配制一定物质的量浓度的溶液教案
配制一定物质的量浓度溶液教案（含说课）说课：
一、教材的地位与作用。
本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶
及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶
解的操作等一系列基本操作进行复习。在教学目标上，第一、要复习已会的基本操作。第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶
液的方法与技巧。在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验，
最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神以及严谨的科研态度等情感态度目标。
二、所用到的药品、仪器。
药品：食盐、蒸馏水。
仪器：托盘天平（带砝码）、10ml 量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶头滴管。
原课本实验内容分为两部分，一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液。二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。在原料选取上分别为固体和液体，
对应的量取工具分别为托盘天平和量筒（本来托盘天平的精密度是不够的，应该选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平）。但是此学生实验配制
的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。故此，我们选择用大试剂瓶将
学生配制的氯化钠溶液回收，再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。这样，既避免了药品的浪费，又减小了废液处理难度，保护了环境，还避免了使用盐酸过程中
的潜在危险。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先必须进行计算从而得出药品的需求量。而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。如何进行换算这是一个重点。故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用
质量分数的表示形式。
教案
一、教学目标
a)知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
b)过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。
c)情感态度与价值观：培养学生学习化学的兴趣、树立节约的理念、安全
的意识、合作的精神以及严谨的科研态度。
二、重点与难点：
a)重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
b)难点：正确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。
三、实验用品
a)药品：食盐、 11%的氯化钠溶液、蒸馏水。
b)仪器：托盘天平（带砝码）、10ml 量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻
璃棒、 100ml 容量瓶、胶头滴管。
四、实验过程
引入：物质的量是化学上重要的物理量，是把宏观物质与微观粒子联系起来的桥梁。学习配制一定物质的量浓度的溶液对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。
那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？
[学生回答、教师总结 ]
1、计算
2、称量
3、溶解（稀释）
4、移液
5、洗涤、6定容7、摇匀
即：
（1）计算所需溶质的量
（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）
（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm 处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视）
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
[板书 ]配制一定物质的量浓度的溶液
[展示容量瓶、 ]
[教师 ]这是配制一定物质的量浓度的溶液的重要仪器，我们在化学课堂上已
经对它有了一定的认识，下面，我们请两位同学分别说出它们的用途及使用方法。
[学生甲 ] 容量瓶的使用
1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL 等 )。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4、溶液液面接近刻度线1cm～ 2cm 时，须用胶头滴管加水至刻度线。
[教师指导 ]配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题
(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的
体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程
中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有 50mL、100mL、250mL、500mL、和 1000mL 等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物
质的量浓度的溶液。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行
溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，
使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。
(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量
瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器 (指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失造成的。
[教师 ]本节课我们主要进行以下实验内容
[板书 ] 一、配制 100mL2.0mol/LNaCl 溶液
二、用 11% 的氯化钠溶液配制0.2mol/LNaCl 溶液
已知： 11%的氯化钠溶液密度为： 1.07g/ml
氯化钠的相对分子质量为：58.5
[学生实验，教师进行巡视指导]
[思考 ]：
1、应该怎样用托盘天平称量NaCl 固体？
2、将烧杯里的溶液转移到容量瓶中后，为什么要用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中？
3、量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水
到刻度线。这种做法对吗？如果不对，会引起什么误差？如果已经这样做了，又该怎么办？
重点注意事项：
（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；
（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；
（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；
（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标
定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；
（6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。
[布臵作业 ]填写好本次的实验报告。
物质的量的浓度教案
物质的量的浓度教案 物质的量的浓度教案1 教学目标 知识目标:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 能力目标:在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力 德育目标:培养学生实事求是的严谨科学态度 教学重点与难点 重点:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析 教学过程 一、投影: 溶质的质量分数物质的量浓度 异:1. 溶质: 以质量表示以物质的量表示 溶液: 以质量表示以体积表示 2. 单位: 1 摩/升
同: 都表示溶质和溶液的相对比值 提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液? 讲解:以配制0.05mol/L的溶液250mL为例,讲解有关仪器和步骤以及注 意事项。 二.配制一定物质的量浓度的溶液 1. 仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2. 过程: (1) 准备工作:检漏 (2)操作步骤: 计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀 (3)结束工作:存放,整理清洗 三、误差分析 依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成,⑵未冷却等 例如: 称量时,砝码有油污或生锈
称量时,药品与砝码颠倒 量取液体时,量筒内壁上有水 称 NaOH固体时,把 NaOH放在纸上 量取浓盐酸、动作太慢 溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤 容量瓶未干燥 搅拌或移液时,有溶液飞溅出来 定容时,俯视刻度线 摇匀后,液面低于刻度线 四、讨论 国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法,请评价。 例题: 1、溶液配制: 欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液,需要的仪器是 ( ) 请选择配制过程所必须的操作,按操作先后顺序编号,为( )
配制一定物质的量浓度的溶液教案
配制一定物质的量浓度溶液教案（含说课）说课： 一、教材的地位与作用。 本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶 及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶 解的操作等一系列基本操作进行复习。在教学目标上，第一、要复习已会的基本操作。第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶 液的方法与技巧。在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验， 最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神以及严谨的科研态度等情感态度目标。 二、所用到的药品、仪器。 药品：食盐、蒸馏水。 仪器：托盘天平（带砝码）、10ml 量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶头滴管。 原课本实验内容分为两部分，一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液。二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。在原料选取上分别为固体和液体， 对应的量取工具分别为托盘天平和量筒（本来托盘天平的精密度是不够的，应该选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平）。但是此学生实验配制 的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。故此，我们选择用大试剂瓶将 学生配制的氯化钠溶液回收，再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。这样，既避免了药品的浪费，又减小了废液处理难度，保护了环境，还避免了使用盐酸过程中
的潜在危险。 在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先必须进行计算从而得出药品的需求量。而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。如何进行换算这是一个重点。故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用 质量分数的表示形式。 教案 一、教学目标 a)知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 b)过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。 c)情感态度与价值观：培养学生学习化学的兴趣、树立节约的理念、安全 的意识、合作的精神以及严谨的科研态度。 二、重点与难点： a)重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 b)难点：正确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。 三、实验用品 a)药品：食盐、 11%的氯化钠溶液、蒸馏水。 b)仪器：托盘天平（带砝码）、10ml 量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻 璃棒、 100ml 容量瓶、胶头滴管。 四、实验过程 引入：物质的量是化学上重要的物理量，是把宏观物质与微观粒子联系起来的桥梁。学习配制一定物质的量浓度的溶液对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。
溶液的配制教学设计
溶液的配制教学设计 篇一：溶液的配制教案 《物质的量浓度溶液配制》教案 贺德志 授课班级: 授课时间: 授课地点:102实验室 教学目标 知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培 养母液的配制奠定操作基础。 过程与方法：掌握溶液物质的量浓度的配制方法 情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。 教学重点 定量分析及相应的简单计算；一定物质的量浓度溶液的配制。 教学难点 计算方法的掌握；各操作环节的精度配制把握。 教学过程 一、新课引入 展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰 止咳剂?），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。 展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。这里以10%NaCl 溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。（有3步，第一步是？?）展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些量来，是称取方便，还是量取方便？ 生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取 几小格就可，挺方便） 师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示
方式 ——物质的量浓度。 师:请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。 今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？ 二、新课 【任务布置】现组织培养室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相对质量：106）溶液。 【知识准备】PPT展示“配制程序图例” 1.（师黑板上演示）需称量多少克Na2CO3固体？ n = cV = 1.0 mol/L × 0.1 L = 0.1 mol m = nM = 0.1 mol × 106 g/mol = 10.6 g 2. （提示问）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？（烧杯？量筒？容量瓶？） 3. 如何尽可能转移溶质？（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次） 4. 选用什么样的仪器来定容该溶液（烧杯？量筒？容量瓶？） 5. 如何确保溶液的最终体积为100mL？（平视，液体凹液面最低处与刻度线相切） 教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。 【技能准备】①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。②不能用作物质反应或溶 解或稀释的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长期存放溶液。 【学生操作】配制一定物质的量浓度的溶液。 1．领取任务 分成4个实验小组，每组领取一个实验任务 2．清点所需实验仪器和药品： 3．执行任务：对照教材上的操作提示，操作体验一次。 【操作后交流】 1．如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能与
《物质的量浓度》教学设计
《物质的量浓度》教学设计 《物质的量浓度》教学设计1 一、教材分析： 本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。二、实地操作。教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。为此设计以下目标和重难点突破方法。 二、三维目标： （一）知识目标 1、掌握容量瓶的使用及注意事项。 2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项 （二）能力目标 1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。 2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技
能。 （三）情感目标 1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的`品质。 2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。 三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。学会一定物质的量浓度的配制操作方法。 四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。 五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达 到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。 六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。 七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。 八、导学过程：
一定物质的量浓度溶液的配制教案
一定物质的量浓度溶液的配制教案 教案标题：一定物质的量浓度溶液的配制教案 教学目标： 1. 理解浓度的概念，掌握浓度计算的方法。 2. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。 3. 能够根据实验要求和给定浓度，准确配制一定物质的量浓度溶液。 教学准备： 1. 实验室用具：容量瓶、量筒、滴定管、磁力搅拌器等。 2. 实验药品：稀盐酸、纯净水、溴酸钠等。 3. 实验材料：实验报告模板、计算器。 教学过程： 步骤一：引入 1. 向学生介绍浓度的概念，解释浓度的含义和计算方法。 2. 引导学生思考一定物质的量浓度溶液的配制过程和注意事项。 步骤二：理论讲解 1. 介绍一定物质的量浓度溶液的定义，即在一定体积的溶液中含有一定物质的量。 2. 解释浓度计算公式：浓度 = 物质的量 / 溶液体积。 3. 解释如何根据给定浓度和实验要求计算所需的物质的量和溶液体积。 步骤三：实验操作 1. 示范如何使用容量瓶和量筒准确配制一定物质的量浓度溶液。 2. 强调实验中要注意的安全措施，如佩戴手套、护目镜等。
3. 让学生进行实验操作，配制一定物质的量浓度溶液。 步骤四：实验结果分析 1. 学生完成实验后，收集实验数据并记录在实验报告中。 2. 引导学生分析实验结果，比较实际浓度与理论浓度之间的差异。 3. 让学生思考可能导致差异的原因，并提出改进方法。 步骤五：实验总结 1. 引导学生总结本次实验的目的、方法和结果。 2. 提醒学生注意实验中遇到的问题和解决方法。 3. 鼓励学生对实验进行思考，提出进一步的研究方向或问题。 教学延伸： 1. 可以引导学生进行更复杂的浓度计算，如混合溶液的配制。 2. 引导学生了解浓度的应用领域，如医学、环境科学等。 3. 鼓励学生进行实验设计和研究，探索浓度与其他因素之间的关系。 教学评估： 1. 观察学生在实验操作中的准确性和安全意识。 2. 检查学生完成的实验报告，评估其对浓度计算和配制方法的理解程度。 3. 进行小组讨论或个人答辩，让学生展示对浓度概念的理解和应用能力。 教学反思： 1. 教师应根据学生的实际情况和学习进度，调整教学内容和难度。 2. 教师应及时给予学生反馈和指导，帮助他们克服困难，提高学习效果。 3. 教师应鼓励学生积极参与实验和讨论，培养他们的实验技能和科学思维能力。
实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液-人教版高中化学必修第一册(2019版)教案
实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案 实验目的 1.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法。 2.熟悉溶液的配制计算。 3.锻炼实验操作技能。 实验原理 浓度指的是溶液中所含溶质的质量或物质的量与溶液的总质量或总体积的比值。量浓度指的是溶液中所含溶质物质的量与溶液的总体积的比值的百分数。 量浓度记为 C，单位为 mol/L。其中，mol代表摩尔，L代表升。 按照定义，C=n/V，即所含溶质物质的量与溶液总体积的比值。 实验仪器 •良好的通风系统 •烘干箱 •称量器（电子天平或块秤） •取药器（量筒或分液器） •磁力搅拌器 •温度计 •玻璃棒 •干净的容器（烧杯）
实验操作 步骤一：准备工作 1.选择宽阔的平台作为实验操作区，并保障周围的通风良好。 2.准备好所需的实验器材和药品。 3.洗涤干净实验器材，保证无杂质和粘附物。 步骤二：配制50mL0.1mol/L NaOH溶液 1.称取所需质量的NaOH，放入一个干净的烧杯中。 2.用去离子水将NaOH溶解。 3.将溶液转移至一个已经清洗好的量筒中。 4.将NaOH溶液加入一个毛细滴管中，使溶液可以缓慢流出。 5.用毛细滴管向量筒中滴加去离子水，同时在向量筒中轻轻搅拌。 6.制备好50mL0.1mol/L NaOH溶液。 步骤三：配制100mL0.2mol/L NaCl溶液 1.称取所需质量的NaCl，放入一个干净的烧杯中。 2.用去离子水将NaCl溶解。 3.将溶液转移至一个已经清洗好的量筒中。 4.将NaCl溶液加入一个毛细滴管中，使溶液可以缓慢流出。 5.用毛细滴管向量筒中滴加去离子水，同时在向量筒中轻轻搅拌。 6.制备好100mL0.2mol/L NaCl溶液。 实验注意事项 1.配制溶液时要按照计算结果精确称取药品，尽量减少误差。 2.在向量筒中滴加去离子水时，要注意滴加速度和滴加次数，以免造成浓度误差。
《配制一定物质的量浓度的溶液》教学设计
《配制一定物质的量浓度的溶液》教学设计教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 1.温故知新，新课引入 【讲解】我们在初中已经学习了质量分数的知识，也明白了一定质量分数溶液的配置，近期我们又学习了物质的量浓度的相关知识，明白了物质的量与浓度，体积之间的关系。大家还记得相关公式吗？ 回忆，思考 w=m(质）/m(液）×100% C(B)=n(B)/V(液)=m/M／V(液) 根据艺术生基础不扎实的特点，帮助学生回忆，掌握好基础知识 【多媒体】 w=m(质）/m(液）×100% C(B)=n(B)/V(液)=m/M／V(液) 【提问】如果我们现在要一瓶100mL 1.00mol/LNaCl溶液，该如何配制呢？请大家阅读课文。 【板书】课题：如何配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液？
思考，阅读课文。 艺术生预习时间有限，需要引导学生阅读课文，培养其自学探索的能力。 2.探究，合作学习 【讲解】一定物质的量浓度溶液的配置是一个对实验精度要求比较高 的实验。那么，请大家注意观察桌面量筒和烧杯，它们能否用来配置溶液？ 【提问】量筒和烧杯的精度为什么不够呢? 【追问】那么什么样的仪器适合呢? 【过渡】配制一定物质的量浓度的溶液,我们一般使用的仪器叫“容 量瓶”。 【展示】与平底烧瓶相比较，展示各种规格的容量瓶。 【提问】配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液需要哪种规格的容量瓶？ 请大家观察容量瓶上的标示，选择仪器。 观察，交流：100mL烧杯和量筒精密度不够。 学生思考，回答：口径大 思考 观察，思考：容量瓶的瓶身标有容积和温度，为细颈、梨形瓶，瓶颈 有一刻度线，有磨口玻璃塞,。 生答： 配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液应使用100mL规格的容量瓶。
教案 一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度溶液的配制课程授课教案授课人:袁碧珍 课次 1 课时 1 课型□理论课□讨论课√实验课□习题课□其他 授课题目（教学章、节或主题）： 第三章第三节一定物质的量浓度溶液的配制 教学目的、要求（分掌握、熟悉、了解三个层次）： 1.认识容量瓶并掌握配制一定物质的量的浓度的溶液。 2。熟悉溶液配制的操作步骤和误差分析。 教学重点及难点： 重点：1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。 2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。 难点：溶液配制过程中的误差分析。 教学方法及手段：讲授、演示实验、课堂讨论 教学基本内容 一、容量瓶的介绍： 1、构造：磨口、细颈、平底。 2、特点：（1）容量瓶上标有温度、容积和刻度线；容量瓶常见规格 有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL； （2）容量瓶上只有一条刻线而无刻度. 3、使用方法:验漏、洗涤. 注意事项： （1）使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞—倒立观察-若不漏—正立旋转180°—再倒立观察-不漏则用； (2）溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行; (3)只能用来配制溶液,不能存放溶液或进行化学反应； (4)根据所配溶液的体积选取规格； (5）使用时手握瓶颈刻度线以上部位,考虑温度因素。 二、一定物质的量浓度溶液的配制(以配制250mL 0。5mol·L－1的NaCl溶液为例） 1、所需实验仪器及药品 烧杯(100mL）、容量瓶（250mL）、胶头滴管、量筒(100mL）、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl(s）、
蒸馏水。 2、配制步骤 (1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质NaCl :0.5mol·L－1×0.25L×58。5g·mol－1=7.3g。 （2）称量:用托盘天平称量固体溶质NaCl 7.3g。 （3)溶解：将称量的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水,用玻璃棒搅拌使之溶解. (4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里（注意：不要让溶液洒在容量瓶外,也不要让溶液在刻度线上沿瓶壁流下)，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。 （5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次,洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 （6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处,改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。 （7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中。 (8）装瓶贴签：贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。 如图：
高考化学第一章第3课时实验入门一定物质的量浓度溶液的配制教案
验入门——一定物质的量浓度溶液的配制 考点一一定物质的量浓度溶液的配制流程 1．配制仪器——容量瓶 (1)构造及用途 (2)查漏操作 2．一定物质的量浓度溶液的配制过程 (1)主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 (2)配制流程分析 称量、溶解称量前要先调零；称量时“左物右码”；试剂不能直接放在托盘上，易潮解或腐蚀性试剂(如NaOH固体)应在玻璃器皿中称量；精确度为0.1 g 溶解时，为加速溶解，应用玻璃棒不断搅拌；溶解后，若溶液温度过高，应冷却至室温再转移到容量瓶中，如不冷却直接转移到容量瓶中配制，所配制的溶液浓度偏高 移液、洗涤、振荡①转移溶液时，玻璃棒要靠在容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口；移液时要防止液体外溅； ②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶 旋摇，使洗涤液和溶解液混合均匀 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管定容
定容、摇匀定容时： ①胶头滴管不能伸入到容量瓶中； ②不能仰视或俯 视刻度线；③当液面与刻度线相切时，盖好瓶塞； ④加入蒸馏水时超过了刻度线，不能将多余的部分吸出，必须重新配制 ①用一只手的食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀； ②定容摇匀后，液面低于刻度线时不能再加水定容 ［提醒］①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流；容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 ②定容时，仰视使配制的浓度偏小，俯视使配制的浓度偏大。 [对点训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)用图A装置配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液(×) (2)用图B装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液(×) (3)用图C装置配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液(×) (4)配制0.100 0 mol·L－1NaCl溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√) (5)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(×) (6)用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(×) 2．为了配制100 mL 1 mol·L－1NaOH溶液，下列操作错误的是( ) ①选择刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制 ②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
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配制一定物质的量浓度溶液 一、教学目标 1、知识与技能 （1）理解实验室配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 （2）掌握容量瓶的使用方法和技能。 2、情感态度与价值观 能动手实验、讨论交流，体验学习的乐趣，体验合作的愉快。 二、教学内容 物质的量：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n,单位为摩尔（mol）,简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数（N）（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数（NA）之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg解C所含碳原子的个数，约为6. 02X 1023。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少。物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。国际上规定，Imol粒子集体所含的粒子数与0. 012kg碳12中含有的碳原子数相同。 物质的量浓度：化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号Cb 表示，常用单位为mol/L。 原理：CrLm/v n=m/M 三、教学重难点 重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。 难点：溶液的无损转移。 四、教学材料 1、教学举例： （1）引入：利用刚刚学习过的物质的量浓度的计算公式。 （2）揭示进行计算，推出只需将一定质量的溶质溶成一定体积的溶液即可。 重点讲解怎样利用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。 （3）强化：容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式 或碱式六项中的（）
配制一定物质的量浓度的溶液教案
配制一定物质的量浓度的溶液教案 一、教学目标： 1. 学生能够理解浓度的概念。 2. 学生能够掌握浓度的计算方法。 3. 学生能够熟练地配制一定浓度的溶液。 二、教学步骤： 1. 导入（10分钟） 通过询问学生在生活中常见的溶液以及浓度的概念引出今天的主题。 2. 讲解（30分钟） （1）浓度的概念 浓度是指溶液中溶质（被溶解的物质）的质量或摩尔数与溶液体积的比值。通常用符号C表示。 （2）浓度的计算方法 ① 质量浓度C（单位为g/L）的计算公式： C = m/V 其中，C为浓度，m为溶质质量，V为溶液体积。 ② 摩尔浓度Cm（单位为mol/L）的计算公式： Cm = n/V 其中，Cm为浓度，n为溶质的物质量，V为溶液体积。 （3）浓度的单位 常用的浓度单位有%（质量分数）、mol/L（摩尔浓度）、g/L（质量浓度）等。 3. 操作演示（30分钟） （1）实验材料：氢氧化钠（NaOH）、水（H2O）。 （2）实验步骤：
① 称取所需的氢氧化钠质量； ② 加入适量的水中，并搅拌至溶解； ③ 加入足够的水，使溶液体积达到一定的值； ④ 搅拌均匀，即可得到一定浓度的氢氧化钠溶液。 （3）注意事项： ① 在溶解氢氧化钠时，需加水搅拌，不要倒入氢氧化钠； ② 在制备溶液时，需要准确计算质量和体积，避免误差； ③ 溶液需在室温下保存，避免它的蒸发和过量的降解。 4. 练习（20分钟） 让学生按照所设置的浓度要求，独立完成一定浓度的氢氧化钠溶液的配制，遇到困难时可以提问教师。 5. 总结（10分钟） 让学生回答浓度的定义和计算方法，总结今天学到的知识点，并督促学生完成相关的作业和实验报告。 三、教学方法： 本节课采用讲授和实践相结合的方法，让学生通过实验操作，能够更好地理解浓度的概念，掌握浓度的计算方法，并能够熟练地配制一定浓度的溶液。 四、教学效果分析： 通过该节课的教学，学生理解了浓度的含义，掌握了浓度的计算方法，并在实验中熟练制备了一定浓度的溶液。通过实践操作，学生不仅能够加深对浓度的理解，同时也提高了其操作实验的能力和实验安全意识。
配制一定物质的量浓度的溶液教案
一定物质的量浓度溶液的配制 教学目标： 知识与技能：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 过程与方法：1.通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。2.通过实验误差进行分析训练学生的分析能力。 情感态度以价值观：通过一定质量分数溶液的配制和实验误差分析培养学生严谨的科学态度，激发学生的学习兴趣。教学重点：一定质量分数溶液的配制。 教学难点：一定质量分数溶液的配制的误差分析。 教学方法：讲述，思考讨论，实验，分析等。 教学用具：班班通，托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 板书设计：一定物质的量浓度溶液的配制 实验所需主要仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 一定物质的量浓度溶液的配制步骤： （1）计算: （2）称量（量取)： (3）溶解（稀释）： （4）转移：（5）洗涤：（6）振荡 （7）定容：（8）摇匀：（9）装瓶：贴标签（物质名称和浓度） 教学过程： 引入：通过学习我们知道不仅可以用质量分数表示溶液的组成，还可以用物质的量浓度来表示溶液的组成，那么一定物质的量浓度溶液是如何得到的呢？带着这个问题我们一起学习一定物质的量浓度溶液的配制。 教师：一定物质的量浓度溶液的配制需要哪些仪器。 学生：托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 教师：很好 展示：实验所需主要仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 教师：我们先回顾托盘天平的使用 学生：回答略 展示：托盘天平的使用： 教师:托盘天平是中学用于称量物质质量的仪器，中学用的托盘天平可准确到0.1克。 使用方法： 学生：1.调零点。①先把游码放到刻度尺零处，观察指针摆动时先后指示的标尺上的左右格数是否相等？指针静止后是否指在标尺的中间？ ②如果未达平衡，可调节螺丝，使摆动达到平衡。 如果天平指针偏向左边，则左边的托盘的质量较大，应调节右盘的螺丝向右移动，再观察摆动是否平衡。 2.称量指定小烧杯的质量。①把小烧杯放在左盘，把砝码放在右盘。加砝码时要轻拿轻放，先加质量大的，后加质量小的。 最后移动游码，使它平衡。无论加砝码还是使用游码，都应使用镊子。 ②记录所加砝码和游码的质量，这质量即小烧杯的质量。③称量完毕，把砝码依次放回砝码盒，把游码移回零处，并将两个托盘放在一侧，以免摆动。 教师：谁来回顾一下容量瓶的使用方法。 容量瓶的使用方法： 讲述：容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体
配制一定物质的量浓度的溶液教案(供参考)
《配制一定物质的量浓度的溶液》教案教学目的： 知识目标 1、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 2、进一步学会容量瓶的使用。 能力目标： 培养学生以事实为依据，分析解决实际问题的能力。 态度目标： 1、培养学生实事求是的精神。 2、培养学生精诚合作的态度。 教学重难点： 1、一定物质的量浓度溶液的配制方法。 2、误差分析 教学方法： 对比教学法，演示实验法，多媒体教学 仪器药品： 容量瓶（150毫升）烧杯（100毫升）玻璃棒胶头滴管药匙滤纸托盘天平 NaCl（固体）蒸馏水 教学过程： 一、复习提问： 如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？计算溶质的质量和量取水的体积。用天平称量5gNaCl。用量筒量取95mL水。在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3）。 [引言]如何配制一定物质的量浓度的溶液？ [复习思考]
物质的量浓度计算公式是： C B = n B / V 二、一定物质的量浓度溶液的配制 在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/L NaCl溶液 ∵n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl) =0.1mol/L×0.25L=0.025mol ∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl) =0.025mol×58.5g/mol=1.46g [学生活动]计算氯化钠质量，熟悉演示实验[3-1] [详细讲解] 配制一定物质的量浓度的溶液步骤 •计算： NaCl的质量 •称量：（复习天平的使用） •溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解，为什么？） •转移：移入250mL容量瓶。（需要使用到什么仪器？） •洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。（思考：为什么？）•定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。（为什么？） •摇匀、贮存：存放于试剂瓶。（溶液能否保持在容量瓶中？）[模拟实验] [学生选择实验所需仪器]
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿 一、教学分析 1．知识结构分析 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验一直是化学教学中 的重要环节，也是培养和考察学生能力的重要部分，所以溶液的配制 这节课，对学生今后的学习和实验研究具有深远的意义，目的在于让 学生初步学会实验的方法和实验操作的基本技能 2.学情分析 学生在本课题前已经涉及过基本操作，但是动手能力仍然很差，学生已经有溶液配制的理论基础，本节课让学生加强这方面的练习。 二、教学目标和重点难点 1．教学目标 知识与技能： 学会用固体配制一定物质的量浓度的溶液，配制的过程中应注意的问 题及容量瓶的使用，学会对过程中的误差进行分析和处理。 过程与方法： 采用分组讨论，操作等方式使学生掌握本节课知识。 情感态度价值观：
通过亲手操作，达到独立完成实验的能力培养及爱国主义情操的培养。 2.教学重点和难点： 配制的过程中应注意的问题及容量瓶的使用，学会对配制过程的误差 进行分析和处理。 3.教学方法： 分组讨论法、演示法、观察法、分析法 三、教学准备 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙、托盘天平。 四、教学过程： 教师活动学生活动设计意图 情景引入： 介绍日本宝洁公司生产的 劣质品牌化妆品SK-II及 认真观察图片，思考 这种产品在日本和中国的 培养学生爱国主义情操颜色和成分不一样的原因 是配置过程不准确所造成 的。
提问：思考，回答提高学生学习主动性，积在实验室配制溶液需要哪 极认识实验仪器 些仪器 提问：用固体配制溶液的原理是什么？分组讨论交流，得出答案 理解掌握溶液配制的原理。 提问：配制溶液的步骤有哪些？分组交流讨论，得出结果。明确实验目的，清楚实验 步骤。
必修一《一定物质的量浓度溶液的配制》教案
第二节化学计量在实验中的应用 第四课时一定物质的量浓度溶液的配制 学习目标： 了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。 学习重点： 一定物质的量浓度的溶液的配制 知识复习： 1.配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有 。步骤为、、。 2．物质的量浓度的概念和计算公式。 知识学习： 一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液） 【1】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为和。 思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。如何确定溶液的体积。 【2】容量瓶的使用：容量瓶是用来的仪器，常用的规格有 。上面标有：、、。容量瓶在使用前要先。其方法是。 【3】所用的仪器：。 【4】步骤：①计算：计算所需NaCl固体的质量g。 ②称量：用称量NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入中，加适量蒸馏水溶解，用搅拌，目的是。 ④转移：将烧杯中的溶液注入中，玻璃棒的作用是。 思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？ ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁。洗涤液也都注入。轻轻摇
动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，该用滴加蒸馏水至液面与刻度线。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 思考： P16“学与问”1、2、3 4．为什么不直接在容量瓶中溶解固体? 5．转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下? 6．为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合? 【5】误差分析： 1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。 2.容量瓶内壁存有水珠。 3.定容时仰视读数。 4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。 6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。 7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。 小结： 随堂练习： 1.某学生计划用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为。 （2）配制时应选用的容量瓶规格为。 （3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有、、和试剂瓶。 2. ①配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠g，用到的主要仪器有。 ②配制100 mL 2.00 mol•L－1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 mol，用到的和①中
人教版(2019)高中化学必修第一册-实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液-教案
实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 课题配制一定物质的量浓度的 溶液 单元2学科化学年级高一 教学目标与核心 素养 宏观辨识与微观探析：从宏观上观察化学物质的质量、体积、状态，从微观上学习化学物质的物理量——物质的量，体会宏观物质与微观粒子间的联系。 证据推理与模型认知：通过化学仪器分类的基本方法，理解容量瓶、烧杯等化学仪器的区别，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。 科学探究与创新意识：熟悉掌握多种化学仪器的使用方法，熟练掌握通过实验分析不同化合物的性质和用途的能力，体会化学研究过程中的科学方法。 科学精神与社会责任：通过对配置一定物质的量浓度的实验探究和学习，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。 教学重点难点学习容量瓶相关概念以及容量瓶的使用方法；掌握溶液的配 制方法；学习和掌握稀释浓溶液的方法和步骤。 教学过程 教学环节教师活动学生活动设计意图 导入新课教师：实在实验室中，我们通常用托盘天平称量固体物质，用量筒称量液体物质。 教师：实验室中，可以直接用称量好的固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的 溶液。但如果要求比较精确，就需要使用容 跟随老 师的思路思 考。 通过提 问，引出今 天学习的新 图文并茂， 能够较快地让 学生进入本节 课堂学习。 通过思考， 打开同学们的 思路。
积精确的仪器，如容量瓶。容量瓶是什么？ 容量瓶长什么样？ 教师：引出本节课学习内容 内容。 讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面 新课讲解：容量瓶 教师：容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。由瓶体 和瓶塞两个部分组成。容量瓶上标有容量的规格（常用的有50mL 、100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等几种）、温度（一般标记温度为20℃），容量瓶瓶颈有一根刻度线。（展示图片） 思考讨论：容量瓶的使用 教师：容器瓶常用于配制一定体积、一定浓度的溶液。当液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，表示在所指温度下，溶液体积恰好与瓶上标注的容积相等。 新课讲解：使用容量瓶的注意事项 做好笔 记，和老师一起学习概念。 老师和 同学一起讨论，思考问题。 做好笔 记，和老师一起学习概念。 通过图文 并茂的讲解，使同学们对知识点更加清晰。 通过讨论， 帮助同学对知识点的掌握。 加深对知 识点的印象，方便课后回顾。