溶液的配制及分析汇总
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化学4溶液的配制及分析
溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ。
１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤（１）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释,将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温（4）移液：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中：（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）倒转摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
（8）装瓶，贴标签。
3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
溶液的配制及分析
小结: 离子的物质的量浓度只与溶液物质的 量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离 子的多少有关，而与溶液的体积无关。
7
3. 注意事项：
①使用前检查是否漏液（装水盖塞 倒立 玻璃塞旋转180° 倒立） ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④不能加入过冷或过热液体 ⑤只能配制容量瓶上规定的体积 正立
17
1、实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml，有
以下仪器：①烧杯；②100ml量筒；③100ml容量 瓶；④500ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平 （带砝码）。 （1）配制时必须使用的仪器有 ①④⑤⑥ （填代 号），还缺少的仪器是 胶头滴管和药匙 。该实验中 两次用到玻璃棒，其作用分是 加速溶解 ， 引流 。 （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 检查是否漏液 。 （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥ 洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序 为 ②①③⑧⑤⑥⑦④ 。
溶液的配制及分析
• 一、物质的量浓度
• 二、一定物质的量浓度溶液的配制
1
课前提问
1、初中阶段溶液的组成是 。
2、溶液的浓度是用
表示。
3、溶解度的含义是
。
2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
质量 关系
40 g
36.5g
58.5 g
18 g
物质的 1mol 量关系
1mol
1mo为2mol/L的硫酸溶 液500mL, 含硫酸的物质的量为__mol 。 1
（2）标准状况下，22.4L HCl 配成 0.5L 2 mol/L。 盐酸，其物质的量浓度为_____ （3）将40g NaOH 配成2L溶液，其物 质的量浓度为______mol/L 。 0. 5
溶液的配制及分析
6
3、具体实验过程： 、具体实验过程： 实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用) 烧杯、玻璃棒、 实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用)、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用) 容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用)
7
四、物质的量浓度溶液的配制步骤
1．计算：需要称量的氯化钠的质量 计算： n=cv=0.200mol/L×250×10-3L=0.0500mol × × m=n×M= 0.0500mol ×58.5g/mol≈2.9g × 注意：中学化学托盘天平精确到0.1g，称取一定量固体不估读 。 注意：中学化学托盘天平精确到0.1g， 2.称量 2.称量 (1)使用前要调零； 使用前要调零 使用前要调零； (2)两个托盘上各放一张大小相同 两个托盘上各放一张大小相同 称量纸； 的称量纸； (3)称量时遵循左物右码的原则； 称量时遵循左物右码的原则； 称量时遵循左物右码的原则 (4)用镊子夹取砝码应按照从大到 用镊子夹取砝码应按照从大到 用镊子夹取砝码应按照 小的顺序； 小的顺序； (5)称量完毕应将砝码放回盒中， 称量完毕应将砝码放回盒中， 称量完毕应将砝码放回盒中 游码归零； 游码归零； 【思考】NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？ 思考】 能否直接放在称量纸上称量？ 能否直接放在称量纸上称量 为什么？应如何操作？ 8
9
4. 转移 (1)直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗 直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗? 直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗 (2)此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 (3)应如何处理？ 应如何处理？ 应如何处理 5. 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次， 烧杯内壁 次 洗涤液要全部转移到容量瓶中。 洗涤液要全部转移到容量瓶中。 【思考】如果用量筒量取液体药品，量筒要 思考】如果用量筒量取液体药品， 洗涤吗？ 洗涤吗？ 6.定容 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2cm时，改用胶头滴管滴 胶头滴管滴 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度 时 改用胶头滴管 加蒸馏水至刻度线。 加蒸馏水至刻度线。 【思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？
溶液的配制及分析
(设为98.3%、密度为1.84g.cm-3的硫酸)
先来认识容量瓶：瓶的形状与结构， 先来认识容量瓶：瓶的形状与结构，瓶上 的重要标记，瓶的使用规则。 的重要标记，瓶的使用规则。
构
不要错写成 × 溶量瓶
瓶体（平底）、瓶颈（ ）、瓶塞。 瓶体（平底）、瓶颈（细）、瓶塞。 ）、瓶颈 瓶塞 造 瓶体上标有温度和 容量， 容量， 瓶颈上有一条刻 度线。 度线。
V（aq） （ ）
3、单位：常用 mol·L-1 有时用 、单位： 有时用mol·m-3
请回答： 请回答： 1.将58.5gNaCl溶解于1L水 溶解于1L 1.将58.5gNaCl溶解于1L水(ρ=1.00g.cm-3) 中, 对所得到溶液的描述正确的是 A.物质的量浓度为 物质的量浓度为1.00mol.L A.物质的量浓度为1.00mol.L-1。 无法确定 B.所得溶液体积为1L。 所得溶液体积为1L B.所得溶液体积为1L。 无法确定 C.所得溶液溶质的质量分数为5.85%。 所得溶液溶质的质量分数为5.85% C.所得溶液溶质的质量分数为5.85%。 5.53% D.溶液中的 溶液中的Na 数为1.00N D.溶液中的Na+数为1.00NA。 2.若上列1所得的溶液的密度为1.05g.cm-3，如 .若上列1所得的溶液的密度为1.05g.cm 何计算溶液的体积和物质的量浓度？ 何计算溶液的体积和物质的量浓度？
怎么定？注意什么？ 怎么定？注意什么？ 怎么摇？ 怎么摇？
概括： 概括：算、称、溶、移、洗、定、匀 装瓶贴签
以课本P24配制 配制0.1mol.L-1Na2CO3溶液为例 以课本 配制 ，配制步骤 称量 溶解 1.1 1.06g Na2CO3
冷却 少量水
转移
洗涤并转移
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析
2、配制一定物质的量浓度的溶液
溶液的配制及分析
容量瓶的使用：
1. 构造：细颈、平底的梨形玻璃瓶，瓶口配有磨 口玻璃塞或塑料塞。 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积，②容量瓶 上有刻线而无刻度。
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度的溶液。
4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水。 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中 进行。 ③不能长期存放溶液或进行化学反应。
溶液的配制及分析
5.洗涤
注意事项：
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量 瓶中。
思考：
如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
溶液的配制及分析
6.震荡
为什么要进行震荡？ 使溶液混合均匀
溶液的配制及分析
7.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～ 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度 线。视线平视刻度线。 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎 么办？能用胶头滴管把多余的液体取出 吗？ 必须重新配制
（ 2 ）标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质 2.0 的量浓度为______mol/L （ 3 ）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含 1 硫酸的物质的量为____mol （ 4 ）要配置 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 1.06 Na2CO3固体 _____ 克。
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。
溶液的配制及分析
4.转移
注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用 玻璃棒引流。 提问：
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中， 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应 如何处理？ 答:不能，因为还有少量溶液粘附在烧杯 内壁和玻璃棒上。 应该对烧杯内壁和玻璃棒进行洗涤。
2、配制一定物质的量浓度的溶液
溶液的配制及分析
容量瓶的使用：
1. 构造：细颈、平底的梨形玻璃瓶，瓶口配有磨 口玻璃塞或塑料塞。 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积，②容量瓶 上有刻线而无刻度。
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度的溶液。
4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水。 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中 进行。 ③不能长期存放溶液或进行化学反应。
溶液的配制及分析
5.洗涤
注意事项：
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量 瓶中。
思考：
如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
溶液的配制及分析
6.震荡
为什么要进行震荡？ 使溶液混合均匀
溶液的配制及分析
7.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～ 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度 线。视线平视刻度线。 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎 么办？能用胶头滴管把多余的液体取出 吗？ 必须重新配制
（ 2 ）标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质 2.0 的量浓度为______mol/L （ 3 ）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含 1 硫酸的物质的量为____mol （ 4 ）要配置 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 1.06 Na2CO3固体 _____ 克。
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。
溶液的配制及分析
4.转移
注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用 玻璃棒引流。 提问：
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中， 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应 如何处理？ 答:不能，因为还有少量溶液粘附在烧杯 内壁和玻璃棒上。 应该对烧杯内壁和玻璃棒进行洗涤。
溶液的配制及分析 正式
答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。
求：碳酸钠溶液中CO32- 和Na+ 的浓度 课本P23 “问题解决”
物质的量浓度与质量分数的关系
• 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据， 试根据标签上的有关数据回答下列问题： ⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。
盐 酸 分子式：HCl 相对分子质量： 36.5 密度：1.19g· -3 cm HCl的质量分数： 36.5%
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 • 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
仰视
平视
俯视
误差分析（1）
能引起误差的一些操作
（以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例）
称量前小烧杯内有水 称量时间过长
因变量 ｎ V – –
100mL
加水加少了
加水加多了
正确
错误，须再加 水至刻度线
错误，须倒 掉重新配制
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
仰视
眼睛
俯视
• 仰视刻度线，实际 加水量超过刻度线， 使溶液的物质的量 浓度减小。
眼 睛
• 俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量 浓度增大；
7. 摇匀
项目名称 检查结果 钾 3.91 甘油三脂 0.99 低密度蛋白质 2.96 直接胆红素 1.9 尿素氮 5.34 尿酸 361 葡萄糖 5.00 果糖胺 2.49 总胆固醇 4.93 高密度脂蛋白胆固醇 1.52
检查时间:2007-08-24 10:05
检查医生:董波
一．溶液的浓度
质量或体积
求：碳酸钠溶液中CO32- 和Na+ 的浓度 课本P23 “问题解决”
物质的量浓度与质量分数的关系
• 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据， 试根据标签上的有关数据回答下列问题： ⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。
盐 酸 分子式：HCl 相对分子质量： 36.5 密度：1.19g· -3 cm HCl的质量分数： 36.5%
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 • 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
仰视
平视
俯视
误差分析（1）
能引起误差的一些操作
（以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例）
称量前小烧杯内有水 称量时间过长
因变量 ｎ V – –
100mL
加水加少了
加水加多了
正确
错误，须再加 水至刻度线
错误，须倒 掉重新配制
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
仰视
眼睛
俯视
• 仰视刻度线，实际 加水量超过刻度线， 使溶液的物质的量 浓度减小。
眼 睛
• 俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量 浓度增大；
7. 摇匀
项目名称 检查结果 钾 3.91 甘油三脂 0.99 低密度蛋白质 2.96 直接胆红素 1.9 尿素氮 5.34 尿酸 361 葡萄糖 5.00 果糖胺 2.49 总胆固醇 4.93 高密度脂蛋白胆固醇 1.52
检查时间:2007-08-24 10:05
检查医生:董波
一．溶液的浓度
质量或体积
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析引言：溶液是化学实验中常见的一种状态，它由溶质和溶剂组成，并且可以用于实验室中的各种化学实验。
本文将介绍溶液的配制方法以及常用的溶液分析方法。
一、溶液的配制：1.质量配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，称取溶质，并加入少量溶剂进行溶解，然后再加入足量的溶剂至所需体积。
这种方法适用于固体溶质的配制。
2.体积配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，先将溶质称取至容量瓶中，然后加入少量溶剂进行溶解，最后加入足量的溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
3.定容配制法：将一定体积的溶液配制至所需浓度。
首先称取所需溶质质量，并加入足量溶剂溶解，然后将溶液转移到容量瓶中，加入溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
4.稀释法：将浓溶液稀释为所需浓度的溶液。
用浓溶液配制较小体积的溶液，然后将其加入稀释液中，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。
二、溶液的分析：1.pH值的测定：测定溶液的pH值可以用来判断其酸碱性。
常用的方法有酸碱滴定法、玻色法、玻尔视域法等。
2.浓度的测定：常见的溶液浓度测定方法有重量法、体积法、比色法和化学分析法等。
其中，常用的浓度测定方法有酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
3.离子浓度的测定：常见的离子浓度测定方法有电导法、滴定法、复合电极法、离子交换色谱法等。
其中，电导法是一种简便快捷的离子浓度测定方法。
4.溶液中其中一种特定物质的测定：比如溶解度的测定、吸收测定、荧光测定等。
这些测定方法主要应用光谱仪器进行测量。
结论：。
溶液的配制及分析
n(B) V
注意：ｎ—溶质物质的量
V—溶液的体积
（Ｖ溶液≠Ｖ溶剂或Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质）
• 1. 2molNaOH配成200mL溶液，其物质的 10 量浓度为____mol/L 。 • 2. 标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度为__mol/L 。 2 • 3. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液 1 500mL，含硫酸的物质的量为___mol 。 5 • 4. 10mol HCl能配成____L 物质的量浓度为 2mol/L的盐酸 ？ • 5. 假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该 矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少 mol/L？ 0.0007mol/L
7、装瓶贴签 容量瓶中不能保存溶液，因此要把配制好的溶液转移到 试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
分析并归纳配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项 (1)使用前检漏;
(2)称量固体时精确到0.1g
(3)不能配制任意体积的溶液 （比如950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确定溶质时,不能 按照950mL计算,要按照1000mL计算） (4)溶解后稀释不能用容量瓶 (5)溶液需冷却后才能移入容量瓶 (6)引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下 (7)滴加蒸馏水时超刻度线必须重新配制 (8)摇匀后发现液面低于刻度线不能再加水 (9)不能长期存放溶液或进行反应
瓶。 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
玻璃棒引流
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
确保溶质全部转移到容量瓶中，减 少实验误差
注意：①玻璃棒不与瓶口接触，防止溶液外流； ②玻璃棒一端应靠在刻度线以下，
（以免容量瓶管壁沾上原始浓溶液,使得定容后浓度变低）
5、定容（仪器：胶头滴管）
注意：ｎ—溶质物质的量
V—溶液的体积
（Ｖ溶液≠Ｖ溶剂或Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质）
• 1. 2molNaOH配成200mL溶液，其物质的 10 量浓度为____mol/L 。 • 2. 标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度为__mol/L 。 2 • 3. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液 1 500mL，含硫酸的物质的量为___mol 。 5 • 4. 10mol HCl能配成____L 物质的量浓度为 2mol/L的盐酸 ？ • 5. 假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该 矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少 mol/L？ 0.0007mol/L
7、装瓶贴签 容量瓶中不能保存溶液，因此要把配制好的溶液转移到 试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
分析并归纳配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项 (1)使用前检漏;
(2)称量固体时精确到0.1g
(3)不能配制任意体积的溶液 （比如950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确定溶质时,不能 按照950mL计算,要按照1000mL计算） (4)溶解后稀释不能用容量瓶 (5)溶液需冷却后才能移入容量瓶 (6)引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下 (7)滴加蒸馏水时超刻度线必须重新配制 (8)摇匀后发现液面低于刻度线不能再加水 (9)不能长期存放溶液或进行反应
瓶。 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
玻璃棒引流
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
确保溶质全部转移到容量瓶中，减 少实验误差
注意：①玻璃棒不与瓶口接触，防止溶液外流； ②玻璃棒一端应靠在刻度线以下，
（以免容量瓶管壁沾上原始浓溶液,使得定容后浓度变低）
5、定容（仪器：胶头滴管）
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SO2溶于水后溶液的溶质为 H2SO3 CaO溶于水后溶液的溶质为 Ca(OH)2
二、物质的量浓度计算 ⑴ 基本量的换算 ⑵ 溶液中溶质微粒数目的计算 ⑶ 质量分数与物质的量浓度的换算 ⑷ 溶液稀释与浓缩 ⑸ 两种不同浓度溶液混合 ⑹ 化学反应中计算
⑴ 基本量的换算
溶质
溶液V(aq) n(mol ) c(mol/L)
思路：cB = nB / V(aq) 设溶液体积为1L计算
例2：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为多少？
思路：ω = m B /m(aq ) 设溶液体积为1L计算
⑷ 有关溶液稀释与浓缩的计算
结论：
稀释溶液前后溶质的量（m， n)不变。
C1V1= C2V2 maq1ω 1 = maq2ω 2
浓度与体积无关。
例3：将28.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液 (1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0_._1_m_o_l_/L__ ，溶液中Na+的物质的量浓度为__0_.2_m__o_l/_L。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中 Na＋的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不 变)需加入NaCl的质量为__1_1_.7_g___，Cl－的物质的 量浓度为_0_._2_m_o_l_/L_。
其中Cl-的物质的量浓度仍为1 mol·L-1。
( 正确 )
⑷ 6.2gNa2O溶于水形成1 L溶液中溶质的物质的量浓 度为0.1 mol·L－1。 ( 错误 ）
温馨提示：理解物质的量浓度时应注意： ①物质的量浓度概念中的体积是的 溶液 体积(一般 以升为单位)，而不是溶剂的体积。 ②溶质的量是用物质的量 表示，而不是用质量表示。 ③从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶 液，物质的量浓度 相同 ，溶质的物质的量 不同 。
(3)若要使 (2) 溶液中H＋的物质的量浓度为 0.1 mol/L，需通入标准状况下的HCl的体积为 多少？(假设溶液体积不变)
6.72L
例4、有5瓶溶液分别是 ①10mL 0.60mol/L NaOH水溶液， ②20mL 0.50mol/L H2SO4水溶液， ③30ml 0.40mol/L HCl水溶液， ④40mL 0.30mol/L 醋酸水溶液， ⑤50mL 0.20mol/L 蔗糖水溶液。 以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺
溶液浓度:
1.质量分数 ω
ω=
mB m(aq)
×100%
2.物质的量浓度 cB
一、物质的量浓度 ( cB ) 1．含义
用来表示单位体积 溶液里所含溶质B的 物质的量
的物理量。符号为 cB ，常用单位为 mol·L－1
2．表达式：
cB =
溶质的物质的量
nB
溶液的体积
V
如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量
例1.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L， 其体积为多少毫升？
解：10mL×2mol·L-1＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol·L-1
例2. 配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
解: 0.5L×1mol·L-1=VmL×1.8g·mL-1×98%÷98g·mol-1
序___⑤__④___③__②___①____
⑶ 溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
解题关键：
以摩尔质量、密度为桥梁，假设溶液 为1L， 进行换算。
例1：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%， 密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的 物质的量浓度。
同一溶液不同微粒：
⑵ 溶液中溶质微粒数目的计算
例2：与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中 NH4+离子浓度相同的是 （ D ）
A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
2、下面是使用物质的量浓度的一些情况，你能结合
自己理解和经验判断下列说法是否正确？
⑴用1L水溶解40gNaOH所得溶液的物质的量浓度为
1mol·L-1。
( 错误 )
⑵0.1L 1mol·L-1的MgCl2溶液中，(c(错Cl误-)=0).2 mol·L-1。
⑶ 从1L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，
④根据n＝cV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液
里，所含溶质物质的量 相同 。但是溶质微粒的物质 的量及数目 不一定 相同。
⑤用结晶水合物配制溶液时，其溶质不包含结晶水。 例如，25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶 质是 CuSO4 ，而不是 CuSO4·5H2O 。
⑥若溶于水的物质与水能反应,则溶质是生成的物质， 且必须是溶解的部分的对应的物质的量。
例3. 已知VmL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ag，c(SO42-)？ 若从其中取出0.1VmL并稀释至VmL，则此时溶液中 则c(SO42-)？
⑸ 有关两种不同浓度溶液混合的计算 c3V3 = c1V1+c2V2
20g NaOH
1L
0.5
0.5
98g 硫酸
500mL
1
2
1.12LHCl (S.P.T) 250mL
0.05
0.2
⑵ 溶液中溶质微粒数目的计算
例1：2L 1mol/L的H2SO4溶液中，溶质的 物质的量为 2 mol，H+的物质的量浓度 是 2 mol·L-1，SO42-的物质的量浓 度是 1 mol·L-1， 约含H+ 2.408×1024 个，SO42- 1.204×1024 个。
浓度就是 1 mol·L-1。
1、从1L1mol·L-1蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、
1mL，取出的溶液中蔗糖ຫໍສະໝຸດ 物质的量浓度及物质的量 各是多少？
c(mol·L-1)
n(mol)
100mL 1
0.1
10mL 1
0.01
1mL 1
0.001
结论:
物质的量浓度与溶液的体积无关，溶质的物 质的量与体积成正比。
二、物质的量浓度计算 ⑴ 基本量的换算 ⑵ 溶液中溶质微粒数目的计算 ⑶ 质量分数与物质的量浓度的换算 ⑷ 溶液稀释与浓缩 ⑸ 两种不同浓度溶液混合 ⑹ 化学反应中计算
⑴ 基本量的换算
溶质
溶液V(aq) n(mol ) c(mol/L)
思路：cB = nB / V(aq) 设溶液体积为1L计算
例2：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为多少？
思路：ω = m B /m(aq ) 设溶液体积为1L计算
⑷ 有关溶液稀释与浓缩的计算
结论：
稀释溶液前后溶质的量（m， n)不变。
C1V1= C2V2 maq1ω 1 = maq2ω 2
浓度与体积无关。
例3：将28.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液 (1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0_._1_m_o_l_/L__ ，溶液中Na+的物质的量浓度为__0_.2_m__o_l/_L。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中 Na＋的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不 变)需加入NaCl的质量为__1_1_.7_g___，Cl－的物质的 量浓度为_0_._2_m_o_l_/L_。
其中Cl-的物质的量浓度仍为1 mol·L-1。
( 正确 )
⑷ 6.2gNa2O溶于水形成1 L溶液中溶质的物质的量浓 度为0.1 mol·L－1。 ( 错误 ）
温馨提示：理解物质的量浓度时应注意： ①物质的量浓度概念中的体积是的 溶液 体积(一般 以升为单位)，而不是溶剂的体积。 ②溶质的量是用物质的量 表示，而不是用质量表示。 ③从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶 液，物质的量浓度 相同 ，溶质的物质的量 不同 。
(3)若要使 (2) 溶液中H＋的物质的量浓度为 0.1 mol/L，需通入标准状况下的HCl的体积为 多少？(假设溶液体积不变)
6.72L
例4、有5瓶溶液分别是 ①10mL 0.60mol/L NaOH水溶液， ②20mL 0.50mol/L H2SO4水溶液， ③30ml 0.40mol/L HCl水溶液， ④40mL 0.30mol/L 醋酸水溶液， ⑤50mL 0.20mol/L 蔗糖水溶液。 以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺
溶液浓度:
1.质量分数 ω
ω=
mB m(aq)
×100%
2.物质的量浓度 cB
一、物质的量浓度 ( cB ) 1．含义
用来表示单位体积 溶液里所含溶质B的 物质的量
的物理量。符号为 cB ，常用单位为 mol·L－1
2．表达式：
cB =
溶质的物质的量
nB
溶液的体积
V
如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量
例1.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L， 其体积为多少毫升？
解：10mL×2mol·L-1＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol·L-1
例2. 配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
解: 0.5L×1mol·L-1=VmL×1.8g·mL-1×98%÷98g·mol-1
序___⑤__④___③__②___①____
⑶ 溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
解题关键：
以摩尔质量、密度为桥梁，假设溶液 为1L， 进行换算。
例1：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%， 密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的 物质的量浓度。
同一溶液不同微粒：
⑵ 溶液中溶质微粒数目的计算
例2：与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中 NH4+离子浓度相同的是 （ D ）
A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
2、下面是使用物质的量浓度的一些情况，你能结合
自己理解和经验判断下列说法是否正确？
⑴用1L水溶解40gNaOH所得溶液的物质的量浓度为
1mol·L-1。
( 错误 )
⑵0.1L 1mol·L-1的MgCl2溶液中，(c(错Cl误-)=0).2 mol·L-1。
⑶ 从1L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，
④根据n＝cV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液
里，所含溶质物质的量 相同 。但是溶质微粒的物质 的量及数目 不一定 相同。
⑤用结晶水合物配制溶液时，其溶质不包含结晶水。 例如，25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶 质是 CuSO4 ，而不是 CuSO4·5H2O 。
⑥若溶于水的物质与水能反应,则溶质是生成的物质， 且必须是溶解的部分的对应的物质的量。
例3. 已知VmL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ag，c(SO42-)？ 若从其中取出0.1VmL并稀释至VmL，则此时溶液中 则c(SO42-)？
⑸ 有关两种不同浓度溶液混合的计算 c3V3 = c1V1+c2V2
20g NaOH
1L
0.5
0.5
98g 硫酸
500mL
1
2
1.12LHCl (S.P.T) 250mL
0.05
0.2
⑵ 溶液中溶质微粒数目的计算
例1：2L 1mol/L的H2SO4溶液中，溶质的 物质的量为 2 mol，H+的物质的量浓度 是 2 mol·L-1，SO42-的物质的量浓 度是 1 mol·L-1， 约含H+ 2.408×1024 个，SO42- 1.204×1024 个。
浓度就是 1 mol·L-1。
1、从1L1mol·L-1蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、
1mL，取出的溶液中蔗糖ຫໍສະໝຸດ 物质的量浓度及物质的量 各是多少？
c(mol·L-1)
n(mol)
100mL 1
0.1
10mL 1
0.01
1mL 1
0.001
结论:
物质的量浓度与溶液的体积无关，溶质的物 质的量与体积成正比。