物质的量浓度溶液配制1教案
实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液-人教版高中化学必修第一册(2019版)教案
实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案实验目的1.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法。
2.熟悉溶液的配制计算。
3.锻炼实验操作技能。
实验原理浓度指的是溶液中所含溶质的质量或物质的量与溶液的总质量或总体积的比值。
量浓度指的是溶液中所含溶质物质的量与溶液的总体积的比值的百分数。
量浓度记为 C，单位为 mol/L。
其中，mol代表摩尔，L代表升。
按照定义，C=n/V，即所含溶质物质的量与溶液总体积的比值。
实验仪器•良好的通风系统•烘干箱•称量器（电子天平或块秤）•取药器（量筒或分液器）•磁力搅拌器•温度计•玻璃棒•干净的容器（烧杯）实验操作步骤一：准备工作1.选择宽阔的平台作为实验操作区，并保障周围的通风良好。
2.准备好所需的实验器材和药品。
3.洗涤干净实验器材，保证无杂质和粘附物。
步骤二：配制50mL0.1mol/L NaOH溶液1.称取所需质量的NaOH，放入一个干净的烧杯中。
2.用去离子水将NaOH溶解。
3.将溶液转移至一个已经清洗好的量筒中。
4.将NaOH溶液加入一个毛细滴管中，使溶液可以缓慢流出。
5.用毛细滴管向量筒中滴加去离子水，同时在向量筒中轻轻搅拌。
6.制备好50mL0.1mol/L NaOH溶液。
步骤三：配制100mL0.2mol/L NaCl溶液1.称取所需质量的NaCl，放入一个干净的烧杯中。
2.用去离子水将NaCl溶解。
3.将溶液转移至一个已经清洗好的量筒中。
4.将NaCl溶液加入一个毛细滴管中，使溶液可以缓慢流出。
5.用毛细滴管向量筒中滴加去离子水，同时在向量筒中轻轻搅拌。
6.制备好100mL0.2mol/L NaCl溶液。
实验注意事项1.配制溶液时要按照计算结果精确称取药品，尽量减少误差。
2.在向量筒中滴加去离子水时，要注意滴加速度和滴加次数，以免造成浓度误差。
3.配制溶液要注意安全，避免药品的接触与吸入，操作时要穿戴实验服和手套。
物质的量的浓度教案
物质的量的浓度教案物质的量的浓度教案1教学目标知识目标:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能能力目标:在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力德育目标:培养学生实事求是的严谨科学态度教学重点与难点重点:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析教学过程一、投影: 溶质的质量分数物质的量浓度异:1. 溶质: 以质量表示以物质的量表示溶液: 以质量表示以体积表示2. 单位: 1 摩/升同: 都表示溶质和溶液的相对比值提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液?讲解:以配制0.05mol/L的溶液250mL为例,讲解有关仪器和步骤以及注意事项。
二.配制一定物质的量浓度的溶液1. 仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2. 过程:(1) 准备工作:检漏(2)操作步骤: 计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀(3)结束工作:存放,整理清洗三、误差分析依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。
造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成,⑵未冷却等例如:称量时,砝码有油污或生锈称量时,药品与砝码颠倒量取液体时,量筒内壁上有水称 NaOH固体时,把 NaOH放在纸上量取浓盐酸、动作太慢溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤容量瓶未干燥搅拌或移液时,有溶液飞溅出来定容时,俯视刻度线摇匀后,液面低于刻度线四、讨论国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法,请评价。
例题:1、溶液配制:欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液,需要的仪器是 ( )请选择配制过程所必须的操作,按操作先后顺序编号,为( )1)用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶,使混合均匀。
2)用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
3)在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取( )g NaOH4)将容量瓶瓶塞盖紧,反复摇匀。
高中化学教资试讲教案1-一定物质的量浓度的溶液配置
高中化学教案1.《化学计量在实验中的应用》——一定物质的量浓度的溶液的配制要点提示：课文来源:普通高中课程标准实验教科书人教版《化学》必修 1 第一章第二节 教学建议:1、教学中要介绍容量瓶的特点和使用方法,以及为什么转移溶液时要用玻璃棒;为什么要用水将烧杯洗涤数次,并将洗涤液倒入容量瓶中;容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时为什么要改用胶头滴管加水等。
2、一定物质的量浓度溶液的配制方法是本节课的教学重点,这一部分知识的讲解可采用边讲边演示 的方法,然后总结出配制步骤的要点,有利于学生掌握;或者采用视频播放配制溶液的方法,再总结的方式。
3、要让学生掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法,可让学生练习基本操作(转移、洗涤、定容)或者自主配制溶液达到教学目标。
有关资料:1、溶液配制的步骤:计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀。
2、容量瓶构造:细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
瓶颈处标有刻度线,容 量瓶上标有温度和容积,如“1000mL 20°C”,表示在所指温度下,瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻 度线相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
3、容量瓶使用之前需要检漏,检漏操作:加水至标线附近,盖好瓶塞后,一手食指按住塞子,其余 手指拿住瓶颈标线以上部分,另一只手托住瓶底,倒立,如不漏水,将瓶直立转动瓶塞 180°,再倒立,典例展示：配制一定物质的量浓度溶液的方法,是高中学生必须学会的化学实验操作技能之一。
在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应,通常用物质的量浓度来计算比较方便。
学生在之前已经学过了 有关物质的量浓度的知识,因此在导入的时候可以采用温故知新导入或者直接导入。
温故知新导入:上课,同学们好,请坐。
之前我们学过了有关物质的量浓度的概念,我们是如何表示物质的量浓度的呢,哪位同学来说一下?好, 你来说,请坐!他说到物质的量浓度表示的是单位体积溶液里所含溶质的物质的量,用公式来表示就是 C B= 。
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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一定物质的量浓度溶液的配制教案
一定物质的量浓度溶液的配制教案教案标题：一定物质的量浓度溶液的配制教案教学目标：1. 理解浓度的概念，掌握浓度计算的方法。
2. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
3. 能够根据实验要求和给定浓度，准确配制一定物质的量浓度溶液。
教学准备：1. 实验室用具：容量瓶、量筒、滴定管、磁力搅拌器等。
2. 实验药品：稀盐酸、纯净水、溴酸钠等。
3. 实验材料：实验报告模板、计算器。
教学过程：步骤一：引入1. 向学生介绍浓度的概念，解释浓度的含义和计算方法。
2. 引导学生思考一定物质的量浓度溶液的配制过程和注意事项。
步骤二：理论讲解1. 介绍一定物质的量浓度溶液的定义，即在一定体积的溶液中含有一定物质的量。
2. 解释浓度计算公式：浓度 = 物质的量 / 溶液体积。
3. 解释如何根据给定浓度和实验要求计算所需的物质的量和溶液体积。
步骤三：实验操作1. 示范如何使用容量瓶和量筒准确配制一定物质的量浓度溶液。
2. 强调实验中要注意的安全措施，如佩戴手套、护目镜等。
3. 让学生进行实验操作，配制一定物质的量浓度溶液。
步骤四：实验结果分析1. 学生完成实验后，收集实验数据并记录在实验报告中。
2. 引导学生分析实验结果，比较实际浓度与理论浓度之间的差异。
3. 让学生思考可能导致差异的原因，并提出改进方法。
步骤五：实验总结1. 引导学生总结本次实验的目的、方法和结果。
2. 提醒学生注意实验中遇到的问题和解决方法。
3. 鼓励学生对实验进行思考，提出进一步的研究方向或问题。
教学延伸：1. 可以引导学生进行更复杂的浓度计算，如混合溶液的配制。
2. 引导学生了解浓度的应用领域，如医学、环境科学等。
3. 鼓励学生进行实验设计和研究，探索浓度与其他因素之间的关系。
教学评估：1. 观察学生在实验操作中的准确性和安全意识。
2. 检查学生完成的实验报告，评估其对浓度计算和配制方法的理解程度。
3. 进行小组讨论或个人答辩，让学生展示对浓度概念的理解和应用能力。
高中化学人教版(2019)必修第一册教案：实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液
《配制一定物质的量浓度的溶液》教案一、教学目标【知识与技能目标】知道容量瓶的使用方法，会配置一定物质的量浓度的溶液，会进行误差分析。
【过程与方法目标】通过小组讨论，试验设计，动手操作，提高思维能力、合作能力、动手能力。
【情感态度价值观目标】结合概念的理解与应用，培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
二、教学重、难点【重点】物质的量浓度溶液的配制方法;配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。
【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法。
三、教学过程环节一：创设情境引入新课图片导入。
让学生观看实验室各种试剂瓶上的标签，提出如何精确配制出这样一瓶溶液的问题。
环节二：复习旧知配制一定质量分数的溶液教师提问“我们以前学过配制溶液吗?”以配制100g10%的NaCl溶液为例说明配制溶液的过程(计算、称量、溶解)环节三：引入新知配制一定物质的量浓度的溶液提出问题“配制一定物质的量浓度的溶液和配制一定质量分数的溶液有何不同呢?”学生思考回答，得出它们最大的不同在于定容。
学生提出用烧杯或者量筒定容，不妥之处由其他学生得出，最后教师引出容量瓶，并介绍其使用方法。
环节四：探求新知以配制100 mL 1mol/L NaCl溶液为例，学生分组讨论，设计实验方案。
教师演示实验把固体放在烧杯中，加部分水溶解，玻璃棒搅拌。
教师提问：接下来该怎么做?有没有同学想尝试一下?我们还需要一位同学当助手。
其余同学观看，并记录你和他们想法不一样的地方。
实验完毕后，咨询其他学生，你认为他们的实验有问题吗?如何处理?教师指导，提出重点要注意的地方，总结步骤。
环节五：实验操作学生分组实验，体验实验过程，掌握操作步骤与方法。
环节六：拓展提升今天我们主要学习了用固体配制溶液的方法，可是在实验中，往往需要用浓溶液配制稀溶液，又该如何操作呢?请同学们先来思考一下“思考与交流”中的两个问题。
回答问题并总结出用浓溶液配制稀溶液时所用的式子：c1·V1=c2·V2。
《主题三 学生实验一 一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：学生能够理解一定物质的量浓度溶液的配制过程，掌握正确的实验操作步骤，能够正确配制一定物质的量浓度的溶液。
2. 过程与方法：通过实验操作，培养学生的动手能力和观察能力，加深对溶液浓度的理解。
3. 情感态度与价值观：培养学生严谨的科学态度和合作精神，提高学生对化学实验的热爱和兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
2. 教学难点：实验操作过程中的细节和注意事项。
三、教学准备1. 实验器材：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒等。
2. 实验试剂：需配制的溶液、基准物质、溶质等。
3. 教学PPT：包含实验步骤、注意事项、实验结果等内容的图片和视频。
4. 小组讨论材料：学生可提前预习相关内容，准备讨论相关问题。
四、教学过程：1. 引入* 利用多媒体展示科技发展中与溶液浓度有关的图片或视频，激发学生兴趣。
* 讲述配制溶液的目的和方法。
2. 任务布置学生预习书本上有关一定物质的量浓度溶液的配制过程及注意事项，分组进行任务。
任务内容：* 理解配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤和注意事项；* 根据实验室提供的主要仪器，正确选择并进行操作，完成固体溶质溶解和定容等过程；* 了解误差分析，明确实验过程中哪些方面会影响溶液浓度的大小。
3. 学生实践操作教师巡视指导，发现问题及时纠正。
强调正确操作及实验中的注意事项。
4. 成果展示每组派一名代表上台展示本组实验过程及结果，并讲解出现误差的原因及处理方法。
5. 评价与总结（1）教师根据学生实验过程中出现的问题进行总结，并给出正确答案。
（2）学生反思自己在实验过程中做得好的地方以及不足之处，以便日后改正。
（3）教师引导学生分析误差产生的原因，提出避免误差的措施。
同时强调正确操作的重要性以及培养学生规范操作的习惯。
6. 布置作业（1）熟记一定物质的量浓度溶液的配制过程，加强规范操作训练。
配置一定物质的量浓度的溶液教案
配置一定物质的量浓度的溶液教案一定物质的量浓度溶液的配制XXXXXX一、教学目标1．知识与技能：（1）学会配制一定物质的量浓度溶液的实验方法；（2）认识容量瓶的用途，学会其使用方法。
2．过程与方法：（1）通过与一定质量分数溶液配制方法比较，提高知识迁移、比较、归纳、推理的能力；（2）通过精度较高的定容仪器设计，增强创新思维能力；（3）通过分析保障实验成功的关键点，掌握优化实验操作方案的科学方法，体验完善实验方案的科学过程。
3．情感态度价值观：（1）通过设计适合的仪器解决问题，感知从实际出发解决问题的科学态度；（2）准确确定实验关键量的实验设计，培养学生科学严谨的实验态度；（3）通过构建一种良好的合作研究方式，体会相互启迪、共同研究的快乐。
二、重点和难点重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。
容量瓶的精确使用。
难点：优化实验的过程中学生自主探究、创新、知识与技能迁移的能力培养。
三、教学方法：合作探究式四、教学手段：多媒体、演示实验五、教学设计实验教学是化学学科实施教学的重要途径。
物质的量浓度配制这一实验课题是学生进入高中的第一堂定量实验课，上好这一课对学生的以后的化学研究是很受益的。
本节课我从学生已知问题出发，对定量实验仪器设计、定量实验操作规范和严谨科学态度的培养三方面开展教学。
通过学生知识迁移、自主创新、相互质疑、合作学生达成教学三维目标。
六、教学流程问题情境→引入课题→自主设计、探究（定容仪器、实验步骤）→合作交流→总结归纳→演示实验。
七、教学过程设计教学环节教学活动[提问]初中我们已经研究了质量百分比浓度溶液的配制，大家温一下100g质量分数为10%的NaCl溶液怎么配？[展示]配制100g10%的NaCl溶液的步骤[提问]如果现在需要一瓶100mL1.00mol/L 的NaCl溶液，是否也可以用以上方法进行配制？[板书]配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液[追问]从两种浓度的数据表述上，你还能找出什么区别吗？[启示]目前的关键是若何进行较准确地称溶质的质量和量溶液的体积。
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物质的量浓度溶液配制
2
进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
重点：物质的量浓度的概念
难点：物质的量浓度的概念
讲讲—议议—练练
二、物质的量浓度溶液的配制
1.计算
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶贴签
常见误差分析：
作业：复习溶液的配制方法。
写出配制1mol/L的NaOH溶液250mL的具体操作过程。
第一课时
教学过程：
引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
板书：二、物质的量浓度溶液的配制
例如：配制500mL0.1mol/LNa
2CO
3
溶液。
提问：配制的第一步要做什么？
板书：1.计算
学生计算，教师加以订正。
提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？
板书：2.称量
提问：天平使用时的注意事项
演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？
讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。
让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。
介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。
（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。
板书：3.溶解
提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？
演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。
边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
板书：4.转移
讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中
提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？
板书：5.洗涤
演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。
边演示边讲解注意事项。
提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。
因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。
但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
板书：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。
改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？
板书：7.摇匀
演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。
提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？
不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。
讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。
板书：8.装瓶贴签
演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。
小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。
微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液
第二课时：
课堂练习：
1. 用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。
用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入
_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞
_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的
是。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）
引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算
投影：回顾对比两个概念时的表格
溶质的质量分数物质的量浓度
定义用溶质的质量占溶液质量的
百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
表达式
特点溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含
有溶质的质量都相同，但是溶溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质
质的物质的量不相同。
的质量不同。
实例 某溶液的浓度为10％，指在100g 溶液中，含有溶质10g 。
某溶液物质的量浓度为10mol/L ，指在1L 溶液
中，含有溶质10mol 。
换算关
系
微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。
板书：（2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
投影： 例：已知75mL 2mol/L NaOH 溶液的质量为80g 。
计算溶液中溶质的质量分数。
讨论：由学生分析已知条件，解题思路。
（注意引导应用概念解题）
（1）已知溶液的质量。
（2）只需求出溶质的质量
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)
=c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)
(3)再计算溶质与溶液质量之比
练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl 气体，得到密度为1.17g/cm 3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。
提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。
参考答案为11.3mol/L。
引入：实验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L，可实际上做实验时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板书：（3）.一定物质的量浓度溶液的稀释
讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化？
因为c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀），所以溶质的物质的量不变。
板书：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）
投影：例：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？
讨论：由学生分析、解题。
溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为检测练习：某温度下22％NaNO
3
14％，求原溶液的物质的量浓度？。