(完整版)人教版高中化学物质结构与性质专题复习第一章《原子结构与性质》单元测试题(解析版)
《原子结构与性质》单元测试一、单选题(共15小题)1.下列原子半径的大小顺序正确的是()①2s22p2①3s23p3①2s22p4①3s23p2A． ①＞①＞①＞①B． ①＞①＞①＞①C． ①＞①＞①＞①D． ①＞①＞①＞①2.下列说法中正确的是()A． [Ne]3s2表示的是Mg原子B． 3p2表示第三能层有2个电子C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D． 2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多3.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A．24Cr3＋B．26Fe3＋C．27Co3＋D．29Cu＋4.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A． 2s22p2和2s22p4B． 2s22p2和3s23p4C． 3s2和3s23p5D． 3s1和3s23p55.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。
已知Y元素原子的外围电子排布为n s(n－1)n p(n＋1)，则下列说法不正确的是()A． Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B． Y元素在周期表的第三周期①A族C． X元素所在周期中所含非金属元素最多D． Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p36.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构的元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7.在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相等，当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳电子数多10，则n层是()A． N层B． M层C． L层D． K层8.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是()A．必为K层B．只能是L层C．只能是M层D．可以是任意层9.为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。
下列说法中，不符合这一理论的是()A．电子绕核运动具有特定的半径和能量B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线10.下列不属于元素电负性的应用的是()A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的正负化合价C．判断化学键类型D．判断单质的熔沸点11.不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是()A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低12.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是()A． 1s22s22p63s23p6B． 1s22s22p63s23p63d54s2C． 1s22s22p63s23p63d54s1D． 1s22s22p63s23p63d104s113.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是()A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B． 3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．钒原子核外有4种形状的原子轨道D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的14.下列说法不正确的是()A．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B．某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为C．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是过渡金属元素D．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态15.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素二、填空题(共3小题)16.X、Y、Z、W、R五种分别属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤电子对；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。
(1)X在元素周期表中的位置为____________；Z3＋的核外电子排布式为________。
(2)Y、Z、R的第一电离能大小顺序为________(用元素符号表示)。
17.已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。
按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。
除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。
(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。
(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在________区。
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。
(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。
若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布________种元素。
18.下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
答案解析1.【答案】D【解析】由核外电子排布式可知，①、①、①、①四种元素分别是 C 、P、O、Si，结合原子半径的递变规律可知，大小顺序为①＞①＞①＞①。
2.【答案】A【解析】[Ne]3s2是Mg原子的简化电子排布式，A项正确；3p2表示3p能级上有2个电子，B项错；同一原子中，1s、2s、3s电子的能量依次升高，C项错；2p、3p、4p能级容纳的最多电子数相同，均为6，D项错。
3.【答案】B【解析】A项，24Cr电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr3＋的价电子排布式为3d3，d轨道不是半充满状态，错误；B项，Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，分四层排布，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3＋的价电子排布式为3d5，d轨道达半充满状态，正确；C项，Co元素为27号元素，原子核外有27个电子，分四层排布，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，Co3＋的价电子排布式为3d6，d轨道不是半充满状态，错误；D项，Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu＋的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，错误。
4.【答案】D【解析】A项为C和O，能形成CO2；B项为C和S，能形成CS2；C项为Mg和Cl，能形成MgCl2；D项为Na和Cl，不能形成NaCl2。
5.【答案】A【解析】因为Y元素原子的外围电子排布中出现了n p能级，故其n s能级已经排满且只能为2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，A项错误、B项正确；Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，C项正确；Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。
6.【答案】B【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数(O、F除外)，B正确；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，C错误；周期表中第三纵行到第十纵行的元素(包括7个副族和1个①①族)称为过渡元素，D 错误。
7.【答案】B【解析】从题意可知：当n为最外层时其次外层电子数为8；当n为次外层时，其最多容纳电子数为18个。
则该电子层是M层。
8.【答案】C【解析】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同，最外层电子数最大是8，则其(n－1)电子层电子数是8; 当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层最多容纳电子数多10个，所以该电子层为M层。
9.【答案】D【解析】D选项的内容无法用玻尔理论解释。
要解释氢原子光谱的多重谱线，需用量子力学所建立的四个量子数来描述核外电子的运动状态。
10.【答案】D【解析】本题是对元素电负性的应用的考查。
利用电负性可以判断：①元素的金属性和非金属性；①化合物中元素的化合价是正还是负；①化学键类型等，但不能判断单质的熔沸点高低。
11.【答案】D【解析】比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，A项不符合题意；元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物越容易，则元素的非金属性越强，B项不符合题意；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，C项不符合题意；元素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱，D项符合题意。
12.【答案】C【解析】根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0；B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。
13.【答案】D【解析】s轨道是球形的，这是电子云轮廓图，表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是说电子在做圆周运动，A错误；p能级有三个原子轨道，同一能层上的p轨道能量相同，3p x、3p y、3p z 能量相同，它们的差异是延伸方向不同，B错误；23号钒，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d34s2，能级有s、p、d三种，对应的原子轨道形状有3种，C错误；电子云的轮廓图称为原子轨道，形象地描述电子运动的状态，D正确。
14.【答案】A【解析】A项，在电子云示意图中，小黑点密度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多，不是每个小黑点代表一个电子，错误；B项，不同轨道的单电子自旋方向不同，某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为，正确；C项，电子排布式为[Ar]3d104s2的元素，其质子数为30，为Zn元素，处于周期表中第四周期第①B族，属于过渡元素，正确；D 项，碳原子的核外电子排布：1s22s22p2，该原子处于基态，核外电子排布为1s22s12p3，该原子处于激发态，正确。
第一章《原子结构与性质》单元测试卷-人教版高中化学物质结构与性质
第一章《原子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列各组粒子半径大小的比较中错误的是()A． K＞Na＞LiB． Na＋＞Mg2＋＞Al3＋C． Mg2＋＞Na＋＞F－D． Cl－＞F－＞F2.下列关于电负性的叙述中不正确的是()A．电负性越大的主族元素，其原子的第一电离能越大B．电负性是以氟为4.0作为标准的相对值C．元素电负性越大，元素非金属性越强D．同一周期元素从左到右，电负性逐渐变大3.下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是()A．11Na：1s22s22p7B．47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2D．35Br：[Ar]3d104s24p54.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。
下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是()A． K与FB． Na与ClC． Al与SD． Mg与Cl5.下列判断正确的是（）A．第一电离能：B＞Al＞GaB．电负性：F＞N＞OC．最高正化合价：F＞S＞SiD．原子半径：P＞N＞C6.根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是()A． Q元素可能是0族元素B． R和S均可能与U在同一主族C． U元素可能在元素周期表的s区D．原子的价电子排布式为n s2n p1的可能是T元素7.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是()A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C． P、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强D．某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则8.下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是()A． 3d94s2B． 3d44s2C． 4d105s0D． 4d85s29.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是()A．该微粒为电中性B．它是氢元素的一种新的同位素C．它的化学式为H3D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核10.下列有关说法正确的是()A． C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞CB．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价D． Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s211.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于( )A． ⅡA或ⅡBB． ⅡAC． ⅡBD． ⅡA12.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s213.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是()A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区D．元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素14.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
2019-2020人教版本高中化学物质结构和性质第一章《原子结构和性质》测试卷
第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述正确的是()A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反D． 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同2.下列微粒中半径最小的是()A． Ca2＋B． K＋C． S2－D． K3.下列元素一定是主族元素的是()A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素B．原子核外M层电子数为偶数的元素C．原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D．原子核外N层电子数为2的元素4.下列元素原子半径最接近的一组是()A． Ne、Ar、Kr、XeB． Mg、Cu、Sr、BaC． B、C、N、OD． Cr、Mn、Fe、Co5.根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是()A． 4s1B． 3d104s nC．n s nn p3nD．n s2n p36.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是()A．该原子核内有13个中子B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1C．该原子最外层有1个电子D．该原子第二能层上有8个电子7.“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是()A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理8.已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是()A． 0.8×10－10mB． 1.10×10－10mC． 1.20×10－10mD． 0.7×10－10m9.下列说法正确的是()A．宇宙中含量最丰富的元素是氧元素B．宇宙中含量最丰富的元素是氢元素C．空气中含量最多的元素是氧元素D．地壳中含量最多的金属元素是铁元素10.下列同周期元素中原子半径最小的是()A． MgB． AlC． SiD． S11.下列原子半径最大的是()A． 1s22s22p3B． 1s22s22p33s23p3C． 1s22s22p5D． 1s22s22p33s23p212.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。
人教版本化学高中物质结构与性质第一章《原子结构与性质》单元测试卷
第一章《原子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是() A． 3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B． 3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子2.下列关于氦原子电子云图的说法正确的是()A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B．黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．电子云图是对运动无规律性的描述3.下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是()A．原子半径：Na＞S＞O B．稳定性：PH3＜H2S＜H2O C．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋D．第一电离能：O＜F＜Ne4.某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其()A．第三能层上有4个电子B．最高正价为＋2C．最高正价为＋4D．第二电子层没有未成对电子5.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()A．B．C．D．6.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．处于最低能量的原子叫基态原子C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B 两原子的最外层电子排布分别为()A．n s2和n s2n p4 B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5 D．n s1和n s28.首次将量子化概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是()A．玻尔B．爱因斯坦C．门捷列夫D．鲍林9.下列叙述正确的是()A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反D． 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同10.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是()A． Fe B． Mg C． Al D． La11.下列说法中正确的是()A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道12.以下对核外电子运动状态的描述正确的是()A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同13.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题(解析版)
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题（解析版）一、选择题(每题只要一个正确答案)1.现代大爆炸实际以为：自然元素源于氢、氦等原子核的融合反响。
这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的〝氢是一切元素之母〞的预言恰恰〝分歧〞。
以下说法正确的选项是( )A．迷信研讨中假定能以思辨性推测为中心，就能加快迷信的进程B．普鲁特的〝既然氢最轻，它就是其他一切元素之母〞的推理是契合逻辑的C．〝分歧〞是巧合，普鲁特的预言没有迷信理想和实际支撑，只是一种猜想D．〝现代大爆炸实际〞是解释宇宙降生的独一正确的实际2.元素原子的以下结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的中心电子排布式为5s25p13.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，那么此元素是( )A． Si B． P C． S D． Cl4.价电子排布式为5s25p3的元素是( )A．第五周期第ⅢA族 B． 51号元素C． s区的主族元素 D． Te5.以下变化需求吸收能量的是( )A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B． 3s23p5→3s23p6C． 2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2 D．2H→H—H6.同周期元素具有以下价电子排布的原子中，第一电离能最小的是( )A．n s2n p3 B．n s2n p4 C．n s2n p5 D．n s2n p67.右图为周期表中短周期的一局部，假定X原子最外层电子数比次外层电子数少3，那么以下说法不正确的选项是( )A． Y的氢化物比X的氢化物更动摇B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC． Z的单质能与Y的某些化合物发作置换反响D． X、Y、Z三种元素中，其最低价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X8.生活中的以下现象与原子核外电子发作跃迁有关的是( )A．钢铁临时运用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消逝9.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2，该元素( )A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．能够是金属元素也能够是非金属元素10.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是( )A． 15 B． 33 C． 35 D． 5111.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( )A． 1s22s22p63s13p3B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1C． 1s22s22p63s23p63d24s1D． 1s22s22p63s23p63d104s24p112.不能作为判别硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强弱B．最低价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质沸点的上下D．单质与氢气化合的难易13.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的选项是( )A．B．C．D．14.迷信研讨证明核外电子的能量不只与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。
人教版2019高二化学第一章--原子结构与性质(单元测试)
第一章原子结构与性质单元测试卷（限时：90分钟）一．选择题1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．：He B．C．21s D．2．下列说法不正确．．．的是A．稀有气体氦的原意是“太阳元素”，是分析太阳光谱发现的B．电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小C．泡利提出在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋平行D．道尔顿近代原子学说假设原子是化学元素的最小粒子，每一种元素有一种原子3．47Ag位于周期表的哪个区A．d区B．ds区C．p区D．f区4．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则5．下列说法正确的是A．错误，违反了泡利不相容原理B．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是构造原理C．6C的电子排布式222x1s2s2p违反了洪特规则D．电子排布式()22626422Ti1s2s2p3s3p3d违反了泡利不相容原理6．下列说法正确的是A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种C．元素周期表中ⅢB族到ⅢB族10个纵列的元素都是金属元素D．ns能级的能量一定高于(n−1)d能级的能量7．下列有关化学用语正确的是A．氮原子的轨道表示式是：NH Cl电子式为B．4C．21s2s2p3s3pCa 基态电子排布式为22626D．15N的原子结构示意图：8．下列各项叙述中，正确的是A．P、S、N 的第一电离能逐渐增大B．价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期ⅢA 族，是p 区元素C．2p 和3p 轨道形状相同，能量也相等D．碳原子价电子轨道表示式为：9．已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是B．Ge既具有金属性，又具有非金属性C．Mg元素电负性的范围为0.9～1.6D．O和Cl形成的二元化合物中O显正价10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y元素原子半径在同周期中最大，Z的3p轨道有3个未成对电子，X与Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。
人教版高中化学物质结构与性质 第一章 原子结构与性质 测试卷
第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。
这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。
下列说法正确的是()A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B．普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论2.下列电子排布图正确的是()A． O原子的电子排布图B．基态镁原子的电子排布图为C．基态磷原子的最外层电子排布图为D．基态铜原子最外层电子排布图为3.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是() A． SB． FeC． SiD． Cl4.下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是()A．B．C．D．5.某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为()A． 24B． 25C． 26D． 276.金属元素铊的相关信息如下图所示。
下列有关卡片信息解读错误的是()A． Tl是铊的元素符号B．铊元素的中子数81C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊属于金属元素7.下列说法正确的是()A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．元素周期表ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．最外层电子数为2的元素都分布在s区D． s区均为金属元素8.下列有关电子排布图的表述正确的是()A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布B．此图错误，违背了泡利原理C．表示基态N原子的价电子排布D．表示处于激发态的B原子的核外电子排布图9.R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是() A． LiB． BeC． SD． Ar10.下列表示式中错误的是()A． Na＋的电子式：B． Na＋的结构示意图：C． Na的电子排布式：1s22s22p63s1D． Na的简化电子排布式：[Ne]3s111.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子12.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A． 1s22s22p63s23p5B． 1s22s22p3C． 1s22s22p2D． 1s22s22p63s23p413.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子排布状态的是()A．B．C．D．14.某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为b－a，该原子核内的质子数是()A． 14B． 15C． 16D． 1715.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()A． X原子和Y原子最外层都只有一个电子B． X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C． X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D． X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子二、填空题(共3小题)16.按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
人教版本高中化学物质结构与性质第1章《原子结构与性质》单元测试卷
第1章《原子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()A． e的氢化物比d的氢化物稳定B． a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D． c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强2.下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C． S、Cl的电负性和单质的氧化性均依次增强D．元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素3.已知A n＋、B（n＋1）＋、C n－、D（n＋1）－都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是（）A． C＞D＞B＞AB． A＞B＞C＞DC． D＞C＞A＞BD． A＞B＞D＞C4.第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为()A． 3、9、18B． 4、12、24C． 5、16、32D． 4、16、325.下列电子排布式或电子排布图正确的是()A． O的电子排布图：B． Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C． N的电子排布图：D． Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p66.下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是()A．基态时的能量比激发态时高B．激发态时比较稳定C．由基态转化为激发态过程中吸收能量D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱7.下列原子半径大小顺序正确的是()①1s22s22p3①1s22s22p33s23p3①1s22s22p5①1s22s22p33s23p2A． ①＞①＞①＞①B． ①＞①＞①＞①C． ①＞①＞①＞①D． ①＞①＞①＞①8.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A．B．C． 1s2D．9.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱10.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A． 0B． 2C． 5D． 811.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。
人教版高中化学第一章 原子结构与性质单元练习题(含答案详解)
第一章原子结构与性质一、单选题1.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构的元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知A的原子序数大于B的原子序数。
则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是()A． A ＞ B ＞ CB． B ＞ A ＞ CC． C ＞ A ＞ BD． C ＞ B ＞ A3.下列表示式错误的是()A． Na＋的轨道表示式：B． Na＋的结构示意图：C． Na的电子排布式：1s22s22p63s1D． Na的简化电子排布式：[Ne]3s14.下列各能层中不包含p能级的是()A． NB． MC． LD． K5.下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是()A． As4s24p3B． Cr3d44s2C． Ga4s24p1D． Ni3d84s26.不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是()A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低7.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)d xn s y的元素的族序数一定为x＋y8.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为()①a－4②a－5③a＋3④a＋4A．①④B．②③C．①③D．②④9.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
高中化学物质结构与性质人教版本第一章《原子结构与性质》测试卷【有答案】
第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.某一能层上d能级所能容纳的最多电子数为()A． 6B． 10C． 14D． 152.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A． 2s22p2和2s22p4B． 2s22p2和3s23p4C． 3s2和3s23p5D． 3s1和3s23p53.铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是（）A． Bi元素的质量数是209B． Bi元素位于第六周期第ⅤA族C． Bi原子的6p能级上有1个未成对电子D． Bi原子最外层有5个能量相同的电子4.下列表示式错误的是()A． Na＋的轨道表示式：B． Na＋的结构示意图：C． Na的电子排布式：1s22s22p63s1D． Na的简化电子排布式：[Ne]3s15.图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.下列各组微粒半径的比较正确的是()①Cl<Cl－<Br－②F－<Mg2＋<Al3＋③Ca2＋<Ca<Ba④S2－<Se2－<Br－A．①和③B．①和②C．③和④D．①和④7.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是()A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族B．3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族C．最外层电子排布为n s nn p n的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期8.下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是()A．11Na：1s22s22p7B．47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2D．35Br：[Ar]3d104s24p59.以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的是()A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．③④⑥10.将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了()A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量守恒原理11.下列各组中的性质比较，正确的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F－>Cl－>Br－A．①②④B．③④C．①②③D．①②③④12.下列电子排布式是基态原子的电子排布式的是()①Be：1s22s12p1②O：1s22s22p4③He：1s12s1④Cl：1s22s22p63s23p5A．①②B．②③C．①③D．②④13.M能层对应的能层是()A．第一能层B．第二能层C．第三能层D．第四能层14.下列关于电负性的叙述中不正确的是()A．电负性越大的主族元素，其原子的第一电离能越大B．电负性是以氟为4.0作为标准的相对值C．元素电负性越大，元素非金属性越强D．同一周期元素从左到右，电负性逐渐变大15.几种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知元素X的原子核外电子数是M的2倍。
人教版高中化学物质结构与性质第一章《原子结构与性质》单元测试卷
第一章《原子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A． 0B． 2C． 5D． 82.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A．24Cr3＋B．26Fe3＋C．27Co3＋D．29Cu＋3.X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为n s1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是()A． XYZ4B． X2YZ4C． X2YZ3D． X2Y2Z34.Li、Be、B原子失去一个电子，所需的能量相差并不大，但最难失去第二个电子的原子是() A． LiB． BeC． BD．相差不大5.在元素周期表里寻找催化剂材料应在()A． s区B． p区C． d区和ds区D． ds区6.根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是()A． 4s1B． 3d104s nC．n s nn p3nD．n s2n p37.下列选项中的各组元素(从左到右)同时满足下列三个条件的是()①原子半径依次减小；①第一电离能逐渐升高；①电负性逐渐增大A． Na、Mg、AlB． C、O、NC． Li、Na、KD． I、Cl、F8.下列说法中正确的是()A．所有的电子在同一区域里运动B．在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低C．处于最低能量的原子叫基态原子D．同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等9.下列各组微粒，没有按照半径由小到大顺序排列的是()A． Cl、Na、F、KB． F、Cl、Na、KC． Ca2＋、K＋、Cl－、S2－D． Na＋、K＋、Cl－、Br－10.将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了()A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量守恒原理11.在1s、2p x、2p y、2p z轨道中，具有球对称性的是()A． 1sB． 2p xC． 2p yD． 2p z12.下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是()A． 3d94s2B． 3d44s2C． 4d105s0D． 4d85s213.以下对核外电子运动状态的描述正确的是()A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同14.下列有关电子云的叙述中，正确的是（）A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B．电子云直观地表示了核外电子的数目C． 1s电子云轮廓图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾15.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级(即该能级的每个轨道只有1个电子)，这种原子的质子数()A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或13二、填空题(共3小题)16.有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。