分子的性质课时1、2

经验规律:在ABn型分子中，当A 的化合价数 值等于其族序数时，该分子为非极性分子.
思考与交流
答案
极性分子：HCl 非极性分子：H2 O2 Cl2 2. 都是非极性分子 3. 极性分子：HCN H2O NH3 CH3Cl 非极性分子：CO2 BF3 CH4
1.
自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
O
C
O
F1
F合=0
F2
180º
C=O键是极性键， 但从分子总体而言 CO2是直线型分子， 两个C=O键是对称 排列的，两键的极 性互相抵消（ F合 =0），∴整个分子 没有极性，电荷分 布均匀，是非极性 分子
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是折线型构型，两个O-H 键的极性不能抵消（ F合 ≠0），∴整个分子电荷分 布不均匀，是极性分子。
4. 分子间的范德华力有以下几个特征：
（1）作用力的范围很小 （2）很弱，约比化学键能小1～2个数量级， 大约只有几到几十 KJ·mol-1。 （3）一般无方向性和饱和性 （4）相对分子质量越大，范德华力越大；分子 的极性越大，范德华力越大
思考： （1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶 体的 分子间作用力 。 （2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2 分子 共价键 。
（2）化学键的极性的向量和是否等于零
第一类：全部由非极性键组成的分子 是非极性分子。
如：P4、C60、S8
C70、B12
第二类：对于ABn型分子极性判别方法
由极性键组成的双原子分子 一定是极性分子。
如：HX、CO、NO、
思考
从力学的角度分析： 分子中各键的极性向量和
在ABn分子中，A-B键看作AB原 子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为 非极性分子（极性抵消）， F合≠0， 为极性分子（极性不抵消）
思考
1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对 是否有偏向 或偏离
共用电子对无偏向 （电荷分布均匀） 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀） 非极性键 极性键
2、共用电子对是否有偏向或偏离是由 什么因素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成 的。即键合原子的电负性不同造成的。
3、判断方法： （1）同种非金属元素的原子间形成 的共价键是非极性键。 （2）不同种非金属元素的原子间形 成的共价键是极性键。
(1)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高
(2)低级醇易溶于水
(3)HF酸是弱酸 ……
氢键的形成对化合物性质的影响
（1）对沸点和熔点的影响 分子间氢键使物质熔、沸点升高。而分子内 氢键使物质的沸点和熔点降低。 （2）对溶解度的影响 极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键 使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子 间氢键使恰好相反。
17.9 12.1 390.8
4. 氢键强弱 氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关， 即与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越 强(即电负性越大)，则氢键越强，如F原子得电 子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键; 原子吸 引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为： F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。
-188.1 -34.6 58.8 184.4 （1）结构 相似 的分子，相对分子质量越 大 ，范德 华力越 大 ，熔、沸越 高 。
四卤化碳的熔沸点与 相对原子质量的关系
结构式 （1）CH3OH（甲醇） （2）CH3CH2OH（乙醇） （3）CH3CH2CH2OH（丙醇）
化学式 CH4O C2H6O C3H6O
第二章
分子结构与性质
第三节 分子的性质 （第一课时）
知识回顾
问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电 子式和结构式。
电子式
结构式
电子式
结构式
问题2、共用电子对在两原子周围出现 的机会是否相同？即共用电子对是否偏 移?
一、键的极性和分子的极性
（一）键的极性 HCl
Cl2
极性共价键
非极性共价键
冰中的氢键
5. 氢键对物质物理性质的影响：
（1）分子间氢键使物质熔沸点升高 （2）分子内氢键使物质熔沸点降低 （3）物质的溶解性
思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水是形成NH…Ｏ还是形成O-H…N?
NH3溶于水形成氢 键示意图如右,正 是这样，NH3溶于 水溶液呈碱性
6. 氢键的应用 我们在学习化学的过程中还有什么地 方能用氢键的知识来解释的？
请分析下表中数据
分子 范 德 华 力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol) HCl 21.14 431.8 HBr 23.11 366 HI 26.00 298.7
2. 特点：范德华力
，约比化学键能
。
3. 影响范德华力大小的因素
请分析下表中数据
分子 相对分子质量 范德华力(kJ/mol) 熔点/℃ 沸点/℃ 单质 F2 Cl2 Br2 I2 HCl 36．5 21.14 -114.8 -84.9 相对分子质量 38 71 160 254 HBr 81 23.11 -98.5 -67 熔点/℃ -219.6 -101.0 -7.2 113.5 HI 128 26.00 -50.8 -35.4 沸点/℃
H
F1
104º ＇ 30
H
O F合≠0
F2
NH3 N
107º 18' 三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子 F3 BF3 平面三角形，对称， 120º 键的极性互相抵消 （ F合=0） ，是非 F2 F1 F’ 极性分子。
H
H H
C
H
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
三、氢键及其对物质性质的影响
1. 氢键概念 氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经 与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另 一分子中电负性很强的原子之间的作用力. 例如： 在HF中 F 的电负性相当大, 电子对强烈 地偏向 F, 而 H 几乎成了质子(H+), 这种 H 与另 一个HF分子中电负性相当大、r 小的F相互接 近时, 产生一种特殊的分子间力 —— 氢键. 氢键可以表示为 ·· ,如: F－H·· · · ·F－H ·
思考： 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和 洗涤剂的去污原理是什么？ 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 （第二课时）
二、范德华力及其对物质性质的影响
1. 定义：把分子聚集在一起的作用力， 又称范德华力。
H
F合
H H
109º 28'
练习：
1、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会 发生偏转的是 ( C ) A.苯 B.二硫化碳 C. 溴水 D．四氯化碳
2.现已知03分子为V字形结构，据理推断O3应为 极性 (极性或 非极性)分子，03在水中的溶解度比O2要 大 (大或小)得多，其 主要原因是 极性分子 .
结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定 是非性分子。
方法小结
分子极性的判断
1.全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子。 2.由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。 3.在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则 键的极性得到抵消，其分子为非极性分子。
如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵消， 其分子为极性分子。
（3）对物质密度的影响；
练习：
（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是( C )
A. 每个水分子内含有两个氢键 B. 在所有熔沸点升高
D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
例如 (1)分子间氢键：
(2)分子内氢键：
3. 氢键键能大小范围
氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱 的作用力。
F—H---F 氢 键 键 能 (kJ/mol) 范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol O—H--- O N—H--- N
28.1 13.4 568
18.8 16.4 462.8
H2O
H2Te SbH3 H2S HCl PH3 SiH4× H2Se AsH3 HBr HI
×
SnH4
×
GeH4
×
2
3
4
5 周期
一些氢化物的沸点
非金属元素的氢化物在固态时是分子晶 体，其熔沸点与其分子量有关．对于同一主 族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐 增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、 NH3却出现反常，为什么？ 说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除 分子间作力之外的其他作用．这种作用就是 氢键．
（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体， CI4是固体的原因。
它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分 子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。 分子间作用力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4
四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系
100 沸点/℃ 75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 CH 4 NH3 HF
相对分子质量 32 46 60
沸点/℃ 64 78 97
请分析下表中数据
分子 CO 相对分 子质量 28 分子的 极性 极性 熔点/℃ -205.05 沸点/℃ -191.49
N2
28
非极性
-210.00
-195.81
（2）相对分子质量 相同 或 相近 时，分子的极性 越 大 ，范德华力越 大 ，熔、沸越 高 。
知识积累: (1)不属于化学键 (2)一般表示为: X—H----Y（其中X、Y为F、O、N） 表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。 (3)形成的两个条件: ①与电负性大且 r 小的原子(F, O, N)相连的 H ; ② 在附近有电负性大, r 小的原子(F, O, N).