溶液的配制及分析

溶液的配制及分析教案

一、教学目标：

知识目标

1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能；

2．了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。能力目标

1．通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；2．通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。

情感目标

1．培养学生严谨求实的科学态度；

2．结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。

二、教学过程

知识回顾

展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。

溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100%

[提问] 1.、某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。

2、某饱和溶液的质量分数为25 %，其溶解度为___________。

3、欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制呢？

引入新课

九、十月正是流感高发期，严重时医生会要求患者验血。请看验血报告单。报告单上出现的这个单位mol/L在化学实验室我们也能经常看到。它是怎样的一个物理量的单位呢？让学生观察单位，来猜想公式，

单核细胞比率 13.7（3.0-8.0％)

中性粒细胞比率 31.1（40.0-60.0％）

血红蛋白 111（120-160g/l)

白蛋白 51.6（35.0-55.0g/l）

•总胆红素: 正常情况(5.1-17.1)umol/L

•间接胆红素: 正常情况(1.7-13.7)umol/L

•直接胆红素: 正常情况(0-3.4)umol/L

（n/v）这个物理量就是我们今天要学习的“物质的量浓度”，用字母c来表示。（c =n/v）请类比摩尔质量的概念自己在心里给“物质的量浓度”下个定义。

总结归纳：

[板书]物质的量浓度

PPT:定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。

符号：C B

单位：mol·L－1

表达式： c B=n B/V，n=C.V

请判断这三句话谁对谁错？

1、1mol·L-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl。.

2、从1L 1 mol·L-1 NaCl 溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度仍为1mol·L-1。（注意：从某溶液中取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量不同。（溶液是均一稳定的。）

3、将106g Na2CO3固体溶于1L水中，所配得的溶液的物质的量浓度

为1mol·L-1。这样做对不对，那应该怎么配才对呢？（会导致溶液浓度变小）

练习：

1.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则

取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（）

A 1mol/L

B 0.1mol/L

C 0.01mol/L

D 10mol/L

2. 配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl 的物质的量是多少？质量是多少？学生黑板

思考与探究

现在，正巧就有一个这样的问题摆在你面前。化学实验室急需100mL 0.1 00mol/L浓度准确的Na2CO3溶液，实验员不在，向你求助。你打算如何配制呢？请设计简单的实验方案。

c B=n B/V，n=C.V

[提问]：首先我们来看0.100moL/L，它表示什么含义呢？

那我今天要配制100mL溶液中Na2CO3的物质的量是多少呢？质量又是多少呢？

[讲解]：0.1 mol？0.01mol？那0.100mol/L中“1”后面的2个“0”可以省略吗？大家想一下。

（纠正学生0.0100mol Na2CO3）

后面的2个“0”是有用的，表示有效数字要3位。这表明实验中所用测量仪器要有一定的精确度。这里就是要准确称出1.06g 。

[提问]：那100mL溶液体积怎么确定呢？

[展示]图1：100mL量筒，请大家看一下它的最小刻度为多少？[PPT展示]图2：100mL量筒和10mL量筒

我们和10mL量筒对比一下，10mL量筒的最小刻度为多少呢？

[提问]：如果量取9.5mL液体，哪个量筒更精确呢？为什么？

学生：10mL量筒比较细，可以把误差放大。

那如果我们把100mL量筒做成10mL那么细，精确度就能提高了，不过，那样的量筒估计得用梯子帮忙了吧！那怎么才能既精确，又能容得下100mL液体呢？

[PPT展示] 图3：容量瓶

[讲解]：这个仪器是容量瓶，请大家观察一下我手中的容量瓶。（前排同学）

[提问]：请观察并描述一下容量瓶。再观察一下瓶身上有什么标识呢？分别有什么含义呢？

学生回答：

补充并板书：瓶体：细颈、梨形、平底瓶塞，容积100mL，表示该容量瓶的大小，温度20℃，

[讲解]：带刻度的精密仪器是不能受热，刻度线是在20℃划定的，当液面到达刻度线时，体积即为100mL。

配置一定物质的量浓度的溶液

注意：①容量瓶在使用之前要先检查是否漏水。方法是：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验。

②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。

③不能长期存放溶液。

1．配制溶液的实验仪器：

托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

2．配制溶液的步骤：

①计算。

②称量（托盘天平）。

③溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。

④转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）：

将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。