2~3滴无色酚酞试液,观察现象。
酸碱指示剂:能使算或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
变色规律:
在酸溶液中在碱溶液中
九年级化学第十单元酸和碱集体备课教案
九年级化学教案
2014九年级化学第十单元酸和碱集体备课教案
教学
目标知识与技能知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应;能自制酸碱指示剂。并设计和完成与之有关的实验。
过程与方法通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程
情感、态度、价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
石蕊溶液
酚酞溶液
用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
【分析】指示剂只能反应某种物质的酸碱性,但不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多,不只是石蕊试液和酚酞试液。
【实验探究2】自制指示剂,并用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液中的颜色变化。
实验步骤:1、取一些花瓣或果实、植物叶子等,分别在研钵体中捣烂后,各加入酒精溶液搅拌、浸泡。再分别用4层纱布过滤,所得滤液分别是花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液,将它们分装爱5只试管中。
化学第十单元酸和碱知识点总结
化学第十单元酸和碱知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 酸=H++酸根离子碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）碱=金属离子+OH--盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠盐=金属离子+酸根离子酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）（1）酸能与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Mg+2HCl= MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑ Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2↑ Fe+H2SO4= Fe SO4+ H2↑Mg+H2SO4= Mg SO4+ H2↑ 2Al+3 H2SO4= Al2(SO4)3+3 H2↑（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（大多数金属氧化物属于碱性氧化物）Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3 H2SO4= Fe2 (SO4)3+3H2OCuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O（4）碱+ 酸→盐+ 水(中和反应)NaOH+ HCl= NaCl+ H2O 2 NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2OCa(OH)2+2 HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2OMg(OH)2+2 HCl=MgCl2+2H2O Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O（5）盐+ 酸→盐另+酸另（产物符合复分解条件，即生成物中有沉淀、气体，或水）CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑NaHCO3+HCl= NaCl +H2O +CO2↑ MgCO3+ 2HCl=MgCl2+H2O +CO2↑AgN O3+HCl=AgC l↓+ HNO3 (鉴别Cl—)白色沉淀Ba( NO3)2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2HNO3(鉴别SO42—)Ba Cl2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl(鉴别SO42—)白色沉淀3、常见离子的检验①H+：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒／碳酸钠②OH-：酚酞试液／硫酸铜溶液③碳酸根离子：滴加稀盐酸，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体④氯离子：滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则是氯离子⑤硫酸根离子：滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则是硫酸根离子（也可以用氯化钡溶液和稀硝酸）⑥铵根离子：滴加氢氧化钠溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则是铵根离子⑦铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子⑧铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子三、碱12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色）（2）酸性氧化物+碱→盐+水（大多数非金属氧化物属于酸性氧化物）CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2OSO2+ 2NaOH= Na2SO3+ H2O SO3+ 2NaOH= Na2SO4+ H2O（3）酸+碱→盐+水（中和反应）（4）盐+碱→盐另+碱另（反应物均可溶，产物有沉淀、气体，或水）Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4白色沉淀蓝色沉淀FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl NH4NO3+NaOH= Na NO3+NH3↑+ H2O红褐色沉淀NH4Cl+NaOH= Na Cl+NH3↑+ H2O (NH4)2SO4+2NaOH= Na2SO4+2NH3↑+ 2H2O注：①难溶性的碱受热易分解，生成金属氧化物和水（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：白色沉淀：AgCl↓BaSO4↓CaCO3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓蓝色沉淀：Cu(OH)2↓红褐色沉淀： F e(OH)3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
初中化学_第十单元酸和碱复习课教学设计学情分析教材分析课后反思
（1）基础知识存在薄弱点。
有些考查最基本化学知识的容易题的失分率相对较高。
主要原因：化学用语不过关；基础知识存在着知识漏洞；缺乏对所学知识的归纳总结整理，知识掌握比较零乱，突出反映在身边的化学物质知识掌握不熟练，没有形成知识网络系统化。
（2）学生能力还需加强。
反映在文字表达不过关，学生出现审题和理解题意不清楚问题，学生获取信息能力有待进一步提高，学生实验能力有待提高。
（3）解决以上问题的一些方法：加强化学用语的教学。
化学用语是化学教学的一个难点，必须加大力气予以落实，确保准确、规范、熟练；进一步加强书面表达的练习，学生在分析教师提出的问题并表达时，强调要完整表述，避免学生说出上半句，由其它学生或者教师接说下半句的情况；课堂教学要有一定的开放度，适时提出具有一定深度的问题，留给学生一些思考的时间和空间；进行一些审题、正确理解题意的方法的讲解。
还要适当讲解一些应试技巧。
一教师层面1,通过理念反思,提升了教学高度,明确了教学方向.通过理念反思,让我们在每上一堂课前明确教学方向——提高学生的化学科学素养,而非仅仅掌握知识点.我们在教学中是"授人以渔,而非授人以鱼",让学生在学习中学会分析问题和解决问题的能力.2,通过课堂反思,优化了教学设计,提高了课堂效率.通过课堂反思,让我学会了教学设计时如何让学生这个主体在课堂中展现得淋漓尽致.不同的教学内容运用不同的教学模式让学生的化学素养得到更好的发展,从而更好的提高课堂效率.3,通过课后反思,积累了教学经验,增强了后续发展潜力通过教学反思,每个教学设计的优化方案在课后反思上得到了充分的体现,实现了对教学设计的二次设计,有效地提高了教师在下一轮教学的后续发展潜力.二、学生层面1,通过理念反思,树立了正确学生观,密切了师生关系.由于知识的获取过程是通过学生的自主参与,使学生对学习的认识有了改观,是学生自己去学,而不是老师凌驾于学生之上牵着学生走,老师只是学生快要跌倒时的搀扶者,从而使师生之间的关系变得更为融洽.通过评价反思,改进了评价策略,调动了学生积极性自从改进了评价策略后,每个学生都觉得有了自己的用武之地,不论优生,还是后进生都能在这反思性的学习氛围中展现自己独特的一面,因而学生的学习更带劲了.3,通过教学反思,改进了教学方法,提升了学生对化学的学习兴趣由于对知识的学习和掌握不再是教师硬性灌输给学生的,而是学生在思考过程中,不知不觉的参与到课堂学习当中,学生通过自己的分析,研究,探索,讨论和总结得出新知识,这样学生的学习过程就充满乐趣,充满激情.4,通过教学反思,提升了教学效率,提升了学生的化学学业成绩由于学生对学习充满乐趣,能自主的去获取知识,因而知识掌握更为牢固,也就大大地提高了学习效率,化学成绩自然也就提高了.新课程理念下的教材分析，对教学环境的分析显得尤为重要。
初中化学_第十单元酸和碱复习课教学设计学情分析教材分析课后反思
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱【学习目标】：1、知识目标：（1）知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验；（2）知道几种常见酸的主要性质和用途，初步领会物质的性质和用途之间的关系。
（3）通过对酸的腐蚀性认识，正确使用酸的方法。
2、能力目标：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3、情感目标：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
【学习重点】：1、学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
2、知道几种常见酸的主要性质和用途，初步领会物质的性质和用途之间的关系。
【课内探究】一、酸碱指示剂情景问题，引入新课：展示你生活中接触过哪些有酸味的东西？这些物质中都含有“酸”这类物质。
你吃过松花蛋吗？记得检验二氧化碳的石灰水吗？他们都属于“碱”这类物质，你用手指蘸一些肥皂水用手捻搓有什么感觉？肥皂水中也含有碱这类物质，含碱的物质一般都有滑腻感。
酸碱这两类物质跟人们日常生活密切相关，从今天开始我们就来认识这两类物质。
提出问题：你会鉴别酸和碱吗？出示小故事：著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。
花瓣为什么变成红色？波义耳有用稀硝酸、稀硫酸、醋酸做实验，结果完全相同-----花瓣变红。
波义耳认定紫罗兰花瓣的浸出液，可用于检验溶液是否称酸性。
【问题】什么样的物质可作指示剂呢？常见指示剂遇酸碱性溶液如何变色呢？【实验探究一】小组合作完成取4支试管,分别滴入稀硫酸、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液,再分别向其中滴加紫色石蕊试液,观察现象。
另取4支试管,分别滴入稀硫酸、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液,再分别向其中滴加无色酚酞试液，观察现象。
讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？【进行跟踪练习】： 练习、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。
第十单元 酸和碱 复习课 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
1、下列各组内表示同一种物质的 是（ ）
A、氢氧化钠、烧碱、火碱
B、氢氧化钙、消石灰、生石灰
C、盐酸、氯化氢、食盐
D、冰、干冰、水
2、下列物质敞口放置在空气中，质量增加且有其它物质生成的是（ ）
Ａ浓硫酸 Ｂ浓盐酸
Ｃ氢氧化钠固体 Ｄ氯化钠
【解释】
浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性；
【过渡】同学们回答的好，我们可以用酸碱指示剂来鉴别，石蕊酸红碱蓝，酚酞碱里红。
二，【播放课件】盐酸，硫酸的物理性质和化学性质的比较图，让学生填。
按分组组织学生填写有关的化学方程式。
总结，整改同学们写的化学方程式
【讲解】我们除了学习酸的性质和有关方程式外还学习了碱的相关性质和化学方程式，请同学们翻开书填写氢氧化钠，氢氧化钙的物理性质和酸跟碱的反应。
初级中学九年级中考总复习授课教案
复习内容
第十单元酸和碱
授课时间
2019.6.5
复习目标
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质
3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用
中考考点
盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式（必考）运用碱的知识解释和处理生产、生活中的相关问题（必考）。②NaOH、Ca(OH)2在空气中变质的探究、生石灰作干燥剂变质的探究（常考）。
做题
讨论
思考
做题
学生回答：
氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸反应,除去过多的胃酸
Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O
听讲
总结
采用挑战性的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。
学生亲身感受酸有相似的化学性质，在大脑中生成了酸的印象。
化学第十单元《酸和碱》教学计划及教案
学生展示：观察到的现象。
1.熟鸡蛋会掉下去；
2.清水（澄清石灰水）变浑浊。
想一想：这些神奇的现象存在的反应原理是什么？多么奇妙的化学世界！
引入课题，认定目标。
二、实验探究、指导点拨：
演示实验：取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
学习重难点
重点：认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液
难点：引导学生自主进行探究。
集体备课
个性设计
实验准备：
1、师准备：食醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞溶液； 滴管、试管、试管架、研钵、纱布；紫色康乃馨花、紫卷心菜
2、学生准备：2－3种花
一、情景导入、认定目标：
2.中和反应，中和反应在实际中的应用
3.盐的性质
4.复分解反应发生的条件。
教学难点
1.测定溶液的酸碱度
2.中和反应
3.盐的性质和复分解反应的条件。
教学方法
与手段
教学方法：实验探究法讨论法练习法小组合作式学习法情感教学法
教学手段：多媒体展示演示实验与分组实验相结合
课时划分
第十单元课题一常见的酸和碱2课时
结构特点：本单元在内容安排上，注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。同时，注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法，寓化学知识的学习与化学实验操作技能的训练于实际应用中，学用结合融为一体。
3.“清水变牛奶”的原因。
4.碱有哪些类似的化学性质。
活动：竞赛书写相关的反应原理。
用第十单元《酸和碱》教学案
第十单元酸和碱单元计划一、课标要求：根据课程标准要求，酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带，教材根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而理解酸碱能反应，进一步强调该反应是中和反应。
二、教材分析前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了基础，所以本单元是前几个单元学习的继续和总结。
同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识，使学生对所学的无机物有一个比较完整的认识。
三、学习目标1、知识与技能：知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
知道酸和碱发生的中和反应。
了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
会用pH 试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2、过程与方法：学习研究酸（碱）的性质的大致顺序、通过实验探究酸（碱）的性质，根据酸（碱）的性质思考其用途的科学方法。
通过酸（碱）的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力。
学会用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3、情感态度与价值观：通过认真观察、分析探究酸（碱）的性质的有关实验，培养实事的科学态度和探究精神。
通过了解中和反应及溶液酸碱度的实际意义，培养和激发学习化学的兴趣。
初步感受对立统一的思想。
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
四、学习重难点本单元教学的重点：1、酸、碱的化学性质、2、中和反应、3、溶液酸、碱度的表示方法一一pH,指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
本单元教学的难点：1 根据实验归纳酸碱的化学性质。
2、书写有关酸、碱的化学式及相关反应的化学方程式。
五、学情分析学生在前几个单元已初步认识了一些常见酸、碱的名称、化学式,接触了金属氧化物与酸反应,酸和盐的反应,初步认识金属活动性顺序并以此规律来判断金属与酸的反应,所以通过本单元的学习,有利于学生对酸、碱知识的系统化,但由于本单元涉及物质种类及名称较多,物质的化学式较前几单元复杂,化学反应方程式及反应类型较多,这给学生的学习带来了一定的困难。
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吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解， 这种现象叫做潮解。
氢氧化钠和浓硫酸都能吸水，所以它们都可用 作一些气体的干燥剂。 注意：由于氢氧化钠是碱，不能用作酸性气 体的干燥剂，如CO2、SO2；浓硫酸是酸，不能用 作碱性气体的干燥剂，如NH3。它们都可用作H2、 O2和CH4的干燥剂。 （2）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。
2 ．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的 是 (C ) A．NaCl
盐类、中性
B．NH3
C．HCl
盐酸是酸类
D．NaOH
是碱类
变成氨水 后是碱类
归 纳 与 分 析
⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、 蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试 剂是 （ C ） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
实验10-5
用镊子夹取一小块氢氧化钠分别进行实验
实验 观察氢氧化钠的 颜色
现象
分析
白色固体
氢氧化钠固体 暴露在空气中， 表面潮湿逐渐溶 吸收空气中的水 解 分
氢氧化钠极易 氢氧化钠溶解 溶于水，溶液温 时放出大量的热 度明显升高
将氢氧化钠放在 表面皿上，放置一 会儿 将氢氧化钠放入 盛有水的烧杯中， 用温度计测量溶液 温度的变化
放置一会后出现的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸分别滴在白纸、木棒和纱 布上，观察实验现象。
[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。 实 验 放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸浓硫 纸上显出黑色字迹 酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取 含碳、氢、氧等 蘸有硫酸的部位变黑 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 滴有硫酸的部位变 色的炭和水。 黑甚至烧成洞
二、常见的酸
1.几种常见的酸
实验10-2 （1）观察浓 盐酸的颜色 和状态； （2）打开试 剂瓶塞后出 现的现象； （3）闻浓盐 酸的气味。
认识盐酸和硫酸
纯盐酸(HCl)
颜色、状态 无色、液体
硫酸(H2SO4)
无色、粘稠状液体
打开试剂瓶
气味 密度
瓶口出现白雾
刺激性 37-38%的浓盐酸 1.19g/cm3
硫酸液 滴向四 周飞溅
酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。
（2）浓硫酸的溶解性
稀释浓硫 酸 不同操作 的比较 注意
在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
（3）浓硫酸的脱水性
实验10-3
将白纸、木棒放在玻璃片上做下列实验
实验 用玻璃棒蘸浓硫酸在白 纸上写“H2SO4” 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在 木棒上 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在 纱布上
2.浓硫酸
（1）浓硫酸的吸水性
补充实验
先将培养皿里 盛有浓硫酸。向一 小烧杯中加入热水， 立即用一大烧杯罩 住，大烧杯的内壁 很快会 模糊不清 ； 把大烧杯移罩在盛 有浓硫酸的培养皿 上。观察现象。
由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧 气和二氧化碳的干燥剂。
（2013中考，金华）
• 问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于 空气中很长的时间，请同学们从溶液组成 上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析 它们发生了哪些变化？ 溶质的 质量分数 变小 变小
溶质
溶剂 变大 不变
溶液
浓硫酸 浓盐酸
不变 变小
变大 变小
如何稀释浓硫酸
[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用 玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。 这两个实验在装置上和操 手的感觉 发热或烫 作顺序上有哪些不同？我 分 析 浓硫酸溶于水放热 们如何选择正确稀释呢？ [实验10-5]将水注入到浓硫酸中
实验室 里的酸
盐酸
硫酸
硝酸
1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.牛奶里？酸雨中？汽水中? 盐酸 稀硫酸 硫酸和硝酸 乳酸、氨基酸、脂肪酸 碳酸
一、酸、碱与指示剂作用
实验10-1 将8支试管分成两组，每组的4支试管中分 别加入白醋、稀盐酸、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中 一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无 色酚酞溶液。观察现象。
3.酸的化学性质(课本P54)
由于酸电离后都能生成H+，因此具有相同的性质。 探究 ①酸溶液能与指示剂反应：
稀盐酸 稀硫酸
滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液变红 酚酞溶液不变色 紫色石蕊溶液变红 酚酞溶液不变色
②酸溶液能与某些金属反应：
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些 相似的化学性质。 A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； 酸 + 活泼金属 → 盐 + H2↑ C、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 酸+金属氧化物 →盐 + H2O D、酸能与某些盐反应，生成新盐和新酸。 酸+盐 →新盐 + 新酸 练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反 应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应化学方程式 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O :__________________________ 、 _____________________________ . Fe + 2HCl = H2 ↑+ FeCl2 预习常见的碱
“酸”“碱”的由来
资 料 卡 片
“酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “碱”一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
“酸”“碱”的由来
资 料 卡 片
“酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “碱”一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。
（4）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸 等酸有哪些相似的化学性质。 ①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：紫色的石 蕊溶液遇酸液变红，无色酚酞溶液遇酸液不变色 ②酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
三、常见的碱 1.几种常见的碱 （1）氢氧化钠 氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱或烧碱。
白色粉末 颜色、状态 在水中的溶解情况 不易（微溶） 向澄清石灰水中吹气 石灰水变浑浊
如果不慎将碱液沾到皮肤上，先擦，再用较多的 水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钙的水溶液俗称石灰水。当石灰水中 存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石 灰浆。 熟石灰可由生石灰（CaO）与水反应得到： CaO+H2O＝Ca(OH)2
思创教育辅导中心 刘权
同学们：
有梦想谁都了不起！
有勇气就会有奇迹！ 让我们一起加油, 超越自己！
课题 1 常见的酸和碱
（3课时）
“尝起来酸酸的”
“尝起来涩涩的” “摸起来滑滑的”
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
观察【实验10-1】的实验现象
填写下列表格
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶 液后的颜色变化 液后的颜色变化 不变色 紫色变成红色
白醋 稀盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
紫色变成红色 紫色变成蓝色
紫色变成蓝色
不变色 无色变成红色
无色变成红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色
使用浓硫酸时应十分小心！！
实验 放置一会后出现的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在白 出现黑色的“ H 2SO4” 纸上写“H2SO4” 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在 木棒上 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在 纱布上 木棒变黑
纱布变黑后形成大洞
问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓 硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
先用抹布擦，再用大量水冲洗，然后涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液。
现 象 铁锈被除去，铁钉的表面变得 光亮；溶液由无色变成黄色 铁锈被除去，铁钉的表面变得 光亮；溶液由无色变成黄色
铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸
讨论
化学方程式 +3 铁锈+稀盐酸 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O +3 铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O ①上面反应的生成物有什么共同之处？ 答：都生成+3价的铁盐和水。 ②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈， 除锈时能否长时间浸在酸中？为什么？ 答：不能；当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将 +2 与铁发生反应。如盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
著名化学家罗伯特 ·波 义耳在一次试验中不小心将 盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过 一会儿他惊奇地发现，紫色 的花瓣上出现了红点点。波 义耳对这一意外的发现做出 了各种假设，经过多次试验 验证、探究普遍规律，终于 获得成功。
月季花
牵牛花