溶液的配制及分析习题简单教师版
溶液的配制及分析(第一课时)
溶液的配制及分析( 第一课时)教学目标：1．理解物质的量浓度的定义会进行简单的计算2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的技能；3.初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用；重、难点：物质的量浓度的计算与溶液的配制【教学过程】一、溶液的配制及分析（一）物质的量浓度1·定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量2·表达式：cB = nB/ Vaq【典型例题】1·1mo l/LNaOH溶液是指：1L溶液里含有NaOH1mol分析：①溶质是谁②溶质的物质的量③溶液的体积，不是水的体积④溶液的体积单位是L例题：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？《问题解决》配制250ml0.200mol/LNaCl溶液，需要多少克NaCl固体？（二）一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶:（1）构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶、磨口（2）特点：①容量瓶上标有温度和容积②瓶颈上有一道刻度线（3）容积规格:50/100/250/500/1000mL（4）使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
（5）容量瓶使用的注意事项：①.按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶；②.适用前要检查容量瓶是否漏水；③.使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶；④.容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，不能长期贮存溶液，热溶液需待冷却后才能转移到容量瓶中。
2.溶液的配制课本24页《活动与探究》配制100mL0. 1mol/L 的Na 2CO 3溶液实验步骤：（1） 计算： m(Na 2CO 3)=1.06 g（2） 称量： 托盘天平的读数只能精确到小数点后一位（3） 溶解： 恢复至室温（4） 转移： 洗涤2-3次，再转移，振荡（5） 定容： 摇匀所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管课堂小结：学会一个概念：认识一种仪器：掌握一种实验方法：课堂巩固1、1mol/LNaCl 表示 （ ）A、溶液中含1mol NaClB、1mol NaCl溶于1L水中C、58.5g NaCl溶于941.5g水中D、1L水溶液里含NaCl58.5g2、关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，这些叙述中正确的是（）A、①②③④B、②③C、①②④D、②③④3、现在配制100ml1mol/LNaOH溶液，下列操作正确的是（）A、在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将氢氧化钠固体放在纸片上进行称量B、把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液移入100ml容量瓶中C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切4、下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A、用25ml的量筒量取14.8mlNaOH溶液B、用100ml的量筒量取5.20ml的盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaClD、用100ml容量瓶配制50ml0.1mol.L-1的盐酸。
苏教版溶液的配制及分析课后强化作业(教师版)
《溶液的配制及分析》课后强化作业(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法一定正确的是()A．A点表示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和B．B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等C．将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃，析出的乙比析出的甲多D．若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙[解析]A中A点对于乙已达到饱和，对于甲未达到饱和；B中B点只表示在T2℃时甲、，密度和相对分子质量乙的溶解度相同，溶液中溶质的质量分数相同，而浓度c＝1 000ρωM不清楚，无法判断两者物质的量浓度的关系；C中不知道各自溶液的量，无法判断析出的多少。
[答案]D2．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于()A．0.37 mol B．0.63 molC．0.74 mol D．1.5 mol[解析]已知Mg2＋的量，求n(Cl－)，由氯化镁(MgCl2)的组成可知：n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝1.18 g·cm－3×300 cm3×5.1%×2＝1.5 mol。
24 g·mol－1[答案]D3．配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀[解析]A选项错，不能在容量瓶中溶解物质；B选项错，因为要配制100 mL溶液，加入100 mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液已接近100 mL，但并不是100 mL；C选项未用玻璃棒引流，故C项错。
溶液的配制及分析知识点和习题
溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。
溶液的配制及分析 练习题
溶液的配制及分析练习题一、选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）1、100ml0.3mol/LNa2SO4溶液和50ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L2、分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。
消耗这三种溶液的体积比为（）A 1：2：3B 3：2：1C 2：3：6D 6：3：23、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的4、配制0.5 mol·L-1 NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL 容量瓶⑦药匙⑧250 mL 容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有( )A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨5、溶液中的(Cl-)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的C(Cl-)相等的是（）A．150mL1mol/L氯化钠溶液B．75mL2mol/L氯化铵溶液C．150mL3mol/L氯化钾溶液D．75mL1mol/L氯化铝溶液6、实验室需用480毫升0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水B．称取12.0克胆矾配成500毫升溶液C．称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水D．称取12.5克胆矾配成500毫升溶液7.（2009全国）将15ml2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+完全沉淀为碳酸盐，则n值为：（）A．4 B．3 C．2 D．18、将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（）A.a/22.4 mol/LB.ab/ 22400mol/LC. a/(2240+36.5a) mol/LD. 1000ab/(2240+36.5a)mol/L9、溶质质量分数为a％和5a％的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合液中H2SO4的质量分数为：（）A .3a% B. 6a% C.＞3a% D.＜3a%10、用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
溶液的配制与分析 习题
溶液的配制及分析习题一、选择题1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格C．温度 D.溶液的物质的量浓度2．lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸B．1L溶液中含1 molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO43．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（）A.40gNaOH溶于1L水中B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C.28gKOH溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N AB．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2N A7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为 4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1B．2×10-4mol·L-1C．0.5×10-4mol·L-1D．1×10-3mol·L-111.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。
溶液配比练习题
溶液配比练习题溶液配比问题是化学中一个重要且常见的概念。
通过合理的溶液配比，我们可以控制溶液的浓度、体积和化学反应的进行。
以下是一些溶液配比练习题，帮助你更好地理解和应用这个概念。
题一：酒精溶液配制要配制500 mL含有50%（体积分数）酒精的酒精溶液，现在手头有纯度为95%（体积分数）的酒精和纯净水。
请问，需要分别加入多少毫升的酒精和水？解析：设需要加入的酒精体积为x mL，则纯净水的体积为(500 - x) mL。
根据溶液配比的基本原则，酒精在溶液中的体积分数可以用下式表示：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100%由于酒精的纯度为95%，所以可得到以下方程：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100% = 95%解得：x = (50% × 500 mL) / 95% = 263.16 mL (约)因此，需要加入约263.16 mL的酒精和(500 - 263.16) ≈ 236.84 mL的纯净水。
题二：溶液浓度调整现有200 mL浓度为30%（质量分数）的盐酸溶液。
要将其浓度调整为10%，应加入多少毫升的纯盐酸和适量的纯净水？解析：设需要加入的纯盐酸体积为x mL，则加入纯净水的体积为(200 - x) mL。
根据浓度调整的原理，溶液中盐酸的质量分数可以由下式表示：10% = (x g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%根据已知浓度30%可以求得以下方程：30% = (60 g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%解方程得：x = (10% × 1000 mL × 60 g 盐酸)/(30% × 1000 g - 10% ×1000 g) ≈ 66.67 mL (约)因此，应加入约66.67 mL的纯盐酸和适量的纯净水来调整溶液浓度为10%。
溶液的配制及分析练习题及答案
溶液的配制及分析练习题及答案Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8第2单元课时3溶液的配制及分析补充习题一、选择题1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格C．温度 D.溶液的物质的量浓度2． lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸B．1L溶液中含1 molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO43．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（）A.40gNaOH溶于1L水中B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C.28gKOH溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N AB．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1C．0.5×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-111.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。
苏教版高一化学必修1_《溶液的配制及分析》典型例题
第二单元 溶液的配制及分析典型例题一、 物质的量浓度例1. 将1molNa 2SO 4溶于水配成500mL 溶液，求出溶液中Na +和SO 42－的物质的量浓度？解析：Na 2SO 4=2 Na + + SO 42－n （Na +）=2 n （Na 2SO 4）=2×1mol=2moln （SO 42－）= n （Na 2SO 4）=1mol则c （Na +）= n （Na +）/ V （溶液）=2mol/0.5L=4mol/Lc （SO 42－）= n （SO 42－）/ V （溶液）=1mol/0.5L=2mol/L答案：Na +和SO 42－的物质的量浓度分别为4mol/L 和2mol/L 。
例2. 将4gNaOH 溶解在10mL 水中，再稀释成1L ，从中取出10mL ，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）A. 1 mol/LB. 0.1mol/LC. 0.001 mol/LD. 10mol/L解析：c （NaOH ）= n （NaOH ）/V = 0.1moL/1L = 0.1mol/L ，从中取出任意体积，浓度不变。
答案：B例3. 若20 g 密度为d g·cm －3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO 3－离子的浓度是（ ） A. 400d mol·L －1B.d 20mol·L －1C. 1.25d mol·L －1D. 2.5d mol·L －1解析：c （Ca 2+）= n （Ca 2+）/V = 1/40 ÷[20g/（d g·cm －3·1000]= 1.25d mol·1L 所以：c （NO 3－）=2c （Ca 2+）= 2.5d mol·L －1答案：D例4. 下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是 （ ）A. 10 mL 1 mol·L —1 Mg （NO 3）2溶液B. 5 mL 0.8 mol·L —1 Al （NO 3）3溶液C. 10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D. 10 mL 0.5 mol·L —1 Cu （NO 3）2溶液解析：NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度为 1 mol·L —1. A 选项中c （NO 3—）=))NO (Mg (c 223= 2mol·L —1；B 选项中c （NO 3—）=3c （Al （NO 3）3）= 2.4mol·L —1；C 选项中c （NO 3—）= c （AgNO 3）= 2mol·L —1；D 选项中c （NO 3—）=2c （Cu（NO 3）2）= 1mol·1L ；注意浓度与体积的大小无关。
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溶液的配制一、选择题（题型注释）1．下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘D．定容时仰视刻度线【答案】B【解析】2．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为A．950ml；201.4g B．1000ml; 212g C．100ml; 21.2g D．500ml; 100.7g 【答案】B【解析】3．现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制1 mol／L 的NaOH溶液，应取5 mol／L 的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（）A、1：4B、1：5C、2：1D、2：3【答案】A【解析】设需要5 mol／L的NaOH溶液与蒸馏水的体积分别是x、y，稀释过程中，溶质不变。
则5x＝（x＋y）×1，解得x︰y＝1︰4，答案选A。
4．、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。
其中必不可少的仪器是…（）A、①②④⑥⑦⑩B、①③⑤⑥⑦C、①③⑤⑥⑦⑨D、①③⑤⑥⑦⑧⑨【答案】B【解析】计算：2.0g/40g·mol-1÷0.10mol·L-1=0.5L=500mL(容量瓶的规格)；烧杯50mL 即可，过大使用不方便。
5．欲配制 1.00m o l.L-1的N a C l溶液1000m L,需要使用的仪器和药品是A.500m L容量瓶，58.5g N a C lB.500m L容量瓶，117g N a C lC．1000m L容量瓶，58.5g N a C lD．1000m L容量瓶，117g N a C l【答案】C【解析】58.5g÷58.5g/mol=1mol,1mol÷（1000÷103L）=1.00 m o l.L-16．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（）容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液【答案】D【解析】7．用15mol/L HNO3溶液配制500mL lmol/L HNO3溶液时，不需．．用到的仪器是A．分液漏斗B．胶头滴管C．烧杯D．500mL容量瓶【答案】A【解析】8．下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是……（）A、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOHB、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶C、容量瓶内水分未干便注入了液体D、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线【答案】C【解析】A、×，NaOH易潮解，应在玻璃容器中称量，若用称量纸会将NaOH粘在纸上从而使结果偏低。
B、×，溶质没有全部转入容量瓶，会使溶液浓度偏低。
C、√，“C因为本来就要加水的，没干相当于先加了水，并没有影响。
D、×，当定容完成摇匀静置后发现凹液面低于刻度线是因为有部分溶液粘在了刻度线上方，这并不影响刻度线下的溶液浓度，若再加水会造成溶液变稀9．要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解D．用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中【答案】D【解析】容量瓶是精密的玻璃仪器，不能用于溶于固体；排除选项AB；配成100ml溶液，并非加入100ml水，选项C排除。
点评：考查一定物质的量浓度溶液配置！10．实验室需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，下列配制方法正确的是( )A.称取12.5 g CuSO4·5H2O,灼烧去结晶水后，再配成500 mL溶液B.称取12 g胆矾配成480 mL溶液C.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液D.称取8 g CuSO4溶于500 mL水中【答案】C【解析】配制溶液，必须计算纯净CuSO4的质量，而最后的溶液体积也必须是500 mL，因为无480 mL容量瓶。
11．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度C．定容时俯视刻度线D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理【答案】C【解析】应逐个分析每个选项，找出正确的选项：因为c B＝n B/V,若错误操作使n B增大，V减小，则c B偏大，若错误操作使n B减小，V增大，则c B偏小．A操作使n B减少，B操作使V增大，C操作使V减小，D操作对n B和V均无影响，故A、B操作使c B减小，C操作使c B增大，D无影响．12．实验室中配制250mL 0．20mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )【答案】C【解析】配置一定物质的量浓度的溶液时必须使用容量瓶，答案选C。
13．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC．取100 mL5mol/LH2SO4，加500mL水稀释D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL【答案】B【解析】略14．用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液B．定容时仰视观察液面，实验结果偏低C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果【答案】BD【解析】试题分析：A项：1 L水的体积并不是溶液的体积，溶液体积大于水的体积，配制溶液的溶度会小，故错；C项：将溶液转移到容量瓶中，要左右震荡容量瓶，故错。
故选BD。
考点：溶液的配制点评：本题考查的是溶液的配制。
学生要掌握住其步骤，才能正确的解答此类问题。
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。
（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。
检查容量瓶是否漏水（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
影响：1.称量时引起误差。
2.未将烧杯洗涤，使溶液的物质量减少，导致溶液浓度降低。
3.转移时不小心溅出溶液，导致浓度偏低。
安全注意：1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀！2.要注意计算的准确性3.注意移液管的使用4.稀释浓硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒搅拌。
5.容量瓶在使用前必须检漏，检漏的步骤为注入自来水至标线附近,盖好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，观察瓶塞是否渗水。
如不漏,将塞子旋转180度，再检漏.如漏水，需换一套容量瓶,再检漏。
6.在配置由浓液体稀释而来的溶液时，如由浓硫酸配置稀硫酸时，不应该洗涤用来称量浓硫酸的量筒，因为量筒在设计的时候已经考虑到了有剩余液体的现象，以免造成溶液物质的量的大小发生变化！7.移液前应静置至溶液温度恢复到室温（如氢氧化钠固体溶于水放热，浓硫酸稀释放热，硝酸铵固体溶于水吸热），以免造成容量瓶的热胀冷缩！15．用容量瓶配制250mL某物质的量浓度溶液,该容量瓶必须是( )A. 干燥的B. 瓶塞不漏水的C. 用欲配制的溶液润洗过的D. 容积为500mL的【答案】B【解析】容量瓶使用前需检查容量瓶是否漏水，不能用欲配制的溶液润洗。
16．实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是A．定容时，俯视刻度线B．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面C．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水D．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过量的液体吸出【答案】A【解析】定容时，俯视刻度线，则液面为达标线，液体的体积偏小，所配浓度偏高；溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面，造成溶质的损失，所配浓度偏低；C项：无影响；定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过量的液体吸出，使液体体积偏大，所配浓度偏低。
选A。
17．用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/L CuSO4溶液1L时，应该做到（）A．将胆矾加入到容量瓶中加水溶解B．容量瓶必须是干燥的C．取25g CuSO4·5H2O溶于水配成1000mL溶液D．取16g CuSO4溶于1L水中【答案】C【解析】略18．在0.5 L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．该溶液中含有35.5 g Na2SO4C．配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol【答案】A【解析】19．用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是。