江苏省泗洪中学高中化学《1.1.2物质的量》课件苏教版必修1解读
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苏教版高中化学必修一课件1.1.2物质的量
1g 2 g / mol
11 g 44 g / mol
4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的
摩尔质量是() A．16gB．32gBiblioteka ．64g/molD．32g/mol
23 1.505 10 8g 【解析】选D。 n＝ ＝0.25 mol，M＝ 23 1 6.02 10 mol 0.25 mol
【解析】(1)碳、氢两元素的质量比为：m(C)∶m(H)＝(16×
12)∶(31×1)＝192∶31； (2)达菲的相对分子质量为410，氧元素的质量分数为：w(O) ＝×100％＝31.2%。 (3)达菲的摩尔质量为410g·mol-1，则其物质的量为： n(C16H31N2PO8)＝＝2mol，故n(O)＝16mol，n(P)＝2mol，N(P) ＝2mol×6.02×1023mol-1＝1.204×1024(个)。 答案：(1)192∶31(2)31.2%
18g·mol-1=18g，D正确。
2．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是() A．Cl2B．HClC．Br2D．HBr
m N 【解析】选C。由可得，分子数之比等于物质的 ＝n＝ ?
量之比，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分
子数越少。四种物质的摩尔质量分别是： 71g/mol、 36.5g/mol、160g/mol、81g/mol。
C．1摩尔氢气分子可以表示为1molH2 D．阿伏加德罗常数即为6.02×1023 【解析】选C。物质的量是国际单位制中的七个基本物理量 之一，摩尔只是物质的量的单位，所以A、B项错。阿伏加 德罗常数是一个物理量，它具有单位，所以 D项应为阿伏加 德罗常数近似为6.02×1023mol-1，故D项错。
苏教版高中化学必修一1.2物质的量复习课件(40ppt)
方法一 由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公
溶质的质量 n 式 c＝ ，质量分数＝ ×100%进行推理，注意密 V 溶液的质量 度的桥梁作用，不要死记公式。
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
方法一 误差分析的思维过程
突破物质的量浓度概念及容量瓶使用易失分点
易失分点一 溶解在溶液中的物质不一定是溶质
③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气 ⑥6.02×1023 个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为________。 答案 ①＞⑥＞⑤＞③＞②＞④
突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
陷阱一
抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如 CCl4 、 CHCl3 、
2 4
2 mol (4) 1.204×1024个水分子的物质的量________ 1.5 mol (5) 9.03×1023个铁原子的物质的量________
练一练、辩一辩
判断下列说法中哪些是正确的。 A.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
B.摩尔是一个基本物理量
C.阿伏加德罗常数个硫酸分子的量是1mol
D.1molNaCl中含有约6.02×1023 个NaCl分子
E.6.02×1023 个H2O分子的摩尔数是1mol F.1molCO2中所含分子数约为阿伏加德罗常数 G.1molNaOH中所含离子数是2NA个 H.0.5mol氯化镁含有0.5mol氯离子和0.5mol镁离子
物质的量
回答下列问题： ⑴0.5molO2中所含氧分子的物质的量是_______氧原子 的物质的量是_____ ⑵0.1molH2SO4中所含硫酸分子的物质的量是______H 原子的物质的量是______S原子的物质的量是 氧原子的物质的量是________ （3）3molH2O中所含水分子和物质的量是_______核外 电子的物质的量是____ （4）0.15molCa2+中所含质子的物质的量是______核 外电子的物质的量是____
溶质的质量 n 式 c＝ ，质量分数＝ ×100%进行推理，注意密 V 溶液的质量 度的桥梁作用，不要死记公式。
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
方法一 误差分析的思维过程
突破物质的量浓度概念及容量瓶使用易失分点
易失分点一 溶解在溶液中的物质不一定是溶质
③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气 ⑥6.02×1023 个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为________。 答案 ①＞⑥＞⑤＞③＞②＞④
突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
陷阱一
抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如 CCl4 、 CHCl3 、
2 4
2 mol (4) 1.204×1024个水分子的物质的量________ 1.5 mol (5) 9.03×1023个铁原子的物质的量________
练一练、辩一辩
判断下列说法中哪些是正确的。 A.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
B.摩尔是一个基本物理量
C.阿伏加德罗常数个硫酸分子的量是1mol
D.1molNaCl中含有约6.02×1023 个NaCl分子
E.6.02×1023 个H2O分子的摩尔数是1mol F.1molCO2中所含分子数约为阿伏加德罗常数 G.1molNaOH中所含离子数是2NA个 H.0.5mol氯化镁含有0.5mol氯离子和0.5mol镁离子
物质的量
回答下列问题： ⑴0.5molO2中所含氧分子的物质的量是_______氧原子 的物质的量是_____ ⑵0.1molH2SO4中所含硫酸分子的物质的量是______H 原子的物质的量是______S原子的物质的量是 氧原子的物质的量是________ （3）3molH2O中所含水分子和物质的量是_______核外 电子的物质的量是____ （4）0.15molCa2+中所含质子的物质的量是______核 外电子的物质的量是____
苏教版高中化学必修一1.1.2 物质的量
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3
当堂巩第固14 页
物质的量
课后思第 1考5 页
1molC-12的质量0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？
化学 · 必修1
1.1.2 物质的量
物质的量
创设情第景2 页
10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要 3万多年才能数清。
宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！
物质的量
联系生第活3 页
日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不会用克表示，而用吨等更 大的计量单位表示，如一辆汽车的质量为3吨，不会说是 3×106克。 再如做某事花去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9 ×10-5年。人们 喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变为适中的数值， 便于计算、使用。
1mole-
对
1mol氢 不对
物质的量
一打铅笔12支
一令白纸500张……
情景导第学9 页
1mol粒子
？个
基本物理量的单位需要统一的度量衡
1
米：光在真空中 299742458ｓ的时间间隔内所进行的路程的长度为1 m。
摩尔：0.012zxxkkg 12C的原子数目为1摩尔。 —— 如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg 12C的原子数目相 同即为1摩尔。
n1 n2
= N1 N2
物质的量
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子
C.12g 12C
D.0.5mol CH4
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
高中化学《物质的量》详细讲解苏教版必修1
第一部分基本概念与基本理论第二讲化学中常用的物理量-----物质的量第一课时教学目的知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。
能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。
科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。
重点、难点物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）教学过程：学案导学一、基本概念辨识【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？请思考高考备考指南21页第一问思考题？[归纳]【例题1】分析下列叙述是否正确（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
（3）氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。
（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？请思考高考备考指南21页第二问思考题？二、阿伏加德罗常数【例题2】下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)⑴常温常压下，1mol氮气含有N A个氮分子⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N A个⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N A个⑷将NO 2和N 2O 4分子共N A 个降温至标准状况下，其体积为22.4L⑸常温下，18g 重水所含中子数为10N A 个⑹常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4N A⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2N A 电子发生转移⑻标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为A N 4.228 ⑼31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A 个⑽1L1 mol•L -1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N A【规律总结】１．为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如 即1.01×105Pa 、25℃时等。
2013-2014学年高一化学苏教版必修一：1.1.2 物质的量 PPT课件1
MnO2 (3)2H2O2 =====2H2O＋O2↑
2 mol 2 mol 1 mol 【深入探究】 按上述反应原理生成等物质的量的O2消耗哪种化合物 的物质的量大？ 【提示】 H2O2。每生成1 mol O2需要H2O2为2 mol，而消耗KClO3只 有 2 mol。
3
一、物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系
2.经实验测定，在4 ℃时，水的密度最大，为1 g·mol－1， 试计算，4 ℃时1 L水中含有的水分子数为______，每个水分子的质量 为________。 【解析】 1 L水的质量为 m＝1 L×1 000 mL·L－1×1 g·mL－1＝1 000 g
1 L水的物质的量
n＝
1 000 g ＝55.6 mol － 18 g· mol 1
2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系
n＝ m
M
2.一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法 对吗？ 【提示】 不对，摩尔质量的单位是g/mol，物质质量的单位是g， 只有在摩尔质量以g/mol为单位，质量以g为单位时，二者才在数值上 相等。
三、化学反应中各物质间物质的量的关系
1 L水中含有的水分子数为
N＝55.6 mol×6.02×1023mol－1＝3.34×1025
每个水分子的质量为：
－
18 g· mol 1 －23g 或为 － ＝2.99×10 6.02×1023mol 1
1 000 g －23g － 1 ＝2.99×10 18 g· mol
2.99×10－23g
约为 6.02×1023
(2)符号： mol
。
。
(3)计量对象： 原子 、 分子 、 离子 、原子团、电子、质子、中子等所
2 mol 2 mol 1 mol 【深入探究】 按上述反应原理生成等物质的量的O2消耗哪种化合物 的物质的量大？ 【提示】 H2O2。每生成1 mol O2需要H2O2为2 mol，而消耗KClO3只 有 2 mol。
3
一、物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系
2.经实验测定，在4 ℃时，水的密度最大，为1 g·mol－1， 试计算，4 ℃时1 L水中含有的水分子数为______，每个水分子的质量 为________。 【解析】 1 L水的质量为 m＝1 L×1 000 mL·L－1×1 g·mL－1＝1 000 g
1 L水的物质的量
n＝
1 000 g ＝55.6 mol － 18 g· mol 1
2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系
n＝ m
M
2.一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法 对吗？ 【提示】 不对，摩尔质量的单位是g/mol，物质质量的单位是g， 只有在摩尔质量以g/mol为单位，质量以g为单位时，二者才在数值上 相等。
三、化学反应中各物质间物质的量的关系
1 L水中含有的水分子数为
N＝55.6 mol×6.02×1023mol－1＝3.34×1025
每个水分子的质量为：
－
18 g· mol 1 －23g 或为 － ＝2.99×10 6.02×1023mol 1
1 000 g －23g － 1 ＝2.99×10 18 g· mol
2.99×10－23g
约为 6.02×1023
(2)符号： mol
。
。
(3)计量对象： 原子 、 分子 、 离子 、原子团、电子、质子、中子等所
高中教育化学必修第一册苏教版《1.2.1 物质的量》教学课件
答案：A
解析：1个CO和CO2分子所含的C原子数目均为1个，O原子数目分别为1个和2个，原子总数目分别为2个 和3个。等物质的量的CO和CO2含有相同的分子数目也含有相同的C原子数目。原子总数目之比为2∶3。
5．已知NH3可与O2发生反应：4NH3＋5O2 下列说法中正确的是( )
催化剂 ==△===
子质量相等。不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。
状元随笔 阿伏加德罗常数——“三量”是指： ①基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。 ②准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。 ③近似量：6.02×1023 mol－1。
提升点2 “n、m、N”之间的计算 例2 水是生命之源。了解水的组成也是化学学习的内容之一。下列 说法正确的是( )
下列有关青蒿素叙述正确的是( ) A．青蒿素的摩尔质量为282 B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g C．1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1 D．282 g青蒿素中含有15个碳原子
答案：B
3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．含NA个H的H2的物质的量为1 mol B．NA个CO和1 mol N2所含分子数相等 C．NA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为1∶1 D．0.1 mol C含1.2NA个质子
4NO＋6H2O
A．NH3的摩尔质量为17 g B．32 g O2中所含原子总数为NA C．17 g NH3与30 g NO所含N原子数目相等 D．36 g H2O中含有2NA个H原子
答案：C
解析：NH3的摩尔质量为17 g·mol－1，A错误；32 g O2中所含原子总数为2NA，B错误；17 g NH3与30 g NO 所含N原子数均为1 mol，C正确；36 g水为2 mol，含4NA个H原子，D错误。
解析：1个CO和CO2分子所含的C原子数目均为1个，O原子数目分别为1个和2个，原子总数目分别为2个 和3个。等物质的量的CO和CO2含有相同的分子数目也含有相同的C原子数目。原子总数目之比为2∶3。
5．已知NH3可与O2发生反应：4NH3＋5O2 下列说法中正确的是( )
催化剂 ==△===
子质量相等。不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。
状元随笔 阿伏加德罗常数——“三量”是指： ①基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。 ②准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。 ③近似量：6.02×1023 mol－1。
提升点2 “n、m、N”之间的计算 例2 水是生命之源。了解水的组成也是化学学习的内容之一。下列 说法正确的是( )
下列有关青蒿素叙述正确的是( ) A．青蒿素的摩尔质量为282 B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g C．1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1 D．282 g青蒿素中含有15个碳原子
答案：B
3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．含NA个H的H2的物质的量为1 mol B．NA个CO和1 mol N2所含分子数相等 C．NA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为1∶1 D．0.1 mol C含1.2NA个质子
4NO＋6H2O
A．NH3的摩尔质量为17 g B．32 g O2中所含原子总数为NA C．17 g NH3与30 g NO所含N原子数目相等 D．36 g H2O中含有2NA个H原子
答案：C
解析：NH3的摩尔质量为17 g·mol－1，A错误；32 g O2中所含原子总数为2NA，B错误；17 g NH3与30 g NO 所含N原子数均为1 mol，C正确；36 g水为2 mol，含4NA个H原子，D错误。
1.2 课时1 物质的量 课件 (共25张PPT)高一化学苏教版(2019)必修第一册
n
摩尔
mol
摩
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克
kg
时间
秒
s
电流
安[培]
A
热力学温度
开[尔文]
K
物质的量
摩[尔]
mol
发光强度
坎[德拉]
cd
国际单位制（SI）的七个基本物理量
个H2O分子？
宏 观（m、V）
微 观(原子、分子、离子、质子、中子、电子)
物质的量
?
1、物质的量表示的是微观粒子的集合体，不表示宏观物质的数目2、物质由不同的微粒构成，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，一般用化学式指明粒子的种类 3、粒子的种类可以是分子、原子、离子；也可以是质子、中子、电子等
探究讨论
已知1个12C原子质量1.993×10－26 kg，0.012 kg12C中有多少个碳原子？
──────────
0.012 kg
1.993×10－26 kg
≈ 6.02×1023
1 mol 任何粒子所含粒子数NA个，约6.02×1023个。
填空：1 mol O2中约含———————个氧分子；1 mol Fe中约含———————个铁原子；1 mol H2SO4中约含 ————————个硫酸分子；1 mol C2H5OH中约含 ———————个酒精分子，———————个氢原子；1 mol Al2 (SO4) 3中约含———————个Al3+铝离子，———————个；n mol 某种微粒集合体中所含微粒数约为——————————。
物质的量
1 mol
1 mol
1 mol
1 mol
1 mol微粒的质量
摩尔
mol
摩
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克
kg
时间
秒
s
电流
安[培]
A
热力学温度
开[尔文]
K
物质的量
摩[尔]
mol
发光强度
坎[德拉]
cd
国际单位制（SI）的七个基本物理量
个H2O分子？
宏 观（m、V）
微 观(原子、分子、离子、质子、中子、电子)
物质的量
?
1、物质的量表示的是微观粒子的集合体，不表示宏观物质的数目2、物质由不同的微粒构成，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，一般用化学式指明粒子的种类 3、粒子的种类可以是分子、原子、离子；也可以是质子、中子、电子等
探究讨论
已知1个12C原子质量1.993×10－26 kg，0.012 kg12C中有多少个碳原子？
──────────
0.012 kg
1.993×10－26 kg
≈ 6.02×1023
1 mol 任何粒子所含粒子数NA个，约6.02×1023个。
填空：1 mol O2中约含———————个氧分子；1 mol Fe中约含———————个铁原子；1 mol H2SO4中约含 ————————个硫酸分子；1 mol C2H5OH中约含 ———————个酒精分子，———————个氢原子；1 mol Al2 (SO4) 3中约含———————个Al3+铝离子，———————个；n mol 某种微粒集合体中所含微粒数约为——————————。
物质的量
1 mol
1 mol
1 mol
1 mol
1 mol微粒的质量
(教师参考)高中化学 1.1.2 物质的量课件1 苏教版必修1
相对原子质量
无
相对分子质量
1mol物质的质量
摩尔质量
g g / mol
精选ppt
数值
相 同
12
练习2
（1）1mol Cl2中氯气的摩尔质量是71g/mo.l （2）2mol Cl2中氯气的摩尔质量是71g/mol .（3）硫酸的摩尔质量是 98g/mol.
（4）硫酸的相对分子质量 98
.
（5）Cl－离子的摩尔质量是 35.5g/mol .
3、1mol液态水中约含有__6_.0_2____1_0_2_3___个水分子
4、0.5 molCO2含__3_._0_1____1_0_23__个CO2
5、1. 204 1023 个HCl分子物质的量为_0_._2_mol
讨论：
物质的量与微粒数之间如何换算？
物质所含的微粒数与其状态有无关系？与什么有关？
微粒个数 １个 １个
１个
物质的量 １mol
２Ｈ２
微粒个数 ２个
１mol
＋ Ｏ２
１个
１mol
△
＝＝ ２Ｈ２Ｏ
２个
物质的量 ２mol
１mol
２mol
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中 各物质的物质的量之比
精选ppt
16
例题
6.5克锌和足量的硫酸反应， （1）能生成多少摩尔氢气？ （2）能生成多少克氢气？ （3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？
【解】
方法一： 6.5g÷65g/mol == 0.1mol
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 --------------- H2
1mol
1mol
2g
0.1mol
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1molH2O的摩尔质量为 ，2molH2O的 返回 mol-1 摩尔质量为 18g· 。1molO含有 6.02 ×1023 个 O， mol-1 。 质量为 16g ，O原子的摩尔质量为 16g·
练
习
= n（H2O）× M（H2O） m（H2O） = 0.3mol × = 5.4g N（O） = n（O） × NA × NA = n（H2O） = 0.3mol × 6.02 ×1023mol-1 = 1.806 ×1023 18g· mol-1
1）、1molNa的质量为 2molH的质量为 3molO的质量为 2）、1molH2的质量为 1molH2O的质量为 2molH2SO4的质量为 3molMg2+的质量为
23g 。 2g 。 48g 。 2g 。 18g 。 196g 。 72g 。
例一
例二 例三 例四 例五 例六 例七 返回
规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值 上等于该分子的相对分子质量 规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在数值 上等于该离子的相对离子质量
√
练
习
5、1molC原子的质量为12g，求1个C原子的物质 的量和质量？ N（C） 1 = n（C）= NA NA m（C）= m（C） N（C） = 12g NA
例一
例二 例三 例四 例五 例六 例七 返回
m（C） = n（C） × M（C） = 1 mol × 12g· mol-1 =
12g NA
NA
练
习
是（ ） B、49g
例一
例二 例三 例四 例五 例六 例七 返回
6、与98gH3PO4所含有的O原子数目相等的H2SO4
√
A、98g
√
C、1mol
D、0.5mol
练
习
7、21.3gCl2与元素M的单质完全反应后生成0.2mol MClx，则x= 。 21.3g m（Cl2） = = 0.3mБайду номын сангаасl n（Cl2）= 71g· mol-1 M（Cl2） 方法一: xCl2 + 2 M = 2 MClx x 2 2 0.2mol 0.3mol 2 x = 0.3mol 0.2mol
注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、 物质的质量无关
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40g 2、1molCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔 mol-1 。Na2O2的摩尔质量为 78g· mol-1。 质量为 40g· 48g 0.5molSO42-的质量为 。 18g· mol-1
例一
例二 例三 例四 例五 例六 例七
总结：1摩尔任何粒子的质量，以克为单位，在数 值上等于该粒子的式量
二、摩尔质量
M
例一
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1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量 若以g· mol-1为单位在数值上等于该 物质的式量 m 2、定义式： M = n m m = n × M n = M -1 -1 g· mol kg· mol 3、单位：
3、求0.3molH2O的质量，其中O原子数？
例一
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例一
例二 例三 例四 例五 例六 例七 返回
4、下列说法是否正确： A、 6.02 ×1023个12C原子的质量为1g
B、 H的摩尔质量为1g C、 H2SO4的摩尔质量等于6.02 ×1023个 H2SO4 分子的质量 D、 NaOH的摩尔质量为40g· mol-1
例一
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X=3
方法二:
守恒法 0.3mol × 2 = 0.2mol × x X=3
微观粒子
扩大6.02 ×1023
一个C 原子
一个O 原子
一个Fe 原子
例一
例二 例三 例四 例五
宏观质量 相对原子 质量
1molC 原子 0.012kg 12 12g
1molO 原子 16g 16
1molFe 原子 56g 56
例六 例七 返回
规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于 该原子的相对原子质量