第三节 分子的性质

对称。如“V型”（H2O、H2S）
“三角锥型”（NH3） “不对称四面体型”（ CHCl3）
研究分子极性的实际意义
“相似相溶”原理——
极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非极性分子
的溶质易溶于非极性溶剂中。 如：Cl2、Br2、I2在水中溶解度不大，但在
苯、四氯化碳等非极性溶剂中的溶解度大。
问题：物质为什么存在“三态”? 因为物质分子间存在分子间作用力。 它的大小导致了分子间距离和位置的 变化，从而引起物质的“三态”变化。
主要影响
组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德 华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。
三、 氢键及其对物质性质的影响
X—H·Y （X、Y必须是非金属性很强且 · ·
原子半径较小的非金属原子。 氢键 N、O、F原子与H原子间可形 成氢键。）
（分子间的静 电作用）
氢键属于一种较弱的作用 力，其大小介于范德华力 和化学键之间，不属于化 学键 HCOOH分子间氢键
2、分子的极性
非极性分子的正电中心和负电中心重合。
极性分子，正电中心和负电中心不重合，使分 子的某一个部分呈正电性（δ + ），另一部分 呈负电性（δ - ） 分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。
3、键的极性和分子极性的关系
只含有非极性键的分子一般是非极性分子
含极性键的分子，如果分子的结构是空 间对称的，则键的极性相互抵消。各个 键的极性的向量和为零。整个分子就是 非极性分子。反之，则是极性分子。
1.非极性分子：分子中正负电荷重心重合
⑴以非极性键形成的双原子分子（H2、N2、F2） ⑵由极性键形成的多原子分子，其空间结构对 称。如“直线型”（CO2、CS2）
“正三角型”（BF3）
“正四面体型”（ CH4、CCl4）
2.极性分子：分子中正负电荷重心不重合 ⑴以极性键形成的双原子分子（HF、 HCl ） ⑵由极性键形成的多原子分子，其空间结构不
氢键对物质性质的影响
1. NH3 、 H2O、HF熔沸点异常高。 2. NH3、HF异常大的溶解度。
3. HF、HCl、HBr、HI的水溶液中， 后三者为强酸，而氢氟酸为弱酸。
4. 结冰时体积膨胀。
第三节 分子的性质
一、键的极性和分子的极性 1、键的极性
相同原子形成的共价键，共用电子对不发生偏 移，是非极性键。 不同原子形成的共价键，共用电子对发生偏移， 是极性键。极性键中电负性大的原子显负电性 （δ - ）；电负性小的原子显正电性（δ + ）。 电负性相差越大，键的极性越强（离子键可看 成极性的一种极端的情况）
二、范德华力及其对物质性质的影响
分子之间存在的这种相互作用称为分子间作 用力，又叫范德华力。 范德华力很弱，约比化学键能小1－2数量级。
分子间作用力主要影响物质的物理性质，而化 学键则主要影响物质的化学性质。ຫໍສະໝຸດ 分子间作用力和化学键的比较
分子间作用力
化学键
定义
分子间较弱的 相邻原子间强 相互作用 烈的相互作用 物质的物理 性质 物质的化学 性质